Рабочая программа по химии 8 класс

Филиал МАОУ «Беркутская СОШ» «Зиновская средняя общеобразовательная школа» Юр: 627032, Тюменская область, Ялуторовский район, с. Беркут ул. Первомайская 29 тел. 8(34535)91170 Фактический адрес: Тюменская область, Ялуторовский район, с. Зиново, пер. Школьный, 2. zinovo@mail.ru ОКПО 45782164, ОКТМО 71656410, ОГРН 1027201463695, ИНН/КПП 7228002294/720701001      Рабочая программа по химии для обучающихся 8 класса Учитель химии: Воробьева Людмила Валерьевна (высшая квалификационная категория) 2017­2018 учебный год  Пояснительная записка Рабочая программа по химии (8 класс) составлена с учетом интегративных связей с физикой, включает изучение актуальных тем для Тюменской области. Рабочая программа учебного курса химии для обучающихся 8 класса составлена на основе: ­ Федерального закона «Об образовании в Российской Федерации» ­   Федерального государственного образовательного стандарта от 17 декабря 2010 г №1897 с внесенными изменениями от 29.12.2014 №1644 ­ Фундаментального ядра содержания общего образования ­ Концепции духовно­нравственного развития личности гражданина России ­ Примерной основной образовательной программы основного общего образования от 8 апреля 2015 г № 1\15 ­ Авторской программы «Химия. 8» под редакцией О.С. Габриеляна ­ Образовательной программой основного общего образования филиала МАОУ «Беркутская СОШ» «Зиновская СОШ» ­ Учебного плана филиала МАОУ «Беркутская СОШ» «Зиновская СОШ» на 2017­2018 учебный год. Данная программа по своему содержанию, структуре и методическому аппарату соответствует учебно­методическим комплексам так называемой   «классической»   линии,   выпускаемым   издательством   «Дрофа».   Программа   реализуется   следующим  учебно­методическим комплектом: Базовый учебник Методическое пособие для ученика Габриелян О.С., химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа,2012. – 266 с.  Габриелян О.С. Программа курса химии для 8­11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2205. – 78 с. Уровень и направленность рабочей программы: основная общеобразовательная программа, базовый уровень. Рабочая программа составлена с учетом воспитательных и образовательных целей и задач филиала МАОУ «Беркутская СОШ» «Зиновская СОШ». Вся линия учебников имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации» и полностью соответствует Федеральному стандарту основного общего образования второго поколения.  Химия,   как   одна   из   основополагающих   областей   естествознания,   является   неотъемлемой   частью   образования   школьников. Школьный курс химии включает объем химических знаний, необходимый для формирования в сознании школьников химической картины мира. Химическое образование необходимо также для создания у школьника отчетливых представлений о роли химии в решении экологических, сырьевых, энергетических, продовольственных, медицинских проблем человечества. Кроме того, определенный объем химических знаний необходим как для повседневной жизни, так и для деятельности во всех областях науки, народного хозяйства, в том числе не связанных с химией непосредственно. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Поэтому каждый человек, живущий в мире веществ, должен иметь   основы   фундаментальных   знаний   по   химии   (химическая   символика,   химические   понятия,   факты,   основные   законы   и   теории), позволяющие   выработать   представления   о   составе   веществ,   их   строении,   превращениях,   практическом   использовании,   а   также   об опасности, которую они могут представлять. Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии: Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии обучающиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук ­ экспериментальном и теоретическом. вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии; химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами; применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте; язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно. Курс химии 8 класса изучается в два этапа. Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в программе содержание представлено не по   линиям,   а   по   разделам:   «Основные   понятия   химии   (уровень   атомно­молекулярных   представлений)»,   «Периодический   закон   и периодическая   система   химических   элементов   Д.   И.   Менделеева.   Строение   вещества»,   «Многообразие   химических   реакций», «Многообразие веществ». Первый этап — химия в статике, на котором рассматриваются состав и строение атома и вещества. Его основу составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших со­ единениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток). Второй этап — химия в динамике, на котором учащиеся знакомятся с химическими реакциями как функцией состава и строения участвующих в химических превращениях веществ и их классификации. Свойства кислот, оснований и солей сразу рассматриваются в свете   теории   электролитической   диссоциации.   Кроме   этого,   свойства   кислот   и   солей   характеризуются   также   в   свете   окислительно­ восстановительных процессов. Основное общее образование — вторая ступень общего образования. Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся   к   осознанному   и   ответственному   выбору   жизненного   и   профессионального   пути.   Обучающиеся   должны   научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса. Главные цели основного общего образования: 1) формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности; 2) приобретение опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; 3) подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории. Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить  решение следующих целей: 1) формирование системы химических знаний как компонента естественно­научной картины мира; 2) развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и  трудовой деятельности; 3) выработка понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности; 4) формирование умения безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни. Основные задачи изучения химии в школе:  формировать  у   обучающихся   умения   видеть   и   понимать   ценность   образования,   значимость   химического   знания   для   каждого человека независимо от его профессиональной деятельности;  формировать  представления   о   химической   составляющей   естественнонаучной   картины   мира;   умения   объяснять   объекты   и     процессы окружающей действительности, используя для этого химические знания; овладевать  методами научного познания для объяснения химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; воспитывать  убежденность в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; применять полученные знаний для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; развивать познавательные интересы, интеллектуальные и творческие способности учащихся в процессе изучения ими химической науки и ее вклада в современный научно­технический прогресс;  формировать важнейшие логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;  овладевать коммуникативными).  ключевыми   компетенциями   (учебно­познавательными,   информационными,   ценностно­смысловыми, Место предмета в учебном плане Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Рабочая   программа   курса   химии   для   основной   школы   разработана   с   учетом   первоначальных   представлений   о   мире   веществ, полученных   учащимися  в  начальной   школе  при   изучении   окружающего  мира,   и  межпредметных   связей  с  курсами  физики  (7  класс), биологии (5­7 классы), географии (6 класс) и математики. Предлагаемая программа, хотя и носит общекультурный характер и не ставит задачу профессиональной подготовки обучающихся, тем не менее, позволяет им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе. Реализация программы осуществляется за счёт обязательной части учебного плана филиала МАОУ «Беркутская СОШ» «Зиновская СОШ» в предметной области естественных наук составляет в количестве 2 часов в неделю, 68 учебных часа.  Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения содержания курса химии Личностные результаты освоения основной образовательной программы: 1.   Российская   гражданская   идентичность   (патриотизм,   уважение   к   Отечеству,   к   прошлому   и   настоящему   многонационального народа   России,   чувство   ответственности   и   долга   перед   Родиной,   идентификация   себя   в   качестве   гражданина   России,   субъективная значимость использования русского языка и языков народов России, осознание и ощущение личностной сопричастности судьбе российского народа). Осознание этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края, основ культурного наследия народов России и человечества (идентичность человека с российской многонациональной культурой, сопричастность истории народов и государств,   находившихся   на   территории   современной   России);   интериоризация   гуманистических,   демократических   и   традиционных ценностей многонационального российского общества. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к истории, культуре, религии, традициям, языкам, ценностям народов России и народов мира. 2.   Готовность   и   способность   обучающихся   к   саморазвитию   и   самообразованию   на   основе   мотивации   к   обучению   и   познанию; готовность и способность осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учетом устойчивых познавательных интересов. 3. Развитое моральное сознание и компетентность в решении моральных проблем на основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного  поведения, осознанного и  ответственного  отношения  к собственным поступкам (способность  к нравственному   самосовершенствованию;   веротерпимость,   уважительное   отношение   к   религиозным   чувствам,   взглядам   людей   или   их отсутствию;   знание   основных   норм   морали,   нравственных,   духовных   идеалов,   хранимых   в   культурных   традициях   народов   России, готовность на их основе к сознательному самоограничению в поступках, поведении, расточительном потребительстве; сформированность представлений об основах светской этики, культуры традиционных религий, их роли в развитии культуры и истории России и человечества, в становлении гражданского общества и российской государственности; понимание значения нравственности, веры и религии в жизни человека, семьи и общества). Сформированность ответственного отношения к учению; уважительного отношения к труду, наличие опыта участия   в   социально   значимом   труде.   Осознание   значения   семьи   в   жизни   человека   и   общества,   принятие   ценности   семейной   жизни, уважительное и заботливое отношение к членам своей семьи. 4.   Сформированность   целостного   мировоззрения,   соответствующего   современному   уровню   развития   науки   и   общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира. 5. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции. Готовность и способность вести диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания (идентификация себя как полноправного субъекта общения, готовность к конструированию образа партнера по диалогу, готовность к конструированию образа допустимых способов диалога, готовность к конструированию процесса диалога как конвенционирования интересов, процедур, готовность и способность к ведению переговоров).  