Рабочая программа учебного предмета Химия

МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

‌Муниципальное бюджетное образовательное учреждение ‌‌

‌"Лесокамская основная школа" филиал‌

МБОУ "Сёйвинская ООШ "

ПРИНЯТО

на заседании педагогического совета

________________________

Протокол № 1

от «25» 08 2023 г.

УТВЕРЖДЕНО

И.о. директора МБОУ "Лесокамочка"

________________________

И.И. Кузнецова

Приказ № 1 от

«25» 08 2023 г.

‌

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

(ID 500158)

учебного предмета «Химия. Базовый уровень»

для обучающихся 8 – 9 классов

п. Сейва‌ 2023‌

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа по химии на уровне основного общего образования составлена на основе требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, представленных в ФГОС ООО, а также на основе федеральной рабочей программы воспитания и с учётом концепции преподавания учебного предмета «Химия» в образовательных организациях Российской Федерации.

Программа по химии даёт представление о целях, общей стратегии обучения, воспитания и развития обучающихся средствами учебного предмета, устанавливает обязательное предметное содержание, предусматривает распределение его по классам и структурирование по разделам и темам программы по химии, определяет количественные и качественные характеристики содержания, рекомендуемую последовательность изучения химии с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей обучающихся, определяет возможности предмета для реализации требований к результатам освоения основной образовательной программы на уровне основного общего образования, а также требований к результатам обучения химии на уровне целей изучения предмета и основных видов учебно-познавательной деятельности обучающегося по освоению учебного содержания.

Знание химии служит основой для формирования мировоззрения обучающегося, его представлений о материальном единстве мира, важную роль играют формируемые химией представления о взаимопревращениях энергии и об эволюции веществ в природе, о путях решения глобальных проблем устойчивого развития человечества – сырьевой, энергетической, пищевой и экологической безопасности, проблем здравоохранения.

Изучение химии:

способствует реализации возможностей для саморазвития и формирования культуры личности, её общей и функциональной грамотности;

вносит вклад в формирование мышления и творческих способностей обучающихся, навыков их самостоятельной учебной деятельности, экспериментальных и исследовательских умений, необходимых как в повседневной жизни, так и в профессиональной деятельности;

знакомит со спецификой научного мышления, закладывает основы целостного взгляда на единство природы и человека, является ответственным этапом в формировании естественно-научной грамотности обучающихся;

способствует формированию ценностного отношения к естественно-научным знаниям, к природе, к человеку, вносит свой вклад в экологическое образование обучающихся.

Данные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой содержания учебного предмета, который является педагогически адаптированным отражением базовой науки химии на определённом этапе её развития.

Курс химии на уровне основного общего образования ориентирован на освоение обучающимися системы первоначальных понятий химии, основ неорганической химии и некоторых отдельных значимых понятий органической химии.

Структура содержания программы по химии сформирована на основе системного подхода к её изучению. Содержание складывается из системы понятий о химическом элементе и веществе и системы понятий о химической реакции. Обе эти системы структурно организованы по принципу последовательного развития знаний на основе теоретических представлений разного уровня:

– атомно-молекулярного учения как основы всего естествознания;

– Периодического закона Д. И. Менделеева как основного закона химии;

– учения о строении атома и химической связи;

– представлений об электролитической диссоциации веществ в растворах.

Теоретические знания рассматриваются на основе эмпирически полученных и осмысленных фактов, развиваются последовательно от одного уровня к другому, выполняя функции объяснения и прогнозирования свойств, строения и возможностей практического применения и получения изучаемых веществ.

Освоение программы по химии способствует формированию представления о химической составляющей научной картины мира в логике её системной природы, ценностного отношения к научному знанию и методам познания в науке. Изучение химии происходит с привлечением знаний из ранее изученных учебных предметов: «Окружающий мир», «Биология. 5–7 классы» и «Физика. 7 класс».

При изучении химии происходит формирование знаний основ химической науки как области современного естествознания, практической деятельности человека и как одного из компонентов мировой культуры. Задача учебного предмета состоит в формировании системы химических знаний — важнейших фактов, понятий, законов и теоретических положений, доступных обобщений мировоззренческого характера, языка науки, в приобщении к научным методам познания при изучении веществ и химических реакций, в формировании и развитии познавательных умений и их применении в учебно-познавательной и учебно-исследовательской деятельности, освоении правил безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

При изучении химии на уровне основного общего образования важное значение приобрели такие цели, как:

– формирование интеллектуально развитой личности, готовой к самообразованию, сотрудничеству, самостоятельному принятию решений, способной адаптироваться к быстро меняющимся условиям жизни;

– направленность обучения на систематическое приобщение обучающихся к самостоятельной познавательной деятельности, научным методам познания, формирующим мотивацию и развитие способностей к химии;

– обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых компетенций), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности;

– формирование общей функциональной и естественно-научной грамотности, в том числе умений объяснять и оценивать явления окружающего мира, используя знания и опыт, полученные при изучении химии, применять их при решении проблем в повседневной жизни и трудовой деятельности;

– формирование у обучающихся гуманистических отношений, понимания ценности химических знаний для выработки экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной среды;

– развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей, готовности к осознанному выбору профиля и направленности дальнейшего обучения.

‌Общее число часов, отведённых для изучения химии на уровне основного общего образования, составляет 136 часов: в 8 классе – 68 часов (2 часа в неделю), в 9 классе – 68 часов (2 часа в неделю).‌‌

‌

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ

8 КЛАСС

Первоначальные химические понятия

Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук. Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.

Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества. Расчёты по формулам химических соединений.

Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).

Химический эксперимент:

знакомство с химической посудой, правилами работы в лаборатории и приёмами обращения с лабораторным оборудованием, изучение и описание физических свойств образцов неорганических веществ, наблюдение физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и описание признаков протекания химических реакций (разложение сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди (II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II), изучение способов разделения смесей: с помощью магнита, фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография, проведение очистки поваренной соли, наблюдение и описание результатов проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы, создание моделей молекул (шаростержневых).

Важнейшие представители неорганических веществ

Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация кислорода.

Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя.

Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические и химические свойства, применение, способы получения. Кислоты и соли.

Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям.

Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды. Основания. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.

Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства оксидов. Получение оксидов.

Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура оснований. Физические и химические свойства оснований. Получение оснований.

Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова. Получение кислот.

Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей. Получение солей.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Химический эксперимент:

качественное определение содержания кислорода в воздухе, получение, собирание, распознавание и изучение свойств кислорода, наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и прекращения горения (пожара), ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств, получение, собирание, распознавание и изучение свойств водорода (горение), взаимодействие водорода с оксидом меди (II) (возможно использование видеоматериалов), наблюдение образцов веществ количеством 1 моль, исследование особенностей растворения веществ с различной растворимостью, приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества, взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием) (возможно использование видеоматериалов), исследование образцов неорганических веществ различных классов, наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей, изучение взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций нейтрализации, получение нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из раствора соли, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.

Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы элемента.

Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.

Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и неметаллических свойств по группам и периодам.

Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов для развития науки и практики. Д. И. Менделеев – учёный и гражданин.

Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.

Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.

Химический эксперимент:

изучение образцов веществ металлов и неметаллов, взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей, проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения).

Межпредметные связи

Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.

Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория, закон, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление.

Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы, радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, газ, физические величины, единицы измерения, космос, планеты, звёзды, Солнце.

Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.

География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.

9 КЛАСС

Вещество и химическая реакция

Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системе и строением их атомов.

Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решёток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида химической связи.

Классификация и номенклатура неорганических веществ. Химические свойства веществ, относящихся к различным классам неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравнения.

Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о катализе. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия.

Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительно-восстановительной реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса.

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей.

Химический эксперимент:

ознакомление с моделями кристаллических решёток неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия), исследование зависимости скорости химической реакции от воздействия различных факторов, исследование электропроводности растворов веществ, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно использование видео материалов), проведение опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена (образование осадка, выделение газа, образование воды), опытов, иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения), распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций на ионы, решение экспериментальных задач.

Неметаллы и их соединения

Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ – галогенов. Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Действие хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в природе.

Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства. Оксиды серы как представители кислотных оксидов. Серная кислота, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические). Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион. Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоёмов), способы его предотвращения.

Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Азот, распространение в природе, физические и химические свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония, их физические и химические свойства, применение. Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, её получение, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические). Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоёмов). Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства. Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение. Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений.

Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Углерод, аллотропные модификации, распространение в природе, физические и химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие на живые организмы, получение и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода (IV), гипотеза глобального потепления климата, парниковый эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и химические свойства, получение и применение. Качественная реакция на карбонат-ионы. Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве.

Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их переработки (бензин), их роль в быту и промышленности. Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни человека. Материальное единство органических и неорганических соединений.

Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение. Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния (IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в быту, в промышленности. Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования строительных материалов в повседневной жизни.

Химический эксперимент:

изучение образцов неорганических веществ, свойств соляной кислоты, проведение качественных реакций на хлорид-ионы и наблюдение признаков их протекания, опыты, отражающие физические и химические свойства галогенов и их соединений (возможно использование видеоматериалов), ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов), ознакомление с образцами серы и её соединениями (возможно использование видеоматериалов), наблюдение процесса обугливания сахара под действием концентрированной серной кислоты, изучение химических свойств разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение признака её протекания, ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно использование видеоматериалов), образцами азотных и фосфорных удобрений, получение, собирание, распознавание и изучение свойств аммиака, проведение качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение признаков их протекания, взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (возможно использование видеоматериалов), изучение моделей кристаллических решёток алмаза, графита, фуллерена, ознакомление с процессом адсорбции растворённых веществ активированным углём и устройством противогаза, получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа, проведение качественных реакций на карбонат и силикат-ионы и изучение признаков их протекания, ознакомление с продукцией силикатной промышленности, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».

Металлы и их соединения

Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Электрохимический ряд напряжений металлов. Физические и химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в быту и промышленности.

Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе. Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе. Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы её устранения.

Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.

Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III), их состав, свойства и получение.

Химический эксперимент:

ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими свойствами, изучение результатов коррозии металлов (возможно использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида кальция и натрия с водой (возможно использование видеоматериалов), исследование свойств жёсткой воды, процесса горения железа в кислороде (возможно использование видеоматериалов), признаков протекания качественных реакций на ионы: магния, кальция, алюминия, цинка, железа (II) и железа (III), меди (II), наблюдение и описание процессов окрашивания пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно использование видеоматериалов), исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида цинка, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения».

Химия и окружающая среда

Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное использование веществ и химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и отравлениях.

Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая концентрация веществ, далее – ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.

Химический эксперимент:

изучение образцов материалов (стекло, сплавы металлов, полимерные материалы).

Межпредметные связи

Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.

Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление, парниковый эффект, технология, материалы.

Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы, радиоактивность, молекула, электрический заряд, проводники, полупроводники, диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, газ, раствор, растворимость, кристаллическая решётка, сплавы, физические величины, единицы измерения, космическое пространство, планеты, звёзды, Солнце.

Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные удобрения, микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.

География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ НА УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

Личностные результаты освоения программы основного общего образования достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной деятельности в соответствии с традиционными российскими социокультурными и духовно-нравственными ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами поведения и способствуют процессам самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.

Личностные результаты отражают готовность обучающихся руководствоваться системой позитивных ценностных ориентаций и расширение опыта деятельности на её основе, в том числе в части:

1) патриотического воспитания:

ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному наследию, понимания значения химической науки в жизни современного общества, способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира и общества;

2) гражданского воспитания:

представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно полезной, учебноисследовательской, творческой и других видах деятельности, готовности к разнообразной совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач, выполнении химических экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности, готовности оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учётом осознания последствий поступков;

3) ценности научного познания:

мировоззренческие представления о веществе и химической реакции, соответствующие современному уровню развития науки и составляющие основу для понимания сущности научной картины мира, представления об основных закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в познании этих закономерностей;

познавательные мотивы, направленные на получение новых знаний по химии, необходимые для объяснения наблюдаемых процессов и явлений, познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной литературой, доступными техническими средствами информационных технологий;

интерес к обучению и познанию, любознательность, готовность и способность к самообразованию, проектной и исследовательской деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в дальнейшем;

4) формирования культуры здоровья:

осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознание последствий и неприятие вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной жизни;

5) трудового воспитания:

интерес к практическому изучению профессий и труда различного рода, уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе применения предметных знаний по химии, осознанный выбор индивидуальной траектории продолжения образования с учётом личностных интересов и способности к химии, общественных интересов и потребностей, успешной профессиональной деятельности и развития необходимых умений, готовность адаптироваться в профессиональной среде;

6) экологического воспитания:

экологически целесообразное отношение к природе как источнику жизни на Земле, основе её существования, понимание ценности здорового и безопасного образа жизни, ответственное отношение к собственному физическому и психическому здоровью, осознание ценности соблюдения правил безопасного поведения при работе с веществами, а также в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;

способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения задач, связанных с окружающей природной средой, для повышения уровня экологической культуры, осознания глобального характера экологических проблем и путей их решения посредством методов химии, экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной, коммуникативной и социальной практике.

МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

В составе метапредметных результатов выделяют значимые для формирования мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория, принцип, гипотеза, факт, система, процесс, эксперимент и другое.), которые используются в естественно-научных учебных предметах и позволяют на основе знаний из этих предметов формировать представление о целостной научной картине мира, и универсальные учебные действия (познавательные, коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование готовности к самостоятельному планированию и осуществлению учебной деятельности.

