Рабочая программа химия 8 класс

Рабочая программа химия 8 класс

Медиа
Образовательные программы
doc
Химия
8 кл
09.03.2017
Рабочая программа по химии Уровень общего образования (класс): основное общее образование 8 класс Количество часов: 105ч Учитель: Коробейникова Татьяна Александровна Программа разработана на основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010. 2015-16 уч.год х.Николаевский Милютинский район
Рабочая программа химия 8 класс Коробейникова Т.А..doc
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Первомайская основная общеобразовательная школа Милютинского района Ростовской области х.Николаевский ул.Молодежная,4                     «Утверждаю»                                      Директор МБОУ Первомайской ООШ                                               Приказ_________ № _______                                                        ___________/В.В.Жукова /                                                                           Рабочая программа                                   Уровень общего образования (класс): основное общее образование  8 класс                                    Количество часов: 105ч                                   Учитель:  Коробейникова Татьяна  Александровна                          по химии Программа разработана на основе программы курса химии для 8­11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2­е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010. 2015­16 уч.год 1
Оглавление 1. Пояснительная записка……………………………………………………………………..3­4 2.Общая характеристика учебного предмета…………………………………………………..4 3.Место предмета в учебном плане МБОУ Первомайской ООШ…………………................4 4.Основное содержание программы по химии………………………………………………4­9 5.Тематическое планирование по химии……………………………………………………...10 6.Календарно­тематическое планирование………………………………………………..11­29 7. Учебно­методическое и материально­техническое обеспечение ……………………..30­31 8. Результаты и система  их оценки………………………………………………………...32­82 2
Пояснительная записка. Рабочая программа  разработана в соответствии с Федеральным законом  «Об образовании в Российской Федерации» ст.2, п.9, Уставом муниципального Бюджетного образовательного учреждения «МБОУ Первомайская ООШ», образовательной программой МБОУ Первомайская ООШ,   базисным   учебным   планом   общеобразовательных   учреждений   Российской   Федерации,   утвержденный   приказом   Минобразования   РФ, примерного учебного плана для образовательных учреждений Ростовской области, учебным планом МБОУ Первомайская ООШ. Федеральным перечнем   учебников,   рекомендованных   (допущенных)   к   использованию   в   образовательном   процессе   в   образовательных     учреждениях, реализующих программы общего образования   в 2014 –2015 учебном году, примерной программы основного общего образования по химии и авторской   программы   О.С.   Габриеляна,   соответствующей   Федеральному   компоненту   государственного   стандарта   общего   образования   и допущенной   Министерством   образования   и   науки   Российской   Федерации.   (Габриелян   О.С.   Программа   курса   химии   для   8­11   классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2­е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010.) Исходными документами для составления примера рабочей программы явились: ­  Федеральный  компонент  государственного   стандарта  общего  образования,  утвержденный  приказом   Минобразования   РФ  №   1089  от 09.03.2004; ­ Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2014; Программа   курса   построена   по   концентрической   концепции.   Особенность   программы   состоит   в   том,   чтобы   сохранить   высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.  По   окончании     8­го   класса   обучюащиеся   полностью   овладевают   знаниями,   умениями   и   навыками   в   соответствии   с   федеральным компонентом государственного стандарта. Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:  освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;  овладение умениями  наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;  3
 развитие  познавательных   интересов   и   интеллектуальных   способностей   в   процессе   проведения   химического   эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;  воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;   применение полученных знаний и умений  для  безопасного  использования  веществ  и  материалов  в  быту,  сельском   хозяйстве  и  на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Ключевыми называют компетенции, которые являются универсальными, применимыми в различных жизненных ситуациях. Это своего рода ключ к успешности. Ключевых компетенций не так уж и мало, но все они складываются из четырех элементарных ключевых компетенций:  Информационная компетенция – готовность работать с информацией.  Коммуникативная компетенция – готовность к общению с другими людьми, формируется на основе информационной.  Кооперативная компетенция – готовность к сотрудничеству с другими людьми, формируется на основе двух предыдущих.  Проблемная компетенция – готовность к решению проблем, формируется на основе трех предыдущих. Общая характеристика учебного предмета Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты. Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Основное   содержание   курса   химии   8   класса   составляют   сведения   о   химическом   элементе   и   формах   его   существования   —   атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах,  основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.       Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, примерной  программы основного общего образования по химии и обеспечивает преподавание химии в школе в соответствии с лицензией на базовом уровне.  Рабочая программа  курса рассчитана на 105 учебных часа (3 часа в неделю). Для реализации данной программы 1 час  в учебном плане школы  взят из компонента образовательного учреждения.   Место предмета в учебном плане СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА 4
Введение (10 ч) Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.  Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.  Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.  Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.  Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.  Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.  Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.  Практическая  работа  №  1.  Правила   по   ТБ   при   работе   в   химическом   кабинете.   Приемы   обращения   со   спиртовкой   и   лабораторным оборудованием. Атомы  как  форма   существования   химических   элементов.  Основные  сведения  о  строении   атомов.  Доказательства   сложности   строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.  Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная  атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная ТЕМА 1.  Атомы химических элементов (14 ч) атомная масса».  Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.  Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.  Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).  Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.  Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.  Взаимодействие   атомов   химических   элементов­неметаллов   между   собой   —   образование   двухатомных   молекул   простых   веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.  5
Взаимодействие   атомов   химических   элементов­неметаллов   между   собой   —   образование   бинарных   соединений   неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.  Взаимодействие атомов химических элементов­металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.  Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.  Контрольная работа №1. «Атомы химических элементов». Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — ТЕМА 2. Простые вещества (10ч) металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.  Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.  Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.  Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный  объем газов», «постоянная Авогадро».  Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».  Демонстрации.  Получение   озона.   Образцы   белого   и   серого   олова,   белого   и   красного   фосфора.   Некоторые   металлы   и   неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.           Контрольная работа № 2. «Простые вещества» ТЕМА 3. Соединения химических элементов (19 ч) Степень   окисления.   Определение   степени   окисления   элементов   по   химической   формуле   соединения.   Составление   формул   бинарных соединений, общий способ их называния.  Бинарные соединения неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. их состав и названия. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.  Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.  6
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.  Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей:  хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.  веществ от типов кристаллических решеток.  Аморфные и кристаллические вещества.  Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.  Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».  Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.  Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.  Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.           Практическая работа № 2.  «Анализ почвы и воды»          Практическая работа №3. «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»           Контрольная  работа № 3. «Соединения химических элементов»  ТЕМА 4. Изменения, происходящие с веществами (19 ч) Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами.  Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.  Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо­ и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.  Закон   сохранения   массы   веществ.   Химические   уравнения.   Значение   индексов   и   коэффициентов.   Составление   уравнений   химических реакций.  Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.  Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.  Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.  7
Реакции   замещения.   Электрохимический   ряд   напряжений   металлов,   его   использование   для   прогнозирования   возможности   протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.  Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.  Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения   —  электролиз   воды.   Реакции   соединения   —  взаимодействие  воды   с  оксидами   металлов   и  неметаллов.   Понятие  «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).  Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.  Демонстрации.  Примеры   физических   явлений:   а)   плавление   парафина;   б)   возгонка   иода   или   бензойной   кислоты;   в)   растворение перманганата   калия;   г)   диффузия   душистых   веществ   с   горящей   лампочки   накаливания.   Примеры   химических   явлений:   а)   горение   магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в  кислотах;  д)   взаимодействие   оксида   меди   (II)  с  серной   кислотой   при  нагревании;   е)  разложение   перманганата  калия;   ж)  взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.  Лабораторные   опыты.  1.   Сравнение   скорости   испарения   воды   и   спирта   по   исчезновению   их   капель   на   фильтровальной   бумаге.   2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 3. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 4. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.  Практическая работа № 4.  «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание». Практическая работа № 5 «Признаки химических реакций» Контрольная работа № 4. «Изменения,  происходящие с веществами»  ТЕМА 5. Растворение. Растворы.  Свойства растворов электролитов (25 ч) Растворение как физико­химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.  Понятие   об электролитической  диссоциации.  Электролиты  и  неэлектролиты.   Механизм диссоциации   электролитов  с  различным   типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.  Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.  Классификация ионов и их свойства.  8