6. Освоенность социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах. Участие в школьном самоуправлении   и   общественной   жизни   в   пределах   возрастных   компетенций   с   учетом   региональных,   этнокультурных,   социальных   и экономических особенностей (формирование готовности к участию в процессе упорядочения социальных связей и отношений, в которые включены   и   которые   формируют   сами   учащиеся;   включенность   в   непосредственное   гражданское   участие,   готовность   участвовать   в жизнедеятельности подросткового общественного объединения, продуктивно взаимодействующего с социальной средой и социальными институтами; идентификация себя в качестве субъекта социальных преобразований, освоение компетентностей в сфере организаторской деятельности; интериоризация ценностей созидательного отношения к окружающей действительности, ценностей социального творчества, ценности   продуктивной   организации   совместной   деятельности,   самореализации   в   группе   и   организации,   ценности   «другого»   как равноправного партнера, формирование компетенций анализа, проектирования, организации деятельности, рефлексии изменений, способов взаимовыгодного сотрудничества, способов реализации собственного лидерского потенциала). 7. Сформированность ценности здорового и безопасного образа жизни; интериоризация правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах. 8. Развитость эстетического сознания через освоение художественного наследия народов России и мира, творческой деятельности эстетического   характера   (способность   понимать   художественные   произведения,   отражающие   разные   этнокультурные   традиции; сформированность основ художественной культуры обучающихся как части их общей духовной культуры, как особого способа познания жизни и средства организации общения; эстетическое, эмоционально­ценностное видение окружающего мира; способность к эмоционально­ ценностному освоению мира, самовыражению и ориентации в художественном и нравственном пространстве культуры; уважение к истории культуры   своего   Отечества,   выраженной   в   том   числе   в   понимании   красоты   человека;   потребность   в   общении   с   художественными произведениями,   сформированность   активного   отношения   к   традициям   художественной   культуры   как   смысловой,   эстетической   и личностно­значимой ценности). 9. Сформированность основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, наличие опыта экологически ориентированной рефлексивно­оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях (готовность к исследованию природы, к занятиям сельскохозяйственным трудом, к художественно­эстетическому отражению природы, к занятиям туризмом, в том числе экотуризмом, к осуществлению природоохранной деятельности).  Метапредметные результаты освоения ООП Межпредметные понятия Условием формирования межпредметных понятий, например, таких как система, факт, закономерность, феномен, анализ, синтез является   овладение   обучающимися   основами   читательской   компетенции,   приобретение   навыков   работы   с   информацией,   участие   в проектной   деятельности.   В   основной   школе   на   всех   предметах   будет   продолжена   работа   по   формированию   и   развитию  основ читательской компетенции. Обучающиеся   овладеют  чтением   как средством  осуществления  своих  дальнейших  планов:  продолжения образования и самообразования, осознанного планирования своего актуального и перспективного круга чтения, в том числе досугового, подготовки к трудовой и социальной деятельности. У выпускников будет сформирована потребность в систематическом чтении как средстве познания мира и себя в этом мире, гармонизации отношений человека и общества, создании образа «потребного будущего». При   изучении   учебных   предметов   обучающиеся   усовершенствуют   приобретённые   на   первом   уровне  навыки   работы   с информацией и пополнят их. Они смогут работать с текстами, преобразовывать и интерпретировать содержащуюся в них информацию, в том числе: • систематизировать, сопоставлять, анализировать, обобщать и интерпретировать информацию, содержащуюся в готовых информационных объектах; • выделять   главную   и   избыточную   информацию,   выполнять   смысловое   свёртывание   выделенных   фактов,   мыслей;   представлять информацию в сжатой словесной форме (в виде плана или тезисов) и в наглядно­символической форме (в виде таблиц, графических схем и диаграмм, карт понятий — концептуальных диаграмм, опорных конспектов); • заполнять и дополнять таблицы, схемы, диаграммы, тексты. В ходе изучения всех учебных предметов обучающиеся  приобретут опыт проектной деятельности  как особой формы учебной работы,   способствующей   воспитанию   самостоятельности,   инициативности,   ответственности,   повышению   мотивации   и   эффективности учебной деятельности; в ходе реализации исходного замысла на практическом уровне овладеют умением выбирать адекватные стоящей задаче средства, принимать решения, в том числе и в ситуациях неопределённости. Они получат возможность развить способность к разработке нескольких вариантов решений, к поиску нестандартных решений, поиску и осуществлению наиболее приемлемого решения. Перечень ключевых межпредметных понятий определяется в ходе разработки основной образовательной программы основного общего   образования   образовательной   организации   в   зависимости   от   материально­технического   оснащения,   кадрового   потенциала, используемых методов работы и образовательных технологий. В соответствии ФГОС ООО выделяются три группы универсальных учебных действий: регулятивные, познавательные, коммуникативные. Регулятивные УУД 1. Умение   самостоятельно   определять   цели   обучения,   ставить   и   формулировать   новые   задачи   в   учебе   и   познавательной   деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. Обучающийся сможет:  анализировать существующие и планировать будущие образовательные результаты;  идентифицировать собственные проблемы и определять главную проблему;  выдвигать версии решения проблемы, формулировать гипотезы, предвосхищать конечный результат;  ставить цель деятельности на основе определенной проблемы и существующих возможностей;  формулировать учебные задачи как шаги достижения поставленной цели деятельности;  обосновывать целевые ориентиры и приоритеты ссылками на ценности, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов. 2. Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач. Обучающийся сможет:  определять необходимые действие(я) в соответствии с учебной и познавательной задачей и составлять алгоритм их выполнения;  обосновывать и осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения учебных и познавательных задач;  определять/находить, в том числе из предложенных вариантов, условия для выполнения учебной и познавательной задачи;  выстраивать жизненные планы на краткосрочное будущее (заявлять целевые ориентиры, ставить адекватные им задачи и предлагать действия, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов);  выбирать из предложенных вариантов и самостоятельно искать средства/ресурсы для решения задачи/достижения цели;  составлять план решения проблемы (выполнения проекта, проведения исследования);  определять потенциальные затруднения при решении учебной и познавательной задачи и находить средства для их устранения;  описывать свой опыт, оформляя его для передачи другим людям в виде технологии решения практических задач определенного класса;  планировать и корректировать свою индивидуальную образовательную траекторию. 3. Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией. Обучающийся сможет:  определять совместно с педагогом и сверстниками критерии планируемых результатов и критерии оценки своей учебной деятельности;  систематизировать (в том числе выбирать приоритетные) критерии планируемых результатов и оценки своей деятельности;  отбирать инструменты для оценивания своей деятельности, осуществлять самоконтроль своей деятельности в рамках предложенных условий и требований;  оценивать свою деятельность, аргументируя причины достижения или отсутствия планируемого результата;  находить   достаточные   средства   для   выполнения   учебных   действий   в   изменяющейся   ситуации   и/или   при   отсутствии   планируемого результата;  работая   по   своему   плану,   вносить   коррективы   в   текущую   деятельность   на   основе   анализа   изменений   ситуации   для   получения запланированных характеристик продукта/результата;  устанавливать   связь   между   полученными   характеристиками   продукта   и   характеристиками   процесса   деятельности   и   по   завершении деятельности предлагать изменение характеристик процесса для получения улучшенных характеристик продукта;  сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. 4. Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения. Обучающийся сможет:  определять критерии правильности (корректности) выполнения учебной задачи;  анализировать и обосновывать применение соответствующего инструментария для выполнения учебной задачи;  свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся средств, различая результат и способы действий;  оценивать   продукт   своей   деятельности   по   заданным   и/или   самостоятельно   определенным   критериям   в   соответствии   с   целью деятельности;  обосновывать достижимость цели выбранным способом на основе оценки своих внутренних ресурсов и доступных внешних ресурсов;  фиксировать и анализировать динамику собственных образовательных результатов. 5. Владение основами самоконтроля, самооценки, принятия  решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной. Обучающийся сможет:  наблюдать   и   анализировать   собственную   учебную   и   познавательную   деятельность   и   деятельность   других   обучающихся   в   процессе взаимопроверки;  соотносить реальные и планируемые результаты индивидуальной образовательной деятельности и делать выводы;  принимать решение в учебной ситуации и нести за него ответственность;  самостоятельно определять причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха;  ретроспективно определять, какие действия по решению учебной задачи или параметры этих действий привели к получению имеющегося продукта учебной деятельности;  демонстрировать приемы регуляции психофизиологических/ эмоциональных состояний для достижения эффекта успокоения (устранения эмоциональной   напряженности),   эффекта   восстановления   (ослабления   проявлений   утомления),   эффекта   активизации   (повышения психофизиологической реактивности). Познавательные УУД 6. Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии   для   классификации,   устанавливать   причинно­следственные   связи,   строить   логическое   рассуждение,   умозаключение (индуктивное, дедуктивное, по аналогии) и делать выводы. Обучающийся сможет:   подбирать слова, соподчиненные ключевому слову, определяющие его признаки и свойства; выстраивать логическую цепочку, состоящую из ключевого слова и соподчиненных ему слов;             выделять общий признак двух или нескольких предметов, или явлений и объяснять их сходство; объединять предметы и явления в группы по определенным признакам, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления; выделять явление из общего ряда других явлений; определять   обстоятельства,   которые   предшествовали   возникновению   связи   между   явлениями,   из   этих   обстоятельств   выделять определяющие, способные быть причиной данного явления, выявлять причины и следствия явлений; строить рассуждение от общих закономерностей к частным явлениям и от частных явлений к общим закономерностям; строить рассуждение на основе сравнения предметов и явлений, выделяя при этом общие признаки; излагать полученную информацию, интерпретируя ее в контексте решаемой задачи; самостоятельно   указывать   на   информацию,   нуждающуюся   в   проверке,   предлагать   и   применять   способ   проверки   достоверности информации; вербализовать эмоциональное впечатление, оказанное на него источником; объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе познавательной и исследовательской деятельности (приводить объяснение с изменением формы представления; объяснять, детализируя или обобщая; объяснять с заданной точки зрения); выявлять и называть причины события, явления, в том числе возможные / наиболее вероятные причины, возможные последствия заданной причины, самостоятельно осуществляя причинно­следственный анализ; делать   вывод   на   основе   критического   анализа   разных   точек   зрения,   подтверждать   вывод   собственной   аргументацией   или самостоятельно полученными данными. 7. Умение   создавать,   применять   и   преобразовывать   знаки   и   символы,   модели   и   схемы   для   решения   учебных   и   познавательных   задач. Обучающийся сможет:      обозначать символом и знаком предмет и/или явление; определять логические связи между предметами и/или явлениями, обозначать данные логические связи с помощью знаков в схеме; создавать абстрактный или реальный образ предмета и/или явления; строить модель/схему на основе условий задачи и/или способа ее решения; создавать вербальные, вещественные и информационные модели с выделением существенных характеристик объекта для определения способа решения задачи в соответствии с ситуацией; преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область; переводить сложную по составу (многоаспектную) информацию из графического или формализованного (символьного) представления в текстовое, и наоборот; строить схему, алгоритм действия, исправлять или восстанавливать неизвестный ранее алгоритм на основе имеющегося знания об объекте, к которому применяется алгоритм; строить доказательство: прямое, косвенное, от противного;     анализировать/рефлексировать опыт разработки и реализации учебного проекта, исследования (теоретического, эмпирического) на основе предложенной проблемной ситуации, поставленной цели и/или заданных критериев оценки продукта/результата. 8. Смысловое чтение. Обучающийся сможет:        находить в тексте требуемую информацию (в соответствии с целями своей деятельности); ориентироваться в содержании текста, понимать целостный смысл текста, структурировать текст; устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов; резюмировать главную идею текста; преобразовывать   текст,   «переводя»   его   в   другую   модальность,   интерпретировать   текст   (художественный   и   нехудожественный   – учебный, научно­популярный, информационный, текст non­fiction); критически оценивать содержание и форму текста. 9. Формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации. Обучающийся сможет:       определять свое отношение к природной среде; анализировать влияние экологических факторов на среду обитания живых организмов; проводить причинный и вероятностный анализ экологических ситуаций; прогнозировать изменения ситуации при смене действия одного фактора на действие другого фактора; распространять экологические знания и участвовать в практических делах по защите окружающей среды; выражать свое отношение к природе через рисунки, сочинения, модели, проектные работы. 10. Развитие мотивации к овладению культурой активного использования словарей и других поисковых систем. Обучающийся сможет: определять необходимые ключевые поисковые слова и запросы; осуществлять взаимодействие с электронными поисковыми системами, словарями;    формировать множественную выборку из поисковых источников для объективизации результатов поиска;  Коммуникативные УУД соотносить полученные результаты поиска со своей деятельностью. 11. Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе:   находить   общее   решение   и   разрешать   конфликты   на   основе   согласования   позиций   и   учета   интересов;   формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение. Обучающийся сможет:    определять возможные роли в совместной деятельности; играть определенную роль в совместной деятельности; принимать позицию собеседника, понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории; определять свои действия и действия партнера, которые способствовали или препятствовали продуктивной коммуникации;          строить позитивные отношения в процессе учебной и познавательной деятельности; корректно и аргументированно отстаивать свою точку зрения, в дискуссии уметь выдвигать контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен); критически   относиться   к   собственному   мнению,   с   достоинством   признавать   ошибочность   своего   мнения   (если   оно   таково)   и корректировать его; предлагать альтернативное решение в конфликтной ситуации; выделять общую точку зрения в дискуссии; договариваться о правилах и вопросах для обсуждения в соответствии с поставленной перед группой задачей; организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.); устранять в рамках диалога разрывы в коммуникации, обусловленные непониманием/неприятием со стороны собеседника задачи, формы или содержания диалога. 12. Умение   осознанно   использовать   речевые   средства   в   соответствии   с   задачей   коммуникации   для   выражения   своих   чувств,   мыслей   и потребностей для планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью. Обучающийся сможет:           определять задачу коммуникации и в соответствии с ней отбирать речевые средства; отбирать и использовать речевые средства в процессе коммуникации с другими людьми (диалог в паре, в малой группе и т. д.); представлять в устной или письменной форме развернутый план собственной деятельности; соблюдать нормы публичной речи, регламент в монологе и дискуссии в соответствии с коммуникативной задачей; высказывать и обосновывать мнение (суждение) и запрашивать мнение партнера в рамках диалога; принимать решение в ходе диалога и согласовывать его с собеседником; создавать письменные «клишированные» и оригинальные тексты с использованием необходимых речевых средств; использовать вербальные средства (средства логической связи) для выделения смысловых блоков своего выступления; использовать невербальные средства или наглядные материалы, подготовленные/отобранные под руководством учителя; делать   оценочный   вывод   о   достижении   цели   коммуникации   непосредственно   после   завершения   коммуникативного   контакта   и обосновывать его. 13. Формирование   и   развитие   компетентности   в   области   использования   информационно­коммуникационных   технологий   (далее   –   ИКТ). Обучающийся сможет:  целенаправленно искать и использовать информационные ресурсы, необходимые для решения учебных и практических задач с помощью средств ИКТ; выбирать,   строить   и   использовать   адекватную   информационную   модель   для   передачи   своих   мыслей   средствами   естественных   и формальных языков в соответствии с условиями коммуникации; выделять информационный аспект задачи, оперировать данными, использовать модель решения задачи;      использовать   компьютерные   технологии   (включая   выбор   адекватных   задаче   инструментальных   программно­аппаратных   средств   и сервисов) для решения информационных и коммуникационных учебных задач, в том числе: вычисление, написание писем, сочинений, докладов, рефератов, создание презентаций и др.; использовать информацию с учетом этических и правовых норм; создавать   информационные   ресурсы   разного   типа   и   для   разных   аудиторий,   соблюдать   информационную   гигиену   и   правила информационной безопасности. Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения: Выпускник научится:                        характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент; описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; раскрывать   смысл   основных   химических   понятий   «атом»,   «молекула»,   «химический   элемент»,   «простое   вещество»,   «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии; раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно­молекулярной теории; различать химические и физические явления; называть химические элементы; определять состав веществ по их формулам; определять валентность атома элемента в соединениях; определять тип химических реакций; называть признаки и условия протекания химических реакций; выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта; составлять формулы бинарных соединений; составлять уравнения химических реакций; соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов; пользоваться лабораторным оборудованием и посудой; вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции; характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода; получать, собирать кислород и водород; распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород; раскрывать смысл закона Авогадро; раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;                              характеризовать физические и химические свойства воды; раскрывать смысл понятия «раствор»; вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе; приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества; называть соединения изученных классов неорганических веществ; характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей; определять принадлежность веществ к определенному классу соединений; составлять формулы неорганических соединений изученных классов; проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ; распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора; характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений; раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева; объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева; объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»; характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки; определять вид химической связи в неорганических соединениях; изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей; раскрывать   смысл   понятий   «ион»,   «катион»,   «анион»,   «электролиты»,   «неэлектролиты»,   «электролитическая   диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»; определять степень окисления атома элемента в соединении; раскрывать смысл теории электролитической диссоциации; составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена; составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена; определять возможность протекания реакций ионного обмена; определять окислитель и восстановитель; составлять уравнения окислительно­восстановительных реакций;     называть факторы, влияющие на скорость химической реакции; классифицировать химические реакции по различным признакам; характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов; грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни Выпускник получит возможность научиться:              выдвигать   и   проверять   экспериментально   гипотезы   о   химических   свойствах   веществ   на   основе   их   состава   и   строения,   их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций; характеризовать   вещества   по   составу,   строению   и   свойствам,   устанавливать   причинно­следственные   связи   между   данными характеристиками вещества; составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям; прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав; составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов; выдвигать   и   проверять   экспериментально   гипотезы   о   результатах   воздействия   различных   факторов   на   изменение   скорости химической реакции; использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде; использовать   приобретенные  ключевые  компетенции   при  выполнении   проектов  и  учебно­исследовательских  задач  по  изучению свойств, способов получения и распознавания веществ; объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах; критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации; осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека; создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать  необходимость  соблюдения  предписаний,  предлагаемых  в  инструкциях  по  использованию  лекарств,  средств бытовой химии и др. Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета Учебный предмет «Химия», в содержании которого главными компонентами являются научные знания и научные методы познания, позволяет   пробуждать   у   учащихся   эмоционально­ценностное   отношение   к   изучаемому   материалу.   В   результате   учебного   процесса создаются   условия   для   формирования   системы   ценностей.   Познавательная   функция   учебного   предмета   «Химия»   заключается   в способности его содержания развивать ценностные качества у учащихся. Познавательные ценности: отношение к: ­химическим знаниям как одному из компонентов культуры человека наряду с другими естественнонаучными знаниями; ­окружающему миру как миру веществ и происходящих с ними явлений; ­познавательной деятельности (как теоретической, так и экспериментальной) как источнику знаний; понимание: ­объективности и достоверности знаний о веществах и происходящих с ними явлениях; ­сложности и бесконечности процесса познания (на примере истории химических открытий); ­действия законов природы и необходимости их учета во всех сферах деятельности человека; ­значения химических знаний для решения глобальных проблем человечества (энергетической, сырьевой, продовольственной, здоровья и долголетия человека, технологических аварий, глобальной экологии и др.). Ценности труда и быта: ­отношение к трудовой деятельности как естественной физической и интеллектуальной потребности, труду как творческой деятельности, позволяющей применять знания на практике; ­сохранение   и   поддержание   собственного   здоровья   и   здоровья   окружающих,   в   том   числе   организация   питания   с   учетом   состава   и энергетической ценности пищи; ­соблюдение   правил   безопасного   использования   веществ   (лекарственных   препаратов,   средств   бытовой   химии,   пестицидов,   горюче­ смазочных материалов и др.) в повседневной жизни; ­осознание достижения личного успеха в трудовой деятельности за счет собственной компетентности в соответствии с социальными стандартами и последующим социальным одобрением достижений науки химии и химического производства для развития современного общества. Нравственные ценности: ­отношение к себе (осознание собственного достоинства, чувство общественного долга, дисциплинированность, честность и правдивость,  простота и скромность, нетерпимость к несправедливости, признание необходимости самосовершенствования); ­отношение к другим людям (гуманизм, взаимное уважение между людьми, товарищеская взаимопомощь и требовательность,  коллективизм, забота о других людях); ­отношение к природе (бережное отношение к ее богатству, нетерпимость к нарушениям экологических норм и требований, экологически грамотное   отношение   к   сохранению   гидросферы,   атмосферы,   почвы,   биосферы,   человеческого   организма;   оценка   действия   вопреки законам природы, приводящего к возникновению глобальных проблем); ­ понимание необходимости уважительного отношения к достижениям отечественной науки, исследовательской деятельности российских ученых­химиков (патриотические чувства). отношение к нормам языка (естественного и химического) в различных источниках информации (литература, СМИ, Интернет и др.); понимание необходимости принятия различных средств и приемов коммуникации; Коммуникативные ценности: понимание   необходимости   получения   информации   из   различных   источников,   её   критической   оценки,   полного   или   краткого   (в зависимости от цели) изложения; понимание важности ведения диалога для выявления разных точек зрения на рассматриваемую информацию; выражения личных оценок и суждений; принятия вывода, который формируется в процессе коммуникации. Эстетические ценности:  позитивное чувственно­ценностное отношение к: к окружающему миру (красота, совершенство и гармония окружающей природы и космоса в целом); природному миру веществ и их превращений); выполнению учебных задач как к процессу, доставляющему эстетическое удовольствие (красивое, изящное решение или доказательство, простота, в основе которой лежит гармония);  посвященных научным открытиям, ученым, веществам и их превращениям). понимание   необходимости   изображения   истины,   научных   знаний   в   чувственной   форме   (например,   в   произведениях   искусства, Межпредметные связи: Рабочая программа осуществляет межпредметные связи со следующими учебными дисциплинами: биология.  Содержание учебного предмета «Химия» Тема 1. Введение в химию (7 ч)  Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных вещества Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки ­ работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.  Химическая   символика.   Знаки   химических   элементов   и   происхождение   их   названий.   Химические   формулы.   Индексы   и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.   Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.  Расчетные задачи.  1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.  2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.  Практическая   работа   №   1.   Правила   техники   безопасности   при   работе   в   химическом   кабинете.   Лабораторное   оборудование   и обращение с ним. Практическая работа № 2. Наблюдение за горящей свечой. Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды. Предметные результаты обучения Обучающийся должен знать: предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; химические символы: А1, Аg С, Са, Сl, Сu, Fе, Н, К, N, Мg, Na, О, Р, S, Si, Zn, их названия и произношение. Учащийся должен уметь: ­использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, или символ», «вещество»,   «простое   вещество»,   «сложное   вещество»,   «свойства   веществ»,   «химические   явления»,   «физические   явления», «коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»; ­обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; ­выполнять простейшие приемы работы с лабораторным оборудованием: лабораторным штативом; спиртовкой; ­классифицировать вещества по составу на простые и сложные; ­различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество; ­описывать:   формы   существования   химических   элементов  (свободные   атомы,   простые   вещества,   сложные   вещества);   табличную форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д. И, Менделеева, используя понятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная подгруппа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных); ­объяснять   сущность   химических   явлений   (с   точки   зрения   атомно­молекулярного   учения)   и   их   принципиальное   отличие   от физических явлений; ­характеризовать: основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); вещество по его химической формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных веществ); роль химии (положительную и отрицательную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме; ­вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях; ­проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происходящих с веществами; ­соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов. Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь: =определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между желаемым и действительным; =составлять сложный план текста; =владеть таким видом изложения текста, как повествование; =под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение; =под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов; =использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере знаков химических элементов, химических формул); =использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделирования атомов и молекул); =получать химическую информацию из различных источников; =определять объект и аспект анализа и синтеза; =определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза; =осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта; =определять отношения объекта с другими объектами; =определять существенные признаки объекта.    Тема 2.   Атомы химических элементов (9 ч)    Атомы   как   форма   существования   химических   элементов.   Основные   сведения   о   строении   атомов.   Доказательства   сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.  Состав   атомных   ядер:   протоны   и   нейтроны.   Относительная   атомная   масса.   Взаимосвязь   понятий   «протон»,   «нейтрон», «относительная атомная масса».  Изменение числа протонов в ядре атома ­ образование новых химических элементов.  Изменение   числа   нейтронов   в   ядре   атома   ­   образование   изотопов.   Современное   определение   понятия   «химический   элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.  Электроны.  Строение  электронных  оболочек атомов  химических  элементов  №1­20  периодической  системы  Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая   система   химических   элементов   Д.   И.   Менделеева   и   строение   атомов:   физический   смысл   порядкового   номера элемента, номера группы, номера периода.  Изменение   числа   электронов   на   внешнем   электронном   уровне   атома   химического   элемента   ­   образование   положительных   и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов­неметаллов между собой ­ образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.  Взаимодействие   атомов   химических   элементов­неметаллов   между   собой   ­   образование   бинарных   соединений   неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.   Взаимодействие   атомов   химических   элементов­металлов   между   собой   ­   образование   металлических   кристаллов.   Понятие   о металлической связи. Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.    Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь: ­использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп»,   «электронный   слой»,   «энергетический   уровень»,   «элементы­металлы»,   «элементы­неметаллы»;   при   характеристике   веществ понятия   «ионная   связь»,   «ионы»,   «ковалентная   неполярная   связь»,   «ковалентная   полярная   связь»,   «электроотрицательность», «валентность», «металлическая связь»; ­описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1—20 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; ­составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионной, ковалентной, металлической); ­объяснять   закономерности   изменения   свойств   химических   элементов   (зарядов   ядер   атомов,   числа   электронов   на   внешнем электронном   слое,   число   заполняемых   электронных   слоев,   радиус   атома,   электроотрицательность,   металлические   и   неметаллические свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории строения атома; ­сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства); ­давать характеристику химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома — заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям); ­определять тип химической связи по формуле вещества; ­приводить примеры веществ с разными типами химической связи; ­характеризовать механизмы образования ковалентной связи (обменный), ионной связи, металлической связи; ­устанавливать причинно­следственные связи: состав вещества — тип химической связи; ­составлять формулы бинарных соединений по валентности; ­находить валентность элементов по формуле бинарного соединения. Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь: =формулировать гипотезу по решению проблем; =составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем; =составлять тезисы текста; =владеть таким видом изложения текста, как описание; =использовать   такой   вид   мысленного   (идеального)   моделирования,   как   знаковое   моделирование   (на   примере   составления   схем образования химической связи); атомов); =использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как аналоговое моделирование; =использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделей строения =определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов; =выполнять неполное однолинейное сравнение; =выполнять неполное комплексное сравнение; =выполнять полное однолинейное сравнение.  Тема 3.   Простые вещества (6 ч)  Положение   металлов   и   неметаллов   в   периодической   системе   химических   элементов   Д.   И.   Менделеева.   Важнейшие   простые вещества ­ металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.  Важнейшие   простые   вещества   ­   неметаллы,   образованные   атомами   кислорода,   водорода,   азота,   серы,   фосфора,   углерода. Способность   атомов   химических   элементов   к   образованию   нескольких   простых   веществ   ­   аллотропия.   Аллотропные   модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». Расчетные задачи.  1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.  2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».   Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.   Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь: ­использовать   при   характеристике   веществ   понятия:   «металлы»,   «пластичность»,   «теплопроводность»,   «электропроводность», «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения или модификации»; ­описывать положение элементов­металлов и элементов­неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; ­классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы, элементы; ­определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов —металлы и неметаллы; ­доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы; ­характеризовать общие физические свойства металлов; ­устанавливать причинно­следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах — металлах и неметаллах; ­объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия; описывать свойства веществ (на примерах простых веществ ­ металлов и неметаллов); ­соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов; ­использовать при решении расчетных задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные условия»; ­проводить   расчеты   с   использованием   понятий:   «количество   вещества»,   «молярная   масса»,   «молярный   объем   газов»,   «постоянная Авогадро». Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь: =составлять конспект текста; =самостоятельно использовать непосредственное наблюдение; =самостоятельно оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов; =выполнять полное комплексное сравнение; выполнять сравнение по аналогии.    Тема 4.    Соединения химических элементов (14 ч)  Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.  Основания,   их   состав   и   названия.   Растворимость   оснований   в   воде.   Таблица   растворимости   гидроксидов   и   солей   в   воде. Представители   щелочей:   гидроксиды   натрия,   калия   и   кальция.   Понятие   о   качественных   реакциях.   Индикаторы.   Изменение   окраски индикаторов в щелочной среде.  Кислоты,   их   состав   и   названия.   Классификация   кислот.   Представители   кислот:   серная,   соляная   и   азотная.   Изменение   окраски индикаторов в кислотной среде.  Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.  Аморфные и кристаллические вещества.  Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.  Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.  Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля. Расчетные задачи.  1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.   2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.  3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.  Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей, дистилляция воды.  Лабораторные опыты.  1. Знакомство с образцами веществ разных классов.  2. Разделение смесей.   Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь: ­использовать   при   характеристике   веществ   понятия:   «степень   окисления»,   «валентность»,   «оксиды»,   «основания»,   «щелочи», «качественная   реакция»,   «индикатор»,   «кислоты»,   «кислородсодержащие   кислоты»,   «бескислородные   кислоты»,   «кислотная   среда», «щелочная  среда»,  «нейтральная   среда»,  «шкала  рН», «соли»,  «аморфные  вещества»,  «кристаллические  вещества»,  «кристаллическая решетка»,   «ионная   кристаллическая   решетка»,   «атомная   кристаллическая   решетка»,   «молекулярная   кристаллическая   решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»; ­классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода; ­определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов (оксиды, летучие водородные соединения, основания, кислоты, соли) по формуле; ­описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция); ­определять валентность и степень окисления элементов в веществах; ­составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей; ­составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей; ­сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, основания, кислоты и соли по составу; ­использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ; ­устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот; причинно­следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений; ­характеризовать атомные, молекулярные, ионные металлические кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы рН; ­приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решетки; ­проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; ­соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов; ­исследовать среду раствора с помощью индикаторов; ­экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами; ­использовать при решении расчетных задач понятия «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»; ­обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; ­описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского) языка и языка химии; ­делать выводы по результатам проведенного эксперимента; ­готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества; ­приготовить раствор и рассчитать массовую долю растворенного в нем вещества. Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь: =составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ; =под руководством учителя проводить опосредованное наблюдение; =под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов; =осуществлять индуктивное обобщение (от единичного достоверного к общему вероятностному), т. е. определять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения; =осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единичного достоверного под общее достоверное), т. е. актуализировать понятие или суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного или более объектов; =определять аспект классификации; =осуществлять классификацию; =знать и использовать различные формы представления классификации.   Тема 5.     Изменения, происходящие с веществами (13ч)   Понятие   явлений   как   изменений,   происходящих   с   веществами.   Явления,   связанные   с   изменением   кристаллического   строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.  Явления, связанные с изменением состава вещества, ­ химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо­ и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.  Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.  Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.  Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.  Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.  Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения ­ электролиз воды. Реакции соединения ­ взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции   замещения   ­   взаимодействие   воды   с   щелочными   и   щелочноземельными   металлами.   Реакции   обмена   (на   примере   гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).  Расчетные задачи.  1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.  2.   Вычисление   массы   (количества   вещества,   объема)   продукта   реакции,   если   известна   масса   исходного   вещества,   содержащего определенную долю примесей.  3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. Демонстрации.   Примеры   физических   явлений:   а)   плавление   парафина;   б)   диффузия   душистых   веществ   с   горящей   лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами. Лабораторные опыты.  3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.  4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.  5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.  7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.  Практическая работа № 4. Признаки химических реакций и их классификация. Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей. Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь: ­использовать при характеристике веществ понятия: «дистилляция», «перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка,   или   сублимация»,   «отстаивание»,   «центрифугирование»,   «химическая   реакция»,   «химическое   уравнение»,   «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические   реакции»,   «реакции   горения»,   «катализаторы»,   «ферменты»,   «обратимые   реакции»,   «необратимые   реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «ряд активности металлов», «гидролиз»; ­устанавливать причинно­следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей; ­объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно­молекулярного учения; ­составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ; ­описывать реакции с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; ­классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; участию катализатора; ­использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей; ­наблюдать   и   описывать   признаки   и   условия   течения   химических   реакций,   делать   выводы   на   основании   анализа   наблюдений   за экспериментом; ­проводить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь: =составлять на основе текста схемы, в том числе с применением средств ИКТ; =самостоятельно оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов; =использовать   такой   вид   мысленного   (идеального)   моделирования,   как   знаковое   моделирование   (на   примере   уравнений   химических реакций); =различать объем и содержание понятий; =различать родовое и видовое понятия; =осуществлять родовидовое определение понятий. Тема 6.     Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений (19 ч)    Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.  Основные положения теории электролитической  диссоциации. Ионные уравнения  реакций.  Условия  протекания реакции  обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.  Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот   с   оксидами   металлов.   Взаимодействие   кислот   с   основаниями   ­   реакция   нейтрализации.   Взаимодействие   кислот   с   солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания,   их   классификация.   Диссоциация   оснований   и   их   свойства   в   свете   теории   электролитической   диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие   солей   с   металлами,   условия   протекания   этих   реакций.   Взаимодействие   солей   с   кислотами,   основаниями   и   солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.  Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.  Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ Окислительно­восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.  Реакции   ионного   обмена   и   окислительно­восстановительные   реакции.   Составление   уравнений   окислительно­восстановительных реакций методом электронного баланса.  Свойства простых веществ ­ металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно­восстановительных процессах. Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).  9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).  10. Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (II).  11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)).  12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).  13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа). Практическая работа № 6. Свойства электролитов Практическая работа № 7. Экспериментальное решение задач по ТЭД» Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь: ­использовать   при   характеристике   превращений   веществ   понятия:   «раствор»,   «электролитическая   диссоциация»,   «электролиты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли», «ионные реакции», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды», «средние соли»,   «кислые   соли»,   «основные   соли»,   «генетический   ряд»,   «окислительно­восстановительные   реакции»,   «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»; ­описывать растворение как физико­химический процесс; ­иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль); ­характеризовать   общие   химические   свойства   кислотных   и   основных   оксидов,   кислот,   оснований   и   солей   с   позиций   теории электролитической диссоциации; сущность электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной химической связью; сущность окислительно­восстановительных реакций; ­приводить   примеры   реакций,   подтверждающих   химические   свойства   кислотных   и   основных   оксидов,   кислот,   оснований   и   солей; существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ; ­классифицировать химические реакции по «изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества»; ­составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; уравнения окислительно­восстановительных реакций,   используя   метод   электронного   баланса;   уравнения   реакций,   соответствующих   последовательности   («цепочке»)   превращений неорганических веществ различных классов; ­определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление в окислительно­восстановительных реакциях; ­устанавливать причинно­следственные связи: класс вещества — химические свойства вещества; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; ­проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ. ­обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; ­наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; ­описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского) языка и языка химии; ­делать выводы по результатам проведенного эксперимента. Метапредметные результаты обучения  Учащийся должен уметь: =делать пометки, выписки, цитирование текста; =составлять доклад; =составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ; =владеть таким видом изложения текста, как рассуждение; =использовать   такой   вид   мысленного   (идеального)   моделирования,   как   знаковое   моделирование   (на   примере   уравнений   реакций диссоциации, ионных уравнений реакций, полуреакций окисления­восстановления); =различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства); =осуществлять прямое индуктивное доказательство; =определять, исходя из учебной задачи, необходимость непосредственного или опосредованного наблюдения; =самостоятельно формировать программу эксперимента. Учебный процесс по изучению химии организуется в классно ­ урочной системе. Отбор форм организации обучения осуществляется с учетом основного содержания курса.  1. 2. 3. 4. Формы организации образовательного процесса: Общеклассные формы: урок, собеседование, консультация, практическая работа, программное обучение, зачетный урок. Групповые формы: групповая работа на уроке, групповой практикум, групповые творческие задания. Индивидуальные формы: работа с литературой или электронными источниками информации, письменные упражнения, выполнение индивидуальных заданий, работа с обучающими программами за компьютером. Самостоятельная   работа   учащихся   по   изучению   нового   материала,   отработке   учебных   навыков   и   навыков   практического применения приобретенных знаний, выполнение индивидуальных заданий творческого характера.   Виды деятельности учащихся: слушание объяснений учителя; работа с текстом учебника и статистическими данными; работа с научно­популярной литературой; выполнение практических работ; выполнение лабораторных работ; объяснение наблюдаемых явлений; анализ проблемных ситуаций; сравнительная характеристика веществ; анализ и сопоставление веществ; просмотр учебных фильмов и видеофрагментов; работа с Интернет­ресурсами; выполнение тестовых заданий, подготовка сообщений, докладов, презентаций.  Тематическое планирование с определением основных видов деятельности № п./п. Наименование разделов Введение в  химию Всего часов 7 Практически е работы / лабораторны е опыты 3 / 0 Основные виды учебной деятельности обучающихся Различать предметы изучения естественных наук. Наблюдать свойства веществ и их  изменения в ходе химических реакций. Различать понятия молекула, атом, химический  элемент. Изображать состав веществ с помощью химических формул. Различать простые и сложные вещества. Рассчитывать относительную молекулярную массу веществ и массовую  долю химического элемента. Изучить правила техники безопасности в кабинете химии,  проводить простейшие опыты с нагревательными приборами, готовить растворы с  определенной массовой долей. Формулировать выводы по результатам проведенного  эксперимента. Владеть навыками учебного взаимодействия в группе Моделировать строение атома. По периодической системе определять порядковый номер,  массовое число, количество электронов, протонов, нейтронов, энергетических уровней.  Объяснять изменение строение атомов в периоде. Описывать и характеризовать структуру  таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева». По химической формуле характеризовать вид химической связи. Исследовать свойства изучаемых веществ. Характеризовать особенности физических  свойств металлов и неметаллов. Знать химические формулы важнейших металлов и  неметаллов, их применение и значение в жизни человека. Проводить расчеты по химической  формуле с использованием понятий количество вещества, молярная масса, молярный объем, число частиц, число Авогадро По степеням окисления и по валентности составлять формулы бинарных соединений.  Классифицировать вещества по классам – оксиды, кислоты, основания, соли; давать их  названия, составлять химические формулы этих веществ и знать об их значении в природе.  Моделировать строение веществ с различными кристаллическими решетками разного типа.  Производить расчеты массовой доли веществ в растворе Наблюдать и описывать физические и 20 происходящие с веществами химические явления;  писать уравнения химических реакций и классифицировать их по типам. Производить  расчеты по химическим уравнениям, находить массу или объем вещества.  Исследовать  свойства изучаемых веществ. Наблюдать и описывать химические реакции, делать выводы.  Владеть навыками учебного взаимодействия в группе Владеть понятиями электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, сильные и  слабые электролиты, особенности диссоциации кислот, солей, щелочей. Анализировать  свойства веществ с точки зрения ЭЛД. Составлять ионные уравнения. Конкретизировать  понятия окислитель, восстановитель, окисление и восстановление. Составлять окислительно ­ восстановительный баланс. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать и  описывать химические реакции, делать выводы. Владеть навыками учебного взаимодействия в группе 9 6 0 / 0 0 / 0 14 0 / 2 13 2 / 5 19 2 / 6 Атомы  химических  элементов Простые  вещества Соединения  химических  элементов Изменения,  происходящие с веществами Теория  электролитичес кой  диссоциации и  свойства  классов  неорганических соединений Планируемые результаты учебной деятельности В результате изучения химии ученик основной школы: ­научится  осознавать объективную значимость основ химической науки как области современного естествознания, компонента общей культуры и практической деятельности человека в условиях возрастающей «химизации» многих сфер жизни современного общества; ­овладеет системой химических знаний – понятиями, законами, теориями и языком науки, имеющими важное общеобразовательное и познавательное   значение,   естественно­научными   методами   исследования   веществ   и   химических   явлений,   сведениями   по   истории становления химии как науки; ­получит представление о сложном комплексе отношений в системах «человек – вещество» и «вещество – материал – практическая деятельность», о роли науки в создании новых материалов и источников энергии; ­усвоит основы химической грамотности как основы анализа и планирования экологически безопасного поведения в целях сбережения здоровья и окружающей среды. В процессе изучения химии учащийся основной школы: ­убедится в том, что в основе многих явлений живой и неживой природы лежат химические превращения неорганических и органических веществ; ­углубит представление о материальном единстве мира; ­овладеет   умениями   устанавливать   связи   между   реально   наблюдаемыми   химическими   явлениями   и   процессами,   протекающими   в микромире атомов и молекул; ­объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также обусловленность применения веществ особенностями их свойств; ­анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией; ­приобретёт навыки безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни. Изучение химии предоставит ученику возможность: ­развивать и совершенствовать индивидуальные способности; интерес к миру веществ и их превращений; общеучебные интеллектуальные умения, способствующие приобретению опыта творческой и поисковой деятельности, в частности умения сравнивать и классифицировать объекты, выявлять причинно­следственные связи, формулировать гипотезы и проверять их в ходе эксперимента, аргументировать выводы, отстаивать своё мнение, используя при этом адекватные доказательства; ­приобретать навыки работы с различными источниками информации по химии (словари, справочники, хрестоматии, Интернет и др.), а также умение объективно оценивать информацию о веществах, их превращениях и практическом применении; ­совершенствовать умения планировать и рационально организовывать учебно­познавательную деятельность, применять полученные знания в новой ситуации; ­приобретать   навыки   самообразования   и   практического   сотрудничества   при   организации   и   выполнении   химического   эксперимента, проведении   и   защите   ученических   проектов   по   исследованию   отдельных   веществ   и   химических   явлений,   наблюдаемых   в   природе   и повседневной жизни. Таким   образом,   в   результате   изучения   химии   в   основной   школе   ученик   получит   подготовку,   достаточную   для   продолжения обучения в старшей школе и средних профессиональных общеобразовательных учреждениях, а также приобретёт ключевые компетенции, имеющие универсальное применение в любом виде деятельности. Описание учебно­методического и материально­технического обеспечения образовательного процесса Учебно­методическое обеспечение учебного процесса предусматривает использование следующих учебно­методических материалов в 8 классе. Все учебники входят в Федеральный перечень учебников, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253.  