Урок по химии "Соляная кислота и ее соли" (9 класс)

Урок химии в 9 классе         Тема: «Соляная кислота и её соли». Цель: изучить химические свойства соляной кислоты, и рассмотреть области применения данной кислоты. Задачи: Образовательная  ­ в процессе исследования изучить химические свойства соляной кислоты и познакомиться с качественной реакцией на хлорид ион. Развивающая  ­   развивать   дальнейшие   умения   составлять   уравнения химических   реакций;   учить   сравнивать,   обобщать,   анализировать   и   делать выводы. Воспитательная ­ развивать познавательную деятельность через эксперимент. Оборудование и реактивы: периодическая система химических элементов, таблица растворимости, штатив с пробирками, соляная кислота, гидроксид натрия, нитрат серебра, синий лакмус, метилоранж, фенолфталеин. Приёмы активизации мыслительной деятельности учащихся: 1.    Анализ учебной информации. 2.    Раскрытие межпредметных связей между химией, физикой, биологией. 3.    Выдвижение гипотез. 4.    Анализ и составление обобщающих выводов. Структура урока. 1. Организационный этап. 2. Актуализация опорных знаний. 3. Изучение нового материала.  1.  Постановка учебной задачи. Целеполагания.              2. “Открытие” детьми нового знания.              3.  Изучение способов получения и свойств соляной кислоты..              4.  Физкультминутка.              5.  Лабораторный опыт № 2        4.  Обобщение и систематизация знаний.       5. Домашнее задание.       6. Подведение итогов урока. Рефлексия. Ход урока. 1. Организационный этап. 2. Актуализация опорных знаний. Приветствие обучающихся, создание эмоционального настроя и мотивации на изучение нового материала. На прошлом уроке мы с вами познакомились с газообразным веществом ­ хлороводородом.  1.Какова формула хлороводорода?  2.Как получают хлороводород? Написать уравнения химических реакций. 3. Каковы свойства и применение хлороводорода? 4. Что образуется, если растворить хлороводород в воде? 3. Изучение нового материала.     Учитель. Действительно, при растворении в воде хлороводорода образуется соляная кислота. И, следовательно, тема нашего урока «Соляная кислота и её свойства». Давайте вместе с вами определим цели нашего урока.       Девизом нашего урока будут слова Гёте: « Просто знать ­ ещё не всё, знания нужно уметь использовать».        Вы   должны   будете   показать,   как   умеете   использовать   свои   знания   в различных   ситуациях.  Сначала   вспомним,  что   мы   знаем   о   кислотах.  Итак, первый вопрос: 1) Что такое кислота?  2) Из   курса   биологии   вспомните,   где   содержится   соляная   кислота   в организме человека? 3) Каковы кислоты на вкус? 4) Как с кислотами нужно работать? → ↑ 2SO4  + Na      Учитель. Начнем знакомство с соляной кислотой с изучения способов ее получения. Получение соляной кислоты: 1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде. 2.В лаборатории H2SO4 +2NaCl  2HCl  Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода ­ в одном объеме   воды.   В   пробирке   образуется   соляная   кислота   –   раствор хлороводорода в воде. Физические свойства:             Концентрированная   соляная   кислота   (массовая   доля   хлороводорода составляет   37%)   –   это   бесцветный   раствор,   сильно   дымящий   во   влажном воздухе,   с   резким   запахом   вследствие   выделения   хлороводорода.   (слайд.3 видео опыта "Свойства дымящей соляной кислоты") Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода ­ в одном объеме   воды.   В   пробирке   образуется   соляная   кислота   –   раствор хлороводорода в воде. Химические свойства: 2 + H2        2 + H2O                         2 + H2O →  MgCl  2→ AlCl3 + 3H2                1) Изменение окраски индикатора (лакмус ­ красный) 2)   Взаимодействует   с   металлами   (если   металл   находится   в   ряду, составленном   Н.