Шпаргалки по химии 9 класс

Дополнение  Изменение цвета индикаторов:фенолфталеин – бесцветный, лакмус – красный,  метилоранж –. розовый Серная кислота( концентрированная) с углеродом Серная кислота( концентрированная)  с серой 2 Н 2SO4 (конц)   + S  Серная кислота( концентрированная) с фосфором 2 + 2Н↑  3SO→ 2О    → → → (газ)+S   → → Серная кислота( концентрированная) с сахаром  С12Н22О11 + 2 Н2SО4  11→ C + 2 SO2 + CO2 + 13 H2O Серная кислота( концентрированная) с сероводородом  Н2SO4+Н2S = SO2 + 2Н2O + S Н2S (раствор)+ Сl2  2НСl  (раствор)+ S  Н2S (газ) + Сl2 2НСl  Н2S (раствор)+ Вг2  2НВг  (раствор) + S   Н2S (газ) + Вг2  2НВг  (газ) + S  Н2S (раствор) + I2 (раствор)  2НI → (раствор) + S  ЗН2S+ 8HNO3→ЗН2SO4+8NО+4Н2O Н2S +2FeCl3  2FeCl  2→ Н2O + 3S 2Н2S +SO2  SO→ 2 + 2Н2O + S Н2S +Н2SO4  2H2S +4Ag+ O2=2Ag2S +2Н2O  → Н2SO4 + 2НСl,  Н2SO3 + Сl2+Н2O  Н2SO3 + Вг2 + Н2O  Н→ 2SO4 + 2НВг,  Н2SO3 + I2+Н2O   2MnSO 5Н2SO3+2КMnO4   → Н2SO4 + Н2O Н2SO3 + Н2O2 2HNO3 +S   Н→ 2SO4 + 2NO 6HNO3 (конц., гор.) + S  5HNO3 (конц., гор.) + Р (красн.)  2HNO3 (конц., гор.) + SO2   Н→ 3РO4 + 5NO2  H→ 2SO4 + 2NO2↑  → Н2SO4 + 2НI →  + 2↑ Н2O  + Н↑ 4 + К2SO4 + 5Н2SO4 + ЗН2O  H→ 2SO4 + 6NO2 2 + 2НСl + S 2O Кислоты –электролиты при диссоциации  которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка 1.Взаимодействие кислот с основаниями.  HNO3 + NaOH →NaNO3 + H2O 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 →Al2(SO4)3 + 6 H2O. 2. А.Взаимодействие кислот с металлами до  водорода   H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑ Серная и азотная концентрированная кислоты   не реагируют при обычных условиях с Al,Fe,  Cr Из азотной кислоты ( HNO3 )не один  металл  не вытесняет водород → 4+2H2O + SO2↑ Б) с металлами после водорода без  вытеснения   водорода  2H2SO4+Cu  CuSO Cu + 4 HNO3(конц.) →Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+2 H2O В) металлы после водорода не реагируют с  бескислородными кислотами HCl + Сu≠ 3. Взаимодействие кислот с основными  оксидами (оксидами металлов) амфотерными оксидами и смешанными оксидами 2 HCl+CaO →CaCl2+H2O AI2O3  + 6HCl →2AlCl3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl→ FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O 4. А. кислоты с солями  А ) новая соль  выпадает в осадок   CuSO4 + H2S = CuS  + ↓ H2SO4  Образование кислой соли   2→ NaHSO4.  Na2SO4 + H2SO4  4. кислоты с солями  Б. образуется  газообразное вещество   2HCl + Na2CO3 →2NaCl + CO2 4. кислоты с солями  В) образуется кислота в осадке   +↓ NaCl Na2Si O3 + 2HCl  5При нагревании некоторые кислоты  разлагаются:  → H2Si O3  + H↑ 2O H2O + SiO2. H2SiO3  Слабые кислоты ( нестабильные сразу  разлагаются на оксид и воду) H2SO3 H2СO3  H↔ 2O + SO2.↑  H↔ 2O + СO2.↑ 2HCl + SO3 = Cl2 + H2O + SO2 1 Основания сложные вещества при диссоциации которых  образуются ионы металла и   гидрооксид ионы 1.