Рабочая программа по химии Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман 8-9 класс

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Авторы Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман для учащихся 8­9 классов  на 2016­2017 учебный год Составитель:                                                                                     Бойко Надежда Александровна                                                                             учитель химии с. Виноградовка 2016 г. Содержание 1. Пояснительная записка………………………………………………………………….3 2. Планируемые результаты изучения предмета химия…………………………………8 3. Содержание учебного предмета химия……………………………………………….12 4. Календарно­тематическое планирование 8 класс…………………………………….19 5. Календарно­тематическое планирование 9 класс………………………………….…52 Рабочая программа по химии 8­9 класс 1.1 Перечень нормативных документов, используемых для составления рабочей 1. Пояснительная записка. программы:  Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе:              Фундаментального ядра содержания общего образования;   Федерального Закона от 29 декабря 2012 года, №273 (Федеральный закон «Об ● ● образовании в РФ»); ●   Требований   к   результатам   основного   общего   образования,   представленных   в федеральном   государственном   образовательном   стандарте   общего   образования второго   поколения.   В   ней   также   учитываются   идеи   развития   и   формирования универсальных учебных действий для основного общего образования;   ●  Примерной образовательной программе основного общего образования; ●   Приказа   Минобрнауки   России   от   31.03.2014   №   253   «Об   утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих   государственную   аккредитацию   образовательных   программ   начального общего, основного общего, среднего общего образования». ●  Устава МОКУ Виноградовская СОШ; За   основу   рабочей   программы   взята   программа   курса   химии   для   8­9   классов общеобразовательных учреждений, опубликованная издательством «Просвещение» в 2013 году   (Сборник   программ   курса   химии   к   учебникам   химии   авторов   Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана для 8­9 классов).      1.2 Цели обучения с учетом специфики учебного предмета Основные цели изучения химии направлены: ­  на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,  химической символике.                                                                                                        ­  на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический  эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и  уравнений химических реакций.                                                                                          ­ на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в  процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения  знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.                            ­ на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов  естествознания и элементу общечеловеческой культуры.                                                 ­ на применение полученных знании и умений для безопасного использования  веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения  практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих  вред здоровью человека и окружающее среде.        1.3 Задачи обучения.  Одной   из   важнейших   задач   основного   общего   образования   является   подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения,  использовать  приобретенный  в  школе  опыт в  реальной  жизни,  за  рамками учебного процесса.  Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной   жизни,   заложить   фундамент   для   дальнейшего   совершенствования   этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению   к   ней.   Развитие   познавательных   интересов   в   процессе   самостоятельного приобретения химических знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных. Воспитание   убежденности   в позитивной   роли   химии   в   жизни   современного   общества,   необходимости   химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.      1.4 Общая характеристика учебного предмета. В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии,   включающие   изучение   состава   и  строения   веществ,   зависимости   их   свойств   от строения,   исследование   закономерностей   химических   превращений   и   путей   управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. учебного   предмета   включает   сведения   о   неорганических   веществах,   их   строении   и свойствах, а также химических процессах,  протекающих в окружающем мире. Наиболее сложные   элементы   Фундаментального   ядра   содержания   общего   образования   по   химии, такие, как основы органической и промышленной химии, перенесены в программу средней (полной) общеобразовательной школы. основу   изучения   неорганической   химии   составляет   атомно­молекулярное   учение, периодический закон Д.И. Менделеева с  краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекании химических реакций. Теоретическую Содержание курса значительная   роль   отводится   химическому   эксперименту:   проведению   практических   и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях. изучении   В          1.5 Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане Особенность курса химии состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определённым запасом предварительных естественно­научных знаний, но   и   достаточно   хорошо   развитым   абстрактным   мышлением.   Это   является   главной причиной   того,   что   в   учебном   плане   этот   предмет   появляется   последним   в   ряду естественно­научных дисциплин. Учебный   план   на   изучение   химии   в   основной   школе   отводит   2   учебных   часа   в неделю в течение двух лет — в 8 и 9 классах: всего 140 учебных занятий. Распределение времени   по   темам   программы   дано   ориентировочно.   Учитель   может   изменять   его   в пределах годовой суммы часов. 1.6 Изменения внесенные в авторскую программу  авторскую программу внесены некоторые изменения.  часов) используется следующим образом:  проведение обобщающего урока по теме «Первоначальные химические понятия» В Резервное   время   (5   1час   –   на ­ ­   1час   ­   на решение расчетных задач «Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление   массы   растворенного   вещества   и   воды   для   приготовления   раствора определенной концентрации» ­   1   час   ­   на проведение обобщающего урока по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»   1час   –   на ­ 1 час – проведение обобщающего урока за курс химии 8 класса на проведение итогового тестирования за курс химии 8 класса при изучении   названных   тем   недостаточно   времени   для   проведения   обобщающих   уроков   и уроков по решению расчётных и качественных задач, а уроки эти необходимы, так как направлены   на   реализацию   важнейших   требований   к   знаниям   учащихся   –   применение полученных УУД для выполнения тренировочных упражнений и подготовке к контрольной работе.   Обобщающее   тестирование   позволяет   выявить   степень   овладения   учащимися знаниями по основным вопросам курса органической химии; готовность к сдаче ЕГЭ по химии. Формулировка названий разделов и тем соответствует авторской программе. Обоснование:  ­ В       1.7 Обоснование выбора УМК, на основе которого ведется преподавание предмета «Химия» соответствии с Федеральным законом «Об образовании в РФ» основной задачей МОКУ Виноградовская СОШ на 2016­2017 уч. год является: осуществление целенаправленного процесса   воспитания   и   обучения   граждан   РФ   в   интересах   учащихся   и   их   родителей, общества, государства, сопровождающегося достижением обучающимися установленных требований   федерального   компонента   государственного   образовательного   стандарта. Обеспечение   единства   образовательного   пространства,   преемственность   основных образовательных   программ   начального   общего,   основного   общего,   среднего   (полного) образования.   В   целях   реализации   данной   задачи   ОУ   выбрана   для   составления   рабочей программы   авторская   программа   курса   химии   для   8­9   классов   общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана – М.: Просвещение, 2013. Данная программа имеет   гриф   «Соответствует   федеральному   компоненту   государственного   стандарта», составлена на основании примерных программ.  Преподавание в специализированном кабинете химии.        осуществляется         1.8 Количество часов, на которое рассчитана рабочая программа 8 класс Раздел 1.Первоначальные химические понятия Всего часов 18 Контрольные работы  1 Практическая часть  Лабораторные работы Практические работы 7 2 2. Кислород 3. Водород 4. Растворы. Вода 5. Основные классы неорганических соединений 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.Строение атома 7. Строение веществ. Химическая связь 8.Закон Авогадро. Молярный объем газов 9. Галогены Резервное время всего 5 3 7 10 7 9 3 6 2 70 1 2 7 1 2 20 1 1 1 1 1 6 9 класс 1 1 1 1 6 Раздел Всего часов Контрольные работы Практическая часть Лабораторные работы Практические работы 1.Повторение курса химии 8 класса  2. Электролитическая диссоциация 3. Кислород и сера 4. Азот и фосфор 5. Углерод и кремний 6. Общие свойства металлов 7. Первоначальные представления об органических веществах 8.Углеводороды 9. .Спирты 10. Карбоновые кислоты. Жиры 11. Углеводы 12. . Белки. Полимеры всего 3 11 9 11 8 14 1 3 2 1 1 4 68 1 1(зачет) 1 1 1 5 1 2 2 3 5 2 15 1 1 2 1 2 7 1.9 Технологии Для организации процесса обучения используются основные технологии обучения: ● ● ● ● ● личностно­ориентированные технологии; интерактивные технологии; исследовательские методы; проектные методы; игровые технологии.      1.10 Виды и формы контроля Программа   курса   «Химии»   построена   на   основе   спиральной   модели, предусматривающей постепенное развитие и углубление теоретических представлений при линейном   ознакомлении   с   эмпирическим   материалом.   Преобладающими   формами текущего   контроля   УУД   являются   самостоятельные   и   контрольные   работы,   различные тестовые формы контроля. Промежуточная аттестация проводится согласно локальному акту образовательного учреждения в форме контрольных работ, зачётный урок – в форме тестирования – в конце года. 2.Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия». Предметные результаты – в познавательной сфере: 8 класс. В результате изучения химии 8 класса ученик должен знать/понимать: •   химическую   символику:   знаки   химических   элементов,   формулы   химических веществ и уравнения химических реакций; •   важнейшие   химические   понятия:   химический   элемент,   атом,   молекула, относительные   атомная   и   молекулярная   массы,   химическая   связь,   вещество, классификация   веществ,   моль,   молярная   масса,   молярный   объем,   химическая   реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; •   основные   законы   химии:   сохранения   массы   веществ,   постоянства   состава, периодический закон; уметь: • называть химические элементы, соединения изученных классов; •   объяснять   физический   смысл   атомного   (порядкового)   номера   химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; • характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом,   строением   и   свойствами   веществ;   химические   свойства   основных   классов неорганических веществ; •   определять состав   веществ   по   их   формулам,   принадлежность   веществ   к   определенному   классу соединений,   типы   химических   реакций,   валентность   и   степень   окисления   элемента   в соединениях, вид химической связи в соединениях; •   составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций; •   распознавать   опытным путем кислород, водород; растворы кислот и щелочей; • вычислять массовую долю химического   элемента   по   формуле   соединения;   массовую   долю   вещества   в   растворе; количество   вещества,   объем   или   массу   по   количеству   вещества,   объему   или   массе реагентов или продуктов реакции; •   готовить   растворы   заданной концентрации; 9 класс. В результате изучения химии 9 класса ученик должен знать/понимать: • химическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических реакций; •   важнейшие   химические   понятия:   ион,   электролит   и   неэлектролит, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции); • возможности протекания реакций ионного обмена и их сущность; •   состав,   строение,   свойства,   получение,   применение   веществ   и   их   соединений: азота, фосфора, углерода, кремния, металлов, органических веществ; • алгоритм решения задач: вычисление по химическим уравнениям массы, объема или   количества   вещества   одного   из   продуктов   реакции   по   массе   исходного   вещества, объему   или   количеству   вещества,   содержащего   определенную   долю   примесей; установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов; •   правила   оказания   первой   помощи   при   отравлениях,   ожогах   и   других   травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием; • правила обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием; • правила проведения химического эксперимента; • последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ; • правила безопасного обращения с веществами и материалами; • правила экологически грамотного поведения в окружающей среде; • влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека; • информацию о веществах, используемых в быту. уметь: • давать определения изученных понятий: вещество (ион, электролит); химическая реакция (электролитическая диссоциация, скорость химической реакции); • объяснять сущность реакций ионного обмена; • характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ; • моделировать строение простейших молекул; • определять возможность протекания реакций ионного обмена; • классифицировать изученные объекты и явления; • структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из • других источников; описывать   и   распознавать   опытным   путем   углекислый   газ,   аммиак;   растворы   кислот   и щелочей; хлорид­, сульфат­ и карбонат­ионы; • описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты; • вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количества вещества одного из продуктов   реакции   по   массе   исходного   вещества,   объему   или   количеству   вещества, содержащего определенную долю примесей. • устанавливать простейшую формулу вещества по массовым долям элементов; – в ценностно­ориентированной сфере: 8 и 9 классы •   анализировать   и   оценивать   последствия   для   окружающей   среды   бытовой   и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ. • организовывать экологически грамотное поведение в окружающей среде; – в трудовой сфере: 8 и 9 классы • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; • проводить химический эксперимент. – в сфере безопасности жизнедеятельности: 8 и 9 классы • оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием. • критической оценивать информацию о веществах и материалах, используемых в быту и практической деятельности; • критически оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека; • безопасно обращаться с веществами и материалами. Личностные результаты. 8 и 9 классы. • в ценностно­ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность; 9 классы. • в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной в траектории; познавательной   (когнитивной,   интеллектуальной)   сфере   –   умение   управлять   своей познавательной деятельностью. • Метапредметные результаты. 8 и 9 классы. • использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение   основных   методов   познания   (системно­информационный   анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности; • использование основных интеллектуальных  операций:  формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно­следственных связей, поиск аналогов; умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации; • умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике •   3. Содержание учебного предмета  Распределение содержания по классам: 8 класс. 1. Первоначальные химические понятия (18 часов). Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация,   дистилляция,   хроматография.   Физические   и   химические   явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических   реакций.   Атомы   и   молекулы.   Вещества   молекулярного   и   немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная   массы.   Количество   вещества,   моль.   Молярная   масса.   Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление   химических   формул   по   валентности.   Атомно­молекулярное   учение.   Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.  Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов. Лабораторные   опыты.  Рассмотрение   веществ   с   различными   физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом. Практические работы. ●  Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. ●  Очистка загрязнённой поваренной соли. Расчетные задачи: Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.  2.Кислород (5 часов). Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.   Круговорот   кислорода   в   природе.   Горение.   Оксиды.   Воздух   и   его   состав. Медленное   окисление.  Тепловой   эффект   химических   реакций.   Топливо   и   способы   его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Демонстрации: Получение   и   собирание   кислорода   методом   вытеснения   воздуха,   методом вытеснения   воды.   Определение   состава   воздуха.   Коллекции   нефти,   каменного   угля   и продуктов их переработки. Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов. Практическая работа. Получение и свойства кислорода. Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям. 3.Водород (3 часа). Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.  Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II). Лабораторные Демонстрации. 4.Растворы. Вода (7 часов). Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного   вещества.   Вода.   Методы   определения   состава   воды   —   анализ   и   синтез. Физические   и   химические   свойства   воды.   Вода   в   природе   и   способы   ее   очистки. Круговорот воды в природе. Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды. Практическая работа.  Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного задачи. вещества. Нахождение   массовой   доли   растворенного   вещества   в   растворе.   Вычисление   массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации. Расчетные   5.Основные классы неорганических соединений (10 часов). Оксиды.   Классификация.   Основные   и   кислотные   оксиды.   Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура.  Физические  и   химические  свойства.   Реакция  нейтрализации.   Получение. Применение. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный   ряд   металлов   Н.   Н.   Бекетова.   Применение.   Соли.   Классификация. Номенклатура.   Физические   и   химические   свойства.   Способы   получения   солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Демонстрации.  Знакомство   с   образцами   оксидов,   кислот,   оснований   и   солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Лабораторные   опыты.  Опыты,   подтверждающие   химические   свойства   кислот, Практическая оснований. работа.   Решение   экспериментальных   задач   по   теме   «Основные   классы   неорганических соединений». 6.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (7 часов). Первые   попытки   классификации   химических   элементов.   Понятие   о   группах сходных   элементов.   Периодический   закон   Д.   И.   Менделеева.   Периодическая   таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы.   Значение   периодического   закона.   Жизнь   и   деятельность   Д.   И.   Менделеева. Строение   атома.   Состав   атомных   ядер.   Электроны.   Изотопы.   Строение   электронных оболочек   атомов   первых   20   элементов   периодической   системы   Д.   И.   Менделеева. Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.  7.Строение веществ. Химическая связь (9 часов). Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной   теории.   Степень   окисления.   Правила   определения   степени   окисления элементов. Окислительно­ восстановительные реакции. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ   от   типов   кристаллических   решеток.   