Электролиз и его сущность

за счет электрической энергии осуществляются химические реакции - восстановления катионов на катоде (-)
- окисления анионов на аноде (+),
которые не могут протекать самопроизвольно.

это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.

ХАРАКТЕРИСТИКА:
энергетически ёмкий (электролиты плавятся при очень высоких
температурах);
при плавлении разрушаются кристаллические решётки;
в расплаве беспорядочно двигаются не гидратированные ионы.

процесс более энергетически выгодный, чем
электролиз расплавов

при электролизе как на аноде, так и на катоде могут
происходить конкурирующие процессы

при выборе наиболее вероятного процесса на аноде и катоде исходят из положения, что протекает та реакция, которая требует наименьшей затраты энергии.

Li K Rb Ba Ca Na Mg Al| Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H| Cu Hg Ag Pt Au

Чем правее металл (больше алгебраическое значение электродного потенциала), тем меньше энергии расходуется на разрядку его ионов.

Если в растворе катионы Cu2+, Hg2+, Ag+, то последовательность выделения на катоде: Ag+, Hg2+, Cu2+ и только после исчезновения в растворе ионов металлов начнется разрядка ионов Н+.