Рабочая программа по химии 9класса
Оценка 5

Рабочая программа по химии 9класса

Оценка 5
Образовательные программы
docx
химия
9 кл
23.02.2017
Рабочая программа по химии 9класса
Рабочая программа по химии для 9 класса по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана базового уровня. В программе состоит из пояснительной записки, содержания курса, тематического планирования.В рабочую программу включены требования к уровню подготовки учащихся, учебно-методический комплекс для учителя и учащихся. В приложении предоставлены контрольные работы по четвертям.Презентация по теме "Основания " по курсу неорганической химии для 8класса
9 ХИМ.docx
Муниципальное образовательное учреждение      «Основная общеобразовательная школа села БольшойСухояш»  Рассмотрено                                            Согласовано:                                                  Утверждено:    на метод.совете                                     зам. директора                                               директор школы               ____________                                     _______________                                                    ____________                                                                 Шайхетдинова Ф.Ф.                                                     Хабибуллин Р.З «___»______ ______г.             «___»_____________  ____г.                              «___»_________    _____г. Рабочая программа по химии  «Неорганическая химия» 9  класса учителя I категории ГалимовойРаушанииРаисовны 2016­2017 учебный год Пояснительная записка Статус программы  Рабочая программа по химии 9 класса составлена в соответствии    сФедеральным   компонентом   государственного   стандарта   основного   общего   образования,   одобренным совместным   решением   коллегии   Минобразования   России   и   Президиума   РАО   от   23.12.2003   г.   №   21/12   и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089   примерной   программы   основного   общего   образования   (письмо   Департамента   государственной   политики   в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03­1263).         За основу рабочей программы взяты:   Программа   курса   химии   для   8­11   классов   общеобразовательных   учреждений   (автор    Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования   РФ,   опубликованная   издательством   «Просвещение»   в   2008   году  (Гара   Н.Н.   Программы общеобразовательных учреждений. Химия.­ М.: Просвещение, 2008. ­56с.).  Приказ Минобрнауки РФ 9.02.1998 № 322 «Об утверждении БУП общеобразовательных учреждений РФ»;  Базисный учебный  план  общеобразовательных учреждений Российской Федерации,  утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09. 03. 2004;  Учебный план утвержденной МБОУ «ООШ с.БольшойСухояш»на 2016­17 учебный год  Положение о рабочей программе МБОУ «ООШ с.БольшойСухояш»на 2016­17 учебный год  Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.­ 12­е изд., испр. ­ М.: Просвещение, 2008.­176с.  Химия.8­11 классы:   развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 2007­2008 годов(базовый уровень)/ ­ Волгоград: учитель, 2009.71с) Структура           Программа по химии состоит из трех взаимосвязанных между собой отделов :пояснительная записка, основное содержание курса, требования к знаниям  и умениям учащихся.  Цели и задачи: В рабочей программе нашли отражение  цели и задачи  изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии:       освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; овладение   умениями  наблюдать   химические   явления,   проводить   химический   эксперимент,   производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие  познавательных   интересов  и  интеллектуальных  способностей  в   процессе  проведения  химического эксперимента,   самостоятельного   приобретения   знаний   в   соответствии   с   возникающими   жизненными потребностями; воспитание  отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений  для безопасного  использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. В   рабочей   программе   заложены   возможности   предусмотренного   Стандартом   формирования   обучающихся общеучебныхумений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.     Общеучебные умения, навыки и способы деятельности использование  для   познания окружающего   мира различных   методов   (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение  норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся. Соотношение содержания федерального компонента государственного Стандарта  и Примерной программы по химии основного общего образования:   Примерная   программа   по   химии,   составленная   на   основе   федерального   компонента   государственного Стандарта   основного   общего   образования,   предусматривает   изучение   тем   прописанных   в   федеральном компоненте государственного Стандарта. В Примерной программе отсутствует ряд вопросов ­ из темы «Элементарные основы неорганической химии»: свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей; водородные соединения неметаллов; озон; ­ из темы «Экспериментальные основы химии»: проведение химических реакций при нагревании.  ­Также   отсутствует   тема     «   Химия     и   жизнь»,   но   эта   тема   присутствует   в   государственном   Стандарте ( некоторые темы затрагиваются в теме «Органическая химия» , поэтому тема «органическая химия сокращена до 10 часов , на тему «химия и жизнь « отведено 6 часов )   Тематика и количество лабораторных и практических работ, соответствуют Примерной программе по химии основного общего образования.    При   изучении   раздела   «Органическая   химия»     исключена   лабораторная   работа    «Получение   этилена   и  и ацетилена в лаборатории., так как кабинет химии не располагает необходимым оборудованием, кроме того, указанные демонстрации являются достаточно опасными в выполнении.(Выполнение работы предполагается с помощью «Виртуальной лаборатории») Распределение   часов   по   темам   составлено   по   авторской   программе   с   использованием   резервного   времени. Формулировка названий разделов и  тем – соответствует  авторской программе.  Тема   урока   совпадает   с   названием   параграфа   учебника,   кроме   уроков   «Вычисления   по   химическим уравнениям» и «Связь между классами неорганических соединений" (содержание в тексте в виде абзацев).  Все демонстрации,  лабораторные опыты и  практические занятия взяты из Примерной программы.  .  Курсивом  выделен   материал,   который   подлежит   изучению,   но   не   включается   в   Требования   к   уровню подготовки выпускников.    Методы контроля: письменный и устный. Формы контроля: тест, самостоятельная работа, устный опрос. При изучении курса прослеживаются межпредметные связи с биологией, физикой, географией.  Программа  рассчитана на   70 часов в  IX  классе, из расчета ­ 2  учебных  часа в неделю, из них: для проведения  контрольных  ­   4  часа, практических работ ­ 11 часов, лабораторных опытов ­ 6                                                             Распределение программного материала                                       основного общего образования по химии  по классам на 2012­2013 учебный год Тема  № п\п 1 2 3 4 5 6 7 Методы познания веществ и химических явлений.  Экспериментальные основы химии Вещество Химическая реакция Элементарные основы неорганической химии  Первоначальные   веществах.   представления   о   органических Химия и жизнь  Резервное время  Всего Кол­во  часов по примерной   программе 8часов Кол­во часов по рабочей  программе 8 класс  8часов 9 класс 25 часов 15часов 62 часа 10 часов   6 часов 14 часов  140 часов  25часов  6 часов  22 часа       ­ 9 часов 40 часов 10 часов            ­  9 часов 70 часов 6 часов 5 часов 70 часов Содержание курса химии за 9 класс 70 ч/год (2 ч/нед.;)                                                                        НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1. Электролитическая диссоциация (11 ч) Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные  электролиты. Степень диссоциации.       Реакции ионного обмена. Окислительно­восстановительные реакции.  Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей. Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле. Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов. Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация». Тема 2. Кислород и сера (9 ч) Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия  кислорода — озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV).  Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства  концентрированной серной кислоты. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов. Лабораторные опыты. Распознавание сульфид­, сульфит­ и сульфат­ионов в растворе                                       . Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера». Расчетные задачи.Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по  известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)  Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и  химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические  свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли.  Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная  кислота и ее соли.Минеральные удобрения. Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов,  фосфатов. Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными  удобрениями. Практические работыПолучение аммиака и изучение его свойств.                 Определение минеральных удобрений. Тема 4. Углерод и кремний (9 ч) Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод,  аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое  действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент. Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и  силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла. Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.  Качественные реакции на карбонат­ и силикат­ионы. Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Тема 5. Общие свойства металлов (13ч) Положение металлов в периодической системе химических элементов   Д. И. Менделеева.  Металлическая связь.  Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема  безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в  природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов.  Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и  химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III). Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами  железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.  Сжигание железа в кислороде и хлоре. Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение  гидроксидов железа(II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами. Практические работы Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА­групп периодической таблицы химических элементов».  Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Расчетные задачи.Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из  продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю  примесей ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ  Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (10  ч) Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических  соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений. Тема 7. Углеводороды Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение. Практические работыШаростержневые модели углеводородов Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые  углеводороды.               Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от  загрязнения.                                                                                                                                                                    Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их  горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки. Расчетная задача.Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Тема 8. Спирты Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов  на организм. Применение.                                                                                                                                                                  Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.                                                                               Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде.  Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты. Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.                 Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.                                                                                                                     Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в  организме. Калорийность жиров.Демонстрации.Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях. Тема 10. Углеводы                                                                                                                                                                    Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.                                                                                                                                            Крахмал и  целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.Демонстрации.Качественные реакции на  глюкозу и крахмал. Тема 11. Белки. ПолимерыБелки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о  ферментах и гормонах.                                                                                                                                                         Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение  полимеров.Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена,  полипропилена, поливинилхлорида. Тема12. Химия и жизнь (5часов)Химия в бытуХимия и здоровье. Лекарства. Загрязнение природы  промышленными  отходами                                                                                                                                                Практические работы Ознакомление с образцами лекарственных препаратов  Ознакомление с средствами санитарии и гигиены  Обобщение ­2 часа Тематическое планирование  Тема, раздел  Кол­во часов  Практические работы Лабораторные Уроки контроля Электролитическая  диссоциация                 11                  1 работы               1 Подгруппа кислорода                  9                    1                        1              1 Подгруппа азота Подгруппа  углерода Общие свойства металлов. Основы органической  химии. Химия и жизнь Обобщение  Всего:                10   7    14                   10      6                  3                    70                2                1 3                1                2               11 1 1              2              ­                ­              6 1              1              1              1 5 Учебно­методический комплекс       Литература для учащихся: 1 2 Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.­ 12­е изд., испр. ­ М.: Просвещение, 2008.­176с. Габрусева Н.И. Химия: 9 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с. 1Хомченко И.Г.    Решение задач по химии. ­ М.:  ООО «Изд­во Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2002. 2Химия. Пособие­репетитор для поступающих в вузы // четв. издание ­ Ростов н/Д: изд­во «Феникс», 2002. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. ­56с. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8  кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с. Литература для учителя: 1 2 3 Титова И. М. Уроки химии V111 класс. : Пособие для учителя. СПб.: КАРО, 2004. 4 Рыбникова З.Д., Рыбников А.В. Неорганическая химия. 8­9 классы: Ключевые темы. Конспекты занятий. Контрольные и проверочные работы. ­ М.: Айрис­пресс, 2004. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя / Н.Н. Гара. ­ М.: Просвещение, 2008. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для  8­9 классов: пособие для учителя.  – М.: Просвещение, 2004. – 79 с. 5 6 7 Егоров А.С. Все виды расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. ­ Ростов н/Д: Феникс,2005. 8 Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8­11 класс. М.: Аквариум, 1997. 9 Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8­11 кл.: Учеб.пособие для общеобразоват. учреждений / И.И. Новошинский., Н.С. Новошинская. М: ООО «Издательство Оникс»: «Издательство «Мир И Образование», 2006. 10 Лидин Р.А. Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний: 8­9 кл.: Кн. Для учителя / Р.А. КАЛЕНДАРНО­ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ПО   ХИМИИ 9 класс (2 ч в неделю, всего  68 ч) № п/п Тема раздела урока Колич . часов Тип урока Виды учебной деятельности Планируемые результаты  Вид контроля, измерители Лабораторные , Домашнее практические работы задание       Дата проведения  пла фак н т                                                                                          Тема : Электролитическая диссоциация    11часов (  10  часов   +1 час из резерва)         1. 1 Инструктаж по ТБ  1 Основные классы  неорганических  веществ. Комбинирован. урок 1 Комбинированный урок  22 Периодический  закон и  периодическая  система химических  элементов Д.И.  Менделеева. 33 Стартовая  контрольная работа 1 Урок оценки и контроля ЗУН Познавательная  деятельность Определение  сущностных характеристик  изучаемого объекта;  самостоятельный выбор  критериев для сравнения,  сопоставления, оценки и  классификации объектов.  Информационно­ коммуникативная  деятельность                   Перевод информации из одной  знаковой системы в другую  (составление схемы); давать  определения, приводить  доказательства Коммуникативная   деятельность Поиск нужной  информации в источниках  разного типа. Перевод  информации из одной знаковой  системы в другую (из таблицы  в текст).Объяснение изученных положений на самостоятельно  подобранных конкретных  примерах .Периодический   за­ кон Д.И.Менделеева                  Открытие Д.И.Менделеевым  периодического закона.  Периодический закон в  формулировке Д.И.Менделеева Познавательная  деятельность     Умение  развернуто обосновывать  суждения, давать определения,  приводить доказательства  Рефлексивная деятельность  Объективное оценивание своих учебных достижений, Умение  Знать: классификацию и  номенклатуру основных  классов неорганических  веществ; типичные химические  свойства основных классов  неорганических веществ  (оксиды, кислоты, соли,  основания).                                   Уметь:составлять уравнения  генетической связи между  основными классами  неорганических веществ;  писать типичные свойства  оксидов, кислот, солей,  оснований Знать:­ положение металлов и  неметаллов в ПСХЭ; отличие  физических и химических  свойств металлов и  неметаллов; значение ПЗ для  науки и практики.                       Уметь:  составлять  генетические ряды металла и  неметалла ;писать уравнения  реакций химических свойств  металлов и неметаллов Знать: классификацию и  номенклатуру основных  классов неорганических  веществ; типичные химические  свойства основных классов  неорганических веществ   Уметь :составлять уравнения  ПСХЭ, ДМ, карточки­задания  Введение, с.3­8 §30­33, 1.09 Вид контроля – текущий Форма контроля ­ УО Измерители: §30­33,  Вид контроля – текущий Форма контроля ­ УО Измерители: §35 Х8, период табл ПСХЭ, таблица «Генетические связи неорганических веществ» Введение, с.3­8 §35уметь  давать  характеристик у ХЭ   7.09 Вид контроля текущий ПСХЭ, таблица растворимости 8.09 Форма контроля ­ КР соотносить приложенные  усилия с полученными  результатами своей  деятельности генетической связи между  основными классами  неорганических веществ; 4 4 5 5 Электролитическая  диссоциация.  Основные  положения  электролитической  диссоциации Кислоты, соли,  основания, соли как  электролиты.  Химические  свойства кислот,  оснований и солей в  свете  электролитической  диссоциации. 6 6 Степень  диссоциации 1 Урок объяснения нового материала 1 Комбинирован. урок коммуникативная деятельностьУметь давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. Рефлексивная деятельностьСамо­ и взаимопроверка Познавательная  деятельность Определение  сущностных характеристик  изучаемого объекта;  самостоятельный выбор  критериев для сравнения,  сопоставления, оценки и  классификации объектов.  Информационно­коммуни­ кативная деятельностьУметь  давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной  информации по заданной теме  в источниках различного типа.   Рефлексивная  деятельностьСамо­ и  взаимопроверка 1 Комбинирован.урок Познавательная  деятельность Определение  сущностных характеристик  изучаемого объекта;  самостоятельный выбор  критериев для сравнения,  сопоставления, оценки и  классификации объектов.  Информационно­ коммуникативная  деятельность Перевод  информации из одной знаковой  системы в другую; давать  определения, приводить  доказательства Знать: понятия «ион»,  «электролитическая  диссоциация»;основные  положения ТЭД  Знать понятия:  «электролиты»,  «неэлектролиты», «ионы»,  «электролитическая  диссоциация Знать определения кислот,  солей, оснований с точки  зрения ЭД      Знать формулы  кислот.                                          