Демонстрации.   Ознакомление   с   моделями кристаллических   решеток   ковалентных   и   ионных   соединений.   Сопоставление   физико­ химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. 8.Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 часов). Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях. задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей. Расчетные 9.Галогены (6 часов). Положение   галогенов   в   периодической   таблице   и   строение   их   атомов.   Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов. Демонстрации.  Знакомство   с   образцами   природных   хлоридов.   Знакомство   с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Лабораторные   опыты.  Распознавание   соляной   кислоты,   хлоридов,   бромидов, иодидов   и   йода.   Вытеснение   галогенов   друг   другом   из   раствора   их   соединений. Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. 1.Повторение курса химии 8 класса (3 ч)  9 класс. Повторение. Периодический закон, периодическая система химических элементов  Д.И.Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Важнейшие классы неорганических  соединений. 2.Электролитическая диссоциация (10 часов). Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.   Ионы.   Катионы   и   анионы.   Гидратная   теория   растворов.   Электролитическая диссоциация   кислот,   щелочей   и   солей.   Слабые   и   сильные   электролиты.   Степень диссоциации.   Реакции   ионного   обмена.   Окислительно­восстановительные   реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей. Демонстрации.  Испытание   растворов   веществ   на   электрическую   проводимость. Движение ионов в электрическом поле. Лабораторные   опыты.  Реакции   обмена   между   растворами   электролитов. Практическая   работа.  Решение   экспериментальных   задач   по   теме «Электролитическая диссоциация». 3.Кислород и сера (9 часов). Положение   кислорода   и   серы   в   периодической   системе   химических   элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические   свойства.   Нахождение   в   природе.   Применение   серы.   Оксид   серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов. Лабораторные   опыты.  Распознавание   сульфид­,   сульфит­   и   сульфат­ионов   в Практическая растворе. работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера». задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по   известной   массе,   количеству   вещества   или   объему   одного   из   вступающих   или получающихся в реакции веществ. Расчетные   4.Азот и фосфор (10 часов). Положение   азота   и   фосфора   в   периодической   системе   химических   элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот   азота   в   природе.   Аммиак.   Физические   и   химические   свойства   аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Демонстрации.  Получение Минеральные удобрения. аммиака   и   его   растворение   в   воде.   Ознакомление   с   образцами   природных   нитратов, Лабораторные   опыты.  Взаимодействие   солей фосфатов. аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями. Практическая   работа.  Получение   аммиака   и   изучение   его   свойств. Определение минеральных удобрений. 5.Углерод и кремний (8 часов). Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение   их   атомов.   Углерод,   аллотропные   модификации,   физические   и   химические свойства   углерода.   Угарный   газ,   свойства   и   физиологическое   действие   на   организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент. Демонстрации.  Кристаллические   решетки   алмаза   и   графита.   Знакомство   с образцами   природных   карбонатов   и   силикатов.   Ознакомление   с   различными   видами топлива. Ознакомление с видами стекла. Лабораторные   опыты.  Ознакомление   со   свойствами   и   взаимопревращениями карбонатов   и   гидрокарбонатов.   Качественные   реакции   на   карбонат­   и   силикат­   ионы. Практическая   работа.  Получение   оксида   углерода(IV)   и   изучение   его   свойств. Распознавание карбонатов. 6.Общие свойства металлов (14 часов). Положение   металлов   в   периодической   системе   химических   элементов   Д.   И. Менделеева.   Металлическая   связь.   Физические   и   химические   свойства   металлов.   Ряд напряжений   металлов.   Понятие   о   металлургии.   Способы   получения   металлов.   Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана   окружающей   среды.   Щелочные   металлы.   Положение   щелочных   металлов   в периодической   системе   и   строение   атомов.   Нахождение   в   природе.   Физические   и химические   свойства.   Применение   щелочных   металлов   и   их   соединений. Щелочноземельные   металлы.   Положение   щелочноземельных   металлов   в   периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и   строение   его   атома.   Нахождение   в   природе.   Физические   и   химические   свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической   системе   и   строение   его   атома.   Нахождение   в   природе.   Физические   и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III). Демонстрации.  Знакомство   с   образцами   важнейших   солей   натрия,   калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде Лабораторные опыты.  Получение и хлоре. гидроксида   алюминия   и   взаимодействие   его   с   кислотами   и   щелочами.   Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами. Практическая   работа.  Решение   экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА­групп периодической таблицы химических элементов». Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Решение   задач.  Вычисления   по   химическим   уравнениям   массы,   объема   или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей. 7.Первоначальные представления об органических веществах (1 час). Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории   строения   органических   соединений   А.   М.   Бутлерова.   Изомерия.   Упрощенная классификация органических соединений. 8.Углеводороды (3 часов). Предельные   углеводороды.   Метан,   этан.   Физические   и   химические   свойства. Применение.   Непредельные   углеводороды.   Этилен.   Физические   и   химические   свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.  Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и Лабораторные опыты. Этилен, его продуктов их переработки. получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства. 9.Спирты (2 часа). Одноатомные   спирты.   Метанол.   Этанол.   Физические   свойства.   Физиологическое действие   спиртов   на   организм.   Применение.   Многоатомные   спирты.   Этиленгликоль. Глицерин. Применение. Демонстрации.  Количественный опыт выделения водорода из  этилового спирта. Растворение   этилового   спирта   в   воде.   Растворение   глицерина   в   воде.   Качественные реакции на многоатомные спирты. 10.Карбоновые кислоты. Жиры ( час). Муравьиная   и   уксусная   кислоты.   Физические   свойства.   Применение.   Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры — продукты взаимодействия глицерина и   высших   карбоновых   кислот.   Роль   жиров   в   процессе   обмена   веществ   в   организме. Калорийность жиров. Демонстрации.  Получение  и   свойства   уксусной  кислоты.   Исследование   свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях. 11.Углеводы (1 часа). Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез.   Роль   глюкозы   в   питании   и   укреплении   здоровья.   Применение. Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал. 12.Белки. Полимеры (4 часа). Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия   о   ферментах   и   гормонах.   Полимеры   —   высокомолекулярные   соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства. Качественные   реакции   на   белок.   Ознакомление   с   образцами   изделий   из   полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида. Демонстрации. 4.КАЛЕНДАРНО ­ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 8 КЛАССЕ (2 ЧАСА В НЕДЕЛЮ) НА 2016­2017 УЧЕБНЫЙ ГОД. № п/п Тема урока Основные элементы содержания Результаты обучения Хим.эксперем ент Наглядное пособие, оборудование предметные метапредметные личностные                                                                                  Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч) НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 1/1 Предмет химии.  Вещества и их свойства. Вещество. Свойства веществ. Дать понятие о предмете химии. Сформировать первоначальные представления:  о веществе, а также о простых и сложных веществах; 2/2 Практическая работа №1. Правила техники безопасности при Правила ТБ при работе с химическими веществами.   Познакомить уч­ ся с лабораторным оборудованием, Формирование познавательной цели: ­Символы химических элементов ­Химические формулы ­Термины ­Анализ и синтез Целеполагание и планирование. Планирование практической работы по предмету. 1.Мотивация научения предмету химия 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку 3.Нравственно­ этическое оценивание Формирование интереса новому предмету.   к Дата проведения Формы контроля По плану По фак ту 5.09 Фронтальн ый опрос 7.09   П/Р   №1   «Правила техники безопасности 19 работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Приемы обращения   химическим оборудованием   с с   приемами обращения ним. Рассмотреть правила техники безопасности в кабинете химии 3/3 Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей Чистое вещество,   смеси веществ. Способы разделения смеси   веществ. кристаллизация, дистилляция, хроматография. Использование для познания окружающего мира   различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.) 4/4 Практическая работа № 2. Очистка загряз­ ненной поваренной соли.   Правила Т/Б при работе с химическими веществами. Приемы обращения   химическим оборудованием.   с Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание при   работе   в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудование м.» Дем.: Способы очистки веществ: кристаллизаци я, дистилляция, хроматографи я.  