Электроотрицательность

Электроотрицательность

ppt
10.02.2020

150.000₽ призовой фонд • 11 почетных документов • Свидетельство публикации в СМИ

Опубликовать материал

Электроотрецательность.ppt

1. В каких молекулах существует неполярная ковалентная связь?
А) I2
Б) СО2
В) О2
Г) Н2О
Д) К2О

2. Как называется положительно заряженные ионы?
А) катионы Б) молекулы
В) анионы Г) кристаллы

3. Каком ряду располагаются вещества ионного соединения?
А) СН4, NН3, Мg
Б) СI2, МgО, NаСI
В) МgF2, NаСI, СаСI2
Г) Н2S, НСI, Н2О

4. Валентность определяются по:
А) по номеру группы
Б) по числу неспаренных электронов
В) по типу химической связи
Г) по номеру периода.






«Степень окисления. Определение степени окисления в соединениях»

Тема:

Продолжить изучение валентности.
Дать понятие степени окисления.
Рассмотреть виды степеней окисления: положительная, отрицательная, нулевое значение.
Научиться правильно определять степени окисления атома в соединении.

Цели урока

Развивающие:
-научить приемам сравнения и обобщения изучаемых понятий;
- отработать умения и навыки в определении степени окисления по химическим формулам;
- продолжить развитие навыков самостоятельной работы;
-способствовать развитию логического мышления.
Воспитальные:
- формировать чувство толерантности (терпимости и уважения к чужому мнению) взаимопомощи;
- осуществлять эстетическое воспитание (через оформление доски и тетрадей, при применении презентаций).

Задачи урока

В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равна зарядам ионов

Элемент

Период, группа

Электронное строение атома

Движение электронов

Степень окисления атома элемента

Мg

3период, IIгруппа

Мg+12 2ê 8ê 2ê

Отдает 2 ê

Мg+²

S

3 период, VI группы

S+16 2ê 8ê 6ê
3 S² 3 Р4

Принимает 2 ê

Sˉ²

В соединениях с ковалентной неполярной связью (в молекулах простых веществ) степень окисления элементов равна 0


Н2°, СI 2°, F2°, S °, AI °





Степень окисления элемента – это условный заряд его атома, в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов

Степень окисления атома в отличие от валентности имеет знак «+» или «–»

Степень окисления может быть:


Положительной Отрицательной

Нулевой


Валентность обозначатся римскими цифрами сверху символа элемента:
II I IV
Fe Cu S
а степень окисления обозначается арабскими цифрами с зарядом над символам элемента
Мg+², Са +², Nа +¹, CIˉ¹

Положительная степень окисления –равна числу электронов, отданных данным атомам. Атом может отдать все валентные электроны ( для главных групп это электроны внешнего уровня) соответствующее номеру группы, в котором находится элемент, проявляя при этом высшую степень окисления. (исключение О, F).
Например: высшая степень окисления главной
подгруппы II группы равна +2.
Zn +²
Положительную степень проявляют как металлы и неметаллы, кроме F, He, Ne.
C+ ¹, Nа +¹, AI +³,
Положительную степень проявляют только в соединении.


Отрицательная степень окисления равна числу электронов, принятых данным атомом, ее проявляют только неметаллы.

Атомы неметаллов присоединяют столько электронов, сколько их не хватает до завершения внешнего уровня, проявляя при этом отрицательную степень.

У элементов главных подгрупп IV-VII групп минимальная степень окисления численно равна
Номер группы - 8 =
« минимальная отрицательная степень окисления»
Например:
S со степенью +6 высшая 6-8= - 2 S со степенью -2 низшая
N со степенью+5 высшая 5-8= - 3 N со степенью -3 низшая

Значение степени окисления между высшим и низшим степенями окислений называется промежуточным.

Например:
S+6 высшая низшая S-2

А промежуточными являются :
S – «0», S- «+2», S- «+4»

Для определения степени окисления атома в соединении следует учитывать ряд положений:
Степень окисления F во всех соединениях равна « -1».
HF-1 NaF-1 CuF2-1
Степень окисления кислорода в большинстве соединений равна (-2) исключение
ОF2 , где степень окисления О+2, а у F-1

Водород в большинстве соединений имеет степень окисления +1, кроме соединения с активными металлами, где степень окисления (-1)

Например: NaH, где степень окисления Na +1, а у H-1

Степень окисления металлов главных подгрупп I, II, III групп во всех соединениях равна +1,+2,+3.
Элементы с постоянной степени окисления это:

А) щелочные металлы (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - степень окисления +1
Б) элементы II группы кроме (Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn,Cd - степень окисления +2
В)элемент III группы: Al - степень окисления +3
Г) F (-1)

Алгоритм составления формулы в соединениях:
1 способ

На первом месте пишется элемент с меньшей электроотрицательностью, на втором с большей электроотрицательностью.

Элемент написанное на первом месте имеет положительный заряд «+», а на втором с отрицательным зарядом «-».

Указать для каждого элемента степень окисления.

Найти общее кратное значение степеней окисления .

Разделить наименьшее общее кратное на значение степеней окисления и полученные индексы приписать внизу справа после символа соответствующего элемента.


ЗАДАНИЕ: Найти с.о. элементов в соединениях: NO, SnO2, CuCl2, CuCl, BaH2, MgF2, Al2S3 Составить формулы: оксидов азота (III), (V); нитридов: калия, кальция, бора; хлоридов: марганца (II), (IV), углерода(IV) фосфора (III), (V).

Например:

Al

C

Al4C3

-4

+3

Если степень окисления четное – нечетное, то они становятся рядом с символом справа внизу крест – накрест без знака «+» и «-».

Al4 C3

+3

-4

Если степень окисления имеет четное значение, то их сначала нужно сократить на наименьшее значение степени окисления и поставить крест – накрест без знака «+» и «-».

С О
4:2=2 2:2=1
С О2

+4

-2

+4

-2

2 способ
1) Обозначим степень окисления N через Х, указать степень окисления О
N2 О3
2) Определить сумму отрицательных зарядов, для этого степень окисления кислорода умножаем на индекс кислорода:
3· (-2)= -6
3) Чтобы молекула была электронейтральной нужно определить сумму положительных зарядов:
Х·2=2

Х

-2

Домашнее задание конспект

скачать по прямой ссылке
Заполните анкету и получите свидетельство финалиста.
Олимпиада-аукцион для вас и ваших учеников с мгновенными наградами.
Друзья! Добро пожаловать на обновленный сайт «Знанио»!

Если у вас уже есть кабинет, вы можете войти в него, используя обычные данные.

Что-то не получается или не работает? Мы всегда на связи ;)