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения   реакций   кислот.   Взаимодействие   кислот   с   металлами.   Электрохимический   ряд   напряжений   металлов.   Взаимодействие   кислот   с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.  Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований   с   кислотами,   кислотными   оксидами   и   солями.   Использование   таблицы   растворимости   для   характеристики   химических   свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.  Соли,   их   классификация   и   диссоциация   различных   типов   солей.   Свойства   солей   в   свете   теории   электролитической   диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.  Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.  Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.  Окислительно­восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.  Реакции  ионного обмена  и  окислительно­восстановительные   реакции.  Составление  уравнений   окислительно­восстановительных  реакций методом электронного баланса.  Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно­восстановительных процессах.  Демонстрации.  Испытание   веществ   и   их   растворов   на   электропроводность.   Движение   окрашенных   ионов   в   электрическом   поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.  Лабораторные опыты.  1. Реакции,  характерные  для растворов  кислот  (соляной или  серной). 2. Реакции,  характерные для  растворов щелочей (гидроксидов  натрия или  калия).  3. Получение  и свойства  нерастворимого  основания, например  гидроксида  меди  (II). 4.  Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 5. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 6. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).  Практическая работа № 6. «Ионные реакции» Практическая работа № 7. «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей». Практическая работа № 8. «Решение экспериментальных задач»         Контрольная работа № 5 «Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР».  Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их  открытие ТЕМА 6. Портретная галерея великих химиков (4 ч) 9
Повторение материала 8 класса – Строение атома. ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева; классификация и свойства простых и сложных веществ; типы  химических реакций; реакции ионного обмена; ОВР; расчеты по химическим уравнениям. Тема 7. Повторение и обобщение изученного материала (4 ч) . Демонстрации: ­Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. ­Коллекция сплавов. ­Взаимодействие натрия и кальция с водой. ­Взаимодействие натрия и магния с кислородом. ­Взаимодействие металлов с неметаллами. ­Образцы железных руд. ­Получение гидроксидов железа(II) и (III). ­Образцы простых веществ­неметаллов. ­Образцы галогенов­ простых веществ. ­Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. ­Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. ­Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. ­Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. ­Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. ­Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. ­ Образцы керамики, стекла, цемента. ­Агрегатные состояния воды. ­Разложение солей аммония при нагревании. ­Получение аммиака, растворение его в воде. Лабораторные опыты: ­Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств. ­Ознакомление с образцами металлов. ­Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. ­Качественная реакция на гидроксид­ион. ­Ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция, алюминия, железа. ­Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. ­Качественные реакции на ионы Fe2+ и  Fe+3. ­Качественная реакция на сульфат­, хлорид­, карбонат­ ионы. 10
­Распознавание солей аммония. ­Получение углекислого газа и его распознавание. ­Ознакомление с природными силикатами. ­Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. Практическая работа № 1. Правила по ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения со спиртовкой и лабораторным  оборудованием. Практическая работа № 2.  «Анализ почвы и воды» Практическая работа №3. «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества» Практическая работа № 4.  «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание». Практическая работа № 5 «Признаки химических реакций» Практическая работа № 6. «Ионные реакции» Практическая работа № 7. «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей». Практическая работа № 8. «Решение экспериментальных задач» УЧЕБНО  ­ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ № п/п Название  темы Количество Практические 1 2 3 4 Введение  Тема 1. Атомы химических элементов. Тема 2. Простые вещества. Тема 3. Соединение химических элементов часов 10 14 10 19 11 работы № 1 ­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­ № 2, № 3 № 4, № 5 Контрольн ые работы ­­­­­­­­­­­­­­ № 1 № 2 № 3 № 4
5 6 7 8 9 Тема 4. Изменения, происходящие с веществами Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов  электролитов. Тема 6. Портретная галерея великих ученых       Тема 7. Повторение и обобщение изученного материала  ИТОГО 19 25 4 4 105 № 6, № 7,  № 8 № 5 ­­­­­­­­­­­­­ 8 5 12
Календарно­тематическое планирование по химии 8 класс.    Учебник 8 класса, автор: О.С. Габриелян За год  105 часов, 3 часа в неделю п / п №   Дата, сроки н а л п т к а ф 1 02.09 в о с а ч   о в т с е ч и л о К 1 Тема урока Вводный, первичный инструктаж Химия – наука о  веществах, их  свойствах и  превращениях а к о р у п и Т   Элементы содержания Требования к результату Введение 10 часов     изучения М Вводный   инструктаж   по   ОТ   и   ТБ. Н Предмет химии. И Химический   элемент   и   формы У существования   –   свободные   атомы, молекулы   простых   и   сложных веществ. Значение веществ  в жизни природы и общества  Знать: понятия «химия»,  «вещество», «химические  свойства», «химический  элемент», «простое вещество»,  «сложное вещество», «атом»;  правила поведения и техники  безопасности при работе в  кабинете. Уметь: различать понятия тело и  вещество, простое вещество и  химический элемент, приводить  примеры физических тел,  химических веществ, их  физические свойства, примеры  простых и сложных веществ. Лабораторн ые и практически е работы Д. Изделия из  стекла и  алюминия.  Модели  молекул. Основные виды деятельнос ти обучающих ся. Формы контроля с и Устная   письменная работа   учебником:  § 1, у. 1­6,  с. 10  Фронтальный  контроль 13
2 04.09 Превращение  веществ. Роль химии  в жизни человека. 3 07.09 4 09.09 Практическая работа  «Правила по ТБ при  работе в химическом  кабинете. Приемы  обращения со  спиртовкой и  лабораторным  оборудованием» Знаки (символы)  химических  элементов.  Периодическая  таблица химических  элементов Д. И.  Менделеева 1 К У Физические   и   химические   явления. Роль химии в жизни человека.  1 М Правила   работы   в   школьной Н лаборатории. Лабораторная посуда и И оборудование. Правила У безопасности   1 К У Первоначальные   представления   о ПСХЭ   Д.   И.   Менделеева   и   ее структуре. знаки химических их   произношение и написание   Химические   элементов,   Знать: понятия «физическое  явление», «химическое явление»,  «химическая реакция»; значение  химии в жизни человека. Уметь отличать, приводить  примеры физических и  химических явлений. Д. Горение  мания. Л.  Прокаливание  медной  проволоки,  взаимодействие мела с соляной  кислотой Знать правила ТБ при работе. Уметь самостоятельно проводить опыты, описывать результаты  наблюдений; обращаться с  химической посудой и  лабораторным оборудованием Знать: обозначения  20  химических элементов,   произношение; структуру период. таблицы. Уметь записывать знаки  химических элементов, указывать положение химических элементов в ПС Устный  опрос.  Письменный  опрос:  индивидуальн ые задания,  устная и  письменная  работа с  учебником: §  2, № 1, 2  с. 18 Сообщения  учащихся.  Фронтальный  контроль Практическая работа № 1  Групповой  контроль Письменная  самостоятель ная работа:  химический  диктант,   устная и  письменная  работа с  учебником: §  4, № 5  с. 32  Сообщения  учащихся.  Фронтальный  контроль 14
5 11.09 Химические  формулы.  Относительная  атомная и  молекулярная массы 6,7 14.09 16.09 Вычисления по  химическим  формулам 1 2 КУ Атомная     единица массы, относительная   атомная   масса. Химическая   формула,   индекс   и коэффициент. Относительная молекулярная Закон постоянства   состава   вещества. Запись   химической   формулы   и вычисление   относ.   Молекулярная масса     масса.   КУ Характеристика   по химической   формуле.   Вычисления по химической формуле.   вещества Знать: понятия «химическая  формула», «индекс»,  «коэффициент»; «относительная  атомная масса», «относительная  молекулярная масса». Уметь: читать химические  формулы, записывать  химическую формулу,  рассчитывать относительную  молекулярную массу. Знать алгоритмы вычисления  массовой доли элемента по  химической формуле,  установления простейшей  формулы по массовым долям  элементов.  Уметь: характеризовать  вещество по химической формуле , осуществлять вычисления по  химической формуле 8 18.09 Вывод формулы по  известной массовой  доли элемента 1 КУ Составление   формул   веществ   по известной массовой доли элемента в веществе. Знать алгоритм выведения  формулы. Уметь решать задачу, правильно  оформлять 15 Письменная  самостоятель ная работа:  химический  диктант,   устная и  письменная  работа с  учебником: §  5, № 1,3 с. 37.  Фронтальный  контроль Устный  опрос.  Письменный  опрос:  индивидуальн ые задания.  Устная и  письменная  работа с  учебником: §  5, № 7 с. 37.  Фронтальный  контроль Устный  опрос.  Письменный  опрос:  индивидуальн ые задания.  Тематический контроль
вещества П Характеристика О У   по химической   формуле.   Вычисления по химической формуле. Составление   формул   веществ   по известной массовой доли элемента в веществе. К Выявление умений, учащихся,   степени   усвоения   ими материала   по   теме   «Химическая формула. по химической формуле» Вычисления     знаний, Знать алгоритмы вычислений по  формулам. Уметь решать задачи Знать: теоретический материал,  изученный на предыдущих  занятиях.  Уметь: применять полученные  знания и умения. 1 У     9 21.09 Урок ­ упражнение 1 10 23.09 25.09   1 (11) Проверочная работа.  Химическая  формула.  Вычисления по  химической формуле Основные сведения о  строении атомов.  Изменения в составе  ядер атомов  элементов.  Изотоп. 28.09, 30.09 2,3 (12 13) Электроны. Строение электронных  оболочек атомов  элементов № 1­ 20 Тема 1 Атомы химических элементов ­ 14 часов 1 М Строение   атома.   Ядро   (протоны, Н И У нейтроны, электроны) Изотопы Знать: строение атома, состав  ядра,  современное определение  понятия «химический элемент»,  «изотопы» Уметь: определять по ПС заряд  ядра атома, число протонов,  нейтронов в ядре, общее число  электронов в атоме; записывать  состав атома 2 К У Электронная   оболочка   атома   и энергия   электронов   в   атоме, Энергетические   уровни   атома, физический смысл номера периода. электронов, Распределение максимальное количество электронов   на   энергетических уровнях,   электронная   формула атомов химических элементов 1,2,3 периода. Физический смысл номера группы.      Знать: понятия «энергетический  уровень», «орбиталь». Уметь: составлять схемы  строения атомов элементов №№  1­20, определять число  электронов на внешнем уровне. 16 Письменный  опрос:  индивидуальн ые задания.  Тематический контроль Проверочная работа. Тематический контроль Устная и  письменная  работа с  учебником: §  6, таблица 2;  № 1­3, с. 43 §7, № 1­3, с.  46.  Фронтальный  контроль Обучающая  самостоятель ная работа.  Устная и  письменная  работа с  учебником: §  8,  № 1а, 2а,  3,4,  с. 52, 53  Фронтальный  контроль