Л/О№1: Разделение смеси   помощью магнита. с   №2. П/Р. Очистка загрязненной поваренной соли Формирование интереса новому предмету   к Формирование умения работать в парах Формирование познавательной цели   Формирование умения   работать в парах, отвечать на вопросы учителя, умение использовать химический язык Формирование умения наблюдать, делать выводы при   проведении опытов,   умения работать с книгой Формирование умения   работать в   парах,   Умение характеризовать сущность понятий   чистые вещества и смеси и способы разделения смесей. Фронтальн ый опрос. 12.09 Оценка отчетов 14.09 20 результатов этих работ Познакомиться с важнейшими хим. понятиями: физические и химические явления, химическая реакция;   умение отличать химические реакции от физических явлений Формирование знаний уч­ся о составе атома и атомного   ядра, ионов и молекул. 5/5 Физические и химические явления Признаки   хим. реакций. Условия возникновения и течения химических реакций. и   Атомы молекулы. Атомно­ молекулярное учение. 6/6 Атомы и молекулы. Атомно­ молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. с Л/О№2: Рассмотрение веществ   различными физическими свойствами.  Л/О   №3: Примеры физических явлений. Л/О   №4: Примеры химических явлений. 19.09 Индивидуа льное тестирован ие, фронтальны й опрос. 21.09 Индивидуа льное тестирован ие, фронтальны й опрос. 1.Мотивация научения предмету химия 2.Развивать чувство гордости   российскую химическую науку 3.Нравственно­ этическое оценивание за   Формирование у учащихся учебно­ познавательного интереса к новому учебному материалу и способам решения новой   частной задачи Формирование познавательной цели Химические Формулы ,термины   Формулирование собственного мнения и позиции; 2.Умение учитывать разные мнения и интересы и   обосновывать собственную позицию. Использование знаково­ символических средств, в том числе   моделей   и схем для 21 7/7 Простые и сложные вещества. Химический элемент. и   Простые сложные вещества. Химический элемент. 8/8 Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Х. э., символы х. э., знакомство с ПСХЭ,   масса атома, относительная атомная   масса. Атомная единица массы. 9/9 Закон Закон  Умение характеризовать важнейшие химические понятия: химический элемент, классификация веществ простые сложные вещества)   (на и   Умение характеризовать важнейшие химические понятия: химический элемент, относительная атомная масса. Умение решения задач.   позициями Аргументировать свою   позицию   и координировать ее с партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности.   Умение ориентироваться на   разнообразие способов решения задач 2.Устанавливать причинно­ следственные связи. Формирование познавательной цели: Символы химических элементов; химические формулы; термины. Формирование Фронтальн ый опрос 26.09 Дем.: Ознакомление с   образцами простых и сложных веществ.   1.Мотивация научения предмету химия 2.Развивать чувство гордости   российскую химическую науку 3.Нравственно­ этическое оценивание за 1.Мотивация научения предмету химия 2.Нравственно­ этическое оценивание   Периодическа я таблица Д.И.Менделее ва 28.09 Индивидуа льное тестирован ие, фронтальны й опрос. .Мотивация  Тестирован 3.10 22 постоянства состава веществ постоянства  состава веществ 10/10 Относительная молекулярная масса. Химические формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.  11/11 Массовая доля химического элемента в соединении.   Качественный   и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса. Химические формулы. Вычисление относительной молекулярной массы   вещества по формуле. Массовая   доля химического элемента   соединении. Вычисление массовой   доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества     по массовым долям в   научения предмету химия Развивать  чувство гордости за российскую химическую  науку 1.Мотивация научения предмету химия 2.Нравственно­ этическое оценивание ие.   Периодическа я таблица Д.И.Менделее ва Фронтальн ый опрос 5.10 1.Мотивация научения предмету химия 2.Нравственно­ этическое оценивание   Периодическа я таблица Д.И.Менделее ва 10.10 Индивидуа льное тестирован ие, фронтальны й опрос. познавательной  цели Формирование познавательной цели • Символы химических элементов • Химические формулы • Термины Формирование познавательной цели • Символы химических элементов • Химические формулы • Термины характеризовать основные законы химии: закон постоянства  состава веществ Умение характеризовать понятия об относительной атомной и молекулярной массах.   Умение рассчитывать относительную молекулярную массу. по Умение вычислять: массовую долю химического элемента   формуле соединения Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных 23 12/12 13/13  Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. и и   и элементов. Валентность высшая   низшая, валентность кислорода водорода, определение высшей   низшей валентности хим.   элементов по   ПСХЭ,   по формуле. Материальный баланс реакции. Сохранение массы   веществ. Уравнение химической реакции хим.   алгоритмов Умение определять валентность и значение валентности некоторых химических элементов; Умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе алгоритмов 1.Мотивация научения предмету химия 2.Нравственно­ этическое оценивание Умение характеризовать основные законы химии: сохранения массы веществ; понимать его сущность   значение и Умение преобразовывать информацию   из одного вида в другой. Умение составлять план решения проблемы. Развивать чувство гордости за российскую химическую науку 14/14 Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.   Признаки   хим. реакций и условия возникновения и течения химических реакций. и   умение определять реагенты продукты реакции; расставлять коэффициенты в Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие  в группе.   Умение Умение ориентироваться на   понимание причин успеха в учебной деятельности 12.10 Индивидуа льное тестирован ие, фронтальны й опрос. фронтальны й опрос 17.10 19.10 Индивидуа льное тестирован ие, фронтальны й опрос. 24   Дем.:  Опыты, подтверждающ ие закон сохранения массы веществ. Л   О   №5: Реакции, иллюстрирующ ие   основные признаки характерных реакций. Л/О№6: Разложение основного карбоната меди (II). Л/О   №7: Реакция Количество вещества,   моль. Молярная масса. Вычисление молярной массы вещества   по формуле. Решение   задач по   уравнениям химических реакций 15/15 Моль — единица количества вещества. Молярная масса. 16/16 Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.  17/17 Повторение и обобщение материала по теме: «Первоначальные химические уравнениях реакций   основе закона сохранения массы веществ Умение вычислять количество вещества, Умение использовать полученные знания   практике на и   1.Закрепление знаний расчетных навыков уч­ся. 2.Умение решать типовые на составлять   план решения проблемы. замещения меди железом. Умение преобразовывать информацию   из одного   вида   в другой. Умение составлять   план решения проблемы. 1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату; 2.Адекватно воспринимать оценку учителя; 3.Различать способ   результат действия Умение осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков; и 1.Мотивация научения предмету химия 2.Нравственно­ этическое оценивание 24.10 тестирован ие 1.Мотивация научения предмету химия 2.Нравственно­ этическое оценивание   Периодическа я таблица Д.И.Менделее ва 26.10 Самостояте льная работа Умение ориентироваться на   понимание причин успеха в учебной деятельности   Периодическа я таблица Д.И.Менделее ва 31.10 фронтальны й   опрос, индивидуал ьное тестирован ие,. 25 понятия» примеры контрольной работы 18/18 Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия 19/1 Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его и 1.осуществлять синтез как составление целого из частей. 2.Адекватно воспринимать оценку учителя; 3.Различать способ   результат действия Умение самостоятельно организовывать учебное действие. Умение преобразовывать информацию   из одного вида в другой. Умение   оценить свои   учебные достижения 9.11 Урок контроля знаний. Тема  2. Кислород (5ч) Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий   Содержание в кислорода земной   коре, гидросфере. Количественный состав   воздуха. Биологическая роль   кислорода на планете.   Умение характеризовать кислород как химический элемент   простое вещество; распознавать опытным путем и и Умение формулировать собственное мнение   позицию; 2.Умение учитывать разные и мнения интересы и     учащихся к   Умение сформировать у учебно­ познавательный интерес новому учебному материалу и   Фронтальны й опрос. 14.11 Дем. Получение   и собирание кислорода методом вытеснения воздуха   воды. и 26 физические свойства Круговорот кислорода природе   в Окисление, горение. Оксиды, состав   их 20/2 Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе. 21/3 Практическая работа №3. «Получение и свойства кислорода.» Правила   Т/Б. Получение   и свойства кислорода кислород Соблюдение норм поведения в окружающей среде,   правил здорового образа жизни Умение объяснить сущность круговорота кислорода природе, применение кислорода; уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующи х химические свойства кислород Использование в   практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства обосновывать собственную позицию способам решения новой   частной задачи Развивать чувство гордости за российскую химическую науку Л/О№8: Ознакомление с   образцами оксидов Индивидуал ьное тестировани е, фронтальны й опрос. 16.11 Умение преобразовывать информацию   из одного вида в другой. Умение составлять   план решения проблемы. Формирование интереса новому предмету   к Формирование умения наблюдать, делать   выводы при   проведении опытов. Умение распознавать опытным   путем Оценка отчетов. 21.11 27 22/4 Воздух и его состав.  Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Количественный состав   воздуха. Качественный состав воздуха. выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ Умение характеризовать состав воздуха Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов. 23/5 Горение  и медленное окисление. Тепловой эффект Расчетные задачи.  Расчеты   по термохимически м уравнениям. Умение   вести расчеты по термохимически м уравнениям   химических реакций. Расчеты по термохимически м уравнениям.   с кислород, описывать химические реакции, наблюдаемые   в ходе эксперимента. Умение: •осуществлять анализ объектов выделением существенных и несущественных признаков; •осуществлять синтез как составление целого из частей. 