Рабочая программа по химии 8-9 класс, ФГОС, Рудзитис

Приложение к РПП «Химия»  8­9 класс Учитель : Кудинова Н.А.,  2016­2017 учебный год Календарно­тематическое планирование 8          класс ц я с е м ь т р е в т е ч а к о р у №   Название раздела, тем урока Формы контроля Коррек­ тировка о в т с е ч и л о К в о с а ч Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно­молекулярных представлений)  (54 часа) «Первоначальные химические понятия». 21ч. ь р б я т н е с ь т р е в т е ч   I 1 Предмет   химии.   Химия   как   часть естествознания.  Вещества   и   их   свойства. Тела и вещества.   2 Основные   методы   познания   в   химии: наблюдение, измерение, эксперимент 3 Практическая работа №1.  Правила техники безопасности при работе в   химическом   кабинете.   Ознакомление   с лабораторным оборудованием  и вещества­ ми. Строение пламени.  4 Чистые   вещества   и   смеси.   Способы очистки   и   разделения   смесей   и   веществ: отстаивание,   фильтрование,   выпаривание, кристаллизация, дистилляция1. 5 Практическая работа № 2.  Очистка загряз­ ненной   поваренной   соли.  Приёмы безопасной   работы   с   оборудованием   и веществами.   6 Физические   и   химические   явления. Химические   реакции. Признаки химических   реакций   и   условия возникновения   и   течения   химических реакций.    7 Атомы   и   молекулы,   ионы. Кристаллические и аморфные вещества. Вещества   молекулярного   и   немоле­ кулярного   строения.   Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость   свойств   веществ   от   типа кристаллической решётки. 9 Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы 8 Отчет о пр. работе Отчет о пр. работе Работа у доски 1 1 1 1 1 1 1 1 1 р б я т к о ь 10 Язык химии. Знаки химических элементов.  Атомная Относительная   атомная   масса. единица массы. Закон постоянства состава веществ 11 12 Химические   формулы.   Индексы. Относительная   молекулярная   масса. Качественный   и   количественный   состав вещества.   1 ь т р е в т е ч   I I 13 Массовая   доля   химического   элемента   в соединении.  Вычисления   по   химическим формулам. 14 Валентность   химических   элементов. Определение   валентности   элементов   по формулам бинарных соединений. 15 Составление химических формул бинарных соединений по валентности 16 Атомно­молекулярное учение. ь 17 р б я о н Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность   М.   Ломоносова. Химические уравнения.   В. 18 Коэффициенты. реакций  Типы      химических 19 Классификация   химических   реакций   по различным   признакам:   числу   и   составу исходных   и   полученных   веществ; изменению   степеней   окисления   атомов химических   элементов;   поглощению   или выделению энергии. 20 Условия   и   признаки   протекания химических   реакций.  Повторение   и обобщение   по   теме   «Первоначальные химические понятия» 21 Контрольная   работа   №1   по   теме: «Первоначальные   химические   поня­ тия». зачет Работа у доски Работа у доски Провероч ­ная р­та Контр. работа «Кислород, Водород, Вода. Растворы». 16ч. 22 Кислород ­ химический элемент и простое вещество,  его общая характеристика и на­ хождение в природе. Получение кислорода в   лаборатории   и   промышленности  и   его физические свойства. 23 Химические свойства кислорода.  Горение. кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе.   Применение   24 Практическая   работа   №3.  Получение   и свойства кислорода. Отчет о  пр работе 25 Озон. Аллотропия кислорода 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 ь 26 Воздух и его состав.  Защита атмосферного воздуха от загрязнения. р б а к е д 27 Водород­  химический   элемент   и   простое вещество,  его   общая   характеристика   и нахождение   в   природе.   Получение водорода и  в  его  физические промышленности, свойства.  лаборатории  и     28 Химические   свойства   водорода.  Водород —   восстановитель.   Меры   безопасности при   работе  с  водородом  Применение водорода. 29 Практическая   работа   №4.     «Получение водорода и исследование его свойств» 30 Вода. Методы определения состава воды ­ анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды. 31 Физические и химические свойства воды.  Применение   воды.  Круговорот   воды   в природе. 32 Вода   —   растворитель.   Растворы. Насыщенные   и   ненасыщенные   растворы. Растворимость веществ в воде. р а в н я 34 ь т р е в т е ч   I I I ь 33 Концентрация   растворов.  Массовая   доля растворенного вещества. Решение   расчетных   задач   «Нахождение массовой   доли   растворенного   вещества   в растворе. Вычисление массы растворенного вещества   и   воды   для   приготовления раствора определенной концентрации» Отчет о пр. работе Провероч ­ная р­та 35 Практическая   работа   №5.  Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества Отчет о пр. работе 36 Повторение   и   обобщение   по   темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы». 