РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год
Оценка 4.9

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

Оценка 4.9
Документация
docx
химия
8 кл—9 кл
21.11.2018
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год
В результате изучения курса химии в основной школе: Выпускник научится: • характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент; • описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; • раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии; • раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории; • различать химические и физические явления; • называть химические элементы; • определять состав веществ по их формулам; • определять валентность атома элемента в соединениях; • определять тип химических реакций; • называть признаки и условия протекания химических реакций;
рабочая программа по химии 8-9 класс фгос.docx
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа имени В. Т. Чернова д.Верхнее Чесночное  Воловского муниципального района Липецкой области РАССМОТРЕНА на заседании Педагогического совета Протокол № _____   от _____  августа 2018 г. УТВЕРЖДЕНА приказом по МБОУ СОШ им. В. Т. Чернова д. Верхнее Чесночное от ___________ 2018 г. № _______ Директор __________ Сомова О.П. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА для 8А – 9А классов по химии на 2018 – 2019 учебный год Учитель химии Грошева Ольга Алексеевна 2018 ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8­9 классе являются следующие  умения:     осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его  познаваемости и объяснимости на основе достижений науки; постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать  потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы; оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения  здоровья; оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.  формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и  поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды ­ гаранта жизни  и благополучия людей на Земле. Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование  универсальных учебных действий (УУД). Регулятивные УУД:      самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель  учебной деятельности; выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из  предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели; составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы; работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять  ошибки самостоятельно; в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии  оценки. Познавательные УУД:  анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять  причины и следствия простых явлений.       осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и  критерии для указанных логических операций; строить логическое рассуждение, включающее установление причинно­следственных  связей. создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта. составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.). уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск  информации, анализировать и оценивать её достоверность. Коммуникативные УУД: Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели,  распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.). Предметные результаты: В результате изучения курса химии в основной школе:  Выпускник научится:  характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;  описывать   свойства   твердых,   жидких,   газообразных   веществ,   выделяя   их существенные признаки;  раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;  раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно­ молекулярной теории;  различать химические и физические явления;  называть химические элементы;  определять состав веществ по их формулам;  определять валентность атома элемента в соединениях;  определять тип химических реакций;  называть признаки и условия протекания химических реакций;  выявлять   признаки,   свидетельствующие   о   протекании   химической   реакции   при выполнении химического опыта;  составлять формулы бинарных соединений;  составлять уравнения химических реакций;  соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;  пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;  вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;  вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;  вычислять количество,  объем  или  массу  вещества  по  количеству,  объему,  массе реагентов или продуктов реакции;  характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;  получать, собирать кислород и водород;  распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;  раскрывать смысл закона Авогадро;  раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;  характеризовать физические и химические свойства воды;  раскрывать смысл понятия «раствор»;  вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;  приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;  называть соединения изученных классов неорганических веществ;  характеризовать   физические   и   химические   свойства   основных   классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;  определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;  составлять формулы неорганических соединений изученных классов;  проводить   