стр.

1

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

4

2

СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

8

3

УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

18

4

КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

20

Код ПК, ОК, ЛР

Уметь

Знать

ОК 01-09

ПК 1.1 - 1.4, ПК

2.1, 2.2, ПК 3.1 - 3.5, ПК 4.1 - 4.5

ЛР5 ЛР6 ЛР7 ЛР8, ЛР9

-             давать характеристику химических элементов в соответствии с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

-             использовать лабораторную посуду и оборудование;

-             находить молекулярную формулу вещества;

-             применять на практике правила безопасной работы в химической лаборатории;

-             применять основные законы химии для решения задач в области профессиональной деятельности;

-             проводить качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений;

-             составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции;

-             составлять электронно-ионный баланс окислительно-восстановительных процессов

-                гидролиз солей, электролиз расплавов и растворов (солей и щелочей);

-                диссоциацию электролитов в водных растворах, сильные и слабые электролиты;

-                классификацию химических реакций и закономерности их проведения;

-                обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие, смещение химического равновесия под действием различных факторов;

-                общую характеристику химических элементов в связи с их положением в периодической системе;

-                окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена;

-                основные понятия и законы химии;

-                основы электрохимии;

-                периодический закон и периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам;

-                тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения;

-                типы и свойства химических связей (ковалентная, ионная, металлическая, водородная);

-                формы существования химических элементов, современные представления о строении атомов;

-                характерные химические свойства неорганических веществ различных классов

Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

156

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

104

в том числе:

теоретические занятия

60

практические занятия

42

 в том числе семинары (занятия)

2

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

52

в том числе:

домашняя работа (упражнения, решение задач), работа с учебником, конспектирование

Итоговая аттестация в форме дифференцированного зачета в 4 семестре

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, практические работы, самостоятельная работа обучающихся

Объем часов

Коды компетенций и личностных результатов, формированию которых способствует элемент программы освоения

1

2

3

4

Теоретические основы химии

59

ОК 01-09, ПК 1.1-1.4, ПК 2.1,2.2, ПК 3.1 -3.5, ПК 4.1-4.5, ЛР5,ЛР6,ЛР7, ЛР8,ЛР9

Тема 1.

Содержание учебного материала

14

Введение

1

Предмет и задачи химии.

2

2

Значение неорганической химии.

3

Химия и охрана окружающей среды.

4

Роль отечественных и зарубежных ученых в развитии химии.

5

Основные законы химии

Тема 2.

1

Открытие Периодического закона.

4

ОК 01-09, ПК 1.1-1.4, ПК 2.1,2.2, ПК 3.1 -3.5, ПК 4.1-4.5, ЛР5,ЛР6, ЛР7, ЛР8,ЛР9

Периодический

2

Современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева в свете теории строения вещества.

закон и

3

Малые и большие периоды, группы и подгруппы периодической системы.

периодическая

4

Причины периодического изменения свойств элементов.

система элементов

5

Значение периодического закона и периодической системы Д. И. Менделеева.

Д. И. Менделеева.

6

Электронное строение атомов элементов.

Теория строения

7

Электронные конфигурации атомов в невозбужденном и возбужденном состоянии.

веществ

8

Характеристика элементов I-IV периодов, с точки зрения теории строения атома.

9

Виды химической связи: полярная и неполярная ковалентные связи, ионная, водородная, металлическая.

10

Электроотрицательность, валентность и степень окисления элементов.

Практические занятия

4

Теория строения вещества

Самостоятельная работа обучающихся

4

Электронное строение атомов элементов.

Электронные конфигурации атомов в невозбужденном и возбужденном состоянии».

Тема 3.

Содержание учебного материала

7

ОК 01-09, ПК 1.1-1.4, ПК 2.1,2.2, ПК 3.1 -3.5, ПК 4.1-4.5, ЛР5,ЛР6, ЛР7, ЛР8,ЛР9

Классы

1

Классификация неорганических веществ.