Взаимодействие оснований с кислотами: H3PO4 + 3 NaOH →Na3PO4 + 3 H2O H3PO4+Fe(OH)3→FePO4+3H2O 2 основания  реагируют с солями: А.) новое основание выпадает в осадок  → Fe(OH)3  + 3 ↓ NaCl  FeCl3 + 3 NaOH  Б) новая соль выпадает в осадок Ca(OH)2 + К2SO4 →CaSO4 В) образуется газообразное вещество NaOН +NH4Cl →NH3 + ↑ NaCl+ H2O 3. основания реагируют с кислотными оксидами и  амфотерными  СO2 + Ca(OH)2→CaCO3 + H2O P2O5 + 6KOH →2K3PO4 + 3H2O 2NaOH + Al2O3   4.  нерастворимые основания при нагревании  разлагаются на оксид и воду:  Cu(OH)2  2 Fe(OH)3  Fe→ 2O3 + 3 H2O (при нагревании 2O (при нагревании)  2NaAlO2 + H2O  + 2↓ KOH  CuO + H → t C Изменение   цвета   индикаторов:  фенолфталеин   – малиновый, лакмус – синий, метилоранж – желтый 5. Взаимодействие щелочей с неметаллами: 6NaOH + 3Cl2  5NaCl + NaClO3 + 3H2O  0t 2NaOH + Cl2   0t NaCl + NaClO + H2O 4P +3NaOH+3H₂O →PH₃↑ +3NaH₂PO₂ АМФОТЕРНЫЕ ОСНОВАНИЯ Al(OH)3 + NaOH  Al(OH)3 + NaOH    Na[Al(OH)4],  NaAlO2 + 2H2O  раствор    расплав     2NaFeO2 + 3H2O 2Fe(OH)3 + Na2O t C Zn(OH)2 + 2NaOH  Na → 2ZnO2 + 2H2O   K → 2ZnO2 + H2O ZnO + 2KOH  → ZnO + 2HNO3 Zn(NO 3)2 + H2O → 2Al + 2NaOH + 6H2O  2Na[Al(OH) 2Al + 2NaOH + 2H2O    расплав   4] + 3H2 2NaAlО2 + 3H2 Двойные ­  содержат два  разных металла и  один кислотный  остаток КNaSO4 Кислые(гидросоли) ­  продукт неполного  замещения атомов  водорода в кислоте на  металл КHSO4 Основные (гидроксосоли)  ­продукт неполного  замещения ОН­групп  основания на кислотный  остаток FeOHCl  Соли: сложные вещества электролиты при диссоциации которых образуются катионы  металла( или катионы  аммония ) и аноны кислотного остатка   Таблица ­ Классификация солей по составу  соли Средние (нормальные) ­  продукт полного  замещения атомов  водорода в кислоте  на металл AlCl3 1. Соли реагируют с кислотами А ) новая соль выпадает в осадок AgNO3+HCl →AgCl HNO3  Образование кислой соли  Na2SO4 + H2SO4 2→ NaHSO4 Б) образуется газообразное вещество  2→ NaCl + CO2  + ↑ H2O 2HCl + Na2CO3 2HCl + Na2S  2→ NaCl + Н2S↑ В) образуется кислота в осадке Na2Si O3 + 2HCl  2 Соли при нагревании разлагаются Дополнительные  2(NН4)2S+O2→2NH3+ S + Н2O,  KNO3 + Pb = KNO2 + PbO (350–400 °C) KNO3 (конц.) + Pb (губка) + Н2O = KNO2 + Pb(OH)2 2KNO3 + СаО + SO2 = 2KNO2 + CaSO4 (300 °C) Смешанные ­  содержат один  металл и  несколько  кислотных  остатков CaClBr  H→ 2Si O3  +NaCl  + ↓ ↓ Комплексные [Cu(NH3)4]SO4 Са3(РO4)2 + 5С + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2Р + 5СО (1000 °C) Na2S–2 Так же идут реакции с Cl2, J2 0 → S0 + 2 NaBr–1 + Br2 Cl(т)+2H2SO4 (конц.) +MnO2(т)  Cl→ 2 +MnSO Na2SO4 ↑ 4+2Н2O +  2Na 2     → ЗКClO4 + КCl (400 °C)   2→ КCl + 3O2 (150–300 °C, кат. MnO2) 4КClO3  2КClO3  КClO3(т) + 6НCl (конц.)   КCl + ЗCl → 2| + ЗН2O (50–80 °C)    →  N2 + 2H2O  t  → Cr2O3 + N2 + 4H2O NH4NO2   (NH4)2 Cr2O7  3. Взаимодействие с кислотными оксидами.  