Тема: Тренинг по решению задач ( урок 2)

Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Тема: Тренинг по решению задач Ц е л ь :   довести   умения   решать   задачи   по   уравнению   реакции   до оптимального уровня усвоения. О б о р у д о в а н и е :  многовариантные карточки. Х о д   у р о к а I. Проверка домашнего задания.  Учащиеся у доски – задачи 1, 2, 3 после § 28. II. Работа с многовариантными карточками. Первые две задачи нулевого варианта решаются фронтально (один учащийся у доски), или с комментируемым управлением, следующие двое – в парах. Далее учащиеся   переходят   к   самостоятельному   решению   задач   с   консультационной помощью учителя по индивидуальным вариантам. Пример многовариантной карточки Вариант Уравнение  химической  реакции 1 2 А Б В Г А Б В Г 0 1 Al + O2   …→  → Mg + HCl  … + … Дано 3  m(Al) = 2,7 г  m(Al) = 5,4 г ω(Al)с прим = 2 г,  ωприм = 4 %  m(Mg) = 1,2 г  m(HCl)р­р = 730 г,  ω(HCl) = 5 %  m(Mg)с прим = 3 г,  ωпр = 5 %  m(Mg)с прим = 10 г,  Найти 4  V(O2) – ?  Vвоздуха, если  φ(О2) 20 % V(O2) – ?  Vвоздуха, если  φ(О2) = 21 %  V(H2) – ?  m(Mg) – ?  V(H2) – ?  m(р­ра HCl), еслиωпр = 4 % ω(HCl) = 20 %1 2 3 А Б В Г А Б В Г А Б В Г А Б В Г 2 3 4 5 Al + H2SO4  … + …  →  → CaO + HCl  … + … NaOH + H2SO4 →  … + …  → Al + HCl  … + …  m(Al) = 5,4 г  m(H2SO4)р­р = 490 г,  ω(H2SO4) = 5 %  m(Al)с прим = 5 г,  ωпр = 6 %  m(Al)с прим = 10 г,  ωпр = 4 % m(CaO) = 5,6 г  m(HClр­р) = 200 г,  ω(HCl) = 7,3 %  m(CaO)с прим = 4 г,  ωпр = 10 %  m(CaO)с прим = 10 г,  ωпр = 5 % m(NaOH) = 2 г  m(NaOHр­р) = 100 г,  ωNaOH = 4 %  m(H2SO4)р­р = 98 г,  ω(H2SO4) = 8 %    m(Al) = 1,08 г  m(Al) = 3,24 г  m(Al)с прим = 6 г,  ωпр = 2 %  m(Al)с прим = 10 г,  ωпр = 4 % Продолжение табл. 4  V(H2) – ?  m(Al) – ?  V(H2) – ?  m(р­ра H2SO4) – ?,   если ω(H2SO4) =  10 %  m(HCl) – ?  m(CaO) – ?  m(HCl) – ?  m(р­ра HCl), если   ωHCl = 10 %  m(H2SO4) – ?  m(H2SO4) – ?  m(соли) – ?  m(р­ра H2SO4) – ?,   если ω(H2SO4) =  15 %  V(H2) – ?  m(р­ра HCl), если  ω(HCl) = 10 % V(H2)  m(р­ра HCl), если  ω(HCl) = 8 %Окончание табл.  1 2 А Б В Г 6 Al2O3 + HCl → … + … 3 m(Al2O3) 20,4 г m(HCl) = 365 г,  ω = 30 %  m(Al2O3) с прим = 10 г,  ωприм = 20 %  m(Al2O3)с прим = 5 г,  ωприм = 10 % 4  m(HCl) – ?  m(Al2O3) – ?  m(HCl) – ?  