Разработка урока на тему "Кислоты" (8класс, химия)

Урок химии в 8­м классе по теме "Кислоты"     Цель урока: Сформировать понятия о кислотах. Задачи: Образовательные.  Сформировать у обучающихся понятие о кислотах.  Рассмотреть состав, название и классификацию кислот.  Познакомить обучающихся с важнейшими неорганическими кислотами.  Продолжить формирование практических навыков при работе с химическими реактивами.  Учить сравнивать, анализировать, делать выводы, работать с учебником, таблицей, плакатами. Воспитательные.  Формировать положительные привычки, такие как аккуратно писать, делать опыты. Развивающие.  Развивать интеллект через развитие памяти (учим определения), развитие речи, учить преодолевать  препятствие (предлагаю учащимся задания посильной сложности). Тип урока: урок усвоения новых знаний. Методы обучения:  словесные,  наглядные,  практический,  объяснительно­иллюстративный (описание, беседа, практическая работа),  частично­поисковый (практические действия с последующим доказательством закономерностей),  исследовательский. Оборудование:  серная кислота (конц., разбав.),  уксусная кислота,  лимонная кислота, витаминка аскорбиновой кислоты,  гидроксид натрия (раствор),  индикаторы (лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин),  пробирки, лучина,  сахароза,  спиртовой градусник,  копилка с вкладышами ­ оксиды,  основания,  кислоты,  результативные листы,  сигнальные карточки,  плакаты: "окраска индикаторов в трех средах";  правильные ответы к тесту с критериями оценок;  полезные советы; формулы различных неорганических веществ;  штатив с пробирками для демонстрационных опытов. Записи на доске к началу урока: число, тема ­ кислоты,  формулы следующих кислот: H2SO4, H2SO3, H2CO3, H3PO4, HNO3, H2S, HCL, H2SiO3 ;  классификация кислот:  1) 1, 2, 3 ­ основные,   2) O­содержащие, без ­ O,   3) P, H,   4) стабильные и нестабильные (можно заранее написать на плакате). На столах у обучающихся: результативные листы (двух вариантов); набор реактивов среди которых индикаторы ­ лакмус и фенолфталеин; штативы с пронумерованными пробирками: среди первых  трех обязательно д.б. щелочь, среди вторых трех ­ кислота; учебник О.С. Габриелян "Химия 8",  рабочие тетради, ручки, дневники, сигнальные карточки (разноцветные карточки с номерами 1, 2,  3). Ход урока Учитель: Здравствуйте, ребята, садитесь. Наш сегодняшний урок будет называться "копилка знаний", т.е. к нашим уже имеющимся знаниям,  мы добавим еще знания об одном классе соединений. Давайте вспомним, какие классы мы же  изучили (оксиды, основания). А как вы усвоили материал, сейчас проверим. I. Проверка домашнего задания. На столах у вас лежат результативные листы (приложение 1), подпишите их. 1. Первое задание ­ это игра "крестики­нолики", принцип игры вам известен: нужно найти и  закончить выигрышный путь, на выполнение ­ 2 минуты. 2. Следующее задание: тест по основаниям, формулы которых записаны на доске. Я диктую, а вы  пишите ответы под номером 2 в результативных листах. На доске:  а) NaOH,  б) KOH,  в) Ca(OH)2.  твердое, белое, гигроскопичное вещество. вещество, применяемое в строительстве. раствор, какого гидроксида называется известковой водой? вещество, раствор которого является реактивом на CO. другое название этого вещества включает слово едкий. вещество, применяемое в качестве добавки при производстве тугоплавкого вещества. раствор этого вещества в воде мылкий на ощупь и очень едкий. при растворении этого вещества в воде выделяется много тепла. раствор этого вещества применяют при дезинфекции деревьев. Сейчас поменялись листами, проводим взаимопроверку, правильные ответы и критерии оценок на  плакате (приложение 2), поставьте оценки друг другу. А теперь проверим, как вы умеете определять щелочи. У вас на столах в штативах по 3 больших пробирки, в одной из них гидроксид натрия, вам  предстоит узнать в какой, но сначала вспомним правила ТБ. Как определите, ответ покажите сигнальной карточкой и запишите в результативный лист. На каждой парте: 3 пробирки ­ в одной щелочь и набор реактивов, среди которых фенолфталеин.  