Уметь   :называть кислоты,  соли, основания;  характеризовать химические  свойства кислот, солей,  оснований;               определять возможность протекания  реакций ионного обмена Знать: механизм ЭД; степень ЭД Знать,  как протекает диссоциация кислых, основных и комплексных солей 13.09 $1, зад. 3­6 (а) , выучить  основные  положения ЭД     15.09 , §2, задания в  тетради. Уметь писать  уравнения  диссоциации  ПСХЭ, таблица  растворимости,  портреты Аррениуса и Менделеева  ПСХЭ, таблица  растворимости ПСХЭ, таблица  растворимости  Д. 1. Взаимодействие оксида магния с  кислотами.                  2. Взаимодействие  углекислого газа с  известковой водой.    3. Получение  осадков  нерастворимых Знать понятие степень  диссоциации, слабые и сильные  электролиты  Вид контроля –текущий Форма контроля – УО ПСХЭ, таблица  § 3 стр. 12, зад. 5, 12. 20.09 Знать степень  диссоциации  химических веществ 7 7 ЛР 8 8 9 9 1 1 Реакции ионного  обмена. Уравнения  реакций в ионном  виде.                              Урок­практикум по  составлению  реакции ионного  обмена   Комбинирован.урок Урок  практического  применения и  закрепления  знаний и умений Окислительно­ восстановительные  реакции. 2 Комбинирован. урок 1010 *ПР Практическая  работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «ЭД»  11 11 Систематизация  знаний по изученной  теме 1 1 Подгруппа кислорода   9  часов коммуникативная  деятельностьУметь давать  определения, приводить  доказательства. Поиск нужной  информации по заданной теме  в источниках различного типа.  Рефлексивная  деятельностьСамо­ и  взаимопроверка Знать понятия «окислитель»,  «восстановитель»,  «окисление»,«восстановление». Уметь :определять степень  окисления элемента в  соединении; составлять  уравнения химических реакций Урок  практического  применения и  закрепления  знаний и умений Экспериментальные основы  химии                                         Правила безопасности при  работе с неорганическими  веществами. Уметь: обращаться с  химической посудой;  соблюдать правила ТБ;  распознавать опытным путем  растворы кислот, солей,  щелочей Урок первичного закрепления знаний Познавательная  деятельность и умений Умение самостоятельно  организовать свою  познавательную деятельность  Называть соединения  изученных классов.                Уметь: называть кислоты,  соли, основания;  характеризовать химические  свойства кислот, солей,  оснований; определять  возможность протекания  реакций ионного обмена Вид контроля  Итоговый                     Форма контроля –  СРИзмерители § 1­5 Информационно­ коммуникативная  деятельность  Самостоятельное создание  алгоритмов познавательной  деятельности для решения  задач творческого и  поискового характера.  Формулирование полученных  результатов Уметь:составлять уравнения  реакций в ионном виде;  определять возможность  протекания реакций ионного  обмена. Вид контроля  ­текущий Форма контроля ­  СР  Измерители:           умение составлять  уравнения реакций  ионного обмена ПСХЭ, таблица  растворимости Лабораторная  работа №1 «Реакции ионного обмена  между  электролитами»  22.09 § 4,  таблица 3, с.14­ 15, таблица 4,  с.17, упр. 1­2,  с. 22 27.09 Вид контроля текущий  Форма контроля  УО,­  СР­тест             Измерители:§5,  стр.107­109 умение  определять окислитель,  восстанови­тель,  составлять электронный  баланс ОВР Уметь  составлять ОВР. Вид контроля  тематический         Форма контроля –  практическая работа ПСХЭ, таблица  растворимости 29.09  §5, упр.6, 7,8,  с.22§6,  упр.9,10  ☼ Задача 1,с.22  Подгот. к П.Р.  №1 с.24 Практическая  работа №1.  Решение  экспериментальн ых задач по теме  «ЭД ПСХЭ, таблица растворимости, ДМ Повторить 4.10 § § 1­5, с.24,  правила ТБ 6.10 Пов.§§ 1­5,  схема  гидролиза  соли, задания в тетради. 112 Положение элементов п/гр. кислорода в ПС  1 Комбинирован.урок Познавательная  деятельность Определение  Уметь давать полную  характеристику элементу  по  периодической системе ХЭ Вид контроля   текущий Форма контроля – §§ 7,8, упр.1,2,  с.31 11.10 хим. элементов.  2 13  Строение простых  веществ, аллотропия. 1 Комбинирован. урок 3 14 ЛР  Сера в природе,  физические свойства серы. 1 Урок объяснения нового материала сущностных характеристик  изучаемого объекта;  самостоятельный выбор  критериев для сравнения,  сопоставления, оценки и  классификации объектов.  Информационно­ коммуникативная  деятельностьУметь давать  определения, приводить  доказательства.  Познавательная  деятельность Определение  сущностных характеристик  изучаемого объекта;  самостоятельный выбор  критериев для сравнения,  сопоставления, оценки и  классификации объектов.   Информационно­ коммуникативная  деятельностьУметь давать  определения, приводить  доказательства. Поиск нужной  информации по заданной теме   Рефлексивная  деятельностьСамо­ и  взаимопроверка Определение сущностных  характеристик изучаемого  объекта; самостоятельный  выбор критериев для  сравнения, сопоставления,  оценки и классификации  объектов.  Информационно­ коммуникативная  деятельностьУметь давать  определения, приводить  доказательства. Поиск нужной  информации по заданной теме   Рефлексивная  деятельностьСамо­ и  взаимопроверка характеристика  Измерители выполнение  требований,  предъявляемых  к  устному выступлению Знать понятия «аллотропия»,  меть объяснять наличие  аллотропных модификаций. Вид контроля   текущий Форма контроля – характеристика       Измерители  выполнение требований,  предъявляемых  к  устному выступлению §9,10, упр.5,6,  с.31, задача 1 13.10 Уметь анализировать, делать  выводы, обобщать. §11, упр.1,2,  с.34 18.10 Вид контроля   текущий Форма контроля – характеристика  Измерители  выполнение требований,  предъявляемых  к  устному выступлению Образцы серы и ее  природных  соединений.  Демонстрация  взаимодействия серы с металлами и  кислородом. 4 15  Химические  свойства серы, ее  применение. 1 Урок объяснения нового материала Информационно­ коммуникативная  деятельность Извлечение  необходимой информации из  источников, созданных в  различных знаковых системах  (текст, таблица, график,  диаграмма, аудиовизуальный  ряд и др.), отделение основной  информации от  второстепенной.Рефлексивная деятельностьВладение  навыками организации и  участия в коллективной  деятельности; Уметь объяснять свойства  веществ, зная строение. Уметь  составлять уравнения реакций. Вид контроля          текущий Форма контроля –СР  (заполнение таблицы) Измерители: конспект,  тест ПСХЭ, таблица  растворимости,  портреты Аррениуса и Менделеева § 12, упр.3­5,  с.34, задача2 20.10 Серная кислота, ее  значение. 1  5 16 ЛР Комбинирован.урок Определение сущностных  характеристик изучаемого  объекта; самостоятельный  выбор критериев для  сравнения, сопоставления,  оценки и классификации  объектов.  Информационно­ коммуникативная  деятельностьУметь давать  определения, доказательства. Знать свойства серной  кислоты, уметь составлять  ОВР. Вид контроля          текущий Форма контроля –СР  (заполнение таблицы) Измерители: конспект,  тест 25.10  Лабораторная  работа №2  Распознавание  сульфат – ионов в  растворе. § 13, таблица  10, с.36, упр.1­ 2, с.38, задача    повторить § 9­ 13, правила ТБ 617 Понятие о скорости  химических реакций. Катализаторы.  Химическое  равновесие 1 Комбинированный  урок Скорость химической реакции,  её зависимость от различных  факторов.  Зависимость  скорости химической реакции  от концентрации, давления,  температуры, природы  реагирующих веществ,  площади их соприкосновения и катализатора Знать понятия: скорость  химической реакции, катализ;  уметь объяснять зависимость  скорости химической реакции  от различных факторов;    уметь использовать  приобретенные знания и  умения в практической  деятельности и повседневной  жизни для определения  возможности протекания  химических превращений в  различных условиях и оценки  их последствий  Вид контроля  текущий Форма контроля ­ УО Презентация  «Скорость  химических  реакций» $14, зад. 6,7,  с42, 2, с.42,. 27.10 Измерители: §14 1 1 Урок  практического  применения и  закрепления  знаний и умений Урок оценки и контроля ЗУН 7 18 *ПР 819# КР Практическая  работа №2. Решение экспериментальных задач  Контрольная работа  №1 по темам:  «Электролитическ ая диссоциация»  и  «Подгруппа  кислорода» 9 20 Анализ результатов  К/Р №1 1 Комбинированный  урок Обобщение  и  систематизация  знаний по теме  «Подгруппа  кислорода» Экспериментальные основы  химии Правила безопасности  при работе с неорганическими  веществами. Познавательная  деятельность  Самостоятельное создание  алгоритмов познавательной  деятельности для решения  задач творческого и  поискового характера.  Формулирование полученных  результатов. Рефлексивная  деятельность Объективное  оценивание своих учебных  достижений Познавательная деятельность  Самостоятельное создание  алгоритмов познавательной  деятельности для решения  задач творческого и  поискового характера..               Рефлексивная деятельность  Объективное оценивание своих учебных достижений Уметь: обращаться с  химической посудой соблюдать правила ТБ; распознавать  опытным путем растворы  кислот, солей, щелочей Уметь применять полученные  знания для решения задач  различного уровня Вид контроля  тематический                    Форма контроля –  практическая работ Практическая  работа №2. Решение экспериментальных  задач по теме  «Кислород и сера». задача 2 8.11 Вид контроля итоговый Форма контроля –  КТЕГЭ                Измерители: § 1­5 10.11 Повторить  материал  . §§ 1­5, Называть соединения  изученной подгруппы                  Уметь: характеризовать  физические и химические  свойства химических  элементов подгруппы , писать  уравнения реакций  Вид контроля итоговый Форма контроля ­ УО Измерители: задания  15.11 Задачи 1­3,  пов.   § 9­14. Тесты КИМ  для 9 класса Подгруппа азота  10 часов 1 21 Положение азота и  1 фосфора в  периодической  системе химических  элементов, строение  их атомов.  Урок изучения но­ вого материала, комбинированный урок 2 22 Азот. Свойства,  1 применение. Урок изучения но­ вого материала, комбинированный урок Познавательная  деятельностьОпределение  сущностных характеристик  изучаемого объекта;  самостоятельный выбор  критериев для сравнения,  сопоставления, оценки и  классификации  объектов.Информационно­ коммуникативная  деятельностьУметь давать  определения, приводить  доказательства. Поиск нужной  информации по заданной теме  Определение сущностных  характеристик изучаемого  объекта; самостоятельный  выбор критериев для  сравнения, сопоставления,  оценки и классификации  объектов.Информационно­ коммуникативная  деятельностьУметь давать  определения, приводить  доказательства. Поиск нужной  информации по заданной теме  Диск №7 «Химия  общая и  неорганическая»,  презентация «Азот» § 15 ­ упр.1­2, с 52 17.11 Знать свойства азота ,и  фосфора уметь анализировать,  делать выводы, составлять  уравнения реакций.