Рабочая программа по химии

Муниципальное общеобразовательное учреждение  «Сусанинская средняя общеобразовательная школа» «Рассмотрено» Руководитель МС _______ Протокол № ___ от  «____»_________20   г. «Согласовано» Заместитель   директора школы по УВР___________  «____»____________20   г.   «Рассмотрено»   педагогическом На   совете «Утверждаю» Директор школы ________________   М.В.Яблокова. Приказ   №   ___   от «___»____20    г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по курсу  ХИМИЯ основное общее образование общеобразовательный уровень срок реализации ­ 2 года                                                                    _____Обливанова С.В. Учитель химии____                                              (Ф.И.О. учителя составитель) п.Сусанино 1. Пояснительная записка  Рабочая программа учебного  курса «Химия» адресована  учащимся 8­9 классов для базового уровня обучения и разработана на основе:   ­    статьи   12  Федерального   закона   от  29.12.2012г.   №273­ФЗ   «Об   образовании   в   Российской Федерации»,  Фундаментального ядра содержания общего образования (2009);  ­   Федерального   государственного   образовательного   стандарта   общего   образования, утвержденный Приказом     Министерства образования Российской Федерации от 17» декабря 2010 г. № 1897, ­ Требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования,   представленных   в   федеральном   государственном   образовательном   стандарте общего образования второго поколения;   ­  Примерной программы по химии;  ­ Программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования. ­ Программы авторского коллектива под руководством О.С.Габриеляна. Основное общее образование — вторая ступень общего образования. Одной из важнейших задач этого   этапа   является   подготовка   обучающихся   к   осознанному   и   ответственному   выбору жизненного   и   профессионального   пути.   Обучающиеся   должны   научиться   самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса Главные цели основного общего образования:  1) формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;  2) приобретение опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;  3)   подготовка   к   осуществлению   осознанного   выбора   индивидуальной   образовательной   или профессиональной траектории.  Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить решение следующих целей:   формирование системы химических знаний как компонента естественно­научной картины мира;  развитие   личности   обучающихся,   формирование   у   них   гуманистических   отношений   и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;  выработка   понимания   общественной   потребности   в   развитии   химии,   а   также формирование   отношения   к   химии   как   к   возможной   области   будущей   практической деятельности;   формирование   умения   безопасного   обращения   с   веществами,   используемыми   в повседневной жизни. Основные задачи изучения химии в школе:  формировать  у   обучающихся   умения   видеть   и   понимать   ценность   образования,  значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности;  формировать  представления о химической составляющей естественнонаучной картины мира; умения  объяснять  объекты   и  процессы  окружающей   действительности,   используя   для  этого химические знания;  овладевать  методами   научного   познания   для   объяснения   химических   явлений   и  свойств веществ,   оценки   роли   химии   в   развитии   современных   технологий   и   получении   новых материалов;  воспитывать  убежденность   в   позитивной   роли   химии   в   жизни   современного   общества, необходимости грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;  применять  полученные знаний для безопасного использования веществ и материалов  в быту, сельском   хозяйстве   и   на   производстве,   решения   практических   задач   в   повседневной   жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде;  развивать  познавательные интересы,  интеллектуальные и творческие способности учащихся в процессе   изучения   ими   химической   науки   и   ее   вклада   в   современный   научно­технический прогресс;  формировать  важнейшие   логических   операций   мышления  (анализ,  синтез,  обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;  овладевать  ключевыми   компетенциями  ценностно­смысловыми, коммуникативными). (учебно­познавательными,  информационными, 2. Общая характеристика учебного предмета Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Школьный курс химии включает объем химических знаний, необходимый для формирования   в   сознании   школьников   химической   картины   мира.   Химическое   образование необходимо также для создания у школьника  отчетливых  представлений  о роли химии  в решении экологических,   сырьевых,   энергетических,   продовольственных,   медицинских   проблем   человечества. Кроме того, определенный объем химических знаний необходим как для повседневной жизни, так и для деятельности   во   всех   областях   науки,   народного   хозяйства,   в   том   числе   не   связанных   с   химией непосредственно. Изучая   химию,   учащиеся   узнают   о   материальном   единстве   всех   веществ   окружающего   мира, обусловленности   свойств   веществ   их   составом   и   строением,   познаваемости   и   предсказуемости химических   явлений.   Поэтому   каждый   человек,   живущий   в   мире   веществ,   должен   иметь   основы фундаментальных  знаний  по химии  (химическая  символика,  химические  понятия, факты, основные законы   и   теории),   позволяющие   выработать   представления   о   составе   веществ,   их   строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучение   свойств   веществ   и   их   превращений   способствует   развитию   логического   мышления,   а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На   примере   химии,   учащиеся   получают   представления   о   методах   познания,   характерных   для естественных наук ­ экспериментальном и теоретическом. Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии: вещество   —   знания   о   составе   и   строении   веществ,   их   важнейших   физических   и   химических свойствах, биологическом действии; химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами; (cid:252) (cid:252) применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;  язык   химии   —   система   важнейших   понятий   химии   и   терминов,   в   которых   они   описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно. Поскольку   основные   содержательные   линии   школьного   курса   химии   тесно   переплетены,   в программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно­молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов   Д.   И.   Менделеева.   Строение   вещества»,   «Многообразие   химических   реакций», «Многообразие веществ». Особенности изучения курса химии 8 класса. Курс химии 8 класса изучается в два этапа: Первый этап — химия в статике, на котором рассматриваются состав и строение атома и вещества. Его основу составляют сведения о химическом элементе и формах его существования атомах, изотопах, ионах, простых веществах   и их  важнейших   соединениях   (оксидах   и других  бинарных  соединениях,   кислотах,  основаниях   и солях), строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток). Второй этап — химия в динамике, на котором учащиеся знакомятся с химическими реакциями как функцией состава и строения участвующих в химических превращениях веществ и их классификации. Свойства кислот, оснований   и   солей   сразу   рассматриваются   в   свете   теории   электролитической   диссоциации.   Кроме   этого, свойства кислот и солей характеризуются также в свете окислительно­восстановительных процессов.  Особенности изучения курса химии 9класса. В  курсе   9   класса   вначале   обобщаются   знания,   учащихся   по   курсу   8   класса,   апофеозом   которого  является Периодический   закон   и   Периодическая   система   химических   элементов   Д.   И.   Менделеева.   Кроме   того, обобщаются   сведения   о   химических   реакциях   и   их   классификации   —   знания   об   условиях,   в   которых проявляются   химические   свойства   веществ,   и   способах   управления   химическими   процессами.   Затем рассматриваются общие свойства металлов и неметаллов. Приводятся свойства щелочных и щелочноземельных металлов  и  галогенов  (простых  веществ  и  соединений  галогенов),  как  наиболее   ярких  представителей  этих классов элементов, и их сравнительная характеристика. В курсе подробно рассматриваются состав, строение, свойства,   получение   и   применение   отдельных,   важных   в   хозяйственном   отношении   веществ,   образованных элементами 2­3­го периодов.  Формы организации образовательного процесса Основной   формой   организации   учебного   процесса   является   урок   в   рамках   классно­урочной системы.   В   качестве   дополнительных   форм   используется   система   консультационной   поддержки, дополнительных   индивидуальных   занятий,   самостоятельная   работа   учащихся   с   использованием современных информационных технологий, внеурочная деятельность по предмету. Общие   формы   организации   обучения:   индивидуальная,   парная,   групповая,   коллективная, фронтальная,   которые   реализуются   на   уроке,   в   проектно­исследовательской   работе,   на   семинарах, конференциях, экскурсиях, при проведении лабораторных опытов и практических работ, на занятиях элективных курсов. Типы уроков: уроки «открытия» нового знания; уроки отработки умений и рефлексии; уроки общеметодологической направленности; уроки развивающего контроля. Формы организации учебно­исследовательской деятельности на учебных занятиях: урок­ исследование,   урок­лаборатория,   урок­творческий   отчет,   урок   изобретательства,   урок   ­   защита исследовательских   проектов,   урок­экспертиза,   урок   открытых   мыслей,   учебный   эксперимент, домашнее задание исследовательского характера. (cid:252) 3. Место учебного предмета, курса в учебном плане Предлагаемая   программа   носит   общекультурный   характер   и   не   ставит   задачу   профессиональной подготовки учащихся, но тем не менее позволяет им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе. В учебном плане школы на изучение химии в каждом классе 8 и 9 классов отводится 2часа в неделю, всего 68 часов (8 класс ­ 68 ч; 9 класс – 68часов). 4. Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета Учебный предмет «Химия», в содержании которого ведущим компонентом являются научные знания и научные методы познания, позволяет формировать у учащихся не только целостную картину мира, но и пробуждать у них эмоционально­ценностное отношение к изучаемому материалу, создавать условия для   формирования   системы   ценностей,   определяющей   готовность:   выбирать   определенную направленность действий; действовать определенным образом; оценивать свои действия и действия других людей по определенным ценностным критериям. Основным результатом познавательного отношения к миру в культуре является установление смысла и значения содержания объектов и явлений природы.  