урок "Необратимость процессов в природе. Понятие о втором начале термодинамики. " (физика,10 класс)

Тақырыбы: табиғаттағы процестердің қайталанбауы. Термодинамиканың екінші заңы.  Тема: Необратимость процессов в природе. Понятие о втором  начале термодинамики.  Topic: Irreversibility of processes in nature. The concept of the second law of thermodynamics.  Задачи урока: 1)Показать необратимость процессов в природе, сформировать представление о втором начале  термодинамики; 2) Развивать представление о целостной структуре окружающего мира; 3) Воспитывать умение работать самостоятельно. Тип урока:  Изучения нового материала и первичного закрепления знаний по теме «Первое начало  термодинамики» Метод проведения: лекция с элементами беседы, самостоятельной работой учащихся; проблемный,  экспериментальная работа. Меж предметные связи: Химия, математика Языковые цели 1. использовать термины на трёх языках, которые демонстрируют их понимание Терминология: процесс, необратимый, обратимый, цикл, закон, мощность , температура, работа,  коэффициент полезного действия, вечный дывигатель, количество теплоты, внутренняя энергия , энтропия,  флуктуакция. Глоссарий: процесс, необратимый, обратимый, цикл, закон, мощность , температура, работа, коэффициент  полезного действия, вечный дывигатель, количество теплоты, внутренняя энергия, энтропия, флуктуакция. процестер, қайтымсыз, қайтарылатын, цикл, заң, күш, температура, жұмыс, тиімділік, жылжытушы, жылу  мөлшері, ішкі энергия, энтропия, ауытқу. process, irreversible, reversible, cycle, law, power, temperature, work, efficiency, perpetuator, amount of heat,  internal energy, entropy, fluctuation Ход урока: 1. Организация учебного процесса. Поздороваться с детьми. Отметить кого нет в группе. Приветствие учащихся. Здраствуйте!.Сәлеметсәз бе!. Hello! 1. Как ваше настроение? Көңілдеріңіз қалай? How are your feeling? 2. Какое сегодня число? Бүгін қандай күн:? What is the date today? 3. Вы готовы к работе? Сіз жұмыс істеуге дайынсыз ба? Are you ready to work? 4. Тогда приступим! Еңше бастайық!Then proceed! 2.Актуализация опорных знаний учащихся: Тестовые задания для повторения(фронтальный опрос) 1. Внутренняя энергия идеального газа зависит: А) от массы газа и давления. В) от давления газа С) от массы газа. D) от объема газа. E) от температуры  газа. 2. Формула для расчета внутренней энергии идеального одноатомного газа . В)   С)  . . E)  . D)  А) 3. При протекании изотермического процесса величиной, равной нулю, является А) А´. В) А. С) ΔU. D) Q. E) PV. 4. При постоянном давлении 105 Па газ совершил работу 104 Дж. Объем газа при этом А) увеличился на 1 м3. В) увеличился на 10 м3. С) увеличился на 0,1 м3. D) уменьшился на 0,1 м3. E) уменьшился на 10 м3. 5. При протекании изохорного процесса величиной, равной нулю, является А) ΔU. В) PV. С) А. D) Q. E) U. 6. При постоянном давлении р объем газа увеличился на ΔV. Величина, равная произведению р∙ΔV в этом  случае называется: А) работа, совершенная над газом внешними силами. В) внутренняя энергия газа. С) количество теплоты, полученное газом. D) работа, совершенная газом. E) количество теплоты,  отданное газом. 7. Работа при адиабатном расширении идеального газа совершается за счет А) уменьшения внутренней энергии газа. В) полученного количества теплоты.С) изменения давления. D) отданного количества теплоты. E) увеличения внутренней энергии газа. 8. При протекании адиабатного процесса величиной, равной нулю, является А) А'. В) Q. С) А. D) U. E) ΔU. 9. При изотермическом расширении идеальному газу сообщили 10 Дж тепла. Работа газа равна А) 2,5 Дж. В) 10 Дж. С) 7,5 Дж. D) ­10 Дж. E) 5 Дж. 10. При передаче газу количества теплоты 2 ∙ 104 Дж он совершил работу, равную 5 ∙ 104Дж. Тогда  изменение внутренней энергии А) 5 ∙ 104 Дж. В) ­3 ∙ 104 Дж. С) 7 ∙ 104 Дж. D) ­2 ∙ 104 Дж. E) 3 ∙ 104 Дж. 11. Если изменение внутренней энергии составило 20 кДж, а работа, совершенная газом против внешних  сил, равна 12 кДж, то газу было передано количество теплоты А) 20 кДж. В) 10 кДж. С) 6 кДж. D) 12 кДж. E) 32 кДж. 12. При изотермическом процессе газу передано количество теплоты 2 ∙ 108 Дж. Изменение внутренней  энергии газа равно А) 6 ∙ 108 Дж. В) 108 Дж. С) 0. D) 4 ∙ 108 Дж. E) 2 ∙ 108 Дж. 13. Формула первого закона термодинамики для изотермического процесса (А – работа газа, А´ ­ работа  внешних сил) А) Q = А. В) ΔU = Q. С) ΔU = А' + Q. D) ΔU = А + А'. E) ΔU = А´. 