Уметь  характеризовать положение  химических элементов  подгруппы азота согласно их  расположению в периодической системе ХЭ Вид контроля  текущий Форма контроля – ДСР, выступление Измерители выполнение требований,  предъявляемых  к  устному выступлению Знать строение и свойства  азота , понимать, что свойства  вещества зависят от его  строения. Знать физ. и хим.  свойства азота ,,                           уметь составлять уравнения  реакций Презентация  «Аммиак».  Диск №11  «Виртуальная  лаборатория» Вид контроля   текущий Форма контроля – характеристика  Измерители  выполнение требований,  предъявляемых  к  устному выступлению § 1 6, упр.3,  с.52 22.11 1 Комбинирован.урок Информационно­коммуни­ 3 23 Аммиак. Физические и химические  свойства. Получение, применение кативная деятельностьУметь  давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной  информации по заданной теме  в источниках разного типа.  Рефлексивная  деятельностьСамо­ и  взаимопроверка Экспериментальные основы  химии  Правила безопасности  при работе с неорганическими  веществами. Знать строение и свойства  аммиака, понимать, что  свойства вещества зависят от  его строения. Знать физ. и хим.  свойства аммиака,                       уметь составлять уравнения  реакций Вид контроля  текущий Диск №11  «Виртуальная  лаборатория» § 17, таблица  13, с.52, упр.7 24.11 Форма контроля – УО Уметь :обращаться с  химической посудой  ;соблюдать правила ТБ;    Получать  опытным путем  аммиак  Вид контроля  тематический         Форма контроля –  практическая работ Практическая  работа №3.  Получение аммиака Оформить  отчет о  проделанной  работе 29.11 Получение аммиака 1  4 24 *ПР Урок  практического  применения и  закрепления  знаний и умений 525 Соли аммония. 1 Знать строение и свойства  солей аммония, понимать, что  свойства вещества зависят от  его строения. Знать физ. и хим.  свойства солей аммония ,уметь составлять уравнения реакций Вид контроля          текущий Форма контроля –СР  (заполнение таблицы) Измерители: конспект,  Комбинирован.урок Определение сущностных  характеристик изучаемого  объекта; самостоятельный  выбор критериев для  сравнения, сопоставления,  оценки и классификации  объектов.  Информационно­ коммуникативная  деятельностьУметь давать  определения, приводить  доказательства. Поиск нужной  информации по заданной теме   Рефлексивная  деятельностьСамо­ и  взаимопроверка Оксид азота (II) и  оксид азота  (IV).Азотная  кислота, строение  молекулы и  получение. Соли  азотной кислоты 1 Урок объяснения нового материала коммуникативная  деятельностьУметь давать  определения, приводить  доказательства. Поиск нужной  информации по заданной теме  в источниках различного типа.   Рефлексивная  деятельностьСамо­ и  взаимопроверка Знать способы получения  азотной кислоты                         Уметь называть изученные  вещества по тривиальной и  международной номенклатуре;; объяснять зависимость свойств  веществ от их состава и  строения, выполнять  химический эксперимент  Вид контроля текущий  Форма контроля – УО,  диктант              Измерители:  составить уравнения химических  реакций, характерных  для азотной  кислоты § 20 1.12 таблица 14, с.  51,  упр.12­13,  с.52 Диск №11  «Виртуальная  лаборатория» Лабораторная  работа№3  Взаимодействие  солей аммония со  щелочами  Ознакомление с  минеральными   удобрениями Диск №3 «Кислоты  и основания»,  § 20 6.12 зад. 4 cтр59 626 727 Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства  фосфора. 1 Урок первичного закрепления знаний и умений Познавательная  деятельностьОпределение  сущностных характеристик  изучаемого объекта;  самостоятельный выбор  критериев для сравнения,  сопоставления, оценки и  классификации  объектов.Информационно­ коммуни­кативная  деятельностьУметь давать  определения, приводить  доказательства. Поиск нужной  информации по заданной теме  Знать: положение элементов  фосфора в ПСХЭ ;физические  свойства фосфора .                  Уметь: ­характеризовать  фосфор на основе их  положения в ПСХЭ и  особенностей строения   атомов; использовать  приобретенные знания и  умения в практической  деятельности и повседневной  жизни: для безопасного  обращения с , экологически  грамотного поведения в  окружающем мире. Вид контроля  текущий Диск №7 «Химия  общая и  неорганическая» § 21 зад 3­4 стр 70 8.12 Форма контроля – ДСР, выступление Презентация  «Фосфор» Измерители выполнение требований,  предъявляемых  к  устному выступлению 828 Фосфорная кислота  1 Урок объяснения нового материала коммуникативная  деятельностьУметь давать  определения, приводить  доказательства. Поиск нужной  информации по заданной теме  в источниках различного типа.   Рефлексивная  деятельностьСамо­ и  взаимопроверка Знать способы получения  фосфорной  кислоты                Уметь называть изученные  вещества по тривиальной и  международной номенклатуре;; объяснять зависимость свойств  веществ от их состава и  строения, выполнять  химический эксперимент по  химическим свойствам.. Вид контроля текущий  Форма контроля – УО,  диктант              Измерители:  составить уравнения химических  реакций, характерных  для фосфорной   кислоты Диск №3 «Кислоты  и основания», § 22 стр. 70,  зад.6     13.12 929  КР Контрольная работа  №2» за IIчетверть по теме: «Подгруппа  азота» 1 Урок оценки и  контроля ЗУН 1030 ПР Минеральные  удобрения 1 Урок практического применения и закрепления  знаний и умений Познавательная деятельность  Самостоятельное создание  алгоритмов познавательной  деятельности для решения  задач творческого и  поискового  характера..Объективное  оценивание своих   учебных  достижений Определение сущностных  характеристик изучаемого  объекта; самостоятельный  выбор критериев для  сравнения, сопоставления,  оценки и классификации  объектов.  Информационно­ коммуникативная  деятельностьУметь давать  определения, приводить  доказательства. Поиск нужной  информации по заданной теме   Рефлексивная  деятельностьСамо­ и  взаимопроверка Называть соединения  изученной подгруппы                  Уметь: характеризовать  физические и химические  свойства химических  элементов подгруппы , писать  уравнения реакций 15.12 Тесты КИМ  для 9 класса Повторить  пройденные  темы Знать классификацию  минеральных удобрений  Вид контроля          текущий Форма контроля –СР  (заполнение таблицы) Измерители: конспект,  Практическая  работа № 4  Ознакомление с  минеральными   удобрениями 20.12 Оформить  практическую  работу в  тетрадях                                                                                                                               Подгруппа углерода               7 часов Урок изучения но­ вого материала, комбинированный урок 131 Анализ результатов 1 к/р №2. Положение углерода  и кремния в ПСХЭ,  строение их атомов.  Аллотропные  модификации  углерода.  232 Химические  свойства углерода.  Адсорбция 1 Комбинированный  урок 333 Оксиды углерода 1 Урок изучения но­ вого материала Угольная кислота и  ее соли 1 Комбинированный  урок 434 ЛР Познавательная  деятельность                           Определение сущностных  характеристик изучаемого  объекта; самостоятельный  выбор критериев для  сравнения, сопоставления,  оценки и классификации  объектов.                            Информационно­ коммуникативная  деятельностьУметь давать  определения, приводить  доказательства. Поиск нужной  информации по заданной теме  Информационно­ коммуникативная  деятельностьУметь давать  определения, приводить  доказательства. Поиск нужной  информации по заданной теме  в источниках различного типа.   Рефлексивная деятельность   Само­ и взаимопроверка Познавательная  деятельность Определение  сущностных характеристик  изучаемого объекта;  самостоятельный выбор  критериев для сравнения,  сопоставления, оценки и  классификации объектов. Информационно­ коммуникативная  деятельностьУметь давать  определения, приводить  доказательства. Поиск нужной  информации по заданной теме  в источниках различного типа.   Рефлексивная деятельность   Само­ и взаимопроверка Уметь давать характеристику  элементов подгруппы углерода  по положению в ПС хим.  элементов. Уметь обобщать,  анализировать, делать выводы. Вид контроля  текущий Форма контроля – ДСР, выступление Измерители выполнение требований,  предъявляемых  к  устному выступлению Знать строение и свойства  углерода .Знать понятие  «адсорбция»                                 Уметь сравнивать, делать  выводы, составлять уравнения  реакций.  Вид контроля                текущий                           Форма контроля – УО,  диктант                  Измерители: конспект Знать строение и свойства  оксидов углерода . Уметь  сравнивать, делать выводы,  составлять уравнения реакций. Вид контроля                текущий                           Форма контроля – УО,  диктант                  Измерители: конспект Знать свойства угольной  кислоты и ее  соединений, знать области применения  уметь  составлять уравнения реакций Вид контроля текущий  Форма контроля – УО,  химический диктант        Измерители:  составить уравнения химических  реакций, характерных  дляугольной  кислоты § 24­25стр. 76­ 78      22.12 Диск №7. «Химия  общая и  неорганическая»  (Элементы IV  группы.Углерод и  кремний). § 28­29  10.01 § 30­31 стр. 91, зад. 18­20  12.01 17.01 § 32 Стр. 103§  33 стр. 91­92,  зад. 2­5 Диск №7. «Химия  общая и  неорганическая»  (Элементы IV  группы.Углерод и  кремний). Диск №11  «Виртуальная  лаборатория» Диск №7. «Химия  общая и  неорганическая»  (Элементы IV  группы.Углерод и  кремний). Диск №11  «Виртуальная  лаборатория» Диски №2,3,7.  «Вещества и их  превращения»  «Кислоты и  основания»  (Угольная кислота)  «Диск №11  «Виртуальная  лаборатория»  Лабораторная  работа №4 Распознавание  карбонатов 1 Урок  практического  применения и  закрепления  знаний и умений Экспериментальные основы  химии                                           Правила безопасности при  работе с едкими, горючими и  токсичными веществами. Знать правила безопасности  при работе с химическими  веществами; уметь выполнять  химический эксперимент по  получению оксида углерода Вид контроля          Тематический                   Форма контроля –  практическая работа Практическая           работа №     5                 Получение  углекислого газа и  изучение его свойств Оформить  отчет о  практической  работе  19.01 535 * ПР 636 Практическая  работа №5.  Получение оксида  углерода (IV) и  изучение его свойств. Распознавание  карбонатов. Кремний и его  соединения.  