Разработка урока химии по теме: Типы химических связей. Металлическая химическая связь.

Тема урока: Металлическая химическая связь.  Задачи: 1. сформировать   представления   о   металлической   связи,   атом­ионах,   механизме образования металлической связи; 2. повторить и закрепить знания о ковалентной связи; 3. продолжить   развитие   основных   мыслительных   операций:   сравнения,   анализа, синтеза; 4. воспитывать культуру общения. Мотивация и целеполагание: Сегодня мы с вами должны разобраться, как образуется металлическая связь, ведь металлы не существуют в виде изолированных атомов, а мы их видим в виде слитка или металлического изделия. Какие же силы связывают эти атомы в единое целое? Изучение нового материала: Атомы металлов имеют небольшое число электронов на внешнем уровне (от 1 до 3), поэтому   эти   электроны   могут   легко   отрываться.   А   нейтральные   атомы   при   этом становятся ионами. Электроны могут свободно перемещаться   то к одному иону, то к другому,   связывая   их   в   единое   целое.   Причем   электроны,     соединяясь   с   ионами, превращают их  в атомы, затем опять отрываются и атомы опять становятся ионами и так постоянно. Их так и называют атом­ионами. Me0 – nē   ↔ Men+ Эти   свободные   электроны   еще   называют   «электронным   газом»,   они   постоянно перемещаются   по   всему   объему   металла.   Поэтому   металлическая   связь   основана   на обобществлении электронов и свободном перемещении их в поле ядер атомов. Если рассмотрим строение фрагмента металла натрия, то увидим, что каждый атом натрия   окружен   восьмью   другими   атомами   (см.   рис.   41).   Оторвавшиеся   электроны двигаются то к одному, то к другому иону, удерживая при этом весь  кристалл (см. рис. 42). Однако металлическая связь имеет сходство и с ковалентной связью. Это сходство основано   на   обобществлении   электронов,   но   при   образовании   ковалентной   связи обобществляются   внешние   неспаренные   электроны   двух   соседних   атомов,   а   при образовании металлической в обобществлении участвуют все атомы. Это отличие стало причиной   разных   физических   свойств:   вещества   с   ковалентной   связью   хрупки,   а   с металлической – пластичны. Металлическая   связь   в   металлах   и   сплавах   определяет   такие   свойства   этих   тепло­и   как   металлический   блеск,   ковкость   и   пластичность, соединений, электропроводность. Например, золотая статуэтка оленя, которой уже более 3,5 тыс. лет не потеряла до сих пор своего характерного блеска (см. рис. 43). Металлическая связь характерная для металлов и сплавов,  находящихся в твердом и жидком агрегатном состоянии, а вот в парообразном,  атомы  металлов связаны между собой ковалентной связью. Обобщение и систематизация знаний: 1. Фронтальный опрос по теме.2. §13, упр. 1, 2, 3. Закрепление и контроль знаний:  1. Распределите вещества согласно известным вам видам связи:    F2, H2O, FeCl3, O2, Ca, NaCl, K2O, CO2, N2, Fe, NaOH. Ответ: ковалентная неполярная: F2, O2, N2; ковалентная полярная: H2O, CO2; ионная: FeCl3, NaCl, K2O, NaOH; металлическая: Ca, Fe. 2. Приведите три примера веществ с металлическим типом связи. Ответ: все металлы и сплавы, например: Cu, Ag, Na, латунь, бронза и т.д. Рефлексия и подведение итогов: 1. Ваша самооценка усвоения нового материала? 2. Узнали ли вы что­то новое и чему научились на уроке? Домашнее задание:    I уровень: §13, упр. 4;    II уровень: тоже + доклад «Типы химической связи».