Ребята сами определяют, в какой пробирке находится щелочь, и сигнальными карточками  показывают ответ. Учитель:  ­ Что помогло определить щелочь? (индикатор ­ фенолфталеин). ­ Есть основания, которые мы можем определить по внешнему виду? (гидроксид железа (II) ­ бурый и гидроксид меди (II) ­ голубой). ­ Ребята, вы хорошо справились с заданием. Не зря в нашей копилке лежат карточки оксиды и  основания. II. Изучение нового материала. Учитель раздает всем по аскорбиновой кислоте.  ­ Ребята попробуйте, что я вам дала (пока они пробуют) продолжаю: ­ Вы дома все едите квашеную капусту, кислые яблоки, уксус пробовали на вкус, скажите мне, что  объединяет все эти вещества? (все они кислые). Так вот из­за того, что они кислые, эти вещества  давным­давно назвали кислотами. Кислоты имеют большое значение в природе: ­ муравьи выделяют кислоту в момент опасности, это служит сигналом о нападении хищников, ­ медведи после зимней спячки избавляются от паразитов, ложась в муравейник, муравьи его,  кусая, впрыскивают кислоту; ­ молочная кислота улавливается кровососущими насекомыми, позволяя находить им жертву; ­ соляная кислота находится в наших желудках и убивает часть бактерий; ­ некоторые дикорастущие растения выделяют уксусную и масляную кислоту, которые подавляют  рост или вызывают гибель растений и др. ­ Также мы часто прибегаем к их помощи в быту ­ на плакате (приложение 5) я выписала некоторые полезные советы, после урока можете посмотреть. ­ Итак, тема нашего урока ­ кислоты. Кислот в природе очень много, а сегодня мы с вами познакомимся только с важнейшими  неорганическими кислотами, познакомимся с их строением, названиями, классификацией.  ­ Запишите тему урока и выпишите формулы в тетрадь в столбик ­ они на доске, и в параграфе 20 ­  найдите названия этих кислот.  Сейчас вслух по очереди прочитаем формулы кислот и дадим им названия. На доске: H2SO4, H2SO3, H2CO3, H3PO4, HNO3, H2S, HCL, H2SiO3. Обратите внимание, что в состав кислоты входит неметалл. ­ Подумайте, как образуются названия кислот? (к корню прибавляется суффикс Н и окончание  АЯ). Но не все кислоты называются по этому правилу. Например, кислота ­ H2SO3. ­ Что вы заметили общего во всех кислотах? (присутствие Н, он и дает кислый вкус всем  кислотам). ­ По составу это сложные вещества, почему? (т.к. состоят из нескольких элементов). ­ Кислоты состоят из двух частей: на первом месте атомы водорода, а на втором кислотный  остаток. ­ Давайте прочитаем кислотные остатки (по формулам на доске). Все эти формулы можно выразить одной общей формулой, она записана на доске, запишите ее в  тетрадь (я читаю НX К.О.X­). ­ Кислоты все разные, как и люди и их отличают по различным признакам. Записали в тетрадях ­ классификация кислот (приложение 3). ­ Обратите внимание на атомы водорода ­ что можно сказать? (разное количество). Т.е. кислоты  различаются, прежде всего, по количеству атомов водорода, от этого зависит основность кислоты.  Они могут быть ­ 1, 2, 3 основные. ­ Посмотрите на кислотные остатки, что вы можете сказать? (в одни входит кислород, а в другие  нет). Т.о они могут быть кислородсодержащие, или безкислородные. ­ По какому признаку из группы оснований, мы выделили щелочи? (по признаку растворимости).  