Силикатная  промышленность 1 Урок изучения но­ вого материала 737 Кремниевая кислота  Комбинированный  урок Познавательная  деятельность Определение  сущностных характеристик  изучаемого объекта;  самостоятельный выбор  критериев для сравнения,  сопоставления, оценки и  классификации объектов. Информационно­ коммуникативная  деятельностьУметь давать  определения, приводить  доказательства. Поиск нужной  информации по заданной теме  в источниках различного типа.   Рефлексивная деятельность   Само­ и взаимопроверка Знать свойства кремния и его  соединений, уметь составлять  уравнения реакций. Вид контроля          текущий Форма контроля –СР Д. Знакомство с  образцами стекла       Коллекция  природных  силикатов. § 35­36 стр.  101 зад. 1 § 39 стр 101,  зад. 1,2, 6,7,8 24.01 Знать свойства кислоты и ее  солей. Знать технологию  производства стекла и цемента, расширить кругозор § 37­38 стр.  106, зад. 6 26.01 Вид контроля                 Текущий                            Форма контроля – УО,  диктант                      Измерители:               составить уравнения  химических реакций,  характерных для  силикатной  кислоты Диски №2,3,7.  «Вещества и их  превращения»  «Кислоты и  основания»)                Диск №11  «Виртуальная  лаборатория»                                                                                                                                Металлы  ­14 часов  : Общие свойства металлов  3часа 138 ЛР Положение металлов в ПСХЭ Д. И.  Менделеева.  Металлическая  связь. Физические  1 Комбинированный  урок Познавательная  деятельность Определение  сущностных характеристик  изучаемого объекта;  самостоятельный выбор  Знать: положение элементов  металлов в ПСХЭ ;физические  свойства металлов.                   Уметь:­характеризовать Ме на  основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их  Вид контроля  текущийФорма  контроля – ДСР,  реферат или доклад Таблицы  «относительная  твердость некоторых металлов»,  «Плотность  § 40 (до с. 123), упр. 1­12,  задачи 1­2 (с.  125 31.01 свойства металлов. 2 39 Химические  свойства металлов.   Ряд напряжений  металлов. 1 Урок ­  конференция 3 40 Электролиз 1 Уроки изучения но­ вого материала,  проверочная работа критериев для сравнения,  сопоставления, оценки и  классификации  объектов.Информационно­ коммуникативная  деятельность Уметь давать  определения, приводить  доказательства. Поиск нужной  информации по заданной теме  Рефлексивная  деятельностьСамо­ и  взаимопроверка Информационно­ коммуникативная  деятельность Владение  основными видами публичных  выступлений (высказывание,  монолог, дискуссия,  полемика), следование  этическим нормам и правилам  ведения диалога  Рефлексивная деятельность  Умение соотносить  приложенные усилия с  полученными результатами  своей деятельности. Информационно­ коммуникативная  деятельность Умение  развернуто обосновывать  суждения, давать определения,  приводить доказательства (в  том числе от противного).  Объяснение изученных  положений на самостоятельно  подобранных конкретных  примерах атомов;                                   использовать приобретенные  знания и умения в  практической деятельности и  повседневной жизни: для  безопасного обращения с Ме,  экологически грамотного  поведения в окружающей  среде, критической оценки  информации о веществах,  используемых в быту Измерителивыполнение требований,  предъявляемых  к  устному выступлению металлов»,  «Температуры  плавления и кипения металлов». ПСХЭ,  электрохимический  ряд напряжения  металлов. Знать общие химические  свойства Ме: взаимодействие с  НеМе, водой, кислотами,  солями.                                     Уметь записывать уравнения  реакций взаимодействия с  НеМе, кислотами, солями,  используя электрохимический  ряд напряжения Ме для  характеристики химических  свойств Вид контроля  текущий  Форма контроля – ДСР, реферат или доклад         Измерители  выполнение требований,  предъявляемых  к  устному выступлению ПСХЭ,  электрохимический  ряд напряжения  металлов. Д. Презентация  «Химические  свойства металлов»,  проектор,  компьютер 2.02 § 43­44, упр.  11­12, задача 4  (с. 112) Знать понятия: окислитель,  восстановитель, окисление,  восстановление; практическое  применение электролиза Вид контроля                  Текущий                            Форма контроля ­   УОСР                             Измерители:                    составить уравнения  реакций электролиза  расплава и раствора  хлорида натрия ПСХЭ, электрохимический ряд напряжения металлов 7.02 § 42 конспект  схемы  электролиза  Металлы   главных  подгрупп I­III групп периодической таблицы химических элементов Д.И.Менделева   5 часов  1 41 Щелочные металлы.  1 Нахождение в  природе. Физические и химические  свойства. Приме­ Комбинированный  урок Познавательная  деятельность Определение сущностных  характеристик изучаемого  объекта; самостоятельный  Знать: положение элементов  металлов в ПСХЭ; физические  свойства металлов.                   Уметь:­характеризовать Ме на  основе их положения в ПСХЭ и Вид контроля  текущийФорма  контроля – ДСР,  реферат или доклад . 1. Образцы  щелочных  металлов.2.  Взаимодействие  натрия с водой.3.  Горение натрия в  § 45 9.02 нение. выбор критериев для  сравнения, сопоставления,  оценки и классификации  объектов. 1 Комбинированный урок  2 42 Щелочноземельные  металлы.  Нахождение в  природе. Кальций и  его соединения. Познавательная  деятельностьОпределение  сущностных характеристик  изучаемого объекта;  самостоятельный выбор  критериев для сравнения,  сопоставления, оценки и  классификации объектов. 343 Жесткость воды и  способы ее  устранения. 1 Комбинированный урок 1 Уроки изучения но­ вого материала  4 44 ЛР Алюминий.  Нахождение в  природе. Свойства  алюминия.  Амфотерность  оксида и гидроксида  алюминия. Познавательная  деятельностьОпределение  сущностных характеристик  изучаемого объекта;  самостоятельный выбор  критериев для сравнения,  сопоставления, оценки и  классификации объектов. Познавательная  деятельностьОпределение  сущностных характеристик  изучаемого объекта;  самостоятельный выбор  критериев для сравнения,  сопоставления, оценки и  классификации объектов. особенностей строения их  атомов ;использовать  приобретенные знания и  умения в практической  деятельности и повседневной  жизни: для безопасного  обращения с Ме, экологически  грамотного поведения в  окружающей среде Знать: положение элементов  металлов в ПСХЭ; физические  свойства металлов.                   Уметь:­ характеризовать Ме  наоснове их положения в  ПСХЭ и особенностей  строения их атомов;  использовать приобретенные  знания и умения в  практической деятельности и  повседневной жизни: для  безопасного обращения с Ме,  экологически грамотного  поведения в окружающей  среде, критической оценки  информации о веществах,  используемых в быту Знать: виды жесткости воды и  способы их устраненияУметь:  использовать приобретенные  знания и умения в  практической деятельности и  повседневной жизни: для  устранения жесткости воды в  быту кислороде.4.  Презентация  «Натрий и калий в  организме  человека», «Натрий  и калий в продуктах  питания», проектор,  компьютер Д.  Знакомство с  образцами МЕ,  (коллекция   природных  соединений кальция,  магния ). Измерителивыполнение требований,  предъявляемых  к  устному выступлению Вид контроля текущий Форма контроля –ДСР,  реферат или доклад Измерители выполнение требований,  предъявляемых  к  устному выступлению § 46 14.02 Презентация               «Жесткость воды »,  § 46 16.02 Вид контроля текущий   Форма контроля – ДСР, реферат или доклад         Измерители             выполнение требований,  предъявляемых  к  устному выступлению Знать:  положение алюминия в  ПСХЭ; физические свойства  металлов.                                   Уметь:­ характеризовать  алюминий на основе положения в ПСХЭ и особенностей  строения их  атомов;использовать  Вид контроля  текущийФорма  контроля реферат  ,доклад  Измерителивыполнение требова­ний,  предъявляемых  к  Д. 1Знакомство с  образцами  соединений  алюминия   (коллекция   алюминия). § 47 21.02 приобретенные знания и  умения в практической  деятельности  устному выступлению 5 45 Практическая  1 работа №4. Решение  экспериментальных  задач  Урок  практического  применения и  закрепления  знаний и умений Экспериментальные основы  химии                                           Правила безопасности при  работе с едкими, горючими и  токсичными веществами. Знать правила безопасности  при работе с химическими  веществами; уметь выполнять  химический эксперимент по по  данной  теме  Вид контроля          Тематический                   Форма контроля –  практическая работа Железо  4 часа + Понятие о металлургии 2 час 146 Железо как  представитель  металлов побочных  подгрупп 1 Комбинированный  урок 2 47 * ПР  Соединения железа  Практическая  работа №6. 1 «Железо и его  соединения ». Урок  практического  применения  и  закрепления  знаний , умений и  навыков Познавательная  деятельностьОпределение  сущностных характеристик  изучаемого объекта;  самостоятельный выбор  критериев для сравнения,  сопоставления, оценки и  классификации  объектов.Информационно­ коммуникативная  деятельностьУметь давать  определения, приводить  доказательства. Поиск нужной  информации по заданной теме  Поиск нужной информации по  заданной теме в источниках  различного типа. Знать химические свойства  железа.Уметь:составлять  схему строения атома  записывать уравнения реакций  химических свойств железа  (ОВР) с образованием  соединений с различными  степенями окисления;   определятьсоединения,  содержащие ионы Fe2+  и Fe3+ с  помощью качественных  реакций Вид контроля                  текущий Форма контроля – ДСР, реферат или доклад Измерители                выполнение требований,  предъявляемых  к  устному выступлению 28.02 2.03 $51­53, зад. 6  10 по выбору  ,с.148 Лабораторная  работа№    5  Получение  гидрооксида  алюминия и опыты с  ним Практическая  работа №6.Решение экспериментальных  задач по теме  «Элементы IA—  ША­группПСХЭ Лабораторная  работа№6  Получение  гидрооксида железа  Д. 1. Презентация  «Железо»                    2. Растворение  железа в соляной  кислоте.3.  Вытеснение одного  металла другим из  раствора соли Вид контроля  Итоговый Форма контроля  практическая работа Практическая  работа №7 «Железо и его  соединения ». 7.03 Оформить  отчет о  практической    работе  Знать:строение атома железа  ;физические и химические  свойства ;применение железа и  его важнейших  соединений.Знать химические  свойства соединений железа (II) и (III). Уметь:составлять  уравнения реакций в  молекулярной и ионной  формах;. 3 48* ПР  Практическая  работа №7. «Решение  экспериментальных  задач». 4 49 К/Р 550 6  51 Контрольная работа  №3 за IIIчетверть по  теме:»Подгруппа  углерода»,  «Металлы  главных  подгрупп  I­III групп Анализ результатов  К\Р №3                         Понятие о  металлургии.  