02.10, 05.10 4,5 (14 15) Периодическая  таблица элементов  Д.И. Менделеева и  строения атомов. 6 (16) 7 (17) 07.10 Проверочная работа  09.10 Ионная химическая  связь 2 1 1 У Структура ПСХЭ.  Строение атома. З Физический   смысл   порядкового П У номера,   номера   периода,   номера группы. и неметалличность атомов химических элементов и причины их изменения в периодах и группах   Металличность       Выявление К У учащихся, материала.     знаний, умений, степени   усвоения   М Образование   положительно   и Н отрицательно   заряженных   частиц   – И ионов. Ионная химическая связь. У 12.10 8 (18) Ковалентная  неполярная  химическая связь. 1 К   У Электроотрицательность   (ЭО)   – неметаллических свойство элементов.   Изменение   ЭО   в периодах   и   группах.   Ряд   ЭО. Механизм  образования  ковалентной неполярной химической связи 17 Знать : структуру ПС,  физический смысл порядкового  номера, номера группы, номера  периода. Уметь сравнивать строение  атомов элементов одного  периода, одной главной  подгруппы; сравнивать их  металлические и неметаллические свойства Знать: теоретический материал,  изученный на предыдущих  занятиях.  Уметь: применять полученные  знания и умения. Знать: понятия «ион», «заряд  иона», «ионная связь», «ионная  кристаллическая решетка» Уметь записывать схемы  образования ионных связей.            Знать определения ковалентной  связи, валентности, «атомная,  молекулярная кристаллические  решетки» Уметь составлять схемы  образования ковалентной связи,  записывать электронные и  структурные формулы,  определять кратность связи. Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальн ые   задания. Письменная самостоятель ная работа Проверочная работа. Тематический контроль и   с. Устная   письменная работа с   учебником:  § 9,   № 1а, 2а, 3,   58. Фронтальный контроль Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальн ые   задания. Устная   и письменная работа   с учебником:  § 10,  № 1, 5 с. 62 Фронтальный контроль
14.10 9 (19) Ковалентная  полярная химическая связь 1 К У Изменение ЭО в периодах и группах. Ряд   ЭО.   Механизм   образования ковалентной   полярной   химической связи Знать понятия  «электроотрицательность»,   «степень окисления». Уметь составлять схемы  образования ковалентной связи,  показывать смещение  электронной плотности. 16.10 10 (20) Металлическая связь 1 К У Металлическая   связь.   Механизм образования   металлической   связи. Сходство   металлической   связи   с ковалентной   полярной   и   ионной связями и ее отличие от них Знать понятия «металлическая  кристаллическая решетка» Уметь объяснять сущность  металлической связи, называть  физические свойства металлов. 19 .10 21.10 11, 12 (21 22) 2 Обобщение и  систематизация  знаний по теме  «Атомы химических  элементов»   атома   изотопы.   химических П Строение О элементов,   Строение У электронных оболочек, электронная формула.   Механизм   образования химических связей. Характеристика элемента на основании положения в ПСХЭ Знать теоретический материал  изученных тем. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в  пределах малых периодов и   главных подгрупп, определять  тип химической связи в  соединениях 18 Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальн ые   задания. Устная   и письменная работа с   учебником:  § 11,   № 2,3 с. 66 Фронтальный контроль Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальн ые   задания. Устная и   письменная работа с   учебником:  § 12,  № 3 с. 68 Фронтальный контроль Устная   письменная групповая работа   по вопросам   и заданиям. Самостоятель ная   работа. Тематический контроль и
23.10 26.10 28.10 13, 14 (23, 24) 1 (25) Контрольная работа  «Атомы химических  элементов». Анализ  контрольной работы Простые вещества –  металлы  30.10 2 (26) Простые вещества –  неметаллы 2.11 3 (27) 11.11 4 (28) Количества вещества. Моль. Молярная  масса Проверочная работа.  Вычисление молярной  массы веществ по  химическим формулам 2 У К Выявление учащихся, материала.     знаний, умений, степени   усвоения   Знать: теоретический материал,  изученный на предыдущих  занятиях.  Уметь: применять полученные  знания и умения. Тема 2 Простые вещества ­ 10 часов 1 1 1 1 М Н И У М Н И У У К   К У Особенности   строения   атомов металлов.   Металлическая   связь. Значение металлов в жизни человека. Физические   свойства   металлов. Аллотропия. Аллотропные модификации олова.    Особенности   строения   атомов неметаллов.   Значение   неметаллов   в жизни   человека.   Физические свойства неметаллов. Аллотропия. Д. Коллекция  металлов,  образцы  неметаллов Д. Образцы  неметаллов Знать общие физические  свойства металлов, особенности  строения их атомов, значение  металлов в жизни человека Уметь давать характеристику  положения металлов в ПС,  описывать строение атомов,  физические свойства Знать особенности строения  атомов неметаллов, положение  неметаллов в ПС; физические  свойства простых веществ  неметаллов., определение  аллотропии. Уметь составлять электронные  схемы строения атомов неметалл Количества вещества. Моль.  Молярная масса. Взаимосвязь  массы, числа частиц и количества  вещества Знать понятия  «Количество  вещества», «моль», «постоянная  Авогадро». Уметь вычислять число частиц. Д. Химические  соединения  количеством  вещества 1моль Выявление учащихся, материала.     знаний, умений, степени   усвоения   Знать теоретический материал,  изученный на предыдущих  занятиях.  Уметь: применять полученные  знания и умения. Контрольная работа   №1. Тематический контроль Перечислить общие свойства металлов У.   1­3,   с.   41 р.т. Фронтальный контроль Охарактеризо вать физические свойства неметаллов,  §14,у.   4,5,   с. 79 Фронтальный контроль §15, у. 1а, 2а,  3а, с.  82  Фронтальный  контроль Проверочная работа. Тематический контроль 19
13.11 5 (29) Молярный объем  газов 1 К У Понятие   о  молярном   объеме   газов. Нормальные   условия.   Следствие закона   Авогадро.   Выполнение упражнений   с   использованием понятий:   «моль», «количество   вещества»,   «масса», «молярный объем».   «объем»,   Расчеты с  использованием  понятий «количество  вещества», «молярная  масса», «молярный  объем газов»,  «постоянная  Авогадро» Обобщение и  систематизация  знаний по теме  «Простые вещества»  2 1 У Понятия   «количество   вещества», З «молярная масса», «молярный объем П У газов»,   «постоянная   Авогадро». Алгоритмы решения задач П Количество   вещества.   Молярная О У масса. Молярный объем Контрольная работа  «Простые вещества» Анализ контрольной  работы 2 У К Выявление учащихся, материала.     знаний, умений, степени   усвоения   16.11 25.11 6,7 (30, 31) 27.11 8 (32) 30.11 2.12 9, 10 (33 34) 25.11 1 (35) Знать понятие «молярный  объем» Уметь рассчитывать молярный  объем, выполнять упражнения с  использованием понятий  «постоянная Авогадро»,  «количество вещества», «масса»,  «молярная масса». Знать изученные понятия.  Уметь производить  расчеты по  химическим формулам  Знать понятия «количество  вещества», «молярная масса»,  «молярный объем газов»,  «постоянная Авогадро».  Уметь вычислять массу, объем  по известному количеству  вещества. Знать: теоретический материал,  изученный на предыдущих  занятиях.  Уметь: применять полученные  знания и умения. Устная  письменная  работа с  учебником,  §16, у 1а, 2а.  РТ, с 51.  Тематический контроль Индивидуаль ные   задания, работа   по карточкам. Тематический контроль Тематический контроль, с работа   индивидуальн ыми заданиями Контрольная работа   №   2 Тематический контроль. Текущий контроль§17, у. 1,2  Тема 3. Соединения химических элементов – 19 часов Степень окисления.  Бинарные  соединения  1 М Бинарные соединения. Н И У Понятие   о   степени   окисления. Определение   степени   окисления   в бинарных соединениях. Составление формулы   бинарных   соединений   по степени окисления, общий способ их названия. Знать понятия бинарные  соединения, степень окисления,  химическая номенклатура Уметь определять степень  окисления элемента в  соединении;  называть бинарные  соединения  20
26.11 2 (36) Оксиды. Летучие  водородные  соединения  28.11 3 (37) Основания 02.12 4 (38) Кислоты У Оксиды и летучие водородные  1 К соединения:  Составление химических формул, их название.   Расчеты   по   формулам оксидов. 1 К У Состав   и   название   оснований.  Их классификация. Индикаторы. 1 К У Состав   и   название   кислот.   Их классификация. Индикаторы. 04.12 07.12 11.12 5, 6 (39, 40) 7 (41) Соли 2 К У Состав   и   номенклатура   солей. Составление формул солей. Основные классы  неорганических  веществ  1 У Классификация З П У веществ. Упражнения   в  составлении  формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам.   21 Д. Образцы  оксидов Л.  Взаимодействи е оксида  магния с  кислотой. Д. Образцы  оснований. Л. Получение  осадков  нерастворимых гидроксидов,  взаимодействие углекислого  газа с  известковой  водой Д. Образцы  кислот,  нейтрализация  щелочи  кислотой в  присутствии  индикатора Д. Образцы  солей. Знать понятия оксиды,  водородные соединения,  нахождения в природе, области  применения важнейших  соединений. Уметь: называть оксиды,  определять состав вещества по их формулам, степень окисления  Знать понятия гидроксид­ион,  основания, щелочи, индикатор,  физические свойства и области  применения важнейших щелочей Уметь: называть основания;  определять состав вещества по их формулам, степень окисления;  распознавать опытным путем  растворы щелочей  Знать формулы кислот.  Уметь: называть кислоты;  определять степень окисления  элемента в соединении;  распознавать опытным путем  растворы кислот Знать понятие соли, области  применения важнейших солей. Уметь называть соли; составлять  формулы солей  Знать общие формулы .  Уметь: называть соединения  изученных классов; определять  принадлежность вещества к  определенному классу;  составлять формулы веществ  Текущий §18, у. 1,5 с. 97  РТ. с 56 Текущий §19, у. 2,3,4 Таблица 4 с. 97  РТ. с 64   Работа с ДМ, у. 1­5, таблица   5,с. 109 РТ   с.   68 Фронтальный контроль Работа с ДМ У. 1,2 Фронтальный контроль Обобщающий контроль, работа с ДМ
14.12 8 (42) Аморфные и  кристаллические  вещества  1     постоянства М Вещества   молекулярного   строения. Н Закон веществ. И Молекулярные,   ионные   ,атомные   и У металлические кристаллические решетки.   Зависимость   свойств веществ   от   типа   кристаллической решетки   16.12 9 (43) Чистые вещества и  смеси  Разделение смесей.  Очистка веществ  18.12 10 (44) Практическая  работа «Анализ  почвы и воды» 21.12 11 (45) Массовая и объемная доля компонентов  смеси  23.12 12 (46) Расчет массовой и  объемной долей  компонентов смеси  веществ. 1 К У Понятие о чистом веществе и смеси,   Примеры   смесей. смесей. их   отличие. Способы   разделения   Очистка веществ. 1 1 1 У З П У У К У З П У Правила   ТБ   и   ОТ.   Способы разделения   неоднородных   смесей. Химический анализ воды Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление доли компонента в смеси.   массовой   Расчет   массовой  и  объемной   долей компонентов смеси веществ. 22 Знать классификацию веществ.  Уметь использовать знания для  критической оценки информации  о веществах, применяемых в быту Д. Возгонка  йода. Текущий  контроль, §22 У. 1,2,5 с.117 Знать понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры  смесей. Способы разделения  смесей. Очистка веществ. Уметь использовать знания для  критической оценки информации  о веществах, применяемых в быту Знать способы разделения смесей Знать способы разделения  неоднородных и однородных  смесей.  Уметь осуществлять разделение  неоднородной смеси  фильтрованием, проводить  анализ, описывать наблюден. Знать единицу измерения  массовой, объемной доли  компонентов смеси, формулы  вычисления массовой, объемной  доли компонентов смеси я  У   меть вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять  т, V, v продукта реакции по т, V, v исходного вещества,  содержащего примеси  Знать изученные понятия.  Уметь производить  расчеты по  химическим формулам  Текущий  контроль, §23 РТ с. 78 Д. Примеры  чистых веществ и смесей. Л. Разделение  смеси (сера,  железо) Практическая работа   №   2. Групповой контроль Текущий  контроль, §24 РТ с. 79 Письменный опрос, работа с ДМ. Тематический контроль
