химия

На 2 предметные стекла поместили по 2 капли растворов солей серебра и свинца.

Прибавили раствор соляной кислоты (1-2 капли). Наблюдали – выпадение осадков белого цвета.







Ag+ + Cl- = AgCl↓
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓

С раствором калия иодида.
На предметное стекло поместили 1- 2 капли раствора соли нитрата серебра и добавили 1 каплю раствора калия иодида. Наблюдали – жёлтый осадок.
AgNO3+ KI = AgI↓ + KNO3

С раствором натрия тиосульфата.
На предметное стекло поместили 2 капли раствора нитрата серебра, прибавили 2 капли раствора тиосульфата натрия. Наблюдали – образование белого осадка, переходящего в желтый, затем – в черный.
2AgNO3+Na2S2O3= Ag2S2O3↓ +2NaNO3
Ag2S2O3=Ag2SO3+S↓
Ag2SO3+S↓+H2O= Ag2S↓+H2SO4

С формальдегидом в аммиачной среде (реакция «серебряного зеркала»).
В хорошо промытую пробирку прибавили 3 - 4 капель раствора соли серебра и 3-4 капель раствор аммиака, добавили 3-4 капель формальдегида и нагрели. Наблюдали белый осадок.











HCOH+2AgNO3+3NH4OH=2Ag↓+HCOONH4+ 2H2O+ 2NH4NO3

Действие карбоната натрия.
При действии Na2CO3, на раствор соли серебра образовался AgCO3. Наблюдали жёлтый цвет, на воздухе буреет.

Действие хромата калия.
Фильтровальную бумагу смочили раствором K2CrO4.

Нанесли каплю раствора соли серебра. Пятно окрасилось в фиолетовый цвет.







K2CrO4 + AgNO3 -> K2NO3 + AgCrO4

С раствором калия иодида (реакция « золотой струи»)
В пробирку поместили по 3-4 капли раствора соли свинца (II) и раствора иодида калия. К полученному осадку прилили 3-4 капли очищенной воды и 3-4 капли разведенной уксусной кислоты, нагрели до растворения осадка, вылили полученный раствор в холодную воду. Наблюдали движение «золотой струи» при взбалтывании.
Pb(NO3)2+ 2KI=PbI2↓+2KNO3

С раствором калия хромата.
На предметное стекло поместили 2 капли соли свинца раствора и 2 капли раствора хромата калия. Наблюдали – образование желтого осадка.

Pb(NO3)2+K2CrO4=
PbCrO4↓ + 2KNO3

Действие гидроокисей натрия.
В две пробирки налили по несколько капель соли свинца. В одну пробирку прибавили такой же объём раствора NaOH, а в другую NH4OH. Наблюдали – в первой пробирки обесцвечивание, а в другой пробирки образование белого осадка.
Pb(NO3)2 + 2NaOH=Pb(OH)2↓ + 2NaNO3
Pb(NO3)2 + NH4OH=PbOH+NH4(NO3)2

Действие с серной кислотой.
При действии серной кислоты на соли свинца образовался PbSO4 – очень мало растворимая соль.

Действие гидроокисей натрия.
При действии едкого щелоча NaOH на ртуть (I) образовался чёрный осадок Hg2O, растворяющийся в HNO3.
Hg2(NO3)2 + 2NaOH => Hg2O + Н2O+2NaNO3
Действие щелочей на ртуть (II) вызывал выпадение оранжевого (жёлтого) осадка HgO, растворяющийся в разбавленных кислотах.
Hg(NO3)2 + 2NaOH => HgO + H2O + 2NaNO3.

Гидроксид аммония с ртутью (I) дал осадок амидосоединения и металлической ртути (чёрный цвет осадка обусловлен выделением металлической ртути):
Hg2Cl2+2NH4OH=NH2HCl↓ +Hg↓ +NH4Cl+2H2O
Осадок нерастворим в избытке реактива.
При взаимодействии аммиака с ртутью (II) образовался белый осадок амидосоединения, растворяющийся в избытке реактива:
HgCl2+2NH4OH=NH2HgCl↓+NH4Cl+2H2O

Действие иодида калия.
Иодид калия с ртутью (II) образовал красный осадок HgJ2:
Hg(NO3)2+2KJ=HgJ2+2KNO3.
В избытке реактива происходило образование комплексной соли K2[HgJ4], при этом раствор обесцветился.
Иодид калия с ртутью (I) дал жёлтый осадок Hg2J2.
Hg2J2+2KJ=K2[HgJ4]+Hg↓.

Исследуемую задачу разделяли на 2 пробирки. В пробирки добавили HCl 2n. После чего поместили в центрифугу на 3 минуты, разделили осадок и стали проверять на присутствие Pb и Ag.

В пробирку с центрифугатом добавили 2-3 капли аммиака. После поместили 1-2 капли исследуемого раствора на предметное стекло и потерли палочкой и выявили в нашей задаче присутствие Pb и Ag. Наблюдали белые кристаллы.