Рабочая программа по учебному предмету «Химия» 10 класс

03-02

Филиал МАОУ Тоболовская СОШ-

Карасульская средняя общеобразовательная школа

п.Октябрьский, Ишимский район, Тюменская область

Рабочая программа

по  учебному предмету  «Химия»   10 класс                                                                                                                                         на 2016-2017 учебный год

Составитель: учитель Юрова Светлана Николаевна

п.Октябрьский

2016

Пояснительная записка.

Рабочая программа  по химии 10 класса составлена в соответствии с федеральным компонентом государственных  образовательных стандартов среднего  общего  образования базового уровня по химии (Приказ Министерства образования РФ от 5 марта 2004 г. N1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»),  с учетом программы Габриеляна О.С.  

Общая характеристика учебного предмета.

Основные вопросы, рассматриваемые в ходе изучения химии  10 класса (базовый уровень): изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Изучение органической химии учащимся 10 класса  позволяет более осознанно организовать са­мостоятельную деятельность по установлению взаимосвязей эле­ментов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов. Программа структурирована по пяти блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь.  Содержание этих учебных блоков в программе структурирована по темам и направлена на достижение целей химического образования в старшей школе.

Место предмета в учебном плане.

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 70 часов для обязательного изучения химии на ступени среднего общего образования. Согласно учебному плану филиала МАОУ Тоболовская СОШ - Карасульская СОШ  в 2016-2017 на изучение химии  в 10  классе на базовом уровне отводится 1 ч в неделю (34 часа за год).  

Изучение химии в средней школе направлено на достижение следующих целей:

·      освоение системы знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, а также о системе важнейших химических понятий, законов и теорий;

·      овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ; оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·      развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний и умений по химии с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных технологий;

·      воспитание убежденности в познаваемости мира, необходимости вести здоровый образ жизни, химически грамотного отношения к среде обитания;

·      применение полученных знаний и умений по химии в повседневной жизни, а также для решения практических задач в сельском хозяйстве и промышленном производстве.

Задачи курса:

· Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему   здоровью и окружающей среде.

· Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

· Формировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими  приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщении.

· Использовать международную номенклатуру названий веществ.

· Определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений.

·  Характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений; зависимость свойств органических веществ от их состава и строения.

· Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ.

Учебно-методический комплект утвержден  приказом заведующей филиалом МАОУ Тоболовская СОШ - Карасульской СОШ от 31 мая 2016 №22/2:

1.      О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2001.

2.      О.С.Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. Учебник химия 10 класс для общеобразовательных учебных заведений.  М.: Дрофа, 2006.

3.      О.С. Габриелян. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. М.: Дрофа, 2008.

Учебно-тематический план

Содержание учебного курса

Методы познания химии.

Научные методы познания окружающего мира и их использование. Роль эксперимента и        теории в познании химии. Моделирование химических процессов.

Теоретические основы химии.

Современные представления о строении атома

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-, d-Химические элементы, их положение в периодической системе. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов[1]. Развитие знаний о периодическом законе и периодической системе химических элементов.

Химическая связь

Ковалентная связь и ее разновидности, механизмы образования. Геометрия молекул. Электроотрицательность. Степени окисления и валентности атомов химических элементов в соединениях. Внутримолекулярные и межмолекулярные водородные связи.  

   Вещество

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Свойства классов органических веществ. Причины многообразия веществ: качественный и количественный состав, изомерия, гомология, изотопия.     

Химические реакции

Классификация химических реакций в органической химии. Обратимость реакций.  

Неорганическая химия.

Классификация и номенклатура неорганических веществ.  Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.  

Органическая химия – 31 час

Классификация и номенклатура органических соединений. Структурная теория – основа органической химии. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологи и гомологический ряд. Изомерия: структурная (углеродного скелета, положения кратной связи, функциональной группы) и пространственная (цис-транс, оптическая). Типы связей в молекулах органических веществ (сигма- и пи-связи) и способы их разрыва. Характеристика органических соединений: классы органических веществ, номенклатура, строение, способы получения, физические и химические свойства, применение. Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть, природные и попутные газы. Кислородосодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенолы, карбонильные соединения (альдегиды и кетоны), карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Азотосодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки. Понятие об азотистых гетероциклических основаниях и нуклеиновых кислотах. Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна, биополимеры. Материальное единство неорганических и органических веществ.

Химия и жизнь – 3 часа

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны. Токсичные вещества. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Соблюдение правил безопасной работы со средствами бытовой химии. Промышленное получение веществ. Производство метанола, этанола.  Химические основы получения высокомолекулярных веществ. Переработка нефти.  

