Допишите следующие уравнения
химических реакций:
• CuSO4 + Fe =
• CuSO4 + NaOH =
Факторы,
влияющие
на скорость
химических
реакций
Теория столкновений.
Основная идея теории: реакции происходят при
столкновении частиц реагентов, которые обладают
определённой энергией.
Чем больше частиц реагентов, чем ближе они друг
К реакции приводят лишь эффективные
к другу, тем больше шансов у них столкнуться и
прореагировать.
соударения, т.е. такие при которых разрушаются
или ослабляются «старые связи» и поэтому могут
образоваться «новые». Но для этого частицы
должны обладать достаточной энергией.
Минимальный избыток энергии (над средней
энергией частиц в системе), необходимый для
эффективного соударения частиц в системе),
необходимый для эффективного соударения
частиц реагентов, называется энергией
активации Еа.
Знания, не проверенные
опытом, бесплодны и полны
ошибок
Леонардо да Винчи
Техника безопасности
Внимательно прочитайте инструкцию.
При работе точно соблюдайте порядок
и последовательность операций.
Будьте осторожны с кислотами и
нагревательными приборами.
Обо всех случаях, когда разлиты
жидкости или рассыпаны твердые
реактивы, нужно сообщить учителю.
1. Природа реагирующих
веществ.
Под природой реагирующих веществ
понимают их состав, строение, взаимное
влияние атомов в неорганических и
органических веществах.
Величина энергии активации веществ –
это фактор, посредством которого
сказывается влияние природы
реагирующих веществ на скорость
реакции.
2. Концентрации реагирующих
веществ.
На основе большого экспериментального материала в
1867 г. норвежские учёные К. Гульдберг, и П Вааге и
независимо от них в 1865 г. русский учёный Н.И.
Бекетов сформулировали основной закон химической
кинетики, устанавливающий зависимость скорости
реакции от концентраций реагирующих веществ:
скорость химической реакции пропорциональна
произведению концентраций реагирующих
веществ, взятых в степенях равных их
коэффициентам в уравнении реакции.
Этот закон ещё называют
законом действующих масс.
Математическое выражение
закона действующих масс.
По закону действующих масс скорость реакции,
уравнение которой А+В=С может быть вычислена
по формуле:
v1= k1CACB,
а скорость реакции, уравнение которой А+2В=D,
может быть вычислена по формуле:
v2= k2CACB2.
В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ
А и В (моль/л), k1 и k2 – коэффициенты
пропорциональности, называемые константами
скоростей реакции. Эти формулы также
называют кинетическими уравнениями.
Задача на применение знаний:
1. Составьте кинетические уравнения для
следующей реакции:
H2+I2=2HI;
2. Как изменится скорость реакции,
имеющей кинетическое уравнение
v= k*(CA)2*CB, если
концентрацию вещества А увеличить в 3
раза;
Факторы.ppt
