Разработка урока по химии"Типы химических реакций на примере свойств воды" (8 класс)

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение  Савкинская средняя общеобразовательная школа имени  Александра Лескова Типы химических реакций на  примере свойств воды. Работу выполнила: учитель химии Рассказова Ирина Владимировна 2011 год

Эпиграф.    Без химических реакций невозможна  жизнь и все многообразие веществ.

Цель урока:    изучить  новые понятия электролиз,  фотолиз, фотосинтез, щелочные и  щелочноземельные металлы, гидроксиды,  условие взаимодействия оксидов металлов и  неметаллов с водой, гидролиз; обобщить  знания по теме «Типы химических реакций».

Запасы пресной воды на  Земле Вода на Земле занимает70%, но только 2%мировых  запасов пресной воды. 2% 70%

• К 2025г. в странах, испытывающих умеренную  или серьёзную нехватку воды, будут жить уже  две трети населения планеты.  • И хотя в России, кроме рек, сосредоточено  также более 26 тыс.км3 пресных вод в озёрах и  существует 2000 водохранилищ, объем которых  более 1млн.м3 каждое, проблема загрязнения  водоёмов и нехватки питьевой воды является  одной из актуальных.

Тип  реакции  Разложение  Замещение  Соединения  Обмен

Реакция разложения Реакции протекающие  под действием  постоянного  электрического  тока называются  электролизом.

Фотолиз – разложение воды на свету  (фотос – свет, лизос – разложение)

Реакция соединения  • Фотосинтез – процесс образования в  хлоропластах органических веществ из  воды и углекислого газа на свету.       6 СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6 О2

CаО + Н2О            Са(ОН)2          СО2 + Н2О             Н2СО3 • Гидроксидами называют  кислородсодержащие кислоты и  основания. • Вода реагирует с оксидом, если  образуется растворимый гидроксид  (щелочь или кислородсодержащая  кислота)

• Выполните упражнение.  • Закончите уравнения возможных реакций. 2КОН      К 2О  + Н 2О =           SiO2  + Н 2О =      SO3     + Н 2О =                         ZnO  + Н 2О =  Н 2SО4

Реакция обмена • Прочерк в таблице растворимости  обозначает, что данное вещество в  водной среде разлагается, или, как  говорят, гидролизируется  (гидро – вода, лизос – разложение) Обменное взаимодействие вещества с  водой, приводящее к их разложению,  называют гидролизом. .

Гидролиз может  быть обратимый и необратимый. • Пример: необратимого гидролиза  сульфида алюминия • Al 2S3  +  6 HOH = 2Al(OH)3  + 3H 2S  • Уравнение лабораторного опыта: • СаС2  +  2 НОН  =  С2Н2   + Са(ОН)2

Реакция замещения  • Са +  2 Н2О             Са(ОН)2   +  Н2 Вывод: вода – не только самое важное  вещество на Земле, но это и многоликое  соединение, обладающее  разнообразными химическими  свойствами.

Проверочная работа I    ВАРИАНТ  SO2  + H2O  =  H2SO3 II  ВАРИАНТ  SO3  + H2O  =  H2SO4 K2O  + H2O  =  2KOH Na2O  + H2O  =  2NaOH Ba+   H2O =  2 Ba(OH)2 + H2 2    K  +   H2O  =  2 2KOH +H2 ZrC  +   H2O  =  2 Zr(OH)2 + C2H2 BaC2  + H2O  =  Ba(OH)2  + C2H2

Проверочная работа    Критерий оценок  •  «5» – 8­7 баллов  • «4» – 6­5 баллов • «3» –  4 балла  • Менее 4 баллов «2»