опыты,   подтверждающие   химические   свойства   изученных   классов неорганических веществ;  распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;  характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;  раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;  объяснять   физический   смысл   атомного   (порядкового)   номера   химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;  объяснять   закономерности   изменения   строения   атомов,   свойств   элементов   в пределах малых периодов и главных подгрупп;  характеризовать   химические   элементы   (от   водорода   до   кальция)   на   основе   их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;  составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;  раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;  характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;  определять вид химической связи в неорганических соединениях;  изображать   схемы   строения   молекул   веществ,   образованных   разными   видами химических связей;  раскрывать   смысл   понятий   «ион»,   «катион»,   «анион»,   «электролиты», «неэлектролиты»,   «электролитическая   диссоциация»,   «окислитель»,   «степень   окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;  определять степень окисления атома элемента в соединении;  раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;  составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;  объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;  составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;  определять возможность протекания реакций ионного обмена;  проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;  определять окислитель и восстановитель;  составлять уравнения окислительно­восстановительных реакций;  называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;  классифицировать химические реакции по различным признакам;  характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;  проводить   опыты   по   получению,   собиранию   и   изучению   химических   свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;  распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;  характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;  называть   органические   вещества   по   их   формуле:   метан,   этан,   этилен,   метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;  оценивать   влияние   химического   загрязнения   окружающей   среды   на   организм человека;  грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни  определять   возможность   протекания   реакций   некоторых   представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами. Выпускник получит возможность научиться:  выдвигать   и   проверять   экспериментально   гипотезы   о   химических   свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;  характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно­следственные связи между данными характеристиками вещества;  составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;  прогнозировать   способность   вещества   проявлять   окислительные   или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;  составлять   уравнения   реакций,   соответствующих   последовательности превращений неорганических веществ различных классов;  выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;  использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;  использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно­исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;  объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;  критически   относиться   к   псевдонаучной   информации,   недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;  осознавать   значение   теоретических   знаний   по   химии   для   практической деятельности человека.  создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых  в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА Первоначальные химические понятия Введение. Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение,  измерение, эксперимент. Физические и химические явления. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.Чистые вещества и смеси.  Способы разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических  элементов. Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава  вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы.  Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы веществ.  Химические уравнения. Коэффициенты. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач  на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству  вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля»,  когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного  вещества или содержит определенную долю примесей. Условия   и   признаки   протекания   химических   реакций.   Моль   –   единица   количества вещества. Молярная масса. Кислород. Водород. Простые вещества. Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И.   Менделеева.   Простые   вещества­   металлы.Простые   вещества­   неметаллы.Кислород   – химический элемент и простое вещество.  Озон. Состав воздуха.  Физические и химические свойства   кислорода.   Получение   и   применение   кислорода.  Тепловой   эффект   химических реакций. Понятие об экзо­ и эндотермических реакциях. Водород – химический элемент и простое   вещество.   