1 1 1 2 25.12 13 (47) 28.12 14 (48) 11.01 15 (49) 16, 17, (50, 51) 18,  19 (52 53) 13.01 15.01 18.01 20.01 Вычисление массовой  доли вещества в  растворе по известной  массе растворенного  вещества и массе  растворителя Вычисление массы  растворяемого вещества  и растворителя,  необходимых для  приготовления  определенной массы  раствора с известной  массовой долей  растворенного вещества Практическая работа  «Приготовление  раствора с заданной  массовой долей  растворенного  вещества»  Обобщение и  систематизация  знаний по теме  «Соединения  химических  элементов» Контрольная  работа  «Соединения  химических элементов» Анализ контрольной  работы У Алгоритм вычисление массовой  З П У доли вещества в растворе по  известной массе растворенного  вещества и массе растворителя Знать изученные понятия.  Уметь производить  расчеты по  химическим формулам  У Алгоритм вычисления массы  З П У растворяемого вещества и  растворителя, необходимых для  приготовления определенной массы  раствора с известной массовой  долей растворенного вещества Знать изученные понятия.  Уметь производить  расчеты по  химическим формулам  Знать формулы вычисления  массовой доли растворенного  вещества. Уметь решать расчетные задачи  на вычисления массовой доли  растворенного вещества. Знать основные понятия Уметь вычислять массовую долю  вещества в растворе, вычислять  т, V. v продукта реакции по т, V,  v исходного вещества,  содержащего  примеси Знать теоретический материал,  изученный на предыдущих  занятиях.  Уметь: применять полученные  знания и умения. У Правила   ТБ   и   ОТ.   Массовая   доля З П У растворенного вещества. П Степени   окисления   элементов. О Составление формул соединений по У   Оксиды, степеням   окисления. кислоты, ­ классификация, номенклатура   основания     соли, 2 У К Выявление учащихся, материала.     знаний, умений, степени   усвоения   Тема 4. Изменения,  происходящие с веществами ­19 часов 23 Письменный опрос, работа с ДМ. Тематический контроль   Письменный опрос, работа с ДМ. Тематический контроль   Практическая работа   №   3. Групповой контроль и Устная   письменная групповая работа. Самостоятель ная   работа   – тест. Тематический контроль Контрольная работа   №   3. Тематический контроль
22.01 1 (54) Химические явления  – химические  реакции  1 К У Физические   явления.   Понятие   о химических  явлениях  и их отличие от физических явлений. Химическая реакция.   Признаки   и   условия протекания   химических   реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Знать понятия «химическая  реакция», «классификация  химических реакций»  Уметь по характерным  признакам отличать химические реакции от физических  явлений. Текущий,  §26, у. 1­3 РТ с 89 Д.Горения  магния,  Возгонка йода  Плавление  парафина Л. 4.  Окисление  меди в пламени спиртовки  5. Помутнение  известковой  воды  6. Замещение  меди в  растворе   хлорида меди  (II) железом. 25.01 2 (55) 27.01 29.01 3 (56) 4 (57) Практическая  работа «Наблюдения за изменениями,  происходящими с  горящей свечой, и их  описание». Практическая  работа «Признаки  химических реакций» Закон сохранения  массы веществ.  Химические  уравнения  1 1 1 У Правила ТБ и ОТ. Метод познания – З наблюдение. Зависимость реакции от П У условий протекания. Качественное определение продуктов реакции горения. ее       У Правила   ТБ   и   ОТ.   Признаки З химической   реакции   и   условия   ее П У протекания М Закон   сохранения   массы   веществ. Понятие   о   химическом   уравнении. Н И Значение и У Составление коэффициентов. уравнений химических реакций. индексов       24 Знать отличия физических  явлений от химических; условия  протекания реакций, способы  качественного определение  продуктов реакции горения. Уметь осуществлять химический  эксперимент, соблюдая правила  ТБ и ОТ; описывать наблюдения,  делать выводы. Знать признаки химической  реакции и условия ее протекания. Уметь осуществлять химический  эксперимент, соблюдая правила  ТБ и ОТ; описывать наблюдения,  делать выводы. Знать закон сохранения массы  веществ Уметь составлять уравнения  химических реакций Практическая работа   №   4 Групповой контроль. Практическая работа   №   5. Групповой контроль Текущий контроль, работа с ДМ.  Р.Тс 90
5, 6 (58, 59) 7 (60) 8 (61) 9 (62) 10 (63) 11 (64) 1.02 03.02 05.02 08.02 10.02 Составление  уравнений  химических реакций  Реакции разложения  2 П Уравнение   и   схема   химической О У реакции 1 К У Реакции   разложение.   Получение кислорода Реакции соединения  1 К У Реакции соединения Реакции замещения 1 К У Реакция   замещения.   Химические свойства металлов.  12.02 Реакции обмена 1 К У Реакции обмена.  15.02 Типы химических  реакций на примере  свойств воды 1 К У Химические   свойства   воды.   Типы химических реакций. 25 Знать закон сохранения массы  веществ Уметь составлять уравнения  химических реакций  Знать сущность реакции  разложения. Уметь составлять уравнения  реакций. Знать сущность реакции  соединения. Уметь составлять уравнения  реакций, определять тип реакции. Знать сущность реакции  замещения. Уметь составлять уравнения  реакций, определять тип реакции, характеризовать химические  свойства металлов  (взаимодействие с кислотами,  сол) Знать сущность реакции обмена. Уметь составлять уравнения  реакций, определять тип реакции, возможность протекания реакций  ионного обмена Знать свойства воды. Уметь составлять уравнения  химических реакций, определять  тип реакции, характеризовать  химические свойства воды Д. Разложение  перманганата  калия Д. Горение  магния Л.  Взаимодействи е железа с  сульфатом  меди Д.  Нейтрализация  щелочи  кислотой в  присутствии  индикатора   у. Работа с ДМ. §27,   1. Фронтальный контроль Текущий, §29 У. 1,4 Текущий, §30 У. 1­3 РТ с104 Работа с ДМ РТ   с   106. Фронтальный контроль Работа с ДМ РТ   с108. Фронтальный контроль Текущий,  §33, у.1
17.02 19.02 22.02 24.02 26.02 29.02 2.03 04.03 07.03 9.03 12, 13 (65, 66) 14, 15 (67 68) 16, 17 (69, 70) 18, 19 (71 72) 1, 2 (73, 74) Расчеты по  химическим  уравнениям  2 К У Решение   расчетных   задач   по уравнениям реакций Решение расчетных  задач по уравнениям  реакций 2 К У Решение   расчетных   задач   по уравнениям   реакций   с   понятиями примеси   и   массовая   доля растворенного вещества Обобщение и  систематизация  знаний по теме  «Изменения,   происходящие с  веществами» Контрольная работа  «Изменения,   происходящие с  веществами» Анализ  контрольной работы 2 У Типы   химических   реакций.   Схемы З превращений,   расчетные   задачи   по П У уравнениям реакций. 2 К З Выявление учащихся, материала.     знаний, умений, степени   усвоения   Знать единицы важнейших  величин, алгоритм решения  расчетных задач по уравнениям  реакций Уметь вычислять количество  вещества, объем или массу по  количеству вещества, объему или  массе реагентов или продуктов  реакции  Знать: единицы важнейших  величин, алгоритм решения  расчетных задач по уравнениям  реакций Уметь решать расчетные задачи с понятиями примеси, массовая  доля.   Знать теоретический материал Уметь  определять принадлежность   веществ   к определенному классу соединений, составлять формулы веществ,   уравнения   химических реакций, определять тип реакции, решать расчетные задачи Знать: теоретический материал,  изученный на предыдущих  занятиях.  Уметь: применять полученные  знания и умения. Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 25 часов Растворение как  физико­химический  процесс.  Растворимость. 2 М Растворы. Н И У Гидраты.   Тепловые Кристаллогидраты. растворении. при явления Насыщенные,   ненасыщенные   и перенасыщенные растворы. Значение растворов.       Знать основные понятия,  зависимость растворимости  вещества от температуры. Уметь определять тип раствора,  решать задачи. 26 Текущий контроль  §28,   у.3,4   с. 150 РТ с98  Самостоятель ная   работа. Работа   с   у учебником §28,таблица 7, № 1, з. 2,3 Тематический контроль Устная   письменная самостоятель ная   работа. Тематический контроль и Контрольная работа   №   4 Тематический контроль с Работа   учебником. §34таблица 9, № 2,4,5 с. 192 Фронтальный  контроль
11.03 14.03 16.03 18.03 3, 4 (75, 76) 5, 6 (77, 78) Электролитическая  диссоциация.  Основные положения  теории  электролитической  диссоциации Ионные уравнения 2 К У Электролиты   и   неэлектролиты. Электролитическая   диссоциация. Степень   диссоциации.   Сильные   и слабые   электролиты.   Диссоциация кислот, оснований и солей. 2 К У Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных   и   сокращенных   ионных уравнений   реакций.   Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. 30.03 7 (79) Практическая  работа «Ионные  реакции» 1 К У Правила ОТ и ТБ. Ионные реакции, признаки   протекания   реакций ионного обмена до конца. 1.04 04.04 8, 9 (80, 81) Кислоты в свете  ТЭД, их  классификация,  свойства 2 К       кислот как У Определение электролитов. Классификация кислот   по   различным   признакам. Типичные кислот: взаимодействие   их   с   металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов. свойства     Знать понятие «ионы»,  классификация ионов, основные  положения ТЭД. Уметь записывать уравнения  электролитической диссоциации  кислот, оснований, солей;  записывать уравнение  диссоциации электролита. Знать: понятия реакции ионного  обмена, нейтрализации, признаки  протекания реакции ионного  обмена до конца Уметь: составлять уравнения  реакций; определять возможность протекания реакций ионного  обмена; объяснять сущность  реакций ионного обмена. Знать признаки протекания  реакций ионного обмена до  конца. Уметь осуществлять химический  эксперимент, соблюдая правила  ТБ и ОТ; описывать наблюдения,  делать выводы. Знать формулы кислот.  Уметь: называть кислоты;  характеризовать химические  свойства кислот; составлять  уравнения химических реакций;  распознавать опытным путем  растворы кислот Д. Электропровод имость   кислот, солей, оснований, органических веществ. Д.   Реакция нейтрализации Образование осадка, выделение газа с Работа   учебником, текущий контроль  §35 № 1­5 §36   №   1,2,   4 Фронтальный контроль Самостоятель ная   работа, работа с ДМ. Тематический контроль  Практическая работа   №   6. Групповой контроль с Работа   учебником §38,таблица 10 № 1,2 с. 214. Фронтальный контроль Л.  Взаимодействи е  оксида магния  с кислотами  Л. 8. Реакции  характерные  для растворов  кислот  (соляной и  серной)  принадлежност ь веществ к  классу кислот. 27
06.04 10 (82) Основания в свете  ТЭД, их  классификация,  свойства 08.04 11 (83) Оксиды, их  классификация и  свойства 1 К   У Определение   оснований   как электролитов. Классификация оснований.   Типичные   свойства оснований;   взаимодействие     с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие с растворами   солей   и   оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.   щелочей     1 К У Состав   оксидов,   их   классификация и несолеобразующие солеобразующие   (кислотные   и основные).   Свойства   кислотных   и основных оксидов.   11.04 13.04 15.04 18.04 12, 13 (84, 85) 14, 15 (86, 87) Соли в свете ТЭД, их  классификация,  свойства 2 К У Определение     солей как электролитов. Химические свойства солей,   особенности   взаимодействия с   металлами.   Взаимодействие   с кислотами,   щелочами   и   солями (работа с таблицей растворимости) Генетическая связь  между классами  неорганических  соединений 2 К У Понятие   о   генетической   связи   и генетических   рядах   металлов   и неметаллов. 28 Л.  Взаимодействи е  углекислого  газа с  известковой  водой.  Получение  осадков  нерастворимых гидроксидов  Д. Образцы  оксидов  Л. 12. Реакции  характерные  для основных  оксидов  Л. 13. Реакции  характерные  для кислотных  оксидов   Л.   Химические свойства   солей в свете ТЭД. Знать определение оснований  как электролитов.  Классификация оснований.  Типичные свойства оснований Уметь: называть основания;  характеризовать химические  свойства оснований; составлять  уравнения химических реакций;  распознавать опытным путем  растворы щелочей  Знать определение,  классификацию, химические  свойства оксидов. Уметь записывать уравнения  реакций, отражающие химические свойства в молекулярном и  ионном видах Знать определение солей как  электролитов. Химические  свойства солей, Уметь: называть соли;  характеризовать химические  свойства солей; составлять  уравнения химических реакций;  определять возможность  протекания реакции ионного  обмена.  Знать основные понятия о  генетической связи. Уметь составлять генетические  ряды, осуществлять превращения  по генетической цепи. Индивидуаль ные   задания. Работа   с учебником §39таблица 11   №   1,2   с. 217. Фронтальный контроль с Самостоятель ная работа Работа   учебником §40,   №   6   с. 214 № 5 с. 218 №2,3   с.   221. Фронтальный контроль Работа   учебником §41,  № 1,5 с. 225 Самостоятель ная работа  с Самостоятель ная   работа   – тест §42 Схема 1 №1,2 с. 228