1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату; 2.Адекватно воспринимать оценку учителя; 3.Различать способ   результат действия и Фронтальны й опрос 23.11 Дем. Определение состава воздуха 28.11 Самостояте льная работа, тестировани е. Умение оценивать Свою деятельность   и поступки других людей   с   точки зрения сохранения окружающей среды Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения   к школе, понимания необходимости учения Тема 3. Водород (3ч) 28 Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Физические свойства водорода. Лабораторный и промышленный способы получения водорода. Умение характеризовать водород как химический элемент   простое вещество, распознавать опытным путем водород и Умение сформировать устойчивый учебно­ познавательный интерес к новым общим способам решения задач Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие  в группе. Умение преобразовывать информацию   из одного вида в другой. Умение составлять   план решения проблемы. 24/1 25/2 30.11 Индивидуал ьная работа , фронтальны й опрос Фронтальны й опрос 5.12   в и Дем. Получение водорода аппарате Киппа, проверка   его на   чистоту, собирание водорода методом вытеснения воздуха   воды. Л/О№9: Получение водорода   и изучение   его свойств. Дем. Горение водорода.  Л/О№10: Взаимодействи е   водорода   с оксидом   меди (II) Химические свойства водорода. Применение. Восстановление, восстановитель. Гидроксиды, основания. Умение: •   осуществлять анализ объектов выделением существенных и несущественных признаков; с   Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения   к школе, понимания необходимости учения Умение составлять уравнения реакций, характеризующи х химические свойства водорода, называть продукты реакции Умение применять полученные знания 26/3 Повторение и обобщение по темам Сравнение свойств кислорода водорода.   и 1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по Умение ориентироватьс я   на   понимание причин успеха в 7.12 Тестировани е, самостоятел ьная   работа, 29 «Кислород», «Водород». для   решения задач учебной деятельности отчеты   по группам результату; 2.Адекватно воспринимать оценку учителя; 3.Различать способ   результат действия и Тема  4. Растворы. Вода (7 ч) 27/1 Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. 28/2 Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.     Дистиллированн ая вода, экологические проблемы, с связанные очисткой   воды. Растворитель. Растворимость, насыщенный   и ненасыщенный растворы, хорошо и плохорастворим ые вещества. Расчетные задачи. Нахождение массовой   доли растворенного вещества растворе. Вычисление в     Умение давать определение понятия растворы,   виды растворов, свойства   воды как растворителя; представление о сущности процесса получения кристаллов из растворов солей Умение характеризовать сущность понятия массовая доля растворенного вещества растворе; в   Развитие способности к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности Демонстраци я растворимости различных веществ в воде.   Таблица растворимости веществ.   12.12 Тестировани е, фронтальны й опрос с   Умение: •осуществлять анализ объектов выделением существенных и несущественных признаков; •осуществлять синтез как составление целого из частей. Умение преобразовывать информацию   из одного   вида   в другой.   Умение составлять план решения проблемы. Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения   к школе,   Периодическа я таблица Д.И.Менделее ва Письменная работа, тестировани е 14.12 30 массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации. Массовая доля и концентрация веществ. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации. Правила Т/Б при работе   с   хим. веществами   и хим. оборудованием. Вода.   Методы определения состава воды — анализ и синтез. уметь вычислять массовую   долю вещества в растворе   Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ Соблюдение норм поведения в окружающей среде, здорового образа жизни   правил 29/3 Практическая работа №4. «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества» 30/4 Вода. Методы  определения  состава воды —  анализ и синтез.  Вода в природе и способы ее  очистки.  понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно­ познавательных мотивов и предпочтении социального способа   оценки знаний; Формирование интереса новому предмету к   Формирование умения наблюдать, делать   выводы при   проведении опытов. Умение описывать наблюдаемые превращения в ходе эксперимента.   Периодическа я таблица Д.И.Менделее ва Контроль отчетов 19.12 Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям Умение Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения   к школе, Дем. Анализ   воды. Синтез воды. Фронтальны й   опрос, тестировани е 21.12 31 Круговорот  воды в природе 31/5 Физические и химические свойства воды. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, железом, углеродом   и   с оксидами. 32/6 Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы». понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно­ познавательных мотивов и предпочтении социального способа   оценки знаний Учебно­ познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения   новой частной задачи   учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном в материале сотрудничестве   с учителем   с   Умение: •осуществлять анализ объектов выделением существенных и несущественных признаков; •осуществлять синтез как составление целого из частей 1.Осуществлять  итоговый и пошаговый  контроль по результату; 2. Адекватно  воспринимать оценку учителя; Умение ориентироватьс я на понимание  причин успеха в  учебной деятельности   Умение характеризовать свойства воды. Взаимодействие с воды основными   и кислотными оксидами; составлять уравнения химических реакций, характерных для воды Умение  применять полученные  знания для решения  задач Таблица «Химические свойства воды» Индивидуал ьное тестировани е 26.12 11.01 Контроль  отчетов в  группах,  тестировани е. 32 33/7 Контрольная работа №2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода» 3. Различать  способ и результат  действия Умение самостоятельно организовывать учебное действие. Умение преобразовывать информацию   из одного вида в другой. Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий Умение   оценить свои   учебные достижения Письменная работа 16.01 Тема  5. Основные классы неорганических соединений (10 ч) 34/1 Анализ результатов к/р №2. Оксиды. Свойства оксидов. Классификация, свойства оксидов. Применение. Умение называть соединения изученных классов (оксидов); определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (оксидам); характеризовать химические свойства   учета Умение продуктивно разрешать конфликты на основе интересов и позиций   всех   его участников   проводить сравнение классификацию по критериям; Формировать   у заданным Умение   и   Дем. Знакомство   с образцами оксидов. Формирование выраженной устойчивой учебно­ познавательной мотивации учения 18.01 33 основных классов неорганических веществ (оксидов); составлять формулы неорганических соединений изученных классов (оксидов) Умение называть соединения изученных классов (оснований), определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (основаниям) Умение составлять формулы неорганических соединений изученных классов. уравнения химических реакций учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений   с Умение: •осуществлять анализ объектов выделением существенных и несущественных признаков; •осуществлять синтез как составление целого из частей. Умение распознавать опытным   путем основания, описывать химические реакции, наблюдаемые   в ходе эксперимента. Фронтальны й опрос 23.01 Дем. Знакомство   с образцами оснований. Умение ориентироваться на понимание причин успеха учебной деятельности   в 25.01 Индивидуал ьное тестирвание Формирование интереса новому предмету   к Дем.   Нейтрализаци я   щелочи кислотой   в присутствии индикатора. Л/О   №14: Свойства растворимых и нерастворимы 34 35/2 Основания. Классификация. Номенклатура. Получение Основания, щелочи. Номенклатура. Получение 36/3 Физические и  химические  свойства  оснований.  Реакция  нейтрализации Физические   и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации (характерных для оснований); характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оснований) Умение называть соединения изученных классов (кислот); определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (кислот); умение составлять формулы неорганических соединений изученных   Определение кислородсодерж ащих и бескислородных кислот, основность кислот, индикаторы. Вытеснительный ряд   металлов Н.Н.Бекетова.     и заданным 1.Умение проводить сравнение классификацию по критериям; 2. Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений х оснований. Л/О№15: Взаимодействи е   щелочей   с кислотами. Л/О№16: Взаимодействи е нерастворимы х   оснований   с кислотами. Л/О№17: Разложение гидроксида меди   (II)   при нагревании. Дем. Знакомство   с образцами кислот. Л/О   №11: Действие кислот индикаторы. Л/О№12: Отношение кислот   металлам. Л/О№13: Взаимодействи е   кислот   с оксидами металлов. на к   .Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения   к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно­ познавательных мотивов и предпочтении социального 30.01 Фронт.опрос , письменная работа 35 37/4 Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот 38/5 Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей Кислые, основные, средние, двойные и соли. классов Умение составлять формулы неорганических соединений изученных классов (солей); умение называть соединения изученных классов (солей); определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (солей); умение составлять формулы неорганических соединений с   Умение: •осуществлять анализ объектов выделением существенных и несущественных признаков; •осуществлять синтез как составление целого из частей. способа оценки знаний; 2.Формирование выраженной устойчивой учебно­ познавательной мотивации учения. 1.Развитие внутренней позиции школьника   на уровне положительного отношения   к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно­ познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний; 2.