Рабочая программа по химии для 9 класса

Материал разрешён автором для публикации на сайте «Знанио» Рабочая программа  по химии в 9 классе 2015/2016 учебный год Автор материала: Алимова Эльвие Назимовна учитель химии, специалист МОУ «Вольновская школа» п.Вольное, Джанкойский район Республика Крым п.Вольное, Джанкойский район, Республика Крым, 2015 г. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Программа по химии составлена на основе  федерального компонента  государственного стандарта среднего (полного) общего образования на базовом уровне.  Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает  распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность  изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных  связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.                                         Программа выполняет две основные функции:                                                                     Информационно­методическая функция позволяет всем участникам образовательного  процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения,  воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.                                     Организационно­планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения,  структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных  характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения  промежуточной аттестации учащихся.  Исходными документами для составления примера рабочей программы явились: Рабочая программа по химии для 9 классов составлена на основе следующих документов:  1. Закон РФ «Об образовании»  2. Приказ Минобразования РФ от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента   государственных   образовательных   стандартов   начального   общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»  3. Письмо   Минобразования   РФ от 20.02.2004   г.   №   03­51­10/14­03   «О введении федерального   компонента государственных образовательных   стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»  4. Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного   учебного   плана   и   примерных   учебных   планов   для   общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»  5. Письмо   Минобрнауки   РФ   от   07.07.2005   г.   «О   примерных   программах   по   учебным предметам федерального базисного учебного плана» 6. Федеральный     компонент     государственного     стандарта     общего     образования, утвержденный  приказом  Минобразования  РФ  №  1089  от 09.03.2004;  7. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная  программа  основного  общего образования  по химии (базовый уровень). (Химия.   Естествознание.   Содержание   образования:   Сборник   нормативно­правовых документов   и   методических   материалов.   –   М.:   Вентана­Граф,   2007.   –   192   с.   – (Современное образование).  8. Федеральный   базисный     учебный   план   для   основного   общего   образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;  9. Федеральный   перечень   учебников,   рекомендованных   (допущенных)   Министерством образования   к   использованию   в   образовательном   процессе   в   образовательных учреждениях,   реализующих   образовательные   программы   общего   образования   на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;  10. Письмо   Минобрнауки   РФ     от   01.04.2005   №   03­417   «О   перечне   учебного   и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт   http:/ www. vestnik. edu. ru).  11. Авторской программы: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса,   Ф.   Г.   Фельдмана.   8—9   классы   :   пособие   лля   учителей   общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2­е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013. — 48 с.  Данная рабочая программа разработана на основании ГОСТа 2004 года, примерной   федеральной программы основного (общего) образования от 2004 года и авторской  программы Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана к учебнику авторов Г.Е.Рудзитиса и  Ф.Г.Фельдмана «Химия 9 класс»  Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Химия: Неорганическая химия. Органическая химия : учебник для 9 класса общеобразова­ тельных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. ­ 13­е изд., перераб. ­ М.: Просвещение,  2009 Настоящая рабочая  программа раскрывает содержание обучения химии в IX классе. Она  рассчитана на 68 часов –  два учебных часа в неделю. Изучение химии должно способствовать  формированию у учащихся научной картины мира, их интеллектуальному развитию,  воспитанию нравственности, готовности к труду.   Изучение химии направлено на достижение целей: освоение   важнейших   знаний   об   основных   понятиях   и   законах   химии,   химической  символике;  овладение   умениями   наблюдать   химические   явления,   проводить   химический эксперимент,   производить   расчеты   на   основе   химических   формул   веществ   и   уравнений химических реакций;   развитие   познавательных   интересов   и   интеллектуальных   способностей   в   процессе проведения   химического   эксперимента,   самостоятельного   приобретения   знаний   в соответствии с возникающими жизненными потребностями;  естествознания и элементу общечеловеческой культуры;   применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной   жизни,   предупреждения   явлений,   наносящих   вред   здоровью   человека   и окружающей среде. воспитание   отношения   к   химии   как   к   одному   из   фундаментальных   компонентов    Программа  предусматривает  формирование   у   учащихся   общеучебных   умений   и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, использование для познания   окружающего   мира   различных   методов   (наблюдения,   измерения,   опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание   их   результатов;   использование   для   решения   познавательных   задач   различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.         В   качестве   диагностики   результативности   работы   по   программе   может использоваться   оценка   контрольных   и   самостоятельных   работ,   а   также   творческих   работ (проектов, рефератов, докладов, результатов исследований и т. д.) Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной Раздел 1. Многообразие химических реакций программе В результате изучения раздела  учащиеся должны  Знать   важнейшие химические понятия: классификация химических реакций различными способами,     окислительно­восстановительные   реакции,   окисление,   восстановление, окислитель,   восстановитель,   степень   окисления;     тепловой   эффект   химической реакции,   экзо   и   эндотермические   реакции,     скорость   химической   реакции   и зависимость   ее   от   различных   факторов,   катализаторы,   ингибиторы,     химическое равновесие,     условия   необратимости   реакции,   условия   смещения   химического равновесия;  электролиты   и   неэлектролиты,     электролитическая   диссоциация;   ионы,   катионы   и анионы,   степень   электролитической   диссоциации,   сильные   электролиты,   слабые электролиты,  определение понятий «кислоты», «основания», «соли»  с позиций ТЭД, реакции ионного обмена;  основные   законы   химии: диссоциации; принцип Ле­Шателье сущность реакций ионного обмена  Уметь  характеризовать реакции по известным признакам классификации объяснять зависимость скорости реакции от различных факторов;    применять  принцип   Ле­Шателье   для   определения   направления   смещения  основные   положения   теории   электролитической      химического равновесия;  объяснять зависимость свойств веществ от их строения, сущность электролитической диссоциации записывать  уравнения   диссоциации   кислот,   оснований,   солей;   уравнения   реакций ионного   обмена   в   молекулярном,   полном   и   сокращенном   ионном   виде;   уравнения окислительно­восстановительных реакций методом электронного баланса;  определять возможность протекания реакций ионного обмена; степень окисления   проводить эксперимент, соблюдая правила ТБ.  Многообразие химических реакций  Выпускник научится:   объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;   называть признаки и условия протекания химических реакций;   устанавливать   принадлежность   химической   реакции   к   определённому   типу   по   одному   из классификационных признаков: 1)   по   числу   и   составу   исходных   веществ   и   продуктов   реакции   (реакции   соединения, разложения, замещения и обмена);  2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3)   по   изменению   степеней   окисления   химических   элементов   (реакции   окислительно­ восстановительные);  4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);   называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;   называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;   составлять   уравнения   электролитической   диссоциации   кислот,   щелочей,   солей;   полные   и   уравнения   окислительно­ сокращённые   ионные   уравнения   реакций   обмена; восстановительных реакций;   прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;  составлять   уравнения   реакций,   соответствующих   последовательности   («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;   выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;   приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;   определять   характер   среды   водных   растворов   кислот   и   щелочей   по   изменению   окраски индикаторов;   проводить   качественные   реакции,   подтверждающие   наличие   в   водных   растворах   веществ отдельных катионов и анионов.  