4

неорганических

веществ

2

Способы получения, номенклатура, физические и химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов, гидроксидов кислот, оснований

3

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Самостоятельная работа обучающихся

3

Классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений» -

Тема 4.

Комплексные соединения

Содержание учебного материала

9

2

ОК 01-09, ПК 1.1-1.4, ПК

2.1,2.2, ПК 3.1 -3.5, ПК 4.1-4.5, ЛР5,ЛР6, ЛР7, ЛР8,ЛР9

1

Классификация, строение, номенклатура, получение комплексных соединений.

2

Виды химической связи в комплексных соединениях.

Практические занятия

Классы неорганических соединений. Комплексные соединения

4

Самостоятельная работа обучающихся

Упражнения по составлению формул и номенклатуре комплексных соединений

3

Тема 5. Растворы

Содержание учебного материала

9

2

ОК 01-09, ПК 1.1-1.4, ПК 2.1,2.2, ПК 3.1 -3.5, ПК 4.1-4.5, ЛР5,ЛР6, ЛР7, ЛР8,ЛР9

1

Понятие о дисперсных системах. Виды дисперсных систем: грубодисперсные системы (суспензии и эмульсии), коллоидные и истинные растворы.

2

Понятие о растворимом веществе и растворителе.

3

Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева.

4

Виды растворов.

5

Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля, молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента.

Практические занятия

Растворы

4

Самостоятельная работа обучающихся

Решение задач по способам выражения концентраций растворов

3

Тема 6.

Теория

электролитической диссоциации

Содержание учебного материала

7

4

ОК 01-09, ПК 1.1-1.4, ПК

2.1,2.2, ПК 3.1 -3.5, ПК 4.1-4.5, ЛР5,ЛР6, ЛР7, ЛР8,ЛР9

1

Электролиты и неэлектролиты

2

Основные положения теории электролитической диссоциации.

3

Диссоциация кислот, оснований, солей.

4

Понятие о степени и константе диссоциации.

5

Сильные и слабые электролиты.

6

Химические реакции между электролитами. Молекулярные, полные и краткие ионные уравнения. Признаки течения реакций до конца.

7

Вода как слабый электролит. Понятие о рН растворов. Индикаторы.

8

Гидролиз солей. Типы гидролиза.

9

Факторы, влияющие на степень гидролиза

10

Типы химических реакций, их классификация. Обратимые и необратимые реакции.

Самостоятельная работа обучающихся

Упражнения по написанию уравнений гидролиза солей, определению типа гидролиза.

3

Тема 7.

Халькогены

1

Содержание учебного материала

13

4

ОК 01-09, ПК 1.1-1.4, ПК

2.1,2.2, ПК 3.1 -3.5, ПК 4.1-4.5, ЛР5,ЛР6, ЛР7, ЛР8,ЛР9

1

Общая характеристика элементов VI группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика халькогенов. Кислород. Аллотропия кислорода. Соединения кислорода с водородом.

2

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих

веществ, концентрации, температуры, катализатора.

3

Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

4

Окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции или ОВР).Окислители. Восстановители.

Вещества с двойственной природой.

5

Классификация редокс-реакций.

6

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом

электронного баланса и электронно-ионным методом (методом полуреакций).

7

Расчет молярной массы эквивалента окислителей и восстановителей.

8

Окислительно-восстановительные реакции с участием бихромата калия и перманганата калия, концентрированной серной кислоты, разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Расстановка

коэффициентов методом электронного баланса и методом полуреакций.

Практические занятия

Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей. Химические реакции

4

Самостоятельная работа обучающихся

Упражнения по составлению уравнений ОВР

3

Химия элементов и их соединений

97

Р - Элементы

67

Тема 8. Галогены

Содержание учебного материала

11

4

1

Общая характеристика элементов VII группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая

характеристика галогенов.

ОК 01-09, ПК 1.1-1.4, ПК

2.1,2.2, ПК 3.1 -3.5, ПК 4.1-4.5, ЛР5,ЛР6, ЛР7, ЛР8,ЛР9

2

Хлор. Характеристика элемента, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, возможные степени окисления, физические свойства, распространение в природе,

способы получения, химические свойства.

