Урок по химии "Движение электронов в атомах" 8 класс

Дата:  29.11.2016 Класс 8 химия Тема  занятия:  Общие  цели: Движение электронов в атомах обобщение знаний о строении атома  Способствовать формированию представлений о видах движения электрона и его положения в атоме.  Обеспечить условия для усвоения учащимися понятий: электронная оболочка, завершенный  и незавершенный энергетический уровень, электронное облако ­ орбиталь.  Научить учащихся составлять схемы строения атомов и электронные формулы элементов № № 1­20. Способствовать осмыслению учащимися взаимосвязи свойства атома химического элемента  и его электронного строения. Развивающие:     Способствовать развитию у детей мыслительных операций путем включения их в  познавательную коллективную деятельность. Создать условия для развития коммуникативных и организаторских способностей. Развивать умения оценивать результаты выполненных действий. Результаты  обучения: Ключевые  идеи:   Воспитательные: Способствовать воспитанию добросовестного отношения к труду, положительного отношения к  знаниям, инициативности, способности преодолевать трудности для достижения цели Ученики знают: понятия – электронное облако, s – электроны; p – электроны; Понимают, как составлять электронные и графические формулы атомов, определять элементы по их  электронным формулам Комментируют: строение и  состав атома Могут: выделять главное, сопоставлять, анализировать,  высказывать свою точку зрения и отстаивать её  – электронное облако, s – электроны; p – электроны, спаренные электроны;   энергетические уровни;   энергетические подуровни. Этапы занятия Время Виды деятельности Вызов:   1. Приветствие – тренинг «Подари улыбку» – актуализация имеющихся знаний; –   пробуждение   интереса   к получению новой информации;  – постановка учеником собственных целей обучения. Реализация смысла: – получение новой информации; – учащиеся соотносят старые знания с новыми 2.Дополни фразу. Раздаточный материал, самопроверка. (поставь оценку, равную  количеству правильных ответов) 3. Вспомни  строение атома ­­­­ Просмотр видеоролика. Собрать, сколько надо, частиц всех сортов, И атом – пожалуйста – вот он, готов! Но в общее дело их вклады неравны... Так кто же из этих частиц самый главный – Пузатый протон, флегматичный нейтрон, А может быть, юркий малец электрон? Оцени свою работу  по критериям Нет ошибок – 5 1 ошибка – 4 2 ошибки ­3 5.«Кто я?»1. По данным определить, какой это элемент Вариант I    а)2e 8e 3e б)2e 1e в)2e 8e 8e Вариант II   а)2e 4e б)2e 8e 7e в)1e  2. Определить элемент по его положению в ПСХЭ Вариант I    а)2период 3 группа главная подгруппа  б)5 период 1 группа побочная подгруппа  Вариант II   а)4 период 3 группа главная  подгруппа б)2 период 6 группа главная  подгруппа  Вариант 1 –1.алюминий,литий,аргон     2. бор,серебро  Вариант 2      1.углерод,хлор,водород     2.галлий,кислород Взаимооценивание – Проверь  соседа и поставь  оценку, равную количеству  правильных ответов.  Дать понятие ­электронное облако (орбиталь);  s – электроны;   p – электроны;    спаренные электроны;  энергетические уровни;   энергетические подуровни.  Просмотреть видеоролик. 1Работа с текстом. Орбиты, по которым движутся электроны, не являются круговыми или  эллиптическими. Электрон настолько мал и его движения настолько быстры, что мы можем  говорить только о некой области перемещения, в которой этот электрон  теоретически может находиться, а не о строгом пути вокруг ядра. Пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение данного  электрона, называется орбиталью. Итак, на одном энергетическом уровне может быть несколько электронных  орбиталей. Их количество зависит от числа электронов на данном уровне. Орбитали могут иметь разную форму. Каждый новый энергетический уровень в атоме начинается с S­ орбитали. S­ орбиталь имеет сферическую форму. На втором и последующих энергетических  уровнях атома, кроме одной S­ орбитали, появляются  p­орбитали  гантелеобразной формы. Таких орбиталей на каждом энергетическом уровне  может быть не более трех. Начиная с третьего уровня, появляются d­орбитали  более сложной формы. Любую орбиталь занимают не более двух электронов. Следовательно, на S­  орбитали их может быть только два, а на трех p­орбиталях – шесть электонов. Попробуй дать  определение, проверь свой вариант с правильным – страница 69  учебника Рассмотреть строение атома кислорода­ структурную, электронную и  графическую формулы. Дать пояснения. Изобразите строение атомов следующих элементов: по рядам  а) азота   б) фосфора    в) магния 3. По данным о распределении валентных электронов найдите элемент: а) 1 s2 2s1   б) 1 s2 2s22p4   в) 1 s2 2s22p6 3s23p6    г) 1 s2 2s22p6 3s23p4  д) 1 s2 2s22p6 3s23p6 4s1  Наглая ложь  s­электроны вращаются вокруг ядра по кругу ­ да • Электроны находятся в ядре ­ложь • • На  s­орбиталь помещается только 2  электрона.­ да • Р –электронов может быть 10 на р подуровне­ ложь • D­ электроны имеют сложную конфигурацию, напоминающую цветок­да Давайте построим схему строения атома нашего класса  На формулах напишите, что вам понравилось и оцените наш урок по 5 бальной системе. Поместите  свой электрон на соответствующую  орбиталь. Личностно­ориентированный, коммуникативный, деятельностный, коллаборативное обучение. Этап Рефлексия –   размышление,   рождение   нового знания; – постановка учеником новых целей обучения. Подход, совместной работе: основанный     на Домашнее задание .параграф  18 местоположение электронов в пространстве в данный момент времени определить  невозможно.Они ведут себя примерно так, как описал Льюис Кэрролл Чеширского  Кота в сказке «Алиса в стране чудес»:Вроде бы он здесь, но в тоже время его нет,  осталась лишь улыбка… заполни таблицу  строение атома   p+ e­ n0 Ca       Fe       Cu       Cl