14. Процесс, в котором газ не совершает работу А) изобарный. В) изотермический. С) адиабатный. D) изохорный. E) кипение. 15. Первый закон термодинамики был открыт на основе А) второго закона Ньютона. В) первого закона Ньютона. С) закона сохранения энергии. D) закона сохранения импульса. E) закона взаимосвязи массы и энергии. Ответы: 1.Е 2А 3С 4С 5 С 6Д 7А 8В 9В 10В 11Е 12С 13А 14д 15с 3.Формулировка темы урока.  4. изучение нового материала Первый закон термодинамики – закон сохранения энергии для тепловых процессов – устанавливает связь  между количеством теплоты Q, полученной системой, изменением ΔU ее внутренней энергии и работой A,  совершенной над внешними телами:  Q = ΔU + A. Согласно этому закону, энергия не может быть создана или уничтожена; она передается от одной системы к  другой и превращается из одной формы в другую. Процессы, нарушающие первый закон термодинамики,  никогда не наблюдались. На рис. 3.12.1 изображены устройства, запрещенные первым законом  термодинамики. Рисунок 3.12.1. Циклически работающие тепловые машины, запрещаемые первым законом термодинамики: 1 – вечный двигатель 1 рода, совершающий работу без потребления энергии извне; 2 – тепловая машина с коэффициентом полезного действия η > 1 Первый закон термодинамики не устанавливает направления тепловых процессов. Однако, как показывает  опыт, многие тепловые процессы могут протекать только в одном направлении. Такие процессы  называются необратимыми. Например, при тепловом контакте двух тел с разными температурами  тепловой поток всегда направлен от более теплого тела к более холодному. Никогда не наблюдается  самопроизвольный процесс передачи тепла от тела с низкой температурой к телу с более высокой  температурой. Следовательно, процесс теплообмена при конечной разности температур является  необратимым.Обратимыми процессами называют процессы перехода системы из одного равновесного состояния в  другое, которые можно провести в обратном направлении через ту же последовательность промежуточных  равновесных состояний. При этом сама система и окружающие тела возвращаются к исходному состоянию. Процессы, в ходе которых система все время остается в состоянии равновесия,  называются квазистатическими. Все квазистатические процессы обратимы. Все обратимые процессы  являются квазистатическими. Если рабочее тело тепловой машины приводится в контакт с тепловым резервуаром, температура которого в  процессе теплообмена остается неизменной, то единственным обратимым процессом будет изотермический  квазистатический процесс, протекающий при бесконечно малой разнице температур рабочего тела и  резервуара. При наличии двух тепловых резервуаров с разными температурами обратимым путем можно  провести процессы на двух изотермических участках. Поскольку адиабатический процесс также можно  проводить в обоих направлениях (адиабатическое сжатие и адиабатическое расширение), то круговой  процесс, состоящий из двух изотерм и двух адиабат (цикл Карно) является единственным обратимым  круговым процессом, при котором рабочее тело приводится в тепловой контакт только с двумя тепловыми  резервуарами. Все остальные круговые процессы, проводимые с двумя тепловыми резервуарами, необратимы. Процессы превращения механической работы во внутреннюю энергию тела являются необратимыми из­за  наличия трения, процессов диффузии в газах и жидкостях, процессы перемешивания газа при наличии  начальной разности давлений и т. д. Все реальные процессы необратимы, но они могут сколь угодно близко  приближаться к обратимым процессам. Обратимые процессы являются идеализацией реальных процессов. Первый закон термодинамики не может отличить обратимые процессы от необратимых. Он просто требует от термодинамического процесса определенного энергетического баланса и ничего не говорит о том, возможен  такой процесс или нет. Направление самопроизвольно протекающих процессов устанавливает второй закон  термодинамики. Он может быть сформулирован в виде запрета на определенные виды термодинамических  процессов. Английский физик У.      