Рабочая программа учебного предмета химия   для 8 - 10  классов муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения города Новосибирска средней общеобразовательной школы «Перспектива» составлена на основе:

•     Основной общеобразовательной программы основного общего образования МБОУ СОШ  «Перспектива»

•     Федерального стандарта основного общего образования

•     Примерной рабочей программы по учебным предметам Химия 8-9 классы. Стандарты второго поколения. Издательство  «Дрофа», Москва, 2014 г., методическое пособие составитель С.В.Курчина.-3-е изд., стереотип

•     Авторской программой О.С. Габриеляна, допущенной Департаментом общего среднего образования Министерства образования Российской Федерации

•     Федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к  использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2013-14 учебный год.

•     С учетом Санитарно-эпидемиологических требований к условиям и организации обучения в ОУ» 2.4.2821-10 от 29 декабря 2010г. №189.

 

Общая характеристика учебного курса химия:

Овладение обучающимися системой химических знаний, умений и навыков необходимо в повседневной жизни для безопасного обращения с веществами, материалами и химическими процессами. Это помогает успешному изучению смежных дисциплин и способствует продолжению обучения в системе среднего профессионального и высшего образования. Немаловажную роль система химических знаний играет в современном обществе, так как химия и химические технологии (в том числе био- и нанотехнологии) превращаются в революционную производительную силу. 

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования главными целями школьного химического образования являются:  • формирование у обучающихся системы химических знаний как компонента естественнонаучных знаний; 

•                     развитие личности обучающихся, их интеллектуальных и нравственных качеств, формирование гуманистического отношения к окружающему миру и экологически целесообразного поведения в нем; 

•                     понимание обучающимися химии как производительной силы общества и как возможной области будущей профессиональной деятельности; 

•                     развитие мышления обучающихся посредством таких познавательных учебных действий, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, определять понятия, ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать; 

•                     понимание взаимосвязи теории и практики, умение проводить химический эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения. 

Для достижения этих целей в курсе химии на ступени основного общего образования решаются следующие задачи: 

— формируются знания основ химической науки 

— основных фактов, понятий, химических законов и теорий, выраженных посредством химического языка;

— развиваются умения наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лабораторных условиях, в быту и на производстве; 

— приобретаются специальные умения и навыки по безопасному обращению с химическими веществами, материалами и процессами; 

— формируется гуманистическое отношение к химии как производительной силе общества, с помощью которой решаются глобальные проблемы человечества; 

— осуществляется интеграция химической картины мира в единую научную картину

В МБОУ СОШ «Перспектива» обучаются дети, у которых вследствие врожденной недостаточности или приобретенного органического поражения сенсорных органов, опорно-двигательного аппарата или центральной нервной системы развитие психических функций отклоняется от нормы. В некоторых случаях нарушения развития вызваны и микросоциальными, средовыми причинами не связанными с патологией анализаторов или центральной нервной системы. К таким факторам можно отнести неблагоприятные формы семейного воспитания, социальную и эмоциональную депривацию и т. д.

Все учащиеся нашей школы имеют справку КЭК о нарушении здоровья и рекомендации обучаться на дому. Контингент обучающихся составляет неоднородную группу по нарушениям здоровья и проявлениям дефектов развития. Основная масса детей имеет органическое поражение ЦНС с различного рода выраженности церебрастеническими, гипертензионными синдромами и ММД (минимальная мозговая дисфункция), часть детей – ДЦП (детский церебральный паралич), есть дети со снижением остроты зрения (с органическими поражениями ЦНС), расстройствами аутистического спектра, эпилепсией, врожденными заболеваниями опорно-двигательного аппарата, нарушениями функции щитовидной железы. 

Нарушенное развитие имеет закономерности, характеризующие как отставание в формировании психики, так и компенсацию нарушений. У таких детей велики потенциальные возможности формирования психики. Наша основная задача – выявить у ребенка сохранные функции,  базируясь на которых, можно корректировать ход его психического развития, обеспечить усвоение образовательной программы.

В связи с этим программа химии за курс основной школы рассчитана на 3 года. Программа 8 класса изучается в нашей школе за 2 года. В 8 и 9 классах мы изучаем материал 8 класса, в 10 классе – материал 9 класса, в 11 – материал 10 класса и в 12 классе – материал 11 класса.

I. Планируемые результаты изучения учебного предмета Личностные результаты:

1)                       воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, уважения к Отечеству, прошлое и настоящее многонационального народа России; осознание своей этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края, основ культурного наследия народов России и человечества; усвоение гуманистических, демократических и традиционных ценностей многонационального российского общества; воспитание чувства ответственности и долга перед Родиной;

2)                       формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учетом устойчивых познавательных интересов, а также на основе формирования уважительного отношения к труду, развития опыта участия в социально значимом труде;

3)                       формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира;

4)                       формирование осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции, к истории, культуре, религии, традициям, языкам, ценностям народов России и народов мира; готовности и способности вести диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания;

5)                       освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах, включая взрослые и социальные сообщества; участие в школьном самоуправлении и общественной жизни в пределах возрастных компетенций с учетом региональных, этнокультурных, социальных и экономических особенностей;

6)                       развитие морального сознания и компетентности в решении моральных проблем на основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам;

7)                       формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности;

8)                       формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах;

9)                       формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

10)                   осознание значения семьи в жизни человека и общества, принятие ценности семейной жизни, уважительное и заботливое отношение к членам своей семьи;

11)                   развитие эстетического сознания через освоение художественного наследия народов России и мира, творческой деятельности эстетического характера.

 

Метапредметные результаты:

 

1)                       умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

2)                       умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

3)                       умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

4)                       умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения;

5)                       владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;

6)                       умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

7)                       умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

8)                       смысловое чтение;

9)                       умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение;

10)                   умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;

11)                   формирование           и          развитие         компетентности        в          области             использования информационно-коммуникационных технологий (далее ИКТ- компетенции); развитие мотивации к овладению культурой активного пользования словарями и другими поисковыми системами;

12)                   формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

Метапредметные результаты, включают освоенные обучающимися межпредметные понятия и универсальные учебные действия (регулятивные, познавательные, коммуникативные). Межпредметные понятия

Условием формирования межпредметных понятий, например, таких как система, факт, закономерность, феномен, анализ, синтез является овладение обучающимися основами читательской компетенции, приобретение навыков работы с информацией, участие  в проектной деятельности. В основной школе на всех предметах будет продолжена работа по формированию и развитию основ читательской компетенции. Обучающиеся овладеют чтением как средством осуществления своих дальнейших планов: продолжения образования и самообразования, осознанного планирования своего актуального и перспективного круга чтения, в том числе досугового, подготовки к трудовой и социальной деятельности. У выпускников будет сформирована потребность в систематическом чтении как средстве познания мира и себя в этом мире, гармонизации отношений человека и общества, создании образа «потребного будущего».

При изучении учебных предметов обучающиеся усовершенствуют приобретённые на первом уровне навыки работы с информацией и пополнят их. Они смогут работать с текстами, преобразовывать и интерпретировать содержащуюся в них информацию, в том числе:

•                     систематизировать, сопоставлять, анализировать, обобщать и интерпретировать информацию, содержащуюся в готовых информационных объектах;

•                     выделять главную и избыточную информацию, выполнять смысловое свёртывание выделенных фактов, мыслей; представлять информацию в сжатой словесной форме (в виде плана или тезисов) и в наглядно-символической форме (в виде таблиц, графических схем и диаграмм, карт понятий — концептуальных диаграмм, опорных конспектов); • заполнять и дополнять таблицы, схемы, диаграммы, тексты.

