Задания ЕГЭ по химии

Часть В. 1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических  соединений, к которому(­ой) оно принадлежит.  НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА  А) пропанон  Б) пропанол­2  В) дипропиловый эфир  Г) пропилацетат  КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ  1) спирт             2) кислота            3) кетон           4) простой эфир         5) сложный эфир  Ответ: 3145. Объяснение: пропанон суфф. ОН­ значит класс органических соединений кетоны. Пропанол­2 суфф. ОЛ­ значит класс органических соединений спирты. Дипропиловый эфир суфф. ОВ+ эфир­ значит класс органических соединений простые  эфиры. Пропилацетат­ класс органических соединений сложные эфиры. 2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических  соединений, к которому(­ой) оно принадлежит.  ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА  А) Cu(OH)2  Б) (CuOH)2CO3  В) NaHSO3  Г) SO3  КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ  1) основная соль     2) средняя соль       3) основание    4) кислая соль    5) кислотный оксид  Ответ: 3145 Объяснение: Из классификации сложных неорганических соединений следует, что Cu(OH)2 – нерастворимое основание, (CuOH)2CO3 ­ основная соль, NaHSO3 ­ кислая соль, SO3 ­  кислотный оксид . 3. Метилпропан может реагировать с  1) KOH          2) HNO3              3) H2               4) O2                5) Br2                      6) HBr  Ответ: 245 Объяснение:  Метилпропан ­ это алкан, а для алканов характерны реакции замещения, т.к.   их углероды насыщенны до предела, и они не могут к себе присоединять, а только  замещать, еще галогенирование, сульфохлорирование, нитрование, горение,  каталитическое окисление, разложение, дегидрирование.  Реакции электрофильного замещения. 4. 20 г 20%­ного раствора нитрата серебра смешали с 5 г 5%­ного раствора этой соли.  Вычислите массовую долю нитрата серебра в полученном растворе (в %).    Ответ округлите до целых. Ответ: 36 %.             Объяснение: сначала находим массу чистой соли в начальном растворе             m(в­ва)=20г.×0,2%=4г. теперь находим массу чисой соли в полученном растворе m(в­ва)=5+4=9г. находим массу раствора она равна 20г.+5г.=25г. таперь находим массовую долю вещества  w = m(в­ва)/m(р­ра)=9/25=0.36*100=36 % Ответ: массовая доля нитрата серебра в полученном растворе 36 %. 5. Для глюкозы характерны реакции  1) этерификации                             2) гидролиза                                  3) восстановление  4) взаимодействие с гидроксидом меди(II)    5) полимеризации      6) дегидратации  Ответ: 134 Объяснение: Глюкоза ­ это моносахариды и альдегидоспирт, имеет в своем составе пять  гидроксильных групп и одну альдегидную группу, поэтому как спирт  вступает в реакции  этерификации, как альдегид  восстанавливается водородом до шестиатомного спирта  сорбита, как многоатомный спирт глюкоза реагирует с гидроксидом меди (II), образуя  раствор синего цвета (качественная реакция). Часть С. 1.  10,5 г некоторого алкена способны присоединить 40 г брома. Определите неизвестный  алкен. Решение. Пусть молекула неизвестного алкена содержит n атомов углерода. Общая  формула гомологического ряда CnH2n. Алкены реагируют с бромом в соответствии с  уравнением: CnH2n + Br2 = CnH2nBr2. Рассчитаем количество брома, вступившего в реакцию: M(Br2) = 160 г/моль. n(Br2) =  m/M = 40/160 = 0,25 моль. Уравнение показывает, что 1 моль алкена присоединяет 1 моль брома, следовательно,  n(CnH2n) = n(Br2) = 0,25 моль. Зная массу вступившего в реакцию алкена и его количество, найдем его молярную  массу: М(CnH2n) = m(масса)/n(количество) = 10,5/0,25 = 42 (г/моль). Теперь уже совсем легко идентифицировать алкен: относительная молекулярная масса  (42) складывается из массы n атомов углерода и 2n атомов водорода. Получаем  простейшее алгебраическое уравнение: 12n + 2n = 42. Решением этого уравнения является n = 3. Формула алкена: C3H6. Ответ: C3H6. 2. Даны вещества железо, вода, соляная кислота, хлор. Напишите 4 возможных уравнения  реакций между этими веществами. Решение : Fe + H2O = Fe3O4 – железная окалина CI2 + H2O = HCI + HCIO Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + CI2 = FeCI2 3. Составьте уравнение окислительно­восстановительной реакции, используя метод  электронного баланса.  P2O3 + H2SO4 + … = SO2 + …  Укажите окислитель и восстановитель.  Объяснене:  Метод электронного баланса:  1 | 2P+3 – 4e  2 | S+6 + 2e   2→ P+5   S→ +4  P2O3 + 2H2SO4 + H2O = 2H3PO4 + 2SO2  P2O3 (P+3) – восстановитель,  H2SO4 (S+6) – окислитель   4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие  превращения:   Метанол                Х1             Х2             Х3                  Этанол                Уксусный альдегид Объяснение: 1) CH3OH+HBr =CH3Br+H2O (X1 – CH3Br)  2) 2CH3Br+2Na= C2H6+2NaBr (X2 – C2H6)  3) C2H6+Br2 =C2H5Br+HBr (X3 – C2H5Br)  4) C2H5Br + KOH =C2H5OH+KBr  5) 5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4 =5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O 5. Сульфид меди(I) массой 40 г сожгли в потоке воздуха, а полученный твердый остаток  растворили в 392 г 15%­ной серной кислоты. Рассчитайте состав полученного раствора  (в массовых долях). Относительную атомную массу меди примите равной 64.  Решение:  Cu2S + 2O2 = 2CuO + SO2.  n(Cu2S) = 40 / 160 = 0,25 моль,  n(CuO) = 2n(Cu2S) = 0,5 моль.  n(H2SO4) = 392 ∙ 0,15 / 98 = 0,6 моль.  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O  CuO – в недостатке,, рассчет ведем по оксиду меди.  В результате реакции образуется 0,5 моль CuSO4  массой 0,5∙160 = 80 г и остается 0,6 – 0,5 = 0,1 моль H2SO4 массой 9,8 г.  m(р­ра) = m(р­ра H2SO4) + m(CuO) = 392 + 0,5∙80 = 432 г.  ω(CuSO4) = 80 / 432 = 0,185 = 18,5%  ω(H2SO4) = 9,8 / 432 = 0,023 = 2,3%  Ответ. 18,5% CuSO4, 2,3% H2SO4.