Урок "Общие свойства металлов" 9 классс

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Организационный момент

Приветствует учащихся, настраивает на учебную деятельность.

Приветствуют учителя.

Выполняют самооценку готовности к уроку.

Целеполагание

Демонстрирует подборки фотографий изделий из металлов, оформленных в виде небольшой презентации.

Задает вопросы:

«Как вы думаете, чем объединены все эти предметы промышленного и бытового назначения?» (Все они сделаны из металлов)

 «Почему я выбрала именно эти объекты как иллюстрация к уроку?» (Очевидно, будем изучать металлы)

«Какова цель урока?»

Отвечают на вопросы. Приходят к выводу, что на уроке будут знакомиться с металлами.

Записывают тему урока в тетрадь.

Актуализация знаний

Задает вопросы:

«Что вы знаете о металлах?»

«Какие элементы, относящиеся к металлам, в ПСХЭ вы знаете?»

Отвечают на вопросы.

Работают с таблицей.

Изучение нового материала

В данном разделе мы будем говорить о металлах как химических элементах.

Простым веществам металлам соответствуют металлические и переходные химические элементы. Давайте внимательно посмотрим на ПСХЭ. Их в периодической системе большинство: они располагаются во всех побочных подгруппах, к ним относятся также лантаноиды и актиноиды. В главных подгруппах металлы располагаются слева от диагонали между В и  At. Но Ме занимают не только нижний левый угол ПСХЭ, но и занимают часть НеМе. Металлов гораздо больше, чем НеМе: из 109 известных элементов больше 80 – Ме.

На внешнем энергетическом уровне у металлов находится 1- 3 электронов (т.к. металлы расположены в начале периодов). Если электронов больше 3, то у атома большой радиус. Это приводит к тому, что электроны внешнего энергетического уровня легко отрываются. Поэтому в металлической кристаллической решётке в узлах находятся атомы и катионы, а между ними – свободные электроны, или «электронный газ».

(Показ слайдов) Металлические кристаллические решетки могут иметь различную

структуру:

– кубическая объемноцентрированная структура: атомы находятся в вершинах и центре куба. Это самая неплотная упаковка у металлов, она характерна для щелочных металлов (натрия, калия, лития), железа, хрома, вольфрама;

– кубическая гранецентрированная структура: атомы находятся в вершинах и центрах сторон куба. Это плотная упаковка, она характерна для меди, серебра, золота, платины;

– гексагональная структура: атомы располагаются в углах правильных шестиугольников. Это плотная упаковка, характерная для бериллия, магния, цинка, осмия.

Именно «электронный газ» определяет общие физические свойства металлов: металлический блеск, теплопроводность, электропроводность, ковкость и пластичность.

Демонстрация физических свойств  металлов (на примере натрия, магния, алюминия, меди, цинка)

Цвет (Na - серебристо-белый, в тонких слоях с фиолетовым оттенком; Mg - серебристо-белый с явным металлическим блеском; Al – серый, серебристо-белый; Cu – медный; Zn – сине-белый)

Электропроводность – способность тела проводить электрический ток (самая высокая у серебра и золота, самая низкая – у ртути)

Теплопроводность – свойство тел проводить теплоту (наиболее теплопроводно серебро, его теплопроводность в 500 раз выше, чем у стекла; менее всех теплопроводна ртуть)

Металлический блеск – (самые блестящие – серебро, ртуть, палладий)

Пластичность - свойство твердых тел изменять форму и размеры под влиянием внешних нагрузок и сохранять ее, когда нагрузки перестают действовать (самая высокая пластичность у золота: из 1 г золота можно вытянуть проволоку длиной 3 км; наименее пластичен хром).

То есть обладая общими физическими свойствами, металлы различаются степенью их проявления.

Слушают материал. Основные понятия, сведения записываю в тетрадь.

Рефлексия

Задает вопросы:

«Какие элементы периодической таблицы мы сегодня рассматривали?»

«Какое положение занимают металлы в ПСХЭ?»

«О каких свойствах металлов мы сегодня говорили?»

Поощряет активных учащихся.

Отвечают на вопросы.

Проводят самооценку.

Металл

Физическое состояние

Цвет

Блеск

t плав.,  гр. С

Плотность,

кг/см³

Al

Zn

Cu

Fe