Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева Вариант 1 Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соответствие 1. Модель строения атома «Пудинг с изюмом» была предложена: А. Э. Резерфордом;                                  В. Н. Бором; Б. Дж. Томсон;                                          Г. Д. Чедвигом  2. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяет: А. Заряд ядра атома; Б. Число электронов в наружном слое атома; В. Число электронных слоев в атоме; Г. Число нейтронов в атоме. 3. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: А. B и Si;                 Б. S и Se;                В. K и Ca;                Г. Cr и Fe. 4. s­Элементом является: А. Барий;                                                   В. Галлий; Б. Америций;                                            Г. Ванадий. 5. Электронная конфигурация …3d64s2 соответствует элементу: А. Аргону;                                                 В. Криптону; Б. Железу;                                                  Г. Рутению. 6. Амфотерным гидроксидом  является вещество, формула которого: А. Be(OH)2;                                               В. H2SiO3; Б. Mg(OH)2;                                               Г. Ba(OH)2. 7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:  ─ K;                                         В. Na   ─ K   ─ Rb  А. Sr  ─ ─ ─ Б. Be   Mg   K;                                            Sr  Г. Al   ─ Rb; ─  Be. 8. Элемент  Э  с   электронной   формулой   1s22s22p63s23p3  образует   высший   оксид, соответствующий формуле: А. Э2О;                     Б.Э2О3;                  В. ЭО2;                   Г. Э2О5. 9. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: А.  54 26 Fe;                 Б. 56 26 Fe . 26 Fe;                В. 57 26 Fe;                Г. 58 10. Установите соответствие: Элемент I.   Бериллий II.  Натрий III. Хлор IV. Азот Электронная формула А. 1s22s2 Б. 1s22s22p3 В. 1s22s22p63s1 Г. 1s22s22p63s23p5 Формула высшего Формула высшего оксида гидроксида 1. Э2О 2. ЭО 3. Э2О5 4. Э2О7 а. ЭОН б. Э(ОН)2 в. НЭО3 г. НЭО4 Часть Б. Задания со свободным ответом 11. Как и почему в периодической системе изменяются неметаллические свойства?  А. В пределах периода.  Б. В пределах главной подгруппы. 12.   Составьте   электронно­графическую   формулу   элемента   с   порядковым   номером   31   в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или   неметаллам.   Запишите   формулы   его   высшего   оксида   и   гидроксида,   укажите   их характер. Вариант 2 Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соответствие 1 Планетарная модель строения атома была предложена: А. Э. Резерфордом;                                  В. Н. Бором; Б. Дж. Томсон;                                          Г. Д. Чедвигом  2 Номер периода в Периодической системе определяет: А. Заряд ядра атома; Б. Число электронов в наружном слое атома; В. Число электронных слоев в атоме; Г. Число нейтронов в атоме. 3 Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего   энергетического уровней: А. S и Cl;                 Б. Be и B;                В. Kr и Xe;                Г. Mo и Se. 4 p­Элементом является: А. Скандий;                                              В. Мышьяк; Б. Барий;                                                    Г. Гелий. 5  Электронная конфигурация …4s23d10 соответствует элементу: А. Кальцию;                                             В. Кадмию; Б. Криптону;                                             Г. Цинку. 6  Амфотерным гидроксидом  является вещество, формула которого: А. Zn(OH)2;                                               В. Ca(OH)2; Б. Mg(OH)2;                                               Г. Cr(OH)2. 7  Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Mg  Б.  Al   ─ Ca   ─ Mg   ─ Sr;                                     В. Sr   ─ Li;                                     Г. Ge   ─ Rb   ─ Si   ─ K;  ─ Sb. 8   Элемент  Э  с  электронной   формулой  1s22s22p63s23p64s23d104p1  образует   высший   оксид, соответствующий формуле: А. Э2О;                     Б. Э2О3;                  В. ЭО2;                   Г. ЭО3. 9 Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают: А.  40 20 Ca;                 Б. 42 20 Ca;                В. 44 20 Ca;                Г. 48 20 Ca. 10  Установите соответствие: Элемент Электронная формула высшего оксида Формула I.   Алюминий II.  Калий III. Селен IV. Магний А. 1s22s22p63s23p1 Б.  1s22s22p63s2 В. 1s22s22p63s23p64s23d104p4 Г. 1s22s22p63s23p64s1 1. Э2О 2. Э2О3 3. ЭО 4. ЭО3 Формула высшего гидроксида а. ЭОН б. Э(ОН)2 в. Э(ОН)3 г. Н2ЭО4 Часть Б. Задания со свободным ответом 11 Как и почему в периодической системе изменяются металлические свойства?  А. В пределах периода.  Б. В пределах главной подгруппы. 12   Составьте   электронно­графическую   формулу   элемента   с   порядковым   номером   30   в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или   неметаллам.   