Тест по темам «Органическая химия», «Неорганическая химия», «Химия неметаллов», «Галогены», «Хлор»

Вариант 1

Задание 1.

Сожгли пропан объемом 16,8 дм³. Определите объем (см³) раствора гидроксида натрия (ω(NaOH) = 0,48; ρ_p-pa = 1,09 г/см³), который потребуется для полного поглощения выделившегося углекислого газа, если в результате образуется кислая соль. Ответ округлите до целого числа.

Ответ:   V_p-pa(NaOH) = ___ см³.

Задание 2.

Выберите справедливые утверждения; ответ представьте в виде последовательности чисел:

1)   В земной коре преобладают атомы неметаллов.

2)   Электроотрицательность атомов металлов выше, чем неметаллов.

3)   Существование некоторых элементов в виде нескольких простых веществ называетсяаллотропией.

4)   К органогенам относятся неметаллы: С, H, O, N, P, S, Cl, F.

5)   Атомы неметаллов могут выступать как в роли окислителя, так и в роли восстановителя.

6)   В бинарных соединениях первым пишется элемент с меньшим значениемэлектроотрицательности.

7)   Присоединяя электроны, атомы неметаллов повышают свою степень окисления.

Ответ:   ____.

Задание 3.

Вычислите объем (дм³) газа, выделившегося при взаимодействии 115,2 г сульфида меди(II) и 218,75 г раствора соляной кислоты с ω(HCl) = 72%.

А)  V(H₂S) = 26,88 дм³

Б)  V(H₂S) = 28 дм³

В)  V(H₂S) = 56 дм³

Г)  V(H₂S) = 53,76 дм³

Задание 4.

Смесь азота и гелия занимают объем 62,72 дм³ и имеет массу 25,6 г. Вычислите массовую долю (%) гелия в этой смеси.

А)  ω(He) = 34,37%

Б)  ω(He) = 65,63%

В)  ω(He) = 37,34%

Г)  ω(He) = 73,43%

Задание 5.

Вычислите объем (дм³) газа, выделившегося при взаимодействии 84,8 г карбоната натрия и 170,33 г раствора соляной кислоты с ω(HCl) = 30%.

А)  V(CO₂) = 15,68 дм³

Б)  V(CO₂) = 31,36 дм³

В)  V(CO₂) = 35,84 дм³

Г)  V(CO₂) = 17,92 дм³

Задание 6.

Для получения веществ по указанной схеме превращений I₂ → KI → KCl → HCl → H₂ → HBr → AgBr выберите реагенты. Ответ представьте в виде последовательности чисел, соответствующих этим реагентам.

1)   Br₂

2)   Cl₂

3)   HCl

4)   K

5)   CuO

6)   H₂SO₄

7)   AgNO₃ 8) AgCl

Ответ:   ______.

Задание 7.

Для нейтрализации раствора массой 345 г, содержащего азотную и бромоводородную кислоты, необходимо 350 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 0,377. При добавлении к такому же раствору кислот нитрата серебра образовалось нерастворимое вещество массой 303 г. Определите массовые доли (%) кислот в исходном растворе. Ответ округлите до целых чисел.

Ответ:   ω(HBr) = __ %,   ω(HNO₃) = __ %.

Задание 8.

Между какими парами веществ возможно взаимодействие? Выберите ряд, в котором представлены пара веществ, вступающих в реакцию и сумма коэффициентов в ней. А) KI + CL₂ →

Б) HCl + CaCO₃ →

В) HCl + Hg →

Г) Cl₂ + Fe → Д) ZnCl₂ + Br₂ → Е) AgNO₃ + BaCl₂ →

А)  А6Б6Г7Е6

Б)  А6Б6Г7Д6

В)  А6Б6В5Г7

Г)  А6Б5Г7Е5

Задание 9.

Для нейтрализации раствора массой 220 г, содержащего соляную и фтороводородную кислоты, необходимо 260 г раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 0,431. При добавлении к такому же раствору кислот нитрата серебра образовалось нерастворимое вещество массой 208 г. Определите массовые доли (%) кислот в исходном растворе. Ответ округлите до целых чисел.

Ответ:  ω (HCl) = __ %,   ω(HF) = _ %.

Задание 10.

В раствор соляной кислоты массой 320 г (ω(HCl) = 31,25%) погрузили железный гвоздь. Через определенной время его достали из раствора, высушили; оказалось, что масса гвоздя уменьшилась на 44,8 г. Вычислите массовую долю (%) соляной кислоты в полученном растворе.

А)  ω(HCl) = 11,45%

Б)  ω(HCl) = 14,15%

В)  ω(HCl) = 15,41%

Г)  ω(HCl) = 10,14%

Задание 11.

Вычислите, сера какой массы (кг) находится в 1,6 т руды, содержащей свинцовый блеск (массовая доля посторонних примесей составляет 7%). Ответ округлите до целого числа.

Ответ:   m(S) = ___ кг.

Задание 12.

Выберите справедливые утверждения; ответ представьте в виде последовательности чисел. 1) Явление, при котором один элемент образует несколько простых веществ, называется аллотропией.

2)   У атома серы в основном состоянии 2 неспаренных электрона.

3)   Атом серы в соединениях проявляет только положительные степени окисления.

4)   Кислород на Земле образуется в результате процесса фотосинтеза.

5)   Сера вступает в реакцию со ртутью при нормальных условиях.

6)   В природе кислород и сера встречаются только в составе сложных веществ.

Ответ:   ____.

Ответы к заданиям для варианта 1

Задание 1. Правильный ответ: 172

Задание 2.

Правильный ответ: 1356

Задание 3. Правильный ответ: А

Задание 4. Правильный ответ: А

Задание 5. Правильный ответ: А

Задание 6.