Требования к уровню подготовки учащихся:

В результате изучения химии ученик 10 класса  на базовом уровне должен

            знать

важнейшие химические понятия: изотопы, атомные орбитали, аллотропия, изомерия, гомология, электроотрицательность, валентность, степень окисления, типы химических связей, ионы, вещества молекулярного и немолекулярного строения, молярная концентрация раствора, сильные и слабые электролиты, гидролиз, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, структурного строения органических соединений.

вещества и материалы, широко используемые на практике: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, метан, этилен, ацетилен, бензол, стекло, цемент, минеральные удобрения, бензин, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, искусственные волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

называть: вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, изомеры и гомологи различных классов органических соединений, окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

характеризовать: s- и p-элементы по их положению в периодической системе элементов; общие химические свойства металлов и неметаллов и их важнейших соединений; химическое строение и свойства изученных органических соединений ;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу  образования химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции от различных факторов, смещение химического равновесия под воздействием внешних факторов;

выполнять химический эксперимент: по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

              использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений происходящих в природе, быту, и на производстве; глобальных проблем, стоящих перед человечеством (сохранение озонового слоя, парниковый эффект, энергетические и сырьевые проблемы); для понимания роли химии в народном хозяйстве страны;

безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, нагревательными приборами; выполнения расчетов, необходимых при приготовлении растворов заданной концентрации, используемых в быту и на производстве.

    Список дополнительной литературы:

1.      О.С Габриелян. П.П. Берёзкин, А.А. Ушакова. Контрольные  и  проверочные  работы. Химия. К  учебнику  О. С. Габриеляна  «Химия. 10». «Дрофа», Москва, 2003.

2.      О. С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Настольная  книга  учителя  химии. «Дрофа», Москва, 2004.

3.      Г.П. Хомченко. Пособие по химии для поступающих в вузы. М.: ООО «Издательство новая волна», 2001.

Цифровые Образовательные Ресурсы:

1.      http://school-collection.edu.ru/

2.      http://him.1september.ru/index.php  

3.      http://him.1september.ru/urok/  

4.       www.km.ru/education  

5.      http://djvu-inf.narod.ru/  

6.      http://www.edu.ru  

7.      http://www.fipi.ru  

     График практических работ по химии. 

График лабораторных опытов по химии.  

График контрольных работ по химии. 

Календарно-тематическое планирование.

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 1. Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

      1.Укажите общую формулу алканов

1) C_nH_{2n +2}             2) C_nH_2n             3) C_nH_2n—2           4) C_nH_{2n -6}

2. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН₃ – СН₃

1) алканов            2) алкенов          3) алкинов         4) аренов

3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН₂ = СН – СН₂ – СН₃

1) 2-метилбутен-2           2) бутен-2              3) бутан             4) бутин-1

4. Укажите название гомолога для пентадиена-1,3

1) бутадиен-1,2        2) бутадиен-1,3           3) пропадиен-1,2        4) пентадиен-1,2

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) бутан        2) бутен-1         3) бутин          4) бутадиен-1,3

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) пропен      2) пропан     3) этан        4) бутан

                                                                                                            _{t         Ni, +H2}

7. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН₄ → X → С₂Н₆

1) CO₂             2) C₂H₂             3) C₃H₈            4) C₂H₆

8. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С₂Н₄ и СН₄     2) С₃Н₈ и Н₂      3) С₆Н₆ и Н₂О      4) С₂Н₄ и Н₂

9. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании метана

1) 1 моль           2) 2 моль            3) 3 моль           4) 4 моль

Часть Б. Задания со свободным ответом

10. Перечислите области применения алкенов.                          2 балла

11. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

СН₄ → C₂Н₂ → C₆H₆ → C₆H₅Cl       Дайте названия продуктам реакции

      12. Сколько литров  углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена.  

13. Найдите объем этилена (н.у.), полученного реакцией дегидратации 230 мл 95%-го этилового спирта (плотность 0,8 г/мл).                                               

Вариант 2. Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1.  Укажите общую формулу алкенов

1) C_nH_{2n +2}             2) C_nH_2n             3) C_nH_2n—2           4) C_nH_{2n -6}

2. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН₃ – С = СН₂

                                                                                                            |

                                                                                                                СН₃

      1) алканов            2) алкенов          3) алкинов         4) аренов

3.  Укажите название изомера для вещества, формула которого СН₃ - С = С – СН₃

1) пентин-2           2) бутан            3) бутен-2            4) бутин-1

4.   Укажите название гомолога для бутана

1) бутен                 2) бутин           3) пропан             4) пропен

5.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан                2) гексен-1       3) гексин-1          4) гексадиен-1,3

6.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) метан               2) пропан           3) пропен               4) этан

                                                                                                               _{t, Pt                                         +HСl}

7.   Укажите формулу вещества X в цепочке превращений С₃Н₈ → СН₂ = СН – СН₃ → X

1) CH₂Cl – CHCl – CH₃      2) CH₃ – CCl₂ – CH₃     3) CH₃ – CHCl – CH₃     4) CH₂Cl – CH₂ – CH₃

8. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С₃Н₈ и О₂     2) С₂Н₄ и СН₄      3) С₄Н₁₀ и НCl      4) С₂Н₆ и Н₂О

9. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этана

1) 1 моль           2) 2 моль            3) 3 моль           4) 4 моль

Часть Б. Задания со свободным ответом

10. Перечислите области применения алканов.

11. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:      

CаС₂ → C₂Н₂ → C₆H₆ → C₆H₅NO₂

Дайте названия продуктам реакции

12. Сколько в граммах паров воды образуется при сжигании 5,8 г бутана    

13. Найдите объем этилена (н.у.), полученного реакцией дегидратации 250 мл 96%-го этанола (плотность 0,85 г/мл). 

Контрольная работа №2 по теме «Функциональные производные углеводородов»

Итоговая контрольная по органической химии.

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. 

А1. Вещества, имеющие формулы СН₃ – О – СН₃ и СН₃ – СН₂ – ОН,  являются  

      1) гомологами;    2)  изомерами;    3) полимерами;      4) пептидами.

А2. Углеводород, в молекуле которого атомы углерода имеют  sp³ гибридизацию  

      1) бутен-1;  2) бутан;  3) бутадиен-1,2;  4) бутин-1; 3) альдегид;  4) алкан.

А4. Только в одну стадию может протекать гидрирование  этого углеводорода:                        

     1) бутадиен-1,3;  2) бутен-1;  3) бензол;  4) бутин-2.

А5. Количество атомов водорода в циклогексане: 1) 12;    2) 8;      3) 10;      4) 14.

А6. Реакция среды в водном растворе глицина:                                                                                                               1) нейтральная;     2) кислая;     3) соленая;     4) щелочная.

А7. В промышленности ароматические углеводороды получают из…                                                                         1) природного газа;  2) нефти;  3) остатков горных пород;  4) торфа.

А8.  Уксусная кислота  не вступает во взаимодействие с веществом

       1) оксид кальция          2) метанол     3) медь   4) пищевая сода

А9. Ацетилен  принадлежит к гомологическому ряду:  

        1) алканов;    2) алкинов;    3) аренов;    4) алкенов

А10. Полипропилен получают из вещества, формула которого

       1) СН₂ = СН₂;    2) СН º СН;    3) СН₃ – СН₂ – СН₃;     4) СН₂ = СН – СН₃.

А11. К ядовитым веществам относится: 1) метанол;     2) этанол;   3) пропанол;   4) бутанол.

А12. При сгорании 3 моль метана по термохимическому уравнению    

          СН₄ +  2О₂ =  СО₂ + 2Н₂О + 880 кДж    выделилось:  

         1) 293,3 кДж;   2) 1760 кДж;  3) 2640 кДж;  4) 880 кДж.

А 13. Фенол нельзя использовать для получения

          1) красителей    2) капрона    3) пищевых добавок       4) взрывчатых веществ

А 14. Формалин – это водный раствор

          1) уксусного альдегида                          3) муравьиного альдегида

          2) уксусной кислоты                              4) этилового спирта

Часть  В

Ответом к заданиям этой  части( В1-В5) является последовательность  цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

1.      Объем газа, который выделится при гидролизе 6,4 г карбида кальция, равен   _________ л (запишите число с точностью до десятых).

2.      Установите соответствие между названием вещества и числом p-связей в его молекуле.

           Название вещества                               Число p-связей в   молекуле                                       

1) этан                                                                            а) ноль

2) бутадиен-1,3                                                             б) одна

3)  пропен-1                                                                   в) две

4) ацетилен                                                                    г) три            

                                                                                              д) четыре

3.      Установить соответствие:

вещество                                                       нахождение в природе

1) Глюкоза                                                       а) в соке сахарной свеклы

2) Крахмал                                                       б) в зерне

3) Сахароза                                                       в) в виноградном сахаре

4) Целлюлоза                                                    г) в древесине

4.      Число изомерных циклоалканов состава С₅Н₁₀ равно:                                                                

5.      Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

                  Реагенты                                                                 Тип реакции

1)  С₂Н₄+ О₂ ->                                                     а) замещение

2)  СН₄ ->                                                              б) окисление

3)  СН₃СООН  + КОН  ->                                    в) присоединение

4)  СН₄+ Cl₂  ->                                                     г) обмена

                                                                                                 д) разложение

6.      Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

           Название вещества                                                  Формула

1) этан                                                                             а) СН₃-СН₃

2) метанол                                                                      б) СН₃-ОН

3)  пропановая кислота                                                 в) СН=СН

4) ацетилен                                                                     г) СН₃-СН₂-СОН        

                                                                                               д) СН₃-СН₂-СООН

Часть  С

1.      При сгорании углеводорода выделилось 0,22 г углекислого газа и 0,09 г паров воды. Плотность этого вещества по воздуху равна 1,45. Определите молекулярную формулу углеводорода.