Формирование выраженной устойчивой учебно­ познавательной Самостоятел ьная работа  1.02 Дем. Знакомство   с образцами солей. Таблица растворимости веществ. 36 39/6 Физические и химические свойства солей Физические   и химические свойства солей Генетическая связь 40/7 Генетическая связь между основными классами неорганических соединений Умение характеризовать свойства изученных классов неорганических веществ (солей); умение составлять уравнения химических реакций, характеризующи х   химические свойства солей Умение: характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ; определять принадлежность веществ к определенному классу соединений составлять формулы неорганических Умение преобразовывать информацию   из одного вида в другой мотивации учения. Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности Таблица растворимости веществ тестировани е 6.02 1.Умение использовать речь для   регуляции своего действия; 2.Адекватно использовать речевые   средства для решения различных коммуникативны х задач, строить монологическое высказывание, владеть диалогической   Ориентация 1. на понимание причин успеха в учебной деятельности; 2. Учебно­ познавательный интерес новому учебному материалу и способам решения новой   частной задачи   к беседа 8.02 37 Решение эксперименталь ных   задач   по теме   «Основные классы неорганических соединений». Правила Т/Б при работе   с   хим. веществами   и хим. оборудованием. 41/8 Практическая работа №5. Решение экспериментальн ых задач по теме «Основные классы неорганических соединений» 42/9 Повторение   и обобщение   темы «Основные классы неорганических соединений». 43/10 Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений». для соединений изученных классов Умение применять полученные знания   решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами 1.Закрепление  знаний и  расчетных  навыков уч­ся. 2.Умение решать типовые  примеры контрольной  работы. Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности, умение формой речи Умение распознавать опытным   путем классы неорганических веществ, описывать химические реакции, наблюдаемые   в ходе эксперимента. Умение: • осуществлять  анализ объектов с  выделением существенных и несущественных  признаков; • осуществлять  синтез как составление  целого из частей Умение преобразовывать информацию   из одного вида в другой. Ориентация на понимание причин успеха в учебной деятельности; Практическа я работа №5. Решение эксперимента льных   задач по теме «Основные классы неорганически х соединений»   13.02 Тестировани е, самостоятель ная   работа, фронтальный опрос Умение ориентироватьс я на понимание  причин успеха в  учебной деятельности 15.02 Тестировани е,  самостоятель ная работа,  фронтальный опрос Умение   оценить свои   учебные достижения 20.02 Урок контроля знаний 38 предвидеть возможные последствия своих действий Тема  6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (7 ч) Амфотерные соединения. 44/1 Классификация химических элементов. Амфотерные соединения. 45/2 Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды Периодический закон   Д.   И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы периоды. и   Умение характеризовать важнейшие химические понятия: химический элемент, классификация веществ. Умение характеризовать основные законы химии: периодический закон. 1.   Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям; 2.Формировать   у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений. Умение: •осуществлять анализ объектов выделением существенных и несущественных признаков; •осуществлять синтез как составление с   Фронт.опрос 22.02 Формирование выраженной устойчивой учебно­ познавательной мотивации учения Л/О№18: Взаимодейств ие гидроксида цинка с растворами кислот   щелочей. и   в   1.Ориентация на понимание причин успеха учебной деятельности; 2Учебно­ познава. тельный интерес новому   к тестирование 27.02   Периодическа я таблица Д.И.Менделее ва 39 46/3 Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра Строение атома. Состав   атомных ядер.   Изотопы. Химический элемент   —   вид атома   с одинаковым зарядом ядра 47/4 Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона.   Умение объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе. Умение характеризовать: химические элементы (от водорода   кальция)   основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и до на учебному материалу и способам решения новой   частной задачи Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности целого из частей. Умения: 1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату; 2.Адекватно воспринимать оценку учителя; 3.Различать способ и результат действия Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения   к школе, 1.   Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям; 2.Формировать   у учащихся представление о номенклатуре Фрнт.опрос 1.03   Периодическа я таблица Д.И.Менделее ва Фронт.опрос 6.03   Периодическа я таблица Д.И.Менделее ва 40 их и особенностей строения   атомов; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы   Умение объяснять закономерности изменения свойств элементов пределах малых   периодов и главных подгрупп в   Состояние электронов   в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов периодах главных подгруппах. в и     Значение периодического закона. Жизнь и деятельность   Д. И. Менделеева Умение понимать основные законы химии: периодический закон, его сущность и значение 48/5 49/6 Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева       и заданным неорганических соединений. Умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном в материале сотрудничестве   с учителем; 1.Умение проводить сравнение классификацию по критериям; 2. Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений  Умение: • понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает   и   видит,   а что нет; • задавать строить     Самостоятел ьная работа 13.03   Периодическа я таблица Д.И.Менделее ва тестирование 15.03   Периодическа я таблица Д.И.Менделее ва Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения   к школе, понимания необходимости учения, 1.Мотивация научения предмету химия 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку 3.Нравственно­ 41 этическое оценивание Умение ориентироватьс я на понимание причин успеха в учебной деятельности 20.03 Индивидуаль ное тестирование , фронт.опрос, письменная работа   с вопросы; •   контролировать действия партнера. Умение: •   осуществлять анализ объектов выделением существенных и несущественных признаков; Умение: •   осуществлять анализ объектов выделением существенных и несущественных признаков; •   осуществлять синтез как составление целого из частей.   с 50/7 Повторение и обобщение по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.»   расчетных 1.Закрепление знаний и навыков уч­ся. 2.Умение решать типовые примеры. 51/1 Электроотрицат ельность химических элементов Электроотрицат ельность Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч) Умение объяснять химические понятия: электроотрицате льность химических 1.Умение использовать речь для   регуляции своего действия; 2.Адекватно Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной   Периодическа я таблица Д.И.Менделее ва Фронт.опрос 22.03 42 52/2 Основные виды химической связи. Ковалентная связь Основные   виды химической связи.    по элементов, химическая связь, ион Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов одному или нескольким предложенным основаниям, критериям Умение объяснять понятия: химическая связь, ковалентная связь.   понимать механизм образования ковалентной связи; определять: тип химической связи соединениях уметь     в деятельности использовать речевые   средства для решения различных коммуникативны х задач, строить монологическое высказывание, владеть диалогической формой речи   учета 1.Умение продуктивно разрешать конфликты на основе интересов и позиций   всех   его участников. 2.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям; 3.Формировать   у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений. 1.Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения   к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно­ познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний; 3.04 43 53/3 Полярная и неполярная ковалентные связи и   Полярная неполярная ковалентные связи 54/4 Ионная связь Ионная связь Умение объяснять понятия: химическая связь, ковалентная связь и её разновидности (полярная и неполярная); Умение понимать механизм образования связи; уметь определять: тип химической связи соединениях   в   Умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве   с учителем Умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия вносить необходимые коррективы в исполнение   как по ходу его реализации, так и в конце действия. Умение: осуществлять сравнение   классификацию, выбирая критерии для указанных логических операций. и и   тестирование 5.04   Периодическа я таблица Д.И.Менделее ва Формирование выраженной устойчивой учебно­ познавательной мотивации учения   в 1.Умение ориентироватьс я на понимание причин успеха учебной деятельности; 2. Учебно­ познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой   частной задачи     Периодическа я таблица Д.И.Менделее ва 10.04 Индивидуаль ное тестирование 44 12.04 Дем. Ознакомление с   моделями кристаллическ их   решеток ковалентных и ионных соединений. 17.04 Фронт.опрос. письменная  рабта 55/5 Кристаллически е решетки Кристаллически е решетки Умение характеризовать кристаллические решетки. 56/6 Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов Различие между  валентностью и  степенью  окисления.  Правила  определения  степеней  окисления  элементов Умение  определять валентность и степень  окисления элементов в соединениях; составлять:  формулы изученных  классов неорганических соединений (бинарных соединений по степени  окисления) 1.Мотивация научения предмету химия. 2.Развивать чувство гордости за российскую. химическую науку 3.Нравственно­ этическое оценивание. Развивать  способность к  самооценке на  основе критерия  успешности учебной  деятельности. 1.Самостоятельн о адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение   как по ходу его реализации, так и в конце действия 1.