20.04 16 (88) 22.04 17 (89) Практическая  работа «Свойства  кислот, оснований,  оксидов и солей». Окислительно­ восстановительные  реакции. 18 (90) 19, 20 (91, 92) 21 (93) 22, 23 (94, 95) 25.04 Урок ­ упражнение 27.04 29.04 2.05 04.05 06.05 Свойства простых  веществ, кислот,  солей, оснований в  свете ОВР Практическая  работа «Решение  экспериментальных  задач» Обобщение и  повторение по теме  «Растворы. Реакции  ионного обмена и  ОВР». Решение  расчетных задач.  1 1 1 У Правила   ОТ   и   ТБ.   Химические З свойства кислот, оснований, оксидов П У и   солей   в   свете   ТЭД.   реакции ионного обмена. Схема генетической связи классов веществ.   М Понятие Н И У восстановление, восстановители, степени окисления элементов. окисление и   окислители   и определение     П Составление О У методом электронного баланса   уравнений   ОВР 2 К У Свойства  простых  веществ,   кислот, солей, оснований в свете ОВР 1 2 У Правила ТБ и ОТ. Свойства простых З веществ, кислот, солей, оснований в П У свете   ОВР   и   ТЭД.   Генетическая связь веществ. П Растворы. Реакции ионного обмена и О ОВР.   Решение   расчетных   задач   по У формуле и уравнению реакции 29 Знать химические свойства  кислот, оснований, оксидов и  солей в свете ТЭД. Уметь осуществлять химический  эксперимент, соблюдая правила  ТБ и ОТ; описывать наблюдения,  делать выводы. Знать понятия «окислитель»,  «восстановитель», «окисление»,  «восстановление»   Уметь определять степени  окисления элемента, составлять  электронный баланс. Знать теоретический материал Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса Знать понятия «окислитель»,  «восстановитель», «окисление»,  «восстановление»   Уметь определять степени  окисления элемента,  составлять электронный  баланс. Знать химические свойства  кислот, оснований, оксидов и  солей в свете ТЭД и ОВР. Уметь осуществлять химический  эксперимент, соблюдая правила  ТБ и ОТ; описывать наблюдения,  делать выводы. Знать: теоретический материал,  изученный на предыдущих  занятиях.  Уметь:  применять   полученные знания и умения. Практическая работа   №   7. Групповой контроль с и Работа   учебником §43, схема 2  № 1,2 с. 235. Фронтальный контроль Устная   письменная групповая работа с ДМ.  РТ с. 161 Устный опрос, индивидуальн ые   задания, обучающая самостоятель ная  Практическая работа   №   8. Групповой контроль Устная письменная групповая работа, работа с ДМ.
9.05 11.05 13.05 24, 25 (96, 97) 1 (98) 16.05 2 (99) Контрольная работа  «Растворы. Реакции  ионного обмена и  ОВР». Анализ  контрольной работы Работы Парацельса,  Роберта Бойля, Михаил Васильевич  Ломоносов. Антуан Лоран  Лавуазье, Клод Луи  Бертолле, Джон  Дальтон. 18.05 3 (100) Амедео Авогадро, Дмитрий Иванович  Менделеев 4 20.05 (101) Сванте Август  Аррениус, Иван  Алексеевич  Каблуков 2 У К Выявление учащихся, материала.     знаний, умений, степени   усвоения   Знать: теоретический материал,  изученный на предыдущих  занятиях.  Уметь: применять полученные  знания и умения. 1 1 1 1 Тема 6. Галерея великих химиков. (4 часа)   Повторение материала курса химии  П О У 8 класса — основных понятий,  законов и теорий путем знакомства с деятельностью ученых,  осуществивших их открытие. Учащиеся должны знать основные понятия, законы и теории путем  знакомства с деятельностью  ученых, осуществивших их  открытие.  П Повторение материала курса химии  О У 8 класса — основных понятий,  законов и теорий путем знакомства с деятельностью ученых,  осуществивших их открытие. Учащиеся должны знать основные понятия, законы и теории путем  знакомства с деятельностью  ученых, осуществивших их  открытие.   Повторение материала курса химии  П О У 8 класса — основных понятий,  законов и теорий путем знакомства с деятельностью ученых,  осуществивших их открытие. Учащиеся должны знать основные понятия, законы и теории путем  знакомства с деятельностью  ученых, осуществивших их  открытие.   Повторение материала курса химии  П О У 8 класса — основных понятий,  законов и теорий путем знакомства с деятельностью ученых,  осуществивших их открытие. Учащиеся должны знать основные понятия, законы и теории путем  знакомства с деятельностью  ученых, осуществивших их  открытие.   Тема 7 Повторение и обобщение изученного материала ­4 часов 30 Контрольна я работа №  5  Тематическ ий контроль Работа с  учебником.  Презентаци и.  Фронтальны й контроль Работа с  учебником.  Презентаци и  Фронтальны й контроль Работа с  учебником.  Презентаци и.  Фронтальны й контроль Работа с  учебником.  Презентаци и.  Фронтальны й контроль
1 23.05 (102 ) 2 (103 ) 3 (104 ) 4 (105 ) 25.05 27.05 30.05 Классификация и  свойства простых и  сложных веществ.  Типы химических  реакций. Реакции  ионного обмена.  ОВР. Итоговая  контрольная работа  Анализ контрольной  работы Расчеты по  химическим  уравнениям 1 1 П Степени   окисления   элементов. О Составление формул соединений по У   Оксиды, степеням   окисления. кислоты, ­ классификация, номенклатура, химические свойства   основания     соли,   П Типы   химических   реакций.   Схемы О  Растворы.   Реакции У превращений. ионного обмена и ОВР.  2 У К Выявление учащихся, материала.     знаний, умений, степени   усвоения   1 П   Решение   расчетных   задач   по О У формуле и уравнению реакции Знать теоретический материал  изученных тем. Уметь  применять   полученные знания и умения. Знать теоретический материал  изученных тем. Уметь  применять   полученные знания и умения. Знать: теоретический материал,  изученный на предыдущих  занятиях.  Уметь: применять полученные  знания и умения. Знать алгоритмы решения  расчетных задач. Уметь  применять   полученные знания и умения. Устный опрос, работа   по карточкам Итоговый контроль Работа   с дидактичес ким материалом Итоговый контроль Контрольна я  работа   № 6  Итоговый контроль Работа   у доски, работа   по карточкам. Фронтальны й контроль Условное обозначение типа урока: УИНМ – урок изучения нового материала, КУ – комбинированный урок, УПЗУ – урок применения знаний умений, УК –  урок контроля, УОП – урок обобщающего повторения. 31
Учебно­методическое и материально­техническое обеспечение       Оборудование: ­ компьютер; ­ мультимедийный проектор; ­ интерактивная доска.  Используемое программное обеспечение: ­ Cyberlink Power DVD ­ Word ­ PowerPoint ­ SMARTNotebook ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО­МЕТОДИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ  Литература для учителя  Химия. 8 кл., Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия.   Габриелян О. С., Якушева А. В.  Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна  М., Дрофа, 2009.  Поурочные планы к учебнику О.С.Габриеляна Химия 8 класс. Денисова В.Г Волгоград.,  основная:   Габриелян О. С., Воскобойникова  Н. П., Яшукова  А. В.  Настольная книга  учителя. ­ 1. Химия. 8 к л., Методическое пособие. — М., Дрофа, 2008. 2. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М., Дрофа,2008. 3. «Химия. 8». ­ 4. Учитель .2009год. ­ 1. 2. Дрофа,2008. 3. задания). ­ Москва 1998.  CD­ROM диски 4.  Уроки химии Кирилла и Мефодия 8­9 кл 5.   Химические Интернет­ресурсы ( занимательная химия ,ЕГЭ сеть творческих учителей, 6. открытый класс) Наличие методических разработок для учителей:  дополнительная:  Буцкус П.Ф. Книга для чтения по неорганической химии ­ М., Просвещение, 2000   Павлова   Н.С.   Химия.   8   классы.   Дидактические   материалы   (Решение   задач).   ­   М.,  Зайцев О.С. . Разноуровневые задания по курсу химии для 8 класса (Тесты и проверочные  М.Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии. 8 класс. ­ М.: ВАКО, 2005.  О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2003.  Т.А.   Боровских.   Обучение   химии   в   8   классе:   Методическое   пособие.   –   М.:   ООО «Издательство АСТ», 2002.  О.Р. Гуревич. Тематическое и поурочное планирование по химии: 8 класс. – М.: Экзамен, 2006.  В.Г.   Денисова.   Мастер­класс   учителя   химии:   уроки   с   использованием   ИКТ,   лекции, семинары,   тренинги   и   т.д.   8­11   классы.   Методическое   пособие   с   электронным приложением. – М.: Издательство «Глобус», 2010.  Л.С. Гузей. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 8 класс. – М.: «Интеллект­Центр», 2000.  Р.П. Суровцева, Л.С. Гузей и др. Тесты по химии. 8­9 класс. – М.: Дрофа, 2001.  Н.М. Городова. Сборник тестовых заданий по химии  для 8­9 классов.  – М.: Флинта: Наука, 2000. 32
 О.С. Габриелян. Химия: 8 класс: контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2005.  О.С. Габриелян. Задачи по химии и способы их решения. 8­9 класс. – М.: Дрофа, 2004.  Н.П. Троегубова. Контрольно­измерительные материалы. Химия. 8 класс. – М.: ВАКО, 2010.  О.В. Галичкина. Занимательная химия на уроках в 8­11 класса: тематические кроссворды. ­ Волгоград: Учитель, 2005.  Л.М. Брейгер. Нестандартные уроки. Химия 8­11 классы. Волгоград: Учитель, 2002. Литература для обучающихся  основная:  Габриелян О. С.,Химия учебник для 8 класса М., Просвещение 2008г   Габриелян О. С., Яшукова А. В.  Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна  Химия. Сборник задач 8­9 класс. ­ М., Просвещение, 2001.  дополнительная:   Химические Интернет­ресурсы (Химия для школьников, химоза, занимательная химия ­ 1. 2. «Химия. 8». — М., Дрофа, 2009. 3. ­ 1. ЕГЭ) 2. учебникам О.С. Габриеляна) (  http   ,//   school     3. 4. 5. учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий» 6.  .  ru   /).  1    september.ru/index.php­ журнал «Химия».  .   1september.ru/urok/­Материалы к уроку  .  ru   / ­ электронная библиотека  ­  collection    .   edu   http   ,//   djvu  ­  inf   .  narod      «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к  http,//him.     http   ,//   him    www.edios.ru  ­   Эйдос   ­   центр   дистанционного   образования  www.km.ru/education  ­ 33
Результаты и система их оценки Требования к уровню подготовки выпускников химическую   символику:  знаки   химических   элементов,   формулы   химических В результате изучения химии ученик должен знать/понимать  веществ и уравнения химических реакций;  важнейшие   химические   понятия:  химический   элемент,   атом,   молекула, относительные   атомная   и   молекулярная   массы,   ион,   химическая   связь,   вещество, классификация   веществ,   моль,   молярная   масса,   химическая   реакция,   классификация реакций,   электролит   и   неэлектролит,   электролитическая   диссоциация,   окислитель   и восстановитель, окисление и восстановление;  периодический закон; основные   законы   химии:  сохранения   массы   веществ,   постоянства   состава,        уметь определять:   называть: химические элементы, соединения изученных классов;  объяснять:  физический   смысл   атомного   (порядкового)   номера   химического элемента,  номеров   группы  и  периода,   к  которым   элемент  принадлежит  в  периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;  характеризовать:  химические   элементы   (от   водорода   до   кальция)   на   основе   их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь   между   составом,   строением   и   свойствами   веществ;   химические   свойства   основных классов неорганических веществ;  состав   веществ   по   формулам,   принадлежность   веществ   к определенному   классу   соединений,   типы   химических   реакций,   валентность   и   степень окисления   элемента   в   соединениях,   тип   химической   связи   в   соединениях,   возможность протекания реакций ионного обмена;  составлять:  формулы   неорганических   соединений   изученных   классов;  схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;    растворы кислот и щелочей, хлорид­, сульфат­, карбонат­ионы;  вычислять:  массовую   долю   химического   элемента   по   формуле   соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать   опытным   путем:  кислород,   водород,   углекислый   газ,   аммиак,  Применять   следующие   понятия:   химический   элемент,   атомы,   изотопы,   ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная   и молекулярная массы,   количества   вещества,   молярная   масса,   молярный   объем,   число   Авогадро; 34