2.      Запишите реакции, соответствующие схеме:        

         карбид кальция ®ацетилен ®бензол ®хлорбензол ®толуол ®2,4,6-трибромтолуол.

3.       Какой объем оксида углерода (IV ) (н.у.) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 2,3 г муравьиной кислоты с избытком карбоната кальция.

2вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

 А1. Изомером 2-метилбутена-1 является

      1) бутен-1;    2) 2-метилпентен-1;  3) пентан;     4) пентен -1.

А2. В молекуле пропена  гибридизация орбиталей атомов углерода:

      1)  sp²;    2)  sp³;    3) sp;     4) sp³ и sp.

А3. Продуктом  присоединения хлороводорода к  этену является:                                              

     1) 2-хлорпропан;               2) 1-хлорэтан;

     3) 2,2-дихлорпропан;         4) 1,1-дихлорэтан.

А4. С каждым из веществ: бромоводород, водород, вода – будет взаимодействовать:

     1) пропан;  2) этен;  3) этан;  4) фенол.

А5. К соединениям, имеющим общую формулу С_nH_2n, относится

      1) бензол;  2) гексен;  3) гексан;  4) гексин.

А6. К какому классу принадлежат белки:                                                                                             1) сложные эфиры;        2) полинуклеотиды;  

      3) простые эфиры;          4) полиамиды.

А7. Промышленным способом получения углеводородов является:                                             1) гидрирование;  2) изомеризация;  3) гидролиз;  4) крекинг.

А8. Реакцию «серебряного зеркала» дает:

       1) фенол;  2) муравьиная кислота;    3) глицерин;    4) бензол  

А9. Пропаналь принадлежит к гомологическому ряду:  

         1) фенолы;       2) сахариды;  3) амины;        4) альдегиды

 А10. Полимер состава (-СН₂-СН₂-)_n  получен из:    

      1) этилена;    2) этана;     3) бутана;     4) этина.

А11. К наркотическим веществам относится:              

      1) этанол;    2) пропанол;   3) метанол;                4) бутанол.

 А12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С₂H₅OH + 3O₂  2CO₂ + 3H₂O + 1374 кДж,

           выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно

         1) 0,5 моль;   2) 1 моль;  3) 1,5 моль;  4) 2 моль.

А13. Глицерин нельзя использовать для получения

        1) взрывчатых веществ        3) лекарств

        2) этилового спирта              4) кремов и мазей в парфюмерии

А14. Подсолнечное, льняное, хлопковое масла относятся к классу:

         1) углеводы        2) белки      3) жиры         4) фенолы

Часть  В

Ответом к заданиям этой  части( В1-В5) является последовательность  цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

1.      Масса циклогексана, полученная в результате взаимодействия 7,8г бензола с водородом                 равна _______г (запишите число с точностью до десятых).

2.       Установите соответствие между названием вещества и классом соединений.

           Название вещества                               Класс органических соединений                                1) пропин                                                              а) альдегиды

2) этаналь                                                              б) алкины

3)  толуол                                                              в) карбоновые кислоты

4) ацетилен                                                            г) арены          

                                                                                     д) алкены

3.      Уксусная  кислота вступает в реакцию с:

А) соляной кислотой

Б) гидроксидом натрия

В) азотной кислотой

Г)  оксидом кальция

Д) карбонатом натрия

Е) хлоридом меди (II)      Запишите перечень букв в алфавитном порядке без пробелов.

4.      Число изомерных алкенов состава С₄Н₈ равно:           ________ (запишите целое число).

5.      Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

                   Реагенты                                                                 Тип реакции

1)  С₂Н₄+ Н₂О                                                           а) галогенирование

2)  С₂Н₂+ Н₂                                                              б) гидратация

3)  2СН₃Сl + Zn                                                           в) гидрирование

4)  С₂Н₄+ Cl₂                                                              г) гидрогалогенирование

д) синтез Вюрца.

6.      Установить соответствие между функциональной группой и классом вещества:

функциональная группа                                класс вещества

      1) – COOH                                                        а) спирты

2) – OH                                                              б) фенолы

3) – NH₂                                                                                      в) кетоны

4) – COH                                                            г) карбоновые кислоты

5)  - C=O                                                            д) альдегиды

                                                                            е) амины

                                                         Часть  С

1. При сгорании углеводорода массой 11,4 г выделилось 35,2 г углекислого газа и 16,2 г паров воды. Плотность этого вещества по водороду равна 56. Определите молекулярную формулу вещества.

2. Запишите реакции, соответствующие схеме:        

         этанол®этилен®1,2-дихлорэтан®этин®бензол®хлорбензол.

3.       Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,1 моль этанола с избытком металлического натрия.

Скачано с www.znanio.ru