РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

стр.

1

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОЧЕЙ  ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

3

2

СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ  ДИСЦИПЛИНЫ

4

3

УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

11

4

КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

13

Код

ПК, ОК

Умения

Знания

ПК 2.5,

ОК 01,

ОК 02,

ОК 04,

ОК 07,

ОК 09

- применять основные законы химии для решения задач в области профессиональной деятельности;

- составлять уравнения реакций: окислительно-восстановительные, реакции ионного обмена;

- проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции;

- проводить качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений;

- использовать лабораторную посуду и оборудование;

- применять правила охраны труда,    техники безопасности и противопожарной безопасности

- основные понятия и законы химии;

- периодический закон и периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам;

- общую характеристику химических элементов в связи с их положением в периодической системе;

- формы существования химических элементов, современные представления о строении атомов;

- типы и свойства химических связей (ковалентная, ионная, водородная);

- характерные химические свойства неорганических веществ различных классов;

- окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена;

- диссоциация электролитов в водных растворах, сильные и слабые электролиты;

- гидролиз солей;

- реакции идентификации  неорганических  соединений, в том числе, используемых в качестве лекарственных средств

Вид учебной работы

Объем часов

Объем образовательной программы учебной дисциплины

64

в т.ч. в форме практической подготовки

32

в том числе:

теоретическое обучение

20

практические занятия

32

Самостоятельная работа

4

Промежуточная аттестация

8

в том числе:

консультация

2

экзамен

6

Наименование

разделов и тем

Содержание учебного материала и формы организации деятельности обучающихся

Объем в часах

Коды компетенций и личностных

результатов,

формированию которых способствует элемент программы

1

2

3

4

Раздел 1. Теоретические основы химии.

30

(28 + 2)

Тема 1.1.

Введение.

Содержание учебного материала

2

ОК 01, ОК 02,

ОК 07

Основные понятия и законы химии. Задачи и значение общей и  неорганической химии в подготовке будущего фармацевта.

2

Тема 1.2.

Периодический закон и периодическая система элементов

Д. И. Менделеева. Теория строения вещества.

Содержание учебного материала.

3 (2+1)

ОК 02, ОК 07,

ОК 09

Современное представление о строении атома. Современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева в свете теории строения вещества.

2

Самостоятельная работа без взаимодействия с преподавателем:

1

Химическая связь: полярная и неполярная ковалентные связи, ионная, водородная.

1

ОК 02, ОК 07,

ОК 09

Тема 1.3.

Классы неорганических веществ.

Содержание учебного материала

4

ОК 02, ОК 07,

ОК 09

Классификация неорганических веществ. Номенклатура. Химические свойства основных, кислотных, амфотерных оксидов и гидроксидов, солей.

Генетическая связь между классами неорганических веществ

1

В том числе практических занятий

3

Практическое занятие №1. Классы неорганических соединений.

3

Тема 1.4.

Комплексные соединения.

Содержание учебного материала

4

ПК 2.5,

ОК 01, ОК 02,

ОК 04, ОК 07,

ОК 09

Строение, номенклатура, классификация, получение комплексных соединений.  Виды химической связи в комплексных соединениях.

1

В том числе практических занятий

3

Практическое занятие № 1. Комплексные соединения.

3

Тема 1.5.

Растворы.

Содержание учебного материала

7,5

ПК 2.5,

ОК 01, ОК 02,

ОК 04, ОК 07,

ОК 09

Понятие о дисперсных системах: коллоидные и истинные растворы.

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента.

1,5

В том числе практических занятий

6

Практическое занятие № 2. Растворы.

6

Тема 1.6.

Теория электролитической диссоциации.

Содержание учебного материала

4,5 (3,5+1)

ПК 2.5,

ОК 01, ОК 02,

ОК 04, ОК 07,

ОК 09

Основные положения теории электролитической диссоциации.  Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Сильные и слабые электролиты. Химические реакции между электролитами. Условия необратимости реакций обмена. Молекулярные, полные и краткие ионные уравнения. Диссоциация воды. Понятие о рН растворов. Изменение окраски индикаторов в различных средах.

0,5

В том числе практических занятий

3

Практическое занятие № 3. Теория электролитической диссоциации.

