Рабочая программа по химии 8-11 классы

Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа с. Красная Горка Колышлейского района Пензенской области Рассмотрено          Принято                        Утверждаю на   заседании   МО   учителей естественно­математического цикла           на заседании педагогического               Директор школы          совета   __________Д.М.Вазеров Протокол №1 от 22.08.2014 г.         Протокол №1  от 28.08.2014 г.                        Приказ №68 Председатель   МО   учителей естественно­математического цикла __________ В.С.Богомолова                                                                 от 02.09.2014 г.  Рабочая программа  основного общего образования  по химии для 8, 9 классов Муниципального общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной школы с. Красная Горка Колышлейского района Пензенской области Автор­составитель программы:  Богомолова В.С.,                                                                                                       учитель химии первой квалификационной категории с. Красная Горка 2014 год Пояснительная записка.    Рабочая программа основного общего образования по химии для 8, 9 классов составлена на основе основной общеобразовательной программы основного общего образования  Муниципального общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной школы с. Красная Горка в соответствии с требованиями     федерального компонента государ­ ственного образовательного стандарта общего образования.          Изучая химию в соответствии с этой программой, учащиеся должны убедиться в  справедливости следующих мировоззренческих идей:                                  мир   –   познаваем,   и   одним   из   важнейших   инструментов   его   познания   является химическая наука;  между неорганической и органической составляющими окружающего мира существует материальное единство;  химический   состав   веществ   обусловливает   то   или   иное   химическое   строение,   а строение определяет химические свойства;  зная химический состав и химическое строение веществ, можно синтезировать вещества с заданными свойствами;  химические   реакции   происходят   по   определённым   законам,  изучив   которые,  можно управлять химическими процессами;  химия не только позволяет познавать окружающий мир, но и даёт человечеству знания для   практической   деятельности,   позволяет   решить   глобальные   проблемы   –   сырьевую, энергетическую,   продовольственную,   экологическую,   проблему   оздоровления   и продления жизни людей;  изучение химии способствует интеллектуальному и нравственному развитию личности, готовит человека к повседневной практической деятельности. Цели:  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической  символике;  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический  эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений  химических реакций;  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе  проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в  соответствии с возникающими жизненными потребностями;  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов  естествознания и элементу общечеловеческой культуры;  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в  повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и  окружающей среде.      Ведущими задачами  курса химии в основной школе  являются:   Материальное единство веществ  природы, их генетическая связь;   Причинно­следственные связи между составом, строением, свойствами и  применением веществ;   Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;   Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического  материала химии элементов;   Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений   веществ,   оно   участвует   в   круговороте   химических   элементов   и   в химической эволюции;  Законы   природы   объективны   и   познаваемы,   знание   законов   дает   возможность   находить   экологически управлять   химическими превращениями   веществ, безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнений.  Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;  Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека, имеют гуманистический  характер и призваны способствовать  решению глобальных проблем современности. Место курса «Химия» в учебном плане МОУ СОШ с. Красная Горка.    Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в  базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду  естественно­научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны  обладать не только определенным запасом предварительных естественно­научных знаний,  но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.     Рабочая программа по химии для основного общего образования составлена из расчета  часов, указанных в базисном учебном плане образовательных учреждений общего  образования и в учебном плане МОУ СОШ с. Красная Горка.    В соответствии с учебным планом МОУ СОШ с. Красная Горка изучение химии в  основной школе предусматривается в объёме 136 часов:  68 часов в 8 классе ­  2 часа в  неделю из федерального  компонента и 68 часов в 9 классе ­  2 часа в неделю из  федерального  компонента.   Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на  первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить  фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое  построение программы дает возможность развивать полученные первоначально  теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В  результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты. Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7  класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9  классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена  веществ.    Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом  элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и  важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах,  основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах  кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их  классификации.    В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах  классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства  щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе  раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении  веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в ос­ нове отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от  углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).        Данная программа реализована в учебниках:  Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.  Химия. 8 класс. Москва, Просвещение, 2013 г.  Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.  Химия. 8 класс. Москва, Просвещение, 2013 г.    Для   осуществления   процесса   обучения   и   реализации   поставленных   задач   были отобраны педагогические средства:  1. Формы учебных занятий – различные виды уроков (комбинированные уроки, уроки ­ путешествия, уроки ­ деловые игры, уроки ­ лекции и т.д.); 2. Формы организации учебной деятельности – фронтальная, индивидуальная,  групповая, коллективная работа; 3. Методы и приёмы обучения – перцептивные (словесные, наглядные), гностические  (проблемно­поисковые, исследовательские), методы письменного контроля, методы и приёмы формирования интереса к учению. 4. Использование современных педагогических технологий: проблемного,  развивающего обучения, информационно­коммуникационных, здоровьесберегающих технологий, технологии сотрудничества и т.д.    В изучении курса химии основной школы значительная роль отводится химическому  эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их  результатов; соблюдению норм и правил поведения в химической лаборатории.    В  рабочей программе основного общего образования обозначено целеполагание  предметных курсов на разных уровнях: на уровне метапредметных, предметных и  личностных целей; на уровне метапредметных, предметных и личностных  образовательных результатов (требований); на уровне учебных действий.        Рабочая  программа по химии состоит из разделов: 1.   Пояснительная записка, в которой уточняются общие цели образования с учетом  специфики учебного предмета — его содержания, с присущими ему особенностями в  формировании знаний, умений, навыков, общих и специальных способов деятельности. В пояснительной записке цели изучения химии представлены в виде развернутого  описания личностных, метапредметных и предметных результатов деятельности образо­ вательного учреждения общего образования по обучению школьников химии. Предметные результаты обозначены в соответствии с основными сферами человеческой деятельности:  познавательной, ценностно­ориентационной, трудовой, физической, эстетической. 2.  Основное содержание курса, которое представляет собой первую ступень  конкретизации положений  Фундаментального ядра содержания общего образования. При  отборе содержания учитывается, что объем химических знаний, представленный в  Фундаментальном ядре, осваивается школьниками не только в основной, но и в средней  (полной) школе. Основу примерной программы составляет та часть Фундаментального  ядра содержания общего образования, которая может быть осознанно освоена 13—15­ летними подростками. Наиболее сложные элементы Фундаментального ядра содержания  общего образования по химии, не получившие отражения в данной примерной программе,  включены в примерную программу по химии для средней (полной) школы. Так, например,  в программу средней (полной) школы перенесены расчеты по химическим уравнениям,  основы органической и промышленной химии. 3. Тематическое планирование — следующая ступень конкретизации содержания  образования по химии. Основная функция примерного тематического планирования,  организационно­планирующая, предусматривает выделение этапов обучения,  структурирование учебного материала с учетом межпредметных и внутрипредметных  связей, логики учебного процесса и возрастных особенностей обучающихся, определение  его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов.     Разработка  тематического планирования проводилась на основе следующих  положений: а)  содержание обучения химии должно иметь общекультурный, а не профессиональный  характер. Это означает, что учащиеся должны освоить содержание, значимое для  формирования познавательной, нравственной и эстетической культуры, сохранения  окружающей среды и собственного здоровья, повседневной жизни и практической  деятельности; б)  возможность изменения структуры, содержания в плане его расширения, изменения  числа часов;  в)  строгое следование основополагающим дидактическим принципам научности и  доступности; г)  учет психологических особенностей формирования понятий. Самые сложные понятия  школьного курса химии формируются на основе непосредственного наблюдения пред­ метов, явлений или их моделей, т. е. непосредственных ощущений. Из отдельных  ощущений складывается восприятие, которое несводимо к простой сумме ощущений. На  основе многочисленных восприятий изучаемых предметов и явлений (или их  дидактических образов­моделей, представленных с помощью средств обучения)  формируются представления. Логика формирования понятий определяет логику  построения курса химии для основной школы. Тематическое планирование дает представление об основных видах деятельности  ученика в процессе освоения курса химии в основной школе. Учебная деятельность  конкретизирована до уровня учебных действий, из которых она складывается, и описана  в терминах Программы формирования и развития универсальных учебных действий.  