Задания ЕГЭ по химии
Оценка 4.6

Задания ЕГЭ по химии

Оценка 4.6
Документация
docx
химия
11 кл
27.04.2017
Задания ЕГЭ по химии
В документе содержится подбор заданий к ЕГЭ по химии часть В и С. Содержится подробное описание решения задач средней сложности и цепочек превращения по органической химии, окислительно-восстановительные реакции. Хороший материал для контроля учеников со стороны учителя и для итоговых контрольных работ.
Примерные задания по ЕГЭ часть В и С.docx
Часть В. 1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических  соединений, к которому(­ой) оно принадлежит.  НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА  А) пропанон  Б) пропанол­2  В) дипропиловый эфир  Г) пропилацетат  КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ  1) спирт             2) кислота            3) кетон           4) простой эфир         5) сложный эфир  Ответ: 3145. Объяснение: пропанон суфф. ОН­ значит класс органических соединений кетоны. Пропанол­2 суфф. ОЛ­ значит класс органических соединений спирты. Дипропиловый эфир суфф. ОВ+ эфир­ значит класс органических соединений простые  эфиры. Пропилацетат­ класс органических соединений сложные эфиры. 2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических  соединений, к которому(­ой) оно принадлежит.  ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА  А) Cu(OH)2  Б) (CuOH)2CO3  В) NaHSO3  Г) SO3  КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ  1) основная соль     2) средняя соль       3) основание    4) кислая соль    5) кислотный оксид  Ответ: 3145 Объяснение: Из классификации сложных неорганических соединений следует, что Cu(OH)2 – нерастворимое основание, (CuOH)2CO3 ­ основная соль, NaHSO3 ­ кислая соль, SO3 ­  кислотный оксид . 3. Метилпропан может реагировать с  1) KOH          2) HNO3              3) H2               4) O2                5) Br2                      6) HBr  Ответ: 245 Объяснение:  Метилпропан ­ это алкан, а для алканов характерны реакции замещения, т.к.   их углероды насыщенны до предела, и они не могут к себе присоединять, а только  замещать, еще галогенирование, сульфохлорирование, нитрование, горение,  каталитическое окисление, разложение, дегидрирование.  Реакции электрофильного замещения. 4. 20 г 20%­ного раствора нитрата серебра смешали с 5 г 5%­ного раствора этой соли.  Вычислите массовую долю нитрата серебра в полученном растворе (в %).    Ответ округлите до целых. Ответ: 36 %.             Объяснение: сначала находим массу чистой соли в начальном растворе             m(в­ва)=20г.×0,2%=4г. теперь находим массу чисой соли в полученном растворе m(в­ва)=5+4=9г. находим массу раствора она равна 20г.+5г.=25г. таперь находим массовую долю вещества  w = m(в­ва)/m(р­ра)=9/25=0.36*100=36 % Ответ: массовая доля нитрата серебра в полученном растворе 36 %. 5. Для глюкозы характерны реакции  1) этерификации                             2) гидролиза                                  3) восстановление  4) взаимодействие с гидроксидом меди(II)    5) полимеризации      6) дегидратации  Ответ: 134 Объяснение: Глюкоза ­ это моносахариды и альдегидоспирт, имеет в своем составе пять  гидроксильных групп и одну альдегидную группу, поэтому как спирт  вступает в реакции  этерификации, как альдегид  восстанавливается водородом до шестиатомного спирта  сорбита, как многоатомный спирт глюкоза реагирует с гидроксидом меди (II), образуя  раствор синего цвета (качественная реакция). Часть С. 1.  10,5 г некоторого алкена способны присоединить 40 г брома. Определите неизвестный  алкен. Решение. Пусть молекула неизвестного алкена содержит n атомов углерода. Общая  формула гомологического ряда CnH2n. Алкены реагируют с бромом в соответствии с  уравнением: CnH2n + Br2 = CnH2nBr2. Рассчитаем количество брома, вступившего в реакцию: M(Br2) = 160 г/моль. n(Br2) =  m/M = 40/160 = 0,25 моль. Уравнение показывает, что 1 моль алкена присоединяет 1 моль брома, следовательно,  n(CnH2n) = n(Br2) = 0,25 моль. Зная массу вступившего в реакцию алкена и его количество, найдем его молярную  массу: М(CnH2n) = m(масса)/n(количество) = 10,5/0,25 = 42 (г/моль). Теперь уже совсем легко идентифицировать алкен: относительная молекулярная масса  (42) складывается из массы n атомов углерода и 2n атомов водорода. Получаем  простейшее алгебраическое уравнение: 12n + 2n = 42. Решением этого уравнения является n = 3. Формула алкена: C3H6. Ответ: C3H6. 2. Даны вещества железо, вода, соляная кислота, хлор. Напишите 4 возможных уравнения  реакций между этими веществами. Решение : Fe + H2O = Fe3O4 – железная окалина CI2 + H2O = HCI + HCIO Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + CI2 = FeCI2 3. Составьте уравнение окислительно­восстановительной реакции, используя метод  электронного баланса.  P2O3 + H2SO4 + … = SO2 + …  Укажите окислитель и восстановитель.  Объяснене:  Метод электронного баланса:  1 | 2P+3 – 4e  2 | S+6 + 2e   2→ P+5   S→ +4  P2O3 + 2H2SO4 + H2O = 2H3PO4 + 2SO2  P2O3 (P+3) – восстановитель,  H2SO4 (S+6) – окислитель   4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие  превращения:   Метанол                Х1             Х2             Х3                  Этанол                Уксусный альдегид Объяснение: 1) CH3OH+HBr =CH3Br+H2O (X1 – CH3Br)  2) 2CH3Br+2Na= C2H6+2NaBr (X2 – C2H6)  3) C2H6+Br2 =C2H5Br+HBr (X3 – C2H5Br)  4) C2H5Br + KOH =C2H5OH+KBr  5) 5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4 =5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O 5. Сульфид меди(I) массой 40 г сожгли в потоке воздуха, а полученный твердый остаток  растворили в 392 г 15%­ной серной кислоты. Рассчитайте состав полученного раствора  (в массовых долях). Относительную атомную массу меди примите равной 64.  Решение:  Cu2S + 2O2 = 2CuO + SO2.  n(Cu2S) = 40 / 160 = 0,25 моль,  n(CuO) = 2n(Cu2S) = 0,5 моль.  n(H2SO4) = 392 ∙ 0,15 / 98 = 0,6 моль.  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O  CuO – в недостатке,, рассчет ведем по оксиду меди.  В результате реакции образуется 0,5 моль CuSO4  массой 0,5∙160 = 80 г и остается 0,6 – 0,5 = 0,1 моль H2SO4 массой 9,8 г.  m(р­ра) = m(р­ра H2SO4) + m(CuO) = 392 + 0,5∙80 = 432 г.  ω(CuSO4) = 80 / 432 = 0,185 = 18,5%  ω(H2SO4) = 9,8 / 432 = 0,023 = 2,3%  Ответ. 18,5% CuSO4, 2,3% H2SO4.

Задания ЕГЭ по химии

Задания ЕГЭ по химии

Задания ЕГЭ по химии

Задания ЕГЭ по химии

Задания ЕГЭ по химии

Задания ЕГЭ по химии

Задания ЕГЭ по химии

Задания ЕГЭ по химии
Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
27.04.2017