1. Учебно­теоретические материалы:  1. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. ­ М.: Дрофа, 2013. (№ в перечне 888 1.2.4.3.1.2)  2.   Программа   основного   общего   образования   по   химии.   8   –   9   классы.   О.   С.   Габриелян,   А.   В.   Купцова.   Из   сборника:   Рабочие программы/сост. Т. Д. Гамбурцева. – М.: Дрофа, 2015.  3. Химия. 8—9 кл. Методическое пособие / О. С. Габриелян, А. В. Купцова. — М.: Дрофа, 2014.  4. Примерная программа по учебным предметам. Химия. 8 ­ 9 классы: Проект. ­ М.: Просвещение, 2011. (Стандарты второго поколения).  2. Пособия для учащихся:  1. Габриелян О.С., Сладков С.А. Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь. М.: Дрофа, 2015.  2. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс» Габриелян О.С., Купцова А.В.­ М.: Дрофа, 2012.  3. Методические и дидактические материалы:  1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2010.  2. Химия. 8 кл: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009.  3. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009.  4. Электронные пособия по предмету:  Химия (8 ­ 11класс)  Виртуальная лаборатория (электронное учебное издание)  Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 8 класс. Диск 1, 2, 3.  Химия для всех – XXI. Решение задач. Самоучитель  Интернет ресурсы:  http://www.mon.gov.ru ­ Министерство образования и науки  http://www.fipi.ru ­ Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений http://www.ege.edu.ru ­ Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ) http://www.probaege.edu.ru ­ Портал Единый гос. экзамен  http://edu.ru/index.php ­ Федеральный портал «Российское образование»  http://www.infomarker.ru/top8.html ­ RUSTEST.RU ­ федеральный центр тестирования.  http://www.pedsovet.org ­ Всероссийский Интернет­Педсовет.  http://ru.wikipedia.org/ ­ свободная энциклопедия http://him.1september.ru/ ­ электронная версия газеты, портал (Методические разработки для уроков химии, презентации) http://www.uroki.net – разработки уроков, сценарии, конспекты, поурочное планирование http://www.it­n.ru – сеть творческих учителей http://festival.1september.ru/ ­ уроки и презентации http://infourok.org/ – разработки уроков, презентации. http://kontren.narod.ru – информационно ­ образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.  http://www.alhimik.ru/ ­ Алхимик ­ один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента. Материально – техническое обеспечение Позволяет реализовать проектную и исследовательскую деятельность на следующем оборудовании (Письмо Минобрнауки РФ от 24 ноября 2011   года   №   МД­1552/03   «Рекомендации   об   оснащении   общеобразовательных   учреждений   учебным   и   учебно­   лабораторным оборудованием»)  Натуральные объекты  Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д.  Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах.  Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы  Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.  Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических.  Модели  Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы.  В преподавании химии используются модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода (IV), поваренной соли, льда, йода, железа, меди, магния, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул. Перечень лабораторного оборудования, при выполнении практических работ по химии за курс основной общей школы.  1.Приборы и оборудование для практической работы.  Оборудование:  основания: гидроксид меди (II), гидроксид железа (III);  соли: карбонат кальция,  хлорид  натрия, хлорид  меди  (II), нитрат  серебра,  хлорид  бария, карбонат натрия, хлорид алюминия, перманганат калия, нитрат калия, медный купорос, сульфат железа (III), сульфат цинка, суперфосфат, аммиачная селитра, мочевина (карбамид), хлорид калия, сульфат натрия, силикат натрия, сульфат алюминия;  простые вещества: уголь, цинк, железо, алюминий, магний, медь, свинец;  сложные вещества: мрамор, сахар;  индикаторы;  оксиды: меди (II), оксид марганца (IV);   пробирки стеклянные;   колбы конические;   стаканы стеклянные на 50 мл;   палочки стеклянные;   трубки соединительные: стеклянные, резиновые;   пробки резиновые;   спиртовки;   держалки для пробирок;  2.Реактивы:   щелочи: гидроксид натрия, гидроксид кальция;    кислоты: соляная, серная, азотная;       3.Органические вещества:   соли: ацетат натрия, фенолят натрия;   кислоты: уксусная кислота, муравьиная кислота   спирты: этанол, глицерин   бензол, фенол;   углеводы: крахмал, глюкоза, сахароза.   4.ТСО:   Компьютер   Проектор   штатив лабораторный;  штатив для пробирок;   воронка стеклянная;   фильтр;   спички;   асбестовая сетка;   лучинки.   Доска интерактивная   Электронные пособия    CD­диски по темам:   ­неорганическая химия;  ­органическая химия;  ­общая химия;     Виртуальная лаборатория   Интернет      Для обеспечения безопасного труда в кабинете химии имеется:   противопожарный инвентарь   аптечка с набором медикаментов и перевязочных средств   инструкции по правилам безопасности труда для обучающихся   журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности труда.   Система оценки планируемых результатов   Достижение личностных результатов оценивается на качественном уровне (без отметки).   Сформированность   метапредметных   и   предметных   умений   оценивается   в   баллах   по   результатам   текущего,   тематического   и итогового контроля, а также по результатам выполнения практических и лабораторных работ, устных ответов, письменных работ.   Оценка устного ответа учащихся   Отметка "5" ставится в случае:    1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.  2.   Умения   выделять   главные   положения   в   изученном   материале,   на   основании   фактов   и   примеров   обобщать,   делать   выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.  3.   Отсутствие   ошибок   и   недочётов   при   воспроизведении   изученного   материала,   при   устных   ответах   устранение   отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры устной речи.       Отметка "4":    1. Знание всего изученного программного материала.  2.   Умений   выделять   главные   положения   в   изученном   материале,   на   основании   фактов   и   примеров   обобщать,   делать   выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.  3.   Незначительные   (негрубые)   ошибки   и   недочёты   при   воспроизведении   изученного   материала,   соблюдение   основных   правил культуры устной речи.   Отметка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):   1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.  2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.  3.   Наличие   грубой   ошибки,   нескольких   негрубых   при   воспроизведении   изученного   материала,   незначительное   несоблюдение основных правил культуры устной речи.   Отметка "2": 1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.  2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.  3.   Наличие   нескольких   грубых   ошибок,   большого   числа   негрубых   при   воспроизведении   изученного   материала,   значительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.    Оценка выполнения практических (лабораторных) работ   Отметка "5" ставится, если ученик:     1.Правильно определил цель опыта.  2. Выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений.  3.Самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью.  4.Научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта.    В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, графики, вычисления и сделал выводы.  5.Проявляет организационно­трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).  6.Эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.          Отметка "4" ставится, если ученик:        Отметка "3" ставится, если ученик:   1. Опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений.  2. Или было допущено два­три недочета.  3. Или не более одной негрубой ошибки и одного недочета.  4. Или эксперимент проведен не полностью.  5. Или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.  1. Правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы.  2. Или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов.  3. Опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения.  4. Допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.   Отметка "2" ставится, если ученик:   1.   Не   определил   самостоятельно   цель   опыта;   выполнил   работу   не   полностью,   не   подготовил   нужное   оборудование   и   объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов.  2. Или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно.  3. Или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3".  4. Допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.     1. Выполнил работу без ошибок и недочетов.  2.Допустил не более одного недочета.  1. Не более одной негрубой ошибки и одного недочета.  2. Или не более двух недочетов.    Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.   Отметка "5" ставится, если ученик:     Отметка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:     Отметка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 работы или допустил:        Отметка "2" ставится, если ученик:      Учебно­исследовательская   и   проектная   деятельность   –   один   из   путей   повышения   мотивации   и   эффективности   учебной 1. Не более двух грубых ошибок.  2. Или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета.  3. Или не более двух­трех негрубых ошибок.  4. Или одной негрубой ошибки и трех недочетов.  5. Или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех­пяти недочетов.  1. Допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3".  2. Или если правильно выполнил менее половины работы.  деятельности в основной школе.  