Кроме этого, в  тематическом планировании для характеристики деятельности  школьников используются термины, устоявшиеся в отечественной методике обучения хи­ мии и отражающие специфику учебного предмета «Химия»;     При разработке  рабочей программы  предусмотрен определенный резерв времени,  необходимость которого обусловлена тем, что реальная продолжительность учебного  года всегда оказывается меньше нормативной.  4. Рекомендации по оснащению учебного процесса, в которых дано общее описание  материально­технической базы кабинета химии. Вклад учебного предмета химии в достижение целей основного общего образования.    Основное общее образование — вторая ступень общего образования. Одной из  важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и  ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны  научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать  приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного  процесса. Главные цели основного общего образования состоят в: 1)   формировании целостного представления о мире, основанного на приобретенных  знаниях, умениях и способах деятельности; 2)  приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; 3)  подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной  или профессиональной траектории.     Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит  изучение химии, которое призвано обеспечить: 1) формирование системы химических знаний как компонента естественно­научной  картины мира; 2)  развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное  совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически  целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности; 3)  выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также  формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической  деятельности; 4)  формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в  повседневной жизни. Общая характеристика учебного предмета химии    Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой  химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются  изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и  путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в  рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии: ­ вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и  химических свойствах, биологическом действии; ­ химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические  свойства веществ, способах управления химическими процессами; ­ применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами,  которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в  промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте; ­ язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они  описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и  тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.    Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в рабочей  программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные  понятия химии (уровень атомно­молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества»,  «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ». ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ  ОСНОВНОЙ     ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ В результате изучения химии ученик должен знать / понимать  химическую   символику:   знаки   химических   элементов,   формулы   химических веществ и уравнения химических реакций;  важнейшие   химические   понятия:   химический   элемент,   атом,   молекула, относительные   атомная   и   молекулярная   массы,   ион,   химическая   связь,   вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация   реакций,   электролит   и   неэлектролит,   электролитическая   диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;  основные   законы   химии:   сохранения   массы   веществ,   постоянства   состава, периодический закон; уметь  называть: химические элементы, соединения изученных классов;  объяснять:  физический   смысл   атомного   (порядкового)   номера   химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе   Д.И.   Менделеева;   закономерности   изменения   свойств   элементов   в   пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;  характеризовать:  химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;   определять:  состав   веществ   по   их   формулам,   принадлежность   веществ   к определенному   классу   соединений,   типы   химических   реакций,   валентность   и   степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;   составлять:  формулы   неорганических   соединений   изученных   классов;   схемы строения   атомов   первых   20   элементов   периодической   системы   Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;  распознавать   опытным   путем:  кислород,   водород,   углекислый   газ,   аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид­, сульфат­, карбонат­ионы;  вычислять:  массовую   долю   химического   элемента   по   формуле   соединения; массовую   долю   вещества   в   растворе;   количество   вещества,   объем   или   массу   по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:  безопасного обращения с веществами и материалами;  экологически грамотного поведения в окружающей среде;  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;  критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации. (2 часа в неделю; всего 68  часов) 8 класс. Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 час) Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация,   дистилляция,   хроматография.  Физические   и   химические   явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы   и   молекулы.   Вещества   молекулярного   и   немолекулярного   строения. Качественный   и   количественный  состав   вещества.   Простые   и   сложные   вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество  вещества, моль. Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по  формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Атомно­молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические  уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получен­ ных веществ. Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы  очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтвержда­ ющие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема  газов. Лабораторные опыты.  1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.  2. Разделение смесей. 3. Физические явления. 4. Химические явления. 5. Знакомство с образцами простых и сложных веществ. 6. Разложение основного карбоната меди. 7. Реакция замещения меди железом.  Практические работы. 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с  лабораторным оборудованием. 2. Очистка загрязненной поваренной соли. Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по  формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление  простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по  химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количе­ ству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Тема 2. Кислород (5 час) Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение,  применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав.  Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их  переработки. Лабораторные опыты.  8. Ознакомление с образцами оксидов. Практическая работа.  3. Получение и свойства кислорода. Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям. Тема 3. Водород (3 час) Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород —  восстановитель. Получение, применение. Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту,  горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. Лабораторные опыты.  9. Получение и свойства водорода. 10.  Взаимодействие водорода с оксидом меди (П). Тема 4. Растворы. Вода (6 час) Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли  растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Фи­ зические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот  воды в природе. Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды. Практическая работа.  4. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворенного  вещества. Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.  Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора оп­ ределенной концентрации. Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 час) Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и  химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.  Реакция нейтрализации. Получение. Применение. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.  Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы  получения солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.  Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Лабораторные опыты.  7­12. Опыты, подтверждающие химические свойства оксидов, кислот, оснований,  солей. Практическая работа.  8. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических  соединений». Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.  Менделеева. Строение атома (8 час) Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных  элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических  элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы,. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных  оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Лабораторные опыты.  18. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей. Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (8 час) Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи:  ковалентная неполярная, ко­ валентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете  электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления  элементов. Окислительно­ восстановительные реакции. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и  аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и  ионных соединений. Сопоставление физико­химических свойств соединений с  ковалентными и ионными связями. Лабораторные опыты.  19. Составление моделей молекул с разными видами химических связей Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 час) Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные  отношения газов при химических реакциях. Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного  из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества,  содержащего определенную долю примесей. Тема 9. Галогены (8 час) Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.  Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота  и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов. Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с  физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Лабораторные опыты.  20. Распознавание соляной кислоты, хлоридов. 21. Распознавание бромидов, иодидов и йода.  22. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений. Практическая работа.  6. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. Тематическое планирование курса химии в 8 классе Раздел. Наименование.         