Рабочая программа предмета химия для 9 класса.

АДМИНИСТРАЦИЯ ДУБРОВСКОГО РАЙОНА БРЯНСКОЙ ОБЛАСТИ

ФИЛИАЛ МУНИЦИПАЛЬНОГО БЮДЖЕТНОГО ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ «СЕЩИНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА ИМЕНИ К.Я. ПОВАРОВА» АЛЕШИНСКАЯ ОСНОВНАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА /ФИЛИАЛ МБОУ «СЕЩИНСКАЯ СОШ ИМЕНИ К.Я.ПОВАРОВА» АЛЕШИНСКАЯ ООШ/

242741 Брянская область, Дубровский район, с.Алешня, ул. Школьная д.6

ОКПО 478801.03, ОГРН 1023201737492, ИНН/КПП 3210003331/321001001

Е-mail: aleschny@mail.ru. Тел./8-48332-9-52-29

Рабочая программа  предмета

«Химия»

для 9 класса

 Филиала «МБОУ Сещинская СОШ имени К.Я. Поварова»

 Алешинской ООШ

на 2019-2020 учебный год.

Составитель:

 учитель химии

 филиала «МБОУ Сещинская СОШ имени К.Я. Поварова»

Алешинской ООШ

Алгиничева Г.С.

С.Алешня, 2019 г.

Рабочая программа  предмета «химия» для 9  класса филиала «МБОУ Сещинская СОШ имени К.Я. Поварова» Алешинской ООШ на 2019-2020 учебный год разработана в соответствии с Положением  о рабочей программе учебного предмета, курса в условиях реализации ФГОС (утв. приказом от 01.09.2017г. № 28_) на основании Примерной программы учебного предмета «Химия»//Примерная основная образовательная программа основного общего образования (протокол  от 8 апреля 2015 г. № 1/15).- http://fgosreestr.ru/.

Рабочая программа обеспечена УМК:

1.  Учебник: «Химия 9 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 7-е изд., испр – М.: Дрофа, 2019. – 319,с.: ил. - (Российский учебник).

ISBN 978-5-358-21507-8

2. Авторская  программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2016г.).

4. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2007г

5. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009г.

6. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.

7. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2010г.

8. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия  в  тестах,   задачах,   упражнениях.   8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.

Рабочая программа  рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).

1. Планируемые результаты освоения учебного предмета.

Личностные результаты.

·         осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

·         постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:  осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

·         оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

·         оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

·         формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

·      самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

·      выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели;

·      составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

·      работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

·      в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

·      анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

·      осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

·      строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

·      создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

·      составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

·      преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

·      уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Предметные результаты.

 В результате изучения предмета  на базовом уровне учащийся должен уметь:

-  использовать при характеристике превращений веществ понятия: «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции», «скорость химической реакции», «катализатор»;

- характеризовать химические элементы 1—3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева: химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям, простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов

-  характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

-  приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

- давать характеристику химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; изменению степеней окисления элементов; агрегатному состоянию исходных веществ; участию катализатора;

- объяснять и приводить примеры влияния некоторых факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ) на скорость химических реакций;

-  наблюдать и описывать уравнения реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

- проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; зависимость скорости химической реакции от различных факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ).

Учащийся должен уметь: использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы», использовать их при характеристике металлов;

-  давать характеристику химических элементов-металлов (щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида); называть соединения металлов и составлять их формулы по названию; характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-металлов;       

- объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-металлов (радиус, металлические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, окислительновосстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

- описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

-  составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;

-  устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;

-  описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также алюминия и железа и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

-  выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксид-ионов;

-  экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы»;

- описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

- проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений

Учащийся должен уметь: использовать при характеристике неметаллов и их соединений понятия: «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды», «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;     

- давать характеристику химических элементов-неметаллов (водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, формула и характер летучего водородного соединения);

-  называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию; 

 - характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-неметаллов;

-  объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-неметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

-  описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

- составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;

- описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

- описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им химический эксперимент;

-  выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-, хлорид-, бромид-, иодид-ионов;

-  экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;

- описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

-  проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений

      использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту,

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде; 

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

2. Содержание учебного предмета.

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (10ч)

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева. Амфотерные оксиды и гидроксиды . Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Химическая организация живой и неживой природы. Классификация химических реакций по различным основаниям. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы

 Контрольная №1 «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»  

Демонстрации.

1.       Различные формы таблицы Д. И. Менделеева.

2.       Модели атомов элементов 1—3-го периодов.

3.       Модель строения земного шара (поперечный разрез).

4.        Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

5.       Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.

6.       Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).

7.       Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.

8.       Гомогенный и гетерогенный катализы.

9.       Ферментативный катализ.

10.    Ингибирование.

Лабораторные опыты.

1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

2. Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II).

4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.

5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.

6. Зависимость скорости хи­мической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.

7. Моделирование «кипящего слоя».

 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих ве­ществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры.

 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы.

10. Обна­ружение каталазы в некоторых пищевых продуктах.