3

Важнейшие соединения хлора. Хлороводород, соляная кислота, хлориды, их получение и свойства.

4

Кислородные соединения хлора.

5

Качественные реакции на хлорид, бромид и иодид-ионы.

6

Биологическая роль галогенов, применение хлора, брома, иода и их соединений в медицине и народном хозяйстве. Галогены и окружающая среда.

7

Правило разбавления кислот, техника безопасности при работе с хлороводородной кислотой.

Практические занятия

Свойства галогенов и их соединений

4

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной литературой по роли и применению галогенов и их соединений, выполнение упражнений

3

Тема 9.

Халькогены

Содержание учебного материала

ОК 01-09, ПК 1.1-1.4, ПК

2.1,2.2, ПК 3.1 -3.5, ПК 4.1-4.5, ЛР5,ЛР6, ЛР7, ЛР8,ЛР9

3

Сера. Характеристика серы, исходя из ее положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, возможные степени окисления, физические свойства, распространение в природе,

способы получения, химические свойства.

4

Важнейшие соединения серы. Сероводород. Действие сероводорода на организм. Сульфиды

5

Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая кислота. Сульфиты.

6

Серная   кислота.   Химические   свойства               разбавленной                  и               концентрированной        кислоты,   техника

безопасности при работе. Сульфаты.

7

Тиосерная кислота. Тиосульфат натрия.

8

Биологическая роль халькогенов. Применение кислорода, серы и их соединений в медицине и народном

хозяйстве.

9

Качественные реакции на сульфиды, сульфиты, сульфаты

Практические занятия

Свойства халькогенов и их соединений

4

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной литературой по роли и применению халькогенов и их соединений, выполнение упражнений

3

Тема 10.

Главная подгруппа V группы

Содержание учебного материала

13

6

ОК 01-09, ПК 1.1-1.4, ПК

2.1,2.2, ПК 3.1 -3.5, ПК 4.1-4.5, ЛР5,ЛР6, ЛР7, ЛР8,ЛР9

1

Общая характеристика элементов V группы  главной  подгруппы  периодической  системы  Д.  И.

Менделеева.

2

Азот. Характеристика азота, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения  атома,  степени  окисления,  физические  свойства,  распространение  в природе,  способы

получения, химические свойства. Важнейшие соединения азота.

3

Аммиак, его способы получения, физические и химические свойства. Соли аммония, способы получения, свойства.

Работа с учебной литературой по роли и применению азота, фосфора и их соединений, выполнение

упражнений

5

Азотная кислота, способы получения, физические и химические свойства, техника безопасности при

работе. Нитраты.

6

Фосфор, аллотропия фосфора, физические и химические свойства. Оксиды фосфора. Фосфористая

кислота и ее соли. Фосфорная кислота и ее соли.

7

Биологическая роль азота и фосфора. Применение в народном хозяйстве азота, фосфора и их соединений.

8

Качественные реакции на катион аммония, нитрит- и нитрат-анионы

Практические занятия

Свойства соединений элементов V группы главной подгруппы

4

Самостоятельная работа обучающихся

3

Тема 11.

Главная подгруппа IV группы

Содержание учебного материала

1

Общая характеристика элементов IV группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.

9

6

2

Углерод. Характеристика углерода, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, аллотропия углерода, адсорбция, распространение в природе,

получение, свойства.

ОК 01-09, ПК 1.1-1.4, ПК

2.1,2.2, ПК 3.1 -3.5, ПК 4.1-4.5, ЛР5, ЛР6, ЛР7, ЛР8,ЛР9

3

Оксиды углерода, их получение, свойства.

4

Угольная кислота и ее соли.

5

Сравнительная характеристика карбонатов и гидрокарбонатов.

6

Кремний. Распространение в природе. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты

7

Биологическая роль углерода. Применение в медицине и народном хозяйстве углерода и его соединений.