В ходе изучения всех учебных предметов обучающиеся приобретут опыт проектной деятельности как особой формы учебной работы, способствующей воспитанию самостоятельности, инициативности, ответственности, повышению мотивации и эффективности учебной деятельности; в ходе реализации исходного замысла на практическом уровне овладеют умением выбирать адекватные стоящей задаче средства, принимать решения, в том числе и в ситуациях неопределённости. Они получат возможность развить способность к разработке нескольких вариантов решений, к поиску нестандартных решений, поиску и осуществлению наиболее приемлемого решения. Перечень ключевых межпредметных понятий определяется в ходе разработки основной образовательной программы основного общего образования образовательной организации в зависимости от материально-технического оснащения, кадрового потенциала, используемых методов работы и образовательных технологий.

В соответствии ФГОС ООО выделяются три группы универсальных учебных действий:

регулятивные, познавательные, коммуникативные.

Регулятивные УУД

1.                  Умение самостоятельно определять цели обучения, ставить и формулировать новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. Обучающийся сможет:

•      анализировать           существующие         и          планировать будущие         образовательные результаты;

идентифицировать собственные проблемы и определять главную проблему;

•      выдвигать версии решения проблемы, формулировать гипотезы, предвосхищать конечный результат;

•      ставить цель деятельности на основе определенной проблемы и существующих возможностей;

•      формулировать учебные задачи как шаги достижения поставленной цели деятельности;

•      обосновывать целевые ориентиры и приоритеты ссылками на ценности, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов.

2.                  Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач. Обучающийся сможет:

•      определять необходимые действие (я) в соответствии с учебной и познавательной задачей и составлять алгоритм их выполнения;

•      обосновывать и осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения учебных и познавательных задач;

•      определять/находить, в том числе из предложенных вариантов, условия для выполнения учебной и познавательной задачи;

•      выстраивать жизненные планы на краткосрочное будущее (заявлять целевые ориентиры, ставить адекватные им задачи и предлагать действия, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов);

•      выбирать из предложенных вариантов и самостоятельно искать средства/ресурсы для решения задачи/достижения цели;

•      составлять      план    решения         проблемы       (выполнения проекта,         проведения исследования);

•      определять потенциальные затруднения при решении учебной и познавательной задачи и находить средства для их устранения;

•      описывать свой опыт, оформляя его для передачи другим людям в виде технологии решения практических задач определенного класса;

•      планировать   и          корректировать         свою   индивидуальную      образовательную траекторию.

3.                  Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией. Обучающийся сможет:

•      определять совместно с педагогом и сверстниками критерии планируемых результатов и критерии оценки своей учебной деятельности;

•      систематизировать (в том числе выбирать приоритетные) критерии планируемых результатов и оценки своей деятельности;

•      отбирать инструменты для оценивания своей деятельности, осуществлять самоконтроль своей деятельности в рамках предложенных условий и требований;  оценивать свою деятельность, аргументируя причины достижения или отсутствия планируемого результата;

•      находить достаточные средства для выполнения учебных действий в изменяющейся ситуации и/или при отсутствии планируемого результата;

•      работая по своему плану, вносить коррективы в текущую деятельность на основе анализа изменений ситуации для получения запланированных характеристик продукта/результата;

устанавливать связь между полученными характеристиками продукта и характеристиками процесса деятельности и по завершении деятельности предлагать изменение характеристик процесса для получения улучшенных характеристик продукта;

•      сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

4.                  Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения. Обучающийся сможет:

•      определять критерии правильности (корректности) выполнения учебной задачи; анализировать и обосновывать применение соответствующего инструментария для выполнения учебной задачи;

•      свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся средств, различая результат и способы действий;

•      оценивать продукт своей деятельности по заданным и/или самостоятельно определенным критериям в соответствии с целью деятельности;

•      обосновывать достижимость цели выбранным способом на основе оценки своих внутренних ресурсов и доступных внешних ресурсов;  фиксировать и анализировать динамику собственных образовательных результатов. 5. Владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной. Обучающийся сможет:

•      наблюдать и анализировать собственную учебную и познавательную деятельность и деятельность других обучающихся в процессе взаимопроверки;

•      соотносить реальные и планируемые результаты индивидуальной образовательной деятельности и делать выводы;

•      принимать решение в учебной ситуации и нести за него ответственность;

•      самостоятельно определять причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха;

•      ретроспективно определять, какие действия по решению учебной задачи или параметры этих действий привели к получению имеющегося продукта учебной деятельности. Познавательные УУД

1.  Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное, по аналогии) и делать выводы. Обучающийся сможет:

•      подбирать слова, соподчиненные ключевому слову, определяющие его признаки и свойства;

•      выстраивать логическую цепочку, состоящую из ключевого слова и соподчиненных ему слов;

•      выделять общий признак двух или нескольких предметов или явлений и объяснять их сходство;

•      объединять предметы и явления в группы по определенным признакам, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;

•      выделять явление из общего ряда других явлений;

•      определять обстоятельства, которые предшествовали возникновению связи между явлениями, из этих обстоятельств выделять определяющие, способные быть причиной данного явления, выявлять причины и следствия явлений;

•      строить рассуждение от общих закономерностей к частным явлениям и от частных явлений к общим закономерностям;

строить рассуждение на основе сравнения предметов и явлений, выделяя при этом

общие признаки;

излагать полученную информацию, интерпретируя ее в контексте решаемой задачи;

•      самостоятельно указывать на информацию, нуждающуюся в проверке, предлагать и применять способ проверки достоверности информации;

•      вербализовать эмоциональное впечатление, оказанное на него источником;

•      объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе познавательной и исследовательской деятельности (приводить объяснение с изменением формы представления; объяснять, детализируя или обобщая;

объяснять с заданной точки зрения);

•      выявлять и называть причины события, явления, в том числе возможные / наиболее вероятные причины, возможные последствия заданной причины, самостоятельно осуществляя причинно-следственный анализ;

•      делать вывод на основе критического анализа разных точек зрения, подтверждать вывод собственной аргументацией или самостоятельно полученными данными.

2.  Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач. Обучающийся сможет:

•      обозначать символом и знаком предмет и/или явление;

•      определять логические связи между предметами и/или явлениями, обозначать данные логические связи с помощью знаков в схеме;

•      создавать абстрактный или реальный образ предмета и/или явления;

•      строить модель/схему на основе условий задачи и/или способа ее решения;

•      создавать вербальные, вещественные и информационные модели с выделением существенных характеристик объекта для определения способа решения задачи в соответствии с ситуацией;

•      преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область;

•      переводить сложную по составу (многоаспектную) информацию из графического или формализованного (символьного) представления в текстовое, и наоборот;

•      строить схему, алгоритм действия, исправлять или восстанавливать неизвестный ранее алгоритм на основе имеющегося знания об объекте, к которому применяется алгоритм;

•      строить доказательство: прямое, косвенное, от противного;

•      анализировать/рефлексировать опыт разработки и реализации учебного проекта, исследования (теоретического, эмпирического) на основе предложенной проблемной ситуации, поставленной цели и/или заданных критериев оценки продукта/результата.

3.  Смысловое чтение. Обучающийся сможет:  находить в тексте требуемую информацию (в соответствии с целями своей деятельности);

•      ориентироваться в содержании текста, понимать целостный смысл текста, структурировать текст;

•      устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов;

•      резюмировать главную идею текста;  критически оценивать содержание и форму текста.

4.  Формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации. Обучающийся сможет:

•      определять свое отношение к природной среде; анализировать влияние экологических факторов на среду обитания живых

организмов;

•      проводить причинный и вероятностный анализ экологических ситуаций;

•      прогнозировать изменения ситуации при смене действия одного фактора на действие другого фактора;  распространять экологические знания и участвовать в практических делах по защите окружающей среды;

•      выражать свое отношение к природе через рисунки, сочинения, модели, проектные работы.