1 2 3 4 5 6 7 8 9 Первоначальные химические понятия. Кислород. Водород. Растворы. Вода. Основные классы неорганических соединений. Периодический закон и периодическая система  химических элементов Д.И. Менделеева. Строение  атома. Строение веществ. Химическая связь. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Галогены. Всего Кол­во часов. 18 5 3 6 9 8 9 3 9 68 часов В результате изучения курса химии в 8 классе ученик должен знать/понимать: o химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и периодический закон; уравнения химических реакций; o важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная   и   молекулярная   массы,   ион,   химическая   связь,   вещество,   классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; o основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, o основные   виды   химической   связи:  ковалентная   полярная,   неполярная,   ионная, водородная, металлическая; o типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная;  o типологию химических реакций по различным признакам; o названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических  соединений  уметь: o называть: химические элементы, соединения изученных классов; o объяснять:  физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.   Менделеева;   закономерности   изменения   свойств   элементов   в   пределах   малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; o характеризовать:  химические   элементы   (от   водорода   до   кальция)   на   основе   их положения   в   периодической   системе   Д.И.Менделеева   и   особенностей   строения   их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;  o определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу   соединений,   типы   химических   реакций,   валентность   и   степень   окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях. o составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов   первых   20   элементов   периодической   системы   Д.И.Менделеева;   уравнения химических реакций; o обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; o распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей; o вычислять:  массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю   вещества   в   растворе;   количество   вещества,   объем   или   массу   по   количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; o использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и  повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;  экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического  загрязнения окружающей среды на организм человека;  критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации Учебно­методический комплекс: 1.     Химия:учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.  Фельдман ­ М. «Просвещение», 2011 2.      Программы для общеобразовательных учреждений: Химия. 8 – 11 класс/ составитель Н.Н.Гара.­ М., Просвещение, 2008 3. Химия. Уроки в 8 классе: пособие для учителя/ Н.Н.Гара.­ М.: Просвещение, 2008 4.  Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для  8­9 классов: пособие для учителя.  – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.                MULTIMEDIA – поддержка предмета           Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8­9 классы. – М.: ООО            «Кирилл и Мефодий», 2004            Учебный диск к учебнику химии 8 класса. 9 класс (2 часа  в неделю; всего 68 часов) Повторение основных вопросов курса 8 класса (3 часа)    Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических  элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления­восстановления. Генетические  ряды металла и неметалла.    Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.  Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение. Тема 1. Электролитическая диссоциация (11 ч)       Электролиты   и   неэлектролиты.   Электролитическая   диссоциация   веществ   в   водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно­восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.         Демонстрации.  Испытание   растворов   веществ   на   электрическую   проводимость. Движение ионов в электрическом поле.        Лабораторные опыты.  1. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. 2. Реакции обмена между растворами электролитов.        Практическая работа.  1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».  Тема 2. Кислород и сера (10 ч)       Положение   кислорода   и   серы   в   периодической   системе   химических   элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.       Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение   серы.   Оксид   серы(IV).   Сероводородная   и   сернистая   кислоты   и   их   соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.       Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.        Демонстрации.  Аллотропия   кислорода   и   серы.   Знакомство   с   образцами   природных сульфидов, сульфатов.        Лабораторные опыты.  3. Получение и свойства озона. 4. Природные соединения серы. 5. Распознавание сульфид­, сульфит­ ионов в растворе. 6. Распознавание  сульфат­ионов в растворе. Практическая работа.  2. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».        Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества  вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из  вступающих или получающихся в реакции веществ.  Тема 3. Азот и фосфор (11 ч)       Положение   азота   и   фосфора   в   периодической   системе   химических   элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот   азота   в   природе.   Аммиак.   Физические   и   химические   свойства   аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.       Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.       Минеральные удобрения.        Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.        Лабораторные опыты.  7. Свойства солей аммония.  8. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.     Практические работы 3. Получение аммиака и изучение его свойств. 4. Определение минеральных удобрений.  Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)       Положение   углерода   и   кремния   в   периодической   системе   химических   элементов, строение   их   атомов.   Углерод,   аллотропные   модификации,   физические   и   химические свойства   углерода.   Угарный   газ,   свойства   и   физиологическое   действие   на   организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.       Кремний.   Оксид   кремния(IV).   Кремниевая   кислота   и   ее   соли.  Стекло.   Цемент.        Демонстрации.  Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных   карбонатов   и   силикатов.  Ознакомление   с   различными   видами   топлива. Ознакомление с видами стекла.        Лабораторные опыты.  9. Ознакомление с различными видами топлива. 10. Свойства карбонатов и гидрокарбонатов. 11. Природные силикаты. Качественные реакции на  силикат­ионы. 12. Виды стекла. Практическая работа.  5. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.        напряжений Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)       Положение   металлов   в   периодической   системе   химических   элементов Д. И. Менделеева.   Металлическая   связь.  Физические   и  химические   свойства   металлов. Ряд металлов.       Понятие   о   металлургии.   Способы   получения   металлов.   Сплавы   (сталь,   чугун, дюралюминий,   бронза).   Проблема   безотходных   производств   в   металлургии   и   охрана окружающей среды.       Щелочные   металлы.  Положение   щелочных   металлов   в   периодической   системе   и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.       Щелочноземельные   металлы.  Положение   щелочноземельных   металлов   в периодической   системе   и   строение   атомов.   Нахождение   в   природе.   Кальций   и   его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.       Алюминий.  Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение   в   природе.   Физические   и   химические   свойства   алюминия.   Амфотерность оксида и  гидроксида алюминия.       Железо.  Положение   железа   в   периодической   системе   и   строение   его   атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).        Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных  соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.        Лабораторные опыты.  13. Знакомство с образцами металлов. 14. Химические свойства металлов. 15. Знакомство с соединениями щелочных металлов. 16. Знакомство с образцами природных соединений кальция. 17. Знакомство с соединениями алюминия. Получение гидроксида алюминия и  взаимодействие его с кислотами и щелочами. 18. Получение гидроксида железа(II)  и взаимодействие его с кислотами и щелочами.  19. Получение гидроксида железа(III) и взаимодействие его с кислотами и щелочами.    Практические работы 6. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА­групп периодической  таблицы химических элементов».  7.   Решение   экспериментальных   задач   по   теме   «Металлы   и   их   соединения». Расчетные   задачи.  Вычисления   по   химическим   уравнениям   массы,   объема   или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.  Тема 6. Органическая химия  (12 часов)   Изомерия.        Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения   органических   соединений   А. М. Бутлерова.   Упрощенная классификация органических соединений.        Предельные   углеводороды.  Метан,   этан.   Физические   и   химические   свойства. Применение.       Непредельные   углеводороды.  Этилен.   Физические   и   химические   свойства. Применение.       Ацетилен. Диеновые углеводороды.       Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).       Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.       Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.       Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.        Одноатомные   спирты.  Метанол.   Этанол.   Физические   свойства.   Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.       Многоатомные   Применение.       Демонстрации.  Количественный   опыт   выделения   водорода   из   этилового   спирта. Растворение   этилового   спирта   в   воде.   Растворение   глицерина   в   воде.   Качественные реакции на многоатомные спирты.        Карбоновые   кислоты.   Муравьиная   и   уксусная   кислоты.   Физические   свойства. Применение.       Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.       Жиры —   продукты   взаимодействия   глицерина   и   высших   карбоновых   кислот.   Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.       Демонстрации.  Получение   и   свойства   уксусной   кислоты.   Исследование   свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.        Углеводы. Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.       Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.       Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.        Белки —   биополимеры.   Состав   белков.   Функции   белков.   Роль   белков   в   питании. Понятия о ферментах и гормонах. Этиленгликоль.   спирты.    Глицерин. Полимеры —   высокомолекулярные   соединения. Поливинилхлорид. Применение полимеров.       Химия и здоровье. Лекарства.       Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.    Полипропилен.   Полиэтилен. Лабораторные опыты.  20. Этилен, его получение, свойства.  21. Ацетилен, его получение, свойства. Тематическое планирование курса химии в 9 классе Раздел.         1 2 3 4 5 Наименование. Повторение основных вопросов курса 8 класса Электролитическая диссоциация  Кислород и сера  Азот и фосфор Углерод и кремний Общие свойства металлов Органическая химия   Всего Кол­во часов. 3 часа 11 час 10 час 11 час 7 час 14 час 12 час 68 часов ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ  ОСНОВНОЙ     ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ В результате изучения химии ученик должен знать / понимать  важнейшие   химические   понятия:  вещество,   химический   элемент,   атом, молекула,   относительные   атомная   и   молекулярная   массы,   ион,   аллотропия,   изотопы, химическая   связь,   электроотрицательность,   валентность,   степень   окисления,   моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,   электролит   и   неэлектролит,   электролитическая   диссоциация,   окислитель   и восстановитель,   окисление   и   восстановление,   тепловой   эффект   реакции,   скорость химической   реакции,   углеродный   скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;   химическое   равновесие,   катализ,  основные   законы   химии:  сохранения   массы   веществ,   постоянства   состава, периодический закон;  основные   теории   химии:  химической   связи,   электролитической   диссоциации, строения органических соединений;  важнейшие   вещества   и   материалы:  основные   металлы   и   сплавы;   серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен,  ацетилен,  бензол,  этанол,   жиры,  мыла,   глюкоза,  сахароза,   крахмал,  клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;       уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять:  валентность   и   степень   окисления   химических   элементов,   тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;  характеризовать:  элементы малых периодов по  их положению  в периодической системе   Д.И.Менделеева;   общие   химические   свойства   металлов,   неметаллов, основных   классов   неорганических   и   органических   соединений;   строение   и химические свойства изученных органических соединений; объяснять:  зависимость   свойств   веществ   от   их   состава   и   строения;   природу химической   связи   (ионной,   ковалентной,   металлической),   зависимость   скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; выполнять   химический   эксперимент  неорганических и органических веществ; проводить  самостоятельный   поиск   химической   информации   с   использованием различных   источников   (научно­популярных   изданий,   компьютерных   баз   данных, ресурсов   Интернета);   использовать   компьютерные   технологии   для   обработки   и передачи химической информации и ее представления в различных формах; по   распознаванию   важнейших использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:   объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения   возможности   протекания   химических   превращений   в   различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного   обращения   с   горючими   и   токсичными   веществами,   лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.       Учебно­методический комплект 1. Габриелян О. С, Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя.  Химия. 8 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003. 2. Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методи­ ческое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003. 3.  Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна  «Химия. 8». О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003— 2005. 4.  Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна  «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003— 2005. 5.  Габриелян О.С, Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. —  М.: Блик плюс, 2004. 6.  Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы.   М.: Блик плюс, 2004. 7. Габриелян О. С, Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна  «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2005. 8. Габриелян О. С, Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна  «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2005. 9.  Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной  школе. 8 кл. — М.: Дрофа (выйдет в 2005 г.). 10. Габриелян О. С, Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях.  8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005 Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа с. Красная Горка Колышлейского района Пензенской области Рассмотрено          Принято                        Утверждаю на   заседании   МО   учителей естественно­математического цикла           на заседании педагогического               Директор школы          совета   __________Д.М.Вазеров Протокол №1 от 22.08.2014 г.         Протокол №1  от 28.08.2014 г.                        Приказ №68 Председатель   МО   учителей естественно­математического цикла __________ В.С.Богомолова                                                                 от 02.09.2014 г.  Рабочая программа среднего общего образования  по химии для 10, 11 классов Муниципального общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной школы с. Красная Горка Колышлейского района Пензенской области Автор­составитель программы:  Богомолова В.С.,                                                                                                       учитель химии первой квалификационной категории с. Красная Горка 2014 год Пояснительная записка      Рабочая программа среднего  общего образования по химии для 10, 11 классов  составлена на основе основной общеобразовательной программы среднего общего  образования Муниципального общеобразовательного учреждения средней  общеобразовательной школы с. Красная Горка в соответствии с требованиями      федерального компонента государственного образовательного стандарта общего  образования.    Программа базового курса химии 10—11 классов отражает современные тенденции в  школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы. Место предмета химии  в учебном плане МОУ СОШ с. Красная Горка.    В соответствии с учебным планом МОУ СОШ с. Красная Горка изучение химии в  средней школе предусматривается в объёме 136 часов:  68 часов в 10 классе ­  2 часа в  неделю (1 час из федерального  компонента и 1 час из школьного компонента)  и 68 часов  в 11 классе ­  2 часа в неделю (1 час из федерального  компонента и 1 час из школьного  компонента).    Программа среднего  общего образования по химии: •    позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который  формировался на протяжении десятков лет в советской и российской школе; •    представляет курс, освобожденный от излишне теоретизированного и сложного  материала, для отработки которого требуется немало времени; •    включает материал, связанный с повседневной жизнью человека, также с будущей  профессиональной деятельностью выпускника средней школы, которая не имеет ярко  выраженной связи с химией; • полностью соответствует стандарту химического образования средней школы базового  уровня. Изучение   химии   на   базовом   уровне   среднего   (полного)   общего   образования направлено на достижение следующих целей:   освоение   знаний  о   химической   составляющей   естественнонаучной   картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;  овладение   умениями  применять   полученные   знания   для   объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;  развитие  познавательных   интересов   и   интеллектуальных   способностей   в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;  воспитание  убежденности   в   позитивной   роли   химии   в   жизни   современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;  применение   полученных   знаний   и   умений  для   безопасного   использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.     Методологической основой построения учебного содержания курса химии  для средней  школы является идея интегрированного курса, но не естествознания, а химии, который  близок,  понятен и доступен и интересен сотням тысяч российских старшеклассников.     В рабочей программе среднего  общего образования по химии прослеживается  внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия»: в 10 классе изучается  органическая химия, в 11 классе — общая химия. Такое структурирование обусловлено  тем, что курс основной школы заканчивается небольшим  знакомством с органическими  соединениями, поэтому необходимо заставить «работать» небольшие сведения по  органической химии 9 класса на курс органической химии в 10 классе.  Кроме того,  изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней  школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, за­ конов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для  органической химии.    В рабочей программе среднего  общего образования по химии прослеживается  межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе  объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание  естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира.  Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний,  могут неосознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное  обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами.    В рабочей программе имеет место интеграция химических знаний с гуманитарными  дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. Это по­ зволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере  человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гуманизации и  гуманитаризации обучения.        Курс  химии средней школы четко делится на две части: органическую химию (68 ч) и  общую химию (68 ч).    Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее  классическом понимании — зависимости свойств веществ от их химического строения, т.  е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности.  Электронное и пространственное строение органических соединений при том количестве  часов, которое отпущено на изучение органической химии, рассматривать не  представляется возможным. В содержании курса органической химии сделан акцент на  практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей  каждого класса органических соединений начинается с практической посылки — с их  получения. Химические свойства веществ рассматриваются сугубо прагматически — на  предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т. е. идеи  генетической связи между классами органических соединений.    Теоретическую основу курса общей химии составляют  современные представления о  строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей,  агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и  количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических  реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно­восста­ новительных процессах).    Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах  органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса  общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и  познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою  очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое  содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и  структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические  операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и  обобщение. Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение практических, самостоятельных и  контрольных работ. В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:  проводить  самостоятельный   поиск   химической   информации   с использованием   различных   источников   (научно­популярных   изданий, компьютерных   баз   данных,   ресурсов   Интернета);   использовать компьютерные   технологии   для   обработки   и   передачи   химической информации и ее представления в различных формах;  использовать   приобретенные   знания   и   умения   в   практической деятельности и повседневной жизни для: ­   объяснения   химических   явлений,   происходящих   в   природе,   быту   и   на производстве; ­ определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; ­ экологически грамотного поведения в окружающей среде; ­   оценки   влияния   химического   загрязнения   окружающей   среды   на   организм человека и другие живые организмы; ­ безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;  ­ приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве; ­ критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников. Программа реализована в учебниках:  Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия. 10 класс. Москва, Просвещение, 2013 г.  Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия. 11 класс. Москва, Просвещение, 2013 г.  (2 часа  в неделю, всего 68 часов) 10 класс. Органическая химия Тема 1. Теория химического строения органических веществ (4 часа)   Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими.  Природные, искусственные и синтетические органические соединения.  Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно  их валентности. Основные положения теории химического строения органических  соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические  формулы и модели молекул в органической химии. Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений. Тема 2. Углеводороды и их природные источники (28 часов)    Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа  перед другими видами топлива. Состав природного газа.    Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства  алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование.  Применение алканов на основе свойств.    Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола).  Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной  воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его  свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.    Алкадиены и каучук и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными  связями. Химические свойства бутадиена­1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и  полимеризация в каучуки. Резина.    Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом.  Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение  хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция  полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.     Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом  числе.    Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола:  горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств. Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена,  ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена  реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным  способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на  непредельность. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки». Лабораторные опыты.  1. Изготовление моделей молекул углеводородов.  2. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки коксования каменного угля. Практикум. 1. Качественное определение углерода, водорода, хлора в органических веществах. 2. Получение этилена и опыты с ним. Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (26 часов)    Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная  группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства  этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его  последствия и предупреждение.    Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель  многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение  глицерина на основе свойств.   Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола  коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаи­ модействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с  формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе  свойств.    Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические  свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в  соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.    Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Хими­ ческие свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и  реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие  жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.    Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.    Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и  гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.    Углеводы. Единство химической организации живых организмов. Химический состав  живых организмов.    Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и  полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни  человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере  взаимопревращений: глюкоза +± полисахарид.    Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические  свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение  (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств. Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные  спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость  фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на  фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и  глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно­этилового и  уксусно­изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на  крахмал. Лабораторные опыты.  3. Свойства этилового спирта.  4. Свойства глицерина.  5. Свойства фенола.  6. Получение и свойства альдегидов. 7. Свойства жиров.  8. Сравнение свойств мыла и СМС.  9. Свойства глюкозы. 10. Свойства сахарозы.  11. Свойства крахмала. 12. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон. Практикум. 3. Получение и свойства карбоновых кислот. 4. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ. 5. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических  веществ. Т е м а 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (5 часов)    Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина — из  нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле  анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение  анилина на основе свойств.    Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков.  Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений:  взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации).  Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.    Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная,  вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение,  денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков. Генетическая связь между классами органических соединений.    Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий  план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нукле­ иновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о  биотехнологии и генной инженерии. Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах  аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков:  ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель  молекулы ДНК. Переходы: этанол   (II); этанол    этиленгликолят меди    этиленгликоль    этаналь    этановая кислота. → →  этилен   → → → Лабораторные опыты.  13. Цветные реакции на белки. Тема 5. Синтетические высокомолекулярные вещества и полимерные материалы на их  основе (4 часа) Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов  химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна  (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.     Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями поли­ меризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и  пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и  высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид.  Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон. Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции  искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание  волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам. Лабораторные опыты. 14. Свойства полимеров. 15. Определение хлора в поливинилхлориде. 16. Свойства синтетических волокон. Практикум. 6. Распознавание пластмасс и волокон. Тематическое планирование курса химии в 10 классе Раздел.         1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Наименование. Кол­во часов. Теория химического строения органических веществ.  Электронная природа химических связей Предельные углеводороды Непредельные углеводороды Ароматические углеводороды  Природные источники углеводородов  Спирты. Фенолы  Альдегиды и карбоновые кислоты  Сложные эфиры. Жиры  Углеводы  Азотсодержащие органические соединения Синтетические высокомолекулярные вещества  и полимерные материалы на их основе  4 9 12 4 3 7 10 4 5 5 Всего 68 часов Программа   по   химии   10   класса   может   быть   реализована     при   использовании традиционной   технологии  обучения,   а   также   элементов   других   современных образовательных   технологий,   передовых   форм   и   методов   обучения,   таких   как развивающее   обучение,   компьютерные   технологии,   тестовый   контроль   знаний   и   др.   в зависимости   от   склонностей,   потребностей,   возможностей   и   способностей   каждого конкретного класса. Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение практических, самостоятельных,  контрольных работ, тестов. В результате изучения химии 10 класса на базовом уровне ученик должен:  проводить   самостоятельный   поиск   химической   информации   с использованием   различных   источников   (научно­популярных   изданий, компьютерных   баз   данных,   ресурсов   Интернета);   использовать компьютерные   технологии   для   обработки   и   передачи   химической информации и ее представления в различных формах;  использовать   приобретенные   знания   и   умения   в   практической деятельности и повседневной жизни для: ­   объяснения   химических   явлений,   происходящих   в   природе,   быту   и   на производстве; ­ определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; ­ экологически грамотного поведения в окружающей среде; ­   оценки   влияния   химического   загрязнения   окружающей   среды   на   организм человека и другие живые организмы; ­ безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;  ­ приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве; ­ критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников. Учебно­методическая литература          1.   Поурочные разработки по химии к учебнику Г.Е. Рудзитиса. 10 класс. М.