Познавательные универсальные учебные действия

Базовые логические действия:

умения использовать приёмы логического мышления при освоении знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их характерные признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать понятия для объяснения отдельных фактов и явлений, выбирать основания и критерии для классификации химических веществ и химических реакций, устанавливать причинно-следственные связи между объектами изучения, строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии), делать выводы и заключения;

умение применять в процессе познания понятия (предметные и метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в химии, преобразовывать широко применяемые в химии модельные представления – химический знак (символ элемента), химическая формула и уравнение химической реакции – при решении учебно-познавательных задач, с учётом этих модельных представлений выявлять и характеризовать существенные признаки изучаемых объектов – химических веществ и химических реакций, выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и противоречия в изучаемых процессах и явлениях.

Базовые исследовательские действия:

умение использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а также в качестве основы для формирования гипотезы по проверке правильности высказываемых суждений;

приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических экспериментов, умение наблюдать за ходом процесса, самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и выводы по результатам проведённого опыта, исследования, составлять отчёт о проделанной работе.

Работа с информацией:

умение выбирать, анализировать и интерпретировать информацию различных видов и форм представления, получаемую из разных источников (научно-популярная литература химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета), критически оценивать противоречивую и недостоверную информацию;

умение применять различные методы и запросы при поиске и отборе информации и соответствующих данных, необходимых для выполнения учебных и познавательных задач определённого типа, приобретение опыта в области использования информационно-коммуникативных технологий, овладение культурой активного использования различных поисковых систем, самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации и иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами, другими формами графики и их комбинациями;

умение использовать и анализировать в процессе учебной и исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности, сельского хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной среды.

Коммуникативные универсальные учебные действия:

умения задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по существу обсуждаемой темы, формулировать свои предложения относительно выполнения предложенной задачи;

умения представлять полученные результаты познавательной деятельности в устных и письменных текстах; делать презентацию результатов выполнения химического эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по исследованию свойств веществ, учебного проекта);

умения учебного сотрудничества со сверстниками в совместной познавательной и исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на основе учёта общих интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы», координация совместных действий, определение критериев по оценке качества выполненной работы и другие).

Регулятивные универсальные учебные действия:

умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать свою деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач, самостоятельно составлять или корректировать предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учётом получения новых знаний об изучаемых объектах – веществах и реакциях, оценивать соответствие полученного результата заявленной цели, умение использовать и анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий.

ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания, установленного данной федеральной рабочей программой, выделяют: освоенные обучающимися научные знания, умения и способы действий, специфические для предметной области «Химия», виды деятельности по получению нового знания, его интерпретации, преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.

К концу обучения в 8 классе предметные результаты на базовом уровне должны отражать сформированность у обучающихся умений:

· раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная), валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического элемента в соединении, молярный объём, оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе;

· иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ и их превращений;

· использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;

· определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях, степень окисления элементов в бинарных соединениях, принадлежность веществ к определённому классу соединений по формулам, вид химической связи (ковалентная и ионная) в неорганических соединениях;

· раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева: демонстрировать понимание периодической зависимости свойств химических элементов от их положения в Периодической системе, законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярного учения, закона Авогадро;

· описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды, соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям);

· классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту);

· характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений соответствующих химических реакций;

· прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава, возможности протекания химических превращений в различных условиях;

· вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, проводить расчёты по уравнению химической реакции;

· применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию, выявление причинно-следственных связей – для изучения свойств веществ и химических реакций, естественно-научные методы познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный);

· следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению растворов с определённой массовой долей растворённого вещества, планировать и проводить химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и другие).

К концу обучения в 9 классе предметные результаты на базовом уровне должны отражать сформированность у обучающихся умений:

· раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество, валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь, тепловой эффект реакции, моль, молярный объём, раствор, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции, окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая), кристаллическая решётка, коррозия металлов, сплавы, скорость химической реакции, предельно допустимая концентрация ПДК вещества;

· использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;

· определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях различного состава, принадлежность веществ к определённому классу соединений по формулам, вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических соединениях, заряд иона по химической формуле, характер среды в водных растворах неорганических соединений, тип кристаллической решётки конкретного вещества;

· раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды, соотносить обозначения, которые имеются в периодической таблице, с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям), объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с учётом строения их атомов;

· классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов);

· характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства простых и сложных веществ, подтверждая описание примерами молекулярных и ионных уравнений соответствующих химических реакций;

· составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена, уравнения реакций, подтверждающих существование генетической связи между веществами различных классов;

· раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством составления электронного баланса этих реакций;

· прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения, возможности протекания химических превращений в различных условиях;

· соблюдать правила пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правила обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);

· проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ: распознавать опытным путём хлорид-, бромид-, иодид-, карбонат-, фосфат-, силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы изученных металлов, присутствующие в водных растворах неорганических веществ;

· применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных связей – для изучения свойств веществ и химических реакций, естественно-научные методы познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

8 КЛАСС

№ п/п	Наименование разделов и тем программы	Количество часов			Электронные (цифровые) образовательные ресурсы
№ п/п	Наименование разделов и тем программы	Всего	Контрольные работы	Практические работы	Электронные (цифровые) образовательные ресурсы
Раздел 1. Первоначальные химические понятия
1.1	Химия — важная область естествознания и практической деятельности человека	5	0	2	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
1.2	Вещества и химические реакции	15	1	1	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
Итого по разделу		20
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
2.1	Воздух. Кислород. Понятие об оксидах	6	0	1	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
2.2	Водород.Понятие о кислотах и солях	8	0	1	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
2.3	Вода. Растворы. Понятие об основаниях	5	1	1	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
2.4	Основные классы неорганических соединений	11	1	2	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
Итого по разделу		30
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
3.1	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома	7	1	1	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
3.2	Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции	8	0	2	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
Итого по разделу		15			Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
Раздел 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
4.1	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома	7	1	1	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
4.2	Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции	8	0	2	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
Итого по разделу		15			Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
Резервное время		3	2	1	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ		83	7	15

9 КЛАСС

№ п/п	Наименование разделов и тем программы	Количество часов			Электронные (цифровые) образовательные ресурсы
№ п/п	Наименование разделов и тем программы	Всего	Контрольные работы	Практические работы	Электронные (цифровые) образовательные ресурсы
Раздел 1. Вещество и химические реакции
1.1	Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса	5	1	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
1.2	Основные закономерности химических реакций	4	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
1.3	Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах	8	1	0.5	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
Итого по разделу		17
Раздел 2. Неметаллы и их соединения
2.1	Общая характеристика химических элементов VIIА-группы. Галогены	4	0	0.5	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
2.2	Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Сера и её соединения	6	0	0.5	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
2.3	Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот, фосфор и их соединения	7	0	0.5	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
2.4	Общая характеристика химических элементов IVА-группы. Углерод и кремний и их соединения	8	1	2	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
Итого по разделу		25
Раздел 3. Металлы и их соединения
3.1	Общие свойства металлов	4	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
3.2	Важнейшие металлы и их соединения	16	1	2	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
Итого по разделу		20
Раздел 4. Химия и окружающая среда
4.1	Вещества и материалы в жизни человека	3	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
Итого по разделу		3
Резервное время		3	2	1	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ		68	6	7

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

8 КЛАСС

№ п/п	Тема урока	Количество часов			Электронные цифровые образовательные ресурсы
№ п/п	Тема урока	Всего	Контрольные работы	Практические работы	Электронные цифровые образовательные ресурсы
1	Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Тела и вещества	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d210c
2	Понятие о методах познания в химии	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d227e
3	Практическая работа № 1 «Правила работы в лаборатории и приёмы обращения с лабораторным оборудованием»	1	0	1	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d23dc
4	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d26ca
5	Практическая работа № 2 «Разделение смесей (на примере очистки поваренной соли)»	1	0	1	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d28c8
6	Атомы и молекулы	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c
7	Химические элементы. Знаки (символы) химических элементов	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d2be8
8	Простые и сложные вещества	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c
9	Атомно-молекулярное учение	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d2d50
10	Закон постоянства состава веществ. Химическая формула. Валентность атомов химических элементов	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d2eae
11	Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d323c
12	Массовая доля химического элемента в соединении	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d350c
13	Количество вещества. Моль. Молярная масса	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d5230
14	Физические и химические явления. Химическая реакция	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d37fa
15	Признаки и условия протекания химических реакций	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d3a16
16	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d3b88
17	Вычисления количества, массы вещества по уравнениям химических реакций	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d5708
18	Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена)	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d3f34
19	М. В. Ломоносов — учёный-энциклопедист. Обобщение и систематизация знаний	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d40c4
20	Контрольная работа №1 по теме «Вещества и химические реакции»	1	1	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4290
21	Воздух — смесь газов. Состав воздуха. Кислород — элемент и простое вещество. Озон	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d448e
22	Физические и химические свойства кислорода (реакции окисления, горение). Понятие об оксидах	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4614
23	Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Применение кислорода	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d497a
24	Тепловой эффект химической реакции, понятие о термохимическом уравнении, экзо- и эндотермических реакциях	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4790
25	Топливо (нефть, уголь и метан). Загрязнение воздуха, способы его предотвращения	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4c4a
26	Практическая работа № 3 по теме «Получение и собирание кислорода, изучение его свойств»	1	0	1	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4ae2
27	Водород — элемент и простое вещество. Нахождение в природе	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
28	Физические и химические свойства водорода. Применение водорода	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
29	Понятие о кислотах и солях	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d50d2
30	Способы получения водорода в лаборатории	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
31	Практическая работа № 4 по теме «Получение и собирание водорода, изучение его свойств»	1	0	1	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4f42
32	Молярный объём газов. Закон Авогадро	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d542e
33	Вычисления объёма, количества вещества газа по его известному количеству вещества или объёму	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d55a0
34	Вычисления объёмов газов по уравнению реакции на основе закона объёмных отношений газов	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d5708
35	Физические и химические свойства воды	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d587a
36	Состав оснований. Понятие об индикаторах	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d59e2
37	Вода как растворитель. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Массовая доля вещества в растворе	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d5b40
38	Практическая работа № 5 по теме «Приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества»	1	0	1	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d5eba
39	Контрольная работа №2 по теме «Кислород. Водород. Вода»	1	1	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d6342
40	Оксиды: состав, классификация, номенклатура	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d664e
41	Получение и химические свойства кислотных, основных и амфотерных оксидов	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d664e
42	Основания: состав, классификация, номенклатура	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d67ca
43	Получение и химические свойства оснований	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d67ca
44	Кислоты: состав, классификация, номенклатура	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0dfee2
45	Получение и химические свойства кислот	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0dfee2
46	Соли (средние): номенклатура, способы получения, химические свойства	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9474
47	Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»	1	0	1	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9b7c
48	Генетическая связь между классами неорганических соединений	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9a50
49	Обобщение и систематизация знаний	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
50	Контрольная работа №3 по теме "Основные классы неорганических соединений"	1	1	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9e1a
51	Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9ffa
52	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ada52c
53	Периоды, группы, подгруппы	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ada52c
54	Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ada342
55	Строение электронных оболочек атомов элементов Периодической системы Д. И. Менделеева	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ada6bc
56	Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ada824
57	Значение Периодического закона для развития науки и практики. Д. И. Менделеев — учёный, педагог и гражданин	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ada96e
58	Электроотрицательность атомов химических элементов	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adaab8
59	Ионная химическая связь	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adac34
60	Ковалентная полярная химическая связь	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adaab8
61	Ковалентная неполярная химическая связь	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adaab9
62	Степень окисления	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adae28
63	Окислительно-восстановительные реакции	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb076
64	Окислители и восстановители	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb076
65	Контрольная работа №4 по теме «Строение атома. Химическая связь»	1	1	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb486
66	Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb33c
67	Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний	1	1	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
68	Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний	1	1	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d61c6
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ		68	6	6