Посмотрите в таблицу растворимости, все ли кислоты растворимы? (не все, не растворима  кремниевая кислота). Следовательно, есть кислоты растворимые и нерастворимые. ­ И последний признак скажу сама: кислоты могут быть стабильные и нестабильные, по таблице  посмотрим, какие кислоты стабильные, а какие нет.  Д.О: показываю серную кислоту ­ эту кислоту можно долго хранить и использовать после открытия ёмкости, а есть такие кислоты, которые мы не можем так использовать, например угольную  (открываю бутылку с газировкой и выходит газ), это насыщенный раствор углекислого газа. ­ А теперь поиграем в угадайку. Я загадала кислоту из тех, которые написаны на доске). Кто  смелый, к доске. (по пунктам классификации ученик задает учителю вопросы, на которые учитель отвечает ­ да, или  нет, а ученик подчеркивает ненужные формулы после каждого ответа), например: ­ Эта кислота одноосновная? (нет). ­ Эта кислота двухосновная? (да). ­ Эта кислота кислородсодержащая? (да). ­ Растворяется? (да). ­ Стабильная? (да). Осталась ­ серная кислота. Учитель:  ­ Посмотрим, что из себя представляет это вещество (показываю, как хранится концентрированная  кислота, разбавленная кислота). ­ Как она действует на органическое вещество ­ сахар, лучину (Д.О ­ приливаю конц. серную  кислоту на сахар и лучину), идет обугливание, так же будет, если попадет на кожу. А как будем  смывать? (водой, а потом слабым раствором щелочи, но вы хозяйственным мылом). ­ Ребята, как вы растворяете жидкости? (к жидкости приливаем воду), а серную кислоту  разбавляют наоборот: её наливают в воду порциями. Д.О.: разбавление серной кислоты порциями, и одновременно меряем температуру спиртовым  градусником. ­ Что произошло при растворении кислоты в воде? (выделилось тепло). Поэтому нужно правильно  разбавлять кислоту, а то при добавлении в нее воды, она начнет кипеть и может выброситься  наружу. А теперь посмотрим, как можно определять кислоты. Чем определяли щелочи? (индикаторами).  Д.О: (я показываю) в трех пробирках налита кислота, и приливаем в одну ­ лакмус, во вторую ­  метиловый оранжевый, в третью ­ фенолфталеин. Когда приливаю лакмус, то читаю стих:  Кислота и синий лакмус ­   Лакмус сразу станет красным.  Обнаружим так кислоты  В день хороший и ненастный. ­ С помощью какого индикатора можно определять кислоту, а какой их не показывает?  (фенолфталеин не показывает, определять с помощью лакмуса или метилового оранжевого). ­ У вас на столах в штативах три маленьких пробирки, определите, в какой из них находится  кислота, ответ запишите в результативный лист, помните про ТБ. Ребята определяют и показывают сигнальными карточками. ­ Мы сегодня на уроке так много говорили о кислотах, но до сих пор так и не дали им определение:  так что же такое кислота?  Ребята дают определение сами, потом находим его в учебнике, в параграфе 20, записываем в  тетради. ­ А есть еще и другое, веселое определение этим веществам:  Если видишь с водорода  Вдруг, да формула начнется,   То таких с десяток формул   Выучить тебе придется!  Вот эта видишь с кислородом,  Безкислородная вон та,  Но у них одна природа,  Все с названьем кислота! ­ Мы можем положить эту карточку (кислоты) в копилку знаний? ­ И в заключение вам предстоит выполнить небольшое задание (вешаю плакат ­ приложение 4): Сдали карточки учителю. ­ Наш урок подходит к концу, открыли дневники, записали домашнее задание ­ параграф 20,  записать и выучить формулы кислот, упражнения на с. 74 Учитель показывает образец выполнения упражнений. Каждому я положила на стол индикатор, вы дома можете определить наличие кислот и оснований в различных продуктах питания, если инд. будет синеть, значит, среда щелочная, а если краснеть ­  кислотная, результаты оформите в тетрадях. ­ Оценки за работу на уроке я выставлю, когда проверю ваши результативные листы, благодарю за  помощь.