СО2 + Na2SiO3 →Na2CO3  + SiO2  Na2CO3  + SiO2 СО2 + Na2SiO3 4 соли основаниями  реагируют: А.) новое основание выпадает в осадок  → Fe(OH)3  + 3 ↓ NaCl  FeCl3 + 3 NaOH  Б) новая соль выпадает в осадок Ca(OH)2 + К2SO4 →CaSO4 В) образуется газообразное вещество NaOН +NH4Cl →NH3 + ↑ NaCl+ H2O 4. Соли реагируют с солями если новая соль  выпадает в осадок BaCl2 + K2SO4  5. Взаимодействие с металлами. Каждый  предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет  последующий за ним из раствора его соли: →  CuSO4 + Fe   Cu+   FeSO → Cu + 2AgNO3    → BaSO4 + 2 KCl  + 2↓ KOH 3)2 + 2Ag↓  Cu(NO 4        Дополнительные уравнения Оксиды сложные вещества неэлектролиты состоящие из двух элементов один из которых кислород Кислотные оксиды: оксиды неметаллов дающие при  взаимодействии с водой кислоты P2O5 + 3H2O= 2H3PO4 2.кислотные оксиды реагируют с основаниями СO2 + Ca(OH)2 2NaOH + SO3  P2O5 + 6KOH  3. кислотные оксиды   реагируют с  основными  оксидами  SO3 + Na2O  СaO + SiO2  → CaCO3 + H2O  Na→ 2SO4 + H2O  → 2K3PO4 + 3H2O ВаО + O2 (изб.) = 2ВаO2 пероксид бария (до 500 °C),   Na→ 2SO4                     CaSiO3.          t  →  2NaOH Основные оксиды: оксиды металлов при  взаимодействии с водой дающие основания 1.CaO + H2O  →  Ca(OH)2 Na2O + H2O  2. Основные оксиды реагируют с кислотами  СuO + H2SO4 Na2O + 2HNO3   →2NaNO3 + H2O 3FeO + 2H3PO4  3. основные оксиды реагируют с кислотными     SO3 + Na2O  СaO + SiO2  Na→ 2SO4                     →Fe3(PO4)2 + 3H2O  CaSiO3.        4 + H2O  CuSO →    SO2 + С  –t°fi  S + СO2 SO2 + 2Н2 = S + 2Н2O. SO2 + NO2   SO→ 3 + NO .↑ 2HCl + SO3 = Cl2 + H2O + SO2 5SO3 + 2P   P→ 2O5 + 5SO2↑ H2SO4 + SO3   H→ 2S2O7. образуя олеум: 3SO3 + H2S  2SO3 + 2KI   SO→ 2 + I2 + K2SO4.  4SO→ 2 + H2O 2 3 Амфотерные оксиды  1. C водой не взаимодействуют. 2. Взаимодействие с кислотными оксидами с  образованием солей при сплавлении (основные  свойства): ZnO + SiO2   3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и  воды    (основные свойства):  → ZnSO4 + H2O. ZnO + H2SO4   4. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей  с образованием соли и воды (кислотные свойства):  Al2O3 + 2NaOH + 3H2O  4],                        → ZnSiO3. →  сплавление   2Na[Al(OH)  AI2O3 + 2NaOH   5. Взаимодействие с основными оксидами (кислотные   2NaAIO2 + H2O. → 2 3Cl  3SOCl  HSO→ при взаимодействии с хлороводородом образуется  хлорсульфоновая кислота: SO3 + HCl  Также присоединяет хлор, образуя тионилхлорид: SO3 + Cl2 + 2SCl2  Оксиды металлов реагируют с Аl, C, CO,Н2 С образованием металла  2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr 3С+ Cr2O3 = 3СО+ 2Cr 3СО+ Cr2O3 = 3СО2+ 2Cr 3Н2+ Cr2O3 = 3Н2О+ 2Cr  сплавление   свойства):  AI2O3 + CaO  Сr2О3 + 2 NaОН = 2 NaСrО2 + Н2О ,↑ ,↑ Сr2О3 + Nа2СО3 = 2 NaСrО2 + СО2 Сr2О3 + 6 КНSО4 = Сr2(SО4)3 + 3 К2SО4 + 3 Н2О. Ca(AIO2)2 4 металлы Щелочные  Взаимодействие с простыми  веществами 1. С кислородом большинство  металлов образует оксиды    4Li + O2  2→ Li2O Щелочные металлы, за  исключением лития, образуют  пероксиды:  2Na + O2   Na→ 2O2. 