Способы получения  металлов. Проблемы безотходных произ­ водств в  металлургии и  охрана окружающей  среды Сплавы. 1 1 1 Урок  практического  применения  и  закрепления  знаний , умений и  навыков Урок контроля и  оценки ЗУН  учащихся Урок объяснения нового материала  Поиск нужной информации по  заданной теме в источниках  различного типа. Познавательная  деятельность  Самостоятельное создание  алгоритмов познавательной  деятельности для решения  задач творческого и  поискового характера.  Формулирование полученных  результатов. Коммуникативная   деятельность Уметь давать  определения, приводить  доказательства. Поиск нужной  информации по заданной теме  в источниках различного  типа.Рефлексивная  деятельностьСамо­ и  взаимопроверка Знать:строение атома  железа ;физические и  химические свойства  ;применение железа и его  важнейших соединений.Знать  химические свойства  соединений железа (II) и (III).  Уметь:составлять уравнения  реакций в молекулярной и  ионной формах;. Уметь применять полученные  знания для решения задач  различного уровня Иметь представлениеоб  металлургии Уметь объяснять проблемы  предприятий черной и цветной  металлургии. Приводить  примеры решения этих  проблем  Вид контроля  Итоговый Форма контроля  практическая работа Практическая  работа №8 «Решение  экспериментальных  задач». 9.03 Оформить  отчет о  практической    работе  Вид контроля   итоговый Задания  контрольной работы  1403 Форма контроля –  контрольные задания  Вид контроля  текущий  Форма контроля ­   УОСР Презентация  «Металлургия»  Презентация  «Сплавы» 16.05 30.03 Органические вещества  10 часов 1 Урок объяснения нового материала  1 52 Первоначальные  понятия об  органических  веществах               Теория строения  органических  веществ  А.М.Бутлерова коммуникативная  деятельностьУметь давать  определения, приводить  доказательства. Поиск нужной  информации по заданной теме  в источниках различного типа.   Рефлексивная  деятельностьСамо­ и  взаимопроверка Иметь представление об  органических веществах, об их  классах, и  представителяхУметь писать  электронные и структурные  формулы органических  веществ                  Знать:  важнейшие химические  понятия: основные положения  теории строения органических  Вид контроля  текущий  Форма контроля ­   УОСР Д. Образцы  шаростержневых  моделей  органических  веществ Презентация  «Предмет  органической  химии» $37, зад. 2,3,  с.215 4.04 веществ 2 53* ПР Предельные  углеводороды. Метан. 1 Урок объяснения нового материала Информационно­ коммуникативная деятельность Поиск нужной информации по заданной   теме   в   источниках различного   типа.   Перевод информации из одной знаковой системы в другую Знать понятия: предельные  углеводороды, гомологический  ряд предельных углеводородов, изомерия.                                      Уметь:  записывать  структурные формулы  изомеров и гомологов; давать  названия изученным веществам Вид контроля  текущий  Форма контроля ­   УОСР                      Измерители:  составлять модели  предельных  углеводородов Практическая   работа  №9Шаростержневые модели  углеводородов $39, зад. 2,3,  с.225 6.04 3 54  Непредельные  углеводороды  Этилен. 1 Комбинированный урок Познавательная  деятельность Определение  сущностных характеристик  изучаемого объекта;  самостоятельный выбор  критериев для сравнения,  сопоставления, оценки и  классификации объектов Знать: правила составления  названий алкенов ,важнейшие  свойства этена; качественные  реакции на кратную связь. Уметь: называть алкены по  международной номенклатуре Вид контроля  текущий  Форма контроля  устный опрос 4 55 Непредельные  углеводороды  Ацетилен. 1 Комбинированный урок Познавательная  деятельность Определение  сущностных характеристик  изучаемого объекта;  самостоятельный выбор  критериев для сравнения,  сопоставления, оценки и  классификации объектов Знать: правила составления  названий алкинов; важнейшие  свойства ацетилена;  качественные реакции на  кратную связь.Уметь: называть алкины  по международной  номенклатуре Вид контроля  текущий  Форма контроля  устный опрос 5 56 Диеновые  углеводороды  Бензол 1 Комбинированный урок Знать: основы номенклатуры  диеновых углеводородов и их  строении ; значение  в природе  и повседневной жизни человека классификацию и  номенклатуру ароматических  Вид контроля  текущий  Форма контроля  письменный  опрос Д. 1. Модели  молекул  структурных и  пространственных  изомеров этилена       3. Обесцвечивание  этеном бромной  воды.                           4. Обесцвечивание   этеном раствора  перманганата калия Д. 1. Модели  молекул изомеров  ацетилена.                   3. Обесцвечивание  этином бромной  воды.                           4. Обесцвечивание   этином     раствора  KMnO4 .1. Слайд­ презентация  «Бензол», проектор,  компьютер. $40, зад. 1, 3,  с.229 11.04 $41, зад. 1,  с.233, 4, с.229 13.04 $42, зад. 2,4,  с.239 18.04 6 57 Одноатомные  спирты и  Многоатомные  спирты. 1 Комбинированный урок 7 58 Муравьиная и  уксусная кислоты.  Применение.  1 Комбинированный урок Информационно­ коммуникативная  деятельностьУметь давать  определения, приводить  доказательства. Поиск нужной  информации по заданной теме  в источниках различного типа.  Рефлексивная  деятельностьСамо­ и  взаимопроверка Поиск нужной информации по  заданной теме в источниках  различного типа. соединений.                              Уметь: определять  принадлежность веществ к  классу аренов, характеризовать строение бензола Знать понятия: изомерия,  гомология, углеродный скелет,  функциональная группа,  вещества, используемые в  практике. Уметь: называть  спирты по тривиальной и  международной номенклатуре;  определять принадлежность  веществ к классу спиртов 2. Модели молекул  бензола и его  гомологов. Д.презентация  «Спирты»,  компьютер. $43, зад. 2,  с.244 20.04 Вид контроля  текущий  Форма контроля – УО,  химический диктант        Измерители: составить  уравнения химических  реакций ,характерных   спиртов Знать: основы номенклатуры  карбоновых кислот; строение  карбоксильной группы;  значение карбоновых кислот в  природе и повседневной жизни  человека Вид контроля  Тематический            Форма контроля – СР,  УО                      Измерители: § 25.04 $45, краткое содержание главы 6, зад. 1, с.254 27.04 2.05 Д. 1. Слайд –  презентация  «Карбоновые  кислоты», проектор,  компьютер.            2.  Знакомство с  физическими  свойствами  некоторых  карбоновых кислот. Презентация «Жиры « Д.1. Структуры  белка. 2. Качественные  реакции на белки 1 1 1  8 59 Жиры.  И углеводы  Их роль в процессе  обмена веществ в  организме. 9 60 Белки ­ полимеры 1061 КР Контрольная работа  №3 заIVчетверть по  теме:«Органическа я химия». Урок объяснения нового материала Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. Урок объяснения нового материала Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. Иметь первоначальные  сведения о жирах , их роли в  живом организме в процессе  обмена веществ в организме Иметь первоначальные  сведения о белках и  аминокислотах, их роли в  живом организме Вид контроля  Тематический            Форма контроля – СР,  УО Вид контроля  Тематический            Форма контроля – СР Урок контроля и  оценки ЗУН  учащихся Познавательная  деятельность  Самостоятельное создание  алгоритмов познавательной  деятельности для решения  задач творческого и  поискового характера     Рефлексивная деятельность  Объективное оценивание своих учебных достижений Уметь применять полученные  знания для решения задач  различного уровня Вид контроля   итоговый Задания  контрольной работы  4.05 Повторить пройденный материал Форма контроля –  контрольные задания  Химия  и  жизнь  6  часов 1 62* ПР . Химия и  повседневная жизнь  человека 1 Уроки изучения но­ вого материала, Рефлексивная деятельность  Оценивание и корректировка  своего поведения в  окружающей среде,  выполнение в практической  деятельности и в повседневной  жизни экологических  требований 3 63 Химия и здоровье.  1 Лекарства. Урок ­  конференция Информационно­ коммуникативная деятельность                  Поиск нужной   информации   по заданной   теме   в   источниках различного типа.отделение основной   информации   от второстепенной,   критическое достоверности оценивание полученной информации, содержания передача адекватно информации поставленной цели Рефлексивная   деятельность Оценивание   и   корректировка   своего в окружающей среде, выполнение   в   практической деятельности и в повседневной жизни экологических   требований поведения                  Вид контроля  тематический Форма контроля – УО,  тест Презентация «Химия и жизнь» Записи в тетрадях 11.05 Информация из различных источников Вид контроля   Тематический                Форма контроля – УО  Практическая работа Практическая работа№10 Ознакомление с образцами лекарственных препаратов  16.05 Записи в  тетрадях  Оформить  практическую  работу использовать приобретенные  знания и умения в  практической деятельности и  повседневной жизни для:  объяснения химических  явлений, происходящих в  природе, быту; для  определения возможности  протекания химических  превращений в различных  условиях и оценки их  последствий; экологически  грамотного поведения в  окружающей среде;  безопасного обращения с  горючими и токсичными  веществами Уметь: проводить  самостоятельный поиск  химической информации с  использованием различных  источников (научно­ популярных изданий,  компьютерных баз данных,  ресурсов Интернета);  использовать компьютерные  технологии для обработки и  передачи химиической  информации и ее  представления в различных  формах 4 64* Химия и продукты  1 питания  Уроки изучения но­ вого материала, 5 65 ПР Химические  загрязнение природы 1 Комбинированный  урок  Вид контроля   тематический Презентация  «Продукты питания» Записи в  тетрадях 18.05 Форма контроля – УО,  тест Информация из различных  источников Использовать приобретенные знания и умения в  практической деятельности и повседневной жизни для:  объяснения химических  явлений, происходящих в  природе, быту критической  оценки достоверности  химической информации,  поступающей из разных  источников Использовать приобретенные знания и умения в  практической деятельности и повседневной жизни для:  объяснения химических  явлений, происходящих в  природе, быту критической  оценки достоверности  химической информации,  поступающей из разных  источников  Вид контроля   тематический Практическая  работа№11 Записи в  тетрадях 23.05 Форма контроля – УО,  практическая работа Ознакомление с  средствами  санитарии и гигиены  Оформить  практическую  работу  Подготовиться  к контрольной  работе          Информационно­ коммуникативная деятельность    Поиск   нужной информации по заданной  теме в   источниках   различного типа.