5.  Развитие мотивации к овладению культурой активного использования словарей и других поисковых систем. Обучающийся сможет:

•      определять необходимые ключевые поисковые слова и запросы;

•      осуществлять взаимодействие с электронными поисковыми системами, словарями;

•      формировать множественную выборку из поисковых источников для объективизации результатов поиска;

•      соотносить полученные результаты поиска со своей деятельностью.

Коммуникативные УУД

1.                  Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение. Обучающийся сможет:

•      определять возможные роли в совместной деятельности;

•      играть определенную роль в совместной деятельности;

•      принимать позицию собеседника, понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории;

•      определять свои действия и действия партнера, которые способствовали или препятствовали продуктивной коммуникации;

•      строить           позитивные   отношения     в          процессе        учебной          и познавательной деятельности;

•      корректно и аргументированно отстаивать свою точку зрения, в дискуссии уметь выдвигать контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен);

•      критически относиться к собственному мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его;

•      предлагать альтернативное решение в конфликтной ситуации;

•      выделять общую точку зрения в дискуссии;

•      договариваться о правилах и вопросах для обсуждения в соответствии с поставленной перед группой задачей;

•      организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);

•      устранять в рамках диалога разрывы в коммуникации, обусловленные непониманием/неприятием со стороны собеседника задачи, формы или содержания диалога.

2.                  Умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей для планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью. Обучающийся сможет:

•      определять задачу коммуникации и в соответствии с ней отбирать речевые средства;

отбирать и использовать речевые средства в процессе коммуникации с другими людьми (диалог в паре, в малой группе и т. д.);

представлять в устной или письменной форме развернутый план собственной деятельности;

•      соблюдать нормы публичной речи, регламент в монологе и дискуссии в соответствии с коммуникативной задачей;

•      высказывать и обосновывать мнение (суждение) и запрашивать мнение партнера в рамках диалога;

•      принимать решение в ходе диалога и согласовывать его с собеседником;

•      создавать письменные «клишированные» и оригинальные тексты с использованием необходимых речевых средств;

•      использовать вербальные средства (средства логической связи) для выделения смысловых блоков своего выступления;

•      использовать невербальные            средства         или      наглядные      материалы, подготовленные/отобранные под руководством учителя;

•      делать оценочный вывод о достижении цели коммуникации непосредственно после завершения коммуникативного контакта и обосновывать его.

3.                  Формирование и развитие компетентности в области использования информационнокоммуникационных технологий (далее – ИКТ). Обучающийся сможет:

•      целенаправленно искать и использовать информационные ресурсы, необходимые для решения учебных и практических задач с помощью средств ИКТ;

•      выбирать, строить и использовать адекватную информационную модель для передачи своих мыслей средствами естественных и формальных языков в соответствии с условиями коммуникации;

•      выделять информационный аспект задачи, оперировать данными, использовать модель решения задачи;

•      использовать компьютерные технологии (включая выбор адекватных задаче инструментальных программно-аппаратных средств и сервисов) для решения информационных и коммуникационных учебных задач, в том числе: вычисление, написание писем, сочинений, докладов, рефератов, создание презентаций и др.;

•      использовать информацию с учетом этических и правовых норм;

•      создавать информационные ресурсы разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.

 

Предметные результаты

1)                       формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2)                       осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление

представлений о материальном единстве мира;

3)                       овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;

4)                       формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

5)                       приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

6)                       формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

8 класс Ученик научится:

•      характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;  описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

•      раскрывать     смысл основных       химических   понятий         «атом»,           «молекула»,

«химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность»;   раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

•      различать химические и физические явления;

•      называть химические элементы;

•      определять состав веществ по их формулам;

•      определять валентность атома элемента в соединениях;

•      составлять формулы бинарных соединений;

•      составлять уравнения химических реакций;

•      вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

•      вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

•      раскрывать смысл закона Авогадро;

•      раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

•      объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

•      объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

•      характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

•      составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы

Д.И. Менделеева;

•      раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

•      определять вид химической связи в неорганических соединениях;

•      изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

•      определять степень окисления атома элемента в соединении; 

•      раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»; Ученик получит возможность научиться:

•      характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

•      использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•      объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

•      критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

•      осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

 

 

9 класс Ученик научится:

•    раскрывать смысл основных химических понятий «химическая реакция», используя знаковую систему химии; 

•    определять тип химических реакций;

•    называть признаки и условия протекания химических реакций;

•    выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

•    соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

•    пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

•    вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

•    раскрывать смысл понятия «раствор»;

•    вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

•    приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

•    называть соединения изученных классов неорганических веществ;

•    характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

•    определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

•    составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

•    проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

•    распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

•    характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

•    характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

•    раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

•    раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

•    составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;  объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

•    составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

•    определять возможность протекания реакций ионного обмена;

•    проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

•    определять окислитель и восстановитель;

•    составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;  классифицировать химические реакции по различным признакам; Ученик получит возможность научиться:

•    выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;  составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

•    прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

•    составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

•    выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

•    использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•    использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

•    объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

•    критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

•    осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

•    создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др. 10 класс Выпускник научится:

•    характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

•    получать, собирать кислород и водород;

•    распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

•    характеризовать физические и химические свойства воды;

•    называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

•    классифицировать химические реакции по различным признакам;

•    характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

•    проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

•    распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

•    характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

•    называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза; 

•    оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

•    грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

•    определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

•    характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;  составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

•    прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

•    составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

•    выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

•    использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•    использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

•    объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;  критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

•    осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

•    создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

 

 

II. Содержание программы 8 класс

Начальные понятия и законы химии (19 часов)

Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ. Материалы и материаловедение. Роль химии в жизни современного общества. Отношение общества к химии: хемофилия и хемофобия.

Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент Моделирование. Модели материальные и знаковые или символьные.

Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состояниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.

Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси газообразные, жидкие и твёрдые. Способы разделения смесей: перегонка, или дистилляция, отстаивание, фильтрование, кристаллизация или выпаривание. Хроматография. Применение этих способов в лабораторной практике, на производстве и в быту.

Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотропия на примере кислорода. Основные положения атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки химических элементов. Этимология названий некоторых химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева: короткопериодный и длиннопериодный варианты. Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы, или А- и Б-группы. Относительная атомная масса.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении. Информация, которую несут химические формулы.

Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и переменной валентностью. Вывод формулы соединения по валентности. Определение валентности химического элемента по формуле вещества. Составление названий соединений, состоящих из двух химических элементов, по валентности. Закон постоянства состава веществ.

Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических реакций. Условия их протекания и прекращения. Реакции горения. Экзотермические и эндотермические реакции.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических уравнений. Информация, которую несёт химическое уравнение.

Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов.

Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Катализаторы и катализ.

Демонстрации 

•       Коллекция материалов и изделий из них. 

•       Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии.

•       Объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ.

•       Модели кристаллических решёток.

•       Собирание прибора для получения газа и проверка его герметичности.

•       Возгонка сухого льда, иода или нафталина.

•       Агрегатные состояния воды.

•       Разделение двух несмешивающихся жидкостей с помощью делительной воронки.

•       Дистиллятор и его работа.

•       Установка для фильтрования и её работа.

•       Установка для выпаривания и её работа. 

•       Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха. 

•       Разделение красящего вещества фломастера с помощью метода бумажной хроматографии.

•       Модели аллотропных модификаций углерода и серы. 

•       Получение озона.

•       Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева. 

•       Короткопериодный и длиннопериодный варианты периодической системы Д. И.

Менделеева.

•       Конструирование шаростержневых моделей молекул.

•       Аппарат Киппа. 

•       Разложение бихромата аммония. 

•       Горение серы и магниевой ленты.

•       Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье.

•       Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.

•       Горение фосфора, растворение продукта горения в воде и исследование полученного раствора лакмусом.  