Выпускник получит возможность научиться:     составлять   молекулярные   и   полные   ионные   уравнения   по   сокращённым   ионным уравнениям;     приводить   примеры   реакций,   подтверждающих   существование   взаимосвязи   между основными классами неорганических веществ;     прогнозировать  результаты воздействия различных факторов  на изменение  скорости химической реакции;    прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.  Раздел 3 Многообразие веществ В результате изучения темы: « Общие свойства неметаллов, галогены»  учащиеся должны  Знать  положение   неметаллов и галогенов в периодической таблице и строение их атомов, нахождение в природе, физические и химические свойства; свойства хлора, его получение и применение; свойства хлороводорода,  соляной кислоты и хлоридов;  лабораторный способ получения соляной кислоты, ее свойства, качественную реакцию на соляную кислоту и ее соли; качественную реакцию на хлорид­ион. характеризовать галогены как химические элементы;  обосновывать свойства галогенов как типичных неметаллов;  составлять уравнения характерных для хлора реакций; записывать уравнения  химических  реакций, характерных для соляной кислоты; давать сравнительную характеристику галогенов; выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.            Уметь      В результате изучения темы: « Кислород и сера»  учащиеся должны  Знать важнейшие   химические   понятия:  аллотропия,   аллотропные   видоизменения; особенности строения атомов элементов подгруппы кислорода; строение, свойства   аллотропных модификаций серы, химические свойства серы, ее получение и применение; состав и свойства сероводорода, сероводородной кислоты, ее солей; оксида серы (IV), сернистой кислоты и ее солей; качественную реакцию на сульфид­ионы.  состав и свойства оксида серы (VI); серной кислоты, ее солей, качественную реакцию на сульфат­ионы; особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами. характеризовать  химический   элемент   по   положению   в   ПСХЭ   Д.И.Менделеева   и строению атома;   прогнозировать свойства элементов на основании строения их атомов;     объяснять зависимость свойств веществ от их строения;  характеризовать аллотропных модификаций серы характеризовать свойства кислот с точки зрения ТЭД; записывать  формулы   изученных   веществ   и   уравнения   реакций   с   их   участием, уравнения реакций, отображающих генетическую связь; записывать уравнения ОВР концентрированной серной кислоты с металлами;   проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ;   подтверждать экспериментально качественный состав веществ;  решать экспериментальные задачи на распознавание веществ; вычислять  по химическим уравнениям массу, объём и количество вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей. В результате изучения темы  « Азот и фосфор» учащиеся должны Знать  Уметь                  важнейшие   химические   понятия:  водородная   связь,   донорно­акцепторный механизм образования ковалентной связи; соли аммония;  особенности   строения   и   свойств   атомов   элементов   главной   подгруппы   V   группы; строение,   физические   и   химические   свойства,   получение   и   применение   азота   – простого вещества; строение и свойства аммиака, способы распознавания среди других газов, способы его получения и применения; состав,   строение,   свойства,   получение   и   применение   солей   аммония,   качественную реакцию на катион аммония; состав,   строение,   свойства   аммиака,   способы   его   получения   и   распознавания, применение; строение, свойства, получение и применение азотной кислоты; свойства, получение и применение нитратов, биологическую роль азота; состав   и   свойства   аллотропных   видоизменений   фосфора,   нахождение   в   природе, получение и применение фосфора; состав,   свойства,   получение   и   применение   оксида   фосфора   (V),   ортофосфорной кислоты и ее солей,  определение   понятия   «минеральные   удобрения»,   названия   и   химические   формулы некоторых   азотных   и   фосфорных   удобрений,   важнейшие   макроэлементы   и микроэлементы, их значение для растений Уметь  давать  сравнительную   характеристику   строения   и   свойств   элементов   главной подгруппы V группы;  белого и красного фосфора;  характеризовать азот как химический элемент и простое  вещество, биологическую роль азота, круговорот азота в природе; определять опытным путем аммиак, катион аммония;  записывать  уравнения   реакций,   характеризующих  химические   свойства   и  способы получения веществ, уравнения ОВР, уравнения реакций, отображающих генетическую связь;  определять    принадлежность   веществ   к   определенным   классам   соединений,   тип химической   реакции,   валентность   и   степень   окисления   химических   элементов   в соединениях;  называть соединения изученных классов, определять состав веществ по их формулам;  проводить хим. эксперимент, соблюдая правила ТБ; В результате изучения темы  « Углерод и кремний» учащиеся должны: Знать         особенности   строения   и   свойств   атомов   элементов   главной   подгруппы   IV   группы; строение,   физические   и   химические   свойства,   получение   и   применение   углерода   – простого вещества, сущность круговорота углерода в природе; состав, строение, свойства, применение оксида углерода (II) и оксида углерода (IV), качественную реакцию на оксид углерода (IV); свойства угольной кислоты и карбонатов, качественную реакцию на карбонат­ионы; иметь представление и жесткости воды и способах ее устранения; важнейшие   природные   соединения   кремния,   кристаллической решетки оксида кремния (IV), его свойства, применение; состав, строение, свойства, получение, применение кремниевой кислоты и ее солей технологию производства керамики, стекла, цемента.   свойства,   применение;   строение Уметь  давать   сравнительную   характеристику   строения   и   свойств   элементов   главной подгруппы IV группы; сравнительную характеристику оксидов углерода;  характеризовать углерод как химический элемент и простое   вещество, аллотропные модификации углерода; распознавать оксид углерода (IV), карбонат­ионы;  записывать   уравнения   реакций,   отражающих   химические   свойства   и   способы получения веществ, генетическую связь. проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ; приводить примеры изделий силикатной промышленности; производить вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.              В результате изучения темы  « Металлы» учащиеся должны: Знать  важнейшие химические понятия: металлическая химическая связь, металлическая кристаллическая решетка; металлургия, сплавы;  особенности строения и свойств атомов металлов, их физические и общие химические свойства; способы получения металлов; особенности строения и свойств атомов, нахождение в природе,   физические   и   химические   свойства,   получение   и   применение     щелочных, щелочно­земельных металлов, кальция, алюминия, железа и их соединений; качественные реакции на ионы;  генетическую связь соединений; важнейшие сплавы, их свойства и применение. Уметь   объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.   Менделеева;   закономерности   изменения   свойств   элементов   в   пределах   малых периодов и главных подгрупп, объяснять взаимосвязь строения и свойств; характеризовать  химические   свойства   металлов,   составлять   уравнения   реакций   с участием   металлов,   указывать   их   тип,   называть   продукты   реакций,   записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь; записывать уравнения реакций получения металлов;  характеризовать свойства некоторых сплавов и их применение; давать  сравнительную   характеристику  строения   и   свойств   атомов   элементов главной подгруппы I группы;   распознавать вещества, используя качественные реакции;  осуществлять реакции, лежащие в основе цепочки превращений;  составлять уравнения ионных реакций, окислительно­восстановительных реакций; характеризовать  алюминий   по   плану,   составлять   уравнения   реакций   с   участием алюминия и его соединений, указывать их тип, называть продукты реакций; характеризовать железо по плану, составлять уравнения реакций с участием железа и его соединений, указывать их тип, называть продукты реакций;          Многообразие веществ  Выпускник научится:   определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;   составлять формулы веществ по их названиям;   определять валентность и степень окисления элементов в веществах;   составлять   формулы   неорганических   соединений   по   валентностям   и   степеням   окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;   объяснять закономерности  изменения физических   и  химических  свойств  простых  веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;   называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных;   называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот оснований солей;   приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;   определять   вещество­окислитель   и   вещество­восстановитель   в   окислительно­ восстановительных реакциях;   составлять   окислительно­восстановительный   баланс   (для   изученных   реакций)   по предложенным схемам реакций;   проводить   лабораторные   опыты,   подтверждающие   химические   свойства   основных   классов неорганических веществ;   проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.  