Н.Бекетовым,   до   водорода,   то   выделяется   водород   и образуется соль. Исключение HNO3 (выделяются другие газы) Mg + 2HCl  2Al + 6HCl   Cu + HCl → 3) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами: → MgO + 2HCl   MgCl → ZnO + 2 HCl  ZnCl 4) Взаимодействует с основаниями: HCl + KOH  3HCl + Al(OH)3  5)   Взаимодействует   с   солями   (в   соответствии   с   рядом   кислот,   каждая предыдущая   кислота   может   вытеснить   из   соли   последующую),   образуется другая кислота и другая соль. CaCO3 + 2HCl  6) Взаимодействует с окислителями (MnO2, KMO4, KClO3) 6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2↑ 7)Взаимодействует   с   нитратом   серебра,   выпадает   осадок   белого   цвета, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах. HCl + AgNO3  Нитрат   серебра   является   реактивом   на   соляную   кислоту   и   её   соли   т.е. используется в качестве качественной реакции, для распознавания хлорид­ ионов.  KCl + H 2O                          → AlCl3 + 3H2O  + HNO 3 →  CaCl 2 + H2O + CO2↑ → →  AgCl ↓ Лабораторный опыт №2. (учащиеся выполняют лабораторный опыт, знакомясь с качественной реакцией на хлорид­ионы) Тема. Качественные реакции на соляную кислоту и ее соли. Ход работы. Инструктаж по технике безопасности.          В пробирки с раствором соляной кислоты и хлорида натрия добавить несколько капель раствора нитрата серебра AgNO3 (качественная реакция на ион хлора Cl­). Что наблюдаете? Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Уравнения реакций: HCl + AgNO3 =   NaCl + AgNO3 = В конце работы учащиеся записывают вывод. Применение соляной кислоты и ее солей: Соляная   кислота   входит   в   состав   желудочного   сока   и   способствует перевариванию белковой пищи у человека и животных. Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс. Применение основных солей соляной кислоты: KCl   ­   удобрение,   используется   также   в   стекольной   и   химической промышленности. HgCl2 ­   сулема   ­   яд,   используется   для   дезинфекции   в   медицине,   для протравливания семян в сельском хозяйстве. NaCl   ­   поваренная   соль   ­   сырье   для   производства   соляной   кислоты, гидроксида натрия, водорода, хлора, хлорной извести, соды. Применяется в кожевенной   и   мыловаренной   промышленности,   в   кулинарии   и консервировании. ZnCl2  ­ для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии. AgCl   ­   применяется   в   черно­белой   фотографии,   так   как   обладает светочувствительностью  ­ разлагается   на  свету  с образованием  свободного серебра:        2AgCl => 2Ag + Cl2 4. Обобщение и систематизация знаний. Задания для повторения и закрепления №1. Осуществите превращения по схеме:  Fe→ 2O3  FeF→ 3  HF  №2. Даны вещества: Ca, Au, Fe(II), ZnO, FeO, LiOH, Fe(OH)3, FeSO4, Na2CO3, Fe(NO3)2 Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой.  → 3  Fe(OH)  F→ 2  F→ 2   FeF→ 3  5. Домашнее задание. §15, упр. №2,3, ТЗ стр.58. 6. Подведение итогов урока. Рефлексия.    Учитель:  Сегодня   на   уроке   мы   углубили   знания   о   кислотах, познакомившись более подробно с соляной кислотой. А сейчас я хотела, что бы сами оценили уровень своих знаний после этого урока. Поставьте «+» рядом с теми высказываниями, которые вы считаете верными для себя. 1)  После урока стал (а) знать больше. 2) Углубил (а) знания по теме, могу применить их на практике. 3) На уроке было над чем подумать. 4) На все вопросы, возникающие в ходе урока, я получил (а) ответы. 5) На уроке я работал(а) добросовестно и цели урока достиг (ла). Учитель: По окончании работы прошу поднять руки тех, кто поставил                 5 «+»; 4 «+»; 3 «+»