Кельвин дал в 1851 г. следующую формулировку второго закона: В циклически действующей тепловой машине невозможен процесс, единственным результатом  которого было бы преобразование в механическую работу всего количества теплоты, полученного от  единственного теплового резервуара. Гипотетическую тепловую машину, в которой мог бы происходить такой процесс, называют вечным  двигателем второго рода. В земных условиях такая машина могла бы отбирать тепловую энергию,  например, у Мирового океана и полностью превращать ее в работу. Масса воды в Мировом океане составляет примерно 1021 кг, и при ее охлаждении на один градус выделилось бы огромное количество энергии  (≈ 1024 Дж), эквивалентное полному сжиганию 1017 кг угля. Ежегодно вырабатываемая на Земле энергия  приблизительно в 104 раз меньше. Поэтому вечный двигатель второго рода был бы для человечества не менее  привлекателен, чем вечный двигатель первого рода, запрещенный первым законом термодинамики. Немецкий физик Р.      Клаузиус дал другую формулировку второго закона термодинамики: Невозможен процесс, единственным результатом которого была бы передача энергии путем  теплообмена от тела с низкой температурой к телу с более высокой температурой. На рис. 3.12.2 изображены процессы, запрещенные вторым законом, но не запрещенные первым законом  термодинамики. Эти процессы соответствуют двум формулировкам второго закона термодинамики. Рисунок 3.12.2. Процессы, не противоречащие первому закону термодинамики, но запрещаемые вторым законом: 1 – вечный двигатель второго рода; 2 – самопроизвольный переход тепла от холодного тела к более теплому (идеальная холодильная машина) Следует отметить, что обе формулировки второго закона термодинамики эквивалентны. Если допустить,  например, что тепло может самопроизвольно (т. е. без затраты внешней работы) переходить при теплообменеот холодного тела к горячему, то можно прийти к выводу о возможности создания вечного двигателя второго рода. Действительно, пусть реальная тепловая машина получает от нагревателя количество теплоты Q1 и  отдает холодильнику количество теплоты Q2. При этом совершается работа A = Q1 – |Q2|. Если бы количество теплоты |Q2| самопроизвольно переходило от холодильника к нагревателю, то конечным результатом работы  реальной тепловой машины и идеальной холодильной машины было бы превращение в работу количества  теплоты Q1 – |Q2|, полученного от нагревателя без какого­либо изменения в холодильнике. Таким образом,  комбинация реальной тепловой машины и идеальной холодильной машины равноценна вечному двигателю  второго рода. Точно также можно показать, что комбинация реальной холодильной машины и вечного  двигателя второго рода равноценна идеальной холодильной машине. Второй закон термодинамики непосредственно связан с необратимостью реальных тепловых процессов.  Энергия теплового движения молекул качественно отличается от всех других видов энергии – механической,  электрической, химической и т. д. Энергия любого вида, кроме энергии теплового движения молекул, может  полностью превратиться в любой другой вид энергии, в том числе и в энергию теплового движения.  Последняя может испытать превращение в любой другой вид энергии лишь частично. Поэтому любой  физический процесс, в котором происходит превращение какого­либо вида энергии в энергию теплового  движения молекул, является необратимым процессом, т. е. он не может быть осуществлен полностью в  обратном направлении. Общим свойством всех необратимых процессов является то, что они протекают в термодинамически  неравновесной системе и в результате этих процессов замкнутая система приближается к состоянию  термодинамического равновесия. На основании любой из формулировок второго закона термодинамики могут быть доказаны следующие  утверждения, которые называются теоремами Карно: 1. Коэффициент полезного действия тепловой машины, работающей при данных значениях температур нагревателя и холодильника, не может быть больше, чем коэффициент полезного действия машины, работающей   по   обратимому   циклу   Карно   при   тех   же   значениях   температур   нагревателя   и холодильника. 2. Коэффициент полезного действия тепловой машины, работающей по циклу Карно, не зависит от рода рабочего тела, а только от температур нагревателя и холодильника. Таким образом, коэффициент полезного действия машины, работающей по циклу Карно, максимален.  