2. С галогенами ( F2, Cl2, Br2, I2)  металлы образуют соли  галогеноводородных кислот,   2→ NaCl. например,  2Na + Cl2  3. С водородом самые активные  металлы образуют ионные гидриды –  солеподобные вещества, в которых  водород имеет степень окисления ­1.   2Na + H2  4. С серой металлы образуют   2NaH. → сульфиды – соли сероводородной  кислоты:  2Na + S = Na2S. 5. С азотом некоторые металлы  образуют нитриды, реакция  практически всегда протекает при  нагревании:  6Na + N2 3→ Na3N  6. С углеродом образуются  карбиды: 2Na +2C→Na2C2. С фосфором – фосфиды:  3Na+ P →Na3P. 8. Взаимодействие с водой  образуют  растворимое основание и водород: 2Na0 + 2H2O   2NaOH + H2 9. c солями предыдущий металл  вытесняет последующий 3Na + AlCl3( расплав)  Al +3NaCl. 10. Металлы стоящие в ряду  активности до водорода реагируют  с кислотами с вытеснением  водорода → 2 → Металлы 2 группы 1.С кислородом    2Са + O2  2Са→ O 2. С галогенами ( F2, Cl2,  Br2, I2) металлы образуют соли  галогеноводородных кислот, например,   Са+ Cl2  СаCl 3..С серой металлы  образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты: Са + S СаS.→ 4.С азотом некоторые  металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании: 3Mg + N2  Mg→ 3N2. 5 С углеродом образуются  карбиды: Ca + 2C →CaC2.( карбид кальция)    6.С фосфором – фосфиды: 3Ca + 2P  Ca→ 3P2. 7.Взаимодействие с водой  Активные (щелочноземельные  металлы) образуют  растворимое основание и  водород: Ca0 + 2H2O → Ca(OH)2 +H2   Металлы средней активности  окисляются водой при  нагревании до оксида: Mg0 + H2O  →  MgO + H2 8. c солями предыдущий металл вытесняет последующий Мg+ CuSO4→ Cu + MgSO4 9.Металлы стоящие в ряду  активности до водорода  реагируют с кислотами с  вытеснением водорода  H2SO4+Мg→MgSO4+H2↑ Из азотной кислоты ( HNO3 )не один металл   не вытесняет водород Металлы 3 группы Взаимодействие с простыми  веществами 1. С кислородом :4Al+ 3O2 =  2Al2O3. 2. С галогенами ( F2, Cl2, Br2, I2)  металлы образуют соли галогеноводородных кислот,  например, 2Al+ 3Cl2 2→ AlCl3 3. С серой металлы образуют  сульфиды – соли сероводородной  кислоты:3 Al + 3S→Al2S3 4.С азотом некоторые металлы  образуют нитриды, реакция  практически всегда протекает при  нагревании:  2Al + N2  2→ AlN 5. С углеродом образуются  карбиды: 4Al + 3C  Al→ 4C3. 6.С фосфором – фосфиды: Al + P →AlP. Взаимодействие с водой Активные  (алюминий , удалив оксидную пленку )  образуют основание и водород   2Аl + 6Н2O = 2Аl(ОН)3 + ЗН2↑ 8. c солями предыдущий металл вытесняет последующий Аl+ FeCl3→AlCl3+ Fe 9.Металлы стоящие в ряду  активности до водорода  реагируют с кислотами с  вытеснением водорода 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2  Серная и азотная  концентрированная кислоты  не  реагируют при обычных условиях с Al,Fe, Cr Из азотной кислоты ( HNO3 )не  один металл  не вытесняет  водород 11.Щелочные металлы  реагируют с аммиаком с  образованием амида натрия: 2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2. 