•       Взаимодействие соляной кислоты с цинком. 

•       Получение гидроксида меди(II) и его разложение при нагревании.

 

Лабораторные опыты

•                   Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды. 

•                   Проверка герметичности прибора для получения газов.

•                   Ознакомление с минералами, образующими гранит. 

•                   Приготовление гетерогенной смеси порошков серы с железом и их разделение.

•                   Взаимодействие растворов хлоридов и иодидов калия с раствором нитрата серебра. 

•                   Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой. 

•                   Взаимодействие раствора соды с кислотой.

•                   Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи с кислотой. 

•                   Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи с солью железа(III).

•                   Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV). 11. Замещение железом меди в медном купоросе.

 

Практическая работа №1 «Правила техники безопасности и некоторые виды работ в кабинете химии».

Домашний эксперимент «Наблюдение за горящей свечой».

Практическая работа №3 «Анализ почвы».

Контрольная работа №1 «Начальные понятия и законы химии».

 

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (16 часов)

Состав воздуха. Понятие об объёмной доле () компонента природной газовой смеси — воздуха. Расчёт объёма компонента газовой смеси по его объёмной доле и наоборот.

Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул оксидов по их названиям. Представители оксидов: вода и углекислый газ, негашёная известь.

Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Кислоты, их состав и их классификация. Индикаторы. Таблица растворимости. Серная и соляная кислоты, их свойства и применение.

Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей:

хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».

Закон Авогадро.       Молярный     объём газообразных            веществ.         Относительная плотность газа по другому газу. 

Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «число Авогадро». Демонстрации

•      Определение содержания кислорода в воздухе.

•      Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода. 

•      Собирание методом вытеснения воздуха и воды. 

•      Распознавание кислорода. 

•      Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.

•      Коллекция оксидов.

•      Получение, собирание и распознавание водорода. 

•      Горение водорода. 

•      Взаимодействие водорода с оксидом меди(II). 

•      Коллекция минеральных кислот. 

•      Правило разбавления серой кислоты.

•      Коллекция солей. 

•      Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.

•      Некоторые     металлы,        неметаллы     и          соединения    с          количеством вещества, равным 1 моль.

•      Модель молярного объёма газообразных веществ.  Коллекция оснований. Лабораторные опыты

•                   Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа.  

•                   Получение водорода взаимодействием цинка с соляной кислотой.

•                   Распознавание кислот с помощью индикаторов.

•                   Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

•                   Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки: растворами пероксида водорода, спиртовой настойки йода, аммиака.

 

Практическая работа №4 «Получение, собирание и распознавание кислорода».

Практическая работа №5 «Получение, собирание и распознавание водорода».

Контрольная работа №2 «Важнейшие представители неорганических веществ.

Количественные отношения в химии».

9                    класс Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (5 часов)

Состав воздуха. Понятие об объёмной доле () компонента природной газовой смеси — воздуха. Расчёт объёма компонента газовой смеси по его объёмной доле и наоборот.

Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул оксидов по их названиям. Представители оксидов: вода и углекислый газ, негашёная известь.

Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Кислоты, их состав и их классификация. Индикаторы. Таблица растворимости. Серная и соляная кислоты, их свойства и применение.

Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».

Закон Авогадро.       Молярный     объём газообразных            веществ.         Относительная плотность газа по другому газу. 

Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «число Авогадро».

Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды:

взаимодействие с оксидами.

Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.

Растворитель и растворённое вещество.   Растворы. Растворение. Гидраты.  Массовая доля растворённого вещества. Расчёты, связанные с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества». Демонстрации

•      Определение содержания кислорода в воздухе.

•      Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода. 

•      Собирание методом вытеснения воздуха и воды. 

•      Распознавание кислорода. 

•      Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.

•      Коллекция оксидов.

•      Получение, собирание и распознавание водорода. 

•      Горение водорода. 

•      Взаимодействие водорода с оксидом меди(II). 

•      Коллекция минеральных кислот. 

•      Правило разбавления серой кислоты.

•      Коллекция солей. 

•      Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.

•      Некоторые     металлы,        неметаллы     и          соединения    с          количеством вещества, равным 1 моль.

•      Модель молярного объёма газообразных веществ.  Коллекция оснований. Лабораторные опыты

•                   Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа.  

•                   Получение водорода взаимодействием цинка с соляной кислотой.

•                   Распознавание кислот с помощью индикаторов.

•                   Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

•                   Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки: растворами пероксида водорода, спиртовой настойки йода, аммиака.

 

Практическая работа №6 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества».

Контрольная работа №1 «Массовая доля растворенного вещества».

 

Основные классы неорганических соединений (10 часов)

Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы получения оксидов

Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы получения оснований.

Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Получение бескислородных и кислородсодержащих кислот.

Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Лабораторные опыты

•  Взаимодействие оксида кальция с водой. 

•  Помутнение известковой воды.

•  Реакция нейтрализации. 

•  Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с кислотой. 

•  Разложение гидроксида меди(II) при нагревании.

•  Взаимодействие кислот с металлами. 

•  Взаимодействие кислот с солями.

•  Ознакомление с коллекцией солей. 

•  Взаимодействие сульфата меди(II) с железом.

•  Взаимодействие солей с солями.

•  Генетическая связь между классами неорганических веществ на примере соединений меди.

 

Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». Контрольная работа №2 «Основные классы неорганических соединений».

 

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.

Менделеева.  Строение атома (9 часов)

Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные) газы.  Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона и создание им периодической системы химических элементов.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Микромир. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов 1—20. Понятие о завершённом электронном уровне.

Изотопы. Физический смысл символики Периодической системы. Современная формулировка периодического закона.  Изменения свойств элементов в периодах и группах как функция строения электронных оболочек атомов.

Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Демонстрации 

•       Различные формы таблиц периодической системы.

•       Моделирование построения периодической системы Д. И. Менделеева.

•       Модели атомов химических элементов.

•       Модели атомов элементов 1—3-го периодов. Лабораторные опыты

• Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.

 

Контрольная работа №3 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома».

 

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (11 часов) Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи для бинарных соединений. Ионные кристаллические решётки и физические свойства веществ с этим типом решёток. Понятие о формульной единице вещества.

Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Понятие о валентности. Ковалентная неполярная связь. Схемы образования ковалентной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки и свойства веществ с этим типом решёток.

Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная химическая связь. Диполь. Схемы образования ковалентной полярной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки и свойства веществ с этим типом решёток.

Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом решёток. Единая природа химических связей.

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчёта степеней окисления по формулам химических соединений.

Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Демонстрации 

•       Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая связь».

•       Коллекция веществ с ионной химической связью. 

•       Модели ионных кристаллических решёток.

•       Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая связь». 

•       Коллекция веществ молекулярного и атомного строения. 

•       Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток.

•       Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь». 

•       Коллекция «Металлы и сплавы».

•       Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).

•       Горение магния. 

•       Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. Лабораторные опыты

• Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи

 

Контрольная работа №4 «Химическая связь».

Контрольная работа №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

 

10  класс

Повторение и обобщение сведений по курсу 8-9 класса. Химические реакции (5 часов)

Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты. Средние, кислые, основные и комплексные соли.

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, обратимости, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, агрегатному состоянию реагирующих веществ, использованию катализатора.

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ. Демонстрации 

•    Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов. 

•    Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей.

•    Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.   Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. 

•    Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). 

•    Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. 

Лабораторные опыты 

•                   Взаимодействие аммиака и хлороводорода. 

•                   Реакция нейтрализации. 

•                   Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации. 

•                   Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(II). 

•                   Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля.

•                   Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты. 

•                   Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их взаимодействии с соляной кислотой. 

•                   Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при их взаимодействии с железом. 

•                   Зависимость скорости химической реакции от температуры. 

•                   Зависимость скорости химической реакции от концентрации. 

•                   Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 

•                   Зависимость скорости химической реакции от катализатора.

