Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
Савкинская средняя общеобразовательная школа имени
Александра Лескова
Типы химических реакций на
примере свойств воды.
Работу выполнила: учитель химии
Рассказова Ирина Владимировна
2011 год
Эпиграф.
Без химических реакций невозможна
жизнь и все многообразие веществ.
Цель урока:
изучить новые понятия электролиз,
фотолиз, фотосинтез, щелочные и
щелочноземельные металлы, гидроксиды,
условие взаимодействия оксидов металлов и
неметаллов с водой, гидролиз; обобщить
знания по теме «Типы химических реакций».
Запасы пресной воды на
Земле
Вода на Земле занимает70%, но только 2%мировых
запасов пресной воды.
2%
70%
• К 2025г. в странах, испытывающих умеренную
или серьёзную нехватку воды, будут жить уже
две трети населения планеты.
• И хотя в России, кроме рек, сосредоточено
также более 26 тыс.км3 пресных вод в озёрах и
существует 2000 водохранилищ, объем которых
более 1млн.м3 каждое, проблема загрязнения
водоёмов и нехватки питьевой воды является
одной из актуальных.
Тип
реакции
Разложение
Замещение
Соединения
Обмен
Реакция разложения
Реакции протекающие
под действием
постоянного
электрического
тока называются
электролизом.
Фотолиз – разложение воды на свету
(фотос – свет, лизос – разложение)
Реакция соединения
• Фотосинтез – процесс образования в
хлоропластах органических веществ из
воды и углекислого газа на свету.
6 СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6 О2
CаО + Н2О Са(ОН)2
СО2 + Н2О Н2СО3
• Гидроксидами называют
кислородсодержащие кислоты и
основания.
• Вода реагирует с оксидом, если
образуется растворимый гидроксид
(щелочь или кислородсодержащая
кислота)
• Выполните упражнение.
• Закончите уравнения возможных реакций.
2КОН
К 2О + Н 2О =
SiO2 + Н 2О =
SO3 + Н 2О =
ZnO + Н 2О =
Н 2SО4
Реакция обмена
• Прочерк в таблице растворимости
обозначает, что данное вещество в
водной среде разлагается, или, как
говорят, гидролизируется
(гидро – вода, лизос – разложение)
Обменное взаимодействие вещества с
водой, приводящее к их разложению,
называют гидролизом. .
Гидролиз может быть обратимый и необратимый.
• Пример: необратимого гидролиза
сульфида алюминия
• Al 2S3 + 6 HOH = 2Al(OH)3 + 3H 2S
• Уравнение лабораторного опыта:
• СаС2 + 2 НОН = С2Н2 + Са(ОН)2
Реакция замещения
• Са + 2 Н2О Са(ОН)2 + Н2
Вывод: вода – не только самое важное
вещество на Земле, но это и многоликое
соединение, обладающее
разнообразными химическими
свойствами.
Проверочная работа
I ВАРИАНТ
SO2 + H2O =
H2SO3
II ВАРИАНТ
SO3 + H2O =
H2SO4
K2O + H2O =
2KOH
Na2O + H2O =
2NaOH
Ba+ H2O =
2
Ba(OH)2 + H2
2
K + H2O =
2
2KOH +H2
ZrC + H2O =
2
Zr(OH)2 + C2H2
BaC2 + H2O =
Ba(OH)2
+ C2H2
Проверочная работа
Критерий оценок
• «5» – 87 баллов
• «4» – 65 баллов
• «3» – 4 балла
• Менее 4 баллов «2»
Типы химических реакций на примере свойств воды.ppt