Физические   и   химические   свойства   водорода.   Получение   водорода   в лаборатории.  Получение   водорода   в   промышленности.  Применение   водорода.   Закон Авогадро.   Молярный   объем   газов.   Качественные   реакции   на   газообразные   вещества (кислород,   водород).   Объемные   отношения   газов   при   химических   реакциях.Расчеты   с использованием   понятий   «количество   вещества»,   «молярная   масса»,   «молярный   объем газов», «постоянная Авогадро». Вода. Растворы Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды.  Растворы.  Растворимость веществ в воде.  Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Соединения химических элементов.Основные классы неорганических соединений Оксиды. Классификация. Номенклатура.  Физические свойства оксидов.  Химические свойства   оксидов.  Получение   и   применение   оксидов.  Основания.   Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства оснований.   Реакция   нейтрализации.   Кислоты.   Классификация.   Номенклатура.  Физические свойства   кислот.   Получение   и   применение   кислот.  Химические   свойства   кислот. Индикаторы.  Изменение  окраски  индикаторов  в различных  средах.  Соли.  Классификация. Номенклатура.  Физические   свойства   солей.   Получение   и   применение   солей.  Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Проблема безопасного   использования   веществ   и   химических   реакций   в   повседневной   жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. Строение   атома.   Периодический   закон   и   периодическая   система   химических элементов Д.И. Менделеева Строение   атома:   ядро,   энергетический   уровень.  Состав   ядра   атома:   протоны, нейтроны.   Изотопы.  Периодический   закон   Д.И.   Менделеева.   Периодическая   система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического   элемента,   номера   группы   и   периода   периодической   системы.   Строение энергетических  уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И.  Менделеева.  Закономерности   изменения  свойств  атомов  химических   элементов  и  их соединений   на   основе   положения   в   периодической   системе   Д.И.   Менделеева   и   строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева. Строение веществ. Химическая связь Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная.  Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства   веществ   на   примере   воды.  Ионная   связь.   Металлическая   связь.  Типы кристаллических   решеток   (атомная,   молекулярная,   ионная,   металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки. Химические реакции Понятие   о   скорости   химической   реакции.   Факторы,   влияющие   на   скорость химической   реакции.  Понятие   о   катализаторе.  Классификация   химических   реакций   по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления   атомов   химических   элементов;   поглощению   или   выделению   энергии.Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Реакции обмена.  Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации.  Ионы.   Катионы   и   анионы.   Реакции   ионного   обмена.   Условия   протекания реакций ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно­восстановительных реакций. Неметаллы IV – VII групп и их соединения Положение   неметаллов   в   периодической   системе   химических   элементов   Д.И. Менделеева.   Общие   свойства   неметаллов.   Галогены:   физические   и   химические   свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и   химические   свойства.   Соединения   серы:   сероводород,   сульфиды,   оксиды   серы.   Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические свойства.  Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения. Металлы и их соединения Положение   металлов   в   периодической   системе   химических   элементов   Д.И. Менделеева.   Металлы   в   природе   и   общие   способы   их   получения.  Общие   физические свойства   металлов.  Общие   химические   свойства   металлов:   реакции   с   неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и их   соединения.   Щелочноземельные   металлы   и   их   соединения.   Алюминий.   Амфотерность оксида   и   гидроксида   алюминия.   Железо.   Соединения   железа   и   их   свойства:   оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III). Первоначальные сведения об органических веществах Первоначальные   сведения   о  строении   органических   веществ.   Углеводороды:   метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения:   спирты   (метанол,   этанол,   глицерин),   карбоновые   кислоты   (уксусная   кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Типы расчетных задач: 1 Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения. Установление   простейшей   формулы   вещества   по   массовым   долям   химических элементов. 2 Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе. 3 Примерные темы практических работ: 1 Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории. 2 3 4 5 6 вещества. Очистка загрязненной поваренной соли. Признаки протекания химических реакций. Получение кислорода и изучение его свойств. Получение водорода и изучение его свойств. Приготовление   растворов   с   определенной   массовой   долей   растворенного 7 Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». 