11. Ингиби­рование взаимодействия кислот с металлами уротропином.

Тема 1. Металлы (15  ч)

Век медный, бронзовый, же­лезный. Положение элементов металлов в Пе­риодической системе Д. И. Менделе­ева и особен­ности строения их атомов. Физические свойства метал­лов. Сплавы. Химические свойства метал­лов. Металлы в при­роде. Общие способы их получения. Понятие о кор­розии металлов  

Общая характеристика элементов IA группы. Соединения щелочных металлов. Щелочноземельные металлы. Соединения щелочноземельных металлов.  Алюминий и его соединения.  Железо и его соединения.  

Контрольная работа №2«Металлы»  

Демонстрации.

11.   Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.

12.   Образцы сплавов.

13.   Взаимодействие натрия, лития и каль­ция с водой.

14.   Взаимодействие натрия и магния с кислородом.

15.   Взаимодействие металлов с неметаллами.

16.    Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты.

12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами.

13. Ознакомление с рудами железа.

14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов.

15. Взаимодействие кальция с водой.

16. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.

17. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.

18. Взаимодействие железа с соляной кислотой.

19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (1 ч)

  1. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

Тема 3. Неметаллы (26  ч)

Общая характе­ристика неме­талов. Общие химиче­ские свойства неметаллов. Неметаллы в природе и спо­собы их по­лучения. Водород.  Вода.  Галогены . Соединения га­логенов.  Кислород. Сера, ее физи­ческие и хими­ческие свойства.  Соединения серы.  Серная кислота как электролит и ее соли.  Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты.  Азот и его свой­ства.  Аммиак и его свойства. Соли аммония.  Оксиды азота. Азотная кисло­та как электро­лит, ее приме­нение.  Азотная кислота как окислитель, ее получение.  Фосфор. Соеди­нения фосфора. Понятие о фос­форных удоб­рениях.  Углерод  

Оксиды углерода.  Угольная кисло­та и ее соли. Жесткость воды и способы ее устранения.  Кремний.  Соединения кремния.  Силикатная промышлен­ность.  

Контрольная работа №3 «Неметаллы»  

Демонстрации.

17.   Образцы галогенов — простых веществ.

18.   Взаи­модействие галогенов с натрием, с алюминием.

19.   Вытеснение хло­ром брома или иода из растворов их солей.

20.   Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

21.   Взаимодействие концент­рированной азотной кислоты с медью.

22.   Поглощение углем рас­творенных веществ или газов.

23.   Восстановление меди из ее оксида углем.

24.    Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.

25.   Образцы важнейших для народного хозяйст­ва сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.

26.   Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.

20. Получение и распознавание водоро­да.

21. Исследование поверхностного натяжения воды.

22. Раство­рение перманганата калия или медного купороса в воде.

23. Гид­ратация обезвоженного сульфата меди (II).

24. Изготовление гипсового отпечатка.

25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров.

 26. Ознакомление с составом минеральной воды.

27.Качественная реакция на галогенид-ионы.

28. Получение и распознавание кислорода.

29. Горение серы на воздухе и в кис­лороде.

30. Свойства разбавленной серной кислоты.

 31. Изучение свойств аммиака.

32. Распознавание солей аммония.

33. Свойст­ва разбавленной азотной кислоты.

34. Взаимодействие концент­рированной азотной кислоты с медью.

35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде.

 36. Распознавание фосфатов.

37. Горение угля в кислороде.  

38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств.

39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты.

40. Разложе­ние гидрокарбоната натрия.

41. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.

Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (3  ч)

1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруп­па галогенов».

2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

3. Получение, собирание и рас­познавание газов.

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. (13ч)

Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома  

Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

 Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций.  

Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакции. Окислительно - восстановительные реакции. Классификация и свойства неорганических веществ.

Резерв – 4 ч

Изменения, внесенные в авторскую программу:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

Тема 1 Металлы с 14 до 15 часов

Тема 3 Неметаллы с 25 до 26 часов

Тема 5 Обобщение знаний по химии за курс основной школы с 10 до 13 часов

Часы взяты из резервного времени.

5. Календарно-тематическое планирование.

                                                                                                                                              Приложение.

Итоговая контрольная работа по химии. 9 класс.

1. Какой вид химической связи в молекуле хлора?

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) металлическая

4) ионная

2. С раствором гидроксида натрия реагирует

1) Ва(ОН)₂                 2) Ве(ОН)₂         3) Mg (ОН)₂         4) Са(ОН)₂

3 . В соединении KMnO₄ степень окисления марганца

1) +2

2) +4

3) +6

4) +7

4. Хлороводородная кислота реагирует в растворе с

 1) Zn,    2) Cu,    3) Ag,    4) H

5. С гидроксидом кальция реагируют

а) Na₂O

б) НСl

в) SO₃

г) H₂O

д) NaOH

е) SiО₂

6.Уравняйте окислительно- восстановительную реакцию методом электронного баланса:

MnO₂ +HCl = MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

7. Осуществите следующие превращения

               SO₂                   SO₃             H₂SO₄                 СuSO₄            Cu(ОН)₂           CuО         CuS          SO₂  

8. Задача.

Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г. раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 20%