Урок химии 9 класс. Фосфор и его соединения

9 класс урок химии. Тема.  Фосфор и его соединения

Цель: Повторить строение атома, аллотропию на примере фосфора и сравнительную

            характеристику красного и белого фосфора.  Изучить  кислородные соединения

           фосфора (V): оксид фосфора (V) , ортофосфорную  кислоту и ее соли.

Ход урока

1)      Организационный момент: Давайте вспомним, как называется пролив, соединяющий

                     Черное и Мраморное море, и который  служит границей между Европой и  

                     Азией. Заменив в его названии первую букву на другую получим название  

                    химического элемента. (Босфор-фосфор)

2)      Аллотропные видоизменения фосфора:Красный и белый фосфор. Сравнить их свойства ( работа с учебником 9 класса 0.С. Габриеляна § 27 стр.122)

3)      Упр.7 стр.125 «(фрагмент произведения к. Дойля «Собака Баскервилей» , прочитайте, найдите в данном художественном произведении химическую ошибку.

Подтверждение прочитанного опытом по превращению красного фосфора в белый и самовоспламенение белого фосфора.

Демонстрационный опыт по превращению красного фосфора в белый (проводить в вытяжном шкафу только учителем !Ядовито!):

В стеклянную узкую трубку помещаем красный фосфор поближе к середине

трубки и  аккуратно нагреваем в пламени спиртовки. Наблюдаем по обе стороны образование белого воскообразного налета-белого фосфора. Совершаем колебательные движения трубкой в направлении отверстий, происходит самовоспламенение белого фосфора при соприкосновении с воздухом   у правого и левого отверстия стеклянной трубки.

4)      Дайте  характеристику химического элемента фосфора по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

5)      Охарактеризуйте  строение атома фосфора, укажите характерные степени окисления фосфора.

6)      Укажите  химические формулы оксида, гидроксида фосфора , составьте формулу летучего водородного соединения  .

7)      Составьте в ходе урока генетический ряд фосфора:

 РН₃←Мg₃Р₂←Р→Р₂О₅→Н₃РО₄ →Са(Н₂РО₄)₂

                                                           │→Са НРО₄

                                                           │→Са₃ (РО₄)₂

8)      РН_3- ядовитый газ с чесночным запахом, легко воспламеняется на воздухе , образуется при разложении органических останков животного происхождения. Во влажную погоду в ночное время на болотах и кладбищах можно наблюдать «блуждающие огни». Явление это порождает множество суеверий.

9)      Как можно  одним словом выразить  свойства фосфора (неметалл)

10)  Какой характер будет иметь  высший оксид и гидроксид фосфора (ответы подтвердить опытами), записать уравнения соответствующих реакций.

11)  Изучите самостоятельно (по учебнику) физические свойства оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты. (§ 27, стр 123).

13)Дайте характеристику фосфорной кислоты по составу и как электролита.

14)Сколько видов солей она образует? Составить их формулы, дать им названия.

 15)Какие это соли по составу.

16) Сравните свойства кислых и средних солей (растворимость сверху вниз падает)

17) Фосфор в природе:

·         В земной коре только в виде фосфоритов и апатитов-о,12%

·         В растениях, во всех частях. Растения не только накапливают, но и снабжают фосфором животных.

·         В организме взрослого человека 1% (посчитайте, сколько фосфора в организме каждого из вас.  2/3 –в костной ткани, 0,25% -в мышечной ткани; 0,4% в нервной)

18) качественная реакция на РО₄^3-

                                   РО₄^3-+ 3Аg⁺= Аg₃ РО₄↓ желтый осадок

Демонстрация: взаимодействие солей фосфорной кислоты с нитратом серебра.

19) На основании всего изученного  сформулируйте  тему нашего урока

Домашнее задание: §  28: осуществите превращения, полученного генетического ряда.