m(р­ра HCl),   если ω(HCl) =   20 %? Матрица ответов (к с. 120–122) Вариант Уравнение 1 2 Промежуточные  действия 3 Ответ 4 А Б В Г А Б В Г 0 1 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2  Vв = 16,8 л V(О2) = 3,55 л  V(О2) = 1,68 л  n(Al) = 0,1 моль;   n(О2) = 0,075  n(Al) 0,2 моль;   n(О2) = 0,15 моль;   V(О2) = 3,36 л  m(Al) = 5,7 г;   n(Al) = 0,21 моль;   n(О2) = 0,158 моль  m(Al) = 1,92 г;   n(Al) = 0,071 моль;   n(О2) = 0,53 моль;   V(О2) = 1,2 л  n(Mg) = 0,05 моль = n(Н2)  V(Н2) = 1,12 л  m(HCl) = 36,5 г; n(HCl) =  1 моль; n(Mg) = 0,5 моль  m(Mg) = 2,85 г;   n(Mg) = 0,12 моль;   n(Н2) = 0,12 моль  m(Mg) = 9,6 г;   n(Mg) = 0,4 моль;   Vв = 5,68 л  m(Mg) = 12 г  V(Н2) = 2,7 л m(р­ра HCl) = 146 гn(HCl) = 0,8 моль;   m(HCl) = 29,2 г1 2 3 4 Продолжение табл.  2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 2 3 А Б В Г А Б В Г  n(Al) = 0,2 моль;   n(Н2) = 0,3 моль  m(H2SO4) = 24,5 г;   n(H2SO4) = 0,25 моль;   n(Al) = 0,167 моль  m(Al) = 4,7 г;   n(Al) = 0,174 моль;   n(Н2) = 0,26 моль  m(Al) = 9,6 г;   n(Al) = 0,356 моль;   n(H2SO4) = 0,533 моль;   m(H2SO4) = 52,27 г  n(CaO) = 0,1 моль;   n(HCl) = 0,2 моль  m(HCl) = 14,6 г;   n(HCl) = 0,4 моль;   n(CaO) = 0,2 моль  m(CaO) = 3,6 г;   n(CaO) = 0,064 моль;   n(HCl) = 0,128 моль  m(CaO) = 9,5 г;   n(CaO) = 0,17 моль;   n(HCl) = 0,34 моль;   m(HCl) = 12,4 г  V(H2) = 6,72 л  m(Al) = 4,5 г  V(Н2) = 5,85 л  m(р­ра H2SO4) =  522,7 г  m(HCl) = 7,3 г  m(CaO) = 11,2 г  m(HCl) = 4,7 г  m(р­ра HCl) = 124 г1 2 3 А Б В Г А Б В Г А Б В Г 4 5 6 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O  n(NaO) = 0,05 моль;   n(H2SO4) = 0,025 моль  m(NaOH) = 4 г;   n(NaOH) = 0,1 моль;   n(H2SO4) = 0,05 моль  m(H2SO4) = 7,84 г;   n(H2SO4) = 0,08 моль = υсоли  m(NaOH) = 5,64 г;   n(NAOH) = 0,141;   n(H2SO4) = 0,0705;   m(H2SO4) = 6,909  n(Al) = 0,04 моль;   n(H2) = 0,06 моль  n(Al) = 0,12 моль;   n(HCl) = 0,36 моль;   m(HCl) = 13,14  m(Al) = 5,88 г;   n(Al) = 0,218 моль;   n(Н2) = 0,327 моль  m(Al) = 9,6 г;   n(Al) = 0,356 моль;   n(HCl) = 1,067 моль;   m(HCl) = 38,93 г  n(Al2O3) = 0,2 моль;   n(HCl) = 1,2 моль  m(HCl) = 109,5 г;   n(HCl) = 3 моль;   n(Al2O3) = 0,5 моль  m(Al2O3) = 8 г;   n(Al2O3) = 0,078 моль;   n(HCl) = 0,47 моль  m(Al2O3) = 4,5 г;   n(Al2O3) = 0,167 моль;  Окончание табл. 4  m(H2SO4) = 2,45 г  m(H2SO4) = 4,9 г  m(Na2SO4) =  11,36 г  m(р­ра H2SO4) =  46,06 г  V(H2) = 1,344 л  m(р­ра) = 131,4 г  V(H2) = 7,3 л  m(р­ра HCl) =   486,7 г  m(HCl) = 43,8 г  m(H2O3) = 51 г  m(HCl) = 17,2 г  m(р­ра HCl) =   182,5 гn(HCl) = 1 моль;   m(HCl) = 36,5 г В качестве домашних работ учащиеся могут взять следующие задачи: В начале уроков 46–47 эти задачи разбираются у доски. После   уроков   тренинга   по   решению   задач   учитель   сообщает,   что продолжается заочная олимпиада по химии. Вывешивает на доске объявлений в кабинете текст заданий зимнего тура олимпиады, указывает срок сдачи работ.