 

Химические реакции в растворах электролитов (10 часов)

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 

Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли как электролиты. Их классификация и диссоциация.

Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями. Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций. Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов.

Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.

Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.

Гидролиз как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Водородный показатель (pH).

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Демонстрации 

•      Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

•      Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. 

•      Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

•      Определение характера среды в растворах солей.

Лабораторные опыты 

•  Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты.

•  Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. 

•  Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами. 

•  Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами. 

•  Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II). 

•  Взаимодействие кислот с металлами. 

•  Качественная реакция на карбонат-ион. 

•  Получение студня кремниевой кислоты. 

•  Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы.

•  Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. 

•  Взаимодействие щелочей с углекислым газом. 

•  Качественная реакция на катион аммония. 

•  Получение гидроксида меди(II) и его разложение.

•  Взаимодействие карбонатов с кислотами.

•  Получение гидроксида железа(III). 

•  Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).

 

Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация». Контрольная работа №1 «Химические реакции в растворах электролитов».

 

Неметаллы и их соединения (25 часов)

Строение атомов неметаллов и их положение в периодической системе. Ряд электроотрицательности. Кристаллические решётки неметаллов — простых веществ. Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства неметаллов: окислительные и восстановительные.

Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Биологическое значение и применение галогенов.

Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная, бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенидионы. Применение соединений галогенов.

Общая характеристика элементов VIА-группы. Сера в природе и её получение. Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и её применение.

Сероводород: строение молекулы, физические и химические свойства, получение и значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.

Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфитион.

Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты.

Серная кислота как сильный электролит. Свойства разбавленной серной кислоты как типичной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на сульфат-ион.

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства и применение азота. Азот в природе и его биологическая роль.

Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования связи в катионе аммония. Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония и их применение. Качественная реакция на катион аммония.

Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты.

Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и фосфорная (ортофосфорная) кислота. Фосфаты.

Общая характеристика элементов IVА-группы: особенности строения атомов, простых веществ и соединений в зависимости от положения элементов в периодической системе. Углерод. Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод: сажа, активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Коксохимическое производство и его продукция. Карбиды.

Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и свойства. Оксид углерода(IV):

строение молекулы, получение и свойства. Угольная кислота. Соли угольной кислоты:

карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.

Органическая химия. Углеводороды.

Метан, этан и пропан как предельные (насыщенные) углеводороды. Этилен и ацетилен как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Структурные формулы веществ. Горение углеводородов. Реакции дегидрирования предельных углеводородов.

Спирты. Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трёхатомный спирт глицерин. Уксусная кислота как представитель карбоновых кислот.

Кремний: строение атома и нахождение в природе. Силициды и силан. Свойства кремния. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли.

Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности:

оптическое волокно, керамика, фарфор, фаянс. Оптическое волокно.

Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ получения кислорода, азота и аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, йода. Электролиз растворов.  

Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум. Производство аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема.

Демонстрации

•       Коллекция неметаллов. 

•       Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные. 

•       Озонатор и принципы его работы. 

•       Горение неметаллов — простых веществ: серы, фосфора, древесного угля.

•       Образцы галогенов — простых веществ. 

•       Взаимодействие галогенов с металлами. 

•       Вытеснение хлора бромом или иода из растворов их солей.

•       Коллекция природных соединений хлора.

•       Взаимодействие серы с металлами. 

•       Горение серы в кислороде.

•       Коллекция сульфидных руд. 

•       Качественная реакция на сульфид-ион.

•       Обесцвечивание окрашенных тканей сернистым газом.

•       Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. 

•       Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.

•       Диаграмма «Состав воздуха».

•       Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары».

•       Получение, собирание и распознавание аммиака.

•       Разложение бихромата аммония.

•       Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

•       Горение чёрного пороха. 

•       Разложение нитрата калия и горение в нём древесного уголька.

•       Образцы природных соединений фосфора. 

•       Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 

•       Получение белого фосфора и испытание его свойств.

•       Коллекция «Образцы природных соединений углерода».

•       Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение растворённых веществ или газов активированным углём. 

•       Устройство противогаза.

•       Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена.

•       Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

•       Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты.

•       Качественная реакция на многоатомные спирты.

•       Коллекция «Образцы природных соединений кремния».

•       Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них.

•       Коллекция продукции силикатной промышленности.

•       Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента».

•       Коллекция «Природные соединения неметаллов».

•       Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха».

•       Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов электролитическим способом».

•       Модели аппаратов для производства серной кислоты.

•       Модель кипящего слоя. 

•       Модель колонны синтеза аммиака. 

•       Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты». 

•       Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака».

•       Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты».

Лабораторные опыты

•  Распознавание галогенид-ионов.

•  Качественные реакции на сульфат-ионы.

•  Качественная реакция на катион аммония.

•  Химические свойства азотной кислоты, как электролита.

•  Качественные реакции на фосфат-ион.

•  Получение и свойства угольной кислоты.

•  Качественная реакция на карбонат-ион.

•  Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия.

 

Практическая работа №2 «Изучение свойств соляной кислоты».

Практическая работа №3 «Изучение свойств серной кислоты».

Практическая работа №4 «Получение аммиака и изучение его свойств».

Практическая работа №5 «Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат-ионы».

Контрольная работа №2 «Неметаллы и их соединения».

 

Металлы и их соединения (13 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов и кристаллов металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, отражающая способность, пластичность. Чёрные и цветные металлы.

Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия.

Общая характеристика элементов IА-группы. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в природе и жизни человека.

Общая характеристика элементов IIА-группы. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щелочноземельных металлов, их значение в природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.

Временная и постоянная жёсткость воды. Способы устранения временной жёсткости. Способы устранения постоянной жёсткости. 

Соединения алюминия в природе. Химические свойства алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).

Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа.

Получение чугуна и стали. Оксиды и гидроксиды железа(II) и (III). Соли железа(II) и (III). Обнаружение катионов железа в растворе. Значение соединений железа.

Коррозия газовая (химическая) и электрохимическая. Защита металлов от коррозии.

Металлы в природе. Понятие о металлургии. Чёрная и цветная металлургия. 

Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь. Электролиз расплавов. Демонстрации

•       Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. 

•       Горение натрия, магния и железа в кислороде. 

•       Вспышка термитной смеси. 

•       Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы. 

•       Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой.

•       Взаимодействие железа и меди с хлором. 

•       Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой (разбавленной и концентрированной).

•       Окраска пламени соединениями щелочных металлов.

•       Окраска пламени соединениями щелочноземельных металлов. 

•       Гашение извести водой.

•       Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого газа с известковой водой. 

•       Устранение временной жёсткости кипячением и добавлением соды.

•       Устранение постоянной жёсткости добавлением соды. 

•       Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).

•       Коллекция природных соединений алюминия. 

•       Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации». 

•       Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств.

•       Коллекция «Химические источники тока». 

•       Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в зависимости от условий процессов.

•       Восстановление меди из оксида меди(II) водородом.

•       Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали». 

•       Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали». 

•       Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия».   

Лабораторные опыты

•  Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).

•  Получение известковой воды и опыты с ней.

•  Получение гидроксидов железа(II) и (III). 

•  Качественные реакции на катионы железа.

 

Практическая работа №6 «Жёсткость воды и способы её устранения».

Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». Контрольная работ №3 «Металлы».

 

Химия и окружающая среда (2 часа)

Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, литосфера, гидросфера, атмосфера. Химический состав Земли. Горные породы. Минералы. Руды. Осадочные горные породы. Полезные ископаемые. 

Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические проблемы человечества: нарушение биогеохимических круговоротов химических элементов, потепление климата, кислотные дожди и др. Озоновые дыры. Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды от химического загрязнения. «Зелёная химия».

Демонстрации

•     Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её химический состав». 

•     Коллекция минералов и горных пород.

•     Коллекция «Руды металлов».

•     Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества».

•     Видеофрагменты и слайды о степени экологической чистоты товара. Лабораторные опыты

• Изучение гранита.