отделение основной информации от второстепенной,   критическое достоверности оценивание информации, полученной передача содержания адекватно информации поставленной цели Рефлексивная   деятельность Оценивание   и   корректировка   своего в окружающей среде, выполнение   в   практической деятельности и в повседневной   жизни экологических требований поведения                   Информационно­ коммуникативная деятельность    Поиск   нужной информации по заданной  теме в   источниках   различного основной типа.отделение информации от второстепенной,   критическое достоверности оценивание информации, полученной содержания передача информации адекватно поставленной цели Рефлексивная   деятельность Оценивание   и   корректировка своего в   окружающей среде, выполнение   в   практической деятельности и в повседневной жизни   экологических требований поведения           666 Обобщение и  повторение  материала курса  химии за 9 класс 1 Комбинированный  урок  Информационно­ коммуникативная деятельность    Поиск   нужной информации по заданной  теме в   источниках   различного типа.отделение основной   Использовать приобретенные знания и умения в  практической деятельности и повседневной жизни для:  объяснения химических  явлений, происходящих в  Вид контроля   тематический Форма контроля – УО,  Записи в  тетрадях 25.05 Подготовиться  к контрольной информации от второстепенной,   критическое достоверности оценивание информации, полученной содержания передача информации адекватно поставленной цели Рефлексивная   деятельность Оценивание   и   корректировка   своего в окружающей среде, выполнение   в   практической деятельности и в повседневной жизни   экологических требований поведения       767 КР Итоговая контроль­ ная работа     №5 1 Урок  обобщения  868 Итоговый урок 1 Урок обобщения      Самостоятельное создание алгоритмов   познавательной деятельности   для   решения задач и поискового характера Рефлексивная   деятельность Объективное оценивание своих учебных достижений творческого     природе, быту критической  оценки достоверности  химической информации,  поступающей из разных  источников  Знать материал пройденного  курса по химии.                           Уметь применять полученные  знания и умения на практике Вид контроля   тематический Форма контроля – УО,  Знать материал пройденного  курса по химии.                           Уметь применять полученные  знания и умения на практике Вид контроля   тематический Форма контроля – УО работе  Подготовиться  к контрольной  работе Летние задания Требования к уровню подготовки учащихся В результате изучения химии ученик должен  знать / понимать: ­­химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; ­важнейшие   химические   понятия:  химический   элемент,   атом,   молекула,   относительные   атомная   и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; ­основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,   периодический закон; уметь называть:химические элементы, соединения изученных классов; объяснять:физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, ­ ­      номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической        системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах        малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; ­ ­ характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять:формулы   неорганических   соединений   изученных   классов;   схемы   строения   атомов   первых   20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид­ ионы. вычислять:  массовую   долю   химического   элемента   по   формуле   соединения;   массовую   долю   вещества   в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; ­ ­ ­ ­ использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: ­ ­ ­ ­ ­ безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовление растворов заданной концентрации. Формирование  общеучебных умений и навыков учащихся Учебно ­ организационные: ­ ­ ­ ­ уметь использовать в работе этапы индивидуального плана; владеть техникой консультирования; уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при выполнять заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т.п.); анализировать и оценивать собственную  учебно­познавательную деятельность. Учебно ­ интеллектуальные: ­ ­ ­ ­ ­ уметь устанавливать причинно­следственные связи, аналогии; уметь выделять логически законченные части в прочитанном, устанавливать взаимосвязь и взаимозависимость между ними; уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка гипотезы, выбор методов  решения, доказательство, проверка; уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы. Учебно ­ информационные: ­ ­ ­ уметь применять справочный аппарат книги самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения; уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию. Учебно ­ коммуникативные: ­ связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний; излагать материал из различных источников; владеть основными видами письма, составлять план на основе различных источников, тезисы, конспекты, лекции. ­ ­ ­ Приложение Контрольная работа№1   за I  четверть по теме “Теория электролитической диссоциации” I    вариант    . 1. Напишите молекулярные и ионные уравнения химических реакций   среди тех веществ , которые возможны  а) гидрооксид   калия        б) нитрат меди   (II)                 в) серная  кислота  г) карбонат натри   2.Объясните следующую реакцию как окислительно­ восстановительную реакциюMnS + HNO3­­­­ MnSO4 + NO + H2O 3.Напишите уравнения реакций, соответствующих данной схеме превращений:S ­­­­SO2 ­­­­SO3 ­­­­H2SO4 ­­­­­BaSO4 4.  Решите задачу: Найдите массу соли , образованную  4 г  оксида  магния и 15 г  азотной кислоты     Вариант 2. 1. Напишите молекулярные и ионные уравнения химических реакций   среди тех веществ , которые возможны  а) оксид    углерода  б) гидрооксид   меди (II)     в)  азотная кислота  г) сульфат  алюминия д) раствор фенофталеина 2. Объясните следующую реакцию как окислительно­ восстановительную реакцию:CuS + O2­­­­­­SO2  +CuO 3. Напишите уравнения реакций, соответствующих данной схеме превращений:Ca ­­­CaO ­­­­CaCL2­­­­­CaSO4­­­­Ca (OH) 2  4.  Решите задачу:Найдите массу осадка , образованную  52,2 г нитрата  бария и  52,2  г сульфата калия  .   Контрольная работа№2   за II    четверть по теме  «Подгруппа азота»I  вариант.  A 1.Электронная формула фосфора  : а)  1s2 2s2 2p3       б)   1s2 2s2 2p5       в) 1s2 2s2 2p63s2 3p3 г) 1s2 2s2 2p63s2 3p5 А 2. Вещества , при электролитической диссоциации в качестве анионов распадаются только на гидроксид­ионы а) кислоты                 б) щелочи                  в)  средние соли г)   кислые соли  А3. Не проводит электрический  ток  а) раствор серной кислоты  в) раствор гидрооксида натрия                                  б)  кислород                                  г)   раствор хлороводорода А 4.С концентрированой серной кислотой реагирует пара веществ :    а)алюминий и оксид алюминия     б)железо и оксид железа в) цинк  hәм  оксид меди   г) углерод  и  оксид углерода  А5.В цепи превращений  PХ                Н 3РО4      вещество “Х”   а) РН3                    б) Р 2О 5         в) Р 2О 3г) Р 4О 6 А 6 .Пластическая   и  кристаллическая   сера  ­ а) изотопы   б) химические  элементы  в)  простые вещества г)  аллотропические виды   А 7. Сокращенному ионному уравнению Са2+  + SO 2­ =Са SO4        соответствует реакции  между веществами:  а) Са CL 2 иBaSO4      б) Са иNa2SO4            в) Са CL 2  иNa2SO4   г) Са CO 3    и    H2SO4    А8.  В реакции между какими веществами образуется осадок?                                                                                                    а) Na2SO4  +  КCL      б) H2SO4 +   BaCL 2             в) KNO3+NaOHг )   Сu CL 2   + Na2SO4      В1 Установите соответствие между названием вещества и  классом , которому вещество относится : Название вещества  Класс неорганических соединений       1 Сульфат алюминия              а)  бескислородная кислота        2. отофосфорная кислота        б) кислородная  кислота        3. Серная  килота                     в) основная соль         4. Оксид   фосфора                     г) кислотный  оксид                             д) средняя соль  В2. Вычислите объем водорода(м3)   , который  был израсходован  для синтеза аммиака  80 м3 В3. Установите соответствие между начальным веществом и продуктом реакции                Начальное вещество  Продукты реакция       1) Fe + CL2                                                   a)Fe SO4 + H2 2)Fe + HCLб) Fe 2 (SO4)2  + H2       3)Fe +  H2SO4  (СЫЕГ)                              в) Fe 2 (SO4)2  + SO2 +  H2 О       4) Fe +  H2SO4   (КУЕР)                         г) Fe СL 2+ H2 д)Fe СL 2  С1.  Вычислите массу соли ,которая образуется при взаимодействи  20 г оксида меди  21г серной  кислоты:                       а) 16,4 г           б) 34,3 г                   в) 20,2гг) 42,5г С2 .Напишите уравнения реакций, дающую возможность осуществить цепочку превращений:        S    SO2SO3H2  SO4Ba SO4 Контрольная работа № 2   за II    четверть по теме  «Подгруппа азота»IIвариант.  А1. Электронная формула серы :   а)  1s2 2s2 2p4           б)  1s2 2s2 2p6                   в) 1s2 2s2 2p63s2 3p        6г) 1s2 2s2 2p63s2 3p4 А2. Вещества , при электролитической диссоциации в качестве катионов распадаются только на ионы водорода  а) кислоты         б) кислые соли  в) щелочи    г) амфотерные  гидрооксиды   А3.Лампочка горит  при опускании электродов в :     а)  сахар / крист./             б)  сахар / раств/  в) хлорид  натрия /крист./ г) хлорид  натрия / раств /  А4. Фосфорная  кислота не вступает в реакцию   с веществом:     а) КОН             б) Мg          в) СО2 г)АgNO3 А5. В цепи превращений  S SO2SO3H2O               Х   вещество “Х”    а) SO3            б) H 2SО 3        в) H2SО 4      г) S  .  А6. Сокращенному ионному уравнению Ag+  + CL­ =AgCL соответствует реакции  между веществами :       а) AgNO3  и   CL 2          б) Ag 2 O    и    HCLO     в) AgNO3 и    ALCL3     г)  Ag и    HCL А7. Между какими веществами может идти реакция :                                                                                                                   а) Ag и    HCL                б) Mn  и   Na 3PO4                       в) Cu и Ca( NO 3) 2 г )    Zn   и Ni Cl 2 А 8.  Кислород  и  озон –  а)  простые вещества  б)изотопы       в)химические  элементы   г) аллотропические виды   В1 .