электроотрицательность,   степень   окисления,   окислительно­восстановительный   процесс; химическая   связь,   ее   виды     химическая   реакция   и   ее   классификации;   скорость   химической реакции   и   факторы   влияющие   на   скорость;   обратимость   химической   реакции,   химическое равновесие  и условия  его смещения; электролитическая  диссоциация,  гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжения металлов;   Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций,   определять   их   вид   и   характеризовать   окислительно   –   восстановительные   реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений   и   характеризовать   их   химические   свойства,   в   том   числе   и   в   свете   теории электролитической   диссоциации;   устанавливать   генетическую   связь   между   классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;   Обращаться   с   лабораторным   оборудованием;   соблюдать   правила   техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;   реакций с использованием изученных понятий. Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям  химических  использовать   приобретенные   знания   и   умения   в   практической   деятельности   и повседневной жизни для:  безопасного обращения с веществами и материалами;  экологически грамотного поведения в окружающей среде;  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;  критической оценки информации о веществах, используемых в быту;  приготовления растворов заданной концентрации. Предполагаемые результаты. Личностные : 1) в ценностно­ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремлённость; 2) в   трудовой   сфере   –   готовность   к   осознанному   выбору   дальнейшей   образовательной траектории; 3) в   познавательной   (когнитивной,   интеллектуальной)   сфере   –   умение   управлять   своей познавательной деятельностью.        Метапредметными результатами усвоения выпускниками основной школы программы по химии являются: 1) использование   умений   и   навыков   различных   видов   познавательной   деятельности, применение   основных   методов   познания   (системно­информационный   анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности; 2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно­следственных связей, поиск аналогов; 3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации; 4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике; 5) использование различных источников для получения химической информации. Формы организации образовательного процесса  урок­консультация 35
             урок­практическая работа урок­деловая игра урок­соревнование компьютерный урок урок с групповыми формами работы уроки взаимообучения учащихся урок­зачет урок­конкурс уроки общения урок­игра урок­конференция урок­семинар интегрированные уроки Технологии, используемые в образовательном процессе  Технологии   традиционного   обучения   для   освоения   минимума   содержания образования в соответствии с требованиями стандартов, технологии, построенные на   основе     объяснительно­иллюстративного   способа   обучения.   В   основе   – информирование,   просвещение   обучающихся   и   организация   их  репродуктивных действий с целью выработки у школьников общеучебных умений и навыков.  Технологии реализации межпредметных связей в образовательном процессе.  Технологии   дифференцированного   обучения   для   освоения   учебного   материала обучающимися,   повышению познавательного интереса. Осуществляется путем деления ученических потоков на подвижные   и   относительно   гомогенные   по   составу   группы   для   освоения программного   материала   в   различных   областях   на   различных   уровнях: минимальном, базовом, вариативном.   различающимися   по   уровню   обучаемости,  Технология   проблемного   обучения   с   целью   развития   творческих   способностей обучающихся, их интеллектуального потенциала, познавательных возможностей. Обучение ориентировано на самостоятельный поиск результата, самостоятельное добывание   знаний,   интеллектуально­познавательное   усвоение учениками заданного предметного материала.   творческое,  Личностно­ориентированные технологии обучения, способ организации обучения, в процессе которого обеспечивается всемерный учет возможностей и способностей обучаемых и создаются необходимые условия для развития их индивидуальных способностей.  Технология индивидуализации обучения  Информационно­коммуникативные технологии Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся  Исследовательская деятельность  Применение ИКТ Формы контроля  Индивидуальный  Групповой  Фронтальный Виды контроля  Предварительный  Текущий 36
 Тематический  Итоговый Требования к уровню подготовки обучающихся. Введение  В результате изучения темы обучюащийся должен знать/понимать:   основные   понятия   химии:  химия,   химический   элемент,   химический знак, химическая формула, химическая реакция, признаки химических реакций; основные этапы развития химии как науки; вклад в развитие химии российских ученых М. В Ломоносова, Д.И. Менделеева, М. А. Бутлерова.  уметь:  ­определять положение химического элемента в периодической системе,  ­ определять по химическим знакам химические элементы, их русские названия.  ­ характеризовать химические явления ­ проводить самостоятельный расчет молекулярной массы вещества  и массовой доли по формуле.   ­ определять валентность элемента по формуле и составлять формулу по валентности. Атомы химических элементов  В результате изучения темы обучающийся должен знать/понимать: основные сведения о строении атомов, состав атомных ядер, физический смысл   порядкового   номера   элемента   в   периодической   системе,   определение   понятий химическая связь, ион, ионная связь. уметь:  ­составлять электронные схемы, отражающие строение атомов первых 20 элементов п.с. Д.И. Менделеева ­  характеризовать  химический   элемент   по   его   положению   в  периодической   системе химических элементов Д.И. Менделеева Простые вещества  В результате изучения темы обучающийся должен знать/понимать:  общие   физические   свойства   металлов   и   неметаллов,   определение молярного объёма и молярной массы уметь: . ­ характеризовать Общие физические свойства металлов. ­   объяснять  решение задач с использованием  понятий  «количество  вещества»,   «молярная масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро». Соединения химических элементов  В результате изучения темы обучающийся должен знать/понимать:  степень   окисления.   Бинарные   соединения.   Основные   классы неорганических соединений, их состав. Аморфные и кристаллические вещества.  уметь:  определять степень окисления и составлять формулы веществ по степени окисления  ­ определять к какому классу неорганических соединений относится данное вещество,  производить расчёты с использованием понятия массовая и объёмная доли компонентов смеси ­  объяснять действие закона постоянства вещества.   Лабораторные работы:  знакомство с образцами веществ разных классов.  1. 2. разделение смесей.  37
Изменения, происходящие с веществами  В результате изучения темы обучающийся должен знать/понимать: признаки химических реакций, закон сохранения массы вещества.  уметь:  ­составлять уравнения химических реакций  производить расчёты по уравнениям реакций ­ определять  типы химических реакций ­  объяснять признаки химических реакций. Лабораторные работы:  1. сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 2. окисление в пламени горелки меди.  3. помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.  4. получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.  5. замещение в растворе хлорида меди железом.  Пратикум №1. Простейшие оперции с веществом  В результате изучения темы обучающийся должен ­ проводить самостоятельно эксперимент, наблюдение, оформлять результаты в тетради. Практические работы:  1. анализ почвы и воды.  2. признаки химических реакций,  Скорость химических реакций. Химическое равновесие  В результате изучения темы обучающийся должен знать/понимать: понятие скорости химических реакций и факторов, влияющих на  скорость реакции; понятия катализаторы, каталитические реакции, обратимые и необратимые  реакции, способы смещения химического равновесия. Уметь: определять факторы, влияющие на смещение химического равновесия,  характеризовать химические реакции по различным признакам. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов  В результате изучения темы обучающийся должен знать/понимать:  основные положения теории электролитической диссоциации; признаки реакций ионного обмена; механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной связями.  уметь:  ­ определять  реакции ионного обмена по их признакам. ­  характеризовать  свойства   растворов   электролитов;   генетическую   связь   основных классов неорганических соединений. ­    объяснять  свойства   основных   классов   неорганических   соединений   в   свете   теории электролитической диссоциации. ­ составлять уравнения реакций ионного обмена в ионном виде Лабораторные работы:  1. реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной)  2. реакции характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия),  3. получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди.  4. реакции характерные для растворов солей (например, хлорида меди).  5. реакции характерные для основных оксидов (например, оксида кальция),  6. реакции характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).  Практикум №2. Свойства расворов электролитов  В результате изучения темы обучающийся должен ­ проводить самостоятельный химический эксперимент по изучению свойств веществ. Практические работы:  38