3

Самостоятельная работа без взаимодействия с преподавателем:

1

ПК 2.5,

ОК 01, ОК 02,

ОК 04, ОК 07,

ОК 09

Гидролиз солей. Типы гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза.

1

Тема 1.7.

Химические реакции.

Содержание учебного материала

5

ПК 2.5,

ОК 01, ОК 02,

ОК 04, ОК 07,

ОК 09

Окислительно-восстановительные реакции. Окислители. Восстановители. Вещества с двойственной природой. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов электронно-ионным методом (методом полуреакций).

2

В том числе практических занятий

3

Практическое занятие № 3. Химические реакции.

3

Раздел 2. Химия элементов и их соединений.

26

(24 + 2)

Тема 2.1.

Галогены.

Содержание учебного материала

5

ОК 01, ОК 02,

ОК 04, ОК 07,

ОК 09

Общая характеристика элементов VII группы главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева. Важнейшие соединения хлора: хлороводородная кислота, хлориды, кислородные соединения хлора и их свойства. Качественные реакции на хлорид, бромид и иодид-ионы. Применение соединений хлора, брома, иода в медицине. Техника безопасности при работе с хлороводородной кислотой  и галогенами.

2

В том числе практических занятий

3

Практическое занятие № 4. Галогены.

3

Тема 2.2.

Халькогены.

Содержание учебного материала

5

ОК 01, ОК 02,

ОК 04, ОК 07,

ОК 09

Общая характеристика элементов VI группы  главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева. Важнейшие соединения  кислорода: пероксиды, оксиды. Важнейшие соединения серы: сульфиды, сульфиты, сульфаты. Тиосерная кислота. Тиосульфат натрия. Применение кислорода, серы и их соединений в фармации. Качественные реакции на сульфиды, сульфиты, сульфаты, тиосульфаты.

2

В том числе практических занятий

3

Практическое занятие № 4. Халькогены.

3

Тема 2.3.

Главная подгруппа V группы.

Содержание учебного материала

2

ОК 01, ОК 02,

ОК 04, ОК 07,

ОК 09

Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева. Важнейшие соединения азота и  их химические свойства: аммиак, нитриты, азотная кислота, нитраты.  Фосфор. Фосфористая кислота и ее соли. Фосфорная кислота и ее соли. Применение в фармации соединений азота и фосфора. Качественные реакции на катион аммония, анионы – нитрит, нитрат и фосфат.

1

В том числе практических занятий

1

Практическое занятие № 5. Главная подгруппа V группы.

1

Тема 2.4.

Главная подгруппа IV группы.

Содержание учебного материала

2

ОК 01, ОК 02,

ОК 04, ОК 07,

ОК 09

Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева. Оксиды углерода, свойства. Сравнительная характеристика карбонатов и гидрокарбонатов. Применение в медицине углерода и его соединений.  Качественные реакции на  карбонат- и гидрокарбонат-анионы.

1

В том числе практических занятий

1

Практическое занятие № 5. Главная подгруппа IV группы.

1

Тема 2.5.

Главная подгруппа III группы.

Содержание учебного материала

2

ПК 2.5,

ОК 01, ОК 02,

ОК 04, ОК 07,

ОК 09

Общая характеристика элементов III группы главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева. Важнейшие соединения бора: оксид бора, борная кислота, тетраборат натрия. Амфотерный характер оксида алюминия и гидроксида алюминия.  Применение соединений бора и алюминия в фармации. Качественные реакции на борат-,  тетраборат-анионы и катион алюминия.

1

В том числе практических занятий

1

Практическое занятие № 5. Главная подгруппа III группы.

1

Тема 2.6.

Главная подгруппа II и I групп.

Содержание учебного материала

2

ОК 01, ОК 02.

ОК 04, ОК 07.

ОК 09.

Общая характеристика элементов II и I групп главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева, их восстановительная способность. Основные свойства оксидов, гидроксидов. Качественные реакции на катионы кальция и магния, бария, натрия, калия. Применение в фармации соединений магния, кальция, бария, натрия, калия.

1

В том числе практических занятий

1

Практическое занятие № 5. Главная подгруппа II и I групп.

1

Тема 2.7.

Побочная подгруппа I и II групп.