Ю. Горковенко. «ВАКО». Москва 2004      2.  Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 10­11 классов: пособие для учителя.  – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.           MULTIMEDIA – поддержка предмета     3.   Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10­11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004 Дополнительная литература: 1. Вивюрский В.Я.Вопросы, упражнения и задачи по органической химии.10­11 кл.  М.,ВЛАДОС, 2003. 2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Органическая химия в тестах, задачах,  упражнениях.10 кл. М.,Дрофа, 2005. 3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя химии  10 класс. М., Дрофа, 2006. 4. Корощенко.А.С.,Снастина М.Г. ЕГЭ 2007­2008. Химия: реальные варианты. М.,  АСТ:Астрель, 2007­2008. 5. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В. Химия  для школьников старших классов и поступающих  в ВУЗы. М., Дрофа, 2000. 6. Цветков Л.А. Органическая химия 10­11 кл. М.,  ВЛАДОС, 2001. 7. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих  в ВУЗы. М.,  Новая волна, 2006. 8. Артёменко А.И. Удивительный мир органической химии. М., Дрофа, 2007. 9. Егоров А.С. Химия. Пособие – репетитор для поступающих в ВУЗы. Ростов – на –  Дону, «Феникс», 2003. 10. Потапов В.М. Органическая химия. М., Просвещение, 1983. Результаты обучения Результаты  изучения курса «Химия» приведены  в  разделе  «Требования к  уровню подготовки   выпускников»,   который   полностью   соответствует   стандарту.   Требования направлены   на   реализацию   деятельностного,   практикоориентированного   и   личностно ориентированного   подходов;   освоение   учащимися   интеллектуальной   и   практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими   ориентироваться   в   окружающем   мире,   значимыми   для   сохранения окружающей среды и собственного здоровья. Рубрика   «Знать/понимать»   включает   требования   к   учебному   материалу,   который усваиваются и воспроизводятся учащимися. Рубрика   «Уметь»   включает   требования,   основанные   на   более   сложных   видах деятельности,  в  том  числе   творческой:  объяснять,  изучать,  распознавать  и  описывать, выявлять,   проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.   анализировать   и   оценивать,   определять,   сравнивать, В   рубрике   «Использовать   приобретенные   знания   и   умения   в   практической деятельности   и   повседневной   жизни»   представлены   требования,   выходящие   за   рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать / понимать  важнейшие   химические   понятия:  вещество,   химическая   связь, электроотрицательность,   валентность,   степень   окисления,   моль,   молярная   масса, молярный   объем,   вещества   молекулярного   и   немолекулярного   строения,   растворы, электролит   и   неэлектролит,   окислитель   и восстановитель,   окисление   и   восстановление,   тепловой   эффект   реакции,   скорость химической   реакции,   углеродный   скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;   электролитическая   диссоциация,   химическое   равновесие,   катализ,  основные   теории   химии:  химической   связи,   электролитической   диссоциации, строения органических соединений;  важнейшие вещества и материалы:   метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры,   мыла,   глюкоза,   сахароза,   крахмал,   клетчатка,   белки,   искусственные   и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;   уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять:  валентность   и   степень   окисления   химических   элементов,   тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах     неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;  характеризовать: общие химические свойства органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; объяснять:  зависимость   свойств   веществ   от   их   состава   и   строения;   природу химической связи; выполнять   химический   эксперимент  органических веществ; проводить  самостоятельный   поиск   химической   информации   с   использованием различных   источников   (научно­популярных   изданий,   компьютерных   баз   данных, ресурсов   Интернета);   использовать   компьютерные   технологии   для   обработки   и передачи химической информации и ее представления в различных формах; по   распознаванию   важнейших использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:   объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения   возможности   протекания   химических   превращений   в   различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного   обращения   с   горючими   и   токсичными   веществами,   лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.      (2 часа  в неделю, всего 68 часов) 11 класс. Общая химия.   Химический   элемент. Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 час)       Атом.   Простые   и   сложные   вещества.       Закон   сохранения   массы   веществ,   закон   сохранения   и   превращения   энергии   при химических   реакциях,   закон   постоянства   состава.   Вещества   молекулярного   и немолекулярного строения.    Изотопы. Тема   2.  Периодический   закон   и   периодическая   система   химических   элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 час)       Атомные орбитали,  s­, p­, d­  и  f­электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям   в   атомах   малых   и   больших   периодов.   Энергетические   уровни,   подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения   атомов.  Короткий   и   длинный   варианты   таблицы   химических   элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.       Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.       Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе,   объему   или   количеству   вещества   одного   из   вступивших   в   реакцию   или получившихся в результате реакции.  Тема 3. Строение вещества (8 час)       Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы   и   анионы.   Ковалентная   неполярная   связь.   Ковалентная   полярная   связь. Электроотрицательность.  Степень   окисления.  Металлическая   связь.  Водородная   связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.       Типы кристаллических решеток и свойства веществ.       Причины   многообразия   веществ:   изомерия,   гомология,   аллотропия,  изотопия.       Дисперсные   системы.   Истинные   растворы.   Способы   выражения   концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели. атомных,  Модели   ионных, Демонстрации.   молекулярных   и   металлических кристаллических   решеток.   Эффект   Тиндаля.   Модели   молекул   изомеров,   гомологов.        Практическая работа.  1. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.       Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта  реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного  вещества.  Тема 4. Химические реакции (13 час)       Классификация   химических   реакций   в   неорганической   и   органической   химии.       Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия   активации.   Катализ   и   катализаторы.   Обратимость   реакций.   Химическое равновесие.   Смещение   равновесия   под   действием   различных   факторов.   Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.       Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно­основные взаимодействия в растворах.  Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.       Гидролиз органических и неорганических соединений.      Демонстрации.  Зависимость   скорости   реакции   от   концентрации   и   температуры. Разложение   пероксида   водорода   в   присутствии   катализатора.   Определение   среды раствора  с помощью универсального индикатора.        Лабораторные опыты.  1. Влияние различных факторов на скорость химических реакций. 2. Определение реакции среды. 3. Гидролиз солей.    Практическая работа.  2. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.        Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.  Тема 5. Металлы (13 час)       Положение   металлов   в   периодической   системе   химических   элементов Д. И. Менделеева.   Общие   свойства   металлов.   Электрохимический   ряд   напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов.             Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.      Обзор металлов главных   подгрупп   (А­групп)   периодической   системы   химических   элементов.       Обзор металлов побочных подгрупп (Б­групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).       Сплавы металлов. Оксиды и гидроксиды металлов.        Демонстрации.  Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.        Лабораторные опыты.  4. Знакомство с образцами металлов и их рудами. 5. Свойства металлов. 6. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.  Расчетные задачи.  Расчеты  по   химическим   уравнениям,  связанные  с  массовой   долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.  Тема 6. Неметаллы (8 час)       Обзор   свойств   неметаллов.   Окислительно­восстановительные   свойства   типичных неметаллов.   Оксиды   неметаллов   и   кислородсодержащие   кислоты.   Водородные соединения неметаллов.        Демонстрации.  кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.        Лабораторные опыты.  7. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями.  8. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.    Образцы   оксидов   неметаллов   и Образцы   неметаллов. Тема 7.  Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (19 час)       Генетическая связь неорганических и органических веществ.       Практикум:  3. Решение экспериментальных задач по неорганической химии. 4. Решение экспериментальных задач по органической химии.  5. решение практических расчетных задач. 6. получение, собирание и распознавание газов. Тематическое планирование курса химии в 11 классе Раздел. Наименование.         1 2 Важнейшие химические понятия и законы Периодический закон и периодическая система  Кол­во часов. 3 часа 4 часа 3 4 5 6 7 химических элементов Д. И. Менделеева на основе  учения о строении атомов Строение вещества Химические реакции Металлы Неметаллы Генетическая связь неорганических и органических  веществ. Практикум Всего 8 часов 13 часов 13 часов 8 часов 19 часов 68 часов ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать / понимать  важнейшие   химические   понятия:  вещество,   химический   элемент,   атом, молекула,   относительные   атомная   и   молекулярная   массы,   ион,   аллотропия,   изотопы, химическая   связь,   электроотрицательность,   валентность,   степень   окисления,   моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,   электролит   и   неэлектролит,   электролитическая   диссоциация,   окислитель   и восстановитель,   окисление   и   восстановление,   тепловой   эффект   реакции,   скорость химической   реакции,   углеродный   скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;   химическое   равновесие,   катализ,  основные   законы   химии:  сохранения   массы   веществ,   постоянства   состава, периодический закон;  основные   теории   химии:  химической   связи,   электролитической   диссоциации, строения органических соединений;  важнейшие   вещества   и   материалы:  основные   металлы   и   сплавы;   серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен,  ацетилен,  бензол,  этанол,   жиры,  мыла,   глюкоза,  сахароза,   крахмал,  клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;   уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять:  валентность   и   степень   окисления   химических   элементов,   тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах     неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;  характеризовать:  элементы малых периодов по  их положению  в периодической системе   Д.