Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

9 – 7­8 ТЕМА ЦЕЛЬ СОДЕРЖАНИЕ ТЕРМИНЫ ХИМ ЭКСПЕРИМЕНТ ОБОРУДОВАНИЕ Электролитическая диссоциация кислот,  щелочей и солей. Дать   определение   кислотам,   основаниям   и   солям   с   позиции   теории электролитической   диссоциации,   научить   учащихся   составлять   уравнения диссоциации   кислот,   оснований   и   солей.   Расширить   и   углубить   знания   о механизме   диссоциации   кислот,   оснований   и   солей.   Дать   понятие   о электронейтральности   растворов   электролитов,   ступенчатой   диссоциаций кислот,   оснований   и   солей   и   действии   индикаторов   на   кислоты   и   щелочи. Испытание электропроводности растворов кислот, оснований и солей. Ступенчатая диссоциация кислот, оснований и солей Кислоты, основания, соли  Известковая   вода,   раствор   гидроксида   натрия,   раствор   кислоты,   пипетка, лакмус, ф/ф Химический   стакан,   видеофрагмент   «Механизм   растворения   твердых веществ», таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде ДОМ ЗАДАНИЕ §3 пересказ, №7­№9 стр.14  Дата: ____________    План урока Вводная часть: Дайте определения терминам катион, анион, электролитическая диссоциация, кислоты, основания, соли.     Все вещества по их поведению в растворах принято условно делить на две группы: а) электролиты и б)  неэлектролиты.           Электролитами называют сложные вещества, растворы и расплавы которых способны проводить электрический ток. Неэлектролиты, наоборот, электрический ток не проводят.           К электролитам относят большинство неорганических кислот, щелочей и солей.           Электролиты — хлороводородная (соляная) кислота НС1, хлорид натрия NaCl, гидроксид калия КОН.           К неэлектролитам относят многие органические соединения, например спирты, углеводы (сахара), а также  газообразные вещества и оксиды.           В химии диссоциацией принято называть распад кристаллов и молекул на ионы, который приводит к электрической  проводимости растворов. Следовательно, причиной электрической проводимости растворов и расплавов некоторых  веществ является образование носителей электричества — свободных заряженных частиц, называемых ионами.           Диссоциация происходит под действием молекул растворителя (чаще воды) или температуры. При этом  химические связи между частицами в кристаллической решетке разрушаются. Типичными видами связи для электролитов являются ионная или ковалентная полярная.           Таким образом, под электролитической диссоциацией понимают процесс распада электролитов на ионы под  действием молекул воды или при расплавлении.           Рассмотрим электролитическую диссоциацию хлорида натрия (NaCl). При расплавлении энергия, подводимая к  кристаллам, усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решетки, в результате чего связи между ионами  разрушаются и появляются свободные ионы. Аналогичный эффект достигается при растворении хлорида натрия в  воде. Только роль разрушающего фактора выполняют молекулы воды, которые как бы растягивают кристалл на  отдельные частицы. Но при этом ионы оказываются окруженными («гидратированными») молекулами воды.           Уравнение диссоциации:            Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью происходит несколько сложнее, например диссоциация  хлороводорода в воде. Сначала происходит взаимодействие молекул воды с молекулами НС1, находящимися в узлах  кристаллической решетки, и их отщепление от нее, а затем происходит «растягивание» полярной молекулы НС1 на  гидратированные ионы  . Уравнение электролитической диссоциации хлороводорода выглядит так: . В составе кислот, солей и оснований (щелочей) можно выделить части, определяющие их  химические свойства. У кислот это ионы водорода, у солей — ионы металлов и кислотных остатков, у щелочей —  ионы гидроксогрупп. Кислоты диссоциируют на ионы водорода Н+ и кислотный остаток. При этом число ступеней  диссоциации зависит от основности кислоты. Например, серная кислота диссоциирует в две ступени  H2SO4 = Н+ +HSО4 ­, HSO4­= Н+ +SO4 2­ ИЛИ H2SO4= 2H++SO4 2­ Соляная кислота ­ в одну ступень HCl= Н+ +CI­. Основания диссоциируют на гидроксид­ионы и ионы металла. Число ступеней диссоциации зависит от  кислотности основания. Например, гидроксид натрия диссоциирует в одну ступень а гидроксид кальция ­ в две NaOH=Na++OH­  Са(ОН)2=СаОН++ОН­ СаОН+= Са2++ОН­ или Са(ОН)2= Са2++2ОН­.  Соли диссоциируют на кислотный остаток и ионы металла NaCl= Na++Cl­, Na2SO4= 2Na++SO4 2­. В зависимости от соотношения концентраций нераспавшихся молекул к концентрации ионов все электролиты делятся на' сильные, средние и слабые. Если молекулы веществ диссоциируют в растворах полностью, то они  называются сильными электролитами. Если молекулы веществ диссоциируют в растворах   не    полностью,    то     они    называются   средними    и    слабыми электролитами. В растворах средних и слабых электролитов наряду с  ионами существуют неионизированные молекулы Домашнее задание: §3 пересказ, №7­№9 стр.14