1. ионные реакции,  2. условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца,  3. свойства кислот, оснований, оксидов и солей,  4. решение экспериментальных задач. Портретная галерея великих химиков  В результате изучения темы обучающийся должен знать/понимать: основные понятия. законы, теории химии и ученых их открывших.  уметь:  ­  называть  авторов   основных   законов   химии,   даты   их   жизни   и   основные   события жизнедеятельности.  КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ РЕЗУЛЬТАТА ОСВОЕНИЯ Отметка ученических действий Первый уровень ­ репродуктивный. Выполнение обучающимися заданий этого уровня опирается в основном на память. Достижение этого уровня предполагает у учащихся: ­ знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций; ­ умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления (реакции); ­ понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или реакций; ­ применение химической символики ­ химических знаков, формул и уравнений; ­ знание некоторых используемых в химии  приборов, умение собирать простейшие из них и использовать при выполнении химического эксперимента. Для   проверки   знаний   и   умений,   соответствующих   первому   уровню,   используется репродуктивный вид заданий, предполагающий воспроизведение учащимися отдельных знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами автоматизированного учета. Второй уровень ­ продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у обучающихся: ­ понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и применение их в аналогичных ситуациях; ­   умение   устанавливать   взаимосвязь   между   составом,   строением   и   свойствами   химических веществ; ­ умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; ­ умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции учебника или по указанию учителя и фиксировать его результаты. Для   проверки   умения   применять   эти   знания   в   учебной   практике   используются   задания, выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе осмысления. Поэтому наряду   с   психологической   операцией   воспроизведения   широко   используются   узнавание   и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется более напряженная мыслительная деятельность учащихся, чем при выполнении заданий на первом уровне. Третий уровень ­ творческий. Достижение этого уровня предполагает у обучающихся: ­   умение   прогнозировать   свойства   химических   веществ   на   основе   знания   об   их   составе   и строении и, наоборот, предполагать строение веществ на основе их свойств; ­   понимание   факторов,   позволяющих   управлять   химическими   реакциями   (скоростью, направлением, выходом продукта); ­   умение   проектировать,   осуществлять   химический   эксперимент,   а   также   фиксировать   и анализировать его результаты; ­   умение   ориентироваться   в   потоке   химической   информации,   определять   источники необходимой   информации,   получать   ее,   анализировать,   делать   выводы   на   ее   основе   и представлять в соответствующей форме; ­ умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественно­научной картины мира. Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их в учебной практике   используется   рефлективный   вид   заданий,   выполнение   которых   опирается   на 39
синтез,   обобщение,   конкретизация, репродуктивные  знания, но требует  глубокого осмысления,  владения  логическими  приемами умственной   деятельности   (анализ,   сравнение, абстрагирование, классификация) Оценка "5" ставится в случае:  1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.    2.   Умения   выделять   главные   положения   в   изученном   материале,   на   основании   фактов   и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.    3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах   устранение   отдельных   неточностей   с   помощью   дополнительных   вопросов   учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.  Оценка "4":  1. Знание всего изученного программного материала.    2.   Умений   выделять   главные   положения   в   изученном   материале,   на   основании   фактов   и примеров   обобщать,   делать   выводы,   устанавливать   внутрипредметные   связи,   применять полученные знания на практике.   3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение   основных   правил   культуры   письменной   и   устной   речи,   правил   оформления письменных работ.  Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):    1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.    2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.    3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное  несоблюдение  основных   правил   культуры  письменной  и   устной   речи,  правил оформления письменных работ.  Оценка "2":  1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.    2.   Отсутствие   умений   работать   на   уровне   воспроизведения,   затруднения   при   ответах   на стандартные вопросы.    3.   Наличие   нескольких   грубых   ошибок,   большого   числа   негрубых   при   воспроизведении изученного   материала,   значительное   несоблюдение   основных   правил   культуры   письменной   и устной речи, правил оформления письменных работ.  Устный ответ.  Оценка "5" ставится, если ученик:    1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное   понимание   сущности   рассматриваемых   понятий,   явлений   и   закономерностей,   теорий, взаимосвязей;    2) Умеет составить полный и правильный  ответ на основе изученного материала; выделять главные   положения,   самостоятельно   подтверждать   ответ   конкретными   примерами,   фактами; самостоятельно   и   аргументировано   делать   анализ,   обобщения,   выводы.   Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять   полученные   знания   в   незнакомой   ситуации.   Последовательно,   чётко,   связно, обоснованно   и   безошибочно   излагать   учебный   материал;   давать   ответ   в   логической последовательности   с   использованием   принятой   терминологии;   делать   собственные   выводы; формулировать  точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий;  при ответе   не   повторять   дословно   текст   учебника;   излагать   материал   литературным   языком; правильно   и   обстоятельно   отвечать   на   дополнительные   вопросы   учителя.   Самостоятельно   и 40
рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;   3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на   творческом   уровне;   допускает   не   более   одного   недочёта,   который   легко   исправляет   по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками,   сопутствующими   ответу;   записи,   сопровождающие   ответ,   соответствуют требованиям.  Оценка "4" ставится, если ученик:    1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного   материала,   определения   понятий   дал   неполные,   небольшие   неточности   при использовании   научных   терминов   или   в   выводах   и   обобщениях   из   наблюдений   и   опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую   ошибку   или   не   более   двух   недочетов   и   может   их   исправить   самостоятельно   при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.    2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов   и   примеров   обобщать,   делать   выводы,   устанавливать   внутрипредметные   связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;    3)   Не   обладает   достаточным   навыком   работы   со   справочной   литературой,   учебником, первоисточниками   (правильно   ориентируется,   но   работает   медленно).   Допускает   негрубые нарушения правил оформления письменных работ.  Оценка "3" ставится, если ученик: 1 усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала; 2 материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно; 3   показывает   недостаточную   сформированность   отдельных   знаний   и   умений;   выводы   и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки. 4 допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие; 5 не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении; 6 испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий; 7 отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте; 8 обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну­ две грубые ошибки. Оценка "2" ставится, если ученик: 1 не усвоил и не раскрыл основное содержание материала; 2 не делает выводов и обобщений. 3 не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов; 4 или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу; 41
5 или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя. Примечание. По   окончанию   устного   ответа   обучающегося   педагогом   даётся   краткий   анализ   ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других обучающихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки. Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.  Оценка "5" ставится, если ученик: 1. выполнил работу без ошибок и недочетов; 2. допустил не более одного недочета. Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней: 1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета; 2. или не более двух недочетов. Оценка   "3"   ставится,   если   ученик   правильно   выполнил   не   менее   половины   работы   или допустил: 1. не более двух грубых ошибок; 2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета; 3. или не более двух­трех негрубых ошибок; 4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов; 5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех­пяти недочетов. Оценка "2" ставится, если ученик: 1.   допустил   число   ошибок   и   недочетов   превосходящее   норму,   при   которой   может   быть выставлена оценка "3"; 2. или если правильно выполнил менее половины работы. Примечание. 1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа. 2) Оценки с анализом доводятся до сведения обучающихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов. Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам.  Оценка "5" ставится, если ученик: 1) правильно определил цель опыта; 2)   выполнил   работу   в   полном   объеме   с   соблюдением   необходимой   последовательности проведения опытов и измерений; 3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью; 4)   научно   грамотно,   логично   описал   наблюдения   и   сформулировал   выводы   из   опыта.   В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы; 5) правильно выполнил анализ погрешностей (9­11 классы). 6)   проявляет   организационно­трудовые   умения   (поддерживает   чистоту   рабочего   места   и порядок на столе, экономно использует расходные материалы). 7)   эксперимент   осуществляет   по   плану   с   учетом   техники   безопасности   и   правил   работы   с материалами и оборудованием. Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но: 1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений; 2. или было допущено два­три недочета; 3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета, 4. или эксперимент проведен не полностью; 42
5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные. Оценка "3" ставится, если ученик: 1. правильно определил  цель опыта; работу выполняет правильно  не менее чем наполовину, однако   объём   выполненной   части   таков,   что   позволяет   получить   правильные   результаты   и выводы по основным, принципиально важным задачам работы; 2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов; 3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9­11 класс); 4.   допускает   грубую   ошибку   в   ходе   эксперимента   (в   объяснении,   в   оформлении   работы,   в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя. Оценка "2" ставится, если ученик: 1. не определил  самостоятельно  цель опыта;  выполнил  работу не полностью, не подготовил нужное   оборудование   и   объем   выполненной   части   работы   не   позволяет   сделать   правильных выводов; 2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно; 3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3"; 4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя. Оценка умений проводить наблюдения.  Оценка "5" ставится, если ученик: 1. правильно по заданию учителя провел наблюдение; 2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса); 3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы. Оценка "4" ставится, если ученик: 1. правильно по заданию учителя провел наблюдение; 2.   при   выделении   существенных   признаков   у   наблюдаемого   объекта   (процесса)   назвал второстепенные; 3) допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов. Оценка "3" ставится, если ученик: 1. допустил неточности и 1­2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя; 2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые; 3) допустил 1­2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов. Оценка "2" ставится, если ученик: 1. допустил 3 ­ 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя; 2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса); 3. опустил 3 ­ 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов. Методы и формы организации контроля : Устный   опрос  требует   устного   изложения   обучающимися   изученного   материала.   Такой опрос   может   строиться   как   беседа,   рассказ,   объяснение,   чтение   текста,   сообщение   о наблюдении   или   опыте.   Диалог   учителя   с   1   обучающимся   или   с   классом   проводится   в основном на первых этапах обучения по продуманной системе вопросов. Для монолога уч­ся 43
