Тема: Соли: классификация и свойства

Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Тема: Соли: классификация и свойства Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  основные классы неорганических веществ. Т р е б о в а н и я :   уметь   характеризовать   свойства   основных   классов неорганических веществ. О б о р у д о в а н и е :   наборы   для   лабораторных   опытов:   пробирки   или капельные ячейки; растворы MgSO4, Na2CO3, NaOH, HCl, CuSO4, гранулы Zn. У учителя: спиртовка, пробирка, зажим, малахит. Х о д   у р о к а Объяснение нового материала. – Соли – один из самых многочисленных классов веществ. Вспомните определение солей как электролитов. Соли   можно   считать   продуктами   взаимодействия   кислот   и   оснований.   Но иногда это взаимодействие происходит не полностью: NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O Получившиеся   в   этих   реакциях   вещества   тоже   соли,   но   они   содержат фрагменты   строения   кислот   или   оснований,   поэтому   их   называют  кислые  и основные соли. Средние, или нормальные, соли  –  продукты  полного  замещения   атомов водорода в кислоте на металл. Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. В названиях кислых солей используется префикс  Основные соли  –  продукты  неполного   замещения  гидроксильных  групп  в основании   на   кислотные   остатки.   В   названиях   основных   солей   используется префикс  Составим схему взаимодействия солей. Схема взаимодействия солейПроведите лабораторные опыты: CuSO4 + Zn Na2CO3 + HCl MgSO4 + NaOH MgSO4 + Na2CO3 Запишите свои наблюдения и составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде (контроль – на доске). Кислые и средние соли вступают в те же реакции. Особенностями кислых и средних солей является ступенчатая диссоциация: Кислые и основные соли, а также некоторые средние соли разлагаются при нагревании, например: Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 41, упр. 1, 2, 5.