Познавательная   функция   учебного   предмета   «Химия»   заключается   в   способности   его   содержания концентрировать   в   себе   как   знания   о   веществах   и   химических   явлениях,   так   и  познавательные ценности: отношения к: химическим   знаниям   как   одному   из   компонентов   культуры   человека   наряду   с   другими естественнонаучными знаниями, единой развивающейся системе; окружающему миру как миру веществ и происходящих с ними явлений; познавательной деятельности (как теоретической, так и экспериментальной) как источнику знаний; понимания: объективности и достоверности знаний о веществах и происходящих с ними явлениях; сложности и бесконечности процесса познания (на примере истории химических открытий); действия законов природы и необходимости их учета во всех сферах деятельности человека; значения   химических   знаний   для   решения   глобальных   проблем   человечества   (энергетической, сырьевой, продовольственной, здоровья и долголетия человека, технологических аварий, глобальной экологии и др.); важности научных методов познания (наблюдения, моделирования, эксперимента и др.) мира веществ и реакций. Расширение   сфер   человеческой   деятельности   в   современном   социуме   неизбежно   влечет   за   собой необходимость   формирования   у   учащихся   культуры   труда   и   быта   при   изучении   любого   учебного предмета,   которое   невозможно   без   включения   соответствующих  ценностей   труда   и   быта  в содержание учебного предмета «Химия»: отношения к: трудовой деятельности как естественной физической и интеллектуальной потребности; труду как творческой деятельности, позволяющей применять знания на практике; понимания необходимости: учета открытых и изученных закономерностей, сведений о веществах и их превращениях в трудовой деятельности; полной   реализации   физических   и   умственных   возможностей,   знаний,   умений,   способностей   при выполнении конкретного вида трудовой деятельности; сохранения и поддержания собственного здоровья и здоровья окружающих, в том числе питания с учетом состава и энергетической ценности пищи; соблюдения правил безопасного использования веществ (лекарственных препаратов, средств бытовой химии, пестицидов, горюче­смазочных материалов и др.) в повседневной жизни; осознания достижения личного успеха в трудовой деятельности за счет собственной компетентности в соответствии с социальными стандартами и последующим социальным одобрением достижений науки химии и химического производства для развития современного общества. Опыт эмоционально ­ ценностных отношений, который учащиеся получают при изучении курса химии в основной школе, способствует выстраиванию ими своей жизненной позиции. Содержание учебного предмета включает совокупность нравственных ценностей: отношения к: себе   (осознание   собственного   достоинства,   чувство   общественного   долга,   дисциплинированность, честность   и   правдивость,   простота   и   скромность,   нетерпимость   к   несправедливости,   признание необходимости самосовершенствования); другим   людям   (гуманизм,   взаимное   уважение   между   людьми,   товарищеская   взаимопомощь   и требовательность,   коллективизм,   забота   о   других   людях,   активное   реагирование   на   события федерального, регионального, муниципального уровней, выполнение общественных поручений); своему труду (добросовестное, ответственное исполнение своих трудовых и учебных обязанностей, развитие творческих начал в трудовой деятельности, признание важности своего труда и результатов труда других людей); природе   (бережное   отношение   к   ее   богатству,   нетерпимость   к   нарушениям   экологических   норм   и требований,   экологически   грамотное   отношение   к   сохранению   гидросферы,   атмосферы,   почвы, биосферы,   человеческого   организма;   оценка   действия   вопреки   законам   природы,   приводящая   к возникновению глобальных проблем); понимания необходимости: уважительного   отношения   к   достижениям   отечественной   науки,   исследовательской   деятельности российских ученых химиков (патриотические чувства). Образование   представлений,   формирование   понятий   в   обучении   химии   происходит   в   процессе коммуникации с использованием не только естественного языка, но и химических знаков, формул, уравнений химических реакций, обозначающих эти вещества и явления, т. е. химического языка.  Учебный   предмет   «Химия»   имеет   большие   возможности   для   формирования   у   учащихся коммуникативных ценностей: негативного отношения к: нарушению   норм   языка   (естественного   и   химического)   в   различных   источниках   информации (литература, СМИ, Интернет и др.); засорению речи; понимания необходимости: принятия различных средств и приемов коммуникации; получения информации из различных источников; аргументированной, критической оценки информации, полученной из различных источников; сообщения точной и достоверной информации; ясности,   доступности,   логичности   в   зависимости   от   цели,   полноты   или   краткости   изложения информации; стремления понять смысл обращенной к человеку речи (устной и письменной); ведения диалога для выявления разных точек зрения на рассматриваемую информацию, выражения личных оценок и суждений, принятия вывода, который формируется в процессе коммуникации; предъявления свидетельства своей компетентности и квалификации по рассматриваемому вопросу; уважения,   принятия,   поддержки   существующих   традиций   и   общих   норм   языка   (естественного   и химического); стремления   говорить,   используя   изучаемые   химические   термины   и   понятия,   номенклатуру неорганических   и   органических   веществ,   символы,   формулы,   молекулярные   и   ионные   уравнения реакций. Для формирования духовной личности прежде всего необходимо развивать эстетическое отношение человека   к   действительности,   творчество   и   сотворчество   при   восприятии   эстетических   явлений, которыми в курсе химии могут служить: природа (минералы); изделия, изготавливаемые человеком из различных   веществ   и   материалов   (ювелирные   украшения,   памятники   архитектуры   и   т.   д.).   Химия позволяет также формировать потребность человека в красоте и деятельности по законам красоты, т. е. эстетические ценности: позитивное чувственно­ценностное отношение к: окружающему миру (красота, совершенство и гармония окружающей природы и космоса в целом); природному миру веществ и их превращений не только с точки зрения потребителя, а как к источнику прекрасного,   гармоничного,   красивого,   подчиняющегося   закономерностям,   пропорционального   (на примере взаимосвязи строения и свойств атомов и веществ); выполнению   учебных   задач   как   к   процессу,   доставляющему   эстетическое   удовольствие   (красивое, изящное решение или доказательство, простота, в основе которой лежит гармония); понимание необходимости: изображения истины, научных знаний  в чувственной форме (например,  в произведениях  искусства, посвященных научным открытиям, ученым, веществам и их превращениям); принятия   трагического   как   драматической   формы   выражения   конфликта   непримиримых противоположностей,   их   столкновения   (на   примере   выдающихся   научных   открытий,   конфликта чувства и долга, общества и личности, реальности и идеала). Содержание   курса   химии   основной   школы   позволяет   сформировать   у   учащихся   не   только познавательные   ценности,   но   и   другие   компоненты   системы   ценностей:   труда   и   быта, коммуникативные, нравственные, эстетические. 5. Результаты освоения конкретного учебного предмета   усвоение   гуманистических, Личностными результатами в обучении химии являются: 1) воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, уважения к Отечеству, прошлое и настоящее многонационального народа России; осознание своей этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края, основ культурного наследия народов России и человечества;   демократических   и   традиционных   ценностей многонационального   российского   общества;   воспитание   чувства   ответственности   и   долга   перед Родиной;  2)   формирование   ответственного   отношения   к   учению,   готовности   и   способности,   обучающихся   к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению   дальнейшей   индивидуальной   траектории   образования   на   базе   ориентировки   в   мире профессий   и   профессиональных   предпочтений,   с   учётом   устойчивых   познавательных   интересов,   а также на основе формирования уважительного отношения к труду, развития опыта участия в социально значимом труде;  3) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира;  4) формирование осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции, к истории, культуре, религии, традициям, языкам, ценностям народов России и народов мира; готовности и способности вести диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания;  5)   освоение   социальных   норм,   правил   поведения,   ролей   и   форм   социальной   жизни   в   группах   и сообществах,   включая   взрослые   и   социальные   сообщества;   участие   в   школьном   самоуправлении   и общественной  жизни в пределах  возрастных  компетенций  с учетом региональных,  этнокультурных, социальных и экономических особенностей;  6)   развитие   морального   сознания   и   компетентности   в   решении   моральных   проблем   на   основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам;  7) формирование  коммуникативной  компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно­исследовательской, творческой и других видов деятельности; 8) формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного   безопасного   поведения   в   чрезвычайных   ситуациях,   угрожающих   жизни   и   здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах;  9)   формирование   основ   экологической   культуры   соответствующей   современному   уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно­ оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;  0)   осознание   значения   семьи   в   жизни   человека   и   общества,   принятие   ценности   семейной   жизни, уважительное и заботливое отношение к членам своей семьи;  11) развитие эстетического сознания через освоение художественного наследия народов России и мира, творческой деятельности эстетического характера. Метапредметными результатами  изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД). Регулятивные УУД: Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта. Выдвигать   версии   решения   проблемы,   осознавать   конечный   результат,   выбирать   из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели. Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта). Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки. Самостоятельно   обнаруживать   и   формулировать   проблему   в   классной   и   индивидуальной учебной деятельности. Выдвигать   версии   решения   проблемы,   осознавать   конечный   результат,   выбирать   из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели. Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха. Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения   нового   материала   и   технология   оценивания   образовательных   достижений   (учебных успехов).  Познавательные УУД: Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений. Осуществлять   сравнение,   сериацию   и   классификацию,   самостоятельно   выбирая   основания   и критерии   для   указанных   логических   операций;   строить   классификацию   на   основе дихотомического деления (на основе отрицания). Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно­следственных связей. Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.  Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).  Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.). Вычитывать все уровни текстовой информации.  Уметь   определять   возможные   источники   необходимых   сведений,   производить   поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.  Уметь   использовать   компьютерные   и   коммуникационные   технологии   как   инструмент   для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно­ аппаратные средства и сервисы. Коммуникативные УУД: Самостоятельно   организовывать   учебное   взаимодействие   в   группе   (определять   общие   цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.). Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.  Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций. Средством   формирования  коммуникативных   УУД   служат   технология   проблемного   диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.  