• Изучение маркировок различных видов промышленных и продовольственных товаров.

 

Обобщение знаний по химии курса основной школы.

Подготовка к Основному государственному экзамену (13 часов)

Строение атома в соответствии с положением химического элемента в периодической системе. Строение вещества: химическая связь и кристаллическая решётка. Зависимость свойств образованных элементами простых веществ (металлов, неметаллов, благородных газов) от положения элементов в периодической системе. Типология неорганических веществ, разделение их на классы и группы. Представители.

Признаки и условия протекания химических реакций. Типология химических реакций по различным     признакам.     Реакции         ионного          обмена.          Окислительновосстановительные реакции.

Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований, кислородсодержащих кислот и амфотерных гидроксидов), солей.

 

      Контрольная       работа      №4       «Итоговая       по       курсу       основной       школы».

                                                                          III.    Тематическое планирование

8      класс

№ раздела, темы урока	Содержание (разделы, темы)	Колво часов	Деятельность учителя с учетом рабочей программы воспитания
Начальные понятия и законы химии.		19	•      установление доверительных отношений между учителем и обучающимися, способствующих позитивному восприятию обучающимися требований и просьб учителя;  •      привлечение внимания к обсуждаемой на уроке информации, активизации их познавательной деятельности;  •      побуждение обучающихся соблюдать на уроке общепринятые нормы поведения, правила общения со старшими (учителями) и сверстниками (обучающимися), принципы учебной дисциплины и самоорганизации; •      привлечение внимания обучающихся к ценностному аспекту изучаемых на уроках явлений; •      организация работы учеников с получаемой на уроке социально значимой информацией – инициирование ее обсуждения, высказывания обучающимися своего мнения по ее поводу, выработки своего к ней отношения; •      применение интеллектуальных игр, стимулирующих познавательную мотивацию обучающихся;  •      включение в урок игровых процедур, которые помогают поддержать мотивацию обучающихся к получению знаний, налаживанию позитивных межличностных отношений в классе, помогают установлению доброжелательной атмосферы во время урока;
1	Предмет химии. Роль химии в жизни человека.	1
2	Методы       изучения        химии. Агрегатные состояния веществ.	1
3	Практическая     работа      №1. «Правила техники безопасности и некоторые виды работ в кабинете химии)». Инструктаж по ТБ.	1
4	Физические явления — как основа разделения смесей в химии.	1
5	Практическая работа №3. «Анализ почвы». Инструктаж по ТБ.	1
6	Атомно-молекулярное учение. Химические элементы.	1
7	Знаки химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева.	2
8	Химические формулы.	2
9	Валентность.	2
10	Химические реакции.	1
11	Химические уравнения.	2
12	Типы химических реакций	2
13	Повторение и обобщение темы. Подготовка к контрольной работе	1
14	Контрольная работа №1 «Начальные понятия и законы химии»	1

 

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии.		16	•      установление доверительных отношений между учителем и обучающимися, способствующих позитивному восприятию обучающимися требований и просьб учителя;  •      привлечение внимания к обсуждаемой на уроке информации, активизации их познавательной деятельности;  •      побуждение обучающихся соблюдать на уроке общепринятые нормы поведения, правила общения со старшими (учителями) и сверстниками (обучающимися), принципы учебной дисциплины и самоорганизации; •      привлечение внимания обучающихся к ценностному аспекту изучаемых на уроках явлений; •      использование воспитательных возможностей содержания учебного предмета через демонстрацию обучающимся примеров ответственного, гражданского поведения, проявления человеколюбия и добросердечности, через подбор соответствующих задач для решения, проблемных ситуаций для обсуждения в классе;  •      применение интеллектуальных игр, стимулирующих познавательную мотивацию обучающихся;  •      проведение групповой работы или работы в парах, которые учат обучающихся командной работе и взаимодействию с другими обучающимися;  •      включение в урок игровых процедур, которые помогают поддержать мотивацию обучающихся к получению знаний, налаживанию позитивных межличностных отношений в классе,
15	Воздух и его состав.	1
16	Кислород.	1
17	Практическая работа №4 «Получение, собирание и распознавание кислорода». Инструктаж по ТБ.	1
18	Оксиды.	1
19	Водород.	1
20	Практическая работа №5 «Получение, собирание и распознавание водорода». Инструктаж по ТБ.	1
21	Кислоты.	1
22	Соли.	1
23	Количество вещества.	2
24	Молярный объём газов.	1
25	Расчёты по химическим уравнениям.	2
26	Контрольная работа №2 «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии.»	1
27	Повторение и обобщение.	2
			помогают установлению доброжелательной атмосферы во время урока;   реализация воспитательных возможностей в различных видах деятельности обучающихся со словесной и знаковой основой: самостоятельная работа с учебником.

 

9      класс

 

№ раздела, темы урока	Содержание (разделы, темы)	Колво часов	Деятельность учителя с учетом рабочей программы воспитания
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии.		5	•      установление доверительных отношений между учителем и обучающимися, способствующих позитивному восприятию обучающимися требований и просьб учителя;  •      привлечение внимания к обсуждаемой на уроке информации, активизации их познавательной деятельности;  •      побуждение обучающихся соблюдать на уроке общепринятые нормы поведения, правила общения со старшими (учителями) и сверстниками (обучающимися), принципы учебной дисциплины и самоорганизации; •      привлечение внимания обучающихся к ценностному аспекту изучаемых на уроках явлений; •      организация работы учеников с получаемой на уроке социально значимой информацией – инициирование ее обсуждения, высказывания обучающимися своего мнения по ее поводу, выработки своего к ней отношения; •      применение интеллектуальных игр, стимулирующих познавательную
1	Вода. Основания.	1
2	Растворы. Массовая доля растворённого вещества.	1
3	Практическая работа №6 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества». Инструктаж по ТБ.	1
4	Обобщение и систематизация знаний по теме. Подготовка к контрольной работе.	1
5	Контрольная работа №1 «Массовая доля растворенного вещества».	1

 

			мотивацию обучающихся;  •     проведение дискуссий, которые дают обучающимся возможность приобрести опыт ведения конструктивного диалога;  •     включение в урок игровых процедур, которые помогают поддержать мотивацию обучающихся к получению знаний, налаживанию позитивных межличностных отношений в классе, помогают установлению доброжелательной атмосферы во время урока;
Основные классы неорганических соединений		10	•      установление доверительных отношений между учителем и обучающимися, способствующих позитивному восприятию обучающимися требований и просьб учителя;  •      привлечение внимания к обсуждаемой на уроке информации, активизации их познавательной деятельности;  •      побуждение обучающихся соблюдать на уроке общепринятые нормы поведения, правила общения со старшими (учителями) и сверстниками (обучающимися), принципы учебной дисциплины и самоорганизации; •      привлечение внимания обучающихся к ценностному аспекту изучаемых на уроках явлений; •      использование воспитательных возможностей содержания учебного предмета через демонстрацию обучающимся примеров ответственного, гражданского поведения, проявления человеколюбия и добросердечности, через подбор соответствующих задач для решения, проблемных ситуаций для обсуждения в классе;
6	Оксиды, их классификация химические и свойства.	1
7	Основания, их классификация и химические свойства.	1
8	Кислоты, их классификация и химические свойства.	2
9	Соли, их классификация и химические свойства.	2
10	Генетическая связь между классами неорганических соединений.	1
11	Практическая         работа             №7 «Решение экспериментальных задач             по        теме   «Основные классы           неорганических соединений». Инструктаж по ТБ.	1
12	Обобщение и систематизация знаний            по        теме             «Основные классы             неорганических соединений».	1
13	Контрольная работа №2 «Основные классы неорганических соединений».	1

 

