Важнейшие соединения серы: сульфиды, оксиды серы

9 ­ 15 ТЕМА ЦЕЛЬ СОДЕРЖАНИЕ ТЕРМИНЫ ХИМ ЭКСПЕРИМЕНТ ОБОРУДОВАНИЕ ДОМ ЗАДАНИЕ Дата: ____________ Важнейшие соединения серы: сульфиды,  оксиды серы. Знать строение и свойства сероводорода и оксидов серы. Уметь доказывать свойства   оксидов   серы,   записывать   уравнения   химических   реакций,   в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде  Свойства сероводорода и оксидов серы Сероводород, кислотный оксид §11­§12 пересказ, №5­№6 стр.41  План урока Опрос домашнего задания устно Сероводород H2S Молекула H2S по строению подобна Н2О.  Бесцветный газ с неприятным запахом, чрезвычайно ядовит. Физические константы: Mr = 34,08; ρ  = 1,54 г/л (н.у.), tпл = −85,54 °C, tкип = −60,35 °C Малорастворим в воде (2,6 л/1 л Н2О при 20 °C; 0,1М раствор, в лаборатории называется сероводородной  водой), слабая кислота (вторая стадия диссоциации почти не идет). Неустойчив к нагреванию (выше 400 °C идет разложение: H2S = H2 + S).  Соли сероводорода ­ сульфиды ­ малорастворимы в воде для большинства металлов, кроме щелочных и  щелочноземельных (последние сильно гидролизуются). Сульфиды обладают характерной окраской:        Сероводород и сульфиды ­ типичные восстановители: 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 2H2S + O2 = 2S + 2H2O черные HgS, Ag2S, PbS, CuS, FeS  коричневые SnS, Bi2S3  оранжевые Sb2S3, Sb2S5  желтые SnS2, CdS, TiS2  розовый (телесный) MnS  белые ZnS, Al2S3, BaS, CaS, GeS2, K2S, Na2S сгорание до SO2 считается "полным", до S ­ неполным; последнее используется в процессе десульфурации): 2ZnS + O2 = 2ZnO + S  Реакции в водном растворе: ↓  + 2H↑ 2 2O 2O 2O ↓  + 4H↑ а) H2S + 2HNO3(конц.) = S  + 2NO MnS(т) + 8HNO3(конц.) = MnSO4 + 8NO2 б) H2S + I2 = S  + 2HI H2S + 4H2O + 4Cl2 = H2SO4 + 8HCl ↓  + 2KOH + 2H в) 3H2S + 2KMnO4 = 3S  + 2MnO 3H2S + 4H2SO4 + K2Cr2O7 = 3S  + Cr 2(SO4)3 + 7H2O + K2SO4 Качественные реакции: а) неполное сгорание H2S с образованием желтого налета серы на внесенном в пламя холодном предмете  (фарфоровый шпатель и т.п.) ↓ ↓ 2 б) осаждение из раствора характерно окрашенных сульфидов металлов с очень малой растворимостью (Ag2S,  Bi2S3, CdS, PbS). В промышленности H2S получают прямым синтезом: H2 + S = H2S(150­200 °C) или как побочный продукт очистки нефти, природного и коксового газа, а в лаборатории ­ по реакциям: FeS + 2HCl(конц.) = FeCl2 + H2S  + 3H↓ Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 Сероводород используют для получения серы, неорганических и органических серосодержащих соединений. Диоксид серы SO2 Бесцветный газ с едким запахом, негорючий, хорошо растворяется в воде (около 40 л/1 л Н2О при 20 °С).  Ядовит. Физические константы: 2S↑ −  SO3 − + H+ HSO3 2− + H+ Mr = 64,06; ρ  = 2,93 г/л (н.у.), tпл = −75,46 °C, tкип = −10,1 °C В водном растворе образует полигидрат SO2 ∙ nН2О, обладающий свойствами слабой кислоты: SO2 ∙ nН2О  HSO3 соединение состава "H2SO3" ­ "сернистая кислота" ­ не существует). Образует средние и кислые соли ­ сульфиты, например Na2SO3 и гидросульфиты, например NaHSO3.  Сульфиты металлов, кроме щелочных, малорастворимы в воде. Диоксид серы и сульфит­ион ­ типичные восстановители: а) SO2(г) + PbO2(суспензия) = PbSO4 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 б) Na2SO3(р) + O2 = Na2SO4 Na2SO3 + H2O + 2AgNO3 = Na2SO4 + 2Ag  + 2HNO 3Na2SO3 + H2O + 2KMnO4 = 3Na2SO4 + 2MnO2 Качественные реакции: а) обесцвечивание желто­коричневой иодной воды (раствора иода в KI): SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI б) осаждение белого BaSO3 (разлагается под действием кислот): SO2 + Ba(OH)2 = BaSO3 Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3 Получение SO2: в промышленности 4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2  + H↓ ↓  + 2NaCl 3 ↓  + 2KOH ↓ 2O в лаборатории BaSO3 + H2SO4(конц) = BaSO4 + SO2 Диоксид серы ­ промежуточный продукт в производстве серной кислоты, сульфитов. Применяется для  отбеливания шерсти, шелка и соломы, консервирования фруктов, как дезинфицирующее средство,  антиоксидант, хладагент.  + H↑ 2O Триоксид серы SO3  Сернистый ангидрид образуется в виде белого дыма, при нагревании переходит в жидкость. При длительном  хранении во влажной среде образуется прозрачные кристаллы Получение  2SO2 + O2   2→ SO3  H→ 2SO4 Химические свойства SO3 + H2O  SO3 +2NaOH  Для закрепления материала сделать задания по задачнику и ответить на вопросы в конце параграфа Домашнее задание: §11­§12 пересказ, №5­№6 стр.41  Na→ 2SO4 + H2O