Выпускник получит возможность научиться:   прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;   прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;   выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество – оксид­ гидроксид ­ соль;   характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;  приводить   примеры   уравнений   реакций,   лежащих   в   основе   промышленных   способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;   описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;   организовывать,   проводить   ученические   проекты   по   исследованию   свойств   веществ, имеющих важное практическое значение.  В результате изучения темы   « Краткий обзор важнейших органических соединений»  учащиеся должны Знать      важнейшие   химические   понятия:  органическая   химия,   органические   вещества, химическое   строение,   валентность,   гомологи,   гомологический   ряд,   гомологическая разность,   изомерия,   изомеры,   предельные   углеводороды,     алкены,   алкины, функциональная группа, спирты, карбоновые кислоты, карбоксильная группа, сложные эфиры, жиры, аминокислоты, белки, мономер, полимер, структурное звено, реакция полимеризации; общую формулу алканов, гомологический ряд метана,  нахождение алканов в природе, получение, свойства алканов на примере метана, применение; общую формулу алкенов, гомологический ряд этилена, получение, свойства алкенов на примере этилена, применение; общую формулу алкинов, гомологический ряд ацетилена, получение, свойства алкинов на примере ацетилена, применение;  формулы   и   важнейшие   свойства,   применение   и   влияние   на   организм   человека одноатомных спиртов (метанола, этанола), многоатомных спиртов (глицерина);   формулы   и   важнейшие   свойства   карбоновых   кислот   (уксусной),   применение карбоновых кислот, сложных эфиров, биологическую роль жиров; важнейших представителей углеводов, их молекулярные формулы, свойства, значение в природе и в жизни человека; названия   важнейших   аминокислот,   их   свойства,   биологическое   значение;   функции белков; свойства, применение полимеров на примере полиэтилена, поливинилхлорида.    Уметь            записывать молекулярные и структурные формулы органических веществ, формулы структурных изомеров; составлять шаростержневые модели молекул веществ;  составлять молекулярные и структурные формулы метана и его гомологов, изомерных алканов  характеризовать основные химические свойства алканов на примере метана; составлять   молекулярные   и   структурные   формулы   этилена   и   его   гомологов, изомерных алкенов;  характеризовать основные химические свойства алкенов на примере этилена. составлять   молекулярные   и   структурные   формулы   ацетилена   и   его   гомологов, изомерных алкинов;  характеризовать основные химические свойства алкинов на примере ацетилена; составлять формулы простейших спиртов, давать им  характеристики; составлять   формулы   простейших   карбоновых   кислот,   сложных   эфиров,   общую формулу жиров, характеризовать их важнейшие свойства; характеризовать важнейшие углеводы;  характеризовать биологическое значение и свойства аминокислот и белков;  РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА ХИМИИ Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:  полезной, учебно­исследовательской, творческой и других видах деятельности; воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;  формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития   науки   и   общественной   практики,   а   также   социальному,   культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;  формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию  и  самообразованию  на основе  мотивации  к обучению и  познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профес­ сиях   и   личных   профессиональных   предпочтений,   осознанному   построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых познавательных интересов;  формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно  формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;  формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков   самостоятельной   работы   с   учебными   пособиями,   книгами,   доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;  формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде; развитие   готовности   к   решению   творческих   задач,   умения   находить   адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно прини­ мать   ответственные   решения   в   различных   продуктивных   видах   деятельности (учебная поисково­исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).  Метапредметными  результатами   освоения   основной   образовательной   программы основного общего образования являются: 1) овладение   навыками   самостоятельного   приобретения   новых   знаний,   организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления; 2) умение   планировать   пути   достижения   целей   на   основе   самостоятельного   анализа условий и  средств  их достижения, выделять альтернативные  способы  достижения  цели и выбирать   наиболее   эффективный   способ,   осуществлять   познавательную   рефлексию   в отношении действий по решению учебных и познавательных задач; 3) умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям,   классифицировать,   структурировать   материал,   проводить   эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения; 4) умение   соотносить   свои   действия   с   планируемыми   результатами,   осуществлять контроль   своей   деятельности   в   процессе   достижения   результата,   определять   способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией; 5) формирование   и   развитие   компетентности   в  области   использования   инструментов   и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспече­ ния)   как   инструментальной   основы   развития   коммуникативных   и   познавательных универсальных учебных действий; 6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; 7) умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации,   компакт­диски   учебного   назначения,   ресурсы   Интернета),   свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики; 8) умение   на   практике   пользоваться   основными   логическими   приёмами,   методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.; 9) умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимо­ действия; 10) умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные; 11) умение   самостоятельно   и   аргументировано   оценивать   свои   действия   и   действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого   расхода   ресурсов   на   решение   задачи,   а   также   свои   возможности   в достижении цели определённой сложности; 12) умение работать в группе — эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнёра, формулировать  и аргументировать  своё мнение,  корректно отстаивать свою   позицию   и   координировать   её   с   позицией   партнёров,   в   том   числе   в   ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов  и позиций   всех   его   участников,   поиска   и   оценки   альтернативных   способов   разрешения конфликтов. Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного общего образования являются: 1) формирование   первоначальных   систематизированных   представлений   о   веществах,   их превращениях   и   практическом   применении;   овладение   понятийным   аппаратом   и символическим языком химии; 2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы   многих   явлений   живой   и   неживой   природы;   углубление   представлений   о материальном единстве мира; 3) овладение   основами   химической   грамотности:   способностью   анализировать   и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и   планировать   экологически   безопасное   поведение   в   целях   сбережения   здоровья   и окружающей среды; 4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями   и   процессами,   происходящими   в   микромире,   объяснять   причины многообразия   веществ,   зависимость   их   свойств   от   состава   и   строения,   а   также зависимость применения веществ от их свойств; 5) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их   превращениями   при   проведении   несложных   химических   экспериментов   с использованием лабораторного оборудования и приборов; 6) умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием; 7) овладение приёмами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.); 8) создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного)   общего   образования,   а   в   дальнейшем   и   в   качестве   сферы   своей профессиональной деятельности; 9) формирование   представлений   о   значении   химической   науки   в   решении современных   экологических   проблем,   в   том   числе   в   предотвращении   техногенных   и экологических катастроф. НОРМЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ ПО ХИМИИ Оценивание устного ответа учащихся Отметка «5» ставится в случае:  1. Знания, понимания,  глубины  усвоения обучающимся  всего  объёма  программного материала.  