Разработка урока химии: Классификация кислот.

Тема урока: Кислоты, их классификация. Задачи: 1. повторить и закрепить понятие «кислота»; 2. обобщить   и   систематизировать   знания   учащихся   о   различных   признаках классификации кислот; 3. продолжить развитие основных мыслительных операций: синтез, анализ, сравнение; 4. воспитывать коммуникативные качества учащихся. Мотивация и целеполагание:   Как   вы   считаете,   для   чего   нужна   классификация   кислот?   Какие   признаки    классификации кислот вам уже известны? Изучение нового материала: По растворимости в воде кислоты делятся на растворимые в воде, к ним относится     Существует несколько признаков классификации кислот. Разберем некоторые их них. Помните, что кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных   остатков.   По   наличию   атомов   кислорода   в   кислотах,   кислоты   делятся   на кислородсодержащие,   в   которых   присутствует   кислород,   например,   серная   кислота, азотная кислоты, бескислородные, в которых кислорода нет, к таким кислотам относится соляная, сероводородная.     По количеству атомов водорода в кислоте, кислоты делятся на однооснòвные, у которых один атом водорода (например, в азотной кислоте, соляной), двухоснòвные, у которых 2 атома водорода (как в серной кислоте или сероводородной), трёхоснòвные, у которых 3 атома водорода (как в фосфорной кислоте).       большинство кислот и нерастворимые в воде, как кремниевая кислота.      По летучести, т.е. способности молекул кислоты  легко переходить в газообразное состояние, кислоты делятся на летучие (как соляная, сероводородная и азотная кислоты) и нелетучие – это большинство кислот: серная, кремниевая, фосфорная.     По степени электролитической диссоциации кислоты делятся на сильные, у которых степень   электролитической   диссоциации   стремится   к   единице,   к   ним   относятся   такие кислоты,   как   серная,   азотная,   соляная,   а   слабые   кислоты,   у   которых   степень электролитической диссоциации стремится к нулю, например, сероводородная, угольная, сернистая.               По признаку стабильности кислоты делят на стабильные, как серная, фосфорная, соляная, и нестабильные, которые разлагаются при обычных условиях или при нагревании, это такие кислоты, как кремниевая, сернистая, угольная (табл. 10).       При   обычных   условиях   кислоты   могут   быть   твердыми.   Это   такие   кислоты,   как    фосфорная и кремниевая. А также кислоты могут быть жидкими, как азотная, серная. Газообразных кислот при обычных условиях нет.  Не путайте: соляную, сероводородную, бромоводородную кислоты образуют соответствующе газы, растворенные в воде, но они не являются газообразными кислотами.          Некоторые кислоты, такие как угольная и сернистая, существуют только в водных растворах, потому что они являются слабыми и нестойкими, они легко разлагаются на соответствующие   оксиды   и   воду,   поэтому   выделить   эти   кислоты   в   чистом   виде невозможно.   Такая   кислота,   как   соляная   является   летучей   стабильной   кислотой,   а кремниевая кислота – нелетучей, нерастворимой и нестабильной кислотой, потому что при нагревании разлагается на оксид и воду.Большинство водных растворов кислот не имеют окраски: серная, азотная, соляная и др., а хромовая (H2CrO4) имеет жёлтую окраску, марганцевая кислота (HMnO4) имеет малиновую окраску.    Обобщение и систематизация знаний:    1. Фронтальный опрос.    2. Тест «Кислоты, их классификация». Закрепление и контроль знаний:     1. Какие из веществ относятся к кислотам: KOH, CuSO4, HNO3, Ca(OH)2, HCl, H2SiO3, HMnO4, KMnO4, Ba(OH)2, AlCl3.    Ответ: HNO3, HCl, H2SiO3, HMnO4.    2.   Дайте   характеристику   соляной   кислоты,   используя   различные   признаки   классификации.    Ответ: бескислородная, одноосновная, растворимая, летучая, сильная, стабильная.      3. Какая масса серной кислоты образуется в результате реакции 8 г  SO3  с избытком воды? (9,8 г) Рефлексия и подведение итогов: На   стол   выставляются   пронумерованные   пробирки   с   «эмоциями».   Учащиеся,     оценивая свое эмоциональное  состояние на уроке, отдают предпочтение какой­то из них, записывая номер пробирки на листочке. Домашнее задание:    I уровень: §39, упр. 1, 2;    II уровень: тоже + упр. 3.