Запишите   формулы   его   высшего   оксида   и   гидроксида,   укажите   их характер. Вариант 3 Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соответствие 1. Сферическую форму имееют: А. s­орбитали;                                         В. d­орбитали; Б. p­орбитали;                                          Г. f­орбитали 2. Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет: А. Число протонов в ядре; Б. Число электронов в наружном слое атома; В. Число электронных слоев в атоме; Г. Число нейтронов в атоме. 3. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего   энергетического уровней: А. Ba и K;                 Б. Sb и Bi;                В. Ti и Ge;                Г. Kr и Fe. 4. d­Элементом является: А. Калий;                                                  В. Аргон; Б. Кремний;                                              Г. Медь. 5. Электронная конфигурация …4s23d5 соответствует элементу: А. Брому;                                                  В. Марганцу; Б. Кальцию;                                              Г. Хлору. 6. Амфотерным оксидом  является вещество, формула которого: А. CrO;                                                      В. CrO3; Б. Cr2O3;                                                    Г. FeO. 7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Al  Б.  Ca   ─ Ca   ─ Sr   ─ Ge;                                      В. K   ─ Ba;                                       Г. Mg   ─ Na   ─ Li   ─ Li;  ─ Zn. 8. Элемент  Э  с   электронной   формулой   1s22s22p63s23p64s23d104p3  образует   высший   оксид, соответствующий формуле: А. ЭО;                       Б. Э2О3;                  В. Э2О5;                   Г. ЭО3. 9. Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают: А.  54 26 Fe;                  Б. 56 26 Fe;                В. 57 26 Fe;                 Г. 58 26 Fe. 10.  Установите соответствие: Элемент Электронная формула высшего оксида Формула I.   Бор II.  Бром III. Фосфор IV. Литий А. 1s22s22p1 Б.  1s22s1 В. 1s22s22p63s23p3 Г. 1s22s22p63s23p64s23d104p5 1. Э2О 2. Э2О3 3. Э2О5 4. Э2О7 Формула высшего гидроксида а. ЭОН б. НЭО3 в. Н3ЭО3 г. НЭО4 Часть Б. Задания со свободным ответом 11.   Почему  водород  занимает  в Периодической  системе  двойственное  положение?  Ответ обоснуйте, сравнив строение и свойства его атома, простого вещества и соединений с щелочными металлами и галогенами. 12.   Составьте     электронно­графическую   формулу   элемента   с   порядковым   номером   38   в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или   неметаллам.   Запишите   формулы   его   высшего   оксида   и   гидроксида,   укажите   их характер. Вариант 4 Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соответствие 1. Форму гантели имееют: А. s­орбитали;                                         В. d­орбитали; Б. p­орбитали;                                          Г. f­орбитали 2. Общее   число   электронов   в   атоме   элемента   определяют,   используя   Периодическую систему, по номеру: А. Группы;                                              В. Ряда; Б.  Периода;                                             Г. Порядковому.  Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего  энергетического уровней: А. Sn и Si;                 Б. As и Se;                В. Zn и Ca;                Г. Mo и Te. 3. 4. f­Элементом является: А. Германий;                                            В. Селен; Б. Калий;                                                   Г. Уран. 5. Электронная конфигурация …4s24р6 соответствует элементу: А. Брому;                                                   В. Неону; Б. Железу;                                                  Г. Криптону. 6. Амфотерным гидроксидом  является вещество, формула которого: А. Ga(OH)2;                                               В. LiOH; Б. Mg(OH)2;                                               Г. Sc(OH)2. 7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:  ─ Rb  А. K  ─  Mg  Б.  Al   ─ K   ─ Sr;                                         В. Na  ─ ─  Be;                                       Г. Ge   Sn   ─ Cs; ─  Sb. 8. Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s1 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э2О;                       Б. Э2О3;                  В. ЭО2;                   Г. ЭО3. 9. Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают: А.  40 20 Ca;                  Б. 42 20 Ca;                В. 44 20 Ca;                 Г. 48 20 Ca. 10.  Установите соответствие: Элемент Электронная формула высшего оксида Формула I.   Азот II.  Кальций III. Кремний IV. Сера А. 1s22s22p3 Б.  1s22s22p63s23p4 В. 1s22s22p63s23p2 Г. 1s22s22p63s23p64s2 1. ЭО 2. ЭО2 3. Э2О5 4. ЭО3 Формула высшего гидроксида а. Н2ЭО4 б. Э(ОН)2 в. Н2ЭО3 г. НЭО3 Часть Б. Задания со свободным ответом 11.   Перечислите   и   объясните   правила   (законы),   в   соответствии   с   которыми   происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов. 12.   Составьте   электронно­графическую   формулу   элемента   с   порядковым   номером   34   в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или   неметаллам.   Запишите   формулы   его   высшего   оксида   и   гидроксида,   укажите   их характер.