2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров   обобщать,   делать   выводы,   устанавливать   межпредметные   и   внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.  3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при  устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры устной речи.  Отметка «4»:  1. Знание всего изученного программного материала.  2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров   обобщать,   делать   выводы,   устанавливать   внутрипредметные   связи,   применять полученные знания на практике.  3.  Незначительные   (негрубые)  ошибки   и  недочёты  при   воспроизведении   изученного материала, соблюдение основных правил культуры устной речи.  Отметка «3» (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):  1.   Знание   и   усвоение   материала   на   уровне   минимальных   требований   программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.  2.   Умение   работать   на   уровне   воспроизведения,   затруднения   при   ответах   на видоизменённые вопросы.  3.   Наличие   грубой   ошибки,   нескольких   негрубых   при   воспроизведении   изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.  Отметка «2»: 1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.  2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.  3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.   Оценка выполнения практических (лабораторных) работ.  Отметка «5» ставится, если ученик:  1) правильно определил цель опыта;  2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;  3)   самостоятельно   и   рационально   выбрал   и   подготовил   для   опыта   необходимое оборудование,   все   опыты   провел   в   условиях   и   режимах,   обеспечивающих   получение результатов и выводов с наибольшей точностью;  4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном   отчете   правильно   и   аккуратно   выполнил   все   записи,   таблицы,   рисунки, графики, вычисления и сделал выводы;  5) проявляет организационно­трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы). 6)   эксперимент   осуществляет   по   плану   с   учетом   техники   безопасности   и   правил работы с материалами и оборудованием.  Отметка «4» ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:  1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;  2. или было допущено два­три недочета;  3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,  4. или эксперимент проведен не полностью;  5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные. Отметка «3» ставится, если ученик:  1.   правильно   определил   цель   опыта;   работу   выполняет   правильно   не   менее   чем наполовину,   однако   объём   выполненной   части   таков,   что   позволяет   получить   правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы; 2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;  3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения;  4.   допускает   грубую   ошибку   в   ходе   эксперимента   (в   объяснении,   в   оформлении работы,   в   соблюдении   правил   техники   безопасности   при   работе   с   материалами   и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.  Отметка «2» ставится, если ученик:  1.   не   определил   самостоятельно   цель   опыта;   выполнил   работу   не   полностью,   не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;  2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;  3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в  требованиях к оценке «3»  4.   допускает   две   (и   более)   грубые   ошибки   в   ходе   эксперимента,   в   объяснении,   в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.  Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.  Отметка «5» ставится, если ученик:  1. выполнил работу без ошибок и недочетов;  2) допустил не более одного недочета. Отметка «4» ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:  1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;  2. или не более двух недочетов.  Отметка «3»  ставится,  если ученик  правильно выполнил не менее  2/3 работы или допустил:  1. не более двух грубых ошибок;  2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;  3. или не более двух­трех негрубых ошибок;  4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;  5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех­пяти недочетов.  Отметка «2» ставится, если ученик:  1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка «3»;  2. или если правильно выполнил менее половины работы.  УЧЕБНО­ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН № пп Наименование разделов и тем Кол­во часов Из них (количество часов) Контрольные работы Лабораторные и практические работы 1. 2. 3. Классификация  химических реакций Химические реакции  в водных растворах Галогены 6 9 5 1 0/1 1/1 1/1 Кислород и сера Азот и фосфор Углерод и кремний 4. 5. 6. 7. Металлы Краткий обзор  важнейших  органических  соединений Итого 8. 9. 8 9 9 13 9 68 1 1 1 4 2/1 1/1 2/1 4/1 11/7 ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от стро­ ения. Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире. Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно­молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи. В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях. В   качестве  ценностных   ориентиров  химического   образования   выступают   объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит   в  группу   предметов   познавательного   цикла,   главная   цель   которых   заключается   в изучении природы. Основу  познавательных   ценностей  составляют   научные   знания,   научные   методы познания.   Познавательные   ценностные   ориентации,   формируемые   в   процессе   изучения химии, проявляются в признании: • ценности научного знания, его практической значимости, достоверности; • ценности химических методов исследования живой и неживой природы. Развитие   познавательных   ценностных   ориентаций   содержания   курса   химии   позволяет • уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности; • понимание необходимости здорового образа жизни; • потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в сформировать: повседневной жизни; • сознательный выбор будущей профессиональной деятельности. Курс   химии   обладает   возможностями   для   формирования  коммуникативных   грамотная   речь.   основу   которых   составляют   процесс   общения, ценностей, Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют: • правильному использованию химической терминологии и символики; • развитию   потребности   вести   диалог,   выслушивать   мнение   оппонента,   участвовать   в • развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрении дискуссии; Классификация химических реакций СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ Классификация   химических   реакций:   реакции   соединения,   разложения,   замещения, обмена.   Окислительно­восстановительные   реакции.   Окислитель,   восстановитель,   процессы окисления   и   восстановления.   Составление   уравнений   окислительно­восста­   новительных реакций с помощью метода электронного баланса.    Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.          Скорость   химических   реакций.   Факторы,   влияющие   на   скорость   химических   реакций. Первоначальное представление о катализе.     Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Демонстрации  Экзо –эндотермические реакции  Изучение влияния условий проведения химических реакции на ее скорость Практическая работа  Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость. Химические реакции в водных растворах       Химические реакции в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы.   Электролитическая   диссоциация   кислот,   оснований   и   солей.   Слабые   и   сильные электролиты.   Степень   диссоциации.   Реакции   ионного   обмена.   Условия   течения   реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно­восстановительных реакциях.  Демонстрация   Испытание растворов веществ на электрическую проводимость Лабораторная работа   Реакция обмена между растворами электролитов Практическая работа  Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов» Галогены Неметаллы.   Галогены.   Положение   в   периодической   системе   химических   элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная   характеристика   галогенов.   Получение   и   применение   галогенов.   Хлор. Физические   и   химические   свойства   хлора.   Применение   хлора.   Хлороводород.   Физические свойства. Получение. Соляная кислота и сё соли. Качественная реакция на хлорид­ионы.  Демонстрации   Физические свойства галогенов  Получение хлороводорода и растворение его в воде Лабораторная работа  Качественная реакция на соляную кислоту и хлориды Практическая работа  Изучение свойств соляной кислоты и изучение его свойств Кислород и сера Кислород и сера. Положение в периодической системе химических элементов, строение их   атомов.   Сера.   Аллотропия   серы.   Физические   и   химические   свойства.   Нахождение   в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и её соли. Качественная реакция на сульфид­ионы. Оксид серы(IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и её соли. Качественная реакция на сульфит­ионы.  Оксид серы(VI). Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат­ ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты. Демонстрации   Аллотропные модификации серы Образцы природных сульфидов и сульфатов Лабораторные работы Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений. Качественная реакция на сульфид, сульфит, сульфат­ионы Практическая работа   Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера». Азот и фосфор Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе.  Аммиак. Физические и  химические свойства  аммиака,  получение,  применение. Соли аммония. Азотная кислота и её свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение   азотной   кислоты   в   лаборатории.   Химические   реакции,   лежащие   в   основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения. Фосфор.   Аллотропия   фосфора.   Физические   и   химические   свойства   фосфора.   Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения. Демонстрации  Получение аммиака и его растворение в воде. Образцы природных нитратов и фосфатов. Лабораторная работа   Взаимодействие солей аммония со щелочами. Качественная реакция на ионы аммония. Практическая работа  Получение аммиака и изучение его свойств. Углерод и кремний Углерод и кремний. Положение в периодической системе химических элементов, строение их   атомов.  Углерод.   Аллотропия   углерода.   Физические   и   химические   свойства   углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат­ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода. Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент. Демонстрации  Модели кристаллических решёток алмаза и графита. Образцы природных карбонатов и силикатов. Лабораторные работы   Качественная реакция на углекислый газ.  Качественная реакция на карбонат­ион. Практическая работа  Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов Металлы Положение   металлов   в   периодической   системе   химических   элементов,   строение   их атомов.   Металлическая   связь.   Физические   свойства   металлов.   Ряд   активности   металлов (электрохимический   ряд   напряжений   металлов).   Химические   свойства   металлов.   Общие способы получения металлов. Сплавы металлов. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства щелочных металлов. При­ менение щелочных металлов и их соединений. Щелочноземельные   металлы.   Положение   щелочноземельных   металлов   в   периодической системе,   строение   их   атомов.   Нахождение   в   природе.   Магний   и   кальций,   их   важнейшие соединения. Жёсткость воды и способы её устранения. Алюминий.   Положение   алюминия   в   периодической   системе,   строение   его   атома. Нахождение   в   природе.   Физические   и   химические   свойства   алюминия.   Применение алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и желсза(Ш). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe 3+. Демонстрации Образцы   важнейших   соединений   натрия,   калия,   природных   соединений   магния,   кальция, алюминия, руд железа.  Взаимодействие щелочных, шёлочно­земельных металлов и алюминия с водой Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами    Сжигание железа в кислороде и хлоре Лабораторные работы  Изучение образцов металлов. Взаимодействие металлов с растворами солей. Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+ Практическая работа   Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»  Краткий обзор важнейших органических веществ Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод — основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях. Углеводороды.   Предельные   (насыщенные)   углеводороды.   Метан,   этан,   пропан   — простейшие   представители   предельных   углеводородов.   Структурные   формулы углеводородов.   Гомологический   ряд   предельных   углеводородов.   Гомологи.   Физические   и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана. Непредельные   (ненасыщенные)   углеводороды.   Этиленовый   рад   непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена. Ацетиленовый   ряд   непредельных   углеводородов.   Ацетилен.   Свойства   ацетилена. Применение ацетилена. Производные   углеводородов.   Краткий   обзор   органических   соединений:   одноатомные спирты   (метанол,   этанол),   многоатомные   спирты   (этиленгликоль,   глицерин),   карбоновые кислоты   (муравьиная,   уксусная),   сложные   эфиры,   жиры,   углеводы   (глюкоза,   сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в организме. Понятие   о   высокомолекулярных   веществах.   Структура   полимеров:   мономер,   полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид. *Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников № урок а 1 2 КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ по учебнику Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия 9 класс». Количество часов по учебному плану – 68 (2 ч. в неделю). Тема урока Кол­ во часов Элементы содержания урока Требования к уровню подготовки обучающихся Вид контроля  Домашнее задание Дата план факт Классификация химических реакций (6 ч.) Реакции соединения, разложения, Вводный инструктаж по технике  безопасности.  Окислительно­восстановительная  реакции. Реакции соединения,  разложения, замещения и обмена с  точки зрения окисления и  восстановления. Окислительно­восстановительная  реакции. Реакции соединения,  разложения, замещения и обмена с  точки зрения окисления и  восстановления. замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления. 1 Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, окислительно­ восстановительные Уметь записывать уравнения реакций ионного обмена, классифицироват ь хим. реакции, составлять электронный баланс для ОВР Карточки с заданиям и §  1, выполнить задания № 1,2,4 на стр.7 реакции 1 Реакции соединения, Уметь записывать Карточки разложения, замещения и обмена уравнения реакций ионного с заданиям с точки зрения окисления и восстановления. Окислитель, восстановитель, обмена, классифицироват ь хим. реакции, составлять электронный и §  1, выполнить задания № 5,6 на стр.7 окисление, восстановление, окислительно­ восстановительные баланс для ОВР реакции Тепловой эффект  химических реакций. Экзо­ и  эндотермические  реакции. Скорость химических реакций. Катализ, катализатор, ингибитор   Тепловой эффект химических  реакций. Экзо­ и эндотермические  реакции. Расчетные   задачи.   Вычисление   по термохимическим уравнениям реакции. Демонстрация  «Экзо –эндотермические реакции». Скорость химических реакций.  Первоначальные представления о  катализе. Демонстрация   «Изучение влияния условий  проведения химических реакции на  ее скорость». Практическая работа №1. Изучение  влияния условий проведения  химической реакции на ее скорость. 3 4 5 1 1 1 Карточки с заданиям и Фронт опрос §  2, выполнить задания № 3,4 на стр.11 §  3, выполнить задания № 3 на стр.15 ПР Повтор темы Знать определение теплового эффекта, ТХУ, уметь производить расчеты по ТХУ Знать определение скорости хим реакций, условия, влияющие на скорость хим реакций Соблюдать технику безопасного обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием. Наблюдать  и делать выводы. 6 Обратимые и необратимые реакции.  Понятие о химическом равновесии. 7 8 Сущность процесса   электролитической диссоциации.  Электролиты и неэлектролиты.  Электролитическая диссоциация  веществ с ионной и ковалентной  полярной связью Диссоциация кислот, оснований и  солей Демонстрация   «Испытание растворов веществ на  электрическую проводимость» Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле­Шателье  условия Знать необратимости реакции,   условия смещения химического равновесия;  Уметь применять   Ле­ принцип Шателье   для определения направления смещения химического равновесия;  Фронт опрос, карточки с заданиям и §  5, выполнить задания № 2,3 на стр.18 Химические реакции в водных растворах (9 ч.) Электролитической диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Гидратация. Кристаллогидраты Кислоты, основания, соли с точки зрения электролитической диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Ион гидроксония. Донор. Акцептор. Знать понятия электролиты и неэлектролиты, основные положения ТЭД Инд  опрос. Самостоя тельная работа Знать механизм диссоциации кислот, оснований и солей. Инд  опрос. Самостоя тельная  работа §  6, выполнить задания № 2,3 на стр.18 §  7, выполнить задания № 2,3 на стр.29 1 1 1 9 Слабые и сильные электролиты.  Степень диссоциации. Реакции   ионного   обмена   и   условия их протекания Лабораторная   работа   «Реакция   растворами электролитов».   №1   между обмена 10 11­12 Химические свойства основных  классов неорганических соединений  в свете представлений об  электролитической диссоциации. 13 Практическая работа №2 по теме:  Решение экспериментальных задач  по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов» Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Качественные реакции Реакции ионного обмена. Качественные реакции Знать понятия степени диссоциации, отличия слабых и сильных электролитов Знать свойства ионов, уметь записывать уравнения реакции ионного обмена в молекулярном и ионном виде Знать свойства ионов, уметь записывать уравнения реакции ионного обмена в молекулярном и ионном виде Инд  опрос. Самостоя тельная работа Фронт  опрос. Карточки ­задания Фронт  опрос. Карточки ­задания Соблюдать ПР 1 1 2 1 технику безопасного обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием. §  8, выполнить задания №,3 на стр.32 §  9, ответить на тестовые задания на стр.37 §  9, выполнить задания №2 на стр.36 §  9, выполнить задания №3,4 на стр.36 Повтор темы 14 15 16 Обобщение и подготовка к   контрольной работе. Контрольная работа по теме «ТЭД» Положение галогенов в  периодической таблице и строении  их атомов. Свойства, получение и  применение галогенов. Демонстрация   «Физические свойства галогенов». 