Установите соответствие между названием вещества и  классом , которому вещество относится :      Название вещества  Класс неорганических соединений 1. оксид   азота (II)                      а) амфотерный  оксид       2. оксид  кальция                        б) кислотный  оксид        3. оксид   серы                            в)  основной оксид       4. оксид  фосфора                       г)несолеобразующий оксид В2. Вычислите объем водорода(м3)   , который  был  найден из 4 моль водорода В3. Установите соответствие между начальным веществом и продуктом реакции                Начальное вещество  Продукты реакция       1) H2SO4 + KOHa) Ba SO4 + H2 2)  H2SO4+ BaCL2                                       б) Na2 SO4  + H2       3)Na +  H2SO4  (СЫЕГ)                              в) K 2SO4  +   H2 О       4)CaO +  H2SO4   (КУЕР)                          г) Ba SO4 + HСL д)CaSO4 + H2  е )  CaSO4 + H2O С1.  Вычислите массу соли ,которая образуется при взаимодействии  10 г цинкаи   10 г серы       а) 10,0 г                б) 20,0 г                                                             в) 14,9г                г) 24,9г  С2 Напишите уравнения реакций, дающую возможность осуществить цепочку превращений:         Р            Р 2O 5         H3  РO 4         Ca  3  ( РO 4 )2            Вариант 1  А: 1в 2 б 3 б    4   5б   6г  7 в 8 б                 В:  1 д 2 б 3б 4г         2   1д  2г   3а  4в            Вариант 2 А  1г  2а  3г  4в  5в 6в  7 а  8б                     В1    1г 2в  3б 4б    В2 В3     1в  2г 3б  4е Контрольная работа № 3   за III   четвертьВариант1 1 Степень окисления в высших оксидах щелочных металов : 1) +1   2) ­1     3) +2  4)­2                                                             2. Металл , при горении в воздухе образует оксид  :1) натрий 2) калий 3) литий 4) цезий                                                           З Продукты , которые образуются при взаимодействии калия с водой:                                                                                         1) гидрооксид  калия   и  водород 3) гидрооксид  калия  и кислород 4  При взаимодействии магния с растворенной серной кислотой образуется :  1) сульфат магния   и вода   2) оксид калия и   водород 4)  только гидроксид калия  2) сульфат магния   и водород    3)  Гидроксид магния и сульфат магния                  4) оксид магния и сульфат магния                                                        5.В  химических реакциях алюминий является  :    1)окислитель                       3) окислитель и восттановитель    2) восстановитель  6  Какое вещество нужно применить для удаления  карбонатной жесткости воды  1) NaHC03  2)Са(ОН)23) NaCl  4) НС17. В главных подгруппах с возрастанием порядкового номера металлов  металлические свойства                                                    1)  сначала возрастают , затем уменьшаются      2)  не изменяются  3) возрастают 4) уменьшаются                                                                                                   8 В цепи превращений  Na +  Н2О = X1 + Н 2SO4 = Х 2вещества  X1и Х2 “  4) не отдает и не получает электроны 1) Na2Ои CaS04 2) Na2 О и  Н2SO4 3) NaOHи Na2SO3 4) NaOHи Na 2SO4 9 Установите соответствие между начальным веществом и продуктом реакции        Начальное вещество  Продукты реакцияA) Na+ С12l)NaOH + H2                                                                                                 Б) Na + 02                                                                                               2) NaCl + Н2                                                                                                                 В) Na + Н20                                                          3)Na20                                                                                                                    Г) Na + HCl                                                          4) NaCl 10. Вычислите массу углерода , нужную для полного восстановления  200 г железной руды –оксида железа (III)  Вариант    2 1Степень окисления в высших оксидах щелочноземельных металов: 1)+1 2) ­1 3) +2 4) ­2 2. Какое вещество образуется при окислении алюминия в воздухе ? 1) хлорид алюминия 2) гидроксид алюминия   3) водород 4) оксид алюминия  3. Продукты , которые образуются при взаимодействии лития с водой:                                                                                        1) хлорид  лития  2) оксид лития  3) водород 4) гидроксид лития   4 При взаимодействии кальция с растворенной  соляной кислотой образуется :  1) хлорид кальция   и  водород              2) хлорид кальция   и  вода 3)  оксид кальция  и хлорид магния 5 Алюминий реагирует с  кислотами потому , что : 1) это элемент  3 периода 3) его атом легко отдает наружные электроны                     4) металл 6.Общая жесткость воды  : 1) карбонатная и временная жесткость 3) карбонатная   и некарбонатная жесткость          4) постоянная жесткость7. В главных подгруппах с возрастанием  порядкового номера металлов металлические свойства                                                          1) не изменяются  2)  уменьшаются  3)возрастают арта  4) сначала возрастают , затем уменьшаются       2) некарбонатная   и постоянная жесткость 4) гидроксид кальция и хлорид кальция  2)  степень окисления равен нулю 8 В цепи превращений  К + Н20 = X1 + Н CL = Х2 вещества  X1и Х2 “  1) К 20  и  Н2          2) КОН  и  К CL       3) КОН  и Н2    4) К2О  иС1                                                                                              9 Установите соответствие между начальным веществом и продуктом реакции                                                                   Начальное вещество  Продукты реакции                                                                                                            A) AL +  С12        1) AL(0H)3 + Н2                                                                                                                                                                                   Б) AL + 02                                                                                   2) AL2 S2                                                                                          B)AL +  Н20                                                                                3)АL 2Оз                                                                                          Г) AL +  НС1                                                                             4) ALC1 з                                                                                         Д) AL + S                                                                                   5) ALC1 з + Н2 10 По термохимическому уравнению   Fe 2O 3 + 2 A  l­­­­­  2 Fe  +Al 2O 3+854 кДж      найдите количество теплоты ,  которая образуется при  востановлении  224 г  железа  Контрольная работа  №4  по теме «Органические вещества», Вариант I 1. Даны вещества: CH3OH, C3H8, C3H6, C12H22O11, NH2CH2COOH, C6H6, CH3COH, CH3COOH, C2H2, CH4, CH3CH2OH, HCOH, C2H4, C6H12O6, HCOOH. Определите, к какому классу органических соединений относятся эти вещества. 2. Определите изомеры среди данных веществ и назовите их: 3. Напишите формулы веществ, названия которых приведены ниже: 2 метилбутан, 3,4 диметилоктан, пентанол­1,      гексановая кислота, пропин, 3 этилнонен­5, гексан. Контрольная работа  №4  по теме «Органические веществаВариант II 1. Даны вещества: C2H6,  C3H4,  OHCH3CH3OH,  C3H7COOH,  C2H4,  CH3CH2OH,  C4H10,  (­CH2­CH2­)n,  C5H12,  C4H8,  CH3COH,  C17H35COOH, C5H10O5, NH2C2H5CHCOOH, C5H12. 2. Определите изомеры среди данных веществ и назовите их: 3. Напишите формулы веществ, названия которых приведены ниже: Бутанол­2, хлорметан, бромэтан, 2,5 диметилгексан, пентин, 2 метилгексен, пропановая кислота. Итоговая контрольная работа  №5 I вариант. 1.Даны вещества. Напишите молекулярные и ионные реакции между веществами , которые практически возможны   NaOH ,    H 2 SO4 ,   Zn,    K 2 SO3  2.Нарисуйте схему электролиза раствора гидрооксида  натрия  NaOH 3. Напишите уранения реакций, соответствующих следующим превращениям:                                                                          P  ­­­­P2 O 5 ­­­­ H 3PO4­­­­­­­(NH4) 3PO4  4.  Решите задачу:     Из  1, 7 г аммиака получили 5 г хлорида аммония  хлориды Определите практический выход от теоретически  возможного .  5.К каким классам органических веществ  относятся данные вещества . Дайте им названия .       а )СН3 – СН2 –СН3      б)   С 2Н 5­ОН  в) СН 2=СН   IIвариант. 1 Даны вещества. Напишите молекулярные и ионные реакции между веществами , которые практически возможны  .  HCL , КOH , Mg , Na 2 SO 3  2. Нарисуйте схему электролиза раствора хлорида натрия  Na CL  3. Напишите уранения реакций, соответствующих следующим превращениям   C­­­­­CO ­­­CO2  ­­­­CaCO3 4. Решите задачу: Из.5,6 кг азота получили 5 кг аммиак Определите практический выход от теоретически возможного    5. К каким классам органических веществ  относятся данные вещества . Дайте им названия .       а )СН3  –СН3      б)   С 6Н 12­О 6       в) СН 3  ­  СООН  Ответы  1 вариант: 1 2NaOH +  H 2 SO4 ­­­­­ Na 2SO4+ H 2O         идет ионная реакция  NaOH +  K 2SO3 ­­­   Na2SO3+ H 2O                 идет ионная реакция  H 2 SO4 +  K 2SO3­­­­­ K 2SO4 +  H 2 SO3         обменаионаминет Zn   + H 2 SO4  ­­­­­­ ZnSO4+ H 2                      обмена ионами нет       3 P  ­­­­P2 O 5 ­­­­ H 3PO4­­­­­­­(NH4) 3PO4 4P  + 5О2  ­­­­2P2 O 5 P2 O5  + 3Н2О ­­­­2H 3PO4 H3PO4  + 3 NH3­­­­­­­(NH4) 3PO4 4. m ( NH3) =1, 7 гNH3  + HCL ­­­­­NH4CL5,3г NH4CL ­­­100% m ( NH4CL) =5 г         17г                      53г5 г ­­­­­­­­­­­­Х w (пр)  ­?                        1,7                       хХ = 5* 100/ 5,3 = 94 %                                             х=     1,7*53 / 17 = 5,3г NH   4  C 5.а) Предельный углеводород , пропан     Б) этиловый  спирт –пропанол        В) непредельный углеводород  ­этилен 2 вариант1 Mg +  2HCL ­­­­­ MgCL 2+  H2                          обмена ионами нет           HCL  + Na 2 СO 3­­­­ NaCL + H 2 О +СO 2      идет ионная реакция  HCL  +  КОН ­­­­ КCL  + H 2 О                           идет ионная реакция  КОН + Na 2 СO 3 ­­­­­ NaОН + К 2 СO 3              обмена ионами нет           32C + O2­­­­­ 2CO                         2CO + O2­­­ 2CO2                          CO2 + CаО  ­­­­CaCO3 4m ( N2) =5, 6кгN2  + 3Н2  ­­­­­­ 2NH36.8кгNH3     ­­­­100% m ( NH3) =5 кг                   28кг                 34кг5 кг ­­­­­­­­­­Х w (пр)  ­?                             5.6кг                хХ= 5*100/6.8 =73,5 %                                               х =  5,6 *34 / 28 =6.8кгNH3 5.а) Предельный углеводород , этан                    Б) углевод  –глюкоз     В) карбоновая  кислота– уксусная  кислота

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса

Рабочая программа по химии 9класса
Скачать файл