Результат (продукт) проектной деятельности ­ письменная работа (реферат, мини ­ исследования, стендовый доклад, презентации и др.).   Виды исследовательской деятельности во внеурочное время:   1. Подготовка и участие в олимпиадах по химии. 2. Проведение кружков, элективных курсов.  3. Написание творческих работ.  4. Написание рефератов.  5. Выполнение мини – исследований.  6. Создание презентаций.  7. Создание моделей.  8. Написание исследовательских работ и проектов.          Практические работы  Практическая   работа   №   1.   Правила   техники   безопасности   при   работе   в   химическом   кабинете.   Лабораторное   оборудование   и обращение с ним.  Практическая работа № 2. Наблюдение за горящей свечой.  Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.  Практическая работа № 4. Признаки химических реакций и их классификация.  Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей  Практическая работа № 6. Свойства электролитов  Практическая работа № 7. Экспериментальное решение задач по ТЭД»   Лабораторные опыты  1. Знакомство с образцами веществ разных классов.  2. Разделение смесей.   3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.  4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.  5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.  7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.  8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).  9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).  10. Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (II).  11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)).  12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).               13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).   Расчетные задачи  1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.  2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.  3. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.  4. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».  5. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.   6. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.         7. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с    известной массовой долей растворенного вещества.  8. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.  9. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.  10.   Вычисление   массы   (количества   вещества,   объема)   продукта   реакции,   если   известна   масса   раствора   и   массовая   доля растворенного вещества.      Демонстрации   Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.  Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.  Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей, дистилляция воды.   Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.  Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Учебный процесс по изучению химии организуется в классно ­ урочной системе. Отбор форм организации обучения осуществляется с учетом основного содержания курса.  1. Общеклассные формы: урок, собеседование, консультация, практическая работа, программное обучение, зачетный урок. Формы организации образовательного процесса: Групповые формы: групповая работа на уроке, групповой практикум, групповые творческие задания. Индивидуальные формы: работа с литературой или электронными источниками информации, письменные упражнения, выполнение индивидуальных заданий, работа с обучающими программами за компьютером. Самостоятельная   работа   учащихся   по   изучению   нового   материала,   отработке   учебных   навыков   и   навыков   практического применения приобретенных знаний, выполнение индивидуальных заданий творческого характера. Виды деятельности обучающихся: слушание объяснений учителя; работа с текстом учебника и статистическими данными; работа с научно­популярной литературой; выполнение практических работ; выполнение лабораторных работ; объяснение наблюдаемых  явлений;  анализ   проблемных  ситуаций;  сравнительная   характеристика  веществ;  анализ  и  сопоставление  веществ; просмотр   учебных   фильмов   и   видеофрагментов;   работа   с   Интернет­ресурсами;   выполнение   тестовых   заданий,   подготовка сообщений, докладов, презентаций.    2. 3. 4.                     Календарно­тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности обучающихся     Тема урока  Да  Да  Задания, формирующие УУД Акту альн ые напр авлен ия разви тия регио на  Инте гриру емые темы          коммуни кативны е  Формир ование  умения  работат ь в  парах,  отвечат ь на  вопрос ы  учителя ,  умение  использ овать  химиче ский  язык,  умение  работат ь с  химиче  личност ные  Форми ровани е  интере са к  новом у  предм ету.          №  1  2  3  4  5  6  7  Вводный инструктаж по ТБ при  работе в кабинете химии. Предмет  химии. Вещества и их свойства.  Химический элемент и формы его  существования.  Превращения веществ. Некоторые  исторические сведения по химии.  Периодическая система химических  элементов Д.И.Менделеева. Знаки  химических элементов.  Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.  Инструктаж по ТБ. Практическая  работа №1 «Лабораторное  оборудование и обращение с ним.  Анализ воды».  Инструктаж по ТБ. Практическая  работа №2 «Наблюдение за горящей  свечой»  Инструктаж по ТБ. Практическая  работа №3 «Анализ почвы»               Тема 1. Введение в химию (7 часов)   регул ятивн ые  Фор миро вани е  поня тия  о  хими и и  ее  роли в  жизн и  чело века   познават ельные  Формир ование  умения  наблюд ать,  делать  выводы  при  проведе нии  опытов, умения  работат ь с  книгой  и с  период ической системо й.  Тема 2. Атомы химических элементов (9 часов)  8  9  1  1  1  1  1  1  1  1   Основные сведения о строении  атомов. Изотопы  Строение электронных оболочек  атомов химических элементов №№ 1­ 20.  Металлические и неметаллические  свойства элементов и их изменение в  периодической таблице.   Ионная химическая связь.  Ковалентная химическая связь.  Ковалентная полярная химическая  связь. Электроотрицательность (ЭО).  Металлическая связь  Систематизация и обобщение знаний  по теме «Атомы химических  элементов».   Контрольная работа №1 по теме  «Атомы химических элементов»  Простые вещества­металлы.  Аллотропия.  Простые вещества­неметаллы.                        Формир ование  умения  работат ь с  книгой,  умения  интегри ровать  знания  из  физики  в  химию.  Фор миро вани е  поня тий  о  стро ении атом а,  хими ческ ой  связ и и  ее  вида х. ской  посудо й.  Формир ование  умения  слушат ь  учителя , вести  диалог  с  учителе м и  другим и  учащим ися.   Форми ровани е  интере са  к  конкре тному  химич еском у  элемен ту,  поиск  допол нитель ной  инфор мации  о нем.  Тема 3. Простые вещества (6 часов)  Фор миро вани е   Умение работат ь с  учебник  Умение сотрудн ичать с  учителе  Овлад ение  навыка ми для            физик а            1  1  2  2  2  2  2  2  2  2  2  Количество вещества. Моль.  Молярная масса.   Молярный объем газов.   Основные и производные единицы   измерения массы, количества и  объема вещества. Решение задач с использованием  понятий «количество вещества»,  «молярная масса», «молярный  объем», «постоянная Авогадро»  Степень окисления. Начало  номенклатуры бинарных соединений  Оксиды.   Классификация оксидов  Основания.  Степень окисления и заряд иона в  сравнении  Кислоты.  м в  поиске  и сборе  информ ации,  слушат ь его.  ом,  дополн ительно й  литерат урой,  период ической системо й.         поня тия  о  мета ллах ,  неме талл ах,  коли чест ве  веще ства.    Тема 4. Соединения химических элементов (14 часов)  Умение работат ь с  учебник ом,  умение  сопоста влять,  работат ь с  формул ами.  Умение работат ь в  парах, в группах ,  отвечат ь на  вопрос ы  учителя .              Фор миро вани е  поня тия  о  степ ени  окис лени я,  клас сов  соед инен ий,  чист практи ческой деятел ьности .       Умени е  исполь зовать  знания в  быту.                       Классификация кислот  Соли.  Классификация солей  Аморфные и кристаллические  вещества. Типы кристаллических  решеток  Чистые вещества и смеси. Состав  смесей (массовая и объемная доли  компонентов в смеси) Решение задач на смеси.   Решение задач на смеси.  Контрольная работа № 2 по теме  «Соединения химических элементов»  Физические явления в химии как  основа разделения смесей.  2  3  3  3  3  3  3  3  3  3  ых  веще ства х и  смес ях.                  Фор миро вани е  поня тий  о  хими ческ  Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (13 часов)    Умение работат ь с  учебник ом,  период ической системо й,   Умение вести  диалог,  работат ь в  парах,  работат ь с  учителе  Признаки и условия течения  химических реакций  Закон сохранения массы вещества.                 ООО "Киев ский молоч ный завод "            физик а физик  Умени е  интегр ироват ь  получе нные  знания в 3  4  4  4  4  4  4  4  4  4  4 Уравнения химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям Реакции разложения. Понятие о  скорости реакции и катализаторах Реакции соединения. Понятие о  цепочках превращений. Реакции замещения. Ряд активности  металлов Реакции обмена. Условия их  протекания до конца Типы химических реакций на примере свойств воды.         Понятие о гидролизе  Инструктаж по ТБ. Практическая  работа №4 «Признаки химических  реакций и их классификация»  Контрольная работа № 3 по теме  «Изменения, происходящие с  веществами»  Инструктаж по ТБ Практическая  работа № 5 «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей» м.                алгорит мом  расстав ления  коэффи циентов в  химиче ских  уравнен иях;  умение  интегри ровать  знания  из  физики  в  химию. практи ческой жизни.                 а                                         их  реак циях , их  типа х;  умен ия  писа ть  реак ции  и  расс тавл ять  урав нени е в  хими ческ их  реак циях .                      5  5  5  5  5  5  5  5  5  5  6   Электролитическая диссоциация.  Основные положения ТЭД    Кислоты   Кислоты в свете ТЭД  Кислоты в свете ТЭД. Обобщение  Основания   Основания в свете ТЭД  Основания в свете ТЭД. Обобщение  Оксиды  Оксиды. Обобщение  Соли   Соли в свете ТЭД  Соли в свете ТЭД. Обобщение                        Фор миро вани е  поня тий  о  раст вора х,  элек трол итич еско й  дисс оциа ции,  ионн ых  урав нени ях,  кисл отах, осно вани й,  соля х,  окси дов,  окис лите  Формир ование  умения  работат ь с  учебник ом,  алгорит мами  составл ения  ионных  уравнен ий и  расстан овки  коэффи циентов в  окислит ельно­ восстан овитель ных  реакция х.         Тема 6. Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений (19 часов)  Формир ование  умения  работат ь  индиви дуально и в  парах,  сотрудн ичать с  учителе м,  умение  задават ь  вопрос ы.                  Форми ровани е  умени я  интегр ироват ь  знания о  раство рах,  кислот ах,  основа ниях,  солях  и  оксида х в  повсед невну ю  жизнь.                                   6  6  6  6  6  6  6  6  Окислительно­восстановительные  реакции  Окислительно­восстановительные  реакции. Обобщение  Инструктаж по ТБ Практическая  работа № 6 «Свойства электролитов»  Подготовка к контрольной работе по  теме «Теория электролитической  диссоциации и свойства классов  неорганических соединений»  Понятие о генетической связи между  классами неорганических соединений  Инструктаж по ТБ  Практическая работа № 7.  «Экспериментальное решение задач  по ТЭД»  Итоговое занятие по курсу 8 класса.  льно ­ восс тано вите льны х  реак циях .                                      