9 КЛАСС

№ п/п	Тема урока	Количество часов			Электронные цифровые образовательные ресурсы
№ п/п	Тема урока	Всего	Контрольные работы	Практические работы	Электронные цифровые образовательные ресурсы
1	Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb59e
2	Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb6b6
3	Классификация и номенклатура неорганических веществ	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb7e2
4	Виды химической связи и типы кристаллических решёток	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adbac6
5	Контрольная работа №1 по теме «Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса»	1	1	0
6	Классификация химических реакций по различным признакам	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adbcb0
7	Понятие о скорости химической реакции. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adbe9a
8	Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adc28c
9	Окислительно-восстановительные реакции	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adcade
10	Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adcd68
11	Ионные уравнения реакций	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00add448
12	Химические свойства кислот и оснований в свете представлений об электролитической диссоциации	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00add5d8
13	Химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00add8b2
14	Понятие о гидролизе солей	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00add9d4
15	Обобщение и систематизация знаний	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00addd12
16	Практическая работа № 1. «Решение экспериментальных задач»	1	0	1	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00addbfa
17	Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах»	1	1	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00addec0
18	Общая характеристика галогенов. Химические свойства на примере хлора	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00addfe2
19	Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение, применение	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ade104
20	Практическая работа № 2 по теме «Получение соляной кислоты, изучение её свойств»	1	0	1	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ade348
21	Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ade488
22	Общая характеристика элементов VIА-группы	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ade64a
23	Аллотропные модификации серы. Нахождение серы и её соединений в природе. Химические свойства серы	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ade64a
24	Сероводород, строение, физические и химические свойства	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ade802
25	Оксиды серы. Серная кислота, физические и химические свойства, применение	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adea28
26	Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adec8a
27	Вычисление массовой доли выхода продукта реакции	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adec8a
28	Общая характеристика элементов VА-группы. Азот, распространение в природе, физические и химические свойства	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adeea6
29	Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adf004
30	Практическая работа № 3 по теме «Получение аммиака, изучение его свойств»	1	0	1	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adf180
31	Азотная кислота, её физические и химические свойства	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adf306
32	Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adf518
33	Фосфор. Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adf68a
34	Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений. Загрязнение природной среды фосфатами	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adfc20
35	Углерод, распространение в природе, физические и химические свойства	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adfd9c
36	Оксиды углерода, их физические и химические свойства. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода (IV)	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adfebe
37	Угольная кислота и её соли	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae006c
38	Практическая работа № 4 по теме "Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат-ион"	1	0	1	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae027e
39	Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae054e
40	Кремний и его соединения	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae080a
41	Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»	1	0	1	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae0bf2
42	Контрольная работа №3 по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»	1	1	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae0e18
43	Общая характеристика химических элементов — металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae103e
44	Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1156
45	Общие способы получения металлов. Сплавы. Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов содержит примеси	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1156
46	Понятие о коррозии металлов	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1278
47	Щелочные металлы	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae14b2
48	Оксиды и гидроксиды натрия и калия	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae14b2
49	Щелочноземельные металлы – кальций и магний	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae15e8
50	Важнейшие соединения кальция	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae15e8
51	Обобщение и систематизация знаний	1	0	0
52	Жёсткость воды и способы её устранения	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1886
53	Практическая работа № 6 по теме "Жёсткость воды и методы её устранения"	1	0	1	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1ae8
54	Алюминий	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1c64
55	Амфотерные свойства оксида и гидроксида	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1c64
56	Железо	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1d86
57	Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae35e6
58	Обобщение и систематизация знаний	1	0	0
59	Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения»	1	0	1	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae3de8
60	Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке или содержит примеси. Вычисления массовой доли выхода продукта реакции	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1750
61	Обобщение и систематизация знаний	1	0	0
62	Контрольная работа №4 по теме «Важнейшие металлы и их соединения»	1	1	0
63	Вещества и материалы в повседневной жизни человека	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae3f50
64	Химическое загрязнение окружающей среды	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae4270
65	Роль химии в решении экологических проблем	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae4270
66	Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний	1	0	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae0d0a
67	Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний	1	1	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb33c
68	Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний	1	1	0	Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ		68	6	7

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧЕНИКА

‌• Химия, 8 класс/ Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Акционерное общество «Издательство «Просвещение»
• Химия, 9 класс/ Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Акционерное общество «Издательство «Просвещение»‌

‌‌

МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ

‌1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2021.
2. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс». М.: Дрофа, 2022.
3. Габриелян, О. С. Методическое пособие к учебнику О. С. Габриеляна «Химия». 8 класс / О. С. Габриелян. — М. : Дрофа, 2021. — 109.
4. Габриелян, О. С. Методическое пособие к учебнику О. С. Габриеляна «Химия». 9 класс / О. С. Габриелян. — М. : Дрофа, 2021. — 108.
5. Химия : технологические карты к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» : методическое пособие / Л. И. Асанова. — М. : Дрофа, 2020
6. Химия : технологические карты к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс» : методическое пособие / Л. И. Асанова. — М. : Дрофа, 2018
7. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2022. данные‌‌

ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ И РЕСУРСЫ СЕТИ ИНТЕРНЕТ

‌//www.chemnet.ru Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»
http://him.1september.ru Единая коллекция ЦОР: Предметная коллекция «Химия»
http://school-collection.edu.ru/collection/chemistry Естественно-научные эксперименты: химия. Коллекция Российского общеобразовательного портала
http://experiment.edu.ru АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой
http://www alhimik.ru Всероссийская олимпиада школьников по химии
http://chem.rusolymp.ru Органическая химия: электронный учебник для средней школы
http://www.chemistry.ssu.samara.ru Основы химии: электронный учебник
http://www hemi.nsu.ru Открытый колледж: Химия
http://www.chemistry.ru Дистанционная олимпиада по химии: телекоммуникационный образовательный проект‌

Приложение

1. График контрольных мероприятий на 2023 -2024 учебный год

8 класс

Дата	Название разделов и тем
октябрь	Контрольная работа №1 по теме «Вещества и химические реакции»
ноябрь	Контрольная работа №2 по теме «Кислород. Водород. Вода»
декабрь	Контрольная работа №3 по теме «Полугодовая контрольная работа»
март	Контрольная работа №4 по теме "Основные классы неорганических соединений"
апрель	Контрольная работа №5 по теме «Строение атома. Химическая связь»
май	Контрольная работа №6 по теме «Годовая контрольная работа»

9 класс

Дата	Название разделов и тем
сентябрь	Контрольная работа №1 по теме «Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса»
ноябрь	Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах»
декабрь	Контрольная работа №3 по теме «Полугодовая контрольная работа»
февраль	Контрольная работа №4 по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»
апрель	Контрольная работа №5 по теме «Важнейшие металлы и их соединения»
май	Контрольная работа №6 по теме «Годовая контрольная работа»

2. Банк оценочных материалов 8 класс.

Контрольная работа №1 по теме «Вещества и химические реакции»

Вариант 1

1. Определите валентность серы в следующих соединениях: SO₂, FeS, SO₃, Al₂S₃.

2. Составьте формулы соединений по валентности:

I IV

NaO; AgS; CaP; NO

3. Вычислите массовые доли элементов в соединении Р₂О₅.

4. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции.

1. С + А1 → А1₄С₃

2. Fe₂O₃+ H₂→ Fe + H₂O

3. Р + О₂→ Р₂О₅

4. AgNO₃+ CaI₂→ Ca(NO₃)₂ + AgI

5. КСlO₃→ КС1 + О₂

5. Решите задачу.

Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl₃, который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции:

Fe + Cl₂→ FeCl₃

Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381г хлорида железа (III).

Вариант 2

1. Определите валентность фосфора в следующих соединениях: РН₃, Р₂О₅, P₂O₃, Са₃Р₂.

2. Составьте формулы соединений по валентности:

III

FeO; KN; СlO; А1С

3. Вычислите массовые доли элементов в соединении С₃H₈.

4. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции.

1. A1 + S → Al₂S₃

2. V₂O₅+ H₂→ V+H₂O

3. В + О₂→ В₂О₃

4. Al₂(SO₄)₃+ BaCl₂→ BaSO₄+ AlCl₃

5. NaNO₃→ NaNO₂+ O₂

4. Решите задачу.

Фосфор самовоспламеняется в хлоре. Этому процессу соответствует схема реакции Р + С1₂→ РСl₅

Преобразуйте данную схему в уравнение реакции и вычислите массу фосфора, необходимого для получения 20,85г хлорида фосфора (V) РСl₅.

Критерии оценки контрольной работы №1

№ задания	Выполняемые действия	За каждое действие	Сумма баллов
1	Верно определены значения валентностей элементов в химическом соединении	1 балл	4 балла
2	Правильно составлены формулы бинарных соединений по валентности	1 балл	4 балла
3	Правильно вычислена относительная молекулярная масса соединения	2 балла	3 балла
3	Верно найдено значение массовой доли химического элемента	1 балл	3 балла
4	Схемы преобразованы в уравнения реакций	0,5 балла	5 баллов
4	Указан тип химических реакций	0,5 балла	5 баллов
5	Схема преобразована в уравнение реакции	1 балл	10 баллов
	Вычислено количество исходного вещества	3 балла
	Вычислено количество продукта реакции	1 балл
	Вычислена масса продукта реакции	3 балла
	Итого		26 баллов

Оценка «5» – 24-26 баллов;

Оценка «4» – 19-24 балла;

Оценка «3» – 14-19 баллов;

Оценка «2» – менее 14 баллов.

Контрольная работа №2 по теме «Кислород. Водород. Вода»

Вариант I

1. Тест (выберите один правильный вариант ответа)

1. Элемент, наиболее распространенный на Земле, - это

1) кислород 2) азот 3) водород 4) кремний

2. В промышленности кислород получают из

1) хлората калия 2) воды 3) воздуха 4) перманганата калия

3. Катализатором разложения пероксида водорода является

1) оксид кальция 2) оксид серы(IV) 3) оксид магния 4) оксид марганца(IV)

4. Кислород выделяется в ходе

1) гниения 2) дыхания 3) горения 4) фотосинтеза

5. Укажите газ, который не относиться к благородным

1) азот 2) гелий 3) аргон 4)неон

6. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:

а) оксиды б) соли в) кислоты г) основания

7. Укажите правильное суждение

1) водород очень мало растворяется в воде

2) водород имеет высокую температуру сжижения

3) водород может быть получен при взаимодействии серебра с водой

4) водород не реагирует с кислородом

8. Взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются:

1) суспензиями 2)эмульсиями 3) дымами 4)аэрозолями

9.Вода реагирует с активными металлами, такими как натрий и кальций, с образованием

1) гидроксидов 2)оксидов и водорода 3)кислот 4)гидроксидов и водорода

10. Вода реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с образованием

1) гидроксидов и водорода 2)оксидов и водорода 3)кислот 4)гидроксидов

2. Задания со свободным ответом

1. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты, назовите получившиеся вещества.

а) P + O₂ → б) C + O₂ →

в) Zn + O₂ → г) C₂H₆+ O₂→

2. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:

а) Н₂ + CI₂ →

б) Н₂ + FeО →

Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.

3.Рассчитайте, какую массу сахара и воды нужно взять для приготовления 250г раствора с массовой долей сахара 15%.

4.Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: калия, кальция, оксида лития. Укажите названия веществ, образующихся в результате реакции.

Вариант II

1. Тест (выберите один правильный вариант ответа)

1. Укажите объемную долю кислорода в воздухе

1) 0,009 2) 0,209 3) 0,409 4) 0,781

2. В лаборатории кислород можно получить при разложении

1) хлората калия 2) перманганата калия 3) пероксида водорода 4) любого из перечисленных веществ

3. Молекулярный кислород не реагирует с

1) алюминием 2) золотом 3) медью 4) цинком

4. Газ, который поддерживает горение, - это

1) кислород 2) водород 3) азот 4) углекислый газ

5. В состав воздуха не входит:

а) водород б) кислород в) углекислый газ г) аргон

6. Самый лёгкий газ:

а) сернистый б) кислород в) углекислый г) водород

7. Вещества, ускоряющие химические реакции это:

а) растворы б) смеси в) воздух г) катализаторы

8. Взвеси, в которых мелкие капельки жидкого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются

1) суспензиями 2) эмульсиями 3) дымами 4) аэрозолями

9. При нагревании вода реагирует с менее активными металлами, такими как железо и цинк, с образованием

1) гидроксидов 2) оксидов и водорода 3) кислот 4) гидроксидов и водорода

10. Вода реагирует с оксидами активных металлов, таких как натрий и кальций, с образованием

1) гидроксидов и водорода 2) оксидов и водорода 3) кислот 4) гидроксидов

2. Задания со свободным ответом.

1. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты, назовите получившиеся вещества.

а) Fe + O₂ → б) Ca + O₂ →

в) Li + O₂ → г) C₂H₂+ O₂→

2.Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:

а) Н₂ + S →

б)WO₃ + H₂ →

Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.

3. Рассчитайте, какую массу сахара и воды нужно взять для приготовления 500г раствора с массовой долей сахара 5%.

4.Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: бария, лития, оксида натрия. Укажите названия сложных веществ, образующихся в результате реакции.

Ответы. Критерии оценивания.

1 вариант:

Первое задание:

1. 1

2. 3

3. 4

4. 4

5. 1

6. 1

7. 1

8. 1

9. 4

10. 3

За каждый правильный ответ 1 балл. Всего – 10 баллов.

Второе задание

а) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ - оксид фосфора(V) б) C + O₂ → CO₂ – оксид углерода(IV)

в) 2Zn + O₂ → 2ZnO - оксид цинка г) 2C₂H₆+ 7O₂→ 4CO₂ +6 H₂O – оксид углерода(IV), вода

За каждое правильно написанное уравнение 1балл, за каждое правильно названное вещество 0,5 балла. Всего 6 баллов.

а) Н₂ + CI₂ → 2HCl

б) Н₂ + FeО → Fe +H₂O

Водород в этих реакциях окисляется.

За каждое правильно написанное уравнение 1балл. За определение процесса 1 балл. Всего 3 балла.

3.1) m(сахара) = m(раствора) x W(сахара) : 100% = (250х15% ): 100% =37,5г

2) m(воды) = m(раствора) - m(сахара) = 250 - 37,5 =212,5г

За каждое правильное действие 1 балл, всего 2 балла

4 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

Li₂O +H₂O = 2LiOH

KOH – гидроксид калия

Ca(OH)₂ – гидроксид кальция

LiOH– гидроксид лития

За каждое правильно написанное уравнение 1балл, за каждое правильно названное вещество 0,5 балла. Всего 4,5 балла.

Всего за работу – 25,5 баллов

Критерии оценивания:

«2» - от 0 - 13 баллов, «3» - от13,5 до 18,5 баллов, «4» -от 19 до 21 баллов, «5» от 21,5 баллов.

Ответы. Критерии оценивания.