			 включение в урок игровых процедур, которые помогают поддержать мотивацию обучающихся к получению знаний, налаживанию позитивных межличностных отношений в классе, помогают установлению доброжелательной атмосферы во время урока;
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.		9	•      установление доверительных отношений между учителем и обучающимися, способствующих позитивному восприятию обучающимися требований и просьб учителя;  •      привлечение внимания к обсуждаемой на уроке информации, активизации их познавательной деятельности;  •      побуждение обучающихся соблюдать на уроке общепринятые нормы поведения, правила общения со старшими (учителями) и сверстниками (обучающимися), принципы учебной дисциплины и самоорганизации; •      привлечение внимания обучающихся к ценностному аспекту изучаемых на уроках явлений; •      организация работы учеников с получаемой на уроке социально значимой информацией – инициирование ее обсуждения, высказывания обучающимися своего мнения по ее поводу, выработки своего к ней отношения; •      использование воспитательных возможностей содержания учебного предмета через демонстрацию обучающимся примеров ответственного, гражданского поведения, проявления человеколюбия и добросердечности, через подбор соответствующих задач для решения, проблемных ситуаций для обсуждения
14	Естественные семейства химических элементов. Амфотерность.	1
15	Открытие периодического закона Д. И. Менделеевым.	1
16	Основные сведения о строении атомов.	1
17	Строение электронных оболочек атомов.	1
18	Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.	1
19	Характеристика элемента по его положению в периодической системе.	2
20	Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.	1
21	Контрольная работа №3 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»	1

 

			в классе;  •     применение интеллектуальных игр, стимулирующих познавательную мотивацию обучающихся;  •     применение дидактического театра, где полученные на уроке знания обыгрываются в театральных постановках;  •     проведение дискуссий, которые дают обучающимся возможность приобрести опыт ведения конструктивного диалога;  •     проведение групповой работы или работы в парах, которые учат обучающихся командной работе и взаимодействию с другими обучающимися;  •     включение в урок игровых процедур, которые помогают поддержать мотивацию обучающихся к получению знаний, налаживанию позитивных межличностных отношений в классе, помогают установлению доброжелательной атмосферы во время урока;
Химическая связь. Окислительновосстановительные реакции.		11	•       установление доверительных отношений между учителем и обучающимися, способствующих позитивному восприятию обучающимися требований и просьб учителя;  •       привлечение внимания к обсуждаемой на уроке информации, активизации их познавательной деятельности;  •       побуждение обучающихся соблюдать на уроке общепринятые нормы поведения, правила общения со старшими (учителями) и сверстниками (обучающимися), принципы учебной дисциплины и самоорганизации; •       привлечение внимания обучающихся к
22	Ионная химическая связь.	1
23	Ковалентная химическая связь.	1
24	Ковалентная неполярная и полярная химическая связь.	1
25	Металлическая химическая связь.	1
26	Контрольная работа №4 «Химическая связь».	1
27	Степень окисления.	1
28	Окислительновосстановительные реакции.	2
29	Обобщение и систематизация знаний по теме. Подготовка к контрольной работе.	1
30	Контрольная      работа      №5 «Окислительновосстановительные реакции».	1
31	Повторение и обобщение.	1
			ценностному аспекту изучаемых на уроках явлений; •     использование воспитательных возможностей содержания учебного предмета через демонстрацию обучающимся примеров ответственного, гражданского поведения, проявления человеколюбия и добросердечности, через подбор соответствующих задач для решения, проблемных ситуаций для обсуждения в классе;  •     применение интеллектуальных игр, стимулирующих познавательную мотивацию обучающихся;  •     включение в урок игровых процедур, которые помогают поддержать мотивацию обучающихся к получению знаний, налаживанию позитивных межличностных отношений в классе, помогают установлению доброжелательной атмосферы во время урока;

 

 

10  класс 

№ раздела, темы урока	Содержание (разделы, темы)	Колво часов	Деятельность учителя с учетом рабочей программы воспитания
Повторение и обобщение сведений по курсу 8-9 класса. Химические реакции.		5	•     использование воспитательных возможностей содержания учебного предмета через демонстрацию обучающимся примеров ответственного, гражданского поведения, проявления человеколюбия и добросердечности, через подбор соответствующих задач для решения, проблемных ситуаций для обсуждения в классе;  •     применение интеллектуальных игр, стимулирующих познавательную мотивацию обучающихся;
1	Классификация неорганических веществ и их номенклатура.	1
2	Классификация химических реакций по различным основаниям.	2
3	Понятие о скорости химической реакции. Катализ.	2

 

Химические реакции         в             растворах электролитов.		10	•      установление доверительных отношений между учителем и обучающимися, способствующих позитивному восприятию обучающимися требований и просьб учителя;  •      привлечение внимания к обсуждаемой на уроке информации, активизации их познавательной деятельности;  •      побуждение обучающихся соблюдать на уроке общепринятые нормы поведения, правила общения со старшими (учителями) и сверстниками (обучающимися), принципы учебной дисциплины и самоорганизации; •      привлечение внимания обучающихся к ценностному аспекту изучаемых на уроках явлений; •      использование воспитательных возможностей содержания учебного предмета через демонстрацию обучающимся примеров ответственного, гражданского поведения, проявления человеколюбия и добросердечности, через подбор соответствующих задач для решения, проблемных ситуаций для обсуждения в классе;  •      применение интеллектуальных игр, стимулирующих познавательную мотивацию обучающихся;  •      включение в урок игровых процедур, которые помогают поддержать мотивацию обучающихся к получению знаний, налаживанию позитивных межличностных отношений в классе, помогают установлению доброжелательной атмосферы во время урока;
4	Электролитическая диссоциация	1
5	Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).	1
6	Химические свойства кислот как электролитов.	2
7	Химические свойства оснований как электролитов.	1
8	Химические свойства солей как электролитов.	1
9	Понятие о гидролизе солей.	1
10	Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация». Инструктаж по ТБ.	1
11	Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции в растворах электролитов».	1
12	Контрольная работа №1 «Химические реакции в растворах электролитов».	1

 

Неметаллы и их соединения.		25	•      установление доверительных отношений между учителем и обучающимися, способствующих позитивному восприятию обучающимися требований и просьб учителя;  •      привлечение внимания к обсуждаемой на уроке информации, активизации их познавательной деятельности;  •      побуждение обучающихся соблюдать на уроке общепринятые нормы поведения, правила общения со старшими (учителями) и сверстниками (обучающимися), принципы учебной дисциплины и самоорганизации; •      привлечение внимания обучающихся к ценностному аспекту изучаемых на уроках явлений; •      использование воспитательных возможностей содержания учебного предмета через демонстрацию обучающимся примеров ответственного, гражданского поведения, проявления человеколюбия и добросердечности, через подбор соответствующих задач для решения, проблемных ситуаций для обсуждения в классе;  •      применение интеллектуальных игр, стимулирующих познавательную мотивацию обучающихся;  •      проведение групповой работы или работы в парах, которые учат обучающихся командной работе и взаимодействию с другими обучающимися;  •      включение в урок игровых процедур, которые помогают поддержать мотивацию обучающихся к получению знаний, налаживанию позитивных межличностных отношений в классе,
13	Общая характеристика неметаллов.	1
14	Общая характеристика элементов VIIA-группы — галогенов.	1
15	Соединения галогенов.	1
16	Практическая работа №2 «Изучение свойств соляной кислоты». Инструктаж по ТБ.	1
17	Общая характеристика элементов VIА-группы — халькогенов. Сера.	1
18	Сероводород и сульфиды.	1
19	Кислородные соединения серы.	1
20	Практическая работа №3 «Изучение свойств серной кислоты». Инструктаж по ТБ.	1
21	Общая характеристика химических элементов VAгруппы. Азот.	1
22	Аммиак. Соли аммония.	1
23	Практическая работа №4 «Получение аммиака и изучение его свойств». Инструктаж по ТБ.	1
24	Кислородные соединения азота.	2
25	Фосфор и его соединения.	1
26	Общая характеристика элементов IVА- группы. Углерод.	1
27	Кислородные            соединения углерода.	1
28	Практическая работа №5 «Получение углекислого газа и изучение его свойств». Инструктаж по ТБ.	1
29	Углеводороды.	1
30	Кислородсодержащие органические соединения.	1
31	Кремний и его соединения.	1
32	Силикатная промышленность.	1
33	Получение неметаллов.	1
34	Получение важнейших химических соединений неметаллов.	1
35	Обобщение по теме «Неметаллы и их соединения»	1
36	Контрольная работа №2 «Неметаллы и их соединения»	1

