Серная кислота, сульфаты

9 ­ 16 ТЕМА ЦЕЛЬ СОДЕРЖАНИЕ ТЕРМИНЫ ХИМ ЭКСПЕРИМЕНТ Серная кислота, сульфаты. Знать   строение   и   свойства   серной   кислоты;   области   ее   применения, качественную   реакцию   на   сульфат­ион.   Уметь   доказывать   свойства   серной кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и   окислительно­восстановительном   виде.   Способствовать   дальнейшему развитию   мировоззренческих   знаний   о   причинно­следственной   связи   между составом, строением, свойствами и применением веществ  Свойства серной кислоты Олеум  Концентрированная и разбавленная серная кислота, индикатор, кусок ткани, бумага, древесина, сахарный порошок, вода ОБОРУДОВАНИЕ Стеклянная палочка, химические стаканы ДОМ ЗАДАНИЕ Дата: ____________ §13 пересказ, №6­№9 стр.48  План урока Опрос домашнего задания у доски Серная кислота H2SO4 Бесцветная маслообразная жидкость, весьма гигроскопичная. При нагревании выше 296 °C начинает разлагаться на SO3 и Н2О. Неограниченно смешивается c водой (раствор сильно разогревается), в водном растворе ­ сильная кислота. Вызывает ожоги кожи. Физические константы: ↑  + 2H↓ 2SO4  + ↑ СO2 2O 2O 3 (20 °C), Mr = 98,08; ρ  = 1,83 г/см tпл = 10,4 °C, tкип = 296­340 °C Разбавленная H2SO4 ­ сильный окислитель за счет катионов Н+: H2SO4(разб.) + Zn = ZnSO4 + H2↑ (с благородными металлами не реагирует) Концентрированная H2SO4 ­ сильный окислитель за счет SVI: 2H2SO4(конц.) + 2Ag = SO2  + Ag 2H2SO4(конц.) + C(графит) = 2SO2 H2SO4(конц.) + H2S = SO2 (не реагирует с Pt и Au, а также из­за пассивации с Be, Bi, Co, Fe и Mg). Серная кислота образует соли ­ сульфаты (Na2SO4) и гидросульфаты (NaHSО4). Нерастворимые соли ­ PbSO4, CaSO4, BaSO4 и др.; кислые соли хорошо растворимы в воде. Безводная серная кислота хорошо растворяет SO3 и реагирует с ним, образуя тяжелую маслообразную  жидкость ­ олеум (смесь H2SO4, H2S2O7 и SO3). Качественная реакция: ↓ H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (выпадает белый осадок, не реагирующий с HCl и HNO3, в отличие от BaSO3). Промышленный синтез: 1) получение SO2 обжигом сульфидных руд (например FeS2), сжиганием серы (S + O2 = SO2), полным  сжиганием H2S или восстановлением сульфатных руд, например: CaSO4 + C(кокс) = CaO + SO2 + CO  + ↑ S  + 2↓ H2O  + 2H↑  + 2HCl 2) конверсия SO2 в SO3 при 500 °С (на катализаторах Pt, V2O5, Fe2O3): 2SO2 + O2  2SO3 3) поглощение SO3 разбавленной серной кислотой, которая постепенно становится концентрированной,  превращается в безводную и, наконец, образуется олеум. Растворенный SO3 гарантирует безводность олеума,  что позволяет безопасно перевозить его в стальных цистернах. Применяется в производстве сульфатов и других соединений серы, минеральных удобрений, красителей и  лекарственных препаратов, для "вскрытия" (первого этапа переработки) промышленно важных руд и  минералов, при очистке нефтепродуктов, электролизе воды, как электролит свинцовых аккумуляторов. Закрепление материала по вопросам в конце параграфа и решением задач по задачнику Домашнее задание: §13 пересказ, №6­№9 стр.48