Тема урока «Моль — единица количества вещества. Молярная масса».

Этап

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

УУД

1.Организационный

Психологический настрой обучающихся на урок. Проверка готовности к уроку.

Самоорганизация на учебную деятельность.

II. Актуализация                      опорных      знаний                                        

Беседа. Повторение .

Связь нового материала с изученным материалом темы «Типы химических реакций»

Приложение 1.

Повторение материала темы «Химические уравнения.Типы химических реакций»

Самостоятельно работают; с последующей само- или взаимопроверкой , в случае необходимости, коррекция допущенных ошибок.

Л, П, К

III. Мотивация (самоопределение) к учебной деятельности

Цель: выработка на личностно значимом уровне внутренней готовности выполнения нормативных требований учебной деятельности.

 Приложение 2.

Вопрос Сколько молекул сахара содержится в 1 кг сахара?

Можно ли сосчитать, сколько молекул воды помещается литровой бутылке ?

А в одной капле?

Взаимодействуют с учителем

Л, П, К, Р

IV. Актуализация и фиксирование индивидуального затруднения в пробном действии

Цель этапа: подготовка мышления учащихся, организация осознания ими внутренней потребности к построению учебных действий и фиксирование каждым из них индивидуального затруднения в пробном действии.

1. Для проведения химических реакций необходимо точно отмерить количества реагирующих веществ. Как отсчитать нужное число молекул?

Просит выдвинуть предположе­ние о теме предстоящего урока.

Предполагают, о чем пойдет речь на уроке, исходя из этого, формулируют индивидуальные цели.

П, К,Л

VI Выявление места и причины затруднений

Основная цель этапа - организовать анализ учащимися возникшей ситуации и на этой основе выявить места и причины затруднения,осознать то, в чем именно состоит недостаточность их знаний, умений или способностей.

Мелкие предметы считают по-разному. Спички– коробками, салфетки – упаковками, яйца – десятками… Как посчитать молекулы?

.Ребята предполагают, что молекулы необходимо отмерять порциями с определенным числом частиц в каждой. Число это должно быть очень большим, т.к. молекулы очень маленькие.

П, К

VII. Построение проекта выхода из затруднения (цель, тема, план, сроки, способ, средство) 

Цель этапа: постановка целей учебной деятельности и на этой основе – выбор способа и средств их реализации.

Вещества вступают в реакцию в строго определённых соотношениях.

Для получения  сульфида железа, нужно взять столько железа и серы, чтобы на каждый атом железа приходился один атом серы.

Fe + S = FeS

Чтобы получить оксид фосфор (V), нужно взять столько молекул фосфора и кислорода, чтобы на четыре молекулы фосфора приходилось пять молекул кислорода.

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Определить количество атомов, молекул и других частиц на практике невозможно – они слишком малы и не видны невооружённым глазом. Для определения числа структурных единиц (атомов, молекул) в химии применяют особую величину – количество вещества (v – ню). Единицей количества вещества является моль.

Итальянский ученый А.Авогадро предложил измерять количество вещества в молях.

1 моль – это 6·10²³частиц

Приложение 3.

Учащиеся пытаются осознать эту величину.

Учащиеся вспоминают относительные атомные и молекулярные массы,записывают определения. Приходят  к выводу, что необходимо связать число частиц и их массу

П, Р, К

VIII. Реализация построенного проекта 

Цель: построение учащимися нового способа действий и формирование умений его применять при решении задачи.

1. Выслушивает ответы учащихся.

2. Молярная масса – масса 1 моль вещества.

3.Демонстрация простых и сложных веществ количеством 1моль

3.Таблица 5,6 на стр.121 учебника.

4.Схема 1

.

Учащиеся должны:

на основе выбранного метода выдвинуть и обосновать гипотезы,

при построении нового знания использовать предметные действия с моделями, схемами и т.д.,

применить новый способ действий для решения задачи, вызвавшей затруднение,

зафиксировать в обобщенном виде новый способ действий в речи и знаково, зафиксировать преодоление возникшего ранее затруднения.

П, Р, К

IX. Первичное закрепление с проговариванием во внешней речи 

Цель: усвоение учащимися нового способа действия при решении типовых задач.

1. Какое количество вещества соответствует 306 г оксида алюминия Al₂О₃?

2. Рассчитайте массу 4 моль азотной кислоты HNO₃.

3. Сколько молекул содержится в 8 г молекулярного кислорода O₂?

4. В какой массе воды содержится столько же молекул, сколько атомов в 36 г магния?

Определить массу и  объем  для аммиака NH3 количество вещества, которого:

В.1. 0,1 моль     (1,7г, 2,24 л)

В.2. 0,2 моль      (3,4г, 4,48л)

В3.Определите число атомов гелия Не в шарике объемом 11, 2 л.

В4.Число молекул сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁в сахарнице равно 6 х10²³. Чему равна масса сахарозы?

В5.В детской песочнице 120 г песка SiO₂. Сколько молекул SiO₂  в песочнице? 

Коррекция, координация деятельности обучающихся.

На данном этапе учащиеся в форме коммуникации (фронтально, в парах) решают типовые задания на новый способ действий с проговариванием алгоритма решения вслух.

П, К, Р

X. Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону

Цель: интериоризация нового способа действия и исполнительская рефлексия (коллективная и индивидуальная) достижения цели пробного учебного действия, применение нового знания в типовых заданиях.

Учитель предлагает решить задачу,заполнив пустые клетки

Коррекция, координация деятельности обучающихся.

Учащиеся самостоятельно выполняют задания нового типа и осуществляют их самопроверку, пошагово сравнивая с эталоном. В завершение организуется исполнительская рефлексия хода реализации построенного проекта учебных действий и контрольных процедур.

Эмоциональная направленность этапа состоит в организации, по возможности, для каждого ученика ситуации успеха, мотивирующей его к включению в дальнейшую познавательную деятельность.

.

П, К, Р

XI. Рефлексия учебной деятельности на уроке

Цель: самооценка учащимися результатов своей учебной деятельности, осознание метода построения и границ применения нового способа действия.

1.  Подводит итоги урока: "Какие открытия вы сделали сегодня на уроке?".

2. Дает дифференцированное домашнее задание.

1.      1)Прочитать § 36,  упр.№3,4

2.      2). Творческое задание.

Придумать и решить задачу по теме «Количество вещества»

3.      Составить задания-загадки «Отгадай, о чем идет речь»

4.      3)задачи в табл.2 (в приложении)

3. Выставляет оценки за урок.

Оценивают полноту полученных знаний, проводят самооценку своей работы.

Записывают домашнее задание, определяют, какого уровня задание они хотят выполнить.

Л, П, К, Р

Вещество

Молярная

масса, г/моль, M

Масса вещества,  г, m

Количество вещества, моль, n

H₂

10

O₂

6,4

N₂

56

Формула

М_r

М г/моль

n моль

m

N(число частиц)

1. SO₂

32

2. CH₄

5

3.NH₃

34

4.PH₃

0,5

5.HCl

2,5

6.O₃

3*10²³

7. H₂O

9

8. NO₂

12*10²³