Тема: Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)

Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Тема: Массовая и объемная доли  компонентов смеси (раствора) Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  смеси веществ. Т р е б о в а н и я :  уметь вычислять массовую долю вещества в растворе. Х о д   у р о к а I. Проверка домашнего задания. Устный фронтальный опрос: – Приведите примеры чистых веществ, смесей. – Сформулируйте закон постоянства состава вещества. – Что такое молекула? – Какие виды смесей вам известны? Приведите примеры. II. Объяснение нового материала. Смеси не имеют постоянного состава, их состав нельзя отразить химической формулой. Для описания состава смеси пользуются понятием «доля». Для растворов используют понятие  массовой доли, она обозначается «ω» («омега»), вычисляется как  частное от деления массы части (компонента) на массу целого: Для смесей газов используют понятие объемной доли, она обозначается «φ» («фи») и  вычисляется как  частное  от деления  объема  части (компонента) на объем целого (смеси). По этой теме нужно уметь решать задачи. Для   решения   задач   могут   быть   использованы   дополнительно   следующие формулы:Пример задачи 1. В   175   г   воды   растворили   25   г   соли.   Определите   массовую   долю   соли   в полученном растворе. О т в е т :  ωр.в. = 12,5 %. Пример задачи 2. Сколько литров кислорода можно получить из воздуха объемом 100 м3, если объемная доля кислорода в нем 21 %? = 21 м3. О т в е т :   Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  на следующий урок – подготовка к практической работе, с. 185. Задание через урок: § 24, задачи 1–4.