Умение  использовать  речь для регуляции  своего действия; 2.Адекватно  использовать речевые средства  для решения различных  коммуникативны х задач, строить монологическое высказывание,  владеть диалогической  формой речи 45 57/7 Окислительно­ восстановительн ые реакции Окислительно­ восстановительн ые реакции 58/8 Повторение и обобщение по темам: «Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»   Умение определять степени окисления химических элементов в соединениях, окислительно­ восстановительн ые реакции, окислитель, восстановитель; иметь представление об   электронном балансе 1.Закрепление знаний и навыков уч­ся. 2.Умение решать типовые примеры контрольной работы. расчетных         1. Умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности; 2.Умение продуктивно разрешать конфликты на основе   интересов позиций учеников. учета   и всех   Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие  в группе. Умение: •осуществлять анализ объектов выделением существенных и несущественных признаков; •осуществлять синтез как составление целого из частей. с   Умение ориентироватьс я на понимание причин успеха учебной деятельности   в 19.04 Индивидуаль ная письменная работа 24.04   Периодическа я таблица Д.И.Менделее ва Тестировани   отчеты е, работ в группах. Фронт.опрос   Умение ориентироватьс я на понимание причин успеха учебной деятельности   в 46 59/9 Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периоди­ ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь» 60/1 Закон Авогадро. Молярный объем газов.  Закон Авогадро. Молярный объем   Решение задач. газов. Умение   оценить свои учебные достижения   Периодическа я таблица Д.И.Менделее ва Урок контроля знаний 26.04 Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий Умение самостоятельно организовывать учебное действие. Умение преобразовывать информацию   из одного вида в другой. Умение составлять план решения проблемы Тема  8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч) Умение вычислять: количество вещества, объем или массу по   количеству вещества, объему массе реагентов и продуктов реакции; (находить   объём газа по известному количеству или     Развивать способность   к самооценке   на основе критерия успешности учебной деятельности Т. «Закон Авогадро» Таблицы физических величин 3.05 1.Умение использовать речь для   регуляции своего действия; 2.Адекватно использовать речевые   средства для решения различных коммуникативны х задач, строить монологическое высказывание, 47 61/2 62/3 Относительная плотность газов Относительная плотность газов. Решение задач. Объемные отношения газов при химических реакциях Объемные отношения газов при   химических реакциях. Решение   задач. Вычисления   по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из   продуктов реакции по массе исходного вещества,   объему количеству вещества или     на вещества (и производить обратные вычисления)) Умение вычислять относительную плотность газов Умение проводить расчеты основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества,   объем или массу по количеству вещества, объему массе реагентов и продуктов реакции (находить   объем газа по количеству вещества,   массе объему или   одного   из реагентов или продуктов реакции) или     владеть диалогической формой речи. Умение самостоятельно организовывать учебное действие Умение: •   осуществлять анализ объектов выделением существенных и несущественных признаков; •   осуществлять синтез как составление целого из частей. с   Умение   оценить свои   учебные достижения Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности   при Расчетные задачи. Объемные отношения газов химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и   количества вещества одного   продуктов реакции   по массе исходного вещества, объему   или количеству вещества. из Самостоятел ьная работа 8.05 10.05 Письменная работа, фронтальный опрос 48 в Положение галогенов периодической таблице строение атомов. Хлор   и   их 63/1 Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение 64/2 Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и ее соли Хлороводород. Соляная кислота   и   ее соли Тема 9. Галогены (6 ч)     с в Учащиеся должны знать: положение галогенов ПСХЭ Д.И.Менделеева, физические   и химические свойства   хлора, его применение Учащиеся должны уметь: записывать уравнения реакций участием галогенов Знать свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций; уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических   Фронт.опрос 15.05 Умение самостоятельно организовывать учебное действие. Развивать способность   к самооценке   на основе критерия успешности учебной деятельности Дем. Знакомство   с образцами природных хлоридов. Знакомство   с физическими свойствами галогенов Периодическа я таблица Д.И.Менделее ва.   Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие  в группе. Умение: •осуществлять анализ объектов выделением существенных и несущественных признаков; с   тестирование 17.05 Умение ориентироватьс я на понимание причин успеха учебной деятельности   в Дем. Получение хлороводород а   и   его растворение   в воде. 49 веществ ­ распознавать хлориды; составлять уравнения химических реакций (характерных для соляной кислоты реакций) Учащиеся должны знать: основные характеристики галогенов   в (положение ПСХЭ,   строение атомов, физические   и химические свойства, получение, применение) Учащиеся должны уметь: записывать уравнения реакций участием галогенов Использование практических и лабораторных с   65/3 Сравнительная характеристика галогенов Сравнительная характеристика галогенов. 66/4 Практическая работа №6 Получение •осуществлять синтез как составление целого из частей. с   Умение: •осуществлять анализ объектов выделением существенных и несущественных признаков; •осуществлять синтез как составление целого из частей. Фронтальный опрос 22.05 Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения   к школе, понимания необходимости учения   и Л/О№20:. Л/О№19: Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов иода.    Вытеснение галогенов друг   другом из раствора их соединений. Периодическа я таблица Д.И.Менделее ва   Умения   работать в   парах.   Умения наблюдать, Формирование интереса новому   к Получение соляной кислоты   и Контроль отчетов 24.05 50 соляной кислоты и изучение ее свойств. 67/5 Повторение и обобщение по теме «Галогены» 68/6 Итоговое тестирование за курс 8 класса работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности. при делать выводы   проведении опытов. Умение  описывать химические реакции, наблюдаемые   в ходе эксперимента. Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие  в группе Умение: •осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие  в группе Умение: •осуществлять анализ объектов с выделением существенных и предмету изучение   ее свойств опытным путем. Умение ориентироватьс я на понимание причин успеха учебной деятельности   в Умение ориентироватьс я на понимание причин успеха.   Умение оценить   свои учебные достижения 29.05   Периодическа я таблица Д.И.Менделее ва Тестировани   отчеты е, работ в группах. Фронт.опрос   тестирование 31.05 51 несущественных признаков; 5.КАЛЕНДАРНО ­ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 9 КЛАССЕ (2 ЧАСА В НЕДЕЛЮ). 52 Тема урока № п/п Основные элементы содержания Хим.эксперемен т Наглядное пособие, оборудование.                 Результаты обучения предметные метапредметные личностные 1/1 Повторение. Периодический закон, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеев а. Строение атома. 2/2 Повторение. Химическая связь.   Периодический   закон и периодическая система   химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической   Строение системы. атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической Системы Д.И.Менделеева Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. и     Тема 1. Повторение курса химии 8 класса (3 ч)   периода, Определение периодического закона, группы, физический смысл порядкового номера,   номера периода и группы; валентность, степень окисления. Формирование познавательной цели: ­Символы химических элементов ­Химические формулы ­Термины ­Анализ и синтез Целеполагание и планирование. Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительно го отношения   к школе, Знать важнейшие химические понятия: ион, химическая связь, электроотрицател ьность, вещества молекулярного и Формы контроля Дата проведения По план у По фак ту фронтальная беседа, 5.09 7.09 Индивидуал ьное тестировани е,   устный опрос. 53 Основные классы неорганических веществ 3/3 Повторение изученного материала о важнейших классах неорганических соединений. немолекулярног о строения; уметь: определять тип химической связи в соединениях; объяснять зависимость свойств веществ от их строения; уметь объяснять природу химической Знать: формулы химических веществ; классификацию веществ уметь: составлять формулы неорганических соединений изученных классов; определять класс 12.09 Индивидуал ьное тестировани е,   устный опрос. Тема 2. Электролитическая диссоциация (11 ч) 4/1 Электролиты и неэлектролиты Электролитиче ская Электролит. Неэлектролит. Электролитическая диссоциация, гидратация. Демонстрации. Испытание растворов веществ на   электрическую проводимость. Знать электролиты и неэлектролиты, электролитическа я Исследование несложных практических ситуаций, использование 14.09 1.Мотивация научения предмету химия 2.Нравственн Индивидуал ьное тестировани е, фронтальны 54 диссоциация веществ в водных растворах Кристаллогидраты. Кристаллическая вода Движение ионов в электрическом поле. 5/2 Электролитиче ская диссоциация кислот, щелочей и солей. Кислоты,   щелочи   и соли   с   точки   зрения ТЭД.   Ступенчатая диссоциация   кислот. Ион гидроксония 6/3 Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Степень электролитической диссоциации.   Сильные и слабые электролиты. диссоциация кислот, щелочей и солей; ионы, катионы и анионы, основные положения теории электролитическо й диссоциации Знать: классификацию кислот, оснований, оксидов солей. уметь составлять уравнения химических реакций диссоциаций кислот, оснований, солей Знать химические понятия: электролиты и неэлектролиты, электролитическа я диссоциация кислот, щелочей и солей; ионы, катионы и анионы, основные положения лабораторных работ для доказательства выдвигаемых предположений, описание результатов   этих работ Умение преобразовывать информацию   из одного   вида   в другой. Умение   составлять план решения проблемы.   