Урок на тему "Скорость химических реакций"

Допишите следующие уравнения  химических реакций:  • CuSO4 + Fe = • CuSO4 + NaOH =

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Теория столкновений.  Основная идея теории: реакции происходят при  столкновении частиц реагентов, которые обладают  определённой энергией.  Чем больше частиц реагентов, чем ближе они друг   К реакции приводят лишь эффективные  к другу, тем больше шансов у них столкнуться и  прореагировать. соударения, т.е. такие при которых разрушаются  или ослабляются «старые связи» и поэтому могут  образоваться «новые». Но для этого частицы  должны обладать достаточной энергией.      Минимальный избыток энергии (над средней  энергией частиц в системе), необходимый для  эффективного соударения частиц в системе),  необходимый для эффективного соударения  частиц реагентов, называется энергией  активации  Еа.

Знания, не проверенные  опытом, бесплодны и полны  ошибок Леонардо да Винчи

Техника безопасности  Внимательно прочитайте инструкцию.  При работе точно соблюдайте порядок  и последовательность операций.   Будьте осторожны с кислотами и  нагревательными приборами.  Обо всех случаях, когда разлиты  жидкости или рассыпаны твердые  реактивы, нужно сообщить учителю.

1. Природа реагирующих  веществ.   Под природой реагирующих веществ  понимают их состав, строение, взаимное  влияние атомов в неорганических и  органических веществах.  Величина энергии активации веществ –  это фактор, посредством которого  сказывается влияние природы  реагирующих веществ на скорость  реакции.

2. Концентрации реагирующих  веществ.  На основе большого экспериментального материала в  1867 г. норвежские учёные К. Гульдберг, и П Вааге и  независимо от них в 1865 г. русский учёный Н.И.  Бекетов сформулировали основной закон химической  кинетики, устанавливающий зависимость скорости  реакции от концентраций реагирующих веществ:       скорость химической реакции пропорциональна  произведению концентраций реагирующих  веществ, взятых в степенях равных их  коэффициентам в уравнении реакции.       Этот закон ещё называют       законом действующих масс.

Математическое выражение  закона действующих масс.  По закону действующих масс скорость реакции,  уравнение которой А+В=С может быть вычислена  по формуле:           v1= k1CACB,       а скорость реакции, уравнение которой А+2В=D,  может быть вычислена по формуле:       v2= k2CACB2.       В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ  А и В (моль/л), k1 и k2 – коэффициенты  пропорциональности, называемые константами  скоростей реакции. Эти формулы также  называют кинетическими уравнениями.

Задача на применение знаний:  1. Составьте кинетические уравнения для  следующей реакции:      H2+I2=2HI;        2. Как изменится скорость реакции,  имеющей кинетическое уравнение     v= k*(CA)2*CB, если      концентрацию вещества А увеличить в 3  раза;