Реакции ионного обмена и условия их протекания

Реакции ионного обмена и условия их протекания. 2­ Углубить   знания   об   ионах,   объяснить   понятия   катион   и   анион,   раскрыть причинно­следственную   связь   между   свойствами   растворов   электролитов   и ионов.   Показать   различия   в   строении   и   свойствах   атомов   и   анионов. Подвижность   ионов   в   электрическом   поле.   Качественные   реакции   на Cl­,SO4 ,Ba2+  и   другие   ионы.   Углубить   знания   об   электролитах,   научить составлять молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции, условия   протекания   реакции   до   конца,   повторить   качественные   реакции   на некоторые   ионы,   закрепить   знания   учащихся   о   реакции   нейтрализации. Пересмотреть   знания   учащихся   о   свойствах   веществ   и   механизме   их взаимодействия на качественно новом уровне. Демонстрация реакций ионного обмена, идущих до конца. Качественные реакции на катионы и анионы. Свойства ионов, реакции ионного обмена в растворах Катод, анод  Растворы серной кислоты, сульфата натрия и магния, хлорида бария, соляной кислоты, хлориды натрия и бария, нитрат серебра, гидроксиды натрия и бария, хлорид железа (II, III), карбонат натрия, ф/ф, пробирки, штатив. Таблица растворимости §5­§6 пересказ, №4,№5 стр.20, №2­№4 стр.24 по белой книге 9 ­ 9 ТЕМА ЦЕЛЬ СОДЕРЖАНИЕ ТЕРМИНЫ ХИМ ЭКСПЕРИМЕНТ ОБОРУДОВАНИЕ ДОМ ЗАДАНИЕ Дата: ____________    План урока  Ответ можно начать с положения о том, что поскольку электролиты в растворах образуют ионы, то реакции в них  происходят не между молекулами, а между ионами.           Если смешать растворы двух диссоциирующих веществ, то положительно заряженные ионы (катионы)  взаимодействуют с ионами, заряженными отрицательно (анионы).           Это положение следует подтвердить примерами.           1. Одно из образующихся веществ является малодиссоциирующим. Это может быть:           а) осадок                      В результате реакции образуется угольная кислота, которая разлагается на газ оксид углерода (IV) и воду. Все участвующие в реакции вещества находятся в виде ионов. Связывание их с образованием нового вещества не  происходит, поэтому реакция в этом случае практически не осуществима.           Приведенные примеры свидетельствуют о том, что необходимыми условиями протекания реакций ионного обмена до  конца являются: 1) образование осадка; 2) выделение газа; 3) образование малодиссоциирующих молекул воды.           Естественно, что в ходе ответа можно приводить другие примеры реакций ионного обмена, но при этом важно помнить об использовании таблицы «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», из которой видно, какое вещество  растворимо, а какое — нет.           Отличительной особенностью реакции ионного обмена от окислительно­восстановительных реакций является то, что  они протекают без изменения степеней окисления, участвующих в реакции частиц Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации  Вариант 1  1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида бария: сульфат натрия, оксид железа (111), хлорид меди (11), азотная кислота, гидроксид калия, оксид углерода (IV)? Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.  2.   Как,   исходя   из   сульфата   железа   (11),   получить:   а)   хлорид   железа   (11);   б)   нитрат   железа   (II)?   Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций.  Вариант 2  1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: ртуть, гидроксид натрия, цинк, хлорид бария, золото, оксид меди (II)? Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.  2. Как, имея в своем распоряжении сульфат натрия, соляную кислоту и гидроксид бария, можно получить хлорид натрия? Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций.  Вариант 3  1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди (11): нитрат серебра, хлорид натрия, железо, фосфорная кислота, оксид цинка, гидроксид калия? Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.  2. Укажите, как можно: а) очистить азотную кислоту от примеси серной кислоты; б) превратить хлорид калия в нитрат калия. Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций.  Вариант 4  1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: гидроксид кальция, алюминий, карбонат натрия, серебро, оксид магния, ртуть? Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.  2. Как можно получить сульфат магния двумя разными способами? Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций.  Для закрепления материала ответить на вопросы в конце параграфа Домашнее задание: §5­§6 пересказ, №4,№5 стр.20, №2­№4 стр.24 по белой книге