Поделиться
Современные представления о строении атома.pptx
Современные представления о строении атома
Вспомним основные понятия
Что такое атом?
Каковы состав и строение атома?
Какие сведения о строении атома вы почерпнули на уроках физики и химии?
Приведите примеры взаимосвязи между строением атома и свойствами химического элемента?
Цель урока:
Повторение, систематизация и обобщение знаний
о строении атома.
"Свойства химических элементов, а также свойства и формы их соединений находятся в периодической зависимости от их атомных весов"
"Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются".
Состав атома
Части | Элемен-тарные частицы | Условный заряд | Округленная масса, а.е.м | Ученый-первооткрыватель (год открытия) | Определяет характеристику атома или явление |
| Протон | +1 | 1 | Э. Резерфорд (1920) | Заряд ядра |
Нейтрон | 0 | Дж.Чедвик (1932) | Существование изотопов | ||
| | | | | Валентные (внешнего и предвнешнего уровней) электроны определяют валентность химического элемента |
Таблица №1
Изотопы – это разновидности атомов одного химического элемента с разным числом нейтронов
1Н, 2Н, и 3Н
"Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра
Вопрос
Тождественны ли понятия
"электронное облако" и "атомная орбиталь?"
Строение электронной оболочки
Количество электронов в атоме находится по формуле N=Z
Главное квантовое число n определяет количество электронных уровней
Количество электронных уровней в атоме = номер периода в периодической системе
Электронное облако – это пространство вокруг ядра, где движется электрон
Форма электронных орбиталей
Электронные орбитали
Название орбитали или энергетического подуровня (орбитальное квантовое число l ) | Форма | Количество возможных положений в пространстве (магнитное квантовое число m) | Максимальное количество электронов на подуровне (согласно формуле 2m) |
s-орбиталь | 1 | 2 | |
p-орбиталь | 3 | 6 | |
d-орбиталь | 5 | 10 | |
f-орбиталь | 7 | 14 |
Таблица №2
Орбитальные характеристики электрона
Квантовое число | Символ | Возможные значения |
Главное | n | 1,2,3,4,5,6,7 |
Орбитальное | l | 0 (s),1(p),2(d),3(f) |
Магнитное (положение орбиталей в пространстве) | m | x, y, z … |
Спиновое | ms | , |
Таблица №3
Записать электронную конфигурацию брома Br
Принцип Паули:
Правило Хунда:
↑ | и | ↑↓ | но не | ↑↓↑ |
| np5 | ||
1. | ↑ | ||
|
| ||
2. | ↑↓ | ↑ | |
|
| ||
3. | ↑↓ | ↑ | |
Записать электронную конфигурацию брома Br
Правило Клечковского:
n + l
1s | 2s | 2p | 3s | 3p | 3d | 4s | 4p | 4d | 4f | 5s | 5p | 5d | 5f | 6s | 6p | 6d | 6f | 7s | 7p | 7d | 7f | |
n | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | |||||||||||||||
l | 0 | 1 | 0 | 1 | 2 | 0 | 1 | 2 | 3 | 0 | 1 | 2 | 3 | 0 | 1 | 2 | 3 | 0 | 1 | 2 | 3 | |
n+l | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 4 | 5 | 6 | 7 | 5 | 6 | 7 | 8 | 6 | 7 | 8 | 9 | 7 | 8 | 9 | 10 | |
Таблица №4
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s
→ 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p → 6f → 7d → 7f
Алгоритм написания электронной конфигурации атома
1s | 2s 2p | 3s 3p 3d | 4s 4p 4d 4f | 5s 5p 5d 5f | 6s 6p 6d 6f | 7s 7p 7d 7f →
+35 Br 1s | 2s 2p | 3s 3p 3d | 4s 4p 4d 4f.
+35 Br 1s2 | 2s2 2p6 | 3s2 3p6 3d10 | 4s2 4p5 4d0 4f0, или +35 Br 1s2 | 2s2 2p6 | 3s2 3p6 3d10 | 4s2 4p5.
Алгоритм написания электронной конфигурации атома
| 1s2 | 2s2 | 2p6 | 3s2 | 3p6 | 3d10 | 4s2 | 4p5 | ||||||||||
+35 Br | ↑↓ | ↑ | ||||||||||||||||
|
| 4d0 | 4f0 | |||||||||||||||
Задание
Напишите электронную
конфигурацию атомов
Cr, Mo, Cu, Ag, Au.
http://www.hemi.nsu.ru/econf1.htm (А. В. Мануйлов, В. И. Родионов. "Основы химии. Интернет-учебник");
https://goo.gl/jpt43C (Википедия. Список химических элементов по электронной конфигурации);
http://www.alhimikov.net/electron/01.html (Электронные формулы атомов химических элементов).
Домашнее задание
Прочитать §3,
выполнить задания 1-5.
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