Знак равенства в этом соотношении соответствует обратимым циклам. Для машин, работающих по циклу  Карно, это соотношение может быть переписано в виде  В каком бы направлении ни обходился цикл Карно (по или против часовой стрелки) величины Q1 и Q2 всегда  имеют разные знаки. Поэтому можно записать   или  Это соотношение может быть обобщено на любой замкнутый обратимый процесс, который можно  представить как последовательность малых изотермических и адиабатических участков (рис. 3.12.3).Рисунок 3.12.3. Произвольный обратимый цикл как последовательность малых изотермических При полном обходе замкнутого обратимого цикла  и адиабатических участков   (обратимый цикл), где ΔQi = ΔQ1i + ΔQ2i – количество теплоты, полученное рабочим телом на двух изотермических участках при температуре Ti. Для того, чтобы такой сложный цикл провести обратимым путем, необходимо рабочее тело  приводить в тепловой контакт со многими тепловыми резервуарами с температурами Ti.  Отношение ΔQi / Ti называется приведенным теплом. Полученная формула показывает, что полное  приведенное тепло на любом обратимом цикле равно нулю. Эта формула позволяет ввести новую  физическую величину, которая называется энтропией и обозначается буквой S (Р. Клаузиус, 1865 г.). Если  термодинамическая система переходит из одного равновесного состояния в другое, то ее энтропия  изменяется. Разность значений энтропии в двух состояниях равна приведенному теплу, полученному  системой при обратимом переходе из одного состояния в другое. В случае обратимого адиабатического процесса ΔQi = 0 и, следовательно, энтропия S остается неизменной. Выражение для изменения энтропии ΔS при переходе неизолированной системы из одного равновесного  состояния (1) в другое равновесное состояние (2) может быть записано в виде  Энтропия определена с точностью до постоянного слагаемого, так же, как, например, потенциальная энергия  тела в силовом поле. Физический смысл имеет разность ΔSэнтропии в двух состояниях системы. Чтобы  определить изменение энтропии в случае необратимого перехода системы из одного состояния в другое,  нужно придумать какой­нибудь обратимый процесс, связывающий начальное и конечное состояния, и найти  приведенное тепло, полученное системой при таком переходе. Модель. Энтропия и фазовые переходы Рис. 3.12.4 иллюстрирует необратимый процесс расширения газа «в пустоту» в отсутствие теплообмена.  Только начальное и конечное состояния газа в этом процессе являются равновесными, и их можно изобразить на диаграмме (p, V). Точки (a) и (b), соответствующие этим состояниям, лежат на одной изотерме. Для  вычисления изменения ΔSэнтропии можно рассмотреть обратимый изотермический переход из (a) в (b).Поскольку при изотермическом расширении газ получает некоторое количество теплоты от окружающих  тел Q > 0, можно сделать вывод, что при необратимом расширении газа энтропия возросла: ΔS > 0. Рисунок 3.12.4. Расширение газа в «пустоту». Изменение энтропии   где A = Q – работа газа при обратимом изотермическом расширении Другой пример необратимого процесса – теплообмен при конечной разности температур. На рис. 3.12.5  изображены два тела, заключенные в адиабатическую оболочку. Начальные температуры тел T1 и T2 < T1. При  теплообмене температуры тел постепенно выравниваются. Более теплое тело отдает некоторое количество  теплоты, а более холодное – получает. Приведенное тепло, получаемое холодным телом, превосходит по  модулю приведенное тепло, отдаваемое горячим телом. Отсюда следует, что изменение энтропии замкнутой  системы в необратимом процессе теплообмена ΔS > 0. Рисунок 3.12.5. Теплообмен при конечной разности температур: a – начальное состояние; b – конечное состояние системы. Изменение энтропии ΔS > 0 Рост энтропии является общим свойством всех самопроизвольно протекающих необратимых процессов в  изолированных термодинамических системах. При обратимых процессах в изолированных системах энтропия не изменяется:  ΔS ≥ 0. Это соотношение принято называть законом возрастания энтропии. При любых процессах, протекающих в термодинамических изолированных системах, энтропия либо  остается неизменной, либо увеличивается. Таким образом, энтропия указывает направление самопроизвольно протекающих процессов. Рост энтропии  указывает на приближение системы к состоянию термодинамического равновесия. В состоянии равновесия  энтропия принимает максимальное значение. Закон возрастания энтропии можно принять в качестве еще  одной формулировки второго закона термодинамики. В 1878 году Л.      