Разработка поурочного планирования по химии 8 класс (8 класс, О.С. Габриелян)

Поурочное планирование по химии 8 класс (68 часов:2 часа в неделю). № тема 1. Введение (8 часов) Причины коррекции Дата фактич еская планир уемая 1.09­ 26.09 Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. История развития химии. Периодическая система Д.И. Менделеева. 1 Химия­часть естествознания. Предмет химии. Вещества. 2 3 4 5 6 7 8 Валентность Практическая работа №1 «Приемы обращения с химическим оборудованием» Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Валентность. Определение валентности по формуле химического соединения. 2.Атомы химических элементов (10часов) Основные сведения о строении атома. Изменение в составе ядер атомов. Строение электронных оболочек атомов. Строение электронных оболочек атомов (продолжение) Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Типы химической связи: ионная связь Типы химической связи: ковалентная неполярная связь. Типы химической связи: ковалентная полярная связь. Типы химической связи: металлическая связь. Подготовка к к/р № 1 «Атомы химических элементов» К/Р №1 «Атомы химических элементов» 3.Простые вещества (5 часов) Простые вещества: металлы Простые вещества: неметаллы. 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 29.09­ 31.10 10.11­ 28.1121 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 Количество вещества. Молярный объем газов. Степень окисления. 4.Соединения химических элементов (12 часов) Важнейшие классы бинарных соединений ­ оксиды и летучие водородные соединения. Основания. Кислоты. Соли. Практическая работа №2 « Очистка поваренной соли» Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Массовая и объемные доли компонентов смеси (раствора). Количественные расчеты, связанные с понятием «доля». Практическая работа № 3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей вещества» Подготовка к к/р №2 «Соединения химических элементов» К/р №2 «Соединения химических элементов» 5.Изменения, происходящие с веществами (12 часов) Физические явления в химии. Химические реакции. Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций» Химические уравнения. Типы химических реакций: реакция разложения. Типы химических реакций: реакция соединения. Типы химических реакций: реакция замещения. Типы химических реакций: реакция обмена. Типы химических реакций на примере свойств воды. Решение расчетных задач по химическим уравнениям. Подготовка к к/р № 3 28.11­ 19.01 19.01­ 27.0247 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 К/ р  № 3 «Изменения, происходящие с веществами» 6.Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР (21 час) 27.02­ 29.05 Растворение. Растворимость веществ в воде. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД Ионные уравнения. Ионные уравнения (продолжение). Кислоты. Их классификация и свойства. Коррекционные упражнения по кислотам. Основания. Их классификация и свойства. Коррекционные упражнения по основаниям. Оксиды. Их классификация и свойства. Коррекционные упражнения по оксидам. Соли. Их классификация и свойства. Коррекционные упражнения по солям. Практическая работа № 5 «Свойства кислот, солей и оснований» Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений (продолжение). Окислительно­восстановительные реакции. Окислительно­восстановительные реакции (продолжение).  Подготовка к итоговой к/р Итоговая к/р Анализ итоговой к/р.