Предметными результатами  освоения выпускниками основной школы программы по химии являются: 1. В познавательной сфере:  давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая   решетка,   вещество,   простые   и   сложные   вещества,   химическая   формула, относительная   атомная   масса,   относительная   молекулярная   масса,   валентность,   оксиды, кислоты,   основания,     соли,   амфотерность,   индикатор,   периодический   закон,   периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления,   электролит);   химическая   реакция   (химическое   уравнение,     генетическая   связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);   описывать   демонстрационные   и   самостоятельно   проведенные   эксперименты,   используя   для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;   описывать   и   различать   изученные   классы   неорганических   соединений,   простые   и   сложные вещества, химические реакции;  классифицировать изученные объекты и явления;   наблюдать   демонстрируемые   и   самостоятельно   проводимые   опыты,   химические   реакции, протекающие в природе и в быту;   делать   выводы   и   умозаключения   из   наблюдений,   изученных   химических   закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;   структурировать   изученный   материал   и   химическую   информацию,   полученную   из   других источников;  моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории   Э. Резерфорда), строение простейших молекул. 2. В ценностно­ориентационной сфере:   анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ. 3. В трудовой сфере:  проводить химический эксперимент. 4. В сфере безопасности жизнедеятельности:  оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием. 6. Содержание курса «Химия». 8 КЛАСС Введение (4ч) Предмет   химии.   Методы   познания   в   химии:   наблюдение,   эксперимент,   моделирование.   Источники химической   информации,   ее   получение,   анализ   и   представление   его   результатов.   Понятие   о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения   веществ.   Отличие   химических   реакций   от  физических   явлений.   Роль   химии   в  жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развитияхимии. Роль отечественных ученых в становлении химической  науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их   названий.   Химические   формулы.   Индексы   и   коэффициенты.   Относительные   атомная   и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы. Периодическая   система   химических   элементов   Д.  И.  Менделеева,   ее   структура:   малые   и   большие периоды,   группы   и   под   группы.   Периодическая   система   как   справочное   пособие   для   получения сведений о химических элементах. Демонстрации.  1.   Модели   (шаростержневые   и   Стюарта­Бриглеба)   различных   простых   и   сложных веществ. 2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды. Лабораторные   опыты.  1.   Сравнение   свойств   твердых   кристаллических   веществ   и   растворов.   2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги. Тема 1. Атомы химических элементов (9 ч) Атомы   как   форма   существования   химических   элементов.   Основные   сведения   о   строении   атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав   атомных   ядер:   протоны,   нейтроны.   Относительная   атомная   масса.   Взаимосвязь   понятий «протон»,   «нейтрон»,   «относительная   атомная   масса».   Изменение   числа   протонов   в   ядре   атома образование   новых   химических   элементов.   Изменение   числа   нейтронов   в   ядре   атома   образование изотопов.   Современное   определение   понятия   «химический   элемент».   Изотопы   как   разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов   малых   периодов.   Понятие   о   завершенном   электронном   уровне.   Периодическая   система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов физический смысл порядкового номера элемента,   номера   группы,   номера   периода.   Изменение   числа   электронов   на   внешнем   электронном уровне   атома   химического   элемента   образование   положительных   и   отрицательных   ионов.   Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные   формулы.   Взаимодействие   атомов   неметаллов   между   собой   образование   бинарных соединений   неметаллов.   Электроотрицательность.     Ковалентная   полярная   связь.   Понятие   о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения. Взаимодействие   атомов   металлов   между   собой   образование   металлических   кристаллов.   Понятие   о металлической связи. Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы). Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действии сканирующего микроскопа.  4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений. 5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи. Тема 2. Простые вещества (6 ч) Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические   свойства   металлов.   Важнейшие   простые   вещества   неметаллы,   образованные   атомами кислорода,   водорода,   азота,   серы,   фосфора,   углерода.   Молекулы   простых   веществ   неметаллов водорода,   кислорода,   азота,   галогенов.   Относительная   молекулярная   масса.   Способность   атомов химических   элементов   к   образованию   нескольких   простых   веществ       аллотропия.   Аллотропные модификации   кислорода,   фосфора,   олова.   Металлические   и   неметаллические   свойства   простых веществ. Относительность  этого понятия. Число  Авогадро. Количество  вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль   и   киломоль,   миллимолярная   и   киломолярная   массы   вещества,   миллимолярный   и киломолярный   объемы   газообразных   веществ.   Расчеты   с   использованием   понятий   «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро». Демонстрации.  Получение   озона.   Образцы   белого   и   серого   олова,   белого   и   красного   фосфора. Некоторые   металлы   и   неметаллы   с   количеством   вещества   1   моль.   Молярный   объем   газообразных веществ. Лабораторные   опыты.  6.   Ознакомление   с   коллекцией   металлов.   7.   Ознакомление   с   коллекцией неметаллов. Тема 3. Соединения химических элементов (14 ч) Степень   окисления.   Сравнение   степени   окисления   и   валентности.   Определение   степени   окисления элементов   в   бинарных   соединениях.   Составление   формул   бинарных   соединений,   общий   способ   их названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований   в   воде.   Представители   щелочей:   гидроксиды   натрия,   калия   и   кальция.   Понятие   об индикаторах и качественных реакциях. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов. Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей   в   воде.   Представители   солей:   хлорид   натрия,   карбонат   и   фосфат   кальция.   Аморфные   и кристаллические   вещества.   Межмолекулярные   взаимодействия.   Типы   кристаллических   решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля». Демонстрации.  Образцы   оксидов,   кислот,   оснований   и   солей.   Модели   кристаллических   решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно­щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH. Лабораторные   опыты.  8.   Ознакомление   с   коллекцией   оксидов.   9.   Ознакомление   со   свойствами аммиака. 10. Качественная реакция на углекислый газ. 11. Определение pH растворов кислоты, щелочи и   воды.   12.   Определение   pH   лимонного   и   яблочногосоков   на   срезе   плодов.   13.   Ознакомление   с коллекцией солей. 14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 15. Ознакомление с образцом горной породы. Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 ч) Понятие   явлений,   связанных   с   изменениями,   происходящими   с   веществом.   Явления,   связанные   с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические   явления   в   химии:   дистилляция,   кристаллизация,   выпаривание   и   возгонка   веществ, фильтрование и центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света реакции горения. Понятие об экзо и эндотермических реакциях. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля»,  когда  исходное  вещество  дано в  виде   раствора  с  заданной  массовой   долей  растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Представление о скорости химических   реакций.   Каталитические   и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена.  Реакции  нейтрализации.  Условия   протекания  реакций  обмена  в  растворах  до конца. Типы химических   реакций   на   примере   свойств   воды.   Реакция   разложения   —   электролиз   воды.   Реакции соединения   —   взаимодействие   воды   с   оксидами   металлов   и   неметаллов.   Условие   взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.   Реакции   соединения.   Катализаторы.   Ферменты. Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты;   в)   растворение   окрашенных   солей;   г)   диффузия   душистых   веществ   с   горящей   лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди   (II)   с   серной   кислотой   при   нагревании;   е)   разложение   перманганата   калия;   ж)   разложение пероксида   водорода   с   помощью   диоксида   марганца   и   каталазы   картофеля   или   моркови;   з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами. Лабораторные опыты. 16. Прокаливание меди в пламени спиртовки. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. Тема 5. Практикум 1. Простейшие операции с веществом (3 ч) 1.   Правила   техники   безопасности   при   работе   в   химическом   кабинете.   Приемы   обращения   с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.  2. Очистка загрязненной поваренной соли.  3. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе. Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч) Растворение   как   физико­химический   процесс.   Понятие   о   гидратах   и   кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм   диссоциаций   электролитов   с   различным   характером   связи.   Степень   электролитической диссоциации.   Сильные   и   слабые   электролиты.   Основные   положения   теории   электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.   Молекулярные   и   ионные   уравнения   реакций.   Взаимодействие   кислот   с   металлами. Электрохимический   ряд   напряжений   металлов.   Взаимодействие   кислот   с   оксидами   металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие   оснований   с   солями.   Использование   таблицы   растворимости   для   характеристики химических   свойств   оснований.   Взаимодействие   щелочей   с   оксидами   неметаллов.   Соли,   их диссоциация   и   свойства   в   свете   теории   электролитической   диссоциации.   Взаимодействие   солей   с металлами,   особенности   этих   реакций.   Взаимодействие   солей   с   солями.   Использование   таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации   и   свойствах.   Генетические   ряды   металла   и   неметалла.   Генетическая   связь   между классами неорганических веществ. Окислительно­восстановительные реакции. Определение   степеней   окисления   для   элементов,   образующих   вещества   разных   классов.   Реакции ионного обмена и окислительно­восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и   восстановление.   Составление   уравнений   окислительно­восстановительных   реакций   методом электронного баланса. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно­ восстановительных реакций. Демонстрации.  Испытание   веществ   и   их   растворов   на   электропроводность.   Зависимость электропроводности   уксусной   кислоты   от   концентрации.   Движение   окрашенных   ионов   в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. Лабораторные   опыты.  18.   Взаимодействие   растворов   хлорида   натрия   и   нитрата   серебра.   19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 20. Взаимодействие кислот с основаниями.   21.   Взаимодействие   кислот   с   оксидами   металлов.   22.   Взаимодействие   кислот   с металлами.   23.   Взаимодействие   кислот   с   солями.   24.   Взаимодействие   щелочей   с   кислотами.   25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 26. Взаимодействие щелочей с солями. 27. Получение и свойства нерастворимых оснований. 28. Взаимодействие  основных оксидов с кислотами.  29. Взаимодействие основных оксидов с водой. 30. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 31. Взаимодействие кислотных   оксидов   с   водой.   32.   Взаимодействие   солей   с   кислотами.   33.   Взаимодействие   солей   с щелочами. 34. Взаимодействие солей с солями. 35. Взаимодействие растворов солей с металлами. Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов (1ч)1 Решение экспериментальных задач. Резервное время — 3 ч. 9 КЛАСС Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.  