И.Менделеева;   общие   химические   свойства   металлов,   неметаллов, основных   классов   неорганических   и   органических   соединений;   строение   и химические свойства изученных органических соединений; объяснять:  зависимость   свойств   веществ   от   их   состава   и   строения;   природу химической   связи   (ионной,   ковалентной,   металлической),   зависимость   скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; выполнять   химический   эксперимент  неорганических и органических веществ; проводить  самостоятельный   поиск   химической   информации   с   использованием различных   источников   (научно­популярных   изданий,   компьютерных   баз   данных, ресурсов   Интернета);   использовать   компьютерные   технологии   для   обработки   и передачи химической информации и ее представления в различных формах; по   распознаванию   важнейших использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:   объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения   возможности   протекания   химических   превращений   в   различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного   обращения   с   горючими   и   токсичными   веществами,   лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.       Учебно­методическая литература      1.  Поурочные разработки по химии к учебникам О.С. Габриеляна, Л.С. Гузея,            Г.Е. Рудзитиса. 11 класс. М.Ю. Горковенко. «ВАКО». Москва 2004      2.  Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для             10­11 классов: пособие для учителя.  – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.           MULTIMEDIA – поддержка предмета     3.   Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10­11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004 Дополнительная литература для учителя 1. Буцкус П.Ф. Книга для  чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985 2. Жиряков В.Г. Органическая химия. –М.: Просвещение, 1983 3. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10­ 11 классы. ­ М.:Дрофа, 2000 4. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на  практических занятиях по химии. –М., 2000 5. Лидин Р.А  и др. Химия. 10­11 классы. Дидактические материалы (Решение задач).  – М.: Дрофа,2005. 6. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10­11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2005. 7. Артеменко А.И. Органическая химия: Номенклатура. Изомерия. Электронные  эффекты. – М.: Дрофа, 2006. 8. Суровцева Р.П. и др.Химия. 10­11 классы. Новые тесты. – М.: Дрофа, 2005. 9. Радецкий   А.М.   Контрольные   работы   по   химии   в   10­11   классах:   Пособие   для учителя. – М.: Просвещение, 2005. Дополнительная литература для ученика 1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт­Пертебург: Трион,  1998. 2. Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2005. 3. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006. 4. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по  химии. – М.: Дрофа, 2005. 5. Артеменко А.И. Применение органических соединений. – М.: Дрофа, 2005. 6. Карцова А.А., Левкин А.Н. Органическая химия: иллюстрированный курс: 10(11)  класс: пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2005. 7. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для  поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005. Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа с. Красная Горка Колышлейского района Пензенской области Утверждаю Директор школы  ____________А.А.Вазерова Приказ №78 от 30.08.2012 г. Программа  общего образования  по химии Муниципального общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной школы с. Красная Горка Колышлейского района Пензенской области Рассмотрено  на заседании МО учителей химии  Колышлейского района 29.08.2012 г. Одобрено  педагогическим советом  МОУ СОШ с. Красная Горка Протокол №1 от 30.08.2012 г. 2012 год с. Красная Горка Пояснительная записка   Программа общего образования по химии составлена на основе основной  образовательной программы Муниципального общеобразовательного учреждения средней  общеобразовательной школы с. Красная Горка.     Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить присущий  школе высокий  теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается  путем вычленения укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает осно­ вополагающее понятие «химический элемент» и формы его существования (свободные  атомы, простые и сложные вещества), следования строгой логике принципов  развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и осво­ бождения ее от избытка конкретного материала.    Ведущими идеями  курса химии являются: •  материальное единство веществ природы, их генетическая связь; •  причинно­следственные связи между составом, строением, свойствами и применением  веществ; •  познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций; •  объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического  материала химии элементов; •  конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи  превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в  химической эволюции; •   законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность  управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы  производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического  загрязнения; •  наука и практика взаимосвязаны: требования практики — движущая сила развития  науки, успехи практики обусловлены достижениями науки; •  развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам  человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны  способствовать решению глобальных проблем современности.    Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он  открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения  работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников  безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на  производстве.    Практические работы сгруппированы в блоки — химические практикумы, которые  служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством  контроля за качеством их сформированности.   Целями изучения химии в школе являются: 1)  формирование  у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования,  значимость химического знания для каждого человека независимо от его  профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать  оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с  определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию; 2)  формирование  у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в  создании современной естественно­научной картины мира; умения объяснять объекты и  процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной,  технической среды, используя для этого химические знания; 3)  приобретение  обучающимися  опыта разнообразной деятельности, познания и  самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное  значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений,  поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков  измерений, сотрудничества,  безопасного обращения с веществами в повседневной жизни. Место предмета в учебном плане МОУ СОШ с. Красная Горка.    Согласно Уставу МОУ СОШ с. Красная Горка и учебному плану МОУ СОШ с. Красная Горка на изучение химии отводится ­  в основной школе – 136 часов:  68 часов в 8 классе ­  2 часа в неделю из федерального   компонента и 68 часов в 9 классе ­  2 часа в неделю из федерального  компонента, ­ в средней школе – 136 часов: 68 часов в 10 классе ­  2 часа в неделю (1 час  из  федерального компонента и 1 час из школьного  компонента), 68 часов в 11 классе ­  2  часа в неделю (1 час  из федерального компонента и 1 час из школьного  компонента).      Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии  должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных  результатов: 1)  в ценностно­ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую  науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность; 2)  в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной  траектории; 3)   в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей  познавательной деятельностью. Оснащение учебного процесса.    Натуральные объекты.  Натуральные объекты, используемые в обучении химии,  включают в себя коллекции  минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д. Ознакомление учащихся с образцами  исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное  представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических  свойствах. Значительные учебно­познавательные возможности имеют коллекции,  изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во  время экскурсий и других внеурочных занятий. Коллекции используются только для ознакомления учащихся с внешним видом и  физическими свойствами изучаемых веществ и материалов. Для проведения химических  опытов коллекции использовать нельзя. Химические реактивы и материалы. Обращение со многими веществами требует  строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов  самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в  соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии. Наиболее часто используемые реактивы и материалы: 1)  простые вещества ­ медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо; 2)  оксиды – меди, кальция, железа, магния; 3)  кислоты ­ соляная, серная, азотная; 4)   основания ­ гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%­ный водный  раствор аммиака; 5)  соли ­ хлориды натрия, меди, алюминия, железа; нитраты калия, натрия, серебра;  сульфаты меди, железа, аммония; иодид калия, бромид натрия; 6)  органические соединения ­ этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый,  фенолфталеин, лакмус. Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы. Химическая посуда  подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных  опытов.    Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на  основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ,  находящихся в разных агрегатных состояниях: 1)   приборы для работы с газами ­ получение, собирание, очистка, сушка, поглощение  газов; реакции между потоками газов; реакции между газами в электрическом разряде;  реакции между газами при повышенном давлении; 2)  аппараты и приборы для опытов с жидкими и твердыми веществами ­ перегонка,  фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и  жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.    Вне этой классификации находятся две группы учебной аппаратуры: 1) для изучения  теоретических вопросов химии ­ иллюстрация закона сохранения массы веществ,  демонстрация электропроводности растворов, демонстрация движения ионов в  электрическом поле; для изучения скорости химической реакции и химического  равновесия. ОСНОВНОЕ   СОДЕРЖАНИЕ  (136 час) МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ.  ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ     (8 час). Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение,   описание,   измерение,   эксперимент,  моделирование.  Понятие   о химическом анализе и синтезе.  Правила   работы   в   школьной   лаборатории.   Лабораторная   посуда   и   оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ. Демонстрации Образцы простых и сложных веществ. Горение магния. Растворение веществ в различных растворителях. Лабораторные опыты Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Разделение смесей. Химические   явления   (прокаливание   медной   проволоки;   взаимодействие   мела   с кислотой). Практические занятия Знакомство   с   лабораторным   оборудованием.   Правила   безопасной   работы   в химической лаборатории. Очистка загрязненной поваренной соли. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества. ВЕЩЕСТВО  (28 час). Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов,  химические формулы. Закон постоянства состава.  Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество  вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Чистые   вещества   и   смеси   веществ.  Природные   смеси:   воздух,   природный   газ, нефть, природные воды. Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и  неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы  неорганических веществ.  Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.  Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение  электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.  Менделеева. Строение   молекул.   Химическая   связь.   Типы   химических   связей:   ковалентная (полярная   и   неполярная),   ионная,   металлическая.   Понятие   о   валентности   и   степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления). Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные  вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и  металлическая). Демонстрации Химические соединения количеством вещества в 1 моль. Модель молярного объема газов. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Возгонка йода. Сопоставление физико­химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. Образцы типичных металлов и неметаллов. Расчетные задачи Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ   (21 час). Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.  Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных  и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов;  поглощению или выделению энергии. Катализаторы. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Окислительно­восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Демонстрации  Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Лабораторные опыты Взаимодействие оксида магния с кислотами. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств. Практические занятия Выполнение   опытов,   демонстрирующих   генетическую   связь   между   основными классами неорганических соединений. Расчетные задачи Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества  одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ    (62час). Водород, физические и химические свойства, получение и применение.  Кислород, физические и химические свойства, получение и применение. Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе. Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Аммиак.   Соли   аммония.   Азот,   физические   и   химические   свойства,   получение   и применение.   Круговорот   азота.   Оксиды   азота   (II   и   IV).   Азотная   кислота   и   ее   соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный   газ   –   свойства   и   физиологическое   действие   на   организм.   Углекислый   газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода. Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло. Положение   металлов   в   Периодической   системе  химических   элементов   Д.И. Менделеева.    Понятие   о   металлургии.   Способы   получения   металлов.   Сплавы   (сталь, чугун,   дюралюминий,   бронза).   Общие   химические   свойства   металлов:   реакции   с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.  Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).  Демонстрации Взаимодействие натрия и кальция с водой. Образцы неметаллов. Аллотропия серы. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Распознавание соединений хлора. Кристаллические решетки алмаза и графита. Получение аммиака. Лабораторные опыты Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями). Растворение железа и цинка в соляной кислоте. Вытеснение одного металла другим из раствора соли. Знакомство   с   образцами   природных   соединений   неметаллов   (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами). Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия. Распознавание   хлорид­,   сульфат­,   карбонат­анионов   и   катионов   аммония,   натрия, калия, кальция, бария. Практические занятия Получение,   собирание   и   распознавание   газов   (кислорода,   водорода,   углекислого газа). Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств». Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств». ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ   ПРЕДСТАВЛЕНИЯ   ОБ   ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ     (11 час). Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен.  Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.  Представления о полимерах на примере полиэтилена. Демонстрации Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Образцы изделий из полиэтилена. Качественные реакции на этилен и белки. Практические занятия Изготовление моделей углеводородов. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (6  час). Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия   и   здоровье.   Лекарственные   препараты   и   проблемы,   связанные   с   их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной  Токсичные,   горючие   и   взрывоопасные   вещества.   Бытовая   химическая жизни. грамотность.  Демонстрации Образцы лекарственных препаратов. Образцы строительных и поделочных материалов. Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами. Практические занятия Знакомство с образцами лекарственных препаратов. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ  ОСНОВНОЙ     ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ В результате изучения химии ученик должен знать / понимать  химическую   символику:   знаки   химических   элементов,   формулы   химических веществ и уравнения химических реакций;  важнейшие   химические   понятия:   химический   элемент,   атом,   молекула, относительные   атомная   и   молекулярная   массы,   ион,   химическая   связь,   вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация   реакций,   электролит   и   неэлектролит,   электролитическая   диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;  основные   законы   химии:   сохранения   массы   веществ,   постоянства   состава, периодический закон; уметь  называть: химические элементы, соединения изученных классов;  объяснять:  физический   смысл   атомного   (порядкового)   номера   химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе   Д.И.   Менделеева;   закономерности   изменения   свойств   элементов   в   пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;  характеризовать:  химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;   определять:  состав   веществ   по   их   формулам,   принадлежность   веществ   к определенному   классу   соединений,   типы   химических   реакций,   валентность   и   степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;   составлять:  формулы   неорганических   соединений   изученных   классов;   схемы строения   атомов   первых   20   элементов   периодической   системы   Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;  распознавать   опытным   путем:  кислород,   водород,   углекислый   газ,   аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид­, сульфат­, карбонат­ионы;  вычислять:  массовую   долю   химического   элемента   по   формуле   соединения; массовую   долю   вещества   в   растворе;   количество   вещества,   объем   или   массу   по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:  безопасного обращения с веществами и материалами;  экологически грамотного поведения в окружающей среде;  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;  критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации. Результаты изучения предмета.    Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии  должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных  результатов: 1)  в ценностно­ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую  науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность; 2)  в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной  траектории; 3)   в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей  познавательной деятельностью.     Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы  по химии являются: 1)   использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности,  применение основных методов познания (системно­информационный анализ, моделирова­ ние) для изучения различных сторон окружающей действительности; 2)   использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез,  анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно­ следственных связей, поиск аналогов; 3)  умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации; 4)  умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и  применять их на практике; 5)   использование различных источников для получения химической информации. Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по  химии являются: 1.  В познавательной сфере: ­ давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион,  молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая  формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, пери­ одическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь,  электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция  (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролити­ ческая диссоциация, скорость химической реакции); ­ описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя  для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии; ­ описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и  сложные вещества, химические реакции; ­ классифицировать изученные объекты и явления; ­ наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту; ­ делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических  закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со  свойствами изученных; ­ структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников; ­ моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках  изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул. 2.  В ценностно­ориентапионной сфере: ­ анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и  производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ. 3.  В трудовой сфере: ­ проводить химический эксперимент. 4. В сфере безопасности жизнедеятельности:  ­ оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с  веществами и лабораторным оборудованием.