8 9 10 11 12 соединений». Реакции ионного обмена. Качественные реакции на ионы в растворе. Получение аммиака и изучение его свойств. Получение углекислого газа и изучение его свойств. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их 13 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ С УКАЗАНИЕМ КОЛИЧЕСТВА ЧАСОВ, ОТВОДИМЫХ НА ОСВОЕНИЕ КАЖДОЙ ТЕМЫ Раздел, тема Количество часов Лабораторные и практические работы Экскурсии  8А класс (70 часов)  Введение.   Первоначальные   1.   химические понятия. 9ч  Практическая работа № 1 «Лабораторное   оборудование   и приемы   обращения   с   нимПравила безопасной   работы   в   химической лаборатории»  2. Атомы химических элементов    3. Простые вещества. Кислород.  Водород.  4. Соединения химических  элементов. Основные классы  неорганических соединений. 11ч 6ч 14ч   5. Изменения, происходящие с  веществами 12ч Практическая работа № 2«Очистка  загрязненной поваренной соли» Практическая работа№3  «Приготовление растворов с  определенной массовой долей  растворенного вещества» Практическая работа №4 «Признаки протекания химических  реакций» 6. Вода.   Растворение. Растворы.  Свойства растворов электролитов  17ч  Практическая работа  №5«Решение  экспериментальных задач по теме  «Основные классы неорганических  соединений» 7.Повторение 1ч  9 класс(70 часов)  1. Введение Общая характеристика химических элементов и  химических реакций.  2. Металлы и их соединения 7 ч 15 ч   3. Неметаллы IV – VII групп и их  соединения 27 ч Практическая   работа     №1 Решение экспериментальных   задач   по   теме «Металлы и их соединения». Практическая работа №2 «  Качественные реакции на ионы  металлов». Практическая работа №3«Получение соляной   кислоты   и   изучение   ее свойств». Практическая   №4 «Получение аммиака и изучение его свойств». работа   Практическая работа №5  «Получение углекислого газа и  изучение его свойств» Практическая работа №6  «Качественные реакции на ионы в  растворе» Практическая работа №7 «Решение  экспериментальных задач по теме  «Неметаллы IV – VII групп и их  соединений». 4. Первоначальные сведения об  органических веществах  5. Обобщение знаний по химии за  курс основной школы. Подготовка  к государственной итоговой  аттестации  15ч 6ч                      ИТОГО: 140ч ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ –  12                                                                                                          Приложение 1                                                                                                          к рабочей программе                                                                                                           по химии для 8А – 9Аклассов СОГЛАСОВАНО  Зам. директора по УВР ___________ Е.С.Ходорова Календарно – тематический план по химии в 8А классе на 2018 – 2019 учебный год № п/п 1. Тема урока Кол­во часов Дата Плани­ руемая Факти­ ческая 1. Введение. Первоначальные химические понятия   ­9 часов Основные методы познания: наблюдение,  измерение, эксперимент. 1 ч 03.09 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Предмет химии. Тела и вещества. Химический  элемент. Простые и сложные вещества. 1 ч 07.09 Физические и химические явления.Роль химии в  жизни человека. Краткие сведения из истории возникновения и  развития химии. Периодический закон Д. И. Менделеева и  периодическая система химических элементов  Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы.  Массовая доля химического элемента в  соединении. Практическая работа № 1 «Лабораторное   оборудование   и   приемы обращения с ним Правила безопасной работы в химической лаборатории» 1 ч 1 ч 1ч 1ч 1ч 1ч 1ч 10.09 14.09 17.09 21.09 24.09 28.09 01.10 1(10). Атом. Молекула .Строение атома: ядро,  1 ч 05.10 2. Атомы химических элементов ­11часов энергетический уровень. Состав атомных ядер:  протоны и нейтроны. 2(11) Изотопы. 3(12) Физический смысл атомного (порядкового) номера  химического элемента, номера группы и периода  периодической системы. 4(13) Строение энергетических уровней атомов первых  20 химических элементов периодической системы  Д. И . Менделеева. Закономерности   изменения   свойств   атомов 5(14) химических элементов и их соединений на основе положения   в   периодической   системе   Д.И. Менделеева   и   строения   атома. Периодического закона Д.И. Менделеева.   Значение 1 ч 1 ч 1ч 1ч 08.10 12.10 15.10 19.10 6(15) Строение вещества. Химическая связь.  Ионная  1ч 22.10 связь.Валентность. 7(16) Ковалентная химическая связь: неполярная и  полярная. 8(17) Электроотрицательность атомов химических  элементов. 9(18) Металлическая связь. 10(19 Подготовка к контрольной работе по теме «Атомы  химических элементов» Контрольная работа по теме «Атомы химических  элементов» ) 11(20 ) 1ч 1ч 1ч 1ч 1ч 26.10 29.10 02.11 12.11 16.11  1(21) Положение металлов и неметаллов в периодической  1 ч 19.11 3. Простые вещества ­ 6 часов системе химических элементов Д. И. Менделеева.  Простые вещества­ металлы.  2(22) Простые вещества­ неметаллы. Кислород –  химический элемент и простое вещество.  Озон.Состав воздуха. Физические и химические  свойства кислорода. Получение и применение  кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества. 