37 Контрольная работа по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы». Контр. работа 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 «Основные классы неорганических соединений». 17ч. 1 38 Количественные   отношения   в   химии. Количество   вещества.  Моль   —   единица количества вещества. Молярная масса. л а р в е ф ь 39 Вычисления по химическим уравнениям. Закон Авогадро. Молярный объем газов. 40 41 Относительная плотность газов 42 Объемные   отношения   газов   при химических   реакциях.  Качественные реакции   на   газообразные   вещества (кислород, водород). 1 1 1 1 Провероч ­ная р­та Оксиды:  номенклатура 43 Важнейшие   классы   неорганических соединений. состав, классификация.  Основные   и   кислотные оксидов, оксиды,  Физические   и   химические  свойства, получение, применение оксидов.  Классификация Гидроксиды. гидроксидов.  Состав. Щёлочи   и   нерастворимые   основания. Номенклатура. Основания.  44   45 Физические и химические свойства основа­ ний.   Реакция   нейтрализации.   Окраска индикаторов   в   щелочной   и   нейтральной средах.   Получение   и   применение оснований. 46 Амфотерные оксиды и гидроксиды. Провероч ­ная р­та т 47 Кислоты. р а м Номенклатура. Получение кислот.   Состав.   Классификация. зачет 48 Физические и химические свойства кислот. металлов.   окраски Вытеснительный Индикаторы. индикаторов в различных средах.   Изменение ряд     49 Соли.  Состав.    Классификация. Номенклатура. Способы получения солей. 50 Физические и химические  свойства солей. Растворимость   солей   в   воде.   Применение солей. Генетическая связь между основными клас­ сами   неорганических   соединений.  . Проблема   безопасного   использования веществ   и   химических   реакций   в повседневной жизни. 51 52 Практическая   работа   №6.  Решение экспериментальных   задач   по   теме «Основные   классы   неорганических соединений» Провероч ­ная р­та Отчет о пр. работе 53 Токсичные,   горючие   и   взрывоопасные вещества. химическая грамотность.  Повторение  и обобщение по теме   «Важнейшие   классы   неорганических соединений» Бытовая     54 Контрольная   работа   №3   по   теме:   классы   неорганических «Основные соединений». Контр. работа 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Раздел   2.   Периодический   закон   и   периодическая   система   химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. (7 часов) ь т р е в т е ч V I   л е р п а ь 55 Первоначальные   попытки  классификации химических элементов. Понятие о группах сходных Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы элементов.    56 Периодический   закон   Д.   И.   Менделеева. как классификация Периодическая   естественнонаучная химических элементов. система     57 58 Табличная   форма   представления классификации   химических   элементов. Структура   таблицы   «Периодическая система   химических   элементов   Д.   И. Менделеева»   (короткая   форма):   А­   и   Б­ группы,   периоды.   Физический   смысл порядкового   элемента,   номера   периода, номера группы (для элементов А­групп). Строение   атома:  ядро   и   электронная оболочка.   Состав атомных ядер,  протоны и   нейтроны.  Изотопы.   Заряд   атомного ядра,   массовое   число,   относительная атомная Современная формулировка   понятия   «химический элемент». масса.     Устный опрос Работа у доски 59 Электронная   оболочка   атома:   понятие   об энергетическом   уровне   (электронном слое),   его   ёмкости.   Заполнение   электрон­ ных  слоёв  у  атомов   элементов  первого— третьего Современная формулировка периодического закона периодов.    60 Значение   периодического   закона. Научные   достижения     Д.   И.   Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание   существования   неоткрытых элементов,   перестановки   химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. 61 Повторение   и   обобщение   по   теме: Периодический   закон   и   периодическая система   химических   элементов   Д.   И. Менделеева. Строение атома. Раздел 3. Строение вещества (8 часов). 62 Электроотрицательность   химических элементов й 63 Основные а м   виды   химической   связи. Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи 64 Ионная   связь.  Понятие   о водородной   связи   и   ее   влиянии   на физические свойства веществ на примере воды. Устный опрос 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 65 Валентность  элементов   в   свете   электронной теории  и  степень   окисления.   Правила определения окисления элементов степеней     Работа у доски Контр. работа 66 Окислительно­восстановительные реакции 67 Повторение   и   обобщение   по   теме: «Строение веществ. Химическая связь» 68 Контрольная   работа   №4   по   темам: «Периодический   закон   и   периодическая система   химических   элементов   Д.   И. Менделеева.   Строение   атома.   Строение веществ. Химическая связь» 69 Обобщение,   систематизация   и   коррекция знаний учащихся за курс химии 8 класса 70 Резерв. 1 1 1 1 1 1