17 Хлор. Свойства и применение Хлороводород: получение и  свойства. Демонстрация  «Получение хлороводорода и  растворение его в воде» Соляная кислота и ее соли. 18 19 1 1 1 1 1 1 Наблюдать  и делать выводы. Уметь применять полученные знания Уметь применять полученные Карточки с заданиям и КР знания Галогены (5 ч.) Знать положение галогенов в ПЗ. Уметь характеризовать галогены. Объяснять закономерности изменения свойств галогенов. Фронталь ный опрос Галогены. Хлоная вода. Бромная вода. Йодная вода. Возгонка (сублимация). Конденсация. Хлор. Хлорноватистая кислота. Знать особенности свойств хлора Фронталь ный опрос Галогеноводороды. Цепные реакции. Знать особенности свойств хлороводорода Фронталь ный опрос Соляная кислота. Знать Фронталь Повтор темы Повтор темы §  12, выполнить задания №1,2  на стр.48 §  13, выполнить задания №2, 6  на стр.53 §  14, выполнить задания №1 на стр.55 §  15, Лабораторная работа № 2.  «Качественная реакция на  соляную кислоту и хлориды» Качественная реакция на хлорид­ ион особенности свойств соляной кислоты и ее солей ный опрос Уметь получать соляную кислоту и производить опыты с ней. Соблюдать выполнить задания №2 на стр.58. Дополните льное задание №5 подготовит ь реферат или презентаци ю на тему «Применен ие соляной кислоты и ее солей». 20 Практическая работа № 3. «Изучение свойств соляной кислоты  и изучение его свойств» 1 ПР Повтор темы технику безопасного обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием. Наблюдать  и делать выводы. Кислород и сера (8 ч.) Положение кислорода и серы в  периодической системе химических  элементов, строение их атомов.  Аллотропия серы. Демонстрация   «Аллотропные модификации серы». Свойства и применение серы Лабораторная   работа   №   3. «Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений». Сероводород. Сульфиды. Оксид  серы(IV). Сернистая кислота и ее  соли. 21 22 23 1 1 1 Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов. Аллотропия серы. Кристаллическая сера. Пластическая сера. Знать общую характеристику химических элементов подгруппы кислорода, строение их атомов, уметь записывать уравнения хим реакций Знать общую Фронталь ный опрос §  17, выполнить задания №3,4  на стр.64 характеристику химических элементов подгруппы кислорода, строение их атомов, уметь записывать уравнения хим реакций Знать свойств  сероводорода и  способ его  получения.  Составлять  уравнения  реакций. Фронталь ный опрос Фронталь ный опрос Свойства применение серы   и Сероводород. Сульфиды. Сероводородная кислота. Гидросульфиды. Оксид серы(IV). Сернистая кислота. Сульфиты. Гидросульфиты. Кислотные дожди. §  18, выполнить задания №2,3  на стр.67 §  19,20 выполнить задания №2,3,4  на стр. 70, №2 на стр. 73 Дополните льное задание №3подгото 24 Оксид серы (VI). Серная кислота и  ее соли. Лабораторная   работа   №4 «Качественная   реакция   на сульфид,   сульфат­ ионы». Демонстрация   «Образцы природных сульфидов и  сульфатов».   сульфит, 25 Окислительные свойства  концентрированной серной кислоты. 26 Практическая работа №4 «Решение  экспериментальных задач по теме  «Кислород и сера». 1 1 1 Качественная реакция на сульфит­ ион. Оксид серы (VI). Серная кислота. Сульфаты. Гидросульфаты. Качественная реакция на сульфат­ ион. вить реферат или презентаци ю на тему «Кислотны е дожди». §  21, выполнить задания №1 на стр.78 §  21, выполнить задания №2,3  на стр.78 Повтор темы Фронталь ный опрос Фронталь ный опрос, карточки с заданиям и, самостоя тельная работа ПР Знать качественные реакции и правила разбавления концентрированн ой кислоты. Сопоставлять свойства концентрированн ой  и разбавленной кислот. Уметь применять полученные знания по теме. Соблюдать технику безопасного 27 28 29 Решение расчетных задач. Примеси.  Вычисление по химическим  уравнениям. Контрольная работа №2 «Галогены.  Кислород и сера». Положение азота и фосфора в  периодической системе химических  элементов, строение их атомов.  Азот: свойства и применение. 1 1 1 обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием. Наблюдать  и делать выводы. Уметь применять полученные знания Уметь применять полученные знания Карточки с заданиям и КР Азот. Фосфор. Нитриды. Несолеобразующие оксиды. Азот и фосфор (9 ч.) Фронт опрос Характеризовать элементы VA­ группы подгруппы азота) на основе их положения в периодической Повтор темы Повтор темы §  23, выполнить задания №2,3  на стр.82 системе и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изменения свойств элементов VA­ группы, уметь Аммиак. Ион аммония. Аммиачная вода. Каталитическое окисление аммиака. 30 Аммиак. Физические и химические  свойства. Получение и применение. Демонстрация   «Получение аммиака и его  растворение в воде». 31 Практическая работа №5 Получение  аммиака и изучение его свойств. 1 1 составлять схему электронного строения атома азота Знать строение молекулы, основные хим. свойства аммиака, способы распознавания среди других газов, способы его получения и применения. Знать особенности промышленного производства аммиака Уметь применять полученные знания. Соблюдать технику безопасного обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием. Наблюдать  и делать выводы. Инд  опрос. Самостоя тельная работа §  24, выполнить задания №1,2  на стр.86 ПР Повтор темы Соли аммония Лабораторная работа №5  «Взаимодействие солей аммония со щелочами. Качественная  реакция на ионы аммония». Оксиды азота (II и  IV).Азотная  кислота. Строение молекулы. Свой­ ства разбавленной азотной кислоты. 32 33 34 Свойства концентрированной азотной кислоты. 35 Соли азотной кислоты. Азотные  удобрения. 1 1 1 1 Соли аммония.  Качественная  реакция на ионы  аммония Оксиды азота (II и IV).Азотная кислота. Знать состав, строение, свойства, получение и применение солей аммония, качественную реакцию на катион аммония; Знать основные хим свойства и получение азотной кислоты Фронт опрос Фронт опрос Концетрированная азотная кислота. Уметь сопоставлять свойства разбавленной и концентрированн ой азотной кислоты. Карточки с заданиям и Нитраты. Селитры. Качественная реакция на нитрат­ Знать основные свойства и получение Фронт опрос §  26, выполнить задания №1,2, 4  на стр.91 §  27, выполнить задания №, 3  на стр.96 §  27, выполнить задания №, 5  на стр.96 Дополните льное задание №6 подготовит ь реферат или презентаци ю на тему «Применен ие азотной кислоты». §  28, выполнить нитратов.  Уметь применять полученные знания. ион. Минеральные удобрения. Круговорот азота в природе. 36 Фосфор. Аллотропия фосфора.  Свойства фосфора. 1 Белый, красный, черный фосфор. Фосфин. Фосфиды металлов. Использовать приобретённые знания и умения в практической де­ ятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде. Знать электронное строение атома фосфора. Аллотропные видоизменения фосфора, хим свойства оксидов фосфора и фосфорной кислоты задания №, 3  на стр.101 Инд  опрос. Самостоя тельная работа §  29, выполнить задания №, 3  на стр.105 37 38 Оксид фосфора (V). Фосфорная  кислота и ее соли. Фосфорные  удобрения. Демонстрация  «Образцы природных нитратов и  фосфатов». 1 Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота. Фосфаты. Положение углерода  и кремния в  периодической системе химических  элементов, строение их атомов.  Аллотропные модификации  углерода. Демонстрация  «Модели кристаллических решёток  алмаза и графита». 1 Алмаз. Графит. Карбин. Фуллерены. Графен. Знать  классификацию  минеральных  удобрений,  применение.  Составлять  уравнения  ступенчатой  диссоциации на  примере фос­ форной кислоты. Записывать  уравнения  реакций в   молекулярном и  ионном виде. Фронт опрос §  30, выполнить задания № 1, 3,4  на стр.110 Углерод и кремний (9 ч.) Фронт опрос Знать  аллотропные  видоизменения  углерода, уметь  записывать ОВР.  Характеризовать  элементы IVA­  группы  (подгруппы  углерода) на  основе их  положения в  периодической  системе и  особенностей  §  31, выполнить задания № 2, на стр.114 Дополните льное задание №4 подготовит ь реферат или презентаци ю на тему «Искусстве 39 Химические свойства углерода.  Адсорбция. 40 Угарный газ, свойства,  физиологическое действие на  организм. 1 1 строения их  атомов. Объяснять  закономерности  изменения  свойств  элементов IVA­  группы. Сорбция. Адсорбция. Десорбция. Активированный уголь. Химические свойства углерода, знать понятие «адсорбция» Фронт опрос нные алмазы». §  32, выполнить задания № 7, на стр.117 Угарный газ. Газогенератор. Генераторный газ. Синтез­газ Использовать приобретённые знания и умения в практической де­ ятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде Фронт опрос §  33, ответить на тестовые задания на стр.120 41 Углекислый газ. Угольная кислота и её   соли.   Круговорот   углерода   в природе. Лабораторная   работа   №   6. «Качественная   реакция   на углекислый газ»  Лабораторная работа № 7.  «Качественная реакция на  карбонат­ион». 42 Практическая работа № 6 Получение оксида углерода (IV) и изучение его  свойств. Распознавание карбонатов 43 Кремний и его соединения. Стекло. Цемент. Демонстрация  «Образцы природных карбонатов и  силикатов». 1 1 1 Углекислый газ. Угольная кислота. Карбонаты. Гидрокарбонаты. Качественная реак­ ция на углекислый газ.