3(23) Закон Авогадро. Количество вещества. Моль­  единица количества вещества. Молярная масса. 4(24) Молярный объем газов. Объемные отношения  газов при химических реакциях. 5(25) Подготовка к контрольной работе. Расчеты с  использованием понятий «количество вещества»,  «молярная масса», «молярный объем  газов», «постоянная Авогадро». 1 ч 23.11 1 ч 26.11 1 ч 1 ч 30.11 03.12 6(26) Контрольная работа по теме «Простые вещества» 4 Соединения химических элементов. Основные классы неорганических соединений­ 07.12 1ч  1(27) Степень окисления. 14 часов 2(28) Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. 3(29) Оксиды.  Классификация.Номенклатура.Физические  свойства оксидов. 1 ч 1 ч 10.12 14.12 1 ч 17.12 4(30) Основания. Классификация. Номенклатура.  Физические свойства оснований. 1 ч 21.12 5(31) Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в  различных средах.  6(32) Кислоты. Классификация. Номенклатура.  Физические свойства кислот.  7(33) Соли. Классификация. Номенклатура. 8(34)   Физические свойства солей. 9(35)  Типы   кристаллических   решеток     ионная, (атомная, молекулярная,   металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической   решетки.   Закон   постоянства состава вещества. Чистые вещества и смеси. Способы разделения  смесей. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Расчет массовой доли растворенного вещества в  растворе. Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной  поваренной соли» Практическая работа № 3.  Приготовление  растворов с определенной массовой долей  растворенного вещества. 10(36 ) 11(37 ) 12(38 ) 13(39 ) 14(40 ) 1 ч 24.12 1 ч 1 ч 1 ч 1 ч 28.12  29.12 11.01 14.01 1 ч 18.01 1 ч 1 ч 21.01 25.01 1 ч  28.01 1 ч 01.02 5.Изменения, происходящие с веществами ­12 часов 1(41) Физические  и химические явления. 2(42) Химические реакции. Условия и признаки  протекания химических реакций. Тепловой  эффект химических реакций. Понятие об экзо­ и  эндотермических реакциях.  Закон сохранения массы веществ. Химические  уравнения.  Коэффициенты. 3(43) 4(44) Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема  продукта реакции по количеству вещества, массе или  объему исходного вещества. 1 ч 1 ч 04.02 08.02 1 ч 11.02 1 ч 15.02 5(45) Расчеты с использованием понятия «доля», когда  исходное вещество дано в виде раствора с заданной  массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. 6(46) Классификация химических реакций по различным  признакам: числу и составу исходных и полученных  веществ; изменению степеней окисления атомов  химических элементов; поглощению или выделению  энергии. Реакции разложения. Понятие о  катализаторе. 7(47) Реакции соединения. 8(48) 9(49) 10(50 ) 11(51 ) 12(52 ) Реакции замещения.  Реакции обмена. Практическая работа №4 «Признаки протекания  химических реакций» Подготовка к контрольной работе. Контрольная работа. 1 ч 18.02 1 ч 22.02 1 ч 1ч 1ч 1ч 1ч 1ч  25.02 01.03 04.03 11.03 15.03 18.03 6. Вода.   Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов ­18часов 1(53) Вода   в   природе.   Круговорот   воды   в природе.Физические и химические свойства воды. Растворы.Растворимость веществ в воде. 2(54) Концентрация   растворов.   Массовая   доля растворенного вещества в растворе. 3(55) Электролитическая   диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. 4(56) Основные   положения   теории   электролитической диссоциации.Ионы.   Катионы   и   анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. 5(57) Реакции   ионного   обмена.   Условия   протекания реакций ионного обмена.Реакция нейтрализации. 6(58) Кислоты,   их   классификация.  Номенклатура. Физические   свойства   кислот.Получение   и применение кислот. Химические свойства кислот. 7(59) Химические свойства кислот. 8(60) Основания. Классификация. Номенклатура.  Физические свойства оснований.Получение  оснований. Химические свойства оснований. 1ч 1ч 1ч 1ч 1ч 1ч 1ч 1ч  22.03 01.04 05.04 08.04 12.04 15.04 19.04 22.04 9(61) 10(62 ) 11(63 ) 12(64 ) 13­ 14(65 ­66) 15(67 ) 16(68 ) 17(69 ) Оксиды. Классификация. Номенклатура.  Физические свойства оксидов. Химические  свойства оксидов. Получение и применение  оксидов. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей.Получение и применение солей.  Химические свойства солей.   связь   между Химические свойства солей. Генетическая классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования   веществ   и   химических   реакций   в повседневной   жизни.   Токсичные,   горючие   и взрывоопасные   вещества.   Бытовая   химическая грамотность.   Окислитель. окислительно ­ восстановительных реакций.   Восстановитель.   Сущность   работа Практическая «Решение экспериментальных   задач   по   теме   «Основные классы неорганических соединений». Подготовка к контрольной работе.   №5   Контрольная работа. Повторение­ 1 час 1(70) Повторение и обобщение материала. Итого: 70 часов   1ч 26.04 1ч  29.04 1ч 1ч 2ч 1ч 1ч 1ч 1ч 03.05 06.05 13.05 17.05 20.05 24.05 27.05 31.05 ЛИСТ КОРРЕКТИРОВКИ Тема урока после корректировки № урока (ов) в КТП № урока(ов ) после коррек- тировки Дата прове- дения урока факти- ческая Дата и номер приказ а по ОО Причина внесени я коррек- тировки в КТП

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8А – 9А классов на 2018 – 2019 учебный год
Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
21.11.2018