Менделеева (10 ч) Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.   Свойства   оксидов,   кислот,   оснований   и   солей   в   свете   теории   электролитической диссоциации   и   окисления­восстановления.   Понятие   о   переходных   элементах.   Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра,   мантии   и   земной   коры.   Химические   элементы   в   клетках   живых   организмов.   Макро   и микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление»,   «изменение   степеней   окисления   элементов,   образующих   реагирующие   вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты. Демонстрации.  Различные  формы таблицы Д. И. Менделеева.  Модели  атомов элементов 1—3 ­го периодов.   Модель   строения   земного   шара   (поперечный   разрез).   Зависимость   скорости   химической реакции   от   природы   реагирующих   веществ.   Зависимость   скорости   химической   реакции   от концентрации   реагирующих   веществ.   Зависимость   скорости   химической   реакции   от   площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от   температуры   реагирующих   веществ.   Гомогенный   и   гетерогенный   катализы.   Ферментативный катализ. Ингибирование.  Лабораторные опыты. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2. Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3. Замещение железом меди   в   растворе   сульфата   меди   (II).   4.   Зависимость   скорости   химической   реакции   от   природы реагирующих   веществ   на   примере   взаимодействия   кислот   с   металлами.   5.   Зависимость   скорости химической   реакции   от   концентрации   реагирующих   веществ   на   примере   взаимодействия   цинка   с соляной кислотой различной концентрации. 6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы.  10. Обнаружение  каталазы  в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.  Тема 1. Металлы (14 ч) Положение   металлов   в   Периодической   системе   химических   элементов   Д.   И.   Менделеева. Металлическая   кристаллическая   решетка   и   металлическая   химическая   связь.   Общие   физические свойства   металлов.   Сплавы,   их   свойства   и   значение.   Химические   свойства   металлов   как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения. Общая характеристика щелочных металлов.  Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение   атомов.   Щелочные   металлы   —   простые   вещества.   Важнейшие   соединения   щелочных металлов  — оксиды,  гидроксиды  и  соли  (хлориды,  карбонаты, сульфаты,  нитраты), их свойства  и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы ­ простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Алюминий.  Строение   атома,   физические   и   химические   свойства   простого   вещества.   Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо.  Строение атома, физические и химические свойств простого вещества. Генетические ряды Fe2+  и  Fe3+.  Важнейшие   соли   железа.   Значение   железа   и  его  соединений   для  природы  и   народного хозяйства. Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Лабораторные опыты. 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13. Ознакомление с рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15. Взаимодействие кальция с водой.   16.   Получение   гидроксида   кальция   и   исследование   его   свойств.   17.   Получение   гидроксида алюминия и исследование его свойств. 18. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств. Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (1ч) 1. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов. Тема 3. Неметаллы (25 ч) Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».  Водород.  Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение   атома   и   молекулы.   Физические   и   химические   свойства   водорода,   его   получение   и применение. Вода.  Строение   молекулы.   Водородная   химическая   связь.   Физические   свойства   воды.   Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение. Общая   характеристика   галогенов.  Строение   атомов.   Простые   вещества   и   основные   соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение глогенов и их соединений в народном хозяйстве. Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты. Азот.  Строение   атома   и   молекулы,   свойства   простого   вещества.   Аммиак,   строение,   свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота,   ее   свойства   и   применение.   Нитраты   и   нитриты,   проблема   их   содержания   в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения. Углерод.  Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности. Демонстрации.  Образцы   галогенов   —   простых   веществ.   Взаимодействие   галогенов   с   натрием,   с алюминием.   Вытеснение   хлором   брома   или   иода   из   растворов   их   солей.   Взаимодействие   серы   с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента. Лабораторные опыты.  20. Получение и распознавание водорода. 21. Исследование поверхностного натяжения воды. 22. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного   сульфата   меди   (II).   24.   Изготовление   гипсового   отпечатка.   25.   Ознакомление   с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной воды. 27. Качественная реакция на галогенид ­ ионы. 28. Получение и распознавание кислорода. 29. Горение серы на воздухе и в кислороде. 30. Свойства разбавленной серной кислоты. 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония. 33. Свойства разбавленной азотной кислоты. 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде.   36.   Распознавание   фосфатов.   37.   Горение   угля   в   кислороде.   38.   Получение   угольной кислоты   и   изучение   ее   свойств.   39.   Переход   карбонатов   в   гидрокарбонаты.   40.   Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств. Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (3 ч)1 1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».  2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».  3. Получение, собирание и распознавание газов. Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к  государственной итоговой аттестации (ГИА) (10 ч) Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь   строения   и   свойств   веществ.   Классификация   химических   реакций   по   различным признакам   (число   и   состав   реагирующих   и   образующихся   веществ;   наличие   границы   раздела   фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления  атомов; использование  катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций   и   способы   смещения   химического   равновесия.   Простые   и   сложные   вещества.   Металлы   и неметаллы.   Генетические   ряды   металла,   неметалла   и   переходного   металла.   Оксиды   и   гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации. 7. Календарно­тематический план   Раздел Примерные Количеств Разделы Количество Темы Количеств темы, входящие о часов авторской часов рабочей программы о часов 8 класс 4 9 6 14 12 3 18 6 10 6 16 11 19 Введение Атомы химических элементов Простые вещества Соединения химических элементов Изменения, происходящие с веществами Растворение. Свойства электролито в программы по химии О.С.Габриеляна Введение Атомы химических элементов Простые вещества Соединения химических элементов Изменения, происходящие с веществами Практикум №1 Растворение. Свойства электролитов в раздел Предмет химия 8 Первоначальн 12 ые химические понятия Оксиды Кислоты и соли Вода. Основания Естественны е семейства химически х элементов 8 10 12 8 Периодически 15 й закон и периодическа я сситема химических элементов Д.И.Менделее ва. Строение атома. примерной программы Основные понятия химии 58часов Периодически й закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделее ва Строение вещества. Химическая 9 Практикум 1 связь №2 9 класс 24 часа Введение. Общая характеристик а химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеев а Металлы Классификац 8 Практикум Многообразие химических реакций 20 часов ия химических реакций Химические реакции в водных растворах №1 Неметаллы 12 Практикум № 2 Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ГИА Неметаллы Металлы Многообразие веществ 28 часов Итого Общий резерв 18 10 130 10 10 14 2 25 3 10 10 14 2 25 3 10 Введение. Общая характеристик а химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеев а Металлы Практикум №1 Неметаллы Практикум № 2 Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ГИА 131 9 132 8 8. Учебно – методического  обеспечения образовательного процесса    Литература для учителя: Основная 1. Стандарты второго поколения Примерные программы по предметам Химия 8­9 класс М:  Просвещение, 2010. 2. Программа Габриелян О.С. химия 8­9 класс стандарты второго поколения ФГОС. 3.  Учебник «Химия. 8 класс»: О.С.Габриелян ­ М.: Дрофа. – 2011 год.  4. «Учебник Химия 9 класс»: О.С.Габриелян ­ М.: Дрофа. – 2011 год Дополнительная 5. О.С.Габриелян, «Настольная книга учителя химии 8 класс» – М.: «Блик плюс, 2000 год; 6. О.С.Габриелян, Т.В.Смирнова «Изучаем химию в 8 классе». – М.: «Блик и Ко», 2000 год; 7. О.С.Габриелян, С.А.Сладков «Рабочая тетрадь к учебнику 8 класса».  – М.: Дрофа, 2013 год; 8. О.С.Габриелян, А.В.Купцова «Тетрадь для оценки качества знаний по химии» ­ М.: Дрофа 2012год. 9. О.С.Габриелян, Н.Н. Рунов, В.И. Толкунов «Химический эксперимент в школе 8 класс».   – М.: Дрофа,  2005 год; О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумова «Задачи по химии и способы их решения» ­ М.:  «Дрофа», 2004год;  Н.С. Павлова, «Дидактические карточки – задания по химии 8 класс» ­ М.: «Экзамен», 2004год; 11. 12. М.А. Рябов, Е.Ю.Невская, «Тесты по химии 8 класс к учебнику О.С.Габриеляна» ­ М.: «Экзамен»,  10. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 2004год. О.С.Габриелян, А. В. Яшукова «Рабочая тетрадь к учебнику 9 класса».  – М.: Дрофа, 2012 год; О.С.Габриелян, Т.В.Смирнова «Изучаем химию в 9 классе». – М.: «Блик и Ко», 2000 год; О.С.Габриелян, Н.Н. Рунов, В.И. Толкунов «Химический эксперимент в школе 9 класс».   – М.:  Дрофа, 2010 год; О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумова «Задачи по химии и способы их решения» ­ М.:  «Дрофа», 2004год; Контрольные и проверочные работы химия к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 9». – М: «Дрофа»  2003 год; Н.С. Павлова, «Дидактические карточки – задания по химии 9 класс» ­ М.: «Экзамен», 2006 год; Литература для учащихся: Основная О.С.Габриелян «Химия, 8 класс», М., 2011 г О.С.Габриелян «Химия, 9 класс», М., 2011 г 1. 2.        Дополнительная   Мультимедийное приложение к учебнику О.С.Габриеляна ­ М. Дрофа­ 2011год 1. 2.   Энциклопедический словарь юного химика. Медиаресурсы: (единой коллекции образовательных ресурсов) 1. Единые образовательные ресурсы с сайта www. school­coolection.edu.ru 2. 3. Учебное электронное издание «Виртуальная лаборатория» Химия 8­11класс 4. Химия «Полный иллюстрированный курс ХИМИЯ ­ из серии «Проверь себя» 5. «Химия для всех 21: «Решение задач» Самоучитель 6. Химия 8­11 классы Полезные образовательные сайты hij . ru :// www . chem . msu . su / rus 1. Химия Химическая наука и образование в России http 2. Химия и Жизнь – XXI век http://www. 3. Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии» http://him.1september.ru 4. ChemNet: портал фундаментального химического образования http://www.chemnet.ru 5. АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой http  6. Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов http  7. Химия в Открытом колледже http  8. WebElements: онлайн­справочник химических элементов http  9. Виртуальная химическая школа http  10. Занимательная химия: все о металлах http  11. Мир химии http  12. Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия http  13. Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии   .  narod    .  ru  .  narod      ://   webelements  ://   experiment  ://   maratakm  ://   chem   .  km   .  chemistry    .  hemi    .  nsu   .  alhimik    .  ru  ://   all   ­  met  ://   www   ://   www   .  narod    .  ru  ://   www   .  edu   .  ru  .  ru        .  ru  .  ru  .  ru http   ://   school  ­  sector    .  