Качественная реакция на карбонат­ион. Кремний, оксид кремния, Знать хим свойства угольной кислоты, ее солей, Распознавать опытным путём углекислый газ, карбонат­ионы. Уметь применять полученные знания. Соблюдать технику безопасного обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием. Осуществлять взаимопревращен ия карбонатов и гидрокарбонатов. Знать свойства, применение кремниевая кислота. Силикаты. Стекло. кремния и оксида кремния Цемент. Фронт опрос §  34,35, выполнить задания № 3, на стр.123, № 2,7, на стр.129 ПР Повтор темы Фронт опрос §  37,38, выполнить задания № 3, на стр.134, № 3, 4, на стр.137 44 45 46 47 Вычисление массы продукта  реакции, если известна массовая  доля выхода продукта реакции по  сравнению с теоретически  возможным. Обобщение по теме «Неметаллы» Контрольная работа по теме  «Неметаллы» Положение металлов в ПСХЭ  Д.И.Менделеева. Металлическая  связь. Физические свойства металлов. Сплавы металлов. 1 1 1 1 Уметь применять полученные знания Уметь применять полученные знания Уметь применять полученные Карточки с заданиям и Карточки с заданиям и КР знания Металлы (13 ч.) Повтор темы Повтор темы Повтор темы Фронт опрос §  39, выполнить задания № 5, на стр.141 Металлическая кристаллическая решетка. Металлическая связь. Легкие металлы. Тяжелые металлы. Характеризовать  металлы на осно­ ве их положения  в периодической  системе и  особенностей  строения их  атомов. Объяснять закономерности изменения свойств металлов по периоду и в А­ группах. Знать физические и химические свойства металлов, уметь объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические свойства в связи со строением 48 49 Нахождение металлов в природе и  общие способы их получения.  Демонстрация  «Образцы   важнейших   соединений натрия, природных   соединений   магния,   кальция, алюминия, руд железа».  Лабораторная   работа   №   8. «Изучение образцов металлов». калия,   Химические свойства металлов. Ряд активности (электрохимический ряд напряжений) металлов. Демонстрация  «Взаимодействие щелочных,   кристал. решетки Знать основные  способы  получения  металлов в  промышленности. Наблюдать  демонстрируемые и самостоятельно проводимые  опыты. Описывать  свойства  изучаемых  веществ на  основе  наблюдений за их превращениями. Наблюдать и  описывать  химические  реакции. Наблюдать  Фронт опрос Фронт опрос §  40, выполнить задания № 3, на стр.143 §  41, выполнить задания № 2,3, на стр.148 1 Спобы получения металлов. Алюмотермия. 1 Электрохимический ряд напряжений металлов шёлочно­земельных   металлов   и алюминия с водой» Лабораторная   работа   №   9. «Взаимодействие   металлов   с растворами солей». 50 Щелочные металлы. Нахождение в  природе. Физические и химические  свойства. Оксиды и гидроксиды  щелочных металлов. Применение  щелочных металлов. 1 Щелочные металлы.. Пероксиды. Гидроксиды натрия и калия. демонстрируемые и самостоятельно проводимые  опыты. Описывать  свойства  изучаемых  веществ на  основе  наблюдений за их превращениями. Сравнивать отношение изучаемых металлов и оксидов металлов Фронт опрос §  43, выполнить задания № 3, на стр.155 к воде. Описывать  свойства  изучаемых  веществ на  основе  наблюдений за их превращениями.  Уметь давать  характеристику  металла по  плану,  записывать  уравнения  реакций  химических 51 Щёлочноземельные металлы.  Нахождение в природе. Кальций и  его соединения. Жёсткость воды и  способы её устранения Лабораторная работа № 10.  «Ознакомление со свойствами и  превращениями карбонатов и  гидрокарбонатов». 52 Алюминий. Нахождение в природе.  Свойства алюминия. 53 Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Щёлочноземельные металлы. Жёсткость воды. Гипс. Гашеная известь. Известковое молоко. Известковая вода. Хлорная известь. Алюминий. Дюралюмины. Термит.  Оксид и гидроксид алюминия. 1 1 1 свойств Уметь давать  характеристику  щелочноземельных  металлов, уметь  записывать  уравнения реакций  хим свойств  магния и кальция  Наблюдать  демонстрируемые и самостоятельно проводимые  опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.  Уметь давать характеристику элемента алюминия, объяснять наличие амфотерных свойств соединений алюминия Доказывать амфотерный Инд.опро с, самостоя тельная работа §  44, 45 выполнить задания № 3, на стр.158, №5 на стр.163 Фронт опрос §  46, выполнить задания № 5, 8  на стр.167 Фронт опрос §  47, выполнить Демонстрация  «Получение гидроксида алюминия и  взаимодействие его с кислотами и  щелочами». Железо.   Нахождение   в   природе. Свойства железа. Демонстрация  «Сжигание железа в кислороде и  хлоре». Соединения железа. Лабораторная работа №11  «Качественные реакции на ионы  Fe2+ и Fe3+ Практическая работа №7 Решение  экспериментальных задач по теме  «Металлы и их соединения» 54 55 56 Железо. Сидерит. Магнетит. Гематит. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3 1 1 1 задания № 4  на стр.170 §  48, выполнить задания № 2  на стр.173 Фронт опрос Карточки с заданиям и, самостоя тельная работа §  49, выполнить задания № 3  на стр.176 ПР Повтор темы характер гидроксида алюминия Знать строение атома железа. Хим свойства соединений железа. Уметь осуществлять цепочки превращений Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехода электронов. Уметь осуществлять цепочки превращений Соблюдать технику безопасного обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием. Уметь применять полученные 57 Вычисления по химическим  уравнениям массы, объёма или  количества одного из продуктов  реакции по массе исходного  вещества, объёму или количеству  вещества, содержащего  определённую долю примесей. 58 Подготовка к контрольной работе. 59 Контрольная работа по теме  «Металлы» 60 Органическая химия. 1 1 1 1 знания Уметь применять полученные знания. Вычислять по химическим уравнениям массу объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, обьёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей. Уметь применять полученные знания. Уметь применять полученные знания. Карточки с заданиям и Повтор темы Карточки с заданиям и КР Повтор темы Повтор темы Краткий обзор важнейших органических соединений §  51, выполнить задания № особенности органических соединений, Фронт опрос Знать 2,4  на Органическая  химия. Органические вещества. Углеводороды. классификацию и 61 Углеводороды. Предельные  (насыщенные) углеводороды 62 Непредельные (ненасыщенные)  углеводороды 63 Производные углеводородов.  Спирты. 1 1 1 Предельные (насыщенные) углеводороды. Алканы. Гомологический ряд. Гомологи. Гомологическая разность. Общая формула алканов. Реакции замещения. Непредельные (нена­ сыщенные) углеводороды. Алкены. Алкины. Реакции присоединения. Реакции полимеризации. Производные углеводородов. Спирты. Одноатомные и многоатомные строение, основные положения теории хим строения А.М. Бутлерова Уметь записывать структурные формулы представителей алканов, их изомеров и гомологов, уметь называть вещества по заместительной номенклатуре Уметь записывать структурные формулы представителей алкенов, их изомеров и гомологов, уметь называть вещества по заместительной номенклатуре Знать представителей спиртов стр.180 Карточки с заданиям и, инд.опрос §  52, выполнить задания № 2  на стр.183 Инд  опрос. Самостоя тельная работа Фронт опрос §  53, выполнить задания № 4,5  на стр.186 §  55, выполнить задания № 1,3   на стр.191 64 Карбоновые кислоты. Сложные  эфиры. Жиры. Углеводы 65 Аминокислоты. Белки. 66 67 Полимеры 68 Обобщающий урок по теме  «Важнейшие органические  соединения». спирты. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Углеводы: глюкоза,  сахароза, крахмал,  целлюлоза Аминокислоты.  Белки. Ферменты.  Гормоны. Полимер. Мономер. Элементарное звено. Степень полимеризации. 1 1 1 1 1 Знать представителей кислородосодерж ащих органических соединений Знать представителей углеводов и их значение в природе и жизни человека Знать основные функции белков и аминокислот в живом организме, значение и условия разрушения Фронт опрос Фронт опрос Фронт опрос белков Знать представителей полимеров и их значение в природе и жизни человека Уметь применять полученные знания Фронт опрос Инд  опрос. Самостоя тельная работа §  56, выполнить задания № 2   на стр.195 §  57, выполнить задания №1, 2   на стр.199 §  58, выполнить задания №3 на стр.197 §  54, выполнить задания № 1  на стр.188 Повтор темы 69 Повторение. Неметаллы и металлы. 70 Повторение. Органические вещества. 1 1 Уметь применять полученные знания Уметь применять полученные знания Фронт опрос Фронт опрос Повтор темы Повтор темы МАТЕРИАЛЬНО­ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ  КУРСА ХИМИИ 8­9 КЛАССОВ Натуральные объекты Натуральные объекты, используемые в 8—9 классах при обучении химии, включают в себя коллекции   минералов   и   горных   пород,   металлов   и   сплавов,   минеральных   удобрений. Ознакомление   с   образцами   исходных   веществ   и   готовых   изделий   позволяет   получить наглядные   представления   об   этих   материалах,   их   внешнем   виде,   а   также   о   некоторых физических свойствах. Значительные учебно­познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий. Коллекции   используют   только   для   ознакомления   обучающихся   с   внешним   видом   и физическими   свойствами   различных   веществ   и   материалов.   