Электролиз за счет электрической энергии осуществляются химические реакции - восстановления катионов на катоде (-) - окисления анионов на аноде (+), которые не могут протекать самопроизвольно
Электролиз
за счет электрической энергии осуществляются химические реакции - восстановления катионов на катоде (-)
- окисления анионов на аноде (+),
которые не могут протекать самопроизвольно.
это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.
Сущность электролиза:
Электролиз расплавов ХАРАКТЕРИСТИКА: энергетически ёмкий (электролиты плавятся при очень высоких температурах); при плавлении разрушаются кристаллические решётки; в расплаве беспорядочно двигаются не гидратированные ионы
Электролиз расплавов
ХАРАКТЕРИСТИКА:
энергетически ёмкий (электролиты плавятся при очень высоких
температурах);
при плавлении разрушаются кристаллические решётки;
в расплаве беспорядочно двигаются не гидратированные ионы.
ПРИМЕНЕНИЕ:
Электролиз расплава солей или оксидов – для получения высокоактивных металлов (калия, алюминия и др.), легко вступающих во взаимодействие с водой.
Примеры электролиза расплавов NaCl
Примеры электролиза расплавов
NaCl K(-): Na ++ 1e → Na0
A(+): 2Cl- - 2e → Cl2
2NaCl → 2Na + Cl2
2. FeF3 K(-): Fe3+ + 3e → Fe0 | 2
A(+): 2F- - 2e → F20 | 3
2FeF3 → 2Fe + 3F2
3. Na2SO4 K(-): 2Na+ + 2e → 2Na0 | 2
A(-): 2SO42- - 4e → 2SO3 + O2
2Na2SO4 → 4Na + 2SO3 + O2
4. Na2CO3 K(-): 2Na+ + 2e → 2Na0 | 2
A(-): 2CO32- - 4e → 2CO2 + O2
2Na2CO3 → 4Na + 2CO2 + O2
5. KOH K(-): K+ +1e → K0 | 4
A(+): 4OH- - 4e → O2 + 2H20
4KOH → 4K + O2 + 2H2O
процесс более энергетически выгодный, чем электролиз расплавов при электролизе как на аноде, так и на катоде могут происходить конкурирующие процессы при выборе наиболее вероятного процесса…
процесс более энергетически выгодный, чем
электролиз расплавов
при электролизе как на аноде, так и на катоде могут
происходить конкурирующие процессы
при выборе наиболее вероятного процесса на аноде и катоде исходят из положения, что протекает та реакция, которая требует наименьшей затраты энергии.
Электролиз растворов
Ряд напряжений металлов Li K Rb
Ряд напряжений металлов
Li K Rb Ba Ca Na Mg Al| Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H| Cu Hg Ag Pt Au
Чем правее металл (больше алгебраическое значение электродного потенциала), тем меньше энергии расходуется на разрядку его ионов.
Если в растворе катионы Cu2+, Hg2+, Ag+, то последовательность выделения на катоде: Ag+, Hg2+, Cu2+ и только после исчезновения в растворе ионов металлов начнется разрядка ионов Н+.
Применение электролиза получение щелочей, хлора, водорода, алюминия, магния, натрия, кадмия очистка металлов (меди, никеля, свинца) защита от коррозии
Применение электролиза
получение щелочей, хлора, водорода, алюминия, магния,
натрия, кадмия
очистка металлов (меди, никеля, свинца)
защита от коррозии
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