8

Качественные реакции на карбонат- и гидрокарбонат-анионы

Самостоятельная работа обучающихся:

Работа с учебной литературой по роли и применению углерода,                                                                кремния и их соединений, выполнение упражнений

3

Тема 12.

Главная подгруппа III группы

Содержание учебного материала

10

4

ОК 01-09, ПК 1.1-1.4, ПК

2.1,2.2, ПК 3.1 -3.5, ПК 4.1-4.5, ЛР5, ЛР6, ЛР7, ЛР8, ЛР9

1

Общая характеристика элементов III группы главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева.

2

Бор. Характеристика бора, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.

3

Соединения бора. Оксид бора, борные кислоты и их соли.

Алюминий. Характеристика алюминия, исходя из его положения в периодической системе, с точки

зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.

4

Соединения алюминия. Амфотерный характер оксида алюминия и гидроксида алюминия.

5

Биологическая роль, применение в медицине и народном хозяйстве соединений бора и алюминия.

6

Качественные реакции на борат, тетраборат-анионы и катион алюминия

Практические занятия

Свойства соединений элементов III и IV группы главной подгруппы

4

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной литературой по роли и применению бора, алюминия и их соединений, выполнение упражнений

2

s - Элементы

13

Тема 13.

Главная подгруппа II группы

Содержание учебного материала

4

2

ОК 01-09, ПК 1.1-1.4, ПК

2.1,2.2, ПК 3.1 -3.5, ПК 4.1-4.5, ЛР5, ЛР6, ЛР7, ЛР8, ЛР9

1

Общая характеристика металлов, физические и химические свойства, металлическая связь.

2

Общая характеристика металлов II группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.

3

Щелочноземельные металлы. Кальций и магний. Характеристика этих металлов, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.

4

Свойства соединений магния и кальция. Оксиды, гидроксиды, сульфаты, карбонаты.

5

Понятие о жесткости воды.

6

Качественные реакции на катионы кальция и магния.

7

Биологическая роль кальция и магния. Применение в медицине и народном хозяйстве магния, кальция и их соединений.

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной литературой по роли и применению кальция, магния и их соединений, выполнение упражнений

2

Тема 14.

Главная подгруппа I группы

Содержание учебного материала

9

2

ОК 01-09, ПК 1.1-1.4, ПК

2.1,2.2, ПК 3.1 -3.5, ПК 4.1-4.5, ЛР5, ЛР6, ЛР7, ЛР8, ЛР9

1

Общая характеристика элементов I группы, главной подгруппы периодической системы Д.И.

Менделеева.

2

Характеристика натрия и калия, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории

строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.

3

Соединения натрия и калия. Оксиды, гидроксиды, соли

4

Качественные реакции на катионы кальция и магния.

5

Биологическая роль. Применение в медицине и народном хозяйстве соединений натрия и калия.

Практические занятия

Свойства соединений элементов I и II группы главной подгруппы

4

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной литературой по общим свойствам, роли и применению калия,натрия и их соединений, выполнение упражнений

3

d - Элементы

30

Работа с учебной литературой по     роли и применению меди, серебра и их соединений, выполнение

упражнений

1

Общая характеристика элементов I группы, побочной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева.

Характеристика меди и серебра, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории

строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

2

Соединения меди. Оксиды и гидроксиды. Комплексные соединения.

3

Соединения серебра. Оксид серебра. Нитрат серебра. Комплексные и коллоидные соединения серебра.

4

Качественные реакции на катионы меди и серебра.

5

Биологическая роль меди, серебра. Применение в народном хозяйстве соединений меди, серебра.

Самостоятельная работа обучающихся

3

Тема 16. Побочная подгруппа II группы

Содержание учебного материала

9

2

ОК 01-09, ПК 1.1-1.4, ПК

2.1,2.2, ПК 3.1 -3.5, ПК 4.1-4.5, ЛР5, ЛР6, ЛР7, ЛР8, ЛР9

1

Общая характеристика элементов II группы побочной подгруппы периодической системы Д. И.

Менделеева.

2

Характеристика цинка и ртути, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории

строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.

