Разработка поурочного планирования по химии 8 класс (8 класс, О.С. Габриелян)

Поурочное планирование по химии 8 класс (68 часов:2 часа в неделю). № тема 1. Введение (8 часов) Причины коррекции Дата фактич еская планир уемая 1.09­ 26.09 Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. История развития химии. Периодическая система Д.И. Менделеева. 1 Химия­часть естествознания. Предмет химии. Вещества. 2 3 4 5 6 7 8 Валентность Практическая работа №1 «Приемы обращения с химическим оборудованием» Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Валентность. Определение валентности по формуле химического соединения. 2.Атомы химических элементов (10часов) Основные сведения о строении атома. Изменение в составе ядер атомов. Строение электронных оболочек атомов. Строение электронных оболочек атомов (продолжение) Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Типы химической связи: ионная связь Типы химической связи: ковалентная неполярная связь. Типы химической связи: ковалентная полярная связь. Типы химической связи: металлическая связь. Подготовка к к/р № 1 «Атомы химических элементов» К/Р №1 «Атомы химических элементов» 3.Простые вещества (5 часов) Простые вещества: металлы Простые вещества: неметаллы. 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 29.09­ 31.10 10.11­ 28.11 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 Количество вещества. Молярный объем газов. Степень окисления. 4.Соединения химических элементов (12 часов) Важнейшие классы бинарных соединений ­ оксиды и летучие водородные соединения. Основания. Кислоты. Соли. Практическая работа №2 « Очистка поваренной соли» Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Массовая и объемные доли компонентов смеси (раствора). Количественные расчеты, связанные с понятием «доля». Практическая работа № 3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей вещества» Подготовка к к/р №2 «Соединения химических элементов» К/р №2 «Соединения химических элементов» 5.Изменения, происходящие с веществами (12 часов) Физические явления в химии. Химические реакции. Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций» Химические уравнения. Типы химических реакций: реакция разложения. Типы химических реакций: реакция соединения. Типы химических реакций: реакция замещения. Типы химических реакций: реакция обмена. Типы химических реакций на примере свойств воды. Решение расчетных задач по химическим уравнениям. Подготовка к к/р № 3 28.11­ 19.01 19.01­ 27.02 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 К/ р  № 3 «Изменения, происходящие с веществами» 6.Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР (21 час) 27.02­ 29.05 Растворение. Растворимость веществ в воде. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД Ионные уравнения. Ионные уравнения (продолжение). Кислоты. Их классификация и свойства. Коррекционные упражнения по кислотам. Основания. Их классификация и свойства. Коррекционные упражнения по основаниям. Оксиды. Их классификация и свойства. Коррекционные упражнения по оксидам. Соли. Их классификация и свойства. Коррекционные упражнения по солям. Практическая работа № 5 «Свойства кислот, солей и оснований» Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений (продолжение). Окислительно­восстановительные реакции. Окислительно­восстановительные реакции (продолжение).  Подготовка к итоговой к/р Итоговая к/р Анализ итоговой к/р.