Олимпиада по химии для учащихся 10 класса
(школьный этап)
1 уровень
1. Наибольшую молекулярную массу имеет
А) BaCl2
Б) ВаS04
В) Ва3(Р04)2
Г) Ва3Р2
2. Трехэлементное вещество — это …
А) серная кислота
Б) негашеная известь (оксид кальция)
В) хлорид железа (III)
Г) «бурый газ»
З. Фенолфталеин изменяет цвет на малиновый в растворах следующих веществ:
А) HNO3
Б) K2SO4
В) HClO2
Г) NaOH
4. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида
фосфора (V)
А) 0,5
Б) 0,3
В) 0,03
Г) 0,15
5. Группа формул веществ, включающая формулы: основания, кислоты, соли и основного оксида
А) HCl , SO3 , NaNO3, Ca(OH)2 В) CuCl2, К2О, NaNO3, Ca(OH)2
Б) CuCl2, H3PO4, KOH, CO2 Г) HNO3, FeS, Cu(OH)2, FeO
6. Реакция, в результате которой выпадает осадок
А) КОН + НСl
Б) К2С03 + Н2S04
В) Cu(OH)2 +HNO3
Г) Nа2S + Рb(N03)2
7. Формула хлорида железа (III)
А). FeCl2
Б). FeSO4
В). FeCl3
Г). FeOHCl
8. Массовая доля кислорода наибольшая в соединении:
А) сульфат калия
Б) сульфит калия
В) фосфат калия
Г) карбонат калия
9. Выделяется газ при действии соляной кислоты на раствор
|
А) |
Na2CO3 |
Б) |
BaCl2 |
В) |
NH4Cl |
Г) |
KOH |
10. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:
А) P2O5 — Al2O3 — MgO
Б) CaO — CO2 — Al2 O3
В) P2O5 — MgO — SiO2
Г) Al2O3— SiO2 — MgO
11. Укажите названия химического элемента, имеющего 3 энергетических уровня и высшую степень окисления в оксиде равную +6
А) натрий
Б) кремний
В) алюминий
Г) сера
12. Укажите элементы с ярко выраженными неметаллическими свойствами
А) О
Б) P
В)Si
Г) Na
2 уровень
1.Масса
(в граммах) сернистого ангидрида, занимающего объем при нормальных условиях 7
л, равна:
А) 20
Б) 19,2
В) 10
Г) 13,75
2. Сумма коэффициентов в уравнении ОВР
S + HNO3 = SO2 +NO2+H2O
А) 10
Б) 11
В) 12
Г) 13
4. На какие металлы не действует азотная кислота
А) золота и платина
Б) родий и рутений
В) иридий и тантал
Г) золото и медь
5. Укажите окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительной реакции
Cu +HNO3(к)= Cu(NO3)2 + NO2 +H2O
А) Cu и O
Б) Cu и N
В) N и Н
Г) Cu и Н
3 уровень Открытые вопросы
1. Используя только раствор щелочи NaOH, сульфат меди, цинковую пластинку и продукты превращения этих веществ, проведите четыре типа реакций: присоединения, разложения, обмена и замещения. Проиллюстрируйте ответ соответствующими уравнениями реакций в молекулярном виде.
2. Используя минимальное количество распространенных реактивов определите 4 неподписанных водных раствора: H2SO4 , Na2SO4, HCl, NaCl. Напишите уравнения реакций.
Ответы на вопросы олимпиады для учащихся 10 классов
(школьный этап)
|
1 уровень |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
|
Ответ |
В |
А |
Г |
В |
Г |
Г |
В |
В |
А |
А |
В |
А |
|
баллы |
1 |
1 |
1 |
1 |
1 |
1 |
1 |
1 |
1 |
1 |
1 |
1 |
|
2 уровень |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
Ответ |
Б |
В |
А |
Б |
|
Баллы |
2 |
2 |
2 |
2 |
|
3 уровень |
Ответ |
Баллы |
|
Задание 1 |
Реакция замещения Zn + CuSO4 = Cu↓ + ZnSO4 Реакция обмена CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓+ Na2SO4 Реакция разложения Cu(OH)2 = CuO↓ + H2O(ţ ) Реакция присоединения Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)]4
|
5
|
|
Задание 2 |
По изменению цвета индикаторной бумаги определим, в каких двух пробирках находятся кислоты, в двух других – соли (среда этих растворов нейтральная). Затем добавим к двум пробиркам, где находятся кислоты, реактив – раствор хлорида бария. Там, где находится HCl, ничего не произойдет. При взаимодействии с серной кислотой появится осадок белого цвета. H2SO4 + BaCl2 ® BaSO4¯ + 2HCl Добавим к двум другим пробиркам, где находятся соли, тот же реактив – раствор хлорида бария. Там, где находится NaCl, ничего не произойдет, в пробирке с Na2SO4 появится осадок белого цвета. Na 2SO4 + BaCl2 ® BaSO4¯ + 2NaCl
|
5 |
Олимпиада по химии для учащихся 10 класса (школьный этап) 1 уровень 1
А) Na 2 CO 3 Б)
Ответы на вопросы олимпиады для учащихся 10 классов (школьный этап) 1 уровень 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