Содержание учебного материала

2

ПК 2.5,

ОК 01, ОК 02,

ОК 04, ОК 07,

ОК 09

Особенности элементов побочной подгруппы I и II групп периодической системы Д.И. Менделеева.  Соединения меди и серебра, цинка. Оксиды и гидроксиды. Комплексные соединения. Качественные реакции на катионы меди и серебра, цинка. Применение в фармации соединений меди, серебра, цинка.

1

В том числе практических занятий

1

Практическое занятие № 6. Главная подгруппа II и I групп. Побочная подгруппа I и II групп.

1

Тема 2.8.

Побочная подгруппа VI и VII групп.

Содержание учебного материала

4 (2+2)

ПК 2.5,

ОК 01, ОК 02,

ОК 04, ОК 07,

ОК 09

Особенности элементов VI и VII групп побочной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева. Соединения хрома и марганца. Оксиды, гидроксиды. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений хрома (VI) и марганца (VII). Применение соединений хрома и марганца в фармации.

0

В том числе практических занятий

2

Практическое занятие № 6. Побочная подгруппа VI  группы.  Побочная подгруппа VII группы.

2

Самостоятельная работа без взаимодействия с преподавателем:

2

Тема 2.8.

Побочная подгруппа VI и VII групп.

Особенности элементов VI и VII групп побочной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева. Соединения хрома и марганца. Оксиды, гидроксиды. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений хрома (VI) и марганца (VII). Применение соединений хрома и марганца в фармации.

2

ПК 2.5,

ОК 01, ОК 02,

ОК 04, ОК 07,

ОК 09

Тема 2.9.

Побочная подгруппа VIII группы.

Содержание учебного материала

2

ПК 2.5,

ОК 01, ОК 02,

ОК 04, ОК 07,

ОК 09

Общая характеристика элементов VIII группы побочной подгруппы Периодической системы Д.И. Менделеева. Соединения железа. Оксиды. Гидроксиды. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений железа. Качественные реакции на катионы железа (II, III). Применение соединений железа в фармации.

1

В том числе практических занятий

1

Практическое занятие № 6. Побочная подгруппа VIII группы.

1

Самостоятельная работа:

4

Промежуточная аттестация:

8

Консультация

2

Экзамен

6

Всего

64

Результаты обучения

Критерии оценки

Методы оценки

Знания:

основные понятия и законы химии;

периодический закон и периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам;

общую характеристику химических элементов в связи с их положением в периодической системе;

формы существования химических элементов, современные представления о строении атомов;

типы и свойства химических связей (ковалентная, ионная, водородная);

характерные химические свойства неорганических веществ различных классов;

окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена;

диссоциация электролитов в водных растворах, сильные и слабые электролиты;

гидролиз солей;

реакции идентификации неорганических соединений, в том числе, используемых в качестве лекарственных средств

- объясняет основные понятия и теории химии;

- излагает физический смысл порядкового номера, номера группы и периода, объясняет причины периодического изменения свойств химических элементов;

- дает общую характеристику химических элементов по его положению в периодической системе;

- объясняет единую природу химических связей;

- анализирует свойства неорганических веществ на основе знаний о химическом составе;

- выражает сущность ОВР, использует метод ионно-электронных полуреакций;

- использует понятие сильный, слабый электролит при составлении реакции ионного обмена;

- прогнозирует характер среды раствора солей по их формуле;

- использует  качественные реакции для идентификации неорганических соединений

Текущий контроль по каждой теме:

- устный опрос;

- письменный опрос;

- решение ситуационных задач.

Промежуточная аттестация проводится в форме экзамена.

Экзамен включает в себя контроль усвоения теоретического материала; контроль усвоения практических умений.

Умения:

- применять основные законы химии для решения задач в области профессиональной деятельности;

- составлять уравнения реакций: окислительно-восстановительные,

реакции ионного обмена;

- проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции;

- проводить качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений;

- использовать лабораторную посуду и оборудование;

- применять правила охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности

- составляет уравнения реакций;

- проводит расчеты по формулам и уравнениям реакций;

- работает с реактивами, соблюдая правила техники безопасности, проводит качественные реакции на неорганические вещества;

- решает типовые задачи на вычисление концентрации вещества;

- обоснованно, четко и полно дает ответы на вопросы;

- соблюдает правила охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности, применяет СИЗ

- экспертное наблюдение за ходом выполнения практической работы;

- оценка результатов выполнения и оформления практической работы