Больцман дал вероятностную трактовку понятия энтропии. Он предложил рассматривать  энтропию как меру статистического беспорядка в замкнутой термодинамической системе. Все  самопроизвольно протекающие процессы в замкнутой системе, приближающие систему к состоянию  равновесия и сопровождающиеся ростом энтропии, направлены в сторону увеличения вероятности  состояния. Всякое состояние макроскопической системы, содержащей большое число частиц, может быть реализовано  многими способами. Термодинамическая вероятность Wсостояния системы – это число способов,  которыми может быть реализовано данное состояние макроскопической системы, или  число микросостояний, осуществляющих данное макросостояние. По определению термодинамическая  вероятность W >> 1.Например, если в сосуде находится 1 моль газа, то возможно огромное число N способов размещения   где   – число Авогадро. Каждый из них является  молекулы по двум половинкам сосуда:  микросостоянием. Только одно из микросостояний соответствует случаю, когда все молекулы соберутся в  одной половинке (например, правой) сосуда. Вероятность такого события практически равна нулю.  Наибольшее число микросостояний соответствует равновесному состоянию, при котором молекулы  равномерно распределены по всему объему. Поэтому равновесное состояние является наиболее  вероятным. С другой стороны равновесное состояние является состоянием наибольшего беспорядка в  термодинамической системе и состоянием с максимальной энтропией. Согласно Больцману, энтропия S системы и термодинамическая вероятность W связаны между собой  следующим образом:  S = k ln W, где k = 1,38∙10–23 Дж/К – постоянная Больцмана. Таким образом, энтропия определяется логарифмом  числа микросостояний, с помощью которых может быть реализовано данное макросостояние.  Следовательно, энтропия может рассматриваться как мера вероятности состояния термодинамической  системы. Вероятностная трактовка второго закона термодинамики допускает самопроизвольное отклонение системы  от состояния термодинамического равновесия. Такие отклонения называются флуктуациями. В системах,  содержащих большое число частиц, значительные отклонения от состояния равновесия имеют чрезвычайно  малую вероятность. Глоссарий: процесс, необратимый, обратимый, цикл, закон, мощность , температура, работа, коэффициент  полезного действия, вечный дывигатель, количество теплоты, внутренняя энергия, энтропия, флуктуакция. процестер, қайтымсыз, қайтарылатын, цикл, заң, күш, температура, жұмыс, тиімділік, жылжытушы, жылу  мөлшері, ішкі энергия, энтропия, ауытқу. process, irreversible, reversible, cycle, law, power, temperature, work, efficiency, perpetuator, amount of heat,  internal energy, entropy, fluctuation 5. закрепление  Лабораторная работа  Измерение КПД установки с электрическим нагревателем. Цель работы измерение КПД установки с электрическим двигателем. Вы помните, что КПД (коэффициент  полезного действия) называется отношение полезной работы к полной работе, выраженное в процентах: Входе работы мы будем нагревать в калориметре воду при помощи электрического нагревателя. Полезная работа будет равна количеству теплоты, которое получит вода в результате нагревания: Полной работой будет работа, совершенная электрическим током за время нагревания воды. где ­ Р мощность электрического нагревателя Соответственно: Как мы видим все предельно просто. Ход работы описан в учебнике и дополнительных комментариев не требует. Пример выполнения работы:Вычисления: Вспомним следующие формулы: Найдем необходимое количество теплоты: Задание    1 Какова будет формулировка первого закона термодинамики в случае "вечного двигателя"? Выберите один  из 3 вариантов ответа: 1) Q=A 2) Q=U 3) ­U=A  Задание     2 Кто сформулировал второй закон термодинамики?  Выберите один из 3 вариантов ответа: 1) Ломоносов 2) Клаузиус 3) Ньютон 6. Подведение итогов урока. Домашнее задание