12. Амфотерные металлы  реагируют с основанием с  вытеснением  водорода   → Be + 2NaOH + 2H2O  Na2[Be(OH)4] + H2 Амфотерные металлы реагируют с  основанием с вытеснением  водорода  2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH) 4]+3H2  Алюминий реагирует с оксидами  металлов  2 Al+ Fe2O3→Al2O3+3Fe → 5 металлы побочных подгрупп медь 1.С кислородом    С кислородом в зависимости от температуры взаимодействия медь образует два оксида: при 400–500°С образуется оксид двухвалентной меди: 2Cu + O2 = 2CuO; при температуре выше 1000°С получается оксид меди (I): 4Cu + O2 = 2Cu2O. 2. С галогенами ( F2, Cl2, Br2, I2) металлы образуют соли  галогеноводородных кислот, например,  Сu+ Cl2  С→ uCl2 3..С серой металлы образуют сульфиды – соли  сероводородной кислоты:при 400°С образуется  сульфид меди (II): Cu + S = CuS; при температуры выше 400°С получается сульфид меди (I): 2Cu + S = Cu2S. 4. Взаимодействие с аммиаком Медь растворяется в водном растворе аммиака в  присутствии кислорода воздуха с образованием  гидроксида тетраамминмеди (II): 2Cu + 8NH3 + 2H2O + O2 = 2[Cu(NH3)4](OH)2. 5 С углеродом образуются карбиды: Cu+ 2C →CuC2.( карбид меди)    6. Медь не реагирует с водородом, азотом,  углеродом и кремнием. 7.Взаимодействие с водой не реагируют Cu0 + H2O  ≠ 8. c солями предыдущий металл вытесняет последующий Cu+  2AgNO3→ Cu(NO3)2 +2Ag 9.Металлы стоящие в ряду активности после  водорода реагируют с кислотами без вытеснения  водорода  Сu + 2 Н2SО4(конц) = СuSО4 + SО2 Из азотной кислоты ( HNO3 )не один металл   не вытесняет водород Сu + 4 НNO3(конц) = Сu(NО3)2 + 2 NО2 3 Cu + 8 НNО3(разб) = 3 Сu(NO3)2 + 2 NO  + 4↑  Н2О. металлы после водорода не реагируют с растворами  бескислородных  кислот  HCl + Сu≠ Медь окисляется оксидом азота (IV) и хлоридом  железа (III):  2Cu + NO2 = Cu2O + NO; Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2. С концентрированной соляной кислотой медь  реагирует с образованием трихлорокупрата   + 2 Н  + 2 Н 2О, 2О, ↑ ↑ ↑ 2О  Железо, хром 2 Сr + 3 Н2O → Сr2О3 + 3 Н2 Серная и азотная концентрированная кислоты  не реагируют  при обычных условиях с Al,Fe, Cr Из азотной кислоты ( HNO3 )не один металл  не  вытесняет водород при нагревании  + 6 Н  + 3↑  Н2О 2 Сr + 6 Н2SО4(конц) → Сr2(SО4)3 + 3 SО2 Сr + 6 НNО3(конц) →Сr(NО3)3 + 3 NO2 3 Fе + 4 Н2О(пар) →Fе3О4 + 4 Н2. На воздухе в присутствии влаги ржавеет: 4 Fе + 3O2 + 6 Н2О →4 Fе(ОН)3. С галогенами оно образует галогениды железа (III)  2 Fе + 3 Вr2→2 FеВr3, а взаимодействуя с соляной и разбавленной серной  кислотами железа (II): .↑ Fе + 2НCl→FeCl2 + Н2 Fе + Н2SО4→FеSО4 + Н2 Концентрированные (НNО3, Н2SО4) пассивируют железо на  холоде, однако растворяют его при  нагревании: 2 Fе + 6 Н2SО4(конц) → Fе2(SО4)3 + 3 SО2  + 6 Н ↑ Fе + 6 НNО3(конц) →Fе(NО3)3 + 3 NО2 2О. Fe + P = FeP. 4Fe + N2 = 2Fe2N 3Fe + 2O2 = Fe3O4. 3Fe + C = Fe3C Fe + S = FeS, Fe + KClO3 + 2KOH = K2FeO4 + KCl + H2O. Fe + 5CO = Fe(CO)5, карбонил железа ↑  + 3 Н .