Правильный ответ: 426417

Задание 7.

Правильный ответ: 38, 31

Задание 8. Правильный ответ: А

Задание 9.

Правильный ответ: 24, 5

Задание 10. Правильный ответ: А

Задание 11. Правильный ответ: 199

Задание 12.

Правильный ответ: 1245

Тест по темам «Органическая химия», «Неорганическая химия», «Химия неметаллов», «Галогены», «Хлор»

Вариант 2

Задание 1.

Дайте название веществу, имеющему следующее строение:

А)  5-бром-3,4-диметилгексен-2

Б)  2-бром-3,4-диметилгексен-4

В)  3,4-диметил-5-бромгексен-2

Г)  5-бром-3,4-метилгексен-3

Задание 2.

Определите элемент VА группы, в высшем оксиде которого массовая доля кислорода равна 34,78%.

А)  As

Б)  N

В)  P

Г)  Bi

Задание 3.

Определите элемент VIА группы, в летучем водородном соединении которого массовая доля водорода равна 2,47%.

А)  Se Б)  S

В)  Te

Г)  O

Задание 4.

Смесь хлора и кислорода занимают объем 71,68 дм³ и имеет массу 168,7 г. Вычислите массовую долю (%) хлора в этой смеси.

А)  ω(Cl₂) = 71,55%

Б)  ω(Cl₂) = 65,15%

В)  ω(Cl₂) = 75,51%

Г)  ω(Cl₂) = 67,55%

Задание 5.

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций; определите число электронов, которые переходят от восстановителя к окислителю. Ответ представьте в виде последовательности цифр, соответствующих числу электронов.

1)   Al + I₂ →

2)   CuO + H₂ →

3)   H₂ + N₂ →

4)   H₂ + Fe₂O₃ → Ответ:   ____.

Задание 6.

Выберите справедливые утверждения; ответ представьте в виде последовательности чисел:

1)   Атомы всех галогенов в соединениях способны проявлять степень окисления от -1 до +7.

2)   Более активный галоген способен вытеснить менее активный из раствора его соли.3) Простые вещества различных галогенов при нормальных условиях находятся во всех трех агрегатных состояниях.

4)   Молекулы галогенов двухатомны, неполярны.

5)   Водные растворы всех галогеноводородных соединений являются слабыми электролитами.

6)   Для качественного определения ионов Cl^–, Br^–, I^– используют раствор нитрата серебра.

7)   Превращение атомов брома в бромид ионы – это процесс восстановления.

Ответ:   _____.

Задание 7.

Выберите справедливые утверждения; ответ представьте в виде последовательности чисел:

1)   Все простые вещества галогены имеют определенную окраску.

2)   Атомы галогенов в степени окисления +3 могут проявлять и окислительные, ивосстановительные свойства.

3)   Астат достаточно часто встречается в природе.

4)   Бромная или хлорная вода – это раствор брома или хлора в воде.

5)   Окислительные свойства галогенов группе с увеличение атомного номера ослабевают.

6)   Атомы галогенов в молекуле связаны ковалентной полярной связью.

7)   Галогеноводороды при нормальных условиях являются бесцветными ядовитыми газами срезким запахом, хорошо растворимыми в воде.

Ответ:   _____.

Задание 8.

Для получения веществ по указанной схеме превращений CaCl₂ → Cl₂ → NaCl → HCl → CuCl₂ → MgCl₂ → Mg(NO₃)₂ выберите реагенты. Ответ представьте в виде последовательности чисел, соответствующих этим реагентам.

1)   H₂SO₄

2)   HNO₃

3)   Mg

4)   Cu

5)   F₂

6)   AgNO₃

7)   CuO

8)   Na

Ответ:   ______.

Задание 9.

Между какими парами веществ возможно взаимодействие? Выберите ряд, в котором представлены пара веществ, вступающих в реакцию и сумма коэффициентов в ней.

А) HCl + Fe →

Б) HF + NaCl →

В) MgI₂ + Br₂ →

Г) HCl + CuO →

Д) Al + Cl₂ →

Е) CaBr₂ + I₂ →

А)  А5В4Г5Д7

Б)  А5В4Г5Е4

В)  А5В4Г5Д5

Г)  А5Б4В4Д7

Задание 10.

В раствор иодоводородной кислоты массой 317,6 г (ω(HI) = 25%) погрузили цинковую пластинку. Через определенной время ее достали из раствора, высушили; оказалось, что масса пластинки уменьшилась на 19,5 г. Вычислите массовую долю (%) иодоводородной кислоты в полученном растворе.

А)  ω(HI) = 0,77% Б)  ω(HI) = 7,7%

В)  ω(HI) = 0,17%

Г)  ω(HI) = 1,7%

Задание 11.

Определите в какой из приведенных реакций сера проявляет только окислительные свойства.

А)  S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Б)  SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

В)  2NaBr + 2H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + Na₂SO₄ + 2H₂O

Г)  2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S

Задание 12.

Вычислите, сера какой массы (кг) находится в 2 т руды, содержащей пирит (массовая доля посторонних примесей составляет 12%). Ответ округлите до целого числа.

Ответ:   m(S) = ___ кг.

Ответы к заданиям для варианта 2

Задание 1. Правильный ответ: А

Задание 2. Правильный ответ: А

Задание 3. Правильный ответ: А

Задание 4. Правильный ответ: А

Задание 5.

Правильный ответ: 6266

Задание 6.

Правильный ответ: 23467

Задание 7.

Правильный ответ: 12457

Задание 8.

Правильный ответ: 581736

Задание 9. Правильный ответ: А

Задание 10. Правильный ответ: А

Задание 11. Правильный ответ: В

Задание 12.

Правильный ответ: 939