Технологическая карта урока "Валентность"

Ход урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Универсальные учебные действия, предметные учебные действия

1. Мотивация к учебной деятельности

Приветствует учащихся, отмечает отсутствующих, настраивает обучающихся на работу

Приветствуют учителя, готовятся к работе на уроке

2. Проверка домашнего задания

Решение задачи. Определите массовые доли элементов в оксиде меди (II).

Дано:          Решение:

CuO             1. Найдём относительную

                      молекулярную массу CuO

Найти:          Mr(CuO) = 64+16 = 80

w(Cu) – ?     2. Найдём массовую долю

 w(O) – ?        меди:

                   w(Cu) = 64/80 = 0,8 или 80%

                     3. Найдём массовую долю

                     кислорода:

w(O) = 16/80 = 0,2 или 20%

или

w(O) = 100% - 80% = 20%

Ответ: w(Cu) = 80%, w(O) = 20%.    Обменяться тетрадями для взаимопроверки результатов задания.(Слайд 1)

Решают самостоятельно задачу.

Проверяют задания методом взаимоконтроля и контроля по эталону.

Предметные УД: использование имеющихся  знаний для решение задачи на нахождение массовой доли.

Познавательные УУД:

Самостоятельное находить решение.

Коммуникативные УУД: Умение слушать и вступать в диалог.

Личностные УУД:

Проявления интереса к решению задачи.

3. Актуализация знаний

Решают кроссворд (Слайд 2)

Отгадывают зашифрованное слово-валентность

Формулируют тему урока.

Делают предположение что такое валентность

Предметные УД: использование имеющихся  знаний для ответов на кроссворд.

Познавательные УУД:

Самостоятельное формулирование цели и тему урока.

Коммуникативные УУД: Умение слушать и вступать в диалог;

Умение планировать учебное сотрудничество с соседом по парте.

Личностные УУД:

Проявления интереса к поиску ключевого слова.

4. Изучение нового материала

Знакомит с Эдуардом Франклендом и понятием валентность. (Слайд 3)

В начале XIX века Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т.д. атомами другого элемента (как, например, в рассмотренных нами соединениях атомов с водородом).  

В середине XIX века, когда были определены точные относительные веса атомов (И.Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что наибольшее число атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает определённой величины, зависящей от его природы. Эта способность связывать или замещать определённое число других атомов и была названа Э.Франклендом в 1853 г. “валентность”.

Поскольку в то время для водорода не были известны соединения, где он был бы связан более чем с одним атомом любого другого элемента, атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.

Валентность – это способность атомов удерживать при себе определенное число атомов других элементов.

Атомы одних химических элементов имеют постоянную валентность, а других переменную (т.е. в разных соединениях один и тот же элемент может проявлять разную валентность). (Слайд 4)

Знакомит с алгоритмом определения валентности.

Слушают учителя.

Записывают определение.

Работа с учебником с.56

Записывают алгоритм.

Предметные УД:  получение знаний о валентности,  бинарных соединениях.

Познавательные УУД:

 Умение структурировать знания.

Коммуникативные УУД:

Умение прислушиваться  к ответам своих одноклассников;

Умение слушать и вступать в диалог.

Умение участвовать в коллективном обсуждении тех или иных вопросов.

Личностные УУД: Проявление интереса к поиску ответов на поставленные вопросы.

Регулятивные УУД:  Составление поэтапного плана определения числа единиц валентности.

5. Этап первичного закрепления

Определите валентность в следующих химических соединениях: SiH₄, CrO₃, H₂S, CO₂, CO, SO₃, SO₂, Fe₂O₃, FeO, HCl, HBr, Cl₂O₅, Cl₂O₇, РН₃, K₂O, Al₂O₃, P₂O₅, NO₂, N₂O₅, Cr₂O₃, SiO₂, B₂O₃, SiH₄, Mn₂O₇, MnO, CuO, N₂O₃. (Слайд 5)

Работают у доски. Определяют валентность.

Предметные УД: Умение определять валентность элементов в бинарных соединениях.

Регулятивные УУД: Осуществление контроля и оценивание.

6. Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону

Организует групповую работу детей по карточкам (Слайд 6)

1. Даны химические элементы и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы:
I         II       V      IV    III    VII     III          II   
Li O, Ba O, P O, SnO, P H, MnO, Fe O, H S,

 IV     III             I        III      II   III          I    

 N O, Cr Cl, Ca Cl, Mg N, Al S, Fe Cl, Si Cl

2. Запишите химические формулы следующих соединений:

1) аш-два-эс-о-три

2) пэ-два-о-пять

3) магний-хлор-два

4) купрум-фтор-два

3. Составьте химические формулы соединений:

а) цинк и бром (I)

б) железо (III) и кислород

в) кремний (IV) и водород

г) сера (VI) и кислород

Выполняют задания в группах, осуществляют проверку по эталону

Предметные УД: Умение определять валентность элементов в бинарных соединениях, переводить буквенные выражение в химические формулы.

Регулятивные УУД: Осуществление контроля и оценивание работы своих одноклассников.

7. Рефлексия деятельности

Ученики по кругу высказываются одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного экрана на доске:

сегодня я узнал…

было интересно…

было трудно…

я выполнял задания…

я понял, что…

теперь я могу…

я почувствовал, что…

я приобрел…

я научился…

у меня получилось …

я смог…

меня удивило…

урок дал мне для жизни…

Формулируют выводы, фиксируют их в тетрадь, оценивают свою активность

Регулятивные УУД: осуществление рефлексии собственной деятельности.

8. Домашнее задание

§8, выполнить № 4  с. 46. Индивидуальное задание: подготовить небольшой доклад об открытии закона постоянства веществ.

Открывают дневники, записывают домашнее задание, задают вопросы