УРОК-презентация. Окислительно – восстановительные реакции

УРОК-презентация

Окислительно – восстановительные реакции

Образовательные задачи.

 Закрепить знания учащихся о типах кристаллических решеток; показать причины, обусловливающие специфику химических процессов окисления и восстановления;  научить учащихся применять понятия «степень окисления» для составления несложных ранее изученных окислительно – восстановительных реакций.

Оборудование:

Оксид меди (II), уголь, магний, известковая вода, серная кислота (1\5), кинофрагмент «Окислительно – восстановительные реакции».

  Урок

начинается с вопроса: по каким признакам вещества нафталин, алмаз, лед, хлорид цезия, карбид кремния можно отнести к веществам с молекулярной, атомной или ионной кристаллическими решетками?

   Далее предлагают учащимся выяснить сходства и отличия  между ионной и атомной кристаллическими решетками, между атомной и молекулярной кристаллическими решетками .

   Затем переходят к применению понятия « степень окисления». Выясняют, в каких случаях химические элементы  проявляют положительную, отрицательную и нулевую степень окисления.

   Учащиеся выполняют задания:

1. Проставьте степень окисления элементов в веществах, формулы которых : XeF_4, HF, F₂, PCl₅, Fe₂O₃
2. Какого вида  химическая связь возникает  между элементами с порядковыми номерами 11 и 17 при образовании соединения этих элементов?
3.  Напишите уравнение реакции образования соединения из вышеуказанных элементов.

Определить последовательность действий при составлении уравнений окислительно – восстановительных реакций и объяснить их сущность на примере воздействия натрия с хлором.

  2Na⁰          +      Cl₂⁰=2Na⁺Cl^-

Восстановитель Окислитель

Na⁰-ē→Na⁺                   2              Процесс окисления

2Cl⁰+2ē→2Cl^-        1              Процесс восстановления

Обращают внимание на изменение степеней окисления в процессе окисления-восстановления.

.

Демонстрируют опыт горения магния и реакции оксида магния с водой и серной кислотой. Учащиеся записывают уравнение реакций, определяют степени окисления элементов в веществах. Подчеркивают, что только в уравнении реакции окисления магния произошло изменение степеней окисления. Рассматривают сущность окислительно-восстановительного процесса и результат записывают в обобщающую схему:

  2Mg⁰          +      O₂⁰=2Mg⁺²O^-2

Восстановитель Окислитель

Mg⁰-2ē→Mg⁺²            2            Процесс окисления

2O⁰+2*2ē→2O^-2     1            Процесс восстановления

Демонстрируют опыт восстановления меди из оксида меди (II) углеродом и взаимодействие одного из продуктов реакции с известковой водой. Учащиеся самостоятельно разбираются в данных химических процессах, определяют тип химических реакций, объясняют окислительно-восстановительную сущность одного из них.

Памятка по составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций:

1. В заданной схеме реакций определите и проставьте степень окисления над химическим знаком каждого элемента в формулах веществ.
2. Подчеркните элементы, у которых степень окисления изменяется в процессе реакции.
3. Запишите происходящие при реакции перемещения электронов в виде электронных уравнений.
4. Подведите электронный баланс.
5. Расставьте коэффициенты в химическом уравнении реакции.
6. Проверьте правильность расстановки коэффициентов сравнением числа атомов кислорода в левой и правой частях уравнения реакции.
7. Определите восстановитель, окислитель, процесс окисления и восстановления.

Результат записывают в обобщенную схему:

2CuO      +      C    =    2Cu  + CO₂

       Окислитель      Восстановитель

C⁰ -4ē →C⁺⁴         1            Процесс окисления

Cu⁺²+2ē→Cu⁰      2            Процесс восстановления

Вопрос: почему составляют электронные уравнения? Предполагается ответ: электронные уравнения позволяют определить коэффициенты перед восстановителем, окислителем и продуктами их взаимодейтвия.