Урок химии 9 класс. Галогены. Соединения галогенов

Урок  химии  9  класс по теме: « Галогены. Соединения галогенов»

Цели урока:1.образовательные:Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов.2.развивающие: расширение кругозора  и развитие интереса  к предмету через информационно – коммуникативные  и проектные технологии      развитие критического мышления, способности к рефлексии;       обеспечение системности учения; умения анализировать.      развитие коммуникативных навыков, навыков  самостоятельного химического

      эксперимента с соблюдением правил по ТБ.

Задачи:1. Обобщить и закрепить знания учащихся о галогенах, изучить свойства соединений галогенов,  способствовать развитию умения мыслить логически и владеть химическим языком; переходу от формального – логического восприятия материала данной темы к образно-логическому мышлению с использованием разноуровневых, посильных и нестандартных задач.

2. Развить навыки наблюдения, выявления ошибок, решения задач, умения выделять главное, сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать выводы; учить размышлять, делать предположения, прогнозировать.

Ход урока

Эпиграф к уроку:

 Опыт и наблюдение- таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека.                                                            (Чаннинг.)

I.                 Организационный момент 1 мин

Цель этапа: создание положительного эмоционального настроя на усвоение учебного материала.

II.              Актуализация знаний.  5 мин

Цель этапа: подготовка к осознанному восприятию материала, стимулирование познавательного интереса.   Формулирование целей и задач урока, ожидаемых результатов.                                                                                                                 

·        Какие элементы называются галогенами?

·        Охарактеризуйте положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева.

·        Каково строение атомов галогенов?

·        Какой из галогенов является самым электроотрицательным?

·        Как изменяются окислительные свойства галогенов с увеличеним порядкового номера?

·        Охарактеризуйте химические свойства галогенов.

 III. Тема нашего урока -  «Соединения галогенов». Открыли тетради, записываем тему урока

Цель нашего урока: Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов.

План нашего урока:

1.      Физические свойства ,

2.      История открытия галогенов,

3.      Соединения галогенов,

4.      Галогены в природе.

5.      Получение галогенов.

1.Физические свойства

Галогеноводороды, – Это едкие газы с резким запахом, хорошо раствормые в воде:          (HF, HCl, HBr,HI)

Получение хлороводорода: NaСl(тв) + Н₂SО₄(конц) = НСl↑ + КНSО₄

Галогеноводородные кислоты образуются при растворении галогеноводородов в воде.

·        Фтороводородная   кислота ( плавиковая) HF.

·        Хлороводородная кислота (соляная) HCl

·        Бромоводородная кислота HBr. 

·        Йодоводородная кислота HI.

Оксокислоты:

·        Хлорная –        НСlO₄                   Сl₂O₇

·        Хлорноватая – НСlO₃                   Сl₂O₅

·        Хлористая –      НСlO₂                  Сl₂O₃

·        Хлорноватистая- НСlO                 Сl₂O.

Задание: Определите степени окисления хлора в оксокислотах и оксидах.

Соли: Фториды. Хлориды, Йодиды. Бромиды.

Опыт: Качественная реакция на галогенид – ионы:

 AgNO₃ + KCl = KNO₃ + AgCl (Выпадение белого творожистого осадка)

2.История открытия галогенов:

3.Соединения галогенов: 

Озоновый слой защищает все живое на Земле от жесткого ультрафиолетового излучения. Каждый потерянный процент озона в масштабах планеты вызывает у людей до 150тысяч дополнительных случаев слепоты из-за катаракты, на 2,6 % увеличивает число раковых заболеваний кожи. Установлено, что жесткий ультрафиолетовый свет подавляет иммунную систему организма.

С начала1970-х гг. хлорфторуглеводороды (ХФУ), используемые как аэрозольные распылители и охлаждающие вещества (хладагенты), стали широко распространяться в тропосфере, например CFCI₃ (фреон 11) и CF₂CI₂ (фреон 12).

Фреон 12 – применяется в растворителях дезодорантах и спреях для волос.

Это все привело к принятию более серьезных мер. Результатом симпозиума программы ООН, по окружающей среде в 1987г., в Монреале стало подписание 31 страной Монреальского договора, по которому развитые страны согласились сократить к 2000 г. производство ХФУ на 50%. Вслед за этим соглашением на встречах в Хельсинки (1989) и Копенгагине (1992) условие Монреальского договора стали более строгими, что привело к соглашению полностью запретить производство ХФУ в развитых странах к 1996). На высоте 15 – 25 км над землей находится озоновый слой атмосферы (его условная толщина при н.у. 3мм), защищающий живые объекты от жесткого ультрафиолетового излучения. Озоновый слой разрушают атомы хлора:

CI + O₃ = CIO + O₂

Один атом хлора уничтожает 100000 молекул O₃ и может существовать до 300 лет.

Галогены и их соединения используются в науке и технике для приготовления различных материалов.

    Фтор применяют для синтеза фтороуглеродов - фреонов (они используются как хладоагенты и для распыления аэрозолей - красок, лаков и т.д.), химически стойких материалов - тефлонов (-CF₂-CF₂-).                      Фториды металлов находят применение при изготовлении оптических элементов - призм, фильтров, волоконных проводов для оптоэлектронной связи.

     Хлор используют при получении хлоридов металлов и неметаллов (например, AlCl₃ , FeCl₃,, PCl₃ и т.д.), соляной кислоты, различных хлорорганических соединений: растворителей - тетрахлорметана CCl₄, трихлорэтилена CHCl-CCl₂, антисептиков и инсектицидов - ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтана), лекарственных препаратов (хлоральгидрата - снотворного, гексахлорафена - бактерицидного вещества), отбеливателей.

     Бром и иод применяют в фотографии (галогениды серебра, свинца), при получении присадок к бензину (С₂H₄Br₂), ингибиторов воспламенения, в галогенных лампах.

4 -5.Галогены в природе. Получение галогенов. ( Модуль «Природные соединения галогенов» )

Фторвстречается в природе в виде фторидов, например, флюорита CaF₂. Фтор получают электролизом расплавов фторидов щелочных металлов.         В лабораторных условиях фтор можно получить термолизом высших фторидов некоторых металлов, например,

2CeF₄ = 2CeF₃ + F₂ .

Хлор встречается в природе, в основном, в виде хлоридов. Например, известны мощные залежи галита (NaCl), образовавшиеся при испарении соленых морей и озер. Основным методом получения хлора из галита является электролиз концентрированного раствора NaCl с диафрагмой, разделяющей катодное и анодное пространства:

2NaCl + 2H₂O

В лабораторных условиях хлор получают взаимодействием концентрированной HCl с такими окислителями, как КMnO₄ , а также MnO₂, K₂Cr₂O₇ и т.д.

16HCl + 2KMnO₄ = Cl_2­ +2KCl +2MnCl₂ + 8H₂O.

Бром, содержащийся в морской воде и буровых водах в виде бромидов, извлекают путем обработки реакционной смеси хлором при рН=3.5, чтобы избежать образования солей оксокислот брома.

Аналогичным образом из буровых вод и золы, образующейся при сгорании морских водорослей, выделяют иод.

В лаборатории бром и иод получают взаимодействием галогенидов с окислителем (MnO₂) в кислой среде, например:

MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2KI = I₂ + MnSO₄ + 2H₂O + K₂SO₄..

Образующийся иод экстрагируют или отделяют перегонкой с водяным паром.

IV. Закрепление: Тест. Задания выполняются на листе индивидуальной работы \ тестовая проверка знаний по теме “галогены” с использованием компьютера

V. Домашнее задание.  &19,

                          Тест по теме: Галогены

 Таблица ответов