у   доски   целесообразно   выбирать   проблемные   вопросы,   требующие   самостоятельного творческого подхода. Письменный опрос заключается в проведении самостоятельных и контрольных работ. Самостоятельная   работа­небольшая   по   времени(15­20мин.)письменная   проверка   ЗУН   по небольшой   (не   пройденной   до   конца)   теме   курса.   Может   проводиться   фронтально   или индивидуально. Динамические   самостоятельные   работы  (5­10мин.)   проверяют   знания   по   отдельным существенным вопросам курса (карточки, таблицы, тесты). Контрольная работа используется при фронтальном текущем и итоговом контроле с целью проверки ЗУН по крупным изученным темам программы. Оценивается отметкой. Содержание   работ   может   организовываться   по   одноуровневым   или   разноуровневым, отличающимся   по   степени   сложности,   вариантам.   За   правильное   выполнение   варианта   А обучоющийся получит отметку не выше «3»,за вар. Б­не выше «4»,за вар. В­«5». Тестовые задания­стандартизированная методика проверки успеваемости, дающая точную количественную характеристику как уровня достижений ученика по предмету. Графические работы­рисунки, диаграммы, схемы, чертежи и др. Используются на уроках по   предмету,   их   цель­проверка   умения   использовать   знания   в   нестандартной   ситуации, пользоваться   методом   моделирования,   работать   в   пространственной   перспективе,   кратко резюмировать и обобщать знания. Контрольно­измерительные материалы Контрольная работа  Атомы химических элементов ВАРИАНТ­1 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ ­ это: 44
1) алюминий 2) бериллий 3) магний 4) бор А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов: 8 1)  О16 2)  О17 8 8 3)  О18 4) О15 8 А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов: 1) кислород 2) сера 3) хлор 4) фтор А4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом: 1) азота 2) магния 3) калия 4) гелия А5.Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов: 1) P и С 2) С и Si 3) Si и Са 4) N и P А6. Верны ли следующие высказывания? А.  В   периоде   металлические   свойства   атомов   элементов   с   увеличением   порядкового номера усиливаются. Б.  В   периоде   металлические   свойства   атомов   элементов   с   увеличением   порядкового номера ослабевают. 1) верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании  В1 на установление  соответствия  запишите в таблицу  цифры выбранных  вами ответов,   а   затем   полученную   последовательность   цифр   перенесите   в   бланк   ответов   без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1.  Установите   соответствие   между   частицей   и   распределением   электронов   по   энергетическим уровням: Частица: А) Ca Б) Al3+ В) N3­ Г) N Распределение электронов: 1) 2е, 8е, 8е, 2е 2) 2е, 8е, 2е 3) 2е, 5е  4) 2е, 8е, 3е 5) 2е, 8е,18е,4е 6) 2е, 8е 45
А Б В Г Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. Соединениями с ионной связью являются: 1) NH3 2) CO2 3) BaCl2 4) Al I3 5) ZnS 6) O2 Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl2 равна __________. Часть 3 Запишите номер задания и полное решение С1. Дайте характеристику элемента cZ = 11(Приложение 3, пункты I (1­5), II (1­4)). Запишите схему строения его иона Na+. Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть   1   включает   6   заданий   базового   уровня   (А1­А6).   К   каждому   заданию   дается   4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания ­ 1 балл.  Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1­В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания ­ 2 балла. Часть 3 содержит  1 наиболее  сложное объемное  задание  С1, которое  требует  полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла. Баллы,   полученные   за   выполненные   задания,   суммируются.   Максимальноты   можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха! Контрольная работа  Атомы химических элементов ВАРИАНТ­2 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. 46
А1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ ­ это: 1) литий 2) бор 3) кальций 4) магний А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов: 1)  Fe 2) Ni 54 26 58 28 3) Fe 4) Al 56 26 26 13 А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов ­ это:  1) азот 2) кремний 3) калий 4) цинк А4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом: 1) бора 2) кальция 3) фтора 4) серы А5.Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона: 1) Mg и Al 2) O и S 3) N и S 4) B и Al А6. Верны ли следующие высказывания? А.  В   главной   подгруппе   неметаллические   свойства   атомов   элементовс   увеличением порядкового номераусиливаются. Б.  В   главной   подгруппе   неметаллические   свойства   атомов   элементов   с   увеличением порядкового номера ослабевают. 1) верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании  В1 на установление  соответствия  запишите в таблицу  цифры выбранных  вами ответов,   а   затем   полученную   последовательность   цифр   перенесите   в   бланк   ответов   без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням: Частица: А) Mg Б) K В) Na+ Распределение электронов: 1) 2е, 8е, 7е 2) 2е, 8е, 2е 3) 2е, 7е 47
Г) Cl ­ 4) 2е, 8е, 8е 5) 2е, 8е 6) 2е, 8е, 8е,1е А Б В Г Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. Соединениями с ковалентной полярной связью являются: 1) NH3 2) CO2 3) BaCl2 4) H2S 5) O2 6) ZnS Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В3. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al2O3 равна _______. Часть 3 Запишите номер задания и полное решение С1. Дайте характеристику элемента cZ = 16(Приложение 3, пункты I (1­5), II (1­4)). Запишите схему строения его иона S2­. Контрольная работа  Атомы химических элементов 48
ВАРИАНТ­3 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Элемент третьего периода главной подгруппы V группы ПСХЭ ­ это: 1) азот 2) алюминий 3) фосфор 4) углерод А2.  Атом   химического   элемента,   имеющий   в   своем   составе   9   протонов,   10   нейтронов,   9 электронов: 1) бор 2) бериллий 3) фтор 4) калий А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 10 электронов: 1) кальций 2) фтор 3) неон 4) бор А4. Четыреэлектронных слоя (энергетических уровня) имеет атом: 1) железа 2) бария 3) углерода 4) аргона А5.Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона: 1) углерод и кремний 2) азот и фосфор 3) азот и углерод 4) калий и кальций А6. Верны ли следующие высказывания? А.  В периоде  неметаллические  свойства  атомов элементов с увеличением  порядкового номера не изменяются. Б.  В  периоде   неметаллические  свойства  атомов   элементов  с  увеличением  порядкового номера ослабевают. 1) верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании  В1 на установление  соответствия  запишите в таблицу  цифры выбранных  вами ответов,   а   затем   полученную   последовательность   цифр   перенесите   в   бланк   ответов   без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням: 49
Частица: А) C4+ Б) Li В) O Г) S2­ Распределение электронов: 1) 2е, 6е 2) 2е, 1е 3) 2е, 8е, 3е 4) 2е, 8е, 8е,1е 5) 2е, 8е, 8е 6) 2е А Б В Г Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. Соединениями с ионной связью являются: 1) NaCl 2) H2 3) K 4) ZnI2 5) Al2O3 6) HCl Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В3. Относительная молекулярная масса нитрата калия KNO3 равна __________. Часть 3 Запишите номер задания и полное решение С1. Дайте характеристику элемента cZ = 14 (Приложение 3, пункты I (1­5),II (1­4)). Запишите схему строения его иона Si4+. 50
Контрольная работа  Атомы химических элементов ВАРИАНТ­4 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы ПСХЭ ­ это: 1) натрий 2) кальций 3) калий 4) углерод А2.  Атом   химического   элемента,   имеющий   в   своем   составе   15   протонов,   16   нейтронов,   15 электронов: 1) кислород 2) цинк 3) фтор 4) фосфор А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 24 протона ­ это: 1) хром 2) магний 3) медь 4) криптон А4. Пять электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом: 1) брома 2) йода 3) мышьяка 4) бора А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 7 электронов: 1) кремний и фосфор 2) азот и фосфор А6. Верны ли следующие высказывания? 3) хлор и йод 4) серебро и кадмий А.  В   главной   подгруппе   металлические   свойства   атомов   элементов   с   увеличением порядкового номера усиливаются. Б.  В   главной   подгруппе   электроотрицательность   атомов   элементов   с   увеличением порядкового номера ослабевает. 1) верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) оба суждения не верны Часть 2 51
В задании  В1 на установление  соответствия  запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов,   а   затем   полученную   последовательность   цифр   перенесите   в   бланк   ответов   без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням: Частица: А) S Б) Ca2+ В) О2­ Г) Si Распределение электронов: 1) 2е, 8е, 7е 2) 2е, 8е, 4е 3) 2е, 8е 4) 2е, 8е, 6е 5) 2е 6) 2е, 8е, 8е А Б В Г Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. Соединениями с ковалентной неполярной связью являются: 1) H2 2) SO2 3) Cl2 4) Na 5) KCl 6) C Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В3.Относительная молекулярная масса сульфата натрия Na2SO4 равна _________. Часть 3 Запишите номер задания и полное решение С1. Дайте характеристику элемента c Z = 20 (Приложение 3, пункты I (1­5), II (1­4)). Запишите схему строения его иона Ca2+. 52
Контрольная работа  Простые вещества. Количественные соотношения ВАРИАНТ­1 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Больше металлических свойств проявляет: 1) магний 2) натрий А2. Аллотропная модификация кислорода: 1) графит 2) белый фосфор 3) алюминий 4) железо 3) озон 4) алмаз А3. Атому элемента, образующему простое вещество ­ металл, соответствует электронная схема: 1)+18)2)8)8 2) +15)2)8)5 А4. Запись 3О2 означает: 3) +3)2)1 4) +8)2)6 1) 2 молекулы кислорода 2) 3 молекулы кислорода 3) 5 атомов кислорода 4) 6 атомов кислорода А5. Масса 3 моль сероводорода Н2S равна: 1) 33г 2) 99г 3) 34г 4) 102г А6. Верны ли следующие высказывания? А. При нормальных условиях ртуть жидкая. Б. При нормальных условиях ртуть твердая. 53
1) верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании  В1 на установление  соответствия  запишите в таблицу  цифры выбранных  вами ответов,   а   затем   полученную   последовательность   цифр   перенесите   в   бланк   ответов   без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества: Тип химической связи: А) Ионная Б) Ковалентная полярная В) Металлическая Г) Ковалентная неполярная Химическая формула вещества: 1) C12 2) NaCl 3) Fe 4) NH3 А Б В Г Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В2.  Количество   вещества   углекислого   газа   СO2,   в   котором   содержится   36•1023  молекул, равно_____ моль. (Запишите число с точностью до десятых). В3. Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO2 (н.у.) равен ____л. (Запишите число с точностью до десятых). Часть 3 Запишите номер задания и полное решение C1. Рассчитайте объем для 160 г кислорода O2. 54
Контрольная работа  Простые вещества. Количественные соотношения ВАРИАНТ­2 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Больше неметаллических свойств проявляет: 1) углерод 2) азот 3) фтор 4) кислород А2. Аллотропная модификация углерода: 1) озон 2) сера кристаллическая 3) красный фосфор 4) алмаз А3.  Атому элемента, образующему простое вещество ­ неметалл, соответствует электронная схема: 1)+11)2)8)1 2) +8)2)6 А4. Запись 5N2 означает: 3)+12)2)8)2 4) +4)2)2 1) 2 молекулы азота 2) 5 молекул азота 3) 7 атомов азота 4) 10 атомов азота 55
Друзья! Добро пожаловать на обновленный сайт «Знанио»!

Если у вас уже есть кабинет, вы можете войти в него, используя обычные данные.

Что-то не получается или не работает? Мы всегда на связи ;)