3

Соединения цинка. Оксид и гидроксид цинка. Амфотерность. Соли цинка.

4

Соединения ртути. Оксиды ртути. Соли ртути.

5

Качественные реакции на катионы цинка. Качественные реакции на катионы ртути.

6

Биологическая роль цинка, влияние соединений ртути на живые организмы. Применение соединений ртути и цинка в медицине, в народном хозяйстве.

Практические занятия

Свойства соединений d- элементов I и II группы

4

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной литературой по роли и применению цинка, влиянию ртути на живые организмы, по применению соединений ртути и цинка в медицине, в народном хозяйстве; выполнение упражнений

3

Тема 17. Побочная подгруппа VI группы

Содержание учебного материала

5

2

ОК 01-09, ПК 1.1-1.4, ПК

2.1,2.2, ПК 3.1 -3.5, ПК 4.1-4.5, ЛР5, ЛР6, ЛР7, ЛР8, ЛР9

1

Общая характеристика элементов VI группы побочной подгруппы периодической системы Д. И.

Менделеева.

2

Характеристика хрома, исходя из    его положения в периодической системе, с точки зрения теории

строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.

3

Соединения хрома. Оксиды, гидроксиды. Хроматы. Дихроматы. Окислительные свойства соединений

хрома (VI).

4

Биологическая роль хрома. Применение соединений хрома.

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной литературой по биологической роли хрома, по применению соединений хрома; выполнение

упражнений

3

Тема 18. Побочная подгруппа VII группы

Содержание учебного материала

5

2

ОК 01-09, ПК 1.1-1.4, ПК

2.1,2.2, ПК 3.1 -3.5, ПК 4.1-4.5, ЛР5, ЛР6, ЛР7, ЛР8, ЛР9

1

Общая характеристика элементов VII группы, побочной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева.

2

Характеристика марганца, исходя из  его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.

3

Соединения марганца. Оксиды, гидроксиды. Марганцовая кислота. Калияперманганат, его окислительные свойства в кислой, нейтральной и щелочной средах.

4

Биологическая роль марганца. Применение калия перманганата в медицине.

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной литературой по   биологической роли марганца, по применению соединений марганца; выполнение упражнений

3

Тема 19. Побочная подгруппа VIII группы

Содержание учебного материала

6

2

ОК 01-09, ПК 1.1-1.4, ПК 2.1,2.2, ПК 3.1 -3.5, ПК 4.1-4.5, ЛР5, ЛР6, ЛР7, ЛР8, ЛР9

1

Общая характеристика элементов VIII группы побочной подгруппы Периодической системы Д. И.

Менделеева.

2

Характеристика железа, исходя из его положения в Периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

3

Соединения железа. Оксиды. Гидроксиды. Соли железа. Сплавы железа.

4

Качественные реакции на катионы железа (II, III).

5

Биологическая роль железа. Применение железа и его соединений в медицине и народном хозяйстве.

Практические занятия

Свойства соединений хрома, марганца, железа

2

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной литературой по биологической роли марганца, по                                                                  применению соединений марганца;

выполнение упражнений

2

Всего

156

Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

-  давать характеристику химических элементов в соответствии с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

-  использовать лабораторную посуду и оборудование;

-  находить молекулярную формулу вещества;

-  применять на практике правила безопасной работы в химической лаборатории;

-  применять основные законы химии для решения задач в области профессиональной деятельности;

-  составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции;

-  составлять электронно-ионный баланс окислительно-восстановительных процессов.

Усвоенные знания:

-  гидролиз солей, электролиз расплавов и растворов (солей и щелочей);

-  диссоциацию электролитов в водных растворах, сильные и слабые электролиты;

-  классификацию химических реакций и закономерности их проведения;

-  обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие, смещение химического равновесия под действием различных факторов;

-  общую характеристику химических элементов в связи с их положением в периодической системе;

практический индивидуально устный семинар письменный тестовый фронтальный

промежуточная аттестация в форме экзамена письменный

тестовый, с применением компьютерных технологий

промежуточная аттестация в форме экзамена