й опрос. о­ этическое оценивание 19.09 Письменная самостоятел ьная работа Умение ориентироват ься на понимание причин успеха учебной деятельности в     21.09 Устный опрос, фронтальная беседа. Осознанное чтение текста, составление плана, тезисов. Умение представлять информацию в сжатом виде в виде таблицы, схемы; определение адекватных способов решения учебной задачи Умение сформироват ь у   учащихся учебно­ познавательн ый   интерес   к новому учебному материалу и способам решения новой частной 55 7/4 Реакции ионного обмена и условия их протекания.   ионного Реакции обмена:   полные   и сокращенные   ионные уравнения.   Обратимые и необратимые химические реакции   8/5 9/6 Урок ­  практикум  по  составлению  реакций ионного обмена. . Отработка   алгоритма составления   полных   и сокращенных уравнений   реакций ионных ОВР.   Окислитель   и восстановитель. Окисление восстановление и   Окислительно­ восстановитель ные реакции. Окисление и восстановление . Лабораторный опыт   №1. Реакции   обмена между растворами электролитов. теории электролитическо й диссоциации Знать: качественные реакции на анионы; методы распознавания хлорид­, сульфат­, карбонат­ионов; Знать: сущность уравнений реакций ионного обмена. уметь составлять уравнения реакций ионного обмена; определить возможность протекания реакций и Знать важнейшие химические понятия: окислитель, восстановитель, степень окисления, электроотрицател задачи Формировани е интереса   к новому предмету Умение оценивать Свою деятельность и   поступки других   людей с точки зрения сохранения окружающей среды   Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительно го   отношения к   школе, понимания Самостоятельная организация учебной деятельности. Владение навыками контроля   и   оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий Определение причинно­ следственных связей; умение представлять информацию в сжатом виде в виде таблицы, схемы; определение адекватных способов решения учебной задачи Определение структуры объекта познания, выделение значимых функциональных связей между частями целого,  26.09 письменное оформление работы 28.09 Самостояте льная работа. 3.10   Фронтальны й опрос. Письменная работа. 56 Расстановка коэффициентов методом   электронного баланса в ОВР ьность, Уметь расставлять коэффициенты методом ОВР. 10/7 Урок­ практикум: Окислительно­ восстановительн ые реакции. 11/8 Гидролиз солей.   солей. Гидролиз Гидролиз по катиону и аниону.   Гидролиз   с разложением соединения Правила ТБ при работе с растворами 12/9 Практическое занятие №1. Решение экспериментал ьных задач по теме «Электролитиче ская диссоциация» Уметь: вычислять   массу или объем по количеству вещества, или одного реагентов продуктов реакции   массе объему   из   или   Уметь: обращаться с химической посудой, лабораторным оборудованием; использовать приобретенные знания в практической деятельности; составлять необходимост и учения Умение сформироват ь устойчивый учебно­ познавательн ый   интерес   к новым   общим способам решения задач Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительно го   отношения к   школе, понимания необходимост и учения Умение ориентироват ься на понимание причин успеха учебной деятельности в       умение Определение причинно­ следственных связей; представлять информацию   в сжатом виде в виде таблицы, схемы; определение адекватных способов   решения учебной задачи Определение оптимальных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов. Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки практике. Использование эксперимента для   на 5.10 10.10 Самостояте льная работа. 12.10 письменное оформление работы 57 13/10 Повторение и обобщение по теме: «Электролитич еская диссоциация». химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений . 1.Закрепление знаний расчетных навыков уч­ся. 2.Умение решать типовые примеры контрольной работы   и 14/11 Контрольная работа   №1   по теме: «Электролитиче ская диссоциация». Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительно­ восстановительные реакции Знать: Классификацию кислот, оснований, оксидов солей; сущность уравнений реакций   ионного обмена. уметь составлять уравнения доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ   Умение осуществлять анализ   объектов   с выделением существенных и несущественных признаков; 1.осуществлять синтез как составление   целого из частей. 2.Адекватно воспринимать оценку учителя; 3.Различать   способ и результат действия Поиск оригинальных решений учебных задач.     Умение ориентироват ься на понимание причин успеха учебной деятельности в     Умение ориентироват ься на понимание причин успеха учебной деятельности в   17.10   фронтальны й опрос, индивидуаль ное тестировани е 19.10 письменное оформление работы 58 Тема 3. Кислород и сера (9 ч) Аллотропия. Аллотропная модификация. Озон   –   как   простое соединение Демонстрации: Аллотропия кислорода. 15/1 Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Озон — аллотропная модификация кислорода. Адекватное восприятие устной речи и способность передавать содержание прослушанного текста в сжатом и развернутом виде. Знать: строение атома серы, ее физические и химические свойства уметь: характеризовать химический элемент (серу) по   положению   в ПС химических элементов Д.И.Менделеева. 16/2 Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение Сероводород. Сульфиды 17/3 Аллотропные модификации (ромбическая, моноклинная). Флотация Сульфиды, гидросульфиды. Сероводород   Демонстрации: Аллотропия   серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов. Знать определения: аллотропия, озон; строение аллотропных модификаций серы и кислорода; Лабораторный опыт   №   2. Распознавание сульфид­   и сульфит­   ионов   в растворе.  Знать: химические свойства кислот с точки зренияттеории электролитическо й диссоциаци 18/4 Сернистый газ. Сернистый   газ. Знать: Делать сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям Создание письменных высказываний, адекватно передающих прочитанную информацию с заданной степенью свернутости. Определение 24.10 устный опрос, работа с таблицей фронтальны й опрос. 26.10 31.10 Самостооят ельная работа, работа с учебником Умение сформировать у   учащихся учебно­ познавательн ый интерес новому учебному материалу   к Формировани е интереса   к новому предмету Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительно го   отношения к школе, Умение устный 9.11 59 Сернистая кислота и ее соли Сульфиды гидросульфиды   и 19/5 Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли Сульфаты. Гидросульфаты структуры объекта познания, выделение значимых функциональных связей между частями целого, установление причинно­ следственных связей, наблюдение, сравнение, сопоставление. Исследование практических ситуаций, описание результатов работ строение, свойства,  применение изученных классов неорганических соединений; уметь называть изученные вещества, определять валентность и степень окисления. Знать: состав свойства соединений серы уметь: характеризовать свойства оксидов серы, записывать уравнения реакций с их участием; записывать окислительно – восстановительны е реакции с Демонстрации. Знакомство   образцами природных сульфатов. Лабораторный опыт Распознавание сульфат ­ ионов в растворе.   №3. опрос, работа с таблицей     ориентироват ься на понимание причин успеха учебной деятельности в 14.11 письменная самост.рабо та   способности к   самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности 20/6 Окислительные свойства концентрирова нной серной кислоты.   ангидрид. Серный Олеум. Взаимодействие   конц. серной   кислоты   с металлами Устный опрс 16.11 Умение: •осуществлять анализ объектов выделением существенных и несущественных   Формировани е интереса   к новому предмету с 60 Выполнение опытов, демонстрирующих свойства элементов подгруппы кислорода Практическая работа №2. 21/7 Практическая работа №2. Решение экспериментал ьных задач по теме «Кислород и сера». 22/8 23/9 Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы   Скорость хим. реакции.   Катализатор. Ингибитор. Химическое равновесие Умение расчетные задачи   решать Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, Уметь: обращаться с химической посудой, лабораторным оборудованием; использовать приобретенные знания в практической деятельности; составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов Уметь   определять катализаторы   для разных реакций.   признаков; •осуществлять синтез как составление   целого из частей. Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование эксперимента для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ. Формировать умение проводить сравнение и классификацию   по заданным критериям Умение использовать полученные знания   практике 1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату; на 21.11 письменное оформление работы Формировани е интереса   к новому предмету Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительно го   отношения к школе, 1.Мотивация научения предмету химия 2.Нравственн 23.11 Самостояте льная работа 28.11 61 количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ 24/1 Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение. Азот, физические и химические свойства, получение применение. Круговорот азота   и 25/2 Аммиак. Физические и химические   аммония, Ион донорно­акцепторный механизм Демонстрации. Получение аммиака   и   его растворение в   о­   этическое оценивание 2.Адекватно воспринимать оценку учителя; 3.Различать   способ и результат действия   Тема 4. Азот и фосфор (11 ч) Знать: положение азота и фосфора в периодической таблице химических элементов. Физические и химические свойства азота уметь характеризовать свойства азота, строение азота, Знать: строение свойства аммиака; и   30.11 устный опрос, работа с таблицей Умение представлять информацию в сжатом виде в виде таблицы, схемы; определение адекватных способов решения учебной задачи   Умение ориентироват ься на понимание причин успеха учебной деятельности в   Владение монологической и диалогической речью, Умение оценить   свои учебные достижения УО, беседа 5.12 62