Для   проведения   химических опытов коллекции использовать нельзя. Химические реактивы и материалы Обращение   со   многими   веществами   требует   строгого   соблюдения   правил   техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими обучающимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии. Все реактивы и материалы, нужные для проведения демонстрационного и ученического эксперимента, поставляются в образовательные учреждения общего образования централизо­ ванно   в   виде   заранее   скомплектованных   наборов.   При   необходимости   приобретения дополнительных   реактивов   и   материалов   следует   обращаться   в   специализированные магазины. Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов обучающимися и для демонстрационных опытов. Приборы,   аппараты   и   установки,   используемые   на   уроках   химии   в   8—9   классах, классифицируют  на основе протекающих  в них физических  и химических  процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях: 1)приборы   для   работы   с   газами   —   получение,   собирание,   очистка,   сушка, поглощение   газов;   реакции   между   потоками   газов;   реакции   между   газами вэлектрическом разряде; реакции между газами при повышенном давлении; 1) аппараты   и   приборы   для   опытов   с   жидкими   и   твёрдыми   веществами   — перегонка,   фильтрование,   кристаллизация;   проведение   реакций   между   твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами. Вне   этой   классификации   находится   учебная   аппаратура,   предназначенная   для изучения теоретических вопросов химии — для иллюстрации закона сохранения массы веществ, для демонстрации электропроводности растворов и движения ионов в элект­ рическом поле, для изучения скорости химической реакции и химического равновесия. Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.                               Модели Объектами   моделирования   в   химии   являются   атомы,   молекулы,   кристаллы, заводские   аппараты,   а   также   происходящие   процессы.   В   преподавании   химии используют модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углсрода(IV).   иода,   железа,   меди,   магния.   Промышленностью   выпускаются   наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.                                             Учебные пособия на печатной основе В   процессе   обучения   химии   используют   следующие   таблицы   постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица   растворимости   кислот,   оснований   и   солей»,   «Электрохимический   ряд напряжений металлов» и др. Для   организации   самостоятельной   работы   обучающихся   на   уроках   используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний. Экранно­звуковые средства обучения К экранно­звуковым средствам обучения относят такие пособия, которые могут быть восприняты с помощью зрения и слуха. Это кинофильмы, кинофрагмепты, диафильмы, диапозитивы(слайды),   Серии транспарантов   позволяют   имитировать   движение   путём   последовательного   наложения одного транспаранта на другой.   единичные   транспаранты   для   графопроектора. Технические средства обучения (ТСО)        Большинство из технических средств обучения не разрабатывалось специально для школы, а изначально служило для передачи и обработки информации: это различного рода   проекторы,   телевизоры,   компьютеры   и   т.   д.   В   учебно­воспитательном   процессе компьютер может использоваться для решения задач научной организации труда учителя. При   использовании   технических   средств   обучения   следует   учитывать   временные ограничения, налагаемые Санитарными правилами и нормами (СанПиН). Непрерывная продолжительность   демонстрации   видеоматериалов   на   телевизионном   экране   и   на большом экране с использованием мультимедийного проектора не должна превышать 25 мин.   Такое   же   ограничение   (не   более   25   мин)   распространяется   на   непрерывное использование   интерактивной   доски   и   на   непрерывную   работу   обучающихся   на персональном компьютере. Число уроков с использованием таких технических средств обучения, как телевизор, мультимедийный проектор, интерактивная доска, должно быть не более шести в неделю, а число уроков, когда обучающиеся работают на персональном компьютере, — не более трёх в неделю. Оборудование кабинета химии Кабинет химии должен быть оборудован специальным демонстрационным столом. Для   обеспечения   лучшей   видимости   демонстрационный   стол   рекомендуется устанавливать на подиум. В кабинетах химии устанавливают двухместные ученические лабораторные столы с подводкой электроэнергии. Ученические столы должны иметь покрытие, устойчивое к действию агрессивных химических веществ, и защитные бортики по наружному краю. Кабинеты химии оборудуют вытяжными шкафами, расположенными у наружной стены возле стола учителя. Для проведения лабораторных опытов используют только мини­ спиртовки. Учебные   доски   должны   быть   изготовлены   из   материалов,   имеющих   высокую адгезию с материалами, используемыми для письма, хорошо очищаться влажной губкой, быть   износостойкими.   иметь   темно­зелёный   цвет   и   антибликовое   покрытие.   Учебные доски   оборудуют   софитами,   которые   должны   прикрепляться   к   стене   на   0,3   м   выше верхнего края доски и выступать вперёд на расстояние 0,6 м. Телевизоры  устанавливают  на  специальных  тумбах  на  высоте  1,0—1,3  м от пола.  При просмотре телепередач зрительские места должны располагаться на расстоянии не менее 2 м от экрана до глаз обучающихся. Для   максимального   использования   дневного   света   и   равномерного   освещения   учебных помещений   не   следует   размещать   на   подоконниках   широколистные   растения,   снижающие уровень   естественного   освещения.   Высота   растений   не   должна   превышать   15   см   (от подоконника). Растения целесообразно размещать в переносных цветочницах высотой 65—70 см от пола или подвесных кашпо в простенках между окнами. Для отделки учебных помещений используют материалы и краски, создающие матовую поверхность.   Для   стен   учебных   помещений   следует   использовать   светлые   тона   жёлтого, бежевого, розового, зелёного, голубого цветов; для дверей, оконных рам — белый цвет. Кабинет   химии   должен   быть   оснащён   холодным   и   горячим   водоснабжением   и канализацией. В кабинете химии обязательно должна быть аптечка, в которую входят; 1. Жгут кровоостанавливающий, резиновый — 1 шт. 2. Пузырь для льда — 1 шт. (гипотермический пакет — 1 шт.). 3. Бинт стерильный, широкий 7 х 14 см — 2 шт. 4. Бинт стерильный 3 х 5 см — 2 шт. 5. Бинт нестерильный — 1 шт. 6. Салфетки стерильные — 2 уп. 7. Вата стерильная — 1 пачка. 8. Лейкопластырь шириной 2 см — 1 катушка, 5 см — 1 катушка. 9. Бактерицидный лейкопластырь разных размеров — 20 шт. 10. Спиртовой раствор иода 5%­ный — 1 флакон. И. Водный раствор аммиака (нашатырный спирт) в ампулах— 1 уп. 12. Раствор пероксида водорода 3%­ный — 1 уп. 13. Перманганат калия кристаллический — 1 уп. 14.Анальгин 0.5 г в таблетках — 1 уп. 15. Настойка валерианы — 1 уп. 16.Ножницы — 1 шт. Список литературы  Методические пособия для учителя: 1. Гора, Н. Н. Химия. Уроки в 9 классе : пособие для учителя / Н. Н. Гара. ­ М. :  Просвещение, 2009. ­ 95 с. 2. Горковенко, М. Ю. Химия. 9 класс : поурочные разработки к учебникам / М. Ю.  Горковенко ­М.: ВАКО, 2004. ­ 368 с. ­ (В помощь школьному учителю). 3. Настольная книга учителя химии / авт.­сост. Н. Н. Гара, Р. Г. Иванова, А. А.  Каверина. ­ М.: ACT : Астрель, 2002. ­ 190 с. Дополнительная литература для учителя 1. Гара, Н. Н. Химия: Задачник с «помощником». 8­9 классы : пособие для учащихся  обще­образоват. учреждений / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. ­ М.: Просвещение, 2009. ­ 96 с. 2. Гаршин, А. П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах,  химических реакциях / А. П. Гаршин. ­ 2­е изд., испр. и доп. ­ СПб.: Лань, 2006. ­ 288 с. 3. Гузей, Л. С. Химия. Вопросы, задачи, упражнения. 8­9 кл. : учеб. пособие для  общеобразовательных учреждений / Л. С. Гузей, Р. П. Суровцева. ­ М.: Дрофа, 2001. ­ 288 с.:  ил. 4. Леенсон, И. А. 100 вопросов и ответов по химии: материалы для школьных  рефератов, факультативных занятий и семинаров : учеб. пособие / И. А. Леенсон. ­ М. : ACT :  Астрель, 2002. ­347 с. 5. Павлов, К Н. Общая и неорганическая химия / Н. Н. Павлов. ­ 2­е изд., перераб. и  доп. ­ М.: Дрофа, 2002. ­ 448 с.: ил. 6. Химия. 8­9 кл. : контрольные работы к учебникам Л. С. Гузея, В. В. Сорокина, Р. П.  Суровцевой «Химия ­ 8» и «Химия ­ 9». ­ М.: Дрофа, 2001. ­ 192 с. 7. Химия. Пособие­репетитор для поступающих в вузы / под ред. Е. С. Егорова. ­  Ростов н/Д. : Феникс, 2003.­768 с. 8. Хомченко, И. Г. Решение задач по химии. 8­11 / И. Г. Хомченко. ­ М.: ООО  «Издательство Новая волна», 2007. ­ 256 с. Дополнительная литература для учащихся 1. Габрусева, Н. И, Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс : пособие для учащихся  общеобразоват. учреждений / Н. И. Габрусева. ­ М.: Просвещение, 2009. ­ 79 с. 2. Гара, Н. Н. Химия: Задачник с «помощником». 8­9 классы : пособие для учащихся  общеобразоват. учреждений / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. ­ М.: Просвещение, 2009. ­ 96 с. 3. Решение задач по химии : справочник школьника / Е. В. Шипуло, Л. Б. Кузнецова. ­  М. : Филологическое общество «Слово», 1999. ­ 468 с. 4. Хомченко, И. Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы / И. Г.  Хомченко. ­ 2­е изд., испр. и доп. ­ М. : ООО «Издательство Новая волна» : Издатель  Умеренков­2003.­214 с.