relarn    .  ru   /  nsm   /   14. Электронная библиотека по химии и техникеhttp://him.1september.ru   15. Банк педагогического опыта. Методические разработки уроков химии соросовских учителей.  http://www­windows­1251.edu.yar.ru/russian/pedbank/sor_uch/chem/index.html    16. Химия: Коллекция материалов для учителя химии: тематические планы, проверочные работы, медиа­ уроки, материалы олимпиад. http://sysmanova.narod.ru    Требования к оснащению учебного кабинета химия № п/п Наименование материально­технического обеспечения   объектов   и   средств Наличие  Отсутствие Примечание 1 Комплект портретов ученых­химиков + Печатные пособия 2 3 Серия   справочных   таблиц   по   химии («Периодическая   система   химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей,   кислот   и   оснований   в   воде», «Электрохимический   ряд   напряжений металлов»,   «Окраска   индикаторов   в различных средах»). Серия инструктивных таблиц по химии 4 Серия таблиц по неорганической химии 5 Серия таблиц по органической химии 6 Серия таблиц по химическим производствам + + + + + 1 2 3 4 5 6 Информационно­коммуникативные средства 1 2 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Мультимедийные   программы   (обучающие, тренинговые,   контролирующие)   по   всем разделам курса химии Электронные библиотеки по курсу химии + + Технические средства обучения + Видеокамера  Компьютер (ноутбук) Мультимедийный проектор  Экран проекционный Автоматизированное   рабочее   место   учителя АРМ + + + ­ Учебно­практическое и учебно­лабораторное оборудование Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента   Общего назначения Аппарат (установка) для дистилляции воды Весы Нагревательные   приборы   (электроплитка, спиртовка) Доска для сушки посуды Комплект электроснабжения кабинета химии + Демонстрационные Набор   посуды   и   принадлежностей   для демонстрационных опытов по химии Набор   деталей   для   монтажа   установок, иллюстрирующих химические производства Столик подъемный Штатив для демонстрационных пробирок ПХ­ 21 Штатив металлический ШЛБ Экран фоновый черно­белый (двусторонний) + + + + + + + + + + Специализированные приборы и аппараты Аппарат (прибор) для получения газов  Набор для опытов по химии с электрическим током Комплект термометров (0 – 100  0С; 0 – 360 0С) Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ Прибор   для   иллюстрации   зависимости скорости химической реакции от условий Прибор   для   окисления   спирта   над   медным катализатором  Прибор для определения состава воздуха Прибор для собирания и хранения газов Термометр электронный Эвдиометр Установка для перегонки Установка для фильтрования под вакуумом + + + + + + + + + + + + Требует приобретения Требует приобретения Требует приобретения Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 1 1 2 3 4 5 6 7 8 + + + + + + + + Модели + Весы Набор   посуды   и   принадлежностей   для ученического эксперимента  Набор   для   экологического   мониторинга окружающей среды Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл) Набор   склянок   (флаконов)   для   хранения растворов реактивов Набор приборок (ПХ­14, ПХ­16) Нагреватели приборы (спиртовки (50 мл) Штатив лабораторный химический ШЛХ Набор   кристаллических   решеток:   алмаза, графита, диоксида углерода, железа, магния, меди, поваренной соли, йода, льда Набор   для   моделирования   строения неорганических веществ Набор   для   моделирования   строения органических веществ Набор для моделирования типов химических реакций (модели­аппликации) Набор   для   моделирования   электронного строения атомов Набор для моделирования строения атомов и молекул (в виде кольцегранников) + + + + + Модели­электронные стенды Справочно­информационный «Периодическая   система элементов Д.И. Менделеева».   стенд   химических + Натуральные объекты коллекции Алюминий  Волокна  Каменный уголь и продукты его переработки Каучук  Металлы и сплавы Минералы и горные породы Набор химических элементов Нефть и важнейшие продукты ее переработки + + + + + + + + + + + + Реактивы + + Пластмассы  Стекло и изделия из стекла Топливо  Чугун и сталь 9 10 11 12 13 Шкала твердости 1 Набор № 1 ОС «Кислоты» Кислота серная 4,800 кг Кислота соляная 2,500 кг 2 3 4 5 6 7 8 9 Набор № 2 ОС «Кислоты» Кислота азотная 0,300 кг Кислота ортофосфорная 0,050 кг Набор № 3 ОС «Гидроксиды» Аммиак 25%­ный 0,500 кг Бария гидроксид 0,050 кг Калия гидроксид 0,200 кг Кальция гидроксид 0,500 кг Натрия гидроксид 0,500 кг Набор № 4 ОС «Оксиды металлов» Алюминия оксид 0,100 кг Бария оксид 0,100 кг Железа (III) оксид 0,050 кг Кальция оксид 0,100 кг Магния оксид 0,100 кг Меди (II) оксид (гранулы) 0,200 кг Меди (II) оксид (порошок) 0,100 кг Цинка оксид 0,100 кг Набор № 5 ОС «Металлы» Алюминий (гранулы)  0,100 кг Алюминий (порошок)  0,050 кг Железо восстановл. (порошок) 0,050 кг Магний (порошок) 0,050 кг Магний (лента) 0,050 кг Медь (гранулы, опилки) 0,050 кг Цинк (гранулы) 0,500 кг Цинк (порошок) 0,050 кг Олово (гранулы) 0,500 кг Набор   №   6   ОС   «Щелочные   и щелочноземельные металлы» Кальций 10 ампул Литий 5 ампул Натрий 20 ампул Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества» Сера (порошок) 0,050 кг Фосфор красный 0,050 кг Фосфора (V) оксид 0,050 кг Набор № 8 ОС «Галогены» Бром 5 ампул Йод 0,100 кг Набор № 9 ОС «Галогениды» Алюминия хлорид 0,050 кг Аммония хлорид 0,100 кг Бария хлорид 0,100 кг Железа (III) хлорид 0,100 кг Калия йодид 0,100 кг Калия хлорид 0,050 кг Кальция хлорид 0,100 кг Лития хлорид 0,050 кг Магния хлорид 0,100 кг + + + ­ + ­ + ­ ­ + + + + + + + + + + ­ + + ­ ­ + + ­ + ­ + + ­ ­ + + ­ ­ + Меди (II) хлорид 0,100 кг Натрия бромид 0,100 кг Натрия фторид 0,050 кг Натрия хлорид 0,100 кг Цинка хлорид 0,050 кг Набор   №   10   ОС   «Сульфаты.   Сульфиты. Сульфиды» Алюминия сульфат 0,100 кг Аммония сульфат 0,100 кг Железа (II) сульфид 0,050 кг Железа (II) сульфат 0,100 кг 7­ми водный Калия сульфат 0,050 кг Кобольта (II) сульфат  0,050 кг Магния сульфат 0,050 кг Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг Меди (II) сульфат 5­ти водный 0,100 кг Натрия сульфид 0,050 кг Натрия сульфит 0,050 кг Натрия сульфат 0,050 кг Натрия гидросульфат  0,050 кг Никеля сульфат 0,050 кг Набор № 11 ОС «Карбонаты» Аммония карбонат 0,050 кг Калия карбонат (поташ) 0,050 кг  Меди (II) карбонат основной 0,100 кг Натрия карбонат 0,100 кг Натрия гидрокарбонат  0,100 кг Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты» Калия моногидроортофосфат  (калий   фосфорнокислый   двухзамещенный) 0,050 кг Натрия силикат 9­ти водный 0,050 кг Натрия ортофосфат трехзамещенный 0,100 кг Натрия (натрий фосфорнокислый однозамещенный) 0,050 кг дигидрофосфат     (калий   гексацианид   Набор   №   13   ОС   «Ацетаты.   Роданиды. Соединения железа». Калия ацетат 0,050 кг Калия   ферро(II) железистосинеродистый) 0,050 кг Калия   ферро   (III)   гексационид   (калий железосинеродистый  0,050 кг Калия роданид 0,050 кг Натрия ацетат 0,050 кг Свинца ацетат 0,050 кг Набор № 14 ОС «Соединения марганца»  Калия перманганат  + ­ ­ + ­ + + ­ + + ­ + + + ­ + + ­ ­ ­ + + + + + + + ­ + + + ­­ 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (калий марганцевокислый) 0,500 кг Марганца (IV) оксид 0,050 кг Марганца (II) сульфат 0,050 кг марганца хлорид 0,050 кг Набор № 15 ОС «Соединения хрома» Аммония дихромат 0,200 кг Калия дихромат 0,050 кг Калия хромат 0,050 кг Хрома (III) хлорид 6­ти водный 0,050 кг Набор № 16 ОС «Нитраты» Алюминия нитрат 0,050 кг Аммония нитрат 0,050 кг Калия нитрат 0,050 кг Кальция нитрат 0,050 кг Меди (II) нитрат 0,050 кг Натрия нитрат 0,050 кг Серебра нитрат 0, 020 кг Набор № 17 ОС «Индикаторы» Лакмоид 0,020 кг Метиловый оранжевый  0,020 кг Фенолфталеин 0,020 кг Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения» Аммофос 0,250 кг Карбамид 0,250 кг Натриевая селитра 0,250 кг Кальциевая селитра 0,250 кг Калийная селитра 0,250 кг Сульфат аммония 0,250 кг Суперфосфат гранулированный 0,250 кг Суперфосфат двойной гранулированный 0,250 кг Фосфоритная мука 0,250 кг Набор № 19 ОС «Углеводороды» Бензин 0,100 кг Бензол 0,050 кг Гексан 0,050 кг Нефть 0,050 кг Толуол 0,050 кг Циклогексан 0,050 кг Набор   №   20   ОС   «Кислородсодержащие органические вещества» Ацетон 0,100 кг Глицерин 0,200 кг Диэтиловый эфир 0,100 кг Спирт н­бутиловый 0,100 кг Спирт изоамиловый 0,100 кг Спирт изобутиловый 0,100 кг Спирт этиловый 0,050 кг Фенол 0,050 кг Формалин 0,100 кг Этиленгликоль 0,050 кг ­ ­ + ­ ­ + + ­ + + + + + + ­ ­ + + + + + + + + + + + ­ + _ + + ­ ­ + ­ + + + + + + + Уксусно­этиловый эфир 0,100 кг Набор № 21 ОС «Кислоты органические» Кислота аминоуксусная 0,050 кг Кислота бензойная 0,050 кг Кислота масляная 0,050 кг Кислота муравьиная 0,100 кг Кислота олеиновая 0,050 кг Кислота пальмитиновая 0,050 кг Кислота стеариновая 0,050 кг Кислота уксусная 0,200 кг Кислота щавелевая 0,050 кг Набор № 22 ОС «Углеводы. Амины» Анилин 0,050 кг Анилин сернокислый 0,050 кг Д­глюкоза 0,050 кг Метиламин гидрохлорид 0,050 кг Сахароза 0,050 кг Набор   №   23   ОС   «Образцы   органических веществ» Гексахлорбензол техн. 0,050 кг Метилен хлористый 0,050 кг Углерод четыреххлористый 0,050 кг Хлороформ 0,050 кг Набор № 24 ОС «Материалы» Активированный уголь 0,100 кг Вазелин 0,050 кг Кальция карбид 0,200 кг Кальция карбонат (мрамор) 0,500 кг  Парафин 0,200 кг. ­ + + ­ ­ ­ ­ ­ + ­ _ ­ + ­ + ­ ­ ­ ­ + ­ + + + Специализированная мебель Требует обновления Доска аудиторская с магнитной поверхностью и с приспособлениями для крепления таблиц Стол демонстрационный химический Стол письменный для учителя  Стол препараторский (в лаборантской) Стул   для   учителя   –   2   шт   (в   кабинете   и лаборантской)  Столы лабораторные ученические в комплекте со стульями разных ростовых размеров) Шкафы   оборудования Раковина­мойка   –   2   шт   (в   кабинете   и лаборантской) Доска для сушки посуды   для   хранения двухместные секционные + + + + + + + + + 21 22 23 24 1 2 3 4 5 6 7 8     9 10 Шкаф вытяжной 11 Стенды экспозиционные Приложение 1 Критерии оценивания по химии в свете ФГОС ООО. Оценка устного ответа Базовый   (опорный)   уровень  достижения   планируемых   результатов   свидетельствует   об   усвоении опорной системы знаний. Ученик способен пересказать изученный материал, ответить на вопросы по теме.  Превышающий   базовый   уровень  –   повышенный   уровень   достижений   планируемых   результатов. Ученик   не   только   может   пересказать   изученный   материал,   но   и   проанализировать   его,   ставит   вопросы   к изученной теме.  Высокий   уровень  –   уровень,   демонстрирующий   углубленное   достижение   планируемых   результатов. Ученик не просто пересказывает изученный материал, а анализирует его, сравнивает известные факты, приводит примеры, ставит вопросы к изученной теме.  Низкий уровень достижений  – недостижение базового уровня. Ученик не может изложить изученный материал даже при помощи наводящих вопросов.  Базовый (опорный) уровень достижения метапредметных результатов Регулятивные Познавательные Коммуникативные Ученик умеет:  выбирать средства  для организации своего поведения;  Способность рассуждать и  оперировать гипотезами  Ученик планирует сотрудничество  с учителем и сверстниками  • запоминать и удерживать  правило, инструкцию во времени;  • планировать, контролировать и  выполнять действие по заданному  образцу, правилу, с использованием норм.  Развитие речи контролируемой и  управляемой  Правильно ставит вопросы  Способен разрешать конфликты  Превышающий базовый уровень достижения метапредметных результатов Регулятивные Познавательные Коммуникативные  Ученик умеет:  выбирать средства для организации своего поведения;  • запоминать и удерживать  правило, инструкцию во времени;  • планировать, контролировать и  выполнять действие по заданному  образцу, правилу, с  использованием норм;  • предвосхищать промежуточные и  конечные результаты своих  действий, а также возможные  ошибки;  Способность рассуждать и  оперировать гипотезами  Способность делать предметом  анализа и оценки собственные  интеллектуальные операции и  управлять ими  Ученик планирует сотрудничество  с учителем и сверстниками  Правильно ставит вопросы  Способен разрешать конфликты  Умеет с достаточной полнотой и  точностью выражать свои мысли  Высокий уровень достижения метапредметных результатов Регулятивные Познавательные Коммуникативные Ученик умеет:  выбирать средства для организации своего поведения;  • запоминать и удерживать  правило, инструкцию во времени;  Способность рассуждать и  оперировать гипотезами Способность делать предметом  анализа и оценки собственные  Ученик планирует сотрудничество  с учителем и сверстниками  Правильно ставит вопросы • планировать, контролировать и  выполнять действие по заданному  образцу, правилу, с использованием норм;  • предвосхищать промежуточные и  конечные результаты своих  действий, а также возможные  ошибки;  • начинать и заканчивать действие в нужный момент;  • тормозить ненужные реакции.  