2 вариант:

Первое задание:

1. 2

2. 4

3. 2

4. 1

5. 1

6. 4

7. 4

8. 2

9. 2

10. 1

11. За каждый правильный ответ 1 балл. Всего – 10 баллов.

Второе задание

а) 3Fe + 2O₂ → FeO Fe₂O₃(Fe₃O₄) - железная окалина б) 2Ca + O₂ →2CaO – оксид кальция

в) 4Li + O₂ → 2Li₂O - оксид лития г) 2C₂H₂+ 5O₂→ 4CO₂ + 2H₂O – оксид углерода(IV), вода

а) Н₂ + S → H₂S

б) WO₃ + 3H₂ →W + 3H₂O

Водород в этих реакциях окисляется.

За каждое правильно написанное уравнение 1балл. за определение процесса 1 балл. Всего 3 балла.

3.1) m(сахара) = m(раствора) x W(сахара) : 100% = (500х 5% ): 100% = 25г

2) m(воды) = m(раствора) - m(сахара) = 500 - 25 = 475г

За каждое правильное действие 1 балл, всего 2 балла

4 Вa + 2H₂O = Вa(OH)₂ + H₂

2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂

Na₂O +H₂O = 2NaOH

Вa(OH)₂ – гидроксид бария

LiOH– гидроксид лития

NaOH – гидроксид натрия

Всего за работу – 25,5 баллов

Критерии оценивания:

«2» - от 0 - 13 баллов, «3» - от13,5 до 18,5 баллов, «4» -от 19 до 21 баллов, «5» от 21,5 баллов.

Контрольная работа №3 по теме «Полугодовая контрольная работа»

1 вариант.

Часть А: Выберите один правильный ответ

1 . К химическим явлениям относят:

А) растворение сахара В) таяние снега

Б) сгорание бензина Г)образование инея на деревьях

2. К чистым веществам относят

а) серна кислота в)сера

б)раствор сахара г) медная руда

3. Среди перечисленных веществ выберите сложное

А) золото в)азот

б)сера г)сульфид железа FeS

4. Наибольшую относительную молекулярную массу имеет:

а) HCl в) H2O

б) HF г) H2S

5. Выберите ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) SO₃, MgO, CuO

2) ZnO, ZnCl₂, H₂O

3) KOH, K₂O, MgO

4) H₂SO₄, Al₂O₃, HCl

6.Составьте уравнения химических реакций, которые протекают при горении в кислороде: а) магния; б) углерода (IV) в) алюминия (III) г) этилена С₂Н₄. Назовите продукты реакций.

7. Составьте формулы соединений, состоящих из: а) кальция и кислорода; б) алюминия и серы (VI); в) кальция и хлора; г) азота (III) и водорода.

8. Какой из оксидов имеет большую массовую долю кислорода: P₂O₃или SO₃? Ответ подтвердите расчетом.

9. Анализ атмосферы Венеры показал, что в 50 мл венерианского «воздуха» содержится 48,5 мл углекислого газа и 1,5 мл азота. Рассчитайте объемные доли газов в атмосфере планеты.

2 вариант.

Часть А: Выберите один правильный ответ

1. К химическим явлениям не относят:

А) скисание молока В) таяние снега

Б) сгорание бензина Г) образование ржавчины на железе

2. К простым веществам относят

а) серная кислота в) хлороводород

б) железо г) медная руда

3. Среди перечисленных веществ выберите сложное

А) золото в)аммиачная селитра

б)сера г)алюминий

4. Наименьшую относительную молекулярную массу имеет:

а) HCl в) H2O

б) HF г) H2S

5. Выберите ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) KOH, K₂O, MgO

2) ZnO, ZnCl₂, H₂O

3) Al₂O₃, MgO, CuO

4) H₂SO₄, SO₃, HCl

6. Составьте уравнения химических реакций, которые протекают при горении в кислороде: а) цинка; б) серы (IV) в) фосфора (V) г) сероводорода H₂S.Назовите продукты реакций.

7. Составьте формулы соединений, состоящих из: а) кальция и водорода; б) алюминия и хлора; в) фосфора (III) и хлора; г) азота (V) и кислорода.

8. Какой из сложных веществ имеет большую массовую долю водорода: NH₃ или PH₃? Ответ подтвердите расчетом.

9. Объемная доля метана в природном газе составляет 92%. Какой объем этой газовой смеси будет содержать 4,6 мл метана?

Ключи и критерии оценивания диагностической работы

Полугодовая работа состоит из двух частей, которые различаются по форме и количеству заданий, уровню сложности.

Первая часть содержит 5 заданий базового уровня (уровня минимальных требований) с выбором ответа. К каждому из этих заданий предлагается несколько вариантов ответов, из которых только один верный. Задание считается выполненным верно, если ученик выбрал (отметил) номер правильного ответа. Задание считается невыполненным в следующих случаях:

В заданиях 1-5:

а) указан номер неверного ответа;

б) номер ответа не указан;

Задания 6-9 повышенного уровня сложности требуют развернутого ответа.

№	Вариант - 1	Вариант - 2	Критерии оценивания
1	б	в	1 балл
2	в	б	1 балл
3	г	в	1 балл
4	а	в	1 балл
5	1	3	1 балл
6.	2Mg+O₂=2MgO оксид магния C+O₂=CO₂оксид углерода(IV) 4Al+3O2=2Al2O3 оксид алюминия 2C₂H₂+3O₂=2CO₂+2H₂O оксид углерода(IV) и вода	2Zn + O₂= 2ZnO оксид цинка S + O₂= SO₂оксид серы (IV) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ оксид фосфора(V) 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂вода иоксид серы (IV)	Каждое верное уравнение 1 балл
7.	CaO, Al₂S₃,CaCl₂,NH₃	CaH₂,AlCl₃,PCl₃,N₂O₅	Каждое верно записанное соединение 1 балл
8.	В P₂O₃ W(O)=163/ 312+163=0,44100=44%. (1балл) В SO₃W(O)= 163/ 32+163=0,6*100=60% (1 балл)	В NH₃ W(H)=13/ 14+13=0,18100=18%. (1 балл) В PH₃W(H)= 13/ 31+13=0,09100=9% (1 балл)	2 балла
9.	ф = Vугл/Vсмес = 48,5/50 = 0,97 или 97 % (1 балл) ф (угл. газа) + ф(азота) = 100%, ф (азота) = 100% – ф (угл. газа) = 100% – 97% = 3%.(1 балл) Ответ. ф (угл. газа) = 97%, ф (азота) = 3%.	ϕ(метана)=V(метана)/V(природного газа) (1 балл) V(природного газа)=V(метана)/ϕ(метана)=4,6 мл : 0,92 = 5 мл.(1 балл) Ответ: 5 мл.	Максимум 2 балла

Контрольная работа №4 по теме "Основные классы неорганических соединений"

1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
а) H₂S, Na₂CO₃

б) K₂SO₄, Na₂CO₃

в) H₃PO₄, HNO₃

г) KOH, H2SO4

2. Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu₂O

б) Cu(OH)₂

в) CuOH

г) CuO

3. Формула сульфита натрия:

а) Na₂SO₄

б) Na₂S

в) Na₂SO₃

г) Na₂SiO₃

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидрид магния

б) гидрокарбонат натрия

в) гидроксид кальция

г) гидроксохлорид меди

5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

а) стронций

б) сера

в) кальций

г) магний

6. К основным оксидам относится

а) ZnO

б) SiO₂

в) BaO

г) Al₂О₃

7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и оксидом серы (IV)

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и водородом

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Формулы веществ	Продукты взаимодействия
а) Mg + HCl →	1) MgCl₂
б) Mg(OH)₂+ CO₂ →	2) MgCl₂+ H₂
в) Mg(OH)₂ + HCl →	3) MgCl₂+ H₂O
	4) MgCO₃ + H₂
	5) MgCO₃ + H₂O

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Fe→Fe₂O₃→FeCl₃→Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

б) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → ВаSO₄

10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Вариант 2

1. К основаниям относится каждое из 2-х веществ:
а) H₂O, Na₂O

б) KOH, NaOH

в) H3PO₄, HNO₃

г) KOH, NaCl

2. Оксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu₂O

б) Cu(OH)₂

в) CuOH

г) CuO

3. Формула сульфата натрия:

а) Na₂SO₄

б) Na₂S

в) Na₂SO₃

г) Na₂SiO₃

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидроксид бария

б) гидроксокарбонат калия

в) гидрокарбонат меди

г) гидрид кальция;

5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?

а) натрий

б) сера

в) фосфор

г) алюминий

6. К основным оксидам относится

а) MgO

б) SO₂

в) B₂O₃

г) Al₂О₃

7. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и водородом

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Формулы веществ	Продукты взаимодействия
а) Fe + HCl →	1) FeCl₂
б) Fe(OH)₂+ CO₂ →	2) FeCl₂+ H₂
в) Fe(OH)₂ + HCl →	3) FeCl₂+ H₂O
	4) FeCO₃ + H₂
	5) FeCO₃ + H₂O

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Mg → MgO→MgCl₂→Mg(OH)₂ → MgSO4

б) C → CO₂ → Na₂CO₃→ Na₂SO₄→ BaSO₄

10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Варианты ответов

1 вариант	2 вариант
1 в	1б
2 б	2 г
3 в	3 а
4 б	4 в
5 б	5 г
6 в	6 а
7 а	7 г
8 - 253	8 - 253
10- 87 г	10 – 46,6 г

Контрольная работа №5 по теме «Строение атома. Химическая связь»

Вариант I.

Часть А

1.Определите химический элемент по составу его атома - 18 p⁺, 20 n⁰, 18 e:

а) F б) Ca в) Ar г) Sr

2.Общее число электронов у хрома Cr:

а) 21 б) 24 в) 27 г) 52

3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь:

а) 14 б) 2 в) 10 г) 6

4.Число орбиталей на f - подуровне:

а) 1 б) 3 в) 5 г) 7

5.Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:

а) Mg б) Ca в) Si г) Cl

6.Из приведённых элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:

а) Al б) S в) Si г) Ar

7.Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

а) Ba, Sr, Ca б) P, As, N в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga

8.К р-элементам относится:

а) кремний б) актиний в) гелий г) хром

9. Из формул веществ, формулы которых приведены ниже, выпишите формулы веществ, молекулы которых образованы ковалентной полярной связью

а)N :::N в) K+ (:Вr:)-

б)H:Cl: Г) H:O:H

10.Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p². Формула его водородного соединения:

а) PH₃ б) H₂S в) CH₄ г) SiH₄

Часть Б

1. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами, объясните выбор на основе периодического закона :

а) Ca и Si б) Pb и Ag в) Cl и Ar г) P и As

2 Какой тип кристаллических решёток соответствует веществам.

формулы

кристаллическая решётка

ОТВЕТЫ ( написать соответствия)

а)Cu

б)H₂O

в)KCl

г)C

1. ионная

2. молекулярная

3.атомная

4.металлическая

ЧАСТЬ С

1.По электронной формуле химического элемента 1s²2s²2p⁶3s¹определите его порядковый номер в Периодической системе, составьте формулу его высшего оксида и водородного соединения. Определите электронное семейство, к которому относят этот элемент ( s, p, d, f ), и характер его оксида.

2.Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 15 по его положению в Периодической системе.

ОТВЕТЫ

Вариант I.

ЧАСТЬ А

за каждый правильный ответ 1 балл( всего 11 баллов)

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
в) Ar	б) 24	б) 2	г) 7	г) Cl	г) Ar	а) Ba, Sr, Ca	а) кремний	б) H:Cl: Г) H:O:H	г) SiH₄

Часть Б (всего 7 баллов)

1. ( за каждый полный ответ 3 балла, неполный 1 балл)

Наиболее сходными химическими свойствами обладают:

г) P и As, расположены в одной группе – четвертой, неметаллы, S-элементы

2. Каждое соответствие 1 балл, всего 4 балла

1	2	3	4
в	б	Г	а

ЧАСТЬ С

всего 8 баллов, (по 4 балла за каждый полный ответ,

2 балла не полный ответ)

Шкала оценивания

26-23 балла, 100 - 88% - 5( отлично)

22-18 баллов, 84 - 69% - 4(хорошо)

17-12 баллов, 65- 46% – 3(удовлетворительно)

11-8 баллов, 42 - 30% – 2(неуд.)

Вариант II.

Часть А

1.Определите химический элемент по условному обозначению его атомов ₉Э:

а) K б) Ne в) F г) Ni

2.Общее число электронов у иона Br^-

а) 35 б) 36 в) 80 г) 34

3.Максимальное число электронов, занимающих 4s - орбиталь:

а) 14 б) 2 в) 10 г) 6

4.Максимальное число электронов, занимающих p- подуровнь:

а) 14 б) 2 в) 6 г) 10

5.Наибольший радиус атома среди перечисленных элементов имеет:

а) Na б) Mg в) Ba г) Ca

6.К s-элементам относится:

а) железо б) сера в) гелий г) медь

7.Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой R2O:

а) Mg, Ca, Be б) N, As, P в) C, Si, Ge г) Na, K, Li

8.К р-элементам относится:

а) кремний б) актиний в) гелий г) хром

9. Указать группу веществ только с ионной связью

а) KCl, H₂O, N₂ в)BaCl₂,K₂S,

б) J2, NH₃, CaO г) KCl, ZiF

10.Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³. Какому элементу она соответствует?

а) P б) As в) Si г) Ge

Часть Б

1. Из приведенных элементов 4-го периода наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет, объясните выбор на основе периодического закона :

а) Zn б) Cr в) K г) Cu

2. 2 Какой тип кристаллических решёток соответствует веществам.