 

			помогают установлению доброжелательной атмосферы во время урока;
Металлы и их соединения		13	•      установление доверительных отношений между учителем и обучающимися, способствующих позитивному восприятию обучающимися требований и просьб учителя;  •      привлечение внимания к обсуждаемой на уроке информации, активизации их познавательной деятельности;  •      побуждение обучающихся соблюдать на уроке общепринятые нормы поведения, правила общения со старшими (учителями) и сверстниками (обучающимися), принципы учебной дисциплины и самоорганизации; •      привлечение внимания обучающихся к ценностному аспекту изучаемых на уроках явлений; •      организация работы учеников с получаемой на уроке социально значимой информацией – инициирование ее обсуждения, высказывания обучающимися своего мнения по ее поводу, выработки своего к ней отношения; •      использование воспитательных возможностей содержания учебного предмета через демонстрацию обучающимся примеров ответственного, гражданского поведения, проявления человеколюбия и добросердечности, через подбор соответствующих задач для решения, проблемных ситуаций для обсуждения в классе;  •      применение интеллектуальных игр, стимулирующих познавательную
37	Общая характеристика металлов.	1
38	Химические свойства металлов.	1
39	Общая характеристика элементов IA-группы.	1
40	Общая характеристика IIAгруппы.	1
41	Жёсткость воды и способы её устранения.	1
42	Практическая работа №6 «Жёсткость воды и способы её устранения». Инструктаж по ТБ.	1
43	Алюминий и его соединения.	1
44	Железо и его соединения.	1
45	Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». Инструктаж по ТБ.	1
46	Коррозия металлов и способы защиты от неё.	1
47	Металлы в природе. Понятие о металлургии.	1
48	Обобщение знаний по теме «Металлы».	1
49	Контрольная       работ       №3 «Металлы».	1

 

			мотивацию обучающихся;  •     применение дидактического театра, где полученные на уроке знания обыгрываются в театральных постановках;  •     проведение дискуссий, которые дают обучающимся возможность приобрести опыт ведения конструктивного диалога;  •     проведение групповой работы или работы в парах, которые учат обучающихся командной работе и взаимодействию с другими обучающимися;  •     включение в урок игровых процедур, которые помогают поддержать мотивацию обучающихся к получению знаний, налаживанию позитивных межличностных отношений в классе, помогают установлению доброжелательной атмосферы во время урока;
Химия и окружающая среда.		2	•      привлечение внимания к обсуждаемой на уроке информации, активизации их познавательной деятельности;  •      привлечение внимания обучающихся к ценностному аспекту изучаемых на уроках явлений; •      организация работы учеников с получаемой на уроке социально значимой информацией – инициирование ее обсуждения, высказывания обучающимися своего мнения по ее поводу, выработки своего к ней отношения; •      использование воспитательных возможностей содержания учебного предмета через демонстрацию обучающимся примеров ответственного, гражданского поведения, проявления человеколюбия
50	Химический состав планеты Земля.	1
51	Охрана окружающей среды от химического загрязнения.	1
			и добросердечности, через подбор соответствующих задач для решения, проблемных ситуаций для обсуждения в классе;  •     проведение дискуссий, которые дают обучающимся возможность приобрести опыт ведения конструктивного диалога;  •     проведение групповой работы или работы в парах, которые учат обучающихся командной работе и взаимодействию с другими обучающимися;  •     включение в урок игровых процедур, которые помогают поддержать мотивацию обучающихся к получению знаний, налаживанию позитивных межличностных отношений в классе, помогают установлению доброжелательной атмосферы во время урока;
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к основному государственному экзамену (ОГЭ).		13	•     привлечение внимания к обсуждаемой на уроке информации, активизации их познавательной деятельности;  •     привлечение внимания обучающихся к ценностному аспекту изучаемых на уроках явлений; •     проведение групповой работы или работы в парах, которые учат обучающихся командной работе и взаимодействию с другими обучающимися;  •     организация шефства мотивированных и эрудированных обучающихся над их неуспевающими одноклассниками, дающего обучающимся социально значимый опыт сотрудничества и взаимной помощи;
52	Вещества.	2
53	Химические реакции.	2
54	Основы неорганической химии	2
55	Повторение и обобщение по теме. Подготовка к контрольной работе	2
56	Контрольная      работа        №4 «Итоговая по курсу основной школы»	1
57	Анализ контрольной работы.	1
58	Повторение и обобщение.	3

 

 

 

 

Ресурсное обеспечение программы

Учебно-методический комплект для изучения курса химии в 8—9 классах, созданный авторским коллективом под руководством О. С. Габриеляна, содержит, кроме учебных пособий, учебно-методические и дидактические пособия, тетради для выполнения лабораторных и практических работ и др.

                                                           УМК «Химия. 8 класс»          

1.    Химия. 8 класс. Учебник (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С.А. Сладков). 

2.    Методическое пособие. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков). 

3.    Программа курса химии для 8—9 классов общеобразовательных учреждений (авторы О. С.

Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков).

4.    Рабочая тетрадь. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, С. А. Сладков). 

5.    Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, И. В.

Аксёнова).

6.    Химия в тестах, задачах и упражнениях. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, И. В. Тригубчак).

7.    Электронная форма учебника.

УМК «Химия. 9 класс»

1.    Химия. 9 класс. Учебник (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков). 

2.    Методическое пособие. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков). 

3.    Программа курса химии для 8—9 классов общеобразовательных учреждений (авторы О. С.

Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков).

4.    Рабочая тетрадь. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, С. А. Сладков). 

5.    Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, И. В.

Аксёнова).

6.    Химия в тестах, задачах и упражнениях. 9 класс (авторы О.С. Габриелян, И. В. Тригубчак).

7.    Электронная форма учебника.

Информационные средства

Интернет-ресурсы на русском языке

1.  http://www.alhimik.ru. Представлены следующие рубрики: советы абитуриенту, учителю химии, справочник (очень большая подборка таблиц и справочных материалов), весёлая химия, новости, олимпиады, кунсткамера (много интересных исторических сведений).

2.  http://www.hij.ru. Журнал «Химия и жизнь» понятно и занимательно рассказывает обо всём интересном, что происходит в науке и мире, в котором мы живём.

3.  http://chemistry-chemists.com/index.html. Электронный журнал «Химики и химия», в котором представлены опыты по химии и занимательная информация, позволяющие увлечь учеников экспериментальной частью предмета. 

4.  http://c-books.narod.ru. Всевозможная литература по химии. 

5.  http://www.prosv.ru/. Пособия для учащихся, в том числе для подготовки к итоговой аттестации (ОГЭ и ЕГЭ), методические пособия для учителей, научно-популярная литература по химии.  

6.  http://1september.ru/. Журнал предназначен не только для учителей. В нём представлено большое количество работ учеников, в том числе исследовательского характера. 

7.  http://schoolbase.ru/articles/items/ximiya. Всероссийский школьный портал со ссылками на образовательные сайты по химии. 

8.  www.periodictable.ru.       Сборник         статей             о          химических   элементах,         иллюстрированный экспериментом.

Интернет-ресурс на английском языке http://webelementes.com. Содержит историю открытия и описание свойств всех химических элементов. Будет полезен для учащихся языковых школ и классов, так как содержит названия элементов и веществ на разных языках.