↑ 2О турнбуленева синь 3KSCN + FeCl3 = Fe(SCN)3 + 3KCl роданид железа красного цвета Берлинская лазурь 6 (II) водорода: Cu + 3HCl = H[CuCl3] + H2. 7 2→ NaH.гидрид  → BaH2. гидрид Неметаллы  Водород   С металлами  2Na + H2  Ba+ H2  C азотом  3H2+ N2  с галогенами  H2 + Br2  2→ HBr  2→ NHаммиак С серой  H2 + S →H2S  обладает восстановительными  свойствами   CuO + H2 →Cu + H2O SO2 + 2Н2 →S + 2Н2O. 3Н2+ Cr2O3 →3Н2О+ 2Cr Взаимодействие с кислородом. При  нормальных условиях водород не реагирует с  кислородом, при 400 °С реагирует с  кислородом, а при 600 °С – с воздухом, при  поджигании реакция протекает со взрывом: 2H2 + O2 = 2H2O. Азот , фосфор   С металлами  6Li + N2 = 2Li3N 3Mg + N2  Mg→ 3N2. 2Al + N2  2AlN→ 3Li + Р = Li3Р 3Ca + 2P  Ca→ 3P2. Al + P  AlP.→ окисление 2 → Галогены (F2, Cl2, Br2, I2) Галогены реагируют  с металлами (I, II,   III ,  IV   валентными ) 2Na + Cl2  2→ NaCl, Са+ Cl2  СаCl 2Al+ 3Cl2 2→ AlCl3 Галогены с углеродом C + 2Cl2  С фосфором 2P + 5Cl2→2PCl5 хлорид фосфора 2P + 3Cl2→2PCl3 с кремнием Si + 2F2 →SiF4     С водородом  → CCl4.тетрохлорметан замещения более активными галогенами менее активных в солях:   Галогены могут играть роль окислителя в реакциях со  сложными веществами 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 С водой  Сl2 + H2O  HСl + HСlO  3Сl2 + 3H2O→5HСl + HСlO3 (в горя.воде).  С основаниями  6NaOH +3Cl2  5NaCl+NaClO3 +3H2O (в холодной воде);  →   0t 2NaOH + Cl2    0t NaCl + NaClO + H2O →  3SOCl 2 тионилхлорид: 2F2 + 4NaOH  → 4NaF + O2 + 2H2O SO3 + Cl2 + 2SCl2  Cl2 +2HBr →Br2+2HCl (в газовой фазе и в растворе); Cl2 + 2HI  →I2 + 2HCl (в газовой фазе и в растворе); Cl2 + H2S  →2HCl + S (в растворе); Cl2 + 2KBr →Br2 + 2KCl (в растворе); Cl2 + 3H2O2  →2HCl + 2H2O + O2 (в концентрированном растворе); Cl2 + CO  →CCl2O (в газовой фазе); Cl2 + C2H4 →C2H4Cl2 (в газовой фазе). углерод , кремний  С металлами 4Al + 3C = Al4C3 2Na +2C→Na2C2. Ca + 2C →CaC2.( карбид кальция)   Горит  C + O2 = CO2   Si + O2 = SiO2. При 1000 °С реагирует с азотом: 3Si + 2N2 = Si3N4. 8 PH3 + 3Na2HPO3;   0t ₂ → ₃↑ 4P + 5O2 = 2P2O5 4P + 3O2 = 2P2O3  С галогенами 2P + 5Cl2 = 2PCl5 С серой2P + 5S = P2S5 с основаниями  4P +3NaOHконц.+ 3Н2О  ₂ ₂  → P2O5 + 5SO2↑ 4P +3NaOH+3H O  PH  +3NaH PO С оксидом серы  5SO3 + 2P  При высоких температурах реагирует с  другими неметаллами, например, с бором: 2B + N2 = 2BN. Азот непосредственно не взаимодействует с  галогенами и серой, но галогениды и сульфиды  могут быть получены косвенным путем. С водой, кислотами и щелочами азот не  взаимодействует.  Взаимодействует с водой, при этом  диспропорционирует: 4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2   (фосфорноватистая кислота). Сильные окислители превращают фосфор в  фосфорную кислоту: 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO; 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O. При нагревании карбида кальция до 1000 °С в  наглухо закрытой печи с подачей туда под  давлением азота между ними протекает реакция: С  галогенами Si + 2F2 = SiF4     С серой  C + 2S = CS2 с основаниями  Si +2NaOH+H2O  2H2+ Na2SiO3.  