Разработка урока "Получение металлов"

Получение Получение металлов металлов

Цели урока: Цели урока: • Рассмотреть и сравнить различные  способы получения металлов из  природного сырья. • Рассмотреть сущность электролиза,  особенности электролиза растворов  электролитов. • Закрепить умение составлять  окислительно­восстановительные  реакции.

Проверочная работа Проверочная работа

1. Пирометаллургия – восстановление  металлов из руд при высоких  температурах с помощью  восстановителей (углерода, оксида  углерода (II), водорода, металлов – алюминия, магния).

Пирометаллургия Пирометаллургия • Получение меди из  его оксида с  помощью  восстановителя  водорода

Пирометаллургия Пирометаллургия • Получение меди из его оксида с  помощью восстановителя водорода          →   CuO + H2     Cu +  H2O

Пирометаллургия Пирометаллургия • Получение свинца  из его оксида с  помощью  восстановителя  угля

Пирометаллургия Пирометаллургия • Получение свинца из его оксида с  помощью восстановителя угля   PbO + C   →   Pb + CO

Пирометаллургия Пирометаллургия • Получение хрома  алюмотермией

Пирометаллургия Пирометаллургия • Получение хрома алюмотермией   Cr2O3 + 2AI   →   2Cr + AI 2O3

Гидрометаллургия Гидрометаллургия   Восстановление более активными  2.2. металлами менее активных из  растворов их солей называется гидрометаллургией.

2.2. Гидрометаллургия Гидрометаллургия   Это получение металлов, которое проходит  в два этапа: 1.   Природное соединение «растворяют» в  подходящем реагенте с целью получения  раствора соли этого металла. 2.   Из образовавшегося раствора данный  металл вытесняют более активным металлом  или восстанавливают электролизом.

2.2. Гидрометаллургия Гидрометаллургия   Например, для получения меди из руды,  содержащей оксид меди (II) CuO:         СuO + H2SO4  =  CuSO4 + H2O     CuSO4 + Fe  =  FeSO4 + Cu Таким же способом получают серебро,  цинк, молибден, золото, уран и т. д.

Электрометаллурги Электрометаллурги 3.3. яя Это способы получения металлов с  помощью электрического тока  (электролиза).

• «Электролиз» – химические реакции,  протекающие под действием   электрического тока на электродах,  помещенных в раствор, расплав или  твердый электролит. • «Электролит» ­ вещество, проводящее  электрический ток. • «Электрод» ­ проводник, имеющий  электронную проводимость и  находящиеся в контакте с ионным  проводником.

• «Катод» ­ отрицательно заряженный  электрод, на котором происходит  процесс восстановления. • «Анод» ­ положительно заряженный   электрод, на котором происходит  процесс восстановления. • «Катионы» ­ положительно  заряженные  ионы. • «Анионы» ­ отрицательно  заряженные  ионы.

• При электролизе окислителем и  восстановителем является электрический  ток. • Процессы окисления  и восстановления  разделены в пространстве, они совершаются  не при контакте частиц друг с другом, а при  соприкосновении с электродами  электрической цепи.

Электролиз водных растворов  электролитов • Катодные процессы в водных растворах  электролитов :катионы или молекулы воды  принимают электронов и восстанавливаются. • Li,K,Ca,      |   Mn,Zn,Fe,Ni,    | H2  |Cu,Hg,Ag,Pt   Na,Mg,Al              Sn,Pb                          Au     Катионы металлов не   |  Катионы металлов  и молекулы воды     |  Катионы  восстанавливаются.             восстанавливаются                                   металлов   Восстанавливается вода                                                                      восстанавливаются

1. Катионы металлов со стандартным  электродным потенциалом, большим, чем у   ВОДОРОДА,  расположены в ряду  напряжений после него: Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+,  ..., до Pt4+. При электролизе они почти  полностью восстанавливаются на катоде и  выделяются в виде металла. 2H2O + 2e– = H2 + 2OH–

электродного  2.  Катионы  металлов  с  малой  величиной  стандартного  потенциала  (катионы  металлов  начала  ряда  напряжений  Li+,  Na+,  K+,  Rb+,  ...,  до  Al3+  включительно).  катоде  не  электролизе  При  восстанавливаются,  них  вместо  восстанавливаются молекулы воды. на  они  2H2O + 2e– = H2 + 2OH–

3.  Катионы  металлов  со  стандартным  электродным  потенциалом  меньшим,  чем  у  ВОДОРОДА,  но  большим,  чем  у  алюминия  ...,  до  H).  При  (Mn2+,  Zn2+,  Cr3+,  Fe2+,  катионы,  эти  электролизе  характеризующиеся  средними  величинами  электроноакцепторной  на  катоде  восстанавливаются  одновременно  с  молекулами воды. способности,    Zn 2+   + 2e =  Zn0   2H2O + 2e– = H2 + 2OH–

Анодные процессы • На аноде происходит окисление анионов или молекул  воды ( частицы  отдают электронов ­  окисляются) • Анионы по их способности окисляться  располагаются в следующем порядке:          Iˉ,Brˉ,S²ˉ,Clˉ,OHˉ, SO4²ˉ,NO3ˉ,Fˉ  ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ Восстановительная активность уменьшается.  →

Электролиз раствора  Электролиз раствора  хлорида меди (IIII)) хлорида меди (

Электролиз раствора CuCl2 2Clˉ ­ 2e– = Cl20  Cu2+ + 2e– = Cu0  CuCl2  =  Cu  + Cl2

Тестовая работа Тестовая работа

Выводы: Выводы:

Домашнее задание Домашнее задание 1. § 18, стр. 214­222 2. Повторить § 18, стр. 190­214 3. Упр. 23, 28 стр. 225

Урок не понравился, не узнал(а) ничего нового Урок прошел как обычно Урок понравился, узнал(а) много нового

Желаю вам удачи  Желаю вам удачи  в изучении этой темы! в изучении этой темы!