Тема: Расстановка коэффициентов (тренинг)

Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Тема: Расстановка коэффициентов (тренинг) Ц е л ь :  довести умение расставлять коэффициенты до оптимального уровня усвоения. О б о р у д о в а н и е :  карточки для индивидуальной работы. Х о д   у р о к а I. Проверка домашнего задания. Устный опрос: – Что такое химическое уравнение? – Что такое коэффициент? – Почему необходимо ставить коэффициенты в уравнениях реакций? – Сформулируйте закон сохранения массы веществ. – Объясните этот закон с точки зрения атомно­молекулярного учения. – Как называется уравнение без коэффициентов? – Какие приемы расстановки коэффициентов мы использовали? Проверка у доски упр. 1, 2. II. Индивидуальная работа по карточкам. Достаточно сделать 4 варианта карточек. Первые   3–4   упражнения   могут   быть   во   всех   карточках   одинаковыми   для фронтальной работы с комментируемым управлением. Каждый   учащийся   работает   индивидуально,   консультируясь   с   учителем,   в собственном темпе. Примеры карточек В а р и а н т  I 5.  Cu + O2  6.  Fe(OH)3  7.  Al + CuBr2   AlBr 8.  Ca(OH)2 + Na3PO4   CuO→  Fe→ 2O3 + H2O 3 + Cu  Ca→ 3(PO4)2 + NaOH →→  KOH → 9.  K2O + H2O  10. NO2  11. B2H6 + O2  12. C5H10 + O2   NO + O 2  B→ 2O3 + H2O  CO→ 2 +H2O →  SiF→ 4  Al→ 2O3 +H2O 5.  Si + F2  6.  Al(OH)3  7.  AlBr3 + Cl2   AlCl 8.  Fe(OH)3 + H2SO4  9.  P2O3 + H2O  10. Mn2O7  11. C2H4 + O2  12. C5H8 + O2   MnO→  H→ 3PO3 2 + O2  CO→ 2 +H2O  CO→ 2 + H2O В а р и а н т  II 3 + Br2  Fe→ 2(SO4)3 + H2O В а р и а н т  III  MgO→  Cr→ 2O3 + H2O 2 + Fe  ZnBr  Ca→ 3(PO4)2 + KCl  NaOH 5. Mg + O2  6. Cr(OH)3  → 7. FeBr3 + Zn  8. CaCl2 + K3PO4  → 9. Na2O + H2O  10. SO2 + O2  11. C3H8 + O2  12. C4H6 + O2   SO→ 3  CO→ 2 + H2O  CO→ 2 + H2O В а р и а н т  IV  Li→ 2O  FeCl  Fe→ 2O3 + SO2  Al→ 2(SO4)3 + H2 5. Li + O2  6. Fe2(SO4)3  7. Al + H2SO4  8. BaCl2 + Fe2(SO4)3  9. P2O5 + H2O  10. MnO + O2  11. PH3 + O2  12. C6H6 + O2  Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 27, упр. 3. →  H→ 3PO4  MnO→  P→ 2O5 + H2O  → CO2 + H2O 3 + BaSO4 2