0t Углерод обладает восстановительными  свойствами   ZnO + C = Zn + CO SO2 + С  –t°fi  S + СO2 3С+ Cr2O3 = 3СО+ 2Cr При пропускании водяных паров через раскаленный уголь образуется оксид углерода (II) и водород: C + H2O = CO + H2. Концентрированные серная и азотная кислоты при  нагревании окисляют углерод до оксида углерода (IV): C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O; C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O.  Кремний  устойчив к действию кислот, в кислой среде он  покрывается нерастворимой пленкой оксида и  пассивируется.  Кремний взаимодействует только со смесью плавиковой и  азотной кислот: 3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O. Углерод с кремнием Si + С = CSi карборунд  углерод с оксидом кальция CaO + C = CaC2 + CO С фтороводородом реагирует при обычных условиях: Si + 4HF = SiF4 + 2H2, Реакция окисления также происходит при  поджигании спичек, в качестве окислителя  выступает бертолетова соль: 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5. Сера  С металлами 2Na + S →Na2S. Fe + S  FeS,→ 3 Al + 3S Al→ 2S3  Горит S + O2  С галогеномиS + 3F2 →SF6,   → SO2  С водородомH2 + S →H2S С углеродомC + 2S → CS2 Сера проявляет восстановительные свойства,  например, в реакции с концентрированной серной  кислотой, в результате которой образуется  сернистый газ и вода: S +6HNO3→H2SO4 +6NO2+ 2H2O Кислород  Взаимодействие c металлами В результате  реакции образуется оксид этого металла. 4Al + 3O2 = 2Al2O3; 3Fe + 2O2 = Fe3O4. 2Cu + O2 ­­ 2CuO     –      медь(II)­оксид   2Ca + O2 = 2CaO      –      кальций­оксид Исключение составляют щелочные металлы (кроме Li).  Они, реагируя с кислородом, образуют пероксиды или  надоксиды:  2Na + O2 = Na2O2 Взаимодействие с неметаллами При этом образуется оксид этого неметалла. Сера взаимодействует с кислородом при 250°С: S + O2 = SO2. Горение фосфора с образованием оксида фосфора (V)  начинается при 60 °С:  4Р + 5О2 = 2Р2О5. Графит реагирует с кислородом при 700­800 °С: С + О2 = СО2. С водородом кислород взаимодействует при 300 °С: 9 3S+6KOHконц.    0t 2K2S +K2SO3+ 3H2O С фосфором Растворы сульфидов щелочных металлов  реагируют с серой с образованием  полисульфидов:  Из сложных веществ следует отметить прежде  всего реакцию серы с расплавленной щёлочью, в которой сера диспропорционирует  аналогично хлору: 2Н2 + О2 = 2Н2О. Взаимодействие с некоторыми сложными веществами В этом случае образуются оксиды элементов, из которых  состоит молекула сложного вещества. 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2; СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.  2Н2S + 3O2 ­­ 2H2O + 2SO2           4NH3 + 3O2 ­­ 2N2 + 6 H2O           4HCl + O2 ­­ 2Cl2 + 2 H2O           2CO + O2 ­­ 2CO2           4 FeS2 + 11O2 ­­ 2Fe2O3 + 8SO2           2C6H6 + 15O2 ­­ 12CO2 + 6 H2O 10 11 12