Урок по органической химии с презентацией по теме "Алкены" 10 класс

Получение, химические  Получение, химические  свойства и применение  свойства и применение  алкенов алкенов

Дайте названия, найдите изомеры и укажите вид  Дайте названия, найдите изомеры и укажите вид  изомерии   изомерии – СН33 7) Н 3 Н – СН33 8) Н Н 8) Н Н – СН33 С = С С = С Н33С СН С СН33 7) Н22С СН С СН22 Н22С СН С СН22 = С – СН22 – СН 1) СН1) СН22 = С – СН СНСН3 2) СН2) СН22 = СН – СН = СН – СН22 – СН – СН22 – СН 3) СН3) СН33 – СН = СН – СН – СН = СН – СН22 – СН – СН33 Н 4) СН4) СН22 = СН – СН = СН – СН22 – СН 5) СН5) СН22 = С – СН = С – СН33 9) Н СН 9) Н СН33 С = С СНСН33 С = С Н33С Н 6) СН22 Н С Н 6) СН НН22С СН С СН22 НН22С СН С СН22

ноннон tt >> 140 1)1) с = сн22↑ + ↑ + он н22с = сн сс22нн55он н этилен этилен 2) 550550°°С, С, NiNi 2) снсн33 – сн = сн2 2 ↑ + н↑ + н22 этилен этилен + с88нн1616 3)3) с с1616нн3434 с гексадекан октан октен гексадекан октан октен спирт, спирт, tt 4)4) сн сн33 – сн – снBrBr – – снсн22 – – снсн33 + сн = сн – снсн3 3 + + NaNaBr Br + нон+ нон снсн33 – – сн = сн – – сн33 с88нн1818 + с снсн22 = сн Получение алкенов Получение алкенов 140°°С, НС, Н22SOSO44 ( (конц) конц) + NaNaон он

Реакции окисления Реакции окисления + 33оо2 2 22сосо2 2 + + 22нн22оо 1)1) с с22нн44 + KMnOKMnO44 = сн22 + 2) 2) снсн22 = сн снсн22 – он – он + [[оо]] + н + н22оо но – сн но – сн22 – – 150 – 350 150 – 350°°С, катализатор С, катализатор 3) 3) 22снсн22 = сн 22снсн22 – – оо = сн22 + о + о22 снсн22

Реакции присоединения Реакции присоединения + BrBr22 снсн22BrBr – сн – сн22BrBr с = сн22 + 1)1) н н22с = сн катализатор 2)2) катализатор с = сн22 + н + н22 н нн22с = сн 3) tt, , pp, катализатор 3) , катализатор нн22с = сн 4)4) н н22с = сн нн22с = сн с = сн22 + нон сн с = сн22 + н + нBrBr + нсl с = сн22 + нс н33с – сн с – сн33 + нон сн33 – сн снсн33 – сн – сн2 2 BrBr – сн22ссl l l снсн33 – сн – сн22 – он – он

Реакции присоединения Реакции присоединения + BrBr22 снсн22BrBr – сн – сн22Br Br 1)1) н н22с = сн н33с – сн с – сн33 с = сн22 + ((галогенирование) галогенирование) катализатор 2)2) катализатор с = сн22 + н + н22 н нн22с = сн (гидрирование) (гидрирование) 3) tt, , pp, катализатор 3) , катализатор с = сн22 + нон сн нн22с = сн + нон сн33 – сн – сн22 – он – он (гидратация) (гидратация) – сн2 2 BrBr с = сн22 + н + нBrBr 4)4) н н22с = сн – сн22ссl l + нсl с = сн22 + нс нн22с = сн (гидрогалогенирование) (гидрогалогенирование) снсн33 – сн l снсн33 – сн

Правило Марковникова Правило Марковникова Водород присоединяется к Водород присоединяется к наиболее гидрирогенизированному наиболее гидрирогенизированному атому углерода, а атом галогена – атому углерода, а атом галогена – к наименее к наименее гидрирогенизированному атому гидрирогенизированному атому углерода: углерода: СНСН22 = СН – СН = СН – СН33 + НВ + НВr r снсн33 – сн – снВВrr – СН – СН3 3

Реакции полимеризации Реакции полимеризации – сн22 – ) – )nn = сн22 ( – сн катализатор катализатор nnснсн22 = сн ( – сн22 – сн Процесс соединения одинаковых Процесс соединения одинаковых молекул молекул в более крупные называют реакцией в более крупные называют реакцией полимеризации полимеризации

Применение алкенов Применение алкенов Применение этилена (см. учебник 1.1. Применение этилена (см. учебник схема 3, стр.97) схема 3, стр.97) Применение пропилена (см. 2. 2. Применение пропилена (см. учебник схема 4, стр.98) учебник схема 4, стр.98)