интеллектуальные операции и  управлять ими  Развитие речи контролируемой и  управляемой Способен разрешать конфликты  Способен управлять  поведением партнёра  Умеет с достаточной полнотой и  точностью выражать свои мысли  Низкий уровень достижений достижения метапредметных результатов  Регулятивные • запоминать и удерживать  правило, инструкцию во времени;  Познавательные Умение пользоваться  теоретическим материалом  учебника Коммуникативные  Ученик не способен  планировать совместную  деятельность, не умеет избегать  конфликтных ситуаций  Оценка лабораторной работы Базовый (опорный) уровень достижения планируемых результатов свидетельствует об усвоении  опорной системы знаний. Ученик способен ставить цель, выполнять работу, отвечать на вопросы, делать вывод.  Превышающий базовый уровень – повышенный уровень достижений планируемых результатов.  Ученик способен ставить цель, выполнять работу, отвечать на вопросы, делать вывод.  Высокий уровень – уровень, демонстрирующий углубленное достижение планируемых результатов.  Ученик способен ставить цель, выполнять работу, отвечать на вопросы, анализировать полученный результат,  делать вывод, оценивать свою работу и работу одноклассников.  Пониженный уровень – уровень, определяющий достижение планируемых результатов ниже базового  уровня. Ученик способен выполнять работу, по цели, сформулированной учителем или другими учениками.  Низкий уровень достижений – недостижение базового уровня. Ученик не может самостоятельно  выполнять работу.  Базовый (опорный) уровень достижения метапредметных результатов  Регулятивные Познавательные Коммуникативные  Ученик умеет:  • выбирать средства для  организации своего поведения;  • запоминать и удерживать  правило, инструкцию во времени;  • планировать,  контролировать и  Способность ставить  цель и выполнять работу, отвечать  на вопросы, делать вывод  Ученик планирует сотрудничество  с учителем и сверстниками  Правильно ставит  вопросы  Способен разрешать конфликты  выполнять действие по заданному  образцу, правилу, с использованием норм;  Превышающий базовый уровень достижения метапредметных результатов  Регулятивные Ученик умеет:  • выбирать средства для  организации своего поведения;  • запоминать и удерживать  правило, инструкцию во времени;  Познавательные Способность выдвигать гипотезу и  проверять её достоверность  Способность делать предметом  анализа и оценки собственные  практические операции  и управлять ими  Коммуникативные  Ученик планирует  сотрудничество с учителем и  сверстниками  Правильно ставит  вопросы • планировать, контролировать и  выполнять действие по заданному  образцу, правилу, с использованием норм;  • предвосхищать промежуточные и  конечные результаты своих  действий, а также возможные  ошибки;  Способен разрешать  конфликты  Умеет с достаточной  полнотой и точностью  выражать свои мысли  Высокий уровень достижения метапредметных результатов  Регулятивные Познавательные Коммуникативные  Ученик умеет:  • выбирать средства для  организации своего  поведения;  • запоминать и  удерживать правило,  инструкцию во времени;  • планировать,  контролировать и  выполнять действие по  заданному образцу,  правилу, с  использованием норм;  • предвосхищать  промежуточные и  конечные результаты  своих действий, а также  возможные ошибки;  • начинать и  заканчивать действие в  нужный момент;  • тормозить ненужные  реакции.  Способность выдвигать  гипотезу и проверять её  достоверность, а также  прогнозировать  результат  Способность делать  предметом анализа и  оценки собственные Развитие способности  анализировать  полученный результат  Ученик планирует  сотрудничество с  учителем и  сверстниками  Правильно ставит  вопросы практические  операции  и управлять ими  Способен разрешать  конфликты  Способен управлять  поведением партнёра  Умеет с достаточной  полнотой и точностью  выражать свои мысли  Низкий уровень достижений достижения метапредметных результатов  Регулятивные Познавательные Коммуникативные  • запоминать и  удерживать правило,  инструкцию во времени;  Не способен проводить  работу без посторонней  помощи  Ученик не способен  планировать  совместную  деятельность, не умеет  избегать конфликтные  ситуации  Оценка выполнения тестовых заданий Базовый (опорный) уровень достижения планируемых результатов свидетельствует об усвоении  опорной системы знаний (50­74%).  Превышающий базовый уровень – повышенный уровень достижений планируемых результатов (75­ Высокий уровень – уровень, демонстрирующий углубленное достижение планируемых результатов (86­ 85%).  100%).  Низкий  уровень – уровень, определяющий достижение планируемых результатов ниже базового уровня  (менее 50%).  Приложение 2  Предметные и метапредметные результаты освоения по темам 8 КЛАСС Введение  Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь:           «атом», атомная предметы     «физические   «вещество», «сложное   веществ», использовать при характеристике веществ понятия: «молекула», «химический элемент», «химический знак, или   символ»,   «простое вещество», вещество»,     «химические «свойства   явления», явления», «коэффициенты», «индексы», «относительная   масса», «относительная   молекулярная   масса», «массовая доля элемента»; знать:  изучения естественнонаучных   дисциплин,   в   том числе химии;  химические символы: Al, Ag, C, Ca, Cl, Cu, Fe, H, K, N, Mg, Na, O, P, S, Si, Zn, их названия и произношение; классифицировать вещества по составу на простые и сложные; различать:   тела   и   вещества;   химический элемент и простое вещество; описывать: существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества);  табличную форму Периодической системы химических элементов; положение   элемента   в   таблице   Д.   И. Менделеева, используя понятия «период», «группа», подгруппа», «побочная подгруппа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных); объяснять  сущность химических явлений (с   точки   зрения   атомно­молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений; характеризовать:  основные   методы   формы   «главная     Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь: определять   проблемы,   т.   е.   устанавливать несоответствие   между   желаемым   и действительным; составлять сложный план текста; владеть таким видом изложения текста, как повествование; под   руководством   учителя   проводить непосредственное наблюдение; под   руководством   учителя   оформлять   включающий   описание   его   результатов, отчет, наблюдения, выводов; использовать   такой   вид   мысленного (идеального)   моделирования,   как знаковое (на примере   химических элементов, химических формул);   моделирование   знаков   использовать   такой   вид   материального (предметного)   моделирования,   как физическое   моделирование   (на примере   моделирования   атомов   и молекул); получать   химическую   информацию   из различных источников; определять   объект   и   аспект   анализа   и синтеза; определять   компоненты   объекта   в соответствии  с аспектом  анализа  и синтеза; осуществлять   качественное   и описание количественное   компонентов объекта; определять  отношения  объекта  с  другими объектами; определять   существенные   признаки объекта. естественных   дисциплин эксперимент, изучения   (наблюдение, моделирование);  вещество   по   его   химической   формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества   (простое   или   сложное), количественный   состав,   относительная молекулярная   масса,   соотношение   масс элементов   в   веществе,   массовые   доли элементов   в   веществе   (для   сложных веществ);  роль (положительную   и отрицательную)   в   жизни   человека, аргументировать   свое   отношение   к   этой проблеме; вычислять  относительную молекулярную массу   вещества   и   массовую   долю химического элемента в соединениях; проводить  наблюдения свойств веществ и явлений, происходящих с веществами; соблюдать  правила техники безопасности при   проведении   наблюдений   и лабораторных опытов.   химии   Тема 1. Атомы химических элементов Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь:                   «электронный неполярная полярная использовать  при   характеристике   атомов понятия:   «протон»,   «нейтрон»,   «электрон», «химический   элемент»,   «массовое   число», «изотоп», слой», уровень», «энергетический «элементы_металлы», «элементы_неметаллы»;   при   характеристике веществ   понятия   «ионная   связь»,   «ионы», «ковалентная связь», «ковалентная связь», «электроотрицательность»,   «валентность», «металлическая связь»; описывать  состав   и   строение   атомов элементов с порядковыми номерами 1—20 в системе Периодической химических элементов Д. И. Менделеева; составлять  распределения схемы   электронов   по   электронным   слоям   в электронной   оболочке   атомов;   схемы образования   разных  типов   химической  связи (ионной, ковалентной, металлической);  закономерности   изменения объяснять свойств химических элементов (зарядов ядер Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь: формулировать   гипотезу   по   решению проблем; составлять   план   выполнения   учебной задачи,   решения   проблем   творческого   и поискового   характера,   выполнения   проекта совместно с учителем; составлять тезисы текста; владеть таким видом изложения текста, как описание; использовать   такой   вид   мысленного (идеального)   моделирования,   как   знаковое моделирование (на примере составления схем образования химической связи); использовать   такой   вид   материального (предметного) моделирования, как аналоговое моделирование; использовать   такой   вид   материального (предметного) как физическое   моделирование   (на   примере моделей строения атомов); моделирования,     определять   объекты   сравнения   и   аспект сравнения объектов; выполнять   неполное   однолинейное слое, слоев,   радиус электронном   атомов,   числа   электронов   на   внешнем   число   заполняемых электронном   слое, электронных   атома, электроотрицательность,   металлические   и неметаллические   свойства)   в   периодах   и группах (главных подгруппах) Периодической системы   химических   элементов   Д.   И. Менделеева с точки зрения теории строения атома; сравнивать  свойства   атомов   химических элементов, находящихся в одном периоде или главной   подгруппе   Периодической   системы химических   элементов   Д.   И.   Менделеева (зарядов   ядер   атомов,   числа   электронов   на внешнем     число заполняемых   электронных   слоев,   радиус атома, электроотрицательность, металлические   и   неметаллические   свойства) давать характеристику химических элементов по   их   положению   в   Периодической   системе химических   элементов   Д.   И.   Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа,   подгруппа,   относительная   атомная масса,   строение   атома   заряд   ядра,   число протонов   и   нейтронов   в   ядре,   общее   число электронов,   распределение   электронов   по электронным слоям); определять  тип   химической   связи   по формуле вещества; приводить  примеры   веществ   с   разными типами химической связи; характеризовать  механизмы   образования ковалентной связи (обменный), ионной связи, металлической связи; устанавливать  причинно­следственные связи: состав вещества  тип химической связи; составлять  формулы бинарных соединений по валентности; находить валентность элементов по формуле бинарного соединения. Тема 2. Простые вещества  Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь:   «металлы», использовать  при характеристике  веществ понятия:   «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность», «неметаллы»,   «аллотропия»,   «аллотропные видоизменения, или модификации»; описывать  положение  элементов металлов сравнение; выполнять сравнение;   неполное   комплексное выполнять полное однолинейное сравнение. Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь:   составлять конспект текста; самостоятельно непосредственное наблюдение; самостоятельно отчет, включающий   описание   наблюдения,   его результатов, выводов; использовать оформлять выполнять полное комплексное сравнение; выполнять сравнение по аналогии. общие   физические и   элементов   неметаллов   в   Периодической системе     химических   элементов   Д.   И. Менделеева; классифицировать  простые   вещества   на металлы и неметаллы, элементы; определять  принадлежность неорганических   веществ   к   одному   из изученных классов — металлы и неметаллы; доказывать  относительность   деления простых веществ на металлы и неметаллы; характеризовать  свойства металлов; устанавливать  причинно­следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах — металлах и неметаллах; объяснять  многообразие   простых   веществ таким фактором, как аллотропия; описывать  свойства веществ (на примерах простых веществ  ­ металлов и неметаллов); соблюдать  правила   техники   безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов; использовать при решении расчетных задач понятия:   «количество   вещества»,   «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный   объем   газов»,   «нормальные условия»; проводить  расчеты   с   использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», газов», «постоянная Авогадро».   «молярный   объем   Тема 3. Соединения химических элементов  Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь:       использовать  при   характеристике   веществ понятия: «степень окисления», «валентность», «основания», «оксиды», реакция», «щелочи»,«качественная «кислоты», «индикатор»,   «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные   кислоты»,   «кислотная среда»,   «щелочная   среда»,   «нейтральная среда»,   «шкала   pH»,   «соли»,«аморфные   «кристаллические   вещества», вещества»,   «ионная «кристаллическая кристаллическая   «атомная кристаллическая   решетка»,   «молекулярная решетка», решетка»,     Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь: составлять  на основе  текста таблицы,  в том числе с применением средств ИКТ; под   руководством   учителя   проводить опосредованное наблюдение; под руководством учителя оформлять отчет, включающий   описание   эксперимента,   его результатов, выводов; осуществлять   индуктивное   обобщение   (от единичного   достоверного   к   общему вероятностному),   т.   е.   определять   общие существенные признаки двух и более объектов и   фиксировать   их   в   форме   понятия   или дедуктивное суждения; осуществлять   обобщение (подведение   единичного   достоверного   под общее   достоверное),   т.   е.   актуализировать понятие или суждение, и отождествлять с ним соответствующие   существенные   признаки одного или более объектов; определять аспект классификации; осуществлять классификацию; знать   и   использовать   различные   формы представления классификации.   свойства кристаллическая   решетка»,   «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»; классифицировать  сложные неорганические вещества   по   составу   на   оксиды,   основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода; определять  принадлежность неорганических веществ   к   одному   из   изученных   классов (оксиды,   летучие   водородные   соединения, основания, кислоты, соли) по формуле; описывать  отдельных представителей   оксидов   (на   примере   воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных   соединений   (на   примере хлороводорода   и   аммиака),   оснований   (на примере   гидроксидов   натрия,   калия   и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и   солей   (на   примере   хлорида   натрия, карбоната кальция, фосфата кальция); определять валентность и степень окисления элементов в веществах; составлять  формулы   оксидов,   оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным   в   таблице   растворимости   кислот, оснований и солей; составлять  названия   оксидов,   оснований, кислот и солей; сравнивать валентность и степень окисления; оксиды,   основания,   кислоты   и   соли   по составу; использовать  таблицу   растворимости   для определения растворимости веществ; устанавливать  генетическую   связь   между оксидом   и   гидроксидом   и   наоборот; причинно­следственные   между строением атома, химической связью и типом кристаллической   решетки   химических соединений; характеризовать  атомные,   молекулярные, ионные   металлические   кристаллические решетки;   среду   раствора   с   помощью   шкалы pH; приводить  примеры   веществ   с   разными типами кристаллической решетки; проводить  наблюдения   за   свойствами веществ   и   явлениями,   происходящими   с веществами; соблюдать  правила   техники   безопасности при проведении наблюдений и опытов; исследовать  среду   раствора   с   помощью   связи Тема 4. Изменения, происходящие с веществами  Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь: Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь:     оформлять составлять   на   основе   текста   схемы,   в   том числе с применением средств ИКТ; отчет, самостоятельно включающий   описание   эксперимента,   его результатов, выводов; использовать   такой   вид   мысленного (идеального)   моделирования,   как   знаковое моделирование   (на   примере   уравнений химических реакций); различать объем и содержание понятий; различать родовое и видовое понятия; осуществлять   родовидовое   определение понятий. индикаторов; экспериментально  различать   кислоты   и щелочи, пользуясь индикаторами; использовать  при решении расчетных задач понятия   «массовая   доля   элемента   в веществе»,   «массовая   доля   растворенного вещества»,   «объемная   доля   газообразного вещества»; проводить  расчеты   с   использованием понятий   «массовая   доля   элемента   в веществе»,   «массовая   доля   растворенного вещества»,   «объемная   доля   газообразного вещества».       «дистилляция»,   реакция», использовать при характеристике веществ   «перегонка», понятия: «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «центрифугирование», «отстаивание», «химическая «химическое уравнение», «реакции соединения», «реакции разложения»,   «реакции   обмена»,   «реакции   «реакции   нейтрализации», замещения», реакции», «экзотермические «эндотермические   реакции»,   «реакции   «ферменты», горения», «необратимые «обратимые реакции»,   реакции», «некаталитические реакции», «ряд активности металлов», «гидролиз»;   «катализаторы»,     «каталитические реакции»,       устанавливать  причинно­следственные связи   между   физическими   свойствами веществ и способом разделения смесей; объяснять   закон   сохранения   массы зрения   атомно­ веществ   с   точки   молекулярного учения; составлять  уравнения   химических реакций   на   основе   закона   сохранения   массы веществ; описывать  реакции   с   помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; классифицировать  химические   реакции по   числу   и   составу   исходных   веществ   и продуктов   реакции;   тепловому   эффекту; направлению   протекания   реакции;   участию катализатора; использовать  таблицу растворимости для определения   возможности   протекания реакций   обмена;   электрохимический   ряд напряжений   (активности)   металлов   для определения   возможности   протекания реакций   между   металлами   и   водными растворами кислот и солей; наблюдать  и   описывать   признаки   и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом; проводить  расчеты   по   химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе   или   объему   исходного   вещества;   с использованием   понятия   «доля»,   когда исходное   вещество   дано   в   виде   раствора   с заданной   массовой   долей   растворенного вещества   или   содержит   определенную   долю примесей. Тема 5. Практикум 1.Простейшие операции с веществом  Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь: Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь: самостоятельно   использовать опосредованное наблюдение. за   свойствами   веществ   и обращаться  с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; выполнять  простейшие   приемы   работы   с лабораторным оборудованием: лабораторным штативом; спиртовкой; наблюдать  явлениями, происходящими с веществами; описывать  химический   эксперимент   с помощью   естественного   (русского   или родного) языка и языка химии; делать выводы по результатам проведенного эксперимента; готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества; приготовить раствор и рассчитать массовую долю растворенного в нем вещества. Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов  Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь: Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь: использовать характеристике превращений   веществ   понятия:   «раствор», диссоциация», «электролитическая при       делать   пометки,   выписки,   цитирование текста; составлять доклад; составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ; владеть таким видом изложения текста, как рассуждение; использовать   такой   вид   мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование   (на   примере   уравнений реакций   диссоциации,   ионных   уравнений реакций, окисления­ восстановления); различать   компоненты   доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства); осуществлять   индуктивное доказательство. полуреакций   прямое     «электролиты»,   «неэлектролиты»,   «степень диссоциации»,   «сильные   электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты»,   «основания»,   «соли»,   «ионные   «несолеобразующие   оксиды», реакции», «солеобразующие   «основные оксиды»,   «кислотные   оксиды»,   «средние соли»,   «кислые   соли»,   «основные   соли», «генетический «окислительно­ восстановительные   реакции»,   «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;   оксиды», ряд»,       описывать   растворение   как   физико­ химический процесс; характеризовать иллюстрировать   примерами   основные электролитической положения   теории   диссоциации;   генетическую   взаимосвязь между   веществами   (простое   вещество   — оксид — гидроксид — соль);   общие   химические свойства   кислотных   и   основных   оксидов, кислот, оснований и солей с позиций теории электролитической   диссоциации;   сущность электролитической   диссоциации   веществ   с ковалентной   полярной  и   ионной   химической связью;   окислительно­ восстановительных реакций; сущность       примеры приводить реакций, подтверждающих   химические   свойства кислотных   и   основных   оксидов,   кислот, оснований   и   солей;   существование взаимосвязи   между   основными   классами неорганических веществ; классифицировать  химические  реакции  по «изменению   степеней   окисления   элементов, образующих реагирующие вещества»; уравнения составлять   уравнения   электролитической диссоциации   кислот,   оснований   и   солей; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;  окислительно­ восстановительных реакций, используя метод электронного   баланса;   уравнения   реакций, соответствующих последовательности («цепочке»)   превращений   неорганических веществ различных классов;     определять   окислитель   и   восстановитель, окисление и восстановление в окислительно­ восстановительных реакциях; устанавливать причинно­следственные связи: класс вещества — химические свойства вещества;   наблюдать   и   описывать   реакции   между электролитами   с   помощью   естественного (русского или родного) языка и языка химии;   опыты, проводить   подтверждающие химические   свойства   основных   классов неорганических веществ. Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов  Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь: определять,   исходя   из   учебной   задачи, необходимость   непосредственного   или опосредованного наблюдения; самостоятельно   формировать   программу эксперимента. Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь:          с и лабораторным обращаться лабораторным оборудованием   нагревательными приборами   в   соответствии   с   правилами техники безопасности; выполнять  простейшие приемы обращения с оборудованием: лабораторным штативом, спиртовкой; наблюдать   за   свойствами   веществ   и явлениями, происходящими с веществами; описывать  химический   эксперимент   с помощью   естественного   (русского   или родного) языка и языка химии; делать проведенного эксперимента.  выводы   по   результатам Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.  Менделеева  9 КЛАСС Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь: использовать  при   характеристике превращений   веществ   понятия:   «химическая реакция»,   «реакции   соединения»,   «реакции разложения»,   «реакции   обмена»,   «реакции замещения»,   «реакции   нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь: определять   цель   учебной   деятельности   с помощью   учителя   и   самостоятельно,   искать средства ее осуществления, работая по плану, сверять   свои   действия   с   целью   и   при необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно; составлять аннотацию текста; создавать модели с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно ­ графической или знаково­ символической форме; определять виды (естественную и искусственную); осуществлять доказательство. классификации дедуктивное прямое         реакции», реакции», «гомогенные реакции»,   «окислительно­восстановительные   «некаталитические «гетерогенные   реакции»,   «каталитические реакции»,   реакции», «тепловой   эффект   химической   реакции», «скорость   реакции», «катализатор»; химической     И.   Менделеева: характеризовать  химические элементы 1 —3   ­го   периодов   по   их   положению   в Периодической системе химических элементов Д.   химический   знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная  атомная масса, строение атома (заряд   ядра,   число   протонов   и   нейтронов   в ядре,   общее   число  электронов,  распределение электронов   по   электронным   слоям,   простое вещество,   формула,   название   и   тип   высшего оксида   и   гидроксида,   летучего   водородного соединения (для неметаллов); характеризовать  общие   химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; приводить  примеры   подтверждающих   химические   амфотерных оксидов и гидроксидов; реакций, свойства давать  характеристику   химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов   реакции;   тепловому   эффекту; направлению   протекания   реакции;   изменению степеней   окисления   элементов;   агрегатному состоянию   исходных   веществ;   участию катализатора; объяснять  и приводить примеры влияния некоторых   факторов   (природа   реагирующих веществ,   концентрация   веществ,   давление, температура,   поверхность соприкосновения   реагирующих   веществ)   на скорость химических реакций;   катализатор, наблюдать  и   описывать   уравнения реакций   между   веществами   с   помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; опыты, проводить    подтверждающие химические   свойства   амфотерных   оксидов   и гидроксидов; скорости химической   реакции   от   различных   факторов (природа реагирующих зависимость     веществ,  концентрация  веществ, давление,   поверхность температура, соприкосновения реагирующих веществ).   катализатор, Тема 1. Металлы Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь:   справочники, работать по составленному плану, используя наряду   с   основными   и   дополнительные средства   (справочную   литературу,   сложные приборы, средства ИКТ); с   помощью   учителя   отбирать   для   решения учебных   задач   необходимые   словари, энциклопедии,   электронные диски; сопоставлять   и   отбирать   информацию, полученную   из   различных   источников (словари, справочники, электронные диски, сеть Интернет); представлять   информацию   в   виде   таблиц, схем,   опорного   конспекта,   в   том   числе   с применением средств ИКТ; оформлять свои мысли в устной и письменной речи   с   учетом   своих   учебных   и   жизненных речевых ситуаций, в том числе с применением средств ИКТ; составлять рецензию на текст; осуществлять доказательство от противного. энциклопедии,     Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь: строение,  характеристику использовать при характеристике металлов и их   соединений   понятия:   «металлы»,   «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные   металлы»,   использовать их при характеристике металлов; давать химических   элементов   ­   металлов   (щелочных   металлов, магния,   кальция,   алюминия,   железа)   по   их положению   в   Периодической   системе химических   элементов   Д.   И.   Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа,   подгруппа,   относительная   атомная масса,   строение   атома   (заряд   ядра,   число протонов   и   нейтронов   в   ядре,   общее   число электронов,   распределение   электронов   по электронным   слоям),   простое   вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида); называть  соединения металлов и составлять их формулы по названию; характеризовать  общие физические   и   химические   свойства   простых веществ ­ металлов; объяснять  зависимость   свойств   (или предсказывать химических элементов ­ металлов (радиус, металлические свойства   элементов, ­ восстановительные   свойства   элементов)   и образуемых   ими   соединений   (кислотно­ основные   свойства   высших   оксидов   и гидроксидов, ­ восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; описывать  общие   химические   свойства металлов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; составлять  молекулярные   уравнения реакций,   характеризующих   химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления ­ восстановления; уравнения  электролитической   диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; устанавливать  причинно   ­   следственные связи   между   строением   атома,   химической связью,   типом   кристаллической   решетки металлов   и   их   соединений,   их   общими   окислительно   окислительно свойства) физическими и химическими свойствами; описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных   металлов,   а   также алюминия   и   железа   и   их   соединений   с помощью   естественного   (русского   или родного) языка и языка химии; выполнять,   наблюдать   и   описывать химический   эксперимент   по   распознаванию важнейших   катионов   металлов,   гидроксид   ­ ионов; экспериментально   исследовать свойства   металлов   и   их   соединений,   решать экспериментальные   задачи   по   теме «Металлы»; описывать  химический   эксперимент   с помощью   естественного   (русского   или родного) языка и языка химии; проводить расчеты по химическим формулам и   уравнениям   реакций,   протекающих   с участием металлов и их соединений.   обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; наблюдать   за   свойствами   металлов   и   их соединений   и   явлениями,   происходящими   с ними; описывать   химический   эксперимент   с помощью   естественного   (русского   или родного) языка и языка химии; делать   выводы   по результатам  проведенного эксперимента. Тема 3. Неметаллы  Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь: использовать  при   характеристике   металлов и   их   соединений   понятия:   «неметаллы», «галогены»,   «аллотропные   видоизменения», «жесткость   воды»,   «временная   жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»; давать  химических элементов – неметаллов (водорода, галогенов, кислорода,   серы,   азота,   фосфора,   углерода, кремния) по их положению в Периодической характеристику   Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений  Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь: Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь: определять,   исходя   из   учебной   задачи, необходимость   использования   наблюдения или эксперимента. Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь: организовывать   учебное   взаимодействие   в группе   (распределять   роли,   договариваться друг с другом и т. д.); предвидеть   (прогнозировать)   последствия коллективных решений; понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации; в   диалоге   с   учителем   учиться   вырабатывать критерии   оценки   и   определять   степень успешности   выполнения   своей   работы   и работы всех, исходя из имеющихся критериев, совершенствовать   критерии   оценки   и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки; отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее; подтверждать аргументы фактами; критично относиться к своему мнению; слушать других, пытаться принимать другую точку   зрения,   быть   готовым   изменить   свою точку зрения; составлять реферат по определенной форме; осуществлять   косвенное   разделительное доказательство.           свойства) строение,   окислительно   период,   группа,  соединения   неметаллов   и   неметаллов свойства   системе   химических   элементов   Д.   И. Менделеева   (химический   знак,   порядковый номер,   подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд   ядра,   число   протонов   и   нейтронов   в ядре, общее число электронов, распределение электронов  по электронным  слоям),  простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, формула и характер летучего водородного соединения); называть составлять их формулы по названию; характеризовать  общие физические   и   химические   свойства   простых веществ ­ неметаллов; объяснять  зависимость   свойств   (или химических предсказывать   (радиус, элементов ­   неметаллические элементов, окислительно   ­   восстановительные   свойства элементов)   и   образуемых   ими   соединений (кислотно   –   основные   свойства   высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений, ­ восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; описывать  общие   химические   свойства неметаллов   с   помощью   естественного (русского или родного) языка и языка химии; составлять  молекулярные   уравнения реакций,   характеризующих   химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления ­ восстановления; уравнения  электролитической   диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; устанавливать  причинно   ­   следственные связи   между   строением   атома,   химической связью,   типом   кристаллической   решетки неметаллов   и   их   соединений,   их   общими физическими и химическими свойствами; описывать  химические   свойства   водорода, галогенов,   кислорода,   серы,   азота,   фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью   естественного   (русского   или родного)   языка   и   языка   химии;   описывать способы   устранения   жесткости   воды   и выполнять   соответствующий   им   химический эксперимент; выполнять,  наблюдать   и   описывать химический   эксперимент   по   распознаванию ионов   водорода   и   аммония,   сульфат_, карбонат_,   силикат_,   фосфат_,   хлорид_, бромид_, иодид_ионов; экспериментально   исследовать  свойства металлов   и   их   соединений,   решать задачи   по   теме экспериментальные   «Неметаллы»; описывать  химический   эксперимент   с помощью   естественного   (русского   или родного) языка и языка химии; проводить расчеты по химическим формулам и   уравнениям   реакций,   протекающих   с участием неметаллов и их соединений. Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов  Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь: определять,   исходя   из   учебной   задачи, необходимость   использования   наблюдения или эксперимента. Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь: обращаться  с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; наблюдать  за   свойствами   неметаллов   и   их соединений   и   явлениями,   происходящими   с ними; описывать  химический   эксперимент   с помощью   естественного   (русского   или родного) языка и языка химии; делать  выводы   по   результатам   проведенного эксперимента. Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к  государственной итоговой аттестации (ГИА)