формулы

кристаллическая решётка

ОТВЕТЫ( написать соответствия)

а) Zn

б) Cl2

в) NaCl

г) Si

1. ионная

2. молекулярная

3.атомная

4.металлическая

ЧАСТЬ С

1.По электронной формуле химического элемента 1s²2s²2p⁶3s²определите его порядковый номер в Периодической системе, составьте формулу его высшего оксида и водородного соединения. Определите электронное семейство, к которому относят этот элемент ( s, p, d, f ), и характер его оксида

2.Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 13 по его положению в Периодической системе.

ОТВЕТЫ

Вариант II.

ЧАСТЬ А

за каждый правильный ответ 1 балл( всего 11 баллов)

в) F

а) 35

б) 2

в) 6

в) Ba

б) сера

г) Na, K, Li

а) кремний

в)BaCl₂,K₂S,

г) KCl, ZiF

б) As

Часть Б (всего 7 баллов)

1. ( за каждый полный ответ 3 балла, неполный 1 балл)

Наиболее сходными химическими свойствами обладают:

г) в) K , расположен в первой группе, щелочной металл, остальные элементы в побочной подгруппе.

2. Каждое соответствие 1 балл, всего 4 балла

1	2	3	4
в	б	Г	а

ЧАСТЬ С

всего 8 баллов, (по 4 балла за каждый полный ответ,

2 балла не полный ответ)

Шкала оценивания

26-23 балла, 100 - 88% - 5( отлично)

22-18 баллов, 84 - 69% - 4(хорошо)

17-12 баллов, 65- 46% – 3(удовлетворительно)

11-8 баллов, 42 - 30% – 2(неуд.)

Контрольная работа № 6 по теме «Годовая контрольная работа»

Вариант 1

Часть1

1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

2. Физическим природным явлением является

1. образование глюкозы в зеленом растении

2. лесной пожар

3. высыхание дождевых луж

4. процесс квашения капусты

3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

1. медь, стол, соль

2. стекло, дерево, железо

3. парта, дерево, стекло

4. стекло, окно, гвоздь

4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

1. кислород, ртуть, оксид азота

2. оксид натрия, вода, серная кислота

3. барий, оксид бария, гидроксид бария

4. кислород, водород, барий

5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

1. индекс

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

6. Как определяется число электронов атома химического элемента?

1. по порядковому номеру

2. по номеру периода

3. по номеру группы

4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.

7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

1. O₂

2. H₂O

3. CaCl₂

4. Ba

8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H, Na, K

2. O, Mg, Zn

3. Na, Mg, Ca

4. Al, P, Cl

9. Выберите ряд, где указаны только основания

1. H₂SO₄N₂O₅Cu(NO₃)₂Na₂O

2. Ca(OH)₂Zn(OH)₂NaOH

3. Li₂O H₂O Na₂O N₂O₅

4. CaO NaOH Na₂O N₂O₅

10. Определите сумму коэффициентов в уравнении химической реакции:

CH₄+ O₂→ CO₂+ H₂O

1. 2

2. 4

3. 6

4. 0

11. Процесс диссоциации соляной кислоты можно выразить уравнением

1. HCl ↔ H⁺ + Cl^-

2.HCl ↔ H²⁺ + Cl^-

3.HCl ↔ H⁺ + Cl^-7

4.HCl ↔ H⁺ + Cl⁺⁷

12. Определите к какому типу химических реакций относится данное уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

A) реакции обмена;

B) реакции замещения;

C) реакции соединения;

D) реакции разложения.

Часть 2

13. Чему равна молярная масса K₂SО₄:

A) 174 г/моль

B) 126 г/моль

C) 174 г

D) 185 моль

14. Чему равна массовая доля калия в K₂SO₄:

A) 44,8%

B) 20,2%

C) 42,5%.

D) 50,6%.

15. По уравнению реакции CaО + H₂O®Ca(OH)₂ определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с водой.

Вариант 2

1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

2. Определите, что относится к химическим явлениям:

1. кипячение воды

2. растворение соли в воде

3. горение природного газа

4. высыхание асфальта после дождя.

3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

1. медь, стол, соль

2. стекло, дерево, железо

3. парта, дерево, стекло

4. стекло, окно, гвоздь

4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

1. кислород, ртуть, оксид азота

2. оксид натрия, вода, серная кислота

3. барий, оксид бария, гидроксид бария

4. кислород, водород, барий, угарный газ.

5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

1. индекс

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

6. Как определяется число электронов атома химического элемента?

1. по порядковому номеру

2. по номеру периода

3. по номеру группы

4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.

7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

1. O₂

2. H₂O

3. CaCl₂

4. Ba

8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H, Na, K

2. O, Mg, Zn

3. Na, Mg, Ca

4. Al, P, Cl

9. Выберите ряд, где указаны только основания

1. H₂SO₄N₂O₅Cu(NO₃)₂Na₂O

2. Mg(OH)₂Cu(OH)₂NaOH

3. CaO H₂O Na₂O P₂O₅

4. HCl NaOH Na₂O Na₂SO₄

10. Определите сумму коэффициентов в уравнении химической реакции:

CH₄+ O₂→ CO₂+ H₂O

1. 2

2. 4

3. 6

4. 0

11. Процесс диссоциации сульфата калия можно выразить уравнением ₄

1. K₂SO₄ ↔ K⁺ + SO₄² ^-

2. K₂SO₄↔ 2K⁺ + SO₄ ^-

3.K₂SO₄↔ 2K ⁺ + SO₄² ^-

4.K₂SO₄↔ K⁺ + 4SO² ^-

12. Определите к какому типу химических реакций относится данное уравнение реакции: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

A) реакции обмена;

B) реакции замещения;

C) реакции соединения;

D) реакции разложения.

Часть 2

13. Чему равна молярная масса H₂SiO₃:

A) 174 г/моль

B) 78, 0996 г

C) 78,0996 г/моль

D) 185 г/моль

14. Чему равна массовая доля калия в K₂SO₄:

A) 44,8%

B) 20,2%

C) 42,5%.

D) 50,6%.

15. По уравнению реакции Fe(OH)₂= FeO + H₂O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Ответы

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	Max балл
Вариант №1	2	3	2	2	2	1	1	2	2	2	10
Вариант№2	2	3	2	2	2	1	1	2	2	2	10

	11	12	13	14	Max балл
Вариант №1	1	В	А	А
Вариант №2	3	В	С	А
Max балл	3	3	3	2	11

вариант 15.

Дано:

112г Хг

m (CаО) = 112г CаO + H₂O=Са(ОН)₂

m (Cа(ОН)₂ ) = Хг 1моль 1моль

56г/моль 74г/моль

56г 74г

Х = 148г

Ответ: образуется 148г гидроксида кальция

2 вариант 15.

Дано:

45гХг

m (Fe(OH)₂) = 45 г Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

m (FeO) = Хг 1моль 1моль

90г/моль 72г/моль

90г 72г

Х = 36г

Ответ: образуется 36г оксида железа

Банк оценочных материалов 9 класс.

Контрольная работа №1 по теме «Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса»
ВАРИАНТ -1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома _{+ 8})₂)₆, в Периодической системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа VII группа

2) 2-й период, главная подгруппа VI группа

3) 3-й период, главная подгруппа VI группа

4) 2-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) калий 3) натрий

2) литий 4) рубидий

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 11 соответствует общей формуле:

1) Э₂О 3) ЭО₂

2) ЭО 4) ЭО₃

А 4. Схема превращений C⁰→ C⁺⁴ соответствует химическому уравнению:

1) CO₂ + СаО = CаСО₃ 3) C + 2CuO = 2Cu + CO₂

2) CO₂ + Н₂О = Н₂СО₃ 4) 2C + O₂ = 2CO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂О₅→ Н₃ЭО₄является:

1) азот 3) углерод

2) сера 4) фосфор

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства

гидроксидов усиливаются.

Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства

гидроксидов ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица: Распределение электронов:

А) Mg 1) … 3s²3p⁵

Б) K2) … 3s²

В) Cl3) … 4s¹

Г) S4) … 4s² 4p²

5) … 2s²2p⁶

6) … 3s²3p⁴

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II) 4) азотная кислота

2) оксид меди (II) 5) магний

3) гидроксид калия6) оксид углерода (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома _{+ 12})₂)₈)₂, в Периодической системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа II группа

2) 2-й период, главная подгруппа VIII группа

3) 3-й период, главная подгруппа II группа

4) 4-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1) германий 3) олово

2) кремний 4) углерод

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 15 соответствует общей формуле:

1) ЭО 3) Э₂О₅

2) ЭО₂ 4) Э₂О₇

А 4. Схема превращений S⁺⁴→ S⁺⁶ соответствует химическому уравнению:

1) SO₂ + CaO = CaSO₃ 3) H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

2) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ 4) Fe + S = FeS

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО→ Э(ОH)₂является:

1) алюминий 3) железо

2) барий 4) медь

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента радиус атома увеличивается.

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента радиус атома не изменяется.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица: Распределение электронов:

А) C 1) … 1s¹

Б) Li2) … 2s¹

В) O3) … 2s²2p⁴

Г) Si4) … 3s²3p²

5) … 4s² 4p⁴

6) … 2s²2p²

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) цинк 4) карбонат натрия

2) гидроксид магния 5) хлорид бария

3) оксид натрия6) оксид серы (VI)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С → СО₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃

Ответы.

Часть 1

	А1	А2	А3	А4	А5	А6
Вариант 1	2	4	1	3	4	1
Вариант 2	3	4	3	2	2	4

Часть 2

	В1	В2
Вариант 1	2316	146
Вариант 2	3234	124

Часть 3

Вариант 1

1. 2SO₂+O₂→ 2SO₃

2. SO₃+ H₂O→ H₂SO₄

3. H₂SO₄+2NaOH→ Na₂SO₄+ 2H₂O

Вариант 2

1. С+O₂ → СО₂

2. СО₂+ 2NaOH→ H₂O + Na₂CO₃

3. Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ →CaCO₃+2NaOH

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах»

ВАРИАНТ 1

ЧАСТЬ А

При выполнении заданий этой части (А1- А7) выберите только один из четырёх предложенных вариантов ответа.

А1. Какое из веществ является электролитом:

1. сахар;

2. поваренная соль;

3. этиловый спирт;

4. оксид кремния.

А2. Как называются частицы, которые в растворе будут двигаться к катоду:

1. катионы;

2. атомы;

3. анионы;

4. электроны.

А3. Верны ли следующие суждения об электролитах:

А. При растворении в воде электролиты распадаются на свободные ионы.

Б. Электролитами могут быть только вещества с неполярной ковалентной связью.

1. верно только суждение А;

2. верно только суждение Б;

3. верны оба суждения;

4. оба суждения неверны.

А4. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с одним из веществ:

1. цинк;

2. карбонат калия;

3. медь;

4. гидроксд железа (III).

А5. Реакции ионного обмена возможны между веществами, формулы которых:

1. НCl и Н₂SO₄;

2. CaCO₃ и NaСl;

3. CaCO₃ и НСl;

4. NaOH и CaCl₂;

А6. Одновременно в водном растворе могут находиться ионы:

1. Fe³⁺; SO₄^2-; K⁺; NO₃^-;

2. Ba²⁺; NO₃^-; NH₄⁺; SO₄^2-;

3. Zn²⁺; Cl^- ; Fe²⁺; OH^- ;

4. Cu²⁺; Br^-; S^2-; Ag⁺.

А7. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении, соответствующем молекулярному уравнению Fe(OH)₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O;

1. 14;

2. 8;

3. 4;

4. 13.

ЧАСТЬ В

В задании В1 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов (цифры).

В задании В 2 ответом является число.

В1. Установите соответствие между молекулярным и сокращённым ионными уравнениями:

Молекулярные уравнения	Сокращенные ионные уравнения
A) ВаСl ₂+ H₂SO₄ → Ва SO₄↓ + 2HCl	1. СaO + 2H⁺ → Сa²⁺+ H₂O
Б) СaO + 2HCl → СaCl₂+ H₂O	1. Сa²⁺+ CO₃^2-→ Cа CO₃↓
B) CaCl₂ + Na₂CO₃ → Ca CO₃↓ + 2NaCl	1. Ва²⁺+ SO₄^2-→ Ва SO₄↓
Г) Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O	1. 2H⁺+ SO₃^2-→ SO₂↑ + H₂O

А	Б	В	Г

Ответ: __________________ .

В2. Смешали растворы, содержащие 20 г гидроксида натрия и 20 г соляной кислоты. Масса образовавшейся при этом соли равна: ____________г. (Запишите число с точностью до сотых).

ЧАСТЬ С

На задание этой части нужно дать развёрнутый ответ с уравнениями реакций в молекулярной и ионной форме.

С1. В четырёх пробирках имеются растворы хлорида натрия, карбоната натрия, гидроксида натрия и фосфорной кислоты. Идентифицируйте содержимое пробирок, используя необходимые качественные реактивы. Рассуждения подтвердите уравнениями реакций.

ВАРИАНТ 2

ЧАСТЬ А

При выполнении заданий этой части (А1- А 7) выберите только один из четырёх предложенных вариантов ответа.

А1. Какое из веществ не является электролитом:

1. этиловый спирт;

2. соляная кислота;

3. гидроксид натрия;

4. хлорид калия.

А2. Как называются частицы, которые в растворе будут двигаться к аноду:

1. катионы;

2. анионы;

3. атомы;

4. электроны.

А3. Верны ли следующие суждения о кислотах:

А.Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода.

Б. В растворах кислот лакмус изменяет свою окраску в розовый цвет.

1. верно только суждение А;

2. верно только суждение Б;

3. верны оба суждения;

4. оба суждения неверны.

А4. Соляная кислота взаимодействует с одним из веществ:

1. ртуть;

2. гидроксид калия;

3. оксид углерода (IV);

4. нитрат калия.

А5. Реакции ионного обмена возможны между веществами, формулы которых:

1. СuSO₄и Fe(OH)₂;

2. СuSO₄ и NaOH;

3. Сu (OH)₂ и NaСl;

4. NaOH и CuO.

А6. Одновременно в водном растворе могут находиться ионы:

1. Al³⁺; SO₄^2-; Na⁺; NO₂^-;

2. Ca²⁺; NO₃^-; K⁺; OH^-;

3. Ba²⁺; Br^- ; Mg²⁺; PO₄^3- ;

4. Cu²⁺; I^-; S^2-; Ag⁺.

А7. Выберите молекулярное уравнение, соответствующее сокращённому ионному уравнению Сu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂ ↓

1. СuS + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓ + Na₂S

2. СuSO₄ + Zn (OH)₂ → Cu(OH)₂ ↓ + Zn SO₄

3. CuO + H₂O → Cu(OH)₂ ↓

4. CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓ + 2NaCl

ЧАСТЬ В

В задании В 2 ответом является число.

В1. Установите соответствие между реагентами и сокращённым ионными уравнениями:

Реагенты	Сокращенные ионные уравнения
A) NaOH + HCl	1. СaСO₃ + 2H⁺ → Сa²⁺+ СO₂↑ + H₂O
Б) Na₂СO₃ + HCl	1. CO₃^2-+ H₂O→ HCO₃^- + OH^-
B) Na₂СO₃ + СO₂ + H₂O	1. H⁺+ OH^- → H₂O
Г) CaCO₃ + HCl	1. CO₃^2-+ 2H⁺ → Сa²⁺+ СO₂↑ + H₂O
	1. CO₃^2- + СO₂ + H₂O→ 2 HCO₃^-
	1. Н CO₃^- + H⁺→ СO₂↑ + H₂O

А	Б	В	Г

Ответ: _______________ .

В2. Объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 10,6 г Na₂СO₃ и 19,6 г H₂SO₄ _________________ л. (Записать ответ с точностью до сотых).

ЧАСТЬ С

На задание этой части нужно дать развёрнутый ответ с уравнениями реакций и соответствующими расчётами.

С1.

В каких массовых отношениях смешали 15% - ные растворы гидроксида калия и соляной кислоты для получения нейтрального раствора соли? Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Инструкция по оцениванию работы для учителя

На выполнение данной работы отводится 40 мин. Работа состоит из трех частей и включает 10 заданий.

Часть А включает семь заданий (А1-А7). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ ставится один балл. Максимальное количество баллов (А1-А7) – 7 баллов.

Часть В (В1-В2) состоит из двух заданий, для которых нужно дать ответ в виде числа или в виде набора цифр, записав их последовательно, без пробелов. За каждый правильный ответ – 2 балла. Максимальное количество баллов за часть В – 4 балла.

Часть С состоит из одного сложного задания и требует полного развёрнутого ответа. Задание С1 оценивается в зависимости от степени выполнения, примерная схема оценки прилагается. Максимальное количество баллов – 4 балла.

После проверки работы баллы суммируются, максимальное количество баллов – 15.

Таблица соответствия баллов отметкам по 5-бальной системе

Баллы	% выполнения	Оценка
13,5 - 15	90 - 100	5
10,5- 13	70 -89	4
8 - 10	50-69	3
	Менее 50	2

Ответы

Часть А

Вариант № задания	Вариант 1	Вариант 2
А1	2	1
А2	1	2
А3	1	3
А4	3	2
А5	3	2
А6	1	1
А7	2	4

Часть В

Вариант

№

задания

Вариант 1

Вариант 2

В1

3124

3451

В2

29,25

2,24

Решение задания части С

Вариант 1

Дано: растворы NaCl; Na₂CO₃; H₃PO₄; NaOH.

Задание: идентифицировать вещества, используя качественные реактивы.

Решение:

1. Возьмем пробы из каждой пробирки и добавим к ним нитрат серебра (I). По характеру выпавших осадков определим вещества:

в той пробирке, где находился NaCl, выпадет белый творожистый осадок, темнеющий на воздухе и нерастворимый в азотной кислоте;
Na₂CO₃ взаимодействует с нитратом серебра (I), при этом выпадает белый осадок, но он растворяется в азотной кислоте;
Na₃PO₄ взаимодействует с нитратом серебра (I), при этом выпадает осадок жёлтого цвета;
NaOH взаимодействует с нитратом серебра (I), при этом выпадает осадок бурого цвета.

1. Составим уравнения реакций:

А) NaCl + AgNO₃ → Na NO₃ + Ag Cl ↓

^белый^т^осадок

Na⁺+ Cl^-+ Ag⁺+ NO₃^-→ Na⁺+ NO₃^-+ Ag Cl ↓

Ag⁺+ Cl^-→ Ag Cl ↓ 1 балл

Ag Cl не растворяется в азотной кислоте

Б) Na₂CO₃ + 2AgNO₃ → 2Na NO₃ + Ag₂ CO₃↓

^белый^т^осадок

2Na⁺+ CO₃^2-+ 2Ag⁺+ 2NO₃^- → 2Na⁺+ 2NO₃^- + Ag₂ CO₃↓ 1 балл

2Ag⁺+ CO₃^2-→ Ag₂ CO₃↓

Ag₂ CO₃ растворяется в азотной кислоте:

Ag₂ CO₃+ 2HNO₃ → 2AgNO₃ + CO₂↑ + H₂O

Ag₂ CO₃+ 2H⁺+ 2NO₃^-→ 2Ag⁺+ 2NO₃^-+ CO₂↑ + H₂O

Ag₂ CO₃+ 2H⁺→ 2Ag⁺+ CO₂↑ + H₂O

B) Na₃РO₄ + AgNO₃ → 3Na NO₃ + Ag₃ РO₄↓

^жёлтый^осадок1 балл

3Na⁺+ РO₄^3- + 3Ag⁺+ 3NO₃^-→ 3Na⁺+ 3NO₃^-+ Ag₃ РO₄↓

3Ag⁺+ РO₄^3- → Ag₃ РO₄↓

Г) 2NaOH + 2AgNO₃ → 2Na NO₃ + Ag₂ O↓ + H₂O

^бурый^осадок

2Na⁺+ 2OH^-+ 2Ag⁺+ 2NO₃^-→ 2Na⁺+ 2NO₃^-+ Ag₂ O↓ + H₂O 1 балл

+ 2Ag⁺+ 2OH^-→ Ag₂ O↓ + H₂O

Может быть предложена другая последовательность идентификации веществ, в любом случае – за правильное написание уравнения реакции в молекулярном и ионном виде ставится 1 балл, если не написаны ионные уравнения, молекулярные уравнения оцениваются 0,5 б.

Решение задания части С

Вариант 2

Дано:

ω₁= ω₂ = 15%

КОН

НСl

При смешивании получилась нейтральная соль.

М ассовые отношения растворов? (m_{1 р-ра}: m_{2 р-ра =}?)

ω₃(КСl) - ?

Решение:

1. Составляем уравнение реакции и анализируем его:

КОН + НСl → К Сl + Н₂О 0,5 балла

1 моль 1 моль 1 моль

Из уравнения следует, что вещества реагируют в равных количественных соотношениях.

1. Предположим, что в реакцию с соляной кислотой вступил 1 моль гидроксида калия (56г), тогда соляной кислоты потребовалось 1 моль (36,5 г). 1 балл

2. Найдем массы растворов с массовой долей 15%, в которых содержатся указанные массы веществ:

m _р-ра(КОН) = 56: 0,15 = 373,3 (г) 0,5 балла

m _р-ра(НСl) = 36,5: 0,15 = 243,3 (г)

Массовые отношения указанных растворов составляют:

m_{1 р-ра}: m_{2 р-ра =}373,3 г : 243,3 г = 1 : 1,54 0,5 балла

1. Находим массу получившейся соли, учитывая то, что её количество равно 1 моль:

m = M · ν

m = 74,5 г/моль · 1 моль = 74,5 г 0,5 балла

1. Находим массовую долю соли в полученном растворе:

ω₃(КСl) = 74,5 : (373,3 + 243,3) = 0,12 = 12% 1 балл

Ответ: массовые отношения указанных растворов составляют: 1 : 1,54

массовая доля соли в полученном растворе – 12%.

4 балла

Решение задания части С

Вариант 1

Дано: растворы NaCl; Na₂CO₃; H₃PO₄; NaOH.

Задание: идентифицировать вещества, используя качественные реактивы.

Решение:

Возьмем пробы из каждой пробирки и добавим к ним нитрат серебра (I). По характеру выпавших осадков определим вещества:

в той пробирке, где находился NaCl, выпадет белый творожистый осадок, темнеющий на воздухе и нерастворимый в азотной кислоте;
Na₂CO₃ взаимодействует с нитратом серебра (I), при этом выпадает белый осадок, но он растворяется в азотной кислоте;
Na₃PO₄ взаимодействует с нитратом серебра (I), при этом выпадает осадок жёлтого цвета;
NaOH взаимодействует с нитратом серебра (I), при этом выпадает осадок бурого цвета.

Составим уравнения реакций:

А) NaCl + AgNO₃ → Na NO₃ + Ag Cl ↓

^белый^т^осадок

Na⁺+ Cl^-+ Ag⁺+ NO₃^-→ Na⁺+ NO₃^-+ Ag Cl ↓

Ag⁺+ Cl^-→ Ag Cl ↓ 1 балл

Ag Cl не растворяется в азотной кислоте

Б) Na₂CO₃ + 2AgNO₃ → 2Na NO₃ + Ag₂ CO₃↓

^белый^осадок

2Na⁺+ CO₃^2-+ 2Ag⁺+ 2NO₃^- → 2Na⁺+ 2NO₃^- + Ag₂ CO₃↓ 1 балл

2Ag⁺+ CO₃^2-→ Ag₂ CO₃↓

Ag₂ CO₃ растворяется в азотной кислоте:

Ag₂ CO₃+ 2HNO₃ → 2AgNO₃ + CO₂↑ + H₂O

Ag₂ CO₃+ 2H⁺+ 2NO₃^-→ 2Ag⁺+ 2NO₃^-+ CO₂↑ + H₂O

Ag₂ CO₃+ 2H⁺→ 2Ag⁺+ CO₂↑ + H₂O

B) Na₃РO₄ + 3AgNO₃ → 3Na NO₃ + Ag₃ РO₄↓

^жёлтый^осадок1 балл

3Na⁺+ РO₄^3- + 3Ag⁺+ 3NO₃^-→ 3Na⁺+ 3NO₃^-+ Ag₃ РO₄↓

3Ag⁺+ РO₄^3- → Ag₃ РO₄↓

Г) 2NaOH + 2AgNO₃ → 2Na NO₃ + Ag₂ O↓ + H₂O

^бурый^осадок

2Na⁺+ 2OH^-+ 2Ag⁺+ 2NO₃^-→ 2Na⁺+ 2NO₃^-+ Ag₂ O↓ + H₂O 1 балл

+ 2Ag⁺+ 2OH^-→ Ag₂ O↓ + H₂O

Может быть предложена другая последовательность идентификации веществ, в любом случае – за правильное написание уравнения реакции в молекулярном и ионном виде ставится 1 балл; если написаны только молекулярные уравнения, то ставится 0,5 б.

Контрольная работа №3 по теме «Полугодовая контрольная работа»

1 вариант.

Часть А

А1. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?

1) K, Na, Li. 2) F, O, N. 3) P, S, Cl. 4) Ca, Mg, Be.

А2. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na→ Mg → Al. 2) K → Na → Li 3) Ca→ Mg → Be 4) Al → Mg → Na

А3. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) P → S → Cl 2) N → P → As 3) O → S → Se 4) S → P → Si

А4. (2 балла) В ряду оксидов MgO → Al₂O₃ → SiO₂ свойства изменяются от

1) кислотных к амфотерным 2) амфотерных к основным

3) основных к кислотным 4) кислотных к основным

А5. (2 балла) В соединениях FeCl₃ и Fe(OH)₂ степени окисления железа, соответственно, равны:

1) +3 и +2 2) +2 и +2 3) +3 и +3 4) +3 и 0

А6. (2 балла) Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и серной кислотой равна

1) 7 2) 5 3) 6 4) 4

А7. (2 балла) Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой?

1) сульфат цинка, вода и оксид серы (IV) 2) сульфат цинка и водород

3) сульфит цинка и водород 4) сульфид цинка и вода

А8. (2 балла) Взаимодействие раствора серной кислоты с магнием относится к реакциям

1) соединения 2) замещения 3) разложения 4) обмена

А9. (2 балла) Осадок не образуется при смешивании растворов

1) гидроксида натрия и нитрата железа (II) 2) сульфата калия и гидроксида натрия

3) силиката калия и соляной кислоты 4) карбоната калия и хлорида кальция

А10. (2 балла) Выберите верную запись правой части уравнения реакции натрия с водой.

1) →2 NaOH + H₂2) → NaOH + H₂

3) → 2 NaOH + H₂O 4) → Na₂O + H₂

Часть В

В1. (4 балла) В ряду элементов Be – Mg – Ca

1) уменьшается радиус атомов

2) возрастает способность атомов отдавать электроны

3) увеличиваются заряды ядер атомов

4) уменьшается относительная атомная масса

5) увеличивается степень окисления в высших гидроксидах

В2. (4 балла) В реакцию с магнием вступают растворы:

1) K₂SO₄ 2) Cu(NO₃)₂ 3) Ba(OH)₂ 4) CaCl₂ 5) H₂SO₄

В3. (6 балла) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) Ca(OH)₂ + SO₃1) CuSO₄ + H₂O

Б) Ca(OH)₂ + H₂SO₄ 2) CaSO₄ + H₂O

В) H₂S + Ba(OH)₂3) CaSO₃ + H₂

4) Ba(HS)₂ + H₂O

5) CuSO₄+H₂

Часть С

С1. (9 балла) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СuO → X → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂

С2. (7 балла) Вычислить объем оксида углерода (IV) (при н. у.), который может быть поглощен гидроксидом кальция, массой 160 г, содержащим 7,5% массовой доли примесей.

2 вариант

А1. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?

1) В, С, N 2) Br, Cl, F 3) O, S, Se 4) Ca, Mg, Be

А2. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Al → Si → P 2) B → Be → Li 3) Ca → Mg → Be 4) K → Na → Li

А3. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) N→ P→As 2) Al→Si→P 3) O→S→Se 4) Cl→S→P

А4. (2 балла) В ряду оксидов Al₂O₃ → SiO₂ → P₂O₅ свойства изменяются от

1) амфотерных к кислотным 2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным 4) кислотных к основным

А5. (2 балла) В соединениях FeCl₂ и Fe₂(SO₄)₃ степени окисления железа, соответственно, равны:

1) +2 и +3 2) +2 и +2 3) +3 и +3 4) +3 и +6

А6. (2 балла) Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна

1) 13 2) 11 3) 12 4) 10

А7. (2 балла) При взаимодействии алюминия с разбавленной соляной кислотой образуются вещества формулы которых

1) AlН₃ и H₂ 2) AlH₃и Cl₂ 3) AlCl₃ и H₂ 4) AlСl₃ и Cl₂

А8. (2 балла) Взаимодействие раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой относится к реакциям

1) соединения 2) замещения 3) разложения 4) обмена

А 9. (2 балла) Осадок не образуется при смешивании растворов

1) хлорида натрия и нитрата меди(II) 2) сульфата калия и гидроксида бария

3) карбоната магния и фосфорной кислоты 4) фосфата калия и хлорида бария

А10. (2 балла) Выберите верную запись правой части уравнения реакции кальция с водой.

1) →Ca(OH)₂ + H₂

2) → CaO + H₂

3) → CaH₂ + O₂

4) → Ca(OH)₂

Часть В

В1. (4 балла) В ряду элементов Al – Mg – Na

1. уменьшается радиус атомов

2. усиливаются металлические свойства

3. уменьшаются заряды ядер атомов

4. увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

5. увеличивается число электронных слоев в атомах

В2. (4 балла) В реакцию с железом вступают растворы:

1) K₂SO₄ 2) Hg(NO₃)₂ 3) Ba(OH)₂ 4) CaCl₂ 5) HCl

В3. (6 балла) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) AgNO₃ +BaCl₂1) Ba(NO₃)₂ +AgCl

Б) Ba(NO₃)₂ +H₂SO₄ 2) BaSO₄ +H₂

В) Na₂CO₃ +HCl 3) BaSO₄+HNO₃

4) NaCl+H₂O+C

5) NaCl+H₂O+CO₂

Часть С

С1. (9 балла) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Хлорид алюминия → Гидроксид алюминия →X →Алюминат натрия

С2. (7 балла) К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

Ключи.

Вариант1

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10	В1	В2	В3
2	4	1	3	1	4	2	2	2	1	2, 3	2, 5	224

С1

СuO → X → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂

СuO + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O x - CuSO₄

CuSO₄+ Ba(NO₃)₂ = Cu(NO₃)₂+ BaSO₄

Cu(NO₃)₂+ 2 NaOH = Cu(OH)₂ + NaNO₃

С2.

Дано:	m (Ca(OH)₂) = 160/ 100 х 92,5 = 148г
m (Ca(OH)₂) = 160г	148г V -?
w(прим) = 7,5%	Ca(OH)₂ + CO₂= CaCO₃ + H₂O
Найти:	n = 1моль n = 1моль
V(CO₂) - ?	M = 74г/моль V_М = 22,4л/моль
	m =74г V = 22,4 л

	148/74 = х/22,4
	х = 44,8л

Ответ: 44,8 л

Вариант 2

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10	В1	В2	В3
3	2	2	1	1	1	3	4	1	1	23	25	135

С1.

AlCl₃ → Al(OH)₃ → X → NaAlO₂

AlCl₃+ 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃

2Al(OH)₃= Al₂O₃ + 3H₂O Х - Al₂O₃

Al₂O₃ + 2 NaOH = 2 NaAlO₂ + H₂O

С2.

Дано:	m (NaOH) = 80/ 100 х 5 = 4г
m (раст) = 80г	m = 4г m -?
w(NaOH) = 5%	2NaOH + CuSO₄= Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
Найти:	n = 2моль n = 1моль
m (CO₂) - ?	M = 40г/моль M = 98г/моль
	m =80г m =98г

	4/80 = х/98
	х = 4,9 г

Ответ: 4,9 г

Оценивание работы.

Часть А — каждое задание по 2 баллу — 20 баллов

Часть В — 14 баллов

В1 — 4 балла

В2 — 4 балла

В3 — 6 балла

Часть С —16 баллов

С1 — 9 баллов

С2 — 7 баллов

Итого: — 50 баллов

Оценка:

«5» — 88 –100 % ( 44 – 50 баллов)

«4» — 62 – 87 % ( 31 – 43 балла)

«3» — 36 – 61 % (18 – 30 баллов)

«2» — 0 – 35 % (0 – 17 баллов)

Контрольная работа №4 по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»

1 вариант

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F₂ 2) Cl₂ 3) O₂ 4) N₂

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag⁺ + Cl^- à AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната серебра и соляной кислоты

2) нитрата серебра и серной кислоты

3) нитрата серебра и соляной кислоты

4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота

2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

1) медь à сульфат меди (II) 3) карбонат натрия à оксид углерода ( IV)

2) углерод àоксид углерода (IV) 4) хлорид серебра à хлороводород

Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si à P à S à Cl слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы N₂ + 3H₂ <=>2 NH₃ + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:

А) увеличения концентрации аммиака

Б) использования катализатора

В) уменьшения давления

Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

2 вариант

Часть А.

А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

1) растения, животные и человек дышат кислородом

2) кислород входит в состав воды

3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород

4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая

клетка

А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно

равны: 1) 31 и 4 2) 15 и5 3) 15 и 3 4) 31 и 5

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

1) KCl 2) HBr 3) P₄ 4) CaCl₂

А5. Реакция, уравнение которой 3N₂ + H₂ <=> 2NH₃ + Q , относят к реакциям:

1) обратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим

2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим

А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

необходимо использовать: 1) соляную кислоту 3) тлеющую лучинку

2) раствор аммиака 4) раствор гидроксида натрия

А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

1) появление запаха 3) выделение газа

2) образование осадка 4) изменение цвета раствора

А8. Сокращенному ионному уравнению Ba²⁺ + SO₄^2- à BaSO₄ соответствует

Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

Часть В.

В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :

1) не изменяются 3) изменяются периодически

2) усиливаются 4) ослабевают

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе

H₂ + Cl₂ <=> 2HCl – Q : А) понижение температуры

Б) повышение температуры

В) введение катализатора

Г) понижение концентрации HCl

Д) понижение давления

В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля?

Часть С.

С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?

Ответы и решения

№ А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 В1 В2 В3 С1

1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 ВГ 89,6л 49г

2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 ВД 1120л 92%

1 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты m(H₂SO₄)=98*40/80=49(г)

2 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции K₂CO₃ + 2HCl= 2KCl + CO₂ + H₂O

2) Рассчитана масса карбоната калия

m(K₂CO₃)=138*44,8/22,4=276(г)

3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы

w(K₂CO₃)=276*100/300=92(%)

Контрольная работа №5 по теме «Важнейшие металлы и их соединения»

Вариант 1.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Электронное строение атома кальция:

1. 2, 8, 8, 2 2) 2, 8, 2 3) 2, 8, 8 4) 2, 8, 6

2. Группа периодической системы химических элементов, в которой все элементы относятся к металлам:

1. I 2) II 3) III 4) IV

3. Ряд химических элементов, расположенных в порядке увеличения их атомных радиусов:

1. K → Na → Li 2) Al → Na → Mg 3) Li → Na → K 4) Na → Mg → Be

4. Валентность 3 в соединениях могут проявлять оба элемента:

1. Be и Ga 2) B и C 3) Al и Fe 4) Ag и Al

5. Вещество, которое может восстановить медь из её оксида, - это:

1. Водород 2) азот 3) соляная кислота 4) оксид углерода (IV)

6. Железо взаимодействует с каждым из двух веществ:

1. соляная кислота и хлор 3) серная кислота и оксид алюминия

2. хлорид лития и гидроксид калия 4) сульфат меди (II) и карбонат кальция

7. Оба оксида реагируют с растворами кислот и щелочей:

1. CuO и CO₂ 2) ZnO и P₂O₅ 3) BeO и Al₂O₃ 4) NO и MgO

8. Верны ли следующие суждения о свойствах металлов?

А. С водой при обычных условиях реагируют только щелочные металлы.

Б. Металлы в химических реакциях проявляют только восстановительные свойства.

1) верно только А. 2) верно только Б 3) верны оба 4) неверны оба

9. Формула вещества Х в цепочке превращений Fe → X → Fe(OH)₃

1. FeO 2) Fe₂O₃ 3) FeCl₃ 4) FeCl₂

10. Реактивом на ион Ва²⁺ является ион:

1. Cl^- 2) SO₄^2- 3) NO₃^- 4) Br^-

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (1) и на соотнесение (2).

1. В ряду химических элементов Al → Mg → Na

1. увеличиваются радиусы атомов химических элементов;

2. увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне;

3. увеличиваются заряды ядер атомов;

4. усиливаются восстановительные свойства;

5. уменьшается число энергетических уровней

2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества	Продукты реакции
A. Al, NaOH, H₂O	1)Al(OH)₃ и H₂
Б. Fe и H₂SO₄	2) Fe₂(SO₄)₃ и H₂
B. Cu и AgNO₃	3) FeSO₄ и H₂
	4)Na[Al(OH)₄] и H₂
	5) Ag и Cu(NO₃)₂

Часть С. Задания с развёрнутым ответом.

1. Дополните генетический ряд железа. запишите уравнения реакций в соответствии со схемой Fe(ОН)₂ → X → Fe₂O₃ → FeCl₃.

2. Металлическую пластинку прокалили. Полученное вещество черного цвета разделили на две части. Одна часть при нагревании в токе водорода превратилась в исходный металл розового цвета и воду, а растворение другой части в серной кислоте сопровождалось образованием сине-голубого раствора. Определите неизвестный металл и запишите уравнения реакций.

Вариант 2.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Число нейтронов и протонов в изотопе ⁴²Са соответственно равно:

1. 20 и 20 2) 22 и 20 3) 20 и 22 4) 20 и 40

2. Атом лития отличается от иона лития:

1. радиусом частицы 2) зарядом ядра 3) числом протонов 4) числом электронов

3. Металл, проявляющий переменную степень окисления в соединениях:

1. алюминий 2) барий 3) железо 4) калий

4. Ряд химических элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

1. Ca → Mg → Be 2) Na → Mg → Al 3) Al → Mg → Be 4) Li → Na → K

5. Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ:

1. сера, концентрированная азотная кислота 3) соляная кислота, оксид железа (III)

2. бром, концентрированная серная кислота 4) оксид углерода (IV), азот

6. Металл, который не взаимодействует с соляной кислотой:

1. Кальций 2) ртуть 3) цинк 4) железо

7. Вещества, взаимодействие которых не сопровождается выделением водорода:

1. Cu и H₂SO₄ 2) Al и NaOH 3) Ca и H₂O 4) NaH и H₂O

8. Верны ли следующие суждения о сплавах?

А. Сплав меди с оловом называется латунью.

Б. В состав нержавеющей стали входят железо, никель, хром.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба 4) неверны оба

9. Формула вещества Х в цепочке превращений Na → X → Na₂O:

1. NaOH 2) Na₂O₂ 3) NaH 4) NaBr

10. Реактивом на ион Fe³⁺является:

1. OH^- 2) Br^- 3) SO₄^2- 4) NO₃^-

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (1) и на соотнесение (2).

1. Химический элемент, в атоме которого распределение электронов по слоям 2, 8, 1.

1. имеет ярко выраженные металлические свойства;

2. проявляет в соединениях только отрицательную степень окисления;

3. с неметаллами образует соединения с ковалентной связью;

4. образует высший оксид с ярко выраженными основными свойствами;

5. образует летучее водородное соединение.

2. Установите соответствие между ионными уравнениями и исходными веществами.

Ионные уравнения	Исходные вещества
A. Cu²⁺ + Fe⁰ = Cu⁰ + Fe²⁺	1) CuCO₃ и Fe
Б. CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O	2) CuCl₂ и NaOH
B. Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂	3) CuO и H₂SO₄
	4)Cu(OH)₂ и HCl
	5) CuSO₄ и Fe

Часть С. Задания с развёрнутым ответом.

1. Дополните генетический ряд алюминия. Запишите уравнения реакций в соответствии со схемой Al → AlCl₃ → X → Al₂O₃

2. Природный материал, широко применяемый в строительстве, прокалили. Полученное твердое вещество бурно взаимодействует с водой с образованием малорастворимого соединения, раствор которого при взаимодействии с карбонатом натрия образует белый осадок. Определите неизвестное вещество и напишите уравнения реакций.

Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».

Ответы.

Часть А	Вариант 1	Часть А	Вариант 2
1	1	1	3
2	2	2	4
3	3	3	3
4	3	4	4
5	1	5	3
6	1	6	2
7	3	7	1
8	2	8	2
9	3	9	2
10	2	10	1
Часть В		Часть В
1	1, 4	1	1, 4
2	А – 4, Б – 3, В - 5	2	А – 5, Б – 3, В - 2
Часть С		Часть С
1	4Fe(ОН)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃ 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O	1	2Al + 6HCl = AlCl₃ + 3H₂ AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
2	2Cu + O₂ = 2CuO CuO + H₂ = Cu + H₂O CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O	2	CaCO₃ = CaO + CO₂ CaO + H₂O = Ca(OH)₂ Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaOH

Контрольная работа № 6 по теме «Годовая контрольная работа»

Итоговая контрольная работа по химии в 9-м классе в форме, максимально приближенная к экзаменационной работе – государственной итоговой аттестации выпускников 9-х классов общеобразовательных учреждений в новой форме. Сопоставив количество заданий, их уровень сложности и время, отведенное на их решение, приходим к следующему выводу (табл. 1). Примерное время выполнения одного задания части 1 – 3–4 мин., части 2 – 7–8 мин., части 3 – 12–14 мин.

Таблица 1

Вид работы	Общая продол- житель- ность, мин.	Общее кол-во заданий	Часть 1		Часть 2		Часть 3
Вид работы	Общая продол- житель- ность, мин.	Общее кол-во заданий	Кол-о заданий	Время, необ-е на реше- ние, мин.	Кол-во заданий	Время, необ-е на реше- ние, мин.	Кол-о заданий	Время, необ-е на реше- ние, мин.
Экзамена- ционная работа (в новой форме)	120	25	19	57	4	28	2	24
Итоговая контроль- ная работа	45	10	7	21	2	14	1	12

Рекомендации по проверке работы

Каждое правильно выполненное задание части 1 (с выбором ответа) оценивается в 1 балл. Правильным считается, если обведен только один номер верного ответа. Если обведены и не перечеркнуты два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

Задание части 2 (с кратким ответом) считается выполненным верно, если указанные в ответе цифры (и их порядок) соответствуют правильно выбранным вариантам ответа. Полный правильный ответ оценивается 2 баллами, за неполный правильный ответ – 1 балл, за неверный ответ (или его отсутствие) – 0 баллов.

Задания части 3 оцениваются в зависимости от полноты и правильности ответа. Ответ правильный и полный – 3 балла. Правильно записаны 2 элемента ответа – 2 балла. Правильно записан один элемент – 1 балл. Все элементы ответа записаны неверно – 0 баллов. Максимальное количество баллов представлено в табл. 2.

Таблица 2

Вид работы	Максимальное количество баллов
Вид работы	Часть 1	Часть 2	Часть 3	Итого
Экзаменационная работа (в новой форме)	19	8	6	33
Итоговая контрольная работа	7	4	3	14

Рекомендации по оцениванию работы в табл. 3.

В качестве образца для составления вариантов заданий итоговой контрольной работы я взяла демонстрационный вариант экзаменационной работы 2009 г.

Таблица 3

Вид работы	Количество баллов	% выполнения работы	Оценка
Экзаменационная работа (в новой форме)	Менее 10	Менее 30	«2»
	10 – 17	30–52	«3»
	18 – 27	53–82	«4»
	28 – 33	83–100	«5»
Итоговая контрольная работа	Менее 4	Менее 30	«2»
	4 – 7	30–52	«3»
	8 – 11	53–82	«4»
	12 – 14	83–100	«5»

Итоговая контрольная работа

Вариант 1

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

А1. К основным оксидам относится:

1) оксид брома (VII); 2) оксид натрия;

3) оксид серы (IV); 4) оксид алюминия.

А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна:

1) 6; 2) 8; 3) 10; 4) 12.

А3. Электрический ток проводит:

1) водный раствор глюкозы;

2) водный раствор хлорида натрия;

3) расплав серы;

4) расплав оксида кремния.

А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) хлорида калия и нитрата меди (II);

2) серной кислоты и хлорида бария;

3) сульфата натрия и гидроксида калия;

4) нитрата натрия и хлорида железа (III).

А5. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает:

1) медь;

2) вода;

3) оксид углерода (IV);

4) оксид натрия.

А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Твердую щелочь нельзя брать руками.

Б. Чтобы определить газ по запаху, необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть.

1) Верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А7. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:

1) 15 %; 2) 27 %; 3) 48 %; 4) 54 %.

Часть 2

Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем.

1) N₂ + O₂ = 2NO; 2) 2NO + O₂ = 2NO₂;

3) N₂ + 3H₂ = 2NH₃; 4) N₂ + 3Mg = Mg₃N₂;

5) N₂ + 6Li = 2Li₃N.

В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества	Продукты реакции
А) SO₂ + H₂O —> .	1) H₂SO₄.
Б) SO₃ + NaOH —> .	2) H₂SO₃.
В) H₂SO₄ + Na₂O —> .	3) SO₃ + H₂.
	4) Na₂SO₄ + H₂O.
	5) Na₂SO₄ + H₂.

А	Б	В

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

AlCl₃ —> X —> Al₂O₃ —> NaAlO₂.

Вариант 2

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

А1. К кислотным оксидам относится:

1) оксид бария; 2) оксид калия;

3) оксид фосфора (V); 4) оксид меди (II).

А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между кальцием и ортофосфорной кислотой равна:

1) 9; 2) 10; 3) 11; 4) 12.

А3. Электрический ток не проводит:

1) раствор соляной кислоты;

2) раствор сахарозы;

3) раствор гидроксида натрия;

4) расплав гидроксида натрия.

А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) хлорида натрия и нитрата серебра;

2) серной кислоты и нитрата натрия;

3) сульфата калия и хлорида меди (II);

4) соляной кислоты и сульфата натрия.

А5. В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает:

1) оксид меди (II); 2) водород;

3) серебро; 4) соляная кислота.

А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя.

Б. Для ускорения растворения твердых веществ в пробирке нужно закрыть ее отверстие пальцем

и встряхнуть.

1) Верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А7. Массовая доля кислорода в оксиде серы (VI) равна:

1) 25 %; 2) 44 %; 3) 52 %; 4) 60 %.

Часть 2

Ответом к заданию B1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

B1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является окислителем.

1) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃;

2) FeO + H₂ = Fe + H₂O;

3) Fe + H₂O = FeO + H₂;

4) Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂;

5) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃.

В задании В2 (на установление соответствия) запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества	Продукты реакции
А) Ca(OH)₂ + CO₂ —> .	1) CaCO₃+ H₂.
Б) CaCO₃ + HCl —> .	2) CaCO₃+ H₂O.
В) Ca + H₂O —> .	3) CaCl₂ + H₂O + CO₂.
	4) CaO + H₂.
	5) Ca(OH)₂ + H₂.

А	Б	В

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SO₂ —> SO₃—> X —> BaSO₄.

Вариант 3

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

А1. К амфотерным оксидам относится:

1) оксид магния; 2) оксид углерода (IV);

3) оксид алюминия; 4) оксид азота (V).

А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между гидроксидом железа (III) и соляной кислотой

равна:

1) 8; 2) 9; 3) 10; 4) 12.

А3. Электрический ток проводит:

1) водный раствор спирта;

2) водный раствор глюкозы;

3) расплав сахара;

4) расплав хлорида натрия.

А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) нитратом натрия и сульфатом меди (II);

2) хлоридом кальция и нитратом бария;

3) гидроксидом калия и нитратом натрия;

4) сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия.

А5. В реакцию с раствором карбоната кальция вступает:

1) оксид меди (II); 2) вода;

3) хлорид натрия; 4) соляная кислота.

А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нельзя ошибочно взятый излишек реактива ссыпать (выливать) обратно в склянку.

Б. Запрещается прием пищи в кабинете химии.

1) Верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А7. Массовая доля кислорода в сульфате меди (II) равна:

1) 24 %; 2) 40 %; 3) 52 %; 4) 65 %.

Часть 2

В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем.

1) C + 2H₂ = СH₄;

2) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

3) CuO + H₂ = Cu + H₂O;

4) 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂;

5) 2Li + H₂ = 2LiH.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества	Продукты реакции
А) P + O₂ —> .	1) H₃PO₄.
Б) P₂O₅ + NaOH —> .	2) P₂O₅.
В) H₃PO₄ + Na₂O —> .	3) Na₃PO₄ + H₂.
	4) Na₃PO₄+ H₂O.
	5) H₃PO₄ + H₂O.

А	Б	В

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe₂O₃ —> FeCl₃ —> X —> Fe(NO₃)₃.

Ответы итоговой контрольной работы

Вариант 1

Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа).

Задание	Ответ
А1	2
А2	2
А3	2
А4	2
А5	4
А6	1
А7	3

Ответы к заданиям части 2 (c кратким ответом).

Задание	Ответ
В1	12
В2	244

Элементы ответа задания части 3.

(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)

1) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl;

2) 2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O;

3) Al₂O₃ + 2NaOH 2NaAlO₂ + H₂O.

Вариант 2

Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа).

Задание	Ответ
А1	3
А2	1
А3	2
А4	1
А5	4
А6	1
А7	4

Ответы к заданиям части 2 (c кратким ответом).

Задание	Ответ
В1	24
В2	235

Элементы ответа задания части 3.

(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)

1) 2SO₂ + O₂ 2SO₃.

2) SO₃ + H₂O = H₂SO₄;

3) H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl.

Вариант 3

Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа):

Задание	Ответ
А1	3
А2	1
А3	4
А4	4
А5	4
А6	3
А7	2

Ответы к заданиям части 2 (с кратким ответом).

Задание	Ответ
В1	13
В2	244

Элементы ответа задания части 3.

(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)

1) Fe₂O₃ + 6HCl2FeCl₃ + 3H₂O;

2) FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃;

3) Fe(OH)₃ +3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.

3. Лист корректировки рабочей программы

по предмету «_____» ___ класс в __________учебном году

учителя _______________________________________

На основании расхождения количества учебных часов, предусмотренных рабочей, и

фактическим количеством проведённых учебных уроков на _______учебный

год в рабочую программу по предмету внесены следующие изменения:

№ урока по тематиче скому планиров анию	Тема урока по тематическому планированию	кол-во уроков по плану	фактически проведено	Внесенные изменения
№ урока по тематиче скому планиров анию	Тема урока по тематическому планированию	кол-во уроков по плану	фактически проведено	Кол-во сокращённых часов за счет повторения	Количество сокращённых часов за счет объединения тем

Выводы:

1. При коррекции рабочей программы изменяется количество часов, отводимых на изучение раздела ………. Объём запланированных по тематическому планированию часов осуществляется за счёт……….(объединения близких по содержанию тем уроков/ за счёт часов резерва/ за счёт часов повторения тем).

2. Темы, ориентированные на достижение требований обязательного минимума содержания ФГОС, не исключены.

3. Не исключены тематические контрольные работы.

4. В результате коррекции количество часов на прохождение программы по предмету «______» за __________учебный год уменьшается, но при этом обеспечивается полное выполнение рабочей программы.

Скачано с www.znanio.ru

МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Программа по химии на уровне основного общего образования составлена на основе требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, представленных…

Данные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой содержания учебного предмета, который является педагогически адаптированным отражением базовой науки химии на определённом этапе её развития

При изучении химии на уровне основного общего образования важное значение приобрели такие цели, как: – формирование интеллектуально развитой личности, готовой к самообразованию, сотрудничеству, самостоятельному принятию…

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ 8 КЛАСС

Круговорот кислорода в природе

II ) с раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций нейтрализации, получение нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из раствора соли, решение экспериментальных задач по…

Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного…

Теория электролитической диссоциации

Нахождение серы и её соединений в природе

Проблемы безопасного использования строительных материалов в повседневной жизни

Применение щелочных металлов и их соединений

Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного…

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ

Земле, основе её существования, понимание ценности здорового и безопасного образа жизни, ответственное отношение к собственному физическому и психическому здоровью, осознание ценности соблюдения правил безопасного поведения…

Познавательные универсальные учебные действия

Коммуникативные универсальные учебные действия: умения задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по существу обсуждаемой темы, формулировать свои предложения относительно выполнения предложенной задачи; умения…

Химия», виды деятельности по получению нового знания, его интерпретации, преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях

К концу обучения в 9 классе предметные результаты на базовом уровне должны отражать сформированность у обучающихся умений: раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом,…

ПДК вещества; · иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ и их превращений; · использовать химическую символику для составления формул…

· обмена, уравнения реакций, подтверждающих существование генетической связи между веществами различных классов; · раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством составления электронного баланса этих реакций; · прогнозировать…

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8

Периодический закон и Периодическая система химических элементов

КЛАСС № п/п Наименование разделов и тем программы

Раздел 3. Металлы и их соединения 3