Решение задач «Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примесей»

1.Химическая формула – условная запись качественного и количественного состава вещества при помощи химических знаков индексов
2.Из химической формулы вещества можем узнать о качественном составе (вещество состоит из атомов ….) и количественном составе (в состав входит… атомов химического элемента
3.Для вычисления массы чистого вещества необходима массовая доля примесей
4. При взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария образуется хлорид натрия и сульфат бария. Это реакция обмена/

В процессе разнообразных химических производств для получения того или иного продукта используют исходные вещества (сырье), которые не всегда являются чистыми веществами, а могут содержать различные примеси.
Эти примеси не будут образовывать в процессе производства нужные продукты.
Как производить расчеты в этом случае?

Цель обучения: 9.2.3.2 вычислять массу вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примесей  
Цели урока:
сформировать понятие «примеси»
Применять знания в повседневной жизни.
научиться решать задачи данного типа
обмениваться знаниями между членами группы для принятия эффективных решений.

Содержание примеси обычно выражают в процентах. Эта величина показывает массовую или объемную долю чистого вещества или примеси в образце:


Какой объем (в литрах) оксида углерода (IV) выделится при сжигании 20 г кокса, содержащего 2 % примесей.
Дано: Решение:
m(кокса)=20г
W(примесей)=2%
V СО2=?

Уравнение реакции: С + О2 = СО2

1.Вычислим массовую долю чистого вещества
W чистого вещества =100%-2%=98%
m (кокса чист.) = 20 *0,98% = 19,6г
2.Вычислим количество кокса
n=m/ M; Mr = M; Mr(C) = 12; M(C) = 12г/моль
n(C) = 19,6г/ 12 г\моль= 1,63 моль
3.Вычислим количество вещества углекислого газа
1,63 моль – x моль
1 моль – 1 моль x = 1,63 моль
4.Вычислим объем газа
V = n . Vm ;
V (CO2) = 22,4л\моль . 1,63 моль= 36,512л
Ответ : V (CO2) =36,512л

1.Запишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты.
2. Под формулами веществ напишите количество вещества согласно коэффициентам.
3. Определите массовую долю чистого вещества
4. Вычислите массу чистого вещества
5. Определите массу соли.
6. Запишите ответ.

Задача. Вычислите массу хлорида кальция, полученного при взаимодействии соляной кислоты с оксидом кальция массой 50г, содержащего 5% примеси.

Дано: Решение:
m(СаО) = 50г СаО + 2HCI = CaCI2 + H2O
W(примеси) = 5% 1.Вычислим массовую долю чистого
m(CaCI2) - ? вещества
W чистого вещества =100%-5%=95%
m (СаОчист.) = 50 *0,95% = 47,5г
2.Вычисли количество оксида кальция
n=m/ M; Mr = M; Mr(CaO) = 40+16= 56
M(CaO) = 56г/моль
n(CaO) = 47,5г/ 56 г\моль= 0,85моль

3.Вычислим количество вещества
0,85моль – x моль
1 моль – 1 моль
x = 0,85 моль
4.Вычилим массу соли
m = v . M ; Mr(CaCI2) = 40 + 35,5 . 2 = 111; M (CaCI2) = 111